专题3 微粒间作用力与物质性质 真题演练-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（苏教版）

心Fc原子数为6x?=3(个)，晶胞中含Pe原子数目为4,8晶胞 中铁原子的配位数为8，晶胞中铁原子的配位数6，δ、α两种晶胞 中铁原子的配位数之比为8：6=4：3。 15.(1)[Ar]3d104s'(或1s22s22p63s23p63d104s1)(2)V形 (3)氧 3「2M (4)Cu20与Cu2S均为离子晶体，结构相似， PXNA 阳离子均为Cu,阴离子半径02<S2,Cu20的离子键强于Cu2S, 因此熔点较高(5)①Cu20(s)+C0(g)一2Cu(s)+C02(g) △H=-109.9kJ·mol1②资源角度：使用Cu2S还原Cu,0可节约 还原剂：反应原理：使用焦炭作还原剂，反应过程中生成C0,还原 Cu20的速率更快（合理即可） 解析：(1)铜为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar] 3d04s1(或1s22s22p63s23p3d104s)。(2)s02分子的价层电子对 数=2+6-2x2=3,中心原子上的孤电子对数为1，S0,分子的空间 2 构型为V形。(3)由题干晶胞结构示意图可知，一个Cu20晶胞中 含有黑球个数为8x日+1=2，白球为4，则白球代表铜，黑球代表 2xMg·molr1 氧；设品胞边长为acm,根据p=?,有pg·cm3= NA a3 cm3 32M 解得a= √xN cm。(4)Cu,0与Cu2S均为离子晶体，结构相似， 阳离子均为Cu,阴离子半径02<S2,Cu,0的离子健强于Cu,S, 因此熔点较高。(5)将反应I-反应Ⅱ，得到Cu20(s)+C0(g) =2Cu(s)+C02(g),则AH=△H1-△H2=-109.9k·mol1,则C0 还原Cu20的热化学方程式为Cu20(s)+C0(g)=2Cu(s)+C02 (g)△H=-109.9kJ·mol1;资源角度：使用Cu2S还原Cu20可 节约还原剂；反应原理：使用焦炭作还原剂，反应过程中生成C0, 还原Cu20的速率更快。 16.(1)分子晶体(2)AE(3)Π(4)N2或C03:4 60@(合子名） (6)@②，320 8 m2np×10-30 解析：(1)Fe(C0),晶体的熔、沸点比较低，易溶于由非极性分子构 成的溶质CCl4中，说明Fe(C0)s晶体为分子晶体。(2)干冰是固 态C02,属于分子晶体，其熔化时破坏的只有范德华力，A符合题 意；乙酸属于分子晶体，其汽化时破坏的是作用力有范德华力和氢 键，B不符合题意；乙醇与水都是由分子构成的分子品体，二者混 0 CH 溶时破坏的是范德华力和氢键，C不符合题意；H一C一N 分 子之间有范德华力和氢键，其溶于水时不仅要破坏范德华力，还要 破坏氢键，D不符合题意；碘、四氯化碳都是由非极性分子通过范 德华力结合形成的分子晶体，碘溶于四氯化碳破坏的只是范德华 力，E符合题意：石英属于共价晶体，其熔融时破坏的是共价键，与 范德华力无关，F不符合题意。(3)吡咯环中形成大π键的原子个 数是5，N原子未参与成键的电子为1对，C原子之间除形成σ键 还有4个C原子分别提供1个电子形成大π键，共有6个电子形 成大π键，故应表示为Π。(4)配合物K3Fe(CN)6的配离子 [Fe(CN)s]3的中心离子是Fe3+,配位体是CN,与该配位体互为 等电子体的一种分子的化学式为N2或C0;(CN)2分子结构式为 N=C一C=N,含有3个σ键和4个T键，所以(CN)2分子中含有 σ键和T键的个数比为3：4。(5)Y在晶胞中处于顶点位置，在 个晶胞中离Y等距且最近的是氧原子且氧原子为两个，每个顶点 由八个晶胞共有，每个氧原子由两个晶胞共有，故Y的配位数为 11 8:M点在左侧面，分数坐标为(0,2,6)：由题图各点的相对位 置可知：Q点在体内，其分数坐标为(2,2,6) 115 (6)TiO N 晶胞中含Ti:8×g+4x2+1=4;含有0：6× 11 8 2 -+1= 2 个； 11 3 含有N:4+74个，所以化学式T0.N,中a-4864 113 211 4 选择性必修2·SJ T0,晶胞中含，8xg+x分1=4：则密度pg·cm3=受 3 NXm2nx10西名·m3,整理可得阿伏加德罗常数的值N 4×(48+32) 320 m2px10-30c 专题3 真题演练 黑题 真题体验 题号12345678 答案CD C BBADA 1.C 解析：由图可知，晶胞中C原子的个数是6×2=3，N原子位于 晶胞内部，个数为4，则晶胞化学式为CN4。C、N均以单键连接，晶 胞中不含π键，A错误；晶胞内只存在共价键，不是混合型晶体，B错 误；由分析可知，晶胞化学式为C3N4,C正确；位于面心的C原子与 周围4个氨原子（位于两个晶胞内）相连，其配位数为4，不存在孤电 子对，D错误。 2.D解析：电负性越大的元索吸引电子的能力越强，活泼金属的电负 性小于活泼非金属，因此，Mg的电负性小于Cl,A正确；金属品体包 括金属单质及合金，单质Mg是金属晶体，B正确；由晶体结构可知， 该结构中存在层状结构，层与层之间存在范德华力，C正确；由图乙 中结构可知，每个Mg2+与周围有6个C1最近且距离相等，因 此，Mg2+的配位数为6，D错误。 