专题7 第3单元 含氮化合物的合理使用 阶段综合-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）

体是铵盐，其中铵根离子和氢氧根离子在加热条件下生成氨气，则实 验Ⅱ所用的试剂为浓NaOH溶液（或其他合理答案）；②实验I中加 入足量盐酸生成气体，随后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，且沉淀 不溶解，说明其中存在硫酸根离子，则固体产物的成分为 (NH4)2S04、(NH4)2S03;结合本题实验目的是用二氧化硫和氨气 制备亚硫酸铵，则硫酸根离子产生的原因是亚硫酸根离子被空气中 氧气氧化。 课时2氮氧化物的无害化处理 白题 基础过关 题号12345 答案DB C CD 1.D解析：酸雨与人们排放的0，、N0等有关：光化学烟雾与碳氢化 合物和氨的氧化物有关；臭氧空洞与氟氯烃（如氟利昂）有关；温室 效应与大气中C02浓度不断上升有关。 2.B解析：NO,与水反应生成硝酸和一氧化氮，与碱反应会生成两种 盐，不属于酸性氧化物，B错误。 3.C解析：该反应为可逆反应，任何情况下反应物都不可能完全转化 为生成物，A错误；升高温度，正反应和逆反应的反应速率都会增大， B错误：该反应有气体参加，增大压强可以加快反应速率，C正确：光 化学烟雾主要是由于氨氧化合物和碳氢化合物的排放引起的， D错误。 4.C解析：石灰乳更利于气体附着，改为澄清石灰水吸收效率将会降 低，C错误。 5.D解析：反应①中Ce02分解生成Ce02-和O2,存在元素化合价的 变化，所以反应①是一个氧化还原反应，A错误；反应②中N0得电 子被还原、氨气失去电子被氧化，氮气既是氧化产物又是还原产物， B错误；氨氧化物例如N20可引起温室效应，C错误；该转化过程是 在CeO2的催化和光照条件下，NH3、NO和O2发生反应生成 N2、H20,则该过程的总反应可能为4NH3+2N0+202 催化剂3N2+ 光照 6H20,D正确。 黑题 应用提优 题号12 3 答案ADC 1.A解析：根据图示，N0与O2反应生成N02,N0为还原剂，A正确； 汽车尾气的主要污染成分为C0、NO,N2不是污染物，B错误：根据图 示，催化转化总反应为2N0+0,+4C0催化剂4C0,+N2,C错误；N0 和O,可在常温下直接反应生成NO2,不需要催化剂，D错误。 2.D解析：分子筛可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥 剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，A正确：根据元素守恒， [(NH4)2(NO2)]2+和NO反应生成[(NH4)(HNO2)]+、H、 N2、H20,所以X为N2和H20,B正确；由图可知，历程的总反应 为2NH3+N0+N02一2N2+3H20,C正确；汽车尾气中含有的氮氧 化合物主要是由于空气中的氨气和氧气反应产生的，D错误。 3.C解析：高压电源的功率越大，氨和氧可能会生成NO,烟气中NO 的脱除效果将减弱，C错误。 压轴挑战 4.(1)4NH3+502 催化剂4N0+6H,0(2)+3C03+N0+N0, =2N02+C02(3)2HN03+3NaN02=3NaN03+2N0↑+H20 正本参考答案 碱吸收(4)①1.5≤x<2②(5-2x):(2x-3) 解析：(1)工业上NH,催化氧化可生成NO等，反应的化学方程式为 4NH,+50,催化剂4N0+6H,0。(2)NaN02中，Na显+1价，0显 △ -2价，依据化合物中各元素化合价的代数和为0的原则，可得出N 元素的化合价为+3，“碱吸收”过程中，NO、N02被Na2C03吸收，转 化为NaNO2和C02,发生反应的离子方程式为CO号+NO+NO2 —2NO2+C02。(3)母液I“转化”时，HN03与NaNO2发生复分解 反应，同时生成的HNO2又发生歧化反应，从而生成NaNO3和NO 等，化学方程式为2HN03+3NaN02一3NaN03+2N0↑+H20,“转 化”时产生的气体为N0,应导入碱吸收循环利用。