专题2 第2单元 元素性质的递变规律 阶段综合-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（苏教版）

第二单元 阶段综合 黑题 阶段强化 限时：35min 1.**Zn2Ge04是一种具有高催化活性的新型 A.元素①既属于短周期元素，又属于主族 光催化剂，下列相关说法错误的是 ( 元素 A.Zn处于元素周期表中的ds区 B.元素③和④属于长周期元素，元素④的焰 B.基态Ge原子的电子排布式为 色反应为紫色 1s22s22p63s23p63d104s24p2 C.元素②的氢化物稳定，原子半径是发现元 C.基态0原子中含有4对成对电子 素中最小的 D.电负性大小顺序为O>Ge>Zn D.元素⑤属于过渡元素，是金属元素，位于第 2.*情境创新(2024·河南郑州高一期末改 IVB族 编)如图为某学术期刊上刊登的八角形元素 4.*(2025·浙江杭州高二期末)Q、R、X、Y、 周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下 Z五种元素的原子序数依次递增。Z的原子 序数为29，其余均为短周期主族元素，Y原 列说法正确的是 ( 子的价层电子排布式为ms”mp”,Q、X原子p 轨道上的电子数分别为2和4，下列说法 (④ 不正确的是 ( A.原子半径：Q>X B.基态Z原子的价层电子轨道表示式： 3d 4s ttT C.第一电离能：Y<X<R D.酸性：HR03>H2YO3 A.①②③④的原子半径大小顺序为③>④> 5.*(2025·重庆高二期末)一种由短周期主 ②>① 族元素组成的化合物（如图所示），具有良好 B.④的氢化物和其氧化物对应的水化物能反 的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数 应生成④的单质 依次增大、且总和为24。下列有关叙述正确 C.①的氢化物比②的氢化物更稳定 的是 D.图中虚线八角形对应元素属于现行元素周 期表的第5周期 z[W-X-Y-Y] www 3.*(2025·山东枣庄高二期中)对下列表中 元素的相关说法中错误的是 A.X的氟化物XF3中所有原子均满足8电子 ( 稳定结构 B.同周期元素中第一电离能介于X和Y之 间的元素有1种 C.简单离子半径：Y>Z D.电负性：Y>X>W 专题2黑白题27 6.**(2025·湖南长沙高二月考)已知A、B、 (1)基态X原子的轨道表示式为 G、D、E、L是原子序数依次增大的前四周期元 口口□ 1s 2s 2p 素。其中A是宇宙中含量最多的元素；基态 (2)基态W原子的电子排布式为 B原子核外有7种不同运动状态的电子：G元 基态Q2+的电子排布式为 素原子的价层电子排布式是ns"np2";D元素 (3)Q在元素周期表中的位置是 在短周期主族元素中金属性最强：E与D的 (4)Z在元素周期表中位于 区，当Z 最高能层序数相同，但其最外层电子数等于 原子最外层ns-l跃迁为ns-2npl时产生 其能层序数。L元素位于元素周期表的第4 (填“发射”或“吸收”)光谱。 周期第IB族。下列说法错误的是( (5)上述元素中的电负性最大的是 A.6种元素中有2种元素位于元素周期表的 (填对应的元素符号)。 p区 (6)第一电离能：I(X) (填 B.A、B、G三种元素的电负性：G>B>A “>”或“<”)1(Y),原因是 C.B、G、D三种元素的第一电离能：B>G>D D.基态L原子的价层电子排布式：3d4s 9.*(2025·安微铜陵高二月考)根据下列一 7.*(2025·浙江宁波高二期中)如图所示化 部分元素周期表中的信息，回答有关问题： 合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、 族 Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增 IAIⅡAⅢA IVA VA VIA VIA O 周期 大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳 定电子结构，Z原子的电子数是Q的一半。