专题3 第4单元 第2课时 分子晶体 混合型晶体-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（苏教版）

强的分子间作用力，化学键的键能比分子间作用力的作用能大得多 3.D解析：①冰中水分子有序排列，每个水分子被4个水分子包围 形成4个氢键，使体积膨张，密度减小，所以冰能浮在水面上，故 ①正确；②氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故②错误；③HF 分子间存在氢键，沸点最高，HCl、HBr、HⅢ分子间都不存在氢键，沸 点高低取决于范德华力大小，相对分子质量越大，范德华力越大，则 沸点越高，所以沸点：HCI<HBr<HI<HF,故③错误：④乙醇可以和水 形成分子间氢键，故乙醇能与水以任意比例互溶，故④正确；⑤分子 的稳定性由共价键的强弱决定，故⑤错误。 4.D解析：氢键影响分子的物理性质，热稳定性是指分子的化学性 质，氢键的存在与水的热稳定性强无关，0一H键牢固使水的热稳定 性强，A错误；第一层固态冰中的氢键数目大于“准液体”中氢键数 目，所以密度比“准液体”小，B错误：“准液体”中形成氢键的机会小 于冰，所以1mol“准液体”中含有氢键小于2mol,C错误：当温度达 到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏， 使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性水分子”，造成冰 面变滑，D正确。 5.B解析：由图可知，N、0原子的电负性大，与周围其他分子（或离 子)中的H原子之间形成氢键，分子、离子之间以氢键结合形成“水 分子桥”，A错误；由图可知，HS0中0一H键解离时生成e和S0?, 根据质量守恒可知，还会生成H+,则该过程可表示为HS0, H++e+S03,B正确；由图可知，1 mol HS0;通过“水分子桥”传递 1mol电子，C错误；由图可知，HS0,与NO2发生的总反应的离子方 程式为HS0,+2NO,+H20—2HN0,+HS0:,D错误。 6.(1)①20②b（2)VAb有机物的相对分子质量越大，分子间 作用力越强，故沸点越高；当有机物能形成分子内氢键时，分子间作 用力减弱，熔点变低：当有机物分子间能形成氢键时，分子间作用力 增强，熔点升高（任选2条） 解析：(1)①冰的升华热是51kJ·mol-1,水分子间还存在范德华力 (11kJ·mol-1),1mol水中含有2mol氢键，升华热=范德华力+氢 键，所以冰晶体中氢键的能量是20k·mol-1。②NH3溶于水后形 成NH3·H20,NH3·H20的电离方程式为NH,·H2O—NHt+ OH,可知结构中含有铵根离子和氢氧根离子的基本结构 NH3·H2O的合理结构是b。(2)折线a和b都有沸点先小后大，则 开始物质的沸点高，与氢键有关，而a中原子序数大的氢化物沸点高 于含氢键的物质，与事实不符，故a错误、b正确；折线c中的物质没 有氢键，则折线c可以表达VA族元素氢化物的沸点的变化规律。 7.(1)4W4异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氧酸分子间不能 (2)H202与H20分子间可形成氢键(3)sp3、sp2N>0>C>H化 合物乙分子间存在氢键 压轴挑战 8.(1)d(2)非极性(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛 醇、羧酸都能与H,0分子间形成氢键，而CH、HC00CH,与水分子 间难形成氢键 第2课时分子晶体混合型晶体 白题 基础过关 题号1 2345 答案BBBD C 1.B 2.B解析：①分子晶体的构成微粒是分子，但并非所有分子晶体都密 堆积，如冰中因氢键作用形成疏松结构，而非密堆积，①错误；②很 多分子构成的物质都能形成分子晶体，但这些物质中有很多是非电 解质，甚至既不是电解质也不是非电解质，其水溶液不能导电，如葡 萄糖、乙醇等，②错误：③分子晶体在物态变化时，破坏的是分子间 作用力，所以分子间作用力越大，分子晶体熔点越高，③正确；④同 ③的分析，分子晶体熔点高低主要是分子间作用力大小决定，构成 分子共价键键能越大，说明其越稳定，④错误；⑤其他非金属元素与 H元素形成的非金属氢化物其构成微粒均是分子，所以在固态时一 般均是分子晶体，⑤正确；⑥稀有气体中的各种单质构成的晶体也 是分子晶体，但这些晶体中不存在化学键，⑥错误。 