(4)①从反 应N0+N02+2Na0H—2NaN02+H20、2N02+2Na0H NaN03+NaN02+H20可以看出，n(N02):n(NO)≥1：1，则N0,中x 的取值范围为1.5≤x<2;②NO.通入足量NaOH溶液中，充分反应后 气体没有剩余，则NO,全部转化为NaNO,和NaNO2,依据得失电子守 恒可得，(2x-3)·n(NO2)=(5-2x)·n(NO3),反应后溶液中n(NO2): n(N03)=(5-2x):(2x-3)。 第三单元 阶段综合 黑题 阶段强化 题号12 34 5 答案C A CC B 1.C解析：铵盐不稳定都能受热分解，但不一定有氨气产生，例如硝酸 铵等，C错误。 2.A解析：氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应可制得氨气，采取 固+固共热的反应装置，A正确；氨气会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸 干燥氨气，B错误：氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，如 图导管应选择短进长出，C错误：氨气在水中的溶解度极大，如图会 发生倒吸，D错误。 3.C解析：柴油尾气中的有害氨氧化物主要由高温下N,和0，反应 生成，而非燃烧不充分，C错误。 4.C解析：NaOH溶液与NH4Cl和(NH4),S04反应均释放NH,气体， 无法区分，A错误；BaCl2溶液与(NH4)2S04、Na2S04均生成BaS0, 沉淀，无法区分，B错误；Ba(OH)2溶液与NH,C1反应释放氨气（无 沉淀)，与(NH4)2S04反应生成BaS04沉淀并释放氨气，与Na2SO4 反应生成BaSO,沉淀（无气体），与KCl混合无现象，可区分，C正 确；AgNO3溶液与NH4Cl、KC1均生成AgCI沉淀，无法区分，D错误。 5.B解析：还原阶段氨元素化合价由+5变为0，发生还原反应，电子 转移为N2~10e,每生成1molN2,转移10mol电子，B错误。 6.(1)酸雨、光化学烟雾(2)①酸性活性位点②共价键0.25 ③氧气把氨气直接氧化为氨气，使催化剂中氧化活性位点的量减少 7.(1)①NH财+OH=NH3↑+H20②成本高、脱氮率低；可能造成 二次污染(2)①NH+Mg2++PO=NL4MgPO4↓②形成氢氧 化镁沉淀，降低除去效率(3)①3NaCI0+2NH,一3NaCI+N2+ 3H20②温度较高，加快了HCI0(或NaCI0)的分解，造成去除率降 低(4)①2NH+302—2N02+4H*+2H20②0.6mol 解析：(4)①NH4在硝化细菌作用下被氧气氧化为NO2,反应的离子 方程式为2NH4+302=2N02+4H*+2H20:②反硝化过程中常将 甲醇作为有机碳源，甲醇被硝酸根离子氧化为二氧化碳，根据得失电 黑白题19 子守恒可知，5CH30H+6N03+6H*一5C02↑+3N2↑+13H20,当 反应中有16gCH,0H转变为二氧化碳时，转化的N03的物质的量 为0.6mol。 专题探究3常见气体的制备实验 黑题专题强化 题号 1 2345 1.C解析：用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，生成物中有水，如果试 管口高于试管底，会发生水倒流现象而炸裂试管，试管口应低于试管 底部，A错误；用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮，一氧化氮的密度接 近空气的密度，和空气中的氧气易发生反应生成二氧化氨，所以不可 用排空气法收集，B错误：用铜和浓硝酸制NO2,NO2密度比空气大， 应选用向上排空气法收集，集气瓶中长进短出，C正确；用浓硫酸和 亚硫酸钠制S02,S02能溶于水且与水反应，不能用排水法收集， D错误。 