下 a d 二 列说法正确的是 g h i j k (1)在上表中，第一电离能最小的元素是 (写元素名称，下同)，电负性最大的 元素是 (2)元素g与元素c形成的化合物与NaOH溶 A.氢化物的稳定性：Z>Q 液反应的离子方程式为 B.电负性：Z>X C.基态原子的未成对电子数：X>Q (3)在e~k元素的原子中，未成对电子数最多 D.原子半径：W>Z 的是 (填元素符号)，有两个未成对 8.**(2025·江苏南通高二期中)X、Y、Z、W、 电子的元素是 (填元素符号)，第3 Q为前四周期的五种元素，且原子序数依次增 周期中离子半径最小的是 （填离子 大；其中X、Y、Z为短周期元素。X的基态原 符号)，该离子的电子排布式为 子的2p能级上有3个电子；Y的基态原子 的2p能级上成单电子数与成对电子数相同； (4)在上表所列元素的原子中电子所排布的 Z的基态原子价层电子排布式为ns-1;W的基 能级数目相同的有 (填序号)。 态原子的未成对电子数在同周期中最多；Q是 ①a和b ②b和c 元素周期表中第26号元素。 ③f和g ④i和1 选择性必修2·SJ黑白题28数为1，位于元素周期表第4周期，第4周期中未成对电子数为1的 元素有K、Sc、Cu、Ga、Br,除Cu元素外，还有4种，D错误。 7.C解析：根据元素周期律分析，同周期主族元素随着金属性减弱，第 一电离能逐渐增大，但Mg原子价层电子排布式为3s2,为全满状态， 所以第一电离能大于A1,故A1的第一电离能的最小范围为Na< A1<Mg,故A正确：同主族元素随原子核电荷数增大，半径增大，失去 电子能力增强，则第一电离能11变化规律是随核电荷数增加第一电 离能逐渐减小，B正确：金属性越强，越容易失去电子，所以第一电离 能越小，图中第一电离能最小的元素是铷，在第5周期IA族，C错 误：根据元素周期表对角线规则，氯化铍与氯化铝性质相似，能和氢 氧化钠反应生成沉淀，后沉淀消失，而MgCl,和氢氧化钠反应生成沉 淀，且沉淀不消失，则BeCL2溶液和MgCL2溶液可用NaOH溶液鉴别 D正确。 8.(1)CN0 Mg P Fe(2)洪特规则(3)小于大于(4)3 (5)C(6)1s22s22p3s23p63d4s(7)Cu*核外价层电子排布式为 3d10,3d全充满，比Ni+的3d4s1稳定，更难失去电子 解析：(1)A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，原子 序数依次增大，A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质 工业上常用作切割工具，A为C;B元素原子的核外p电子数比s电 子数少1，电子排布式为1s22s22p3,B为N:C元素基态原子p轨道有 两个未成对电子，电子排布式为1s22s22p4,C为0；由D原子的第 至第四电离能可知，D易失去2个电子，结合原子序数可知D为Mg E原子核外所有p轨道全满或半满，E为主族元素，电子排布式应为 1s22s22p63s23p3,E为P;F在元素周期表的第8纵列，F为Fe。(2)A 的原子序数为6,2印能级上2个电子的自旋状态相同，该同学所画的 电子轨道表示式违背了洪特规则。(3)B为N、C为0，元素非金属 性越强，电负性越大，则N元素的电负性小于O元素的电负性；N元 素的2p轨道处于半满状态，比较稳定，所以N元素的第一电离能大 于0元素的第一电离能。(4)由(1)分析可知，E为磷，E基态原子 中能量最高的电子为3即轨道上的电子，其电子云在空间中有3个方 向。(5)由以上分析可知，F为铁元素，Fe原子的价层电子轨道表示 3d 式为1111问。(6)与F同周期，原子序数为24的 元素M为Cr元素，其基态原子的核外电子排布式 为1s22s22p53s23p63d54s1。 