四归纳总结 在分子晶体中，相邻分子靠分子间作用力相互作用。由于分 子间作用力较弱，分子晶体熔化时，只需克服分子间作用力，不破 坏化学键，所以分子晶体一般具有较低的熔点。此外，还具有硬 度小、易升华、有较强的挥发性、一般不导电等特点。 选择性必修2·SJ 3.B解析：规察干冰的结构模型图知，有8个C02分子处于立方体的8 个顶点，有6个C0,分子处于立方体的6个面心，根据均摊法，一个 干冰品胞中包含8× +6× 8 2 -=4个C02分子，A错误：干冰中分子采 取密堆积方式，每个C0,分子周围紧邻12个C02分子（以面心的一 个C02分子为中心来看，同层有4个、上层有4个、下层有4个)，B正 确；从题图中可以看出，冰晶胞中每个水分子周围有4个紧邻的水分 子，C错误；冰融化时，分子间作用力被破坏，没有断裂H一0键， D错误。 4.D解析：甲烷分子中不存在电负性较大的原子，不能形成分子间氢 键，A错误。甲烷晶体是分子品体，熔化时克服分子间作用力，没有 破坏共价键，B错误。1个CH4晶胞中，有8个CH4分子位于顶点，被 8个晶胞分摊：6个CH4分子位于面心，被2个晶胞分摊，所以1个 CH,晶胞中含有的C,分子数为8x令+6x子=4，C错误。以晶跑 顶点的CH4分子为例，这个晶胞中周围距离最近的CH4分子为位于 面心的3个CH4分子，通过此顶点CH4分子的晶品胞有8个，而每个面 心的CH4分子被重复了2次，所以1个CH4分子周围紧邻的CH4分 子有头-2个，D正确。 5.C解析：黑磷品体层内存在P一P键，为非极性键，层间靠范德华力 维系，A、B项正确；白磷为分子晶体，黑磷结构与石墨类似，为混合 型晶体，C项错误：利用均摊法可得，1mol黑磷晶体中有1.5mol P一P键，D项正确。 重难聚焦 6.(1)B、C、E、FE(2)A(3)A、D、E(4)A、D 解析：根据构成品体的微粒不同，分子晶体仅由分子构成，共价品体 中无分子。共价晶体和单原子分子晶体都是由原子直接构成的，共 价晶体有A、D,但化合物只有A。分子晶体熔化时，一般不破坏化学 键；共价晶体熔化时破坏共价键，稀有气体中设有化学键。 黑题 应用提优 题号1 2 34 5 6 1.C解析：观察晶胞图可知，该分子是通过分子间作用力形成的分子 晶体，A正确：观察晶胞图可知，1个C对应着2个氯和4个水，故其 分子式为CCl2·4H20,B正确：CCl2·4H20中Cr为+2价具有较 强还原性，一般不用作强氧化剂，C错误：对称结构一般更稳定，该化 合物高温难分解，可能与该化合物的对称性有关，D正确。 2,C解析：SiH4、Si2H6、SiCl4、SiBr4四种晶体均为分子晶体，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，所以熔 点：SiBr4>SiCl4>Si2H6>SiH4o 四方法技巧 解答有关分子晶体组成和性质问题的思维流程如下： 一分子间一 分子间影响物理性质 作用力（熔点、沸点、溶解性） 盆茶分叶 决定化学性质 一分子内一化学键 (稳定性) 3.C解析：h-BN晶体类似于石墨晶体，故h-BN晶体中层内存在大T 键，A正确：由结构图可知，c-BN晶体类似于金刚石晶体，B构成四 面体，N原子填充在其中4个空隙中，B正确：以w-BN晶体结构中 面心的B为中心，周围有4个距离相等且最近的N,故B的配位数为 4,C错误：c-BN晶体类似于金刚石晶体，硬度大，h-BN晶体类似于 石墨晶体，硬度小，硬度大小关系为c-BN>h-BN,D正确。 4.D解析：白磷转化成黑磷有新物质生成，属于化学变化，A正确；白 磷与黑磷为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确：黑 磷为混合晶体，层间作用为范德华力，C正确；黑磷为混合晶体、白磷 为分子晶体，黑磷熔化主要克服共价键，白磷熔化克服分子间作用 力，故黑磷熔点高于白磷，D错误。 