专题2 原子结构与元素性质 章末检测-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（苏教版）

专题2章末检测 (时间：60分钟总分：100分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 子跃迁能释放光能形成发射光谱的是( 每题只有一个选项最符合题意。 A.1s22s22p63s2→1s22s22p63p 1.*化学让生活更加美好，下列现象与原子 B.1s22s22p33s1→1s22s22p 核外电子跃迁释放能量无关的是 C.1s22s2→1s22s12p D.1s22s2→1s22s13s 6.*(2025·浙江杭州高二月考)某同学在研 究前18号元素时发现，可以将它们排成如下 B C 图所示的“蜗牛”形状，图中每个“●”代表一 A.棱镜分光 B.节日燃放的烟花 种元素，其中A点（最中心的点）代表起点元 C.日光灯通电发光 D.璀璨的霓虹灯 素。下列说法中正确的是 2.*(2025·上海高二期末)基态Fe2+的价层 A.由于化合物A2X、WA 电子排布式是 分子内都含有氢键，所 A.3d44s2 B.3d54s! 以沸点都较高 C.3d6 D.[Ar]3d54s2 B.物质YA可能具有较强 3.*(2025·天津高二期中)人类对核外电子 的氧化性 运动的认识不断进步。下列说法正确的是 C.图中离A点越远的元素，其原子半径一定越大 ( D.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷 A.电子在固定的圆周轨道上绕核运动 (As)元素，该As元素最有可能取代了普 B.2px、2P,、2p,轨道相互平行且能量相等 C.电子从激发态跃迁到基态时能产生吸收 通DNA链中的Z元素 光谱 7.*联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中性质与 氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止 D.同一原子的2s轨道比1s轨道的半径大， 锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。 且能量高 下列说法正确的是 ( 4.**(2025·浙江嘉兴高二期中)下列说法正 确的是 NH·H,O ( N.Ha CuO- →Cu,0→[CuNH广 →[CuNH)4 A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在一 定的轨道上高速旋转 A.结合H能力：NH>N2H4 B.金属Cr基态原子的核外电子排布式 B.电负性：X(N)>X(O)>X(H) 为1s22s22p63s23p63d44s2 C.第一电离能：I(0)>I1(N)>I1(Cu) C.钠原子的价电子轨道表示式为 D.离子半径：r(Cu2+)>r(Cu) 网四：四↑幻 8.*根据下列五种元素的电离能数据（单 Is 2s 2p 3s D.基态A1原子核外电子云轮廓图呈球形、纺 位：kJ·mol1),下列说法不正确的是（ 锤形的能级上电子数之比为6：7 元素代号 L 12 Ig 5.*(2025·安徽阜阳高二期中)下列原子的电 0 2080 4000 6100 9400 专题2黑白题29 元素代号 11 2 3 余各层均排满电子。下列说法错误的是 R 500 4600 6900 9500 740 1500 7700 10500 A.m、n、p元素的第一电离能依次增大 B.n元素基态原子的轨道表示式为 T 580 1800 2700 11600 网四个个 U 420 3100 4400 5900 322g 2p A.Q元素是其所在周期元素中第一电离能最 C.w元素原子的价层电子排布式为3d14s' 大的元素 D.w单质分别与p、q单质反应，产物中w的 B.这五种元素中最容易与氯元素形成离子化 化合价不同 合物的是R 12.*社会热点(2025·河北衡水高二期中) C.T元素可能在元素周期表的p区 某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z D.U元素可能是IA族的钾元素 为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z 9.**神舟十五号飞船所使用的砷化镓太阳能 同周期，YZ2的电子总数为23，R是血红蛋 电池是我国自主研发的产品，拥有全部知识 白中重要的金属元素。下列说法正确的是 产权。