专题2 原子结构与元素性质 真题演练-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（苏教版）

专题2真题演练 黑题 真题体险 限时：25min 1.(2025·河南，T2,3分)下列化学用语或 A.原子半径：Z>Y>X 图示正确的是 ( B.第一电离能：Y>X>W C.电负性：Y>Z>W A.反-1,2-二氟乙烯的结构式：C=C D.单质氧化性：Y>X>Z B.二氯甲烷分子的球棍模型：QP 5.*(2024·湖北，T9,3分)主族元素W、X、 80 Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相 C.基态S原子的价电子轨道表示 等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元 式买” 3p 素形成的化合物如图。下列说法正确的是 D.用电子式表示CsC1的形成过 程：C+G:Cs:Gi 2.*（2025·山东，T6,3分)第70号 Z[X- -X-W] 元素镱(Yb)的基态原子价层电子排 布式为4f46s2。下列说法正确的是 A.电负性：W>Y A.Yb的中子数与质子数之差为104 B.酸性：W2YX3>W2YX4 B.Yb与Yb是同一种核素 C.基态原子的未成对电子数：W>X C.基态Yb原子核外共有10个d电子 D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y D.Yb位于元素周期表中第六周期 6.*(2022·全国甲，T35节选)(1)基态F原 3.*(2024·全国甲，T5,6分)W、X、Y、Z为 子的价电子排布图（轨道表示式）为 原子序数依次增大的短周期元素。W和X原 (2)图a、b、c分别表示C、N、0和F的逐级电 子序数之和等于Y的核外电子数，化合物 离能【变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一 W[ZY。]可用作化学电源的电解质。下列 电离能的变化图是 (填字母)，判断 叙述正确的是 的根据是 A.X和Z属于同一主族 ;第三电离能的变化图是 B.非金属性：X>Y>Z (填字母)。 C.气态氢化物的稳定性：Z>Y D.原子半径：Y>X>W 4.**(2025·全国卷，T5,3分） CN O F C N OI 种化合物分子结构如图所示，其中 视频讲解 图a 图b W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增 大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同 0 族。下列说法错误的是 图c 专题2黑白题33 专题3 微粒间作用力与物质性质 第一单元 金属键 金属晶体 第1课时金属键与金属特性 白题 基础过关 限时：25min 题型1金属键的本质和特征 4,*物质的性质决定了物质的用途，下面列 1.*如图是金属晶体内部结构的简单示意 出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、 图，仔细观察该结构，以下有关金属能导电的 ③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在 理由正确的是 ( 下面金属用途后的横线上填上金属主要性质 对应的序号。（每空限选一个） (1)用铝锭制成包装用的铝箔： 分(+ (2)用铝制成的高压铝锅： (3)用铁粉回收照相业废液中的银： 0 (4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆： A.金属能导电是因为含有金属阳离子 B.金属能导电是因为含有的自由电子在外加 重难聚焦川 电场作用下发生定向移动 C.金属能导电是因为含有电子且无规则运动 题型用金属键理论解释金属单质的某些性质 D.金属能导电是因为金属阳离子和自由电 5.**下列生活中涉及的化学知识，不能用 子的相互作用 金属键理论解释的是 2.*(2024·吉林长春高二期中)下列说法正 A.用铁制品作炊具 确的是 ( B.铁易生锈 A.金属导电是因为金属在外加电场作用下 C.用铂金作首饰 产生自由电子 D.金属铝制成导线 B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在 6.*漆黑的夜里，伸手不见五指，然而，夜 的强烈的静电吸引作用 光表的指针却发出淡淡的光芒。夜光表为 C.金属具有光泽是因为金属中的自由电子可 什么会发光呢？原来，在指针和表盘的刻 以吸收可见光 度上，涂有一种夜光涂层。早期使用镭质 D.硬铝合金的硬度和熔点均高于纯铝 盐制造的发光涂层中镭盐的放射性对人体 题型2金属特性 有害，所以目前以氘元素取代。 3.**社会热点某新型“防盗玻璃”为多层结构， (1)镭(Ra)位于第7周期ⅡA族，则镭的 每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时， 原子序数是 镭的原子半径比钙 与金属线相连的警报系统就会立即报警。“防 的 氯化镭的化学式为 盗玻璃”能报警是利用了金属的 ( 氢氧化镭的碱性比氢氧化钙 A.延展性 B.导电性 (2)金属镭易导电的原因是 C.弹性 D.导热性 (3)金属镭易导热的原因是 选择性必修2·SJ黑白题34离能呈逐渐增大的趋势，但是第ⅡA族与第VA族元素的第一电离 能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减 小，即第一电离能：F>N>0>S,C正确；N与0形成NO2,S与0形 成S02,D正确。 14.