5.C解析：金刚石和石墨的相互转化过程中有新物质生成，属于化学 变化，A正确；分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，因此熔点： C60<C70<C0,B正确；球碳分子、管状碳分子和祥葱状碳分子都能在 02中燃烧生成C02,C错误；C0、C0、管状碳分子和洋葱状碳分子 属于分子晶体，这些碳单质互为同素异形体，D正确。 黑白题18 6.D解析：与其中1个C02分子取向相同且距离最短的分子有上 下、左、右、前、后，6个，A正确：由A点原子的分数坐标为(0.12，y, z),可知C一0键键长投影在x轴上的长度为0.12，A点原子的分数 坐标为(0.12,0.12,0.12)，B点原子的分数坐标为(0.88,0.88,0.88)， B正确：干冰中C=0的键长为V0.122+0,122+0.12=3 25 a pm, C正确：图丙中D原子在面心，D的投影位置为2号原子，D错误。 7.(1)X,Y,2,W(2)05 a②CS2C02③C02分子间作用力较 弱，易克服分子间作用力，克服分子间作用力要吸热 解析：(1)分子晶体的熔、沸点一般比较低，硬度较小，固态时不导 电。M的熔点高，肯定不是分子晶体；N是金属钠的性质；X、Y、乙、W 均为分子晶体。(2)①距离最近的两个C0,分子的距离为面对角线 长的-半，即只。0。②C0,C的，都是分子晶体，二者结构相似。 CS2的相对分子质量大于C02的相对分子质量，CS2的分子间作用 力大于C02的分子间作用力，故CS2的沸点高于C02的沸点。 压轴挑战 8.(1)分子(2)1：1Ti02+或[Ti0]m*(3)都为分子晶体，相对分 子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高(4)160x10 a2cNA 解析：(1)TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体， 从而得出固态TCl4属于分子晶体。(2)该阳离子中每个0原子被 两个Ti原子共用，每个Ti原子被两个0原子共用，根据均摊法得出 Ti与0的原子个数之比为1：1，Ti为+4价，0为-2价，阳离子化学 式为T02+或[Ti0]*。(3)TiCL4、TBr4、Tl4都为分子晶体，相对分 子质量越大，熔、沸点越高，因此熔点和沸点呈现一定规律的原因是 都为分子品体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高 (4)T02晶胞是典型的四方系结构，其晶胞结构如题图所示，T原 子数目为1+8×8=2,0原子数日为2+7×4=4，因此一-个晶胞中 80g·mol-1 含有2个02，p=V m Namol-1 ax10-7cm×a×10-7cmxc×10-7cm 160×1021 a2cN ·cm3,因此该晶体的密度为160x102 g·cm-3。 a2cN 专题探究3晶体类型和性质判断 黑题 专题强化 题号 1234 答案BDBB 1.B解析：Na2S为离子晶体；Ne为稀有气体单原子分子，为分子晶 体；C02为分子晶体，A不符合题意；CH COONH4为离子晶体；金刚 石中C原子直接通过共价键形成物质，为共价晶体：C2H0H为分子 晶体，B符合题意：HC0,为分子晶体：石墨为层状结构，层内为共价 键，层间为分子间作用力，为混合型晶体：S为分子晶体，C不符合题 意；Ca(0H)2为离子晶体；水晶是Si02,Si原子和0原子直接通过 共价键形成物质，为共价晶体；玻璃是混合物，为非品体，D不符合 题意。 