砷(As)和镓(Ga)分别位于元素周期 表中的第4周期VA族和ⅢA族。下列说 法错误的是 ( A.Ga和As都位于元素周期表的p区 A.电负性：W>X B.基态Ga原子的电子排布式为[Ar]4s24p3 B.第一电离能：Z>Y C.最简单氢化物的稳定性：NH3>PH>AsH C.离子半径：R2+<R3 D.最高价氧化物对应水化物的酸性： D.基态原子的未成对电子数：R>X H2S04>H3P04>H3As04 10.*如图为元素周期表前四周期的一部分， 13.*科技前沿(2025·浙江衢州高二期中) 下列有关W、X、Y、Z的叙述正确的是 我国科研人员发现了一种安全、高效的点击 化学试剂ZMY2X3,X、Y、Z、M为原子序数依 次增大的短周期元素。X的p轨道有3个 未成对电子，Y的s能级电子数量与p能级 相等，且Y与M同主族，Z元素是目前发现 的非金属最强的元素。下列说法不正确 A.这四种元素位于元素周期表的d区 的是 () B.X是电负性最大的元素 A.原子半径：M>X>Y>Z C.p轨道上未成对电子最多的是Z原子 B.电负性：Z>X>Y>M D.Y、Z的简单阴离子电子层结构相同 C.第一电离能：Z>X>Y>M 11.m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次 D.X、M都能与Y形成AB,型化合物 增大。m元素基态原子核外只有三个能级， 二、非选择题：共5题，共61分。 且各能级电子数相等，p、q元素位于同一 14.**（12分)(2025·河北保定高二期中)化 族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子 学用语、元素周期律等是学习元素及其化合 核外有4个能层，最外层只有1个电子，其 物知识的重要工具。请回答下列问题： 选择性必修2·SJ黑白题30 (1)下列说法正确的是 (填序号)。 最高能层电子的电子云轮廓形状为 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现 (6)下列不同状态的硼中，失去一个电子需 为负价 要吸收能量最多的是 (填字母)。 ③两种金属元素第一电离能越小的其金属 A尚前 2s 2p 性越强 B.□ ④两成键元素电负性差值大于1.8的一定 c尚命出 D尚尚品 形成离子键 (7)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道 ⑤第4周期元素中未成对电子数最多的元 表示式违反洪特规则的是 (填序号， 素位于钾元素后面第五位 下同)；违反泡利不相容原理的是 (2)新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化 ①Ca2+:1s22s22p63s23p6 镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技 ②F:1s22s22p 术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子 2p 的核外电子空间运动状态共有 种， ③P:尚合H四应t 2s 2p 其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图 ④c:尚品i口 的形状为 基态镓原子的 16.**(13分)回答下列问题： 价层电子排布式为 (1)钒(3V)元素广泛用于催化及钢铁工业。 (3)N、0、Mg元素的前3级电离能如下表所 钒在元素周期表中的位置为第4周期 示，X、Y、Z中为N元素的是 族，其价层电子的轨道表示式 元素 I/(k·mol 2/(kJ·molr) I/(kJ·molP 为 0 第4周期未成对电 子数最多的元素是 (填元素符号)。 X 738 1451 7733 (2)E元素基态原子的M层全充满，N层没 1314 3388 5301 有成对电子且只有一个未成对电子，E的元 Z 1402 2856 4578 素符号为 其正二价离子的电子排 15.*(12分)(2025·广东清远高二月考)黄 布式为 铜矿（主要成分为CuFeS.2)是生产铜、铁和硫 (3)铝原子核外电子共有 种不同能 酸的原料。回答下列问题： 量的电子。 (1)基态Cu原子的价层电子排布式为 NOH CH H:C (4)丁二酮肟( NOH )中涉及元素的电 (2)从原子结构角度分析，第一电离能 负性由大到小的顺序为 I1(Fe)与L(Cu)的关系是I1(Fe) 与氨同周期的硼在成键时，能将一个2s电子 (填“>”“<”或“=”)11(Cu)。 