2.A解析：NH3可以用干燥管干燥，氨气密度小于空气，用向下排空 气法收集或短进长出装置收集，氨气极易溶于水，多余的氨气可以用 水吸收，A正确：C0密度与空气接近，不能用排空气法收集，C0是有 毒气体，不溶于水，多余的C0不能用水吸收，B错误：CH4可以用干 燥管干燥，CH,密度小于空气，用向下排空气法收集或短进长出装置 收集，CH4不溶于水，多余的CH4不可以用水吸收，C错误：HCl可以 用干燥管干燥，HC1密度大于空气，用向上排空气法收集或长进短出 装置收集，HC1易溶于水，多余的HC1可以用水吸收，D错误。 3.A解析：氧化钙和浓氨水反应生成氨气，氨气和碱石灰不反应，所以 可用贼石灰干燥，氨气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气 法收集，A正确；大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气体 和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，二氧化碳的密度大于空气的 密度，应用向上排空气法收集，B错误；铜和稀硝酸反应生成一氧化 氮，一氧化氮与氯化钙不反应，可以用氯化钙干燥，但一氧化氮能和 空气中的氧气反应生成二氧化氮，且一氧化氨有毒，密度与空气接 近，所以不能用排空气法收集，C错误：锌粒和稀硫酸反应生成氢气， 氢气和氯化钙不反应，所以可用氯化钙干燥，氢气密度比空气的密度 小，因此可以用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集， D错误。 4.C解析：一氧化氮难溶于水，密度与空气接近且有毒，所以应该用排 水法收集，A错误；氯气密度大于空气，且有毒，不能使用向下排空气 法收集，且浓硫酸为液体干燥剂，B错误：氢气密度小于空气，用向下 排空气法收集，且与NaOH不反应，可以用NaOH作干燥剂，C正确： 氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，但氨气会被无水氯化钙吸 收，所以不能用无水氯化钙干燥氨气，D错误。 5.B解析：氨气密度小于空气，要用向下排空气法收集，且碱石灰为固 体，一般盛放在干燥管中，A错误：盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳， 生成的二氧化碳中含有HCl,先经过饱和NaHCO3溶液除去HCl,再 用向上排空气法收集，B正确；NO能与空气中的氧气反应，只能用排 水法收集，C错误；浓硝酸与Cu反应生成NO2,但是NO2能与NaOH 溶液反应，c中不能盛放NaOH溶液，D错误。 必修第二册·SJ 专题7章末检测 题号123456789101112131415 答案BBD DBBC CBB BD DDC 1.B解析：NO,能和水反应生成NO,不能用排水法收集，A错误：雷电 可以将空气中的O,和N2转化为N0,N0与02反应生成NO2,NO2 与水反应生成HNO3,最终与土壤中的物质反应转化成被农作物吸 收的化合态氮，B正确：游离态的氮转化为化合态的氮的过程称为氮 的固定，C错误：浓硫酸难挥发，将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠 近，不能观察到白烟，D错误。 2.B解析：农药的使用要合理，大量使用不利于农作物生长，B错误。 3.D 4.D解析：步骤①中NH生成NHOH,氮的化合价由-3价升高到 -1价，每生成1 mol NH20H,转移2mol电子，D错误。 5.B解析：气体X为C02和S02的混合气体，气体Y为N02,将C02 和SO2的混合气体、NO2同时通人盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中， C0,与氯化钡溶液不反应，NO,与水反应生成硝酸和NO,硝酸具有 氧化性，硝酸与S0,和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、盐酸 和N0,N0和C02通过Z导管逸出，在Z导管口N0与0，反应生成 红棕色的NO2o 6.B解析：过程I中NH在硝化细菌的作用下和O2反应生成NO3 和H,0,根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒配平离子方程式 为NH+202一N0,+H0+2H,溶液中H+浓度增大，酸性增强， B错误。 