3.C解析：焰色反应的本质是电子跃迁释放特定波长的光，不同元素 的原子能级（能量量子化）导致焰色差异，结构因素正确，A不符合 题意；SiH4和CH4均为分子晶体，沸点差异由分子间作用力（范德 华力)强弱决定，结构因素正确，B不符合题意；金属延展性源于金 属键的特性（自由电子使原子层滑动），而离子键对应离子晶体（延 展性差)，结构因素“离子键”错误，C符合题意：四大晶体类型只是 理想的模型，共价晶体与离子晶体没有明显的边界，二者间存在过 渡区域，刚玉(A1203)的硬度大，熔点高，说明其具有共价晶体的特 征，结构因素正确，D不符合题意。 4.B解析：由均摊法得，结构1中含有Co的数目为4+4×】 =4.5,含 有S的数目为1+12×4=4，C0与S的原子个数比为9：8，因此结 构1的化学式为Co,Sg,A正确；由图可知，晶胞2中S与S的最短距 离为面对角线的 品胞边长为6，即S与S的最短距离为子。， 1 B错误；如图：O 以图中的i为例，与其最 晶胞2 近的 4 个 正确；如图： 当2个晶胞2放在一起时， ● 图中截取中间的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体， D正确。 5.B解析：根据题意，导电时Li发生迁移，化合价不变，则Ti和La的 1 价态不变，A正确：根据“均摊法”，1个晶胞中含Ti:8× =1(个)， 含0：12x好-3（个），含6或正或空位共1个，若x=行，则a和 4 空位共号，a(La)+a(空位)=子，结合正负化合价代数和为0。 2 黑白题22 (+x3+(+3)xn(La)+(+4)x1+(-2)x3=0,解得n(La)三号 n(空位)=。，i*与空位数目不相等，B错误；由立方晶胞的结构可 知，与体心最邻近的0原子数为12，即位于棱心的12个0原子， C正确：导电时L向阴极方向移动，即与电流方向相同，则空位移动 方向与电流方向相反，D正确。 6.A解析：碘晶体中，分子间是“卤键”（类似氢键），层与层间是范德 华力，与石墨不同（石墨层内只存在共价键），所以碘晶体是分子晶 体，A错误；由图可知，题目中的“卤键”类似分子间作用力，只不过 强度与氢键接近，则液态碘单质中也存在类似的分子间作用力，即 “卤键”，B正确：由图可知，每个12分子能形成4条“卤键”，每条 “卤键”被2个碘分子共用，所以每个碘分子能形成2个“卤键” 127g碘晶体的物质的量是0.5mol,“卤键”的个数是0.5mol× 2 KNA mol1=Wa,C正确；碘晶体为层状结构，所给区间内4个碘原 子处于面心，则每个晶胞中碘原子的个数是8×2=4，晶胞的体积 2×254 是abd×10-30cm3,密度是 bdxNx10-08·cm3,D正确。 7.D解析：由晶胞图可知，S0,分子位于长方体的棱心和体心，1个晶 胞中含（2x好+1个s0,分子，含有8个0原子，A错误；由图可 知晶品胞中S02分子的取向不完全相同，B错误；1号和2号S原子间 的核间距离为上、下面面对角线的一半，即？√瓜2+8m,C错误； 以体心的S原子为例，由于a≠b≠c,每个S原子周围与其等距且紧 邻（距离最小）的S原子有4个，D正确。 8.A解析：由品胞图可知，品胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位 于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影 到中心（重叠），其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其 他体内的C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则 投影图为( ,A错误。Ag位于体心，与周围4个N原 子成键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag为 即3杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4 个晶胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对 数为4，为sp3杂化，B正确。晶胞中Ag位于体心，与Ag最近且距离 相等的Ag就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中 专题4 分子空自 第一单元分子的空间结构 第1课时杂化轨道理论与分子空间结构 白题 基础过关 题号123456 答案BDA CDD 1.B解析：杂化过程中，杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目 相等，杂化后各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生 了改变，A正确：杂化轨道不一定全部参与形成化学键，杂化轨道用 于形成σ键和容纳孤电子对，如氨分子中氮原子形成4个即杂化轨 道，但是只有3个杂化轨道参与形成化学键，B错误；p3、sp2、p杂化 轨道的空间对构分别是正四面体形、平面三角形、直线形，夹角分别 为109°28'、120°、180°，C正确；四面体形、三角锥形的分子结构可以 用sp3杂化轨道理论解释，如空间结构为正四面体形的甲烷分子中碳 原子的杂化方式和空间结构为三角锥形的氨分子中氮原子的杂化方 式都为sp3杂化，D正确。 