(1)②⑤(2)8纺锤形4s24p1(3)Z 解析：(1)①s区的氢元素不是金属元素，错误：②共用电子对偏向 电负性大的元素，所以共价化合物中电负性大的成键元素表现为负 价，正确：③金属元素第一电离能和其金属性强弱无必然联系，例如 铝的第一电离能小于镁，但金属性铝弱于镁，错误：④两成键元素电 负性差值大于1.8的不一定形成离子键，例如F和H相差1.9形成 共价键，错误：⑤铬元素价层电子排布式为3d54s1,第4周期元素中 未成对电子数最多的元素是铬，位于第4周期MB族，位于钾元素 后面第五位，正确。(2)Sⅰ原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2,不同轨道的电子空间运动状态不同，Si原子核外 电子空间运动状态共有8种，核外电子占据的最高能级是P能级 电子云轮廓图为纺锤形：基态镓原子的原子序数31，价层电子排布 式为4s24p'。(3)一般情况下，金属元素的第一电离能小于非金属 元素，则第一电离能最小的X为Mg元素，N原子价层电子排布式 为2s22p3,N与0相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第 一个电子较难，第一电离能较大，则第一电离能较大的Z为N元 素，Y为0元素。 15.(1)3d104s'(2)>(3)C1(4)3(5)N球形(6)A(7)③ ④ 解析：(1)Cu为29号元素，原子核外有29个电子，基态Cu原子的 价层电子排布式为3d104s1。（2)Fe的价层电子排布式为3d4s2, Cu的价层电子排布式为3d04s',Cu失去一个电子生成Cu+,形成 3d轨道全充满稳定状态，Cu容易失去1个电子，第一电离能小于 Fe,Fe的第一电离能大于Cu。(3)L原子核外电子占有9个轨道 而且有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p,核外电子数为17，是C1元素。(4)在第2周期中 第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有B、C、O三种元素 (5)基态Ti原子的电子排布式为[Ar]3d24s2,属于第4周期，最高 能层的符号为N,最高能层上电子为4s2,电子云轮廓为球形 (6)A是基态B+的电子排布式，B是基态B原子的电子排布式，B 失去1个电子是2p能级上电子，2p能级电子能量高，容易失去，失 去一个电子需要能量少；C是B+的激发态电子排布式，能量高于A, 易失去电子：D是B的激发态电子排布式，能量高于B,失去一个电 子所需能量少于B:故失去一个电子所需能量最多的是A。(7)洪 特规则内容：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是先单独占 据一个轨道，而且自旋状态相同：违反洪特规则的是③：泡利不相容 原理的内容：一个轨道最多只能容纳两个自旋状态不同的电子：违 反泡利不相容原理的是④。 3d 4 16.(1)VB1t1☐ (2)Cu 1s22g22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)(3)5(4)0>N>C>H 20 tt↑□ 吸收(5)B 解析：(1)钒(3V)是23号元素，其核外电子排布式为[Ar]3d34s2 故钒在元素周期表中的位置为第4周期VB族，其价层电子的轨道 3d 48 表示式为111口门：第4周期未成对电子数最多的 元素核外电子排布式为[Ar]3d4s,有6个未成对电子，即为Cr (2)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个 未成对电子，即E的核外电子排布式为[Ar]3d104s1,则E的元素符 号为Cu,其正二价离子即Cu*的电子排布式为[Ar]3d9。(3)已 知A是13号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,则铝原 子核外电子共有1s、2s、2p、3s、3p5种不同能量的电子。(4)丁二酮 NOH 肟(HC CH)中涉及的元素为H、C、N,O,根据同一周期从左 NOH 往右元素电负性依次增大可知，它们的电负性由大到小的顺序为 O>N>C>H;与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进 入2即能级参与形成化学键，激发态原子的价层电子轨道表示式为 [⑦十十，电子由基态跃迁为激发态的过程中需要吸收能 2s 量，即该过程形成的原子光谱为吸收光谱。(5)在第3周期元素 正本参考答案 中，钠失去1个电子后，就已经达到稳定结构，所以钠的第二电离能 最大，镁最外层为2个电子，失去2个电子后为稳定结构，所以镁的 第三电离能最大，铝最外层有3个电子，失去2个电子后还未达稳 定结构，而铝的金属性比镁弱，所以第二电离能比镁略高，硅最外层 3p能级有2个电子，失去后，留下3s轨道上2个电子，较稳定，所以 硅的第二电离能比铝要低，磷、硫非金属性逐渐增强，第二电离能也 增大，由于硫失去一个电子后，3p轨道上是3个电子，是较稳定结 构，所以硫的第二电离能要高于氯，则a为I2、b为l3、c为I1,选B。 17.(1)C(2)3d64s24:5(3)0>P>Li(4)<Li+和H电子层 数相同，由于锂原子核中核电荷数较大，对外层电子吸引能力较大， 故Li*半径较小(5)520498 解析：(1)2p能级能量大于2s和1s能级，C中有2个电子跃迁到2p 轨道，故能量最高的为C。(2)铁为26号元素，基态Fe原子核外电 子排布式为1s22s22p63s23p63d4s2,价层电子排布式为3d64s2:基 态Fe2+与Fe3+中电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d6 1s22s22p63s23p63d5,未成对的电子数之比为4：5。(3)Li是金属元 素，0、P是非金属元素，故电负性最小，由同周期元素从左到右电 负性增强，同主族元素从上到下电负性减弱，可知电负性：0>P,故电 负性大小顺序为0>P>Li。