激发进入2印能级参与形成化学键，请写出 (3)L原子核外电子占有9个轨道，而且有 该激发态原子的价层电子轨道表示 一个未成对电子，L是 元素。 式： 该过程形 (4)在第2周期中，第一电离能位于硼元素 成的原子光谱为 (填“吸收”或“发 与氮元素之间的元素有 种。 射”)光谱。 (5)基态T原子最高能层符号是 (5)与S同周期的部分元素的电离能如图 专题2黑白题31 所示，其中a、b和c分别代表 填 中两种离子半径的大小，并从原子结构的角 字母)。 度解释原因 (5)离子化合物Li,0的形成过程如图所示。 i原子的第一电离能(11)为 kJ·mol1,02中化学键的键能为 11121314151617 11121314151617 原子序数 原子序数 kJ·mol。 b -2908kJ·mol1 2Li"(g) 02(g →Li,0(晶体) 1040kJ·mo703kJ·molH 2Li(g) O(g) 318kJ·mol1↑249kJ·mol- Na 2Li(晶体)+ 0,e -598kJ·mo 11121314151617 原子序数 18.*（13分)(2025·陕西安康高二期末)前 四周期部分元素在元素周期表中的位置如 A.a为1，b为12，c为1 图所示： B.a为I2,b为l3,c为I1 C.a为I1,b为I3,c为I2 D.a为I3,b为I2,c为I1 17.**（11分)(2025·陕西西安高二月考) Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、 回答下列问题： 磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献 (1)以上7种元素中，基态原子核外电子的 而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列 电子云轮廓图只有球形的有 (填元 填空： 素符号)。 (1)下列描述的i原子核外电子运动状态 (2)基态X原子有 个能层、 中，能量最高的是 (填字母)。 种能量不同的电子， 种空 A.P四□ B.ET□ 间运动状态不同的电子， 种运动状 Is 2s 2p,2p,2p Is 2s 2p.2p,2p. ☐↑幻 打■ 态不同的电子。 C. Is 2s 2p,2p,2p D.Is 25 2p.2p,2p. (3)W的第一电离能比X的第一电离能大， (2)基态铁原子的价层电子排布式 原因是 为 基态Fe2+与Fe3+中未成对的电 (4)T和Y形成的某种化合物中，化合价分 子数之比为 别为+4价和-4价，其中显+4价的是 (3)Li、0、P三种元素的电负性由大到小的 (填元素符号)。 顺序是 (5)基态Z原子价层电子的轨道表示式 (4)氢化锂(LH)是由两种单核离子构成的 为 ;与Mn2+相比，Z2+更易失 离子化合物。组成LH的两种元素的电负 去一个电子的原因为 性：Li H(填“>”或“<”)。判断iH 选择性必修2·SJ黑白题32素周期表中的位置为第4周期Ⅷ族。(4)Z为Mg,处于元素周期表 的第ⅡA族，位于s区；当Mg原子最外层3s2跃迁为3s3p1时，需要 吸收能量，产生吸收光谱。(5)同主族元素电负性从上往下逐渐减 小，同周期元素电负性从左到右逐渐增大，所以上述元素中电负性最 大的是0。(6)X为N,Y为0，N原子的价层电子排布式为2s22p3 0原子的价层电子排布式为2s22p4,N的2p能级为半充满结构，比 较稳定，则第一电离能：I1(N)>1(0)。 9.(1)钠氟(2)Al203+20H+3H20=2[A1(0H)4] (3)PSi、SA13+1s22s22p6(4)①②④ 解析：根据元素在元素周期表的位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l 分别为C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。(1)同周期元素从左到 右第一电离能呈增大趋势，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下第 一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小：故上述元素中第一电离能最小 的元素是钠，电负性最大的元素是氟。(2)元素A1与0元素形成的 化合物Al203与NaOH溶液反应的离子方程式为Al203+20H+ 3H20一2[A1(0H)4]。