2.D解析：该杂化轨道的空间结构为直线形，夹角为180°，共有2个 杂化轨道，为s即杂化，A错误；未形成杂化轨道，B错误；杂化轨道的 空间结构为正四面体形，共有4个杂化轨道，为s即3杂化，C错误；杂 化轨道的空间结构为平面三角形，夹角为120°，共有3个杂化轨道， 为sp2杂化，D正确。 正本参考答案 的Ag原子，为6个，C正确。B位于顶点，其个数为8×令=1，Ag、 C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知晶胞参数 a= /08+11+2x4+14x4×10°pm,Ag和B的最短距离为体对角 A Nid 线的-半，即5×/2 2Nd ×100pm,D正确。 9.(1)甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能形成分子间氢键， 且水比甲醇的氢键多(2)高NH,存在分子间氢键 解析：(1)水和甲醇均能形成分子间氢键，沸点较高，且1molH20 能形成2mol氢键，1 mol CH3OH只能形成1mol氢键，物质的量相 等时，水比甲醇的氢键多，故水的沸点比甲醇高，甲硫醇不能形成分 子间氢键，其沸点较低。(2)由于NH3存在分子间氢键，故NH3的 沸点高于PH3。 10.(1)钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体 随着同族元素电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是SC4 GeCl4、SnCl4均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决 定，分子间作用力越大则其熔点越高：随着其相对分子质量增大， 其分子间作用力依次增大正四面体形sp3(2)1MgB, 3 3 a 解析：(I)Na与Si均为第3周期元素，NaC1熔点明显高于SiCL4,其 原因是钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，其熔点较高； 而SiCl4为分子晶体，其熔点较低。由表中的数据可知，SiCl4、 GeCl4、SnCl熔点变化趋势为：随着同族元素电子层数的增多，其 熔点依次升高，其原因是SiCl4、GeCl4、SnCl4均形成分子晶体，分子 晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越 高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大。SC4的 空间结构为正四面体形，其中Si的价层电子对数为4，因此Si的轨 道杂化形式为sp3。(2)由硼镁化合物的晶体结构可知，Mg位于正 六棱柱的顶点和面心，由均摊法可以求出正六棱柱中含有12× 1 1 6 +2×2=3个Mg,B在正六棱柱体内共6个，由晶胞沿c轴的投影 图可知本题所给晶体结构包含三个晶胞，则晶胞中Mg的个数为1，B 的个数为2，则该物质的化学式为MgB2;由品胞沿c轴的投影图可 知，B原子在图中两个正三角形的中心，该点到顶点的距离是该点到 对边中点距离的2倍，顶点到对边的重线长度为气。，因此B-B最 近距离为3、 x2=5。 2x3 3a。 结构与物质性质 3.A解析： 口激发，①20 2p 而转化， 个12印 1209 2s 2s sD- 如图为乙烯分子中C原子杂化过程。乙烯分子中的C原子的2s轨 道和2个2p轨道杂化之后形成3个sp杂化轨道，其中2个sp2杂化 轨道分别与2个H原子的1s轨道形成2个σ键，剩余的1个sp2杂 化轨道与另一个C原子的sp杂化轨道形成σ键，而C原子未杂化 的2p轨道与另一个C原子未杂化的2p轨道肩并肩形成1个π键。 由上述分析可知，sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π 键，A正确；由A可知B错误；1个碳碳双键中含有1个σ键和1个T 键，且C原子之间形成的σ键的键能比T键键能更大，C错误；乙烯 分子中的π键键能比σ键键能小，容易断裂，故更不稳定，D错误。 4.C解析：NH3和CH4的中心原子均是sp3杂化，但NH3分子中有一 个孤电子对，CH4分子中没有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对 之间的排斥作用>成键电子对与成键电子对之间的排斥作用，NH3 分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形。 5.D解析：水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤电子对数为2，氧 原子的杂化方式为s即3杂化，分子的空间结构为V形，A错误；四氯合 铝离子中铝原子的价层电子对数为4、孤电子对数为0，铝原子的杂 化方式为s即3杂化，离子的空间结构为正四面体形，B错误；甲醛中碳 黑白题23专题3真题演练 黑题 直题体验 限时：30min 1.