(4)同主族元素由上而下金属性增强，非 金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，电负性：L<H;电子层数越多离子 半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；H中两 种离子分别为、H,两者的电子层数相同，由于锂原子核中核电荷 数较大，对外层电子的吸引能力较大，故锂离子半径较小。(5)第 电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需的能量，由图 可知，i原子的第一电离能（山）为，040·mor=520·molP； 0=0键能为1mol气态氧分子变为气态氧原子所需的能量，故02 中化学键的键能为2×249kJ·mol1=498kJ·mol。 18.(1)H和Li(2)35713(3)Mg的3s能级全充满，比较稳 3 48 定，第-电离能大于1(4)Si1(5)H下1基 态Fe2+的价层电子为3d,易失去1个电子形成3d5半充满稳定 结构 解析：根据各元素在元素周期表中位置关系可知，R、S、T、W、X、Y、Z 分别是H、Li、C、Mg、Al、Si、Fe。(1)基态时电子云轮廓图只有球形 的元素只含s能级，上述元素的原子中H只含1s能级，Li只含1s 和2s能级。(2)基态A1原子有3个能层，不同能级能量不同，有 1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，有5种能量不同的电子，不同轨道有 不同的空间运动状态，1s、2s、3s能级各1个轨道，2p有3个轨道，3p 只有1个电子，只占据1个轨道，共有7种空间运动状态不同的电 子，同一轨道的电子自旋状态不同，所有电子的运动状态都不同，共 13种运动状态不同的电子。(3)Mg的3s全充满，比较稳定，不容 易失去电子，故第一电离能：Mg>Al。(4)C的电负性比Si大，二者 形成的化合物SiC中C为负价，Si为正价。(5)基态Fe的价层电子 3d 4s 排布式为34，轨道表示式为1因：M如2“的 价层电子排布式为3d5,3d轨道半充满，比较稳定，不易再失去电 子，而Fe2+的价层电子排布式为3d,易失去1个电子形成3d5半充 满稳定结构。 专题2真题演练 黑题真题体验 题号12345 答案BD AAD 1.B解析：顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧：而 反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以 F 为顺-1,2-二氟乙烯，A错误；二氯甲烷中含有两根碳氢键 H ●● 和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为 ,B正确：基态S OO 原子的价电子排布式为3s23p,轨道表示式.田1日，C错 3p 黑白题11 误；氯化铯为离子化合物，用电子式表示CsC1的形成过程： Csx干.i:→Csi:,D错误。 2.D解析：中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非 104,A错误：同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核 素，B错误：根据构造原理可知，Yb的电子排布式为[Xe]446s2,在3d 和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误；根据Yb的价层电子排 布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第六周期， D正确。 3.A解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成 离子化合物W+[ZY6],则W为Li或Na;又由于W和X原子序数 之和等于Y的核外电子数，若W为Na,X原子序数大于Na,则W和 X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y 可形成Y,故Y为第IA族元素，且原子序数Z大于Y,故Y不可能 为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素； 根据W、Y、Z形成离子化合物W+[ZY6],可知Z为P元素；综上所 述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。X为N元 素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A正确：X为N元素，Y为F元 素，Z为P元素，非金属性：F>N>P,即Y>X>Z,B错误；Y为F元素，Z 为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态 氢化物的稳定性：HF>PH3,即Y>Z,C错误；W为Li元素，X为N元 素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减 小，故原子半径：Li>N>F,即W>X>Y,D错误。 4.A解析：W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同 位素的中子数为0，则W为H;X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、 6,则X为0，Z为S:Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价 键，则Y为F。同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同一周期 专题3 微粒间？ 第一单元 金属键金属晶体 第1课时金属键与金属特性 白题 基础过关 题号1235 答案BCBB 1.B解析：金属中含有金属阳离子和自由电子，自由电子属于整块金 属，能够自由移动，在外加电场的作用下，自由电子定向移动，从而 能够导电。 