2.D解析：正戊烷与新戊烷是同分异构体，新戊烷支链多，分子间作用 力弱，导致正戊烷沸点高于新戊烷，则正戊烷沸点高于新戊烷与分子 间作用力有关，A正确：AF3是离子品体，A1Cl3是分子晶体，作用力： 离子键>范德华力，导致AF3的熔点远高于AICl3,则AF3的熔点远 高于A1Cl3与晶体类型有关，B正确：F原子的电负性大于H,使 CF3COOH中一COOH的0一H的电子云重叠程度减小，羟基极性增 强，易发生断裂，导致CF,COOH的酸性远强于CH,COOH,则 CF,COOH的酸性远强于CH3COOH与羟基极性有关，C正确：对羟基 苯甲醛易形成分子间氢键，沸点高，则邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟 基苯甲醛的沸点，D错误。 3.B解析：SF。空间结构为对称结构，分子极性抵消，正、负电的重心 重合，电荷分布均匀，SF。为非极性分子，B错误。 4.B解析：NaCl、MgCl2的熔、沸点较高，属于离子晶体；AlCl3熔、沸点 较低，属于分子晶体，A错误；AlCl3、SiCl4、PCL的熔、沸点较低，均为 分子晶体，B正确；MgCl2的熔、沸点较高，属于离子晶体，化学键离 正本参考答案 子成分高于分子晶体SiCL4,C错误；ACl3是分子晶体，所以加热 Cl,晶体发生熔化时破坏的作用力不是共价键，而是分子间作用 力，D错误。 5.(1)共价共价键(2)①②③④(3)HF分子间有氢键 (4)②④(5)NaCl>KCIl>RbCl>CsCl离子晶体的熔点由离子半径 和离子所带电荷数决定，离子半径越小，离子所带电荷数越多，则离 子键就越强，离子晶体的熔点就越高。这四种离子晶体的构成离子 所带电荷数相同，阳离子是同一主族元素形成的阳离子，从Na到 Cs,离子半径逐渐增大，所以离子键强度逐渐减弱，熔点逐渐降低 (合理即可) 专题探究4 晶胞的定量分析与计算 黑题 专题强化 题号1 23 4 5 1.B解析：结构单元中硅原子的个数为1，氧原子的个数为2+2×】 3,所以该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为1：3。 2.B解析：由铁镁合金晶胞结构可知，铁原子处于面心和顶点位置，由 均裤法计算可知，铁镁合金晶胞中含有铁原子数为8x日+6×号 4,A正确：H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢 分子之间的距离为anm,晶胞面对角线长度为2anm,晶胞边长为 2anm,Mg与Fe之间的最近距离为体对角线长度的四分之一，最近 离为%anm,B错误；以一个顶点铁原子为中心，有三个互村 的面，每个面上有4个铁原子离该铁原子距离相等且最近，则与铁原 子最近的铁原子数有12个，C正确；H2分子在晶胞的体心和棱的中 心位置，根据均摊法计算，储氢时一个晶胞中H2分子数目为12× 4+1=4,则1mol晶胞最多含有H,的个数为4W,D正确。 3.B解析：[Co(NH3)6]C2的中心离子为Co2+,其配位原子为N,配 位数为6，A错误；C位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立方 体，则C位于左后上的小立方体的体心，根据A、B的原子坐标可知， 133 C的原子坐标为（年，，÷）B正确：以上底面面心的 [C0(NH3)6]2+为例，与其最近且等距的CI有8个，分别是位于本 晶胞上部的四个和上方晶胞下部的四个，因此距[Co(NH3)6]2+最 近且等距的C有8个，C错误；通过品胞结构，根据均摊法，一个品 胞含有[Co(NH,)6]2+的个数为8×8+6×2=4，含有C的个数为 8,故每个晶胞中含有4个[Co(NH3)6]C2,[Co(NH3)6]C2的摩 4M 尔质量是Mg·mol1,晶胞体积为a3pm3,则晶胞的密度为 NA 1030g·cm3,D错误。 4.C解析：由晶胞结构可知，与Se2等距且紧邻的Se2有3×8× 2=12 个，A正确；结合晶胞结构图1可知，b点离子的：为子，结合图2晶 胞的俯视图可知b点离子的x为】， y为子，b点离子的分数坐标为 (0.25,0.75,0.,75),B正确：晶胞中含Se2的个数为8×8+6×2=4， 含Zn2+的个数为4，晶胞中含有4个ZnSe,设ZmSe晶胞的边长为 576 NA xpm,ZnSe晶胞密度p(x100)√Np /6×10pm,b点和d点 的距离为晶胞面对角线长度的一半，为？