(3)在Na~C1元素的原子中，未成对电 子数最多的是P,其有3个未成对电子，有两个未成对电子的元素 是Si和S,价电子排布式分别为3s23p2、3s23p4;在第3周期中，金属 失去最外层电子，形成的阳离子有两个电子层，铝的核电荷数大，形 成的离子半径小，第3周期阴离子电子层数为3，离子半径大于同周 期的阳离子，则离子半径最小的元素的离子为A1+,其电子排布式为 1s22s22p6。(4)①C和N的电子排布式分别为1s22s22p2、1s2 2s22p3,均有3个能级，符合：②N和0的电子排布式分别为1s2 2s22p3、1s22s22p4,均有3个能级，符合；③Mg和A1的电子排布式分 别为1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1,Mg有4个能级，A1有5个能级 不符合；④P和Ar的电子排布式分别为1s22s22p63s23p3、1s22s22p 3s23p,均有5个能级，符合。 专题2 章末检测 题号 1 2 4 5 6 7 答案 A C D D B D A 题号 8 9 1011 12 答案 B B A D B 1.A 2.C解析：基态Fe原子的价层电子排布式为3d4s2;基态Fe原子变 为Fe2*时失去最外层两个电子，故基态F2+的价层电子排布式 为3d 3.D解析：电子在核外是在一个有形状的轨道空间内运动，A错 误；2印.、2印，、2p,轨道相互垂直、能量相等，B错误；电子从激发态跃 迁到基态时放出能量，能产生发射光谱，C错误：同一原子的2s轨道 能量比1s轨道能量大，2s轨道半径更大，D正确。 4.D解析：电子是微观粒子，其运动与宏观物体行星不同，电子的运 动有一定的区域，有一定的范围，没有固定的轨道，A错误；Cr基态 原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3d54s',B错误；钠原子的 价层电子轨道表示式为口 ,C错误：基态A1原子核外电子排布式 为1s22s22p53s23p1,s能级是球形，p能级是纺锤形，基态A1原子核 外电子云轮廓图呈球形、纺锤形的能级上电子数之比为6：7， D正确。 5.B解析：1s22s22p63s2→1s22s22p63p2中电子由3s吸收能量跃迁到 3p,形成吸收光谱，A错误；1s22s22p33s'→1s22s22p4中由激发态→ 基态，释放光能，形成发射光谱，B正确；1s22s2→1s22s12p1中由2s 吸收能量跃迁到2p,形成吸收光谱，C错误；1s22s2→1822s13s中电 子由2s吸收能量跃迁到3s,形成吸收光谱，D错误。 6.D解析：A点（最中心的点）代表起点元素，为氢元素，按照原子序 数由小到大由里往外延伸，由图可知，W为N元素，X为0元素，Y 为Na元素，Z为P元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于 同一族。H20、NH3分子间都含有氢键，所以沸点都较高，分子内的 是共价键，氢键不是共价键，A错误：NH中氢元素为-1价，易失去 电子、化合价升高，具有较强的还原性，B错误；随原子序数增大 与A点的距离增大，而同周期主族元素，随原子序数增大原子半径 减小，图中离A点越远的元素，其原子半径不一定越大，C错误；N、 P、As处于同主族，性质具有相似性，故该As元素最有可能取代了普 通DNA链中的Z元素，D正确。 7.A解析：NH3中共用电子对更偏向N元素，N元素上的电子云密度 选择性必修2·SJ 大，更易结合质子(H),A正确：电负性：0>N>H,B错误：同周期主 族元素原子序数越大，第一电离能越大，但氮原子属于半充满结构， 第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：N>0>Cu,C错误：Cu2+和 Cu核电荷数相同，Cu+核外电子数多，半径大，D错误 8.B解析：由表格数据可知，Q元素的第一电离能很大，说明Q元素 位于元素周期表0族；R元素、U元素的第一电离能和第二电离能相 差较大，说明R元素、U元素位于元素周期表IA族，R元素的原子 序数小于U元素：S元素第二电离能和第三电离能相差很大，说明S 元素位于元素周期表ⅡA族：T元素第三电离能和第四电离能相差 很大，说明T元素位于元素周期表ⅢA族。Q元素位于元素周期表 0族，是其所在周期元素中第一电离能最大的元素，A正确：典型金 属元素和典型非金属元素易形成离子化合物，由表格数据可知，U 元素第一电离能最小，则这五种元素中最容易与氯元素形成离子化 合物的是U元素，B错误；由分析可知，T元素位于元素周期表ⅢA 族，处于元素周期表p区，C正确；由分析可知，R元素、U元素位于 元素周期表IA族，R元素的原子序数小于U元素，则U元素可能 是IA族的钾元素，D正确。 