2.C解析：金属导电是因为自由电子的定向移动，A错误：金属键是 金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用和静电排 斥作用，B错误；金属具有光泽是因为金属中的自由电子可以吸收可 见光，C正确：硬铝合金的硬度比纯铝大，但熔点比纯铝低，D错误。 3.B解析：新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属 线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，利用 的是金属的导电性。 4.(1)④(2)①(3)③(4)② 解析：(1)用铝锭制成包装用的铝箔利用了铝的延展性。(2)用铝制 成的高压铝锅利用了铝的导热性。(3)用铁粉回收照相业废液中的 银利用了铁的还原性。(4)用铜丝、金属做电缆利用了金属的导 电性。 重难聚焦 5.B解析：用铁制品作炊具是利用了金属的导热性，能用金属键理论 解释，A项不符合题意；日常生活中的铁易生锈是因为铁易发生电 化学腐蚀，不能用金属键理论解释，B项符合题意：用铂金作首饰是 因为其有金属光泽，能用金属键理论解释，C项不符合题意：金属铝 制成导线是利用金属的导电性，能用金属键理论解释，D项不符合 题意。 6.(1)88大RaCl2强(2)在金属中，存在着许多自由电子，这些 自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下，自由 电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电(3)金 属容易导热，是由于自由电子运动时与金属阳离子碰撞把能量从温 度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度 选择性必修2·SJ 元素从左到右原子半径依次诚小，因此原子半径：$>0>F,A错误；同 一周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能： F>0>H,B正确；同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，同一主族 元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：F>0>S,推出电负性 F>S>H,C正确：X、Y、Z的单质分别为02、F2、S,因此单质氧化性：F2 >02>S,D正确。 5.D解析：主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数 相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z有4个能层。根据这 4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、0、S K。W和Y可以形成H2S,其中S元素显-2价，因此，电负性：S>H, 即Y>W,A错误：H2S03是中强酸，而H2S04是强酸，因此，在相同条 件下，后者的酸性较强，B错误；H只有1个电子，0的2p轨道上有 4个电子，0有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数：0> H,即X>W,C错误：K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH,S 的氧化物溶于水且与水反应生成H2S03或H2$04,因此，氧化物溶 于水所得溶液的pH的大小关系为K>S,即Z>Y,D正确。 2s 2p 6.(回四(2)：同-周期第-电离能的总体趋势是依 次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第 一电离能较C、0两种元素高b 解析：(2)气态基态+2价阳离子失去1个电子生成气态基态+3价阳 离子所需要的能量为该原子的第三电离能，同一周期原子的第三电 离能的总体趋势也依次升高，但由于C原子在失去2个电子之后 的2s能级为全充满状态，因此其再失去一个电子需要的能量稍高， 则满足这一规律的图像为图b。 用力与物质性质 黑题 应用提优 题号12 答案BD 1.B解析：金属元素的原子半径越小，金属键越强，金属的熔、沸点 越高。 2.D解析：决定金属键强弱的因素是单位体积内自由电子的数目和 原子半径的大小，金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大；金属 单位体积内自由电子的数目则取决于金属的外围电子数目，而不是 金属的最外层电子数目。故D项错误。 3.（1)铁的硬度比铅大，且铅有毒，故常用铁而不用铅制作菜刀、锤子 等(2)银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，所 以用铜不用银(3)钨的熔点很高(3410℃)，而锡的熔点 (232℃)太低，通电时锡就熔化了，所以用钨丝而不用锡丝制灯泡 里的灯丝(4)导电性 解析：在确定金属的用途时，要考虑其硬度、熔点、导电性等多种性 质，有时还要考虑价格、资源、是否便利、是否有毒、是否利于回收等 因素。 压轴挑战 4.(1)应用平衡移动原理，钾蒸气逸出，使生成物浓度减小，平衡不断 向右移动，从而获得金属钾。(2)根据钾、钠、氯化钾、氯化钠的熔 点和沸点数据知，工业上生产钾时温度是关键，850℃时NaCl KC1、Na皆为熔融状态，而钾为蒸气，所以利用了钾、钠、氯化钠、氯化 钾的熔点和沸点差异来制取金属钾。 第2课时金属晶体 白题 基础过关 题号123457 答案DCACCB 1,D解析：硅晶体有金属光泽但属于共价晶体，A错误；金刚石等共 价晶体都具有较高熔点，B错误：金属晶体熔融态导电，固态也导电， C错误：金属晶体在固态能导电，且原子间可相对滑动，延展性良好， D正确。 黑白题12