√N,P1四 -×1010pm,C错误： 由晶胞结构可知Zn2+位于Se2-构成的四面体空隙中，D正确。 5.C解析：C02晶胞中Ce4+的配位数是8，以上底面面心Ce为例，上、 下各有4个02，A错误；Ce4+与最近的02的核间距是晶胞体对角线 的四分之一，即C0,的晶胞参数为45。 3apm,B错误；Ce02晶胞中 黑白题19第2课时 分子晶体混合型晶体 白题 基础过美 限时：l5min 题型1分子晶体的结构及性质 4,*(2025·天津高二月考)甲烷晶体的晶胞 1.*(2024·云南曲靖高二期末)下列各组物 结构如图所示，下列说法正确的是 质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合 A.甲烷晶体中存在分子间氢键 物是 ( B.甲烷晶体熔化时需破坏共价键 A.CS2、P4、H02 B.NH3、S03、H2S04 C.1个CH4晶胞中含有8个CH, ●-CH C.S02、Si3N4、P205 D.NH,Cl、Na2S、C6H4 分子 2.*(2025·广东深圳高二月考)下列有关分 D.1个CH4分子周围有12个紧邻的CH,分子 子晶体的说法正确的有 题型2混合型晶体 ①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子 5.*(2025·山东青岛高二月考)黑磷是一种 密堆积的特征 有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀 ②分子晶体在水溶液中均能导电 的新型材料。科学家在一定条件下能将白磷 ③分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点 转化为黑磷，黑磷的晶体结构（如图所示）是 越高 与石墨类似的层状结构。下列有关说法不正 ④分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体 确的是 的熔点一定越高 A.黑磷晶体中存在非极 ⑤非金属氢化物晶体一般是分子晶体 性键 ⑥所有分子晶体中既存在分子间作用力又存 B.黑磷晶体中层与层间的 在化学键 作用力是范德华力 A.①③ B.③⑤ C.②③ D.④⑥ C.白磷和黑磷都为分子晶体 3.*(2025·重庆高二期中)干冰、冰的结构 D.1mol黑磷晶体中含有1.5molP一P键 模型如图所示，下列说法正确的是 重难聚焦 题型晶体类型的判断 6.*有下列几种晶体（用字母 填空)：A.水晶；B.冰醋酸；C.白 磷；D.金刚石；E.晶体氩；F.干冰。 千冰的结构模型（晶胞）》 冰的结构模型 (1)属于分子晶体的是 直接由 A.一个干冰晶胞中包含14个C0,分子 原子构成的分子晶体是 B.干冰中每个C02分子周围紧邻12个C02 (2)属于共价晶体的化合物是 分子 (3)直接由原子构成的晶体是 C.冰晶胞中每个水分子周围有2个紧邻的水 (4)受热熔化时，需克服共价键的是 分子 D.冰融化时，分子中H一0键断裂 选择性必修2·SJ黑白题52 黑题 应用提优 限时：30min 1.*(2025·浙江衢州高二期中)某化合物晶 B.c-BN晶体中N位于由B构成的四面体空 胞如图。下列说法不正确的是 ( 隙中 C.w-BN晶体中B的配位数为6 D.晶体硬度大小关系为c-BN>h-BN H,0 4.*(2024·广东东莞高二月考)磷可形成多 CI 种单质。黑磷具有类似石墨的层状结构，白 磷的分子式为P4,它们的结构如图所示。白 磷在很高压强和较高温度下可转化成黑磷。 A.晶体类型为分子晶体 下列说法错误的是 B.该晶体的分子式为CrCL2·4H20 C.该化合物在化学工业中常用作强氧化剂 D.该化合物高温难分解，可能与该化合物的 对称性有关 0.5mm 2.*硅与氢结合能形成一系列的二元化合 物，如SiH4、Si,H。等，硅与氯、溴结合生 白磷 黑磷（层状投影）黑磷的微观结构 成SiCl4、SiBr4,SiH4、Si2H。、SiCl4、SiBr4四种 A.白磷转化成黑磷属于化学变化 物质的熔点由高到低的顺序为 B.