9.B解析：G和As电子最后填入的为p能级，故都位于元素周期表 的p区，A正确；傢为31号元素，其基态电子排布式为 [Ar]3d104s24p',B错误；根据同主族元素从上到下非金属性逐渐减 弱，最简单氢化物的稳定性减弱分析，稳定性：NH3>PH3>AsH3,C正 确：根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强分析， 酸性：H2S04>H3P04>H3As04,D正确。 10.B解析：由元素在元素周期表中前四个周期的相对位置可知，X为 F元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素。元素周期表d区包 括第ⅢB族~IB族、第Ⅷ族，ⅢB族的镧系元素、钢系元素除外（它 们属于f区)，四种元素处于元素周期表p区，A错误；同周期主族 元素从左到右电负性增大，同主族元素自上而下电负性减小，所以 X的电负性最大，B项正确；主族元素原子中未成对电子最多的价 层电子排布式为ns2np3,表中W元素原子的p轨道上未成对电子 最多，C错误；原子形成阴离子时电子层数不变，Y的阴离子比Z的 阴离子少一个电子层，它们的电子层结构不相同，D错误。 11.A解析：m、n、Pq、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基 态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，则原子核外电子 排布式为1s22s22p2,故m为C元素；w元素原子核外有4个能层， 最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，原子核外电子数为2+ 8+18+1=29,故w为Cu元素；P、q元素位于同一族，它们的原子序 数大于碳而小于Cu,只能处于第2、3周期、第3、4或第2、4周期，且 两者核电荷数之和为24，可椎知p为0元素，q为S元素；n的原子 序数介于C、0之间，故n为N元素。综合以上分析，m、nP、q、w分 别为C、N、0、S、Cu元素。N原子的2p轨道处于半充满状态，第一电 离能大于相邻的0原子，故A错误：为N元素，核外电子数为7，原 子的轨道表示式为日t口个」，故B正确：w为Cu元 2p 素，是29号元素，处于第4周期IB族，价层电子包括3d、4s电子 其价层电子排布式为3d104s1,故C正确：Cu单质与氧气反应生成 Cu0,与硫单质反应生成Cu2S,产物中Cu元素的化合价分别 为+2、+1，故D正确 12.D解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W能形成 1个共价键，X能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，Z能形成 2个共价键，X、Y、Z同周期，YZ2的电子总数为23，则W是H元素 X是C元素、Y是N元素、Z是O元素，R是血红蛋白中重要的金属 元素，R是Fe元素。由分析可知，W是H元素、X是C元素，电负 性：C>H,A错误；由分析可知，Y是N元素、Z是0元素，N原子2p 能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第 一电离能：N>0,B错误；由分析可知，R是F,质子数相同时，核外 电子数越多离子半径越大，则离子半径：Fe2+>Fe3+,C错误；由分析 可知，X是C元素、R是Fe元素，基态Fe原子的价层电子排布式为 3d4s2,未成对电子数为4。基态C原子的价层电子排布式为 2s22p2,未成对电子数为2，故未成对电子数：Fe>C,D正确。 13.B解析：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素。X的p轨 道有3个未成对电子，则X是N,Y的s能级电子数量与p能级相 等，则Y是O,且Y与M同主族，则M是S,Z元素是目前发现的非 金属最强的元素，则Z是F。电子层数越多，原子半径越大，同周期 原子半径从左到右逐渐减小，即原子半径：S>N>0>F,A正确：同周 期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐 渐减小，则电负性：F>0>N>S,B错误：同周期元素从左到右第一电 黑白题10 离能呈逐渐增大的趋势，但是第ⅡA族与第VA族元素的第一电离 能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减 小，即第一电离能：F>N>0>S,C正确；N与0形成NO2,S与0形 成S02,D正确。 