7.C解析：无色溶液中有色离子不能大量存在，Cu2+在水溶液中呈蓝 色，A中离子不能大量共存：酸性溶液中H与NO形成HNO3,能将 Fe2+氧化为Fe3+,B中离子不能大量共存：使酚酞变红的溶液为碱性 溶液，Na、K+、NO?、CO}在碱性条件下均不反应，C中离子能大量 共存；Mg2+与OH因发生反应生成Mg(OH)2沉淀不能大量共存，且 氢氧根离子和铵根离子也不能大量共存，D中离子不能大量共存。 8.C解析：氨气和氧气反应生成气体1，气体1为N0,N0和氧气生成 气体2，气体2为NO2,不属于酸性氧化物，A错误；硝酸铵与草木灰 混用，NHt与OH反应生成NH,,降低肥效，B错误：饱和氨盐水通入 二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，故固体1为NaHC03,由 于NH3极易溶于水，故饱和NaC1溶液中先通NH,再通CO2,可生 成NaHC03,C正确；NO2与NH3反应：6NO2+8NH3一7N2+ 12H20,体积比为3：4，D错误。 9.B解析：注射器4中稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3 3Cu(N03)2+2N0↑+4H20,生成硝酸铜、N0和水，连通注射器2、4， 则注射器2中充满NO。将注射器1、2连通后，注射器2中N0与注 射器1中空气中氧气反应生成红棕色N0,气体，颜色改变，B错误。 10.B解析：工业制取N2的方法为空气经过压缩、净化得到液态空 气，利用液氧和液氮的沸点不同进行分离，氮气的沸点比氧气低，先 得到氨气，留下液氧，A错误：甲烷和水催化反应生成氢气和二氧化 碳，B正确：O2与NH3反应生成NH4NO3和H20,根据得失电子守 恒，反应的化学方程式为2NH3+202一NH4N03+H20,则 2 mol NH3反应生成NH4NO3,转移8mol电子，每生产1mol NH4NO3最少需要2 mol NH3,C、D错误。 11.B解析：设备I中采用Mg0悬浊液脱除燃煤烟气中的S02,脱除 过程中Mg0悬浊液逐渐变澄清，则氧化镁和二氧化硫、水反应生成 黑白题20课时2氮氧化物的无害化处理 错题 白题 基础过关 限时：25min 题型1大气污染 B.升高温度能够加快CO和NO的反应速率， 1.*下列现象与污染源不对应的是 ( 减慢其生成速率 A.酸雨—硫的氧化物、氮的氧化物 C.适当地增大压强能够加快该反应的反应 B.光化学烟雾—碳氢化合物、氮的氧化物 速率 C.臭氧空洞 氟氯烃（如氟利昂） D.汽车尾气的排放是引起光化学烟雾的唯一 D.温室效应—S02 原因 题型2光化学烟雾产生的原因 4.用石灰乳吸收硝酸工业的尾气（含 2.*光化学烟雾是汽车尾气在紫外线作用下 N0、N02)可获得Ca(NO2)2,其部分工艺流程 生成的有害浅蓝色烟雾，由氮的氧化物和烃 如图，下列说法不正确的是 类等一次污染物与它们发生一系列光化学反 石灰乳 应生成的臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯(PAN) 硝酸工业的尾气一吸收过滤 …→无水CaN02 等二次污染物组成。光化学烟雾刺激黏膜， 气体排放滤渣 引发呼吸道疾病，严重时使人头痛、呕吐，甚 A. Ca(NO2)2中N的化合价为+3价 至死亡。下列叙述中错误的是 ( B.吸收时主要反应的化学方程式：NO+NO,+ Ca(0H)2=Ca(N02)2+H20 0 C.将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会 汽车尾气 NO -CHCOONO2 增大 (PAN) D.采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO, 0 0 CH,C0-02 CH:COO 的充分吸收 (乙酰基自由基)（过氧乙酰基自由基） 5.