白磷与黑磷互为同素异形体 A.SiH4、Si2H。、SiCl4、SiBr4 C.黑磷层间作用为范德华力 B.SiBr4、SiCl4、SiH4、Si2H6 D.黑磷熔点低于白磷熔点 5.**(2024·江西宜春高二月考)在20世纪 C.SiBr4、SiCl4、Si2H6、SiH4 D.Si2H,、SiH4、SiCl4、SiBr4 90年代末，科学家发现碳有新的单质形态C60 3.**(2025·广东广州高二期中)氮化硼是重 存在。后来人们又相继得到了Co、C6、C4、 C0、C4等另外一些球碳分子。21世纪初，科 要的无机非金属材料，在工业生产中有着重 学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子， 要的作用。常见的三种氨化硼晶体结构如下 大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳 图所示： 元素单质的说法错误的是 h-BN(结构类似石墨 a球碳分子 整多 山)管状碳分子 A.金刚石和石墨的相互转化是化学变化 c-BN(熔，点为3000℃) w-BN B.熔点：Co<C70<C0 下列叙述错误的是 C.球碳分子、管状碳分子和洋葱状碳分子都 A.h-BN晶体中存在大π键 不能与0，发生反应 专题3黑白题53 D.Co、C0、管状碳分子和洋葱状碳分子以分 胞边长为apm,则距离最近的两个C0,分子 子形式的粒子存在，属于分子晶体：这些 的距离为 pm 碳单质互为同素异形体 ②C02、CS2晶体的沸点： (填化学 6.**(2025·江西景德镇高二期中)下列三幅 式，下同)> 图中：甲为干冰的晶胞透视图，乙为沿直 ③干冰常压下极易升华，在工业上用作制冷 线ABC(体对角线)方向的投影图，丙为沿z 剂，其原因是 轴方向的投影图，已知干冰为立方晶系，晶胞 参数为apm,A点原子的分数坐标为(0.12， 压轴挑战 y,z)。下列说法错误的是 8.整1科技前沿钛有“生物金属” 和“未来金属”之称，钛及其化合 物的应用正越来越受到人们的关注。 (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCL和 LiBH4反应制得。TiCL4熔点为-24℃，沸点 A.与其中1个C0,分子取向相同且距离最短 为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯 的分子有6个 和氯代烃，则TiCl4属于 晶体。 B.B点原子的分数坐标为(0.88,0.88,0.88) (2)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式 C.干冰中C-0的键长为33 的离子，部分结构如图1所示。该阳离子中 25 a pm T与0的原子个数之比为 ,其化学 D.图丙中D原子的投影位置为4号原子 式为 7.*(1)下表列举了几种物质的性质，据此判断 ●Ti 属于分子晶体的有 (填物质代号)。 0 物质 性质 熔点为10.31℃，呈液态时不导电，在水溶 X 图1 图2 液中能导电 (3)钛与卤素形成的化合物的熔、沸点如下 易溶于CCl4,熔点为11.2℃，沸点为44.8℃ 表所示，分析TiCl4、TBr4、TL4的熔点和沸 Z 常温下为气态，极易溶于水，溶液的pH>7 点呈现一定规律的原因： 常温下为固体，加热变为紫红色蒸气，遇冷 W 变为紫黑色固体 熔点/℃ 沸点/℃ 熔点为1070℃，易溶于水，在水溶液中能 TiCl -25 136.5 导电 TiBra 39 230 熔点为97.81℃，质软，固体能导电，密度为 Tila 150 377 0.97g·cm3 (4)T02晶胞是典型的四方系结构，其结构 (2)如图为干冰的晶胞结构示 如图2所示，晶胞参数为anm和cnm, 意图。 设N为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的 ①将C0,分子视作质点，设晶 密度为 g·cm3(写出表达式即可)。 o00代表C0,分子 选择性必修2·SJ黑白题54