14.(1)②⑤(2)8纺锤形4s24p1(3)Z 解析：(1)①s区的氢元素不是金属元素，错误：②共用电子对偏向 电负性大的元素，所以共价化合物中电负性大的成键元素表现为负 价，正确：③金属元素第一电离能和其金属性强弱无必然联系，例如 铝的第一电离能小于镁，但金属性铝弱于镁，错误：④两成键元素电 负性差值大于1.8的不一定形成离子键，例如F和H相差1.9形成 共价键，错误：⑤铬元素价层电子排布式为3d54s1,第4周期元素中 未成对电子数最多的元素是铬，位于第4周期MB族，位于钾元素 后面第五位，正确。(2)Sⅰ原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2,不同轨道的电子空间运动状态不同，Si原子核外 电子空间运动状态共有8种，核外电子占据的最高能级是P能级 电子云轮廓图为纺锤形：基态镓原子的原子序数31，价层电子排布 式为4s24p'。(3)一般情况下，金属元素的第一电离能小于非金属 元素，则第一电离能最小的X为Mg元素，N原子价层电子排布式 为2s22p3,N与0相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第 一个电子较难，第一电离能较大，则第一电离能较大的Z为N元 素，Y为0元素。 15.(1)3d104s'(2)>(3)C1(4)3(5)N球形(6)A(7)③ ④ 解析：(1)Cu为29号元素，原子核外有29个电子，基态Cu原子的 价层电子排布式为3d104s1。（2)Fe的价层电子排布式为3d4s2, Cu的价层电子排布式为3d04s',Cu失去一个电子生成Cu+,形成 3d轨道全充满稳定状态，Cu容易失去1个电子，第一电离能小于 Fe,Fe的第一电离能大于Cu。(3)L原子核外电子占有9个轨道 而且有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p,核外电子数为17，是C1元素。(4)在第2周期中 第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有B、C、O三种元素 (5)基态Ti原子的电子排布式为[Ar]3d24s2,属于第4周期，最高 能层的符号为N,最高能层上电子为4s2,电子云轮廓为球形 (6)A是基态B+的电子排布式，B是基态B原子的电子排布式，B 失去1个电子是2p能级上电子，2p能级电子能量高，容易失去，失 去一个电子需要能量少；C是B+的激发态电子排布式，能量高于A, 易失去电子：D是B的激发态电子排布式，能量高于B,失去一个电 子所需能量少于B:故失去一个电子所需能量最多的是A。(7)洪 特规则内容：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是先单独占 据一个轨道，而且自旋状态相同：违反洪特规则的是③：泡利不相容 原理的内容：一个轨道最多只能容纳两个自旋状态不同的电子：违 反泡利不相容原理的是④。 3d 4 16.(1)VB1t1☐ (2)Cu 1s22g22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)(3)5(4)0>N>C>H 20 tt↑□ 吸收(5)B 解析：(1)钒(3V)是23号元素，其核外电子排布式为[Ar]3d34s2 故钒在元素周期表中的位置为第4周期VB族，其价层电子的轨道 3d 48 表示式为111口门：第4周期未成对电子数最多的 元素核外电子排布式为[Ar]3d4s,有6个未成对电子，即为Cr (2)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个 未成对电子，即E的核外电子排布式为[Ar]3d104s1,则E的元素符 号为Cu,其正二价离子即Cu*的电子排布式为[Ar]3d9。(3)已 知A是13号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,则铝原 子核外电子共有1s、2s、2p、3s、3p5种不同能量的电子。(4)丁二酮 NOH 肟(HC CH)中涉及的元素为H、C、N,O,根据同一周期从左 NOH 往右元素电负性依次增大可知，它们的电负性由大到小的顺序为 O>N>C>H;与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进 入2即能级参与形成化学键，激发态原子的价层电子轨道表示式为 [⑦十十，电子由基态跃迁为激发态的过程中需要吸收能 2s 量，即该过程形成的原子光谱为吸收光谱。