**(2025·江西抚州高一月考)一种借用 A.光化学烟雾的分散剂为空气 CeO,/CeO2-的转化消除NH3、NO气体污染的 B.NO,为酸性氧化物 途径如图所示。下列说法正确的是() C.0,转化成0，的反应为非氧化还原反应 D.汽车节能减排措施可以缓解光化学烟雾带 NH3、NO、O2 来的污染 题型3氮氧化物的无害化处理 02 Ce0, N2、H20 3.**(2025·安徽滁州高一期中)利用催化技 高温 低温 反应① 反应② 术可将汽车尾气中的C0和N0转化为C0, A.反应①是一个非氧化还原反应 和N2,发生反应的化学方程式为2N0(g)+ B.反应②中N2只是氧化产物 2C0(g)一2C02(g)+N2(g)。下列说法正确 C.温室效应与氮氧化物的存在无关 的是 ( 催化剂 D.总反应可能为4NH,+2N0+20, A.如果延长排气管道使C0和NO充分反应， 光照 汽车尾气中就不会含有C0和NO 3N2+6H20 专题7黑白题045 黑题 应用提优 限时：35min 1.**(2025·辽宁朝阳高一期中)汽车尾气管 B.氨元素既有被氧化的过程又有被还原的过程 中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过 C.高压电源的功率越大，烟气中N0的脱除 程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下 效果一定越好 列说法正确的是 ( D.单位时间内生成的自由基(0·)越多，越 CO N0、O2 C02、N2 有利于NO的转化 NOz 压轴挑战 催化剂 A.反应中NO为还原剂 4.*研究硝酸工业尾气的处理 B.汽车尾气主要污染成分为CO、NO和N2 对环境保护和资源的开发利用 C.催化转化总反应为2N0+0,+2C0 有重要意义。一种利用硝酸尾气初步处理 催化剂2C02+N2 后获得的高浓度NO,（NO、NO2)烟气制 D.NO和O,必须在催化剂表面才能反应 备NaNO2、NaNO,的工艺流程如下。 2.利用某分子筛作催化剂，NH可脱除废气 NaC0,烟气 稀硝酸 中的NO和NO2,生成两种无毒物质，其反应 溶碱碱双妆-分离母液转化分离母液 回收 历程如图所示。下列说法不正确的是( C02 NaNO2 N0气体0， 2NH, NO, (1)NH3是工业上制备硝酸的原料，工业 2NH 上NH,的催化氧化反应的化学方程式 2H [NH)2N0,” 为 [NH)HNO,)+H← No (2)NaNO,中N元素的化合价为 N2+2H,0 A.分子筛可用于分离、提纯气体或液体混合物 “碱吸收”过程中发生反应的离子方程式为 B.X为N2和HO C.图中所示历程的总反应为2NH,+N0+NO, (3)母液I“转化”时生成NO的化学方程 =2N2+3H20 式为 D.汽车尾气中含有的氮氧化合物主要是由于 “转化”时产生的气体应导入 (填操作 汽油中含有氨元素的物质燃烧产生的 单元的名称)循环利用。 3.*低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟 (4)工业制硝酸尾气中的N0,(N0、NO2)常 气中的NO,其原理是在高压放电条件下，O2 用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式 产生自由基(0·)，自由基将NO氧化为NO2, 为N0+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20、 再用Na,C0,溶液吸收，实验装置如图所示。 2NO2+2NaOH-NaNO3+NaNO2+H2O. 下列说法错误的是 ( 尾气吸收 硝酸尾气中的NO.,通入足量NaOH溶液中 充分反应后气体没有剩余，则： 低压电极、 高压电源 d ①NO中x的取值范围为 烟气 N2、O2、NO) 烟气分析 ②反应后溶液中n(NO,):n(NO?)= 高压电极 (用含x的代数式表示)。 A.气液逆流可提高NO脱除率 必修第二册·SJ黑白题046