**(2025·重庆，T8,3分)化合物X的晶胞 充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。 如图所示，下列叙述正确的是 下列说法错误的是 ( A.X中存在π键 B.X属于混合型晶体 C.X的化学式可表示为C3N, D.X中C原子上有1对孤电子对 ● ●1 ● 结构1 晶胞2 2.**(2024·甘肃，T12,3分)B-MgCL2晶体 中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所 示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误 ●Co os 的是 ( o Li 0Q9800 O Mg 晶胞3 ●Cl A.结构1钴硫化物的化学式为CoSg 】 B.晶胞2中S与S的最短距离为 22 8.0 C.晶胞2中距i最近的S有4个 甲 D.晶胞2和晶胞3表示同一晶体 A.电负性：Mg<Cl 5.(2024·安徽，T14,节选)研究人员制备 B.单质Mg是金属晶体 了一种具有锂离子通道的导电氧化物 C.晶体中存在范德华力 (Li,La,Ti03),其立方晶胞和导电时Li迁移 D.Mg2+的配位数为3 过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4 3.*(2025·甘肃，T7,3分)物质的结构决定 价，La为+3价。下列说法错误的是( 性质，下列事实与结构因素无关的是( 。Ti 选项 事实 结构因素 00 La或Li或 K与Na产生的焰色 空位 能量量子化 不同 口空位 SiH4的沸点高 立方晶胞(Lila tio,)Li计迁移过程示意图 分子间作用力 于CH4 A.导电时，Ti和La的价态不变 金属有良好的延展性 离子键 R若x=兮1与空位的数日和等 刚玉(AL203)的硬度 共价晶体 大，熔点高 C.与体心最邻近的0原子数为12 D.导电时空位移动方向与电流方向相反 **(2024·黑吉辽，T14,节选)某锂离子电 6.*(2025·安徽，T12,3分)碘晶 池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶 体为层状结构，层间作用为范德华 胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是 选择性必修2·SJ黑白题64 力，层间距为dpm。下图给出了碘的单层结 A.沿晶胞体对角线方向的投影图 构，层内碘分子间存在“卤键”（强度与氢键 相近)。N为阿伏加德罗常数的值。下列说 法错误的是 B.Ag和B均为sp3杂化 C.晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个 D.Ag和B的最短距离为5×'23 ×1010pm 9.*(1)(2021·全国甲，T11,节选)甲醇的 卤键 沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇 A.碘晶体是混合型晶体 (CHSH,7.6℃)之间，其原因是 B.液态碘单质中也存在“卤键” C.127g碘晶体中有N个“卤键” (2)(2021·全国乙，T11,节选)NH3的沸点 2×254 D.碘晶体的密度为 abdxNx10-08·cm3 比PH,的 原因是 0 10.*(2023·全国乙，T35节选)中国第一辆 7.*(2025·湖北，T9,3分)S02晶 火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现 胞是长方体，边长a≠b≠c,如图所 示。下列说法正确的是 火星上存在大量橄榄石矿物(MgFe2-Si04)。 回答下列问题： (1)已知一些物质的熔点数据如下表： 00 9 os 物质NaCl SiCl4GeCl4SnCL4 熔点/℃800.7-68.8-51.5-34.1 -809 Na与Si均为第3周期元素，NaCl熔点明显 a pm 高于SiCl4,原因是 0 A.一个晶胞中含有4个0原子 分析同族元素的氯化物SiCL4、GeCl4、SnCl, B.晶胞中S02分子的取向相同 熔点变化趋势及其原因 C.1号和2号S原子间的核间距为 空Gwn SiCL,的空间结构为 ,其中Si的轨 道杂化形式为 D.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子 (2)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结 有4个 构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴 8.*(2025·陕晋青宁，T8,3分) 一种负热膨胀材料的立方晶胞结 频讲解 的投影图如下所示，晶胞中含有 个Mg。该物质化学式为 ,B—B最 构如图，晶胞密度为dg·cm3,阿伏加德罗常 近距离为 数的值为N4,下列说法错误的是 Q 120°● d Ag O Mg ●B 专题3黑白题65