(5)在第3周期元素 正本参考答案 中，钠失去1个电子后，就已经达到稳定结构，所以钠的第二电离能 最大，镁最外层为2个电子，失去2个电子后为稳定结构，所以镁的 第三电离能最大，铝最外层有3个电子，失去2个电子后还未达稳 定结构，而铝的金属性比镁弱，所以第二电离能比镁略高，硅最外层 3p能级有2个电子，失去后，留下3s轨道上2个电子，较稳定，所以 硅的第二电离能比铝要低，磷、硫非金属性逐渐增强，第二电离能也 增大，由于硫失去一个电子后，3p轨道上是3个电子，是较稳定结 构，所以硫的第二电离能要高于氯，则a为I2、b为l3、c为I1,选B。 17.(1)C(2)3d64s24:5(3)0>P>Li(4)<Li+和H电子层 数相同，由于锂原子核中核电荷数较大，对外层电子吸引能力较大， 故Li*半径较小(5)520498 解析：(1)2p能级能量大于2s和1s能级，C中有2个电子跃迁到2p 轨道，故能量最高的为C。(2)铁为26号元素，基态Fe原子核外电 子排布式为1s22s22p63s23p63d4s2,价层电子排布式为3d64s2:基 态Fe2+与Fe3+中电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d6 1s22s22p63s23p63d5,未成对的电子数之比为4：5。(3)Li是金属元 素，0、P是非金属元素，故电负性最小，由同周期元素从左到右电 负性增强，同主族元素从上到下电负性减弱，可知电负性：0>P,故电 负性大小顺序为0>P>Li。(4)同主族元素由上而下金属性增强，非 金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，电负性：L<H;电子层数越多离子 半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；H中两 种离子分别为、H,两者的电子层数相同，由于锂原子核中核电荷 数较大，对外层电子的吸引能力较大，故锂离子半径较小。(5)第 电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需的能量，由图 可知，i原子的第一电离能（山）为，040·mor=520·molP； 0=0键能为1mol气态氧分子变为气态氧原子所需的能量，故02 中化学键的键能为2×249kJ·mol1=498kJ·mol。 18.(1)H和Li(2)35713(3)Mg的3s能级全充满，比较稳 3 48 定，第-电离能大于1(4)Si1(5)H下1基 态Fe2+的价层电子为3d,易失去1个电子形成3d5半充满稳定 结构 解析：根据各元素在元素周期表中位置关系可知，R、S、T、W、X、Y、Z 分别是H、Li、C、Mg、Al、Si、Fe。(1)基态时电子云轮廓图只有球形 的元素只含s能级，上述元素的原子中H只含1s能级，Li只含1s 和2s能级。(2)基态A1原子有3个能层，不同能级能量不同，有 1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，有5种能量不同的电子，不同轨道有 不同的空间运动状态，1s、2s、3s能级各1个轨道，2p有3个轨道，3p 只有1个电子，只占据1个轨道，共有7种空间运动状态不同的电 子，同一轨道的电子自旋状态不同，所有电子的运动状态都不同，共 13种运动状态不同的电子。(3)Mg的3s全充满，比较稳定，不容 易失去电子，故第一电离能：Mg>Al。(4)C的电负性比Si大，二者 形成的化合物SiC中C为负价，Si为正价。(5)基态Fe的价层电子 3d 4s 排布式为34，轨道表示式为1因：M如2“的 价层电子排布式为3d5,3d轨道半充满，比较稳定，不易再失去电 子，而Fe2+的价层电子排布式为3d,易失去1个电子形成3d5半充 满稳定结构。 专题2真题演练 黑题真题体验 题号12345 答案BD AAD 1.B解析：顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧：而 反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以 F 为顺-1,2-二氟乙烯，A错误；二氯甲烷中含有两根碳氢键 H ●● 和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为 ,B正确：基态S OO 原子的价电子排布式为3s23p,轨道表示式.田1日，C错 3p 黑白题11