第二单元阶段综合 黑题 阶段强化 题号1234567 答案CBC 1.C解析：Zn元素的价层电子排布式是3d104s2,根据价层电子排布 式判断Zn元素位于ds区，选项A正确；Ge为32号元素，基态Ge原 子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d04s24p2,选项B正确；基态0 原子的电子排布式为1s22s22p4,根据洪特规则可知其含有3对成对 电子，选项C错误；非金属元素的电负性一般大于金属元素的，同周 期元素从左往右，电负性逐渐增大，故电负性：0>G>Zn,选项 D正确。 2.B解析：根据八角形元素周期表的规律可知，①为N,②为P, ③为A1,④为S,原子半径大小顺序应是③>②>④>①，A错误：S的 氢化物中硫元素的化合价为-2，其氧化物对应的水化物中硫元素的 化合价为+4或+6，能反应生成0价的单质，B正确；只有最简单氢化 I 物可以通过元素周期律比较稳定性，C错误：图中虚线八角形对应元 素属于现行元素周期表的第4周期，D错误。 3.C解析：根据元素周期表，①为Mg,②为F,③为I,④为K,⑤为Ti。 ①为Mg,是第3周期ⅡA族元素，A正确；③和④分别是第5周期和 第4周期元素，属于长周期元素，且④为K,焰色反应为紫色，B正 确：②为F,其氢化物稳定，发现元素中原子半径最小的是H,C错误： ⑤为Ti,属于过渡元素，是金属元素，位于第VB族，D正确。 4.B解析：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数 为29，则Z为C山元素，其余的为短周期主族元素；Y原子的价层电子 排布式为ms”mp”,则n=2,故为第VA族元素，而Y的原子序数大于 0元素，小于Cu元素，则Y为Si元素；Q、X原子p轨道的电子数分 别为2和4，原子序数比Si小，则Q原子的核外电子排布式为 1s22s22p2,则Q为C元素；X原子的核外电子排布式为1s22s22p4,则 X为0元素；R原子序数介于C元素与0元素之间，则R为N元素。目 正本参考答案 0和X原子分别为C元素和0元素，同周期主族元素从左到右，原 子半径逐渐减小，则原子半径：C>0,即Q>X,A正确：Z为Cu元素， 原子核外价层电子排布式为3d104s,则其基态Cu原子的价层电子 3d 4s 轨道表示式为，B错误：R,X,Y分别为N 元素、0元素、Si元素，在元素周期表中，同周期元素自左而右第一电 离能呈增大趋势，但第VA族由于Pp轨道为半充满状态，更加稳定， 所以第一电离能大于同周期右侧相邻ⅥA族元素，则第一电离能： C<0<N,同主族元素自上而下，第一电离能降低，则第一电离能：Si< C,则第一电离能大小关系为Si<O<N,即Y<X<R,C正确；HRO3为 HN03,强酸；H2Y03为H2Si03,弱酸，则酸性：HN03>H2Si03,D 正确。 5.C解析：Z的原子序数最大，且呈+1价，故Z为Na,根据结构图可 知，W只有一个键，且原子序数最小，故W为H,Y有三键，Y为N,原 子序数总和为24，故X为B。由分析可知，X为B,则X的氟化物 XF,即BF3中F原子满足8电子稳定结构，而B周围只有6个电 子，A错误；由分析可知，X为B,Y为N,同周期元素从左往右第一电 离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、VA与MA反常，故同周期元素中第 电离能介于X和Y之间的元素有B、C、0一共3种，B错误；由分析 可知，Y为N,Z为Na,N3-与Na具有相同的核外电子排布，且N的 原子序数比Na小，故简单离子半径：N3>Na即Y>Z,C正确：由分 析可知，Y为N、X为B、W为H,同周期元素从左往右电负性依次增 大，且BH中B显正电性，H显负电性，在NH2中N显负电性，H 显正电性，则电负性：N>H>B,即Y>W>X,D错误。 6.A解析：A是宇宙中含量最多的元素，则A为H:基态B原子核外有 7种不同运动状态的电子，则B原子核外共有7个电子，B为N:G元 素原子的价层电子排布式是ns"p2“,即2s22p4,则G为0：D元素在 短周期主族元素中金属性最强，则D为Na;E与D的最高能层序数 相同，但其最外层电子数等于其能层序数，则E为第3周期且最外层 电子数为3的元素，即E为A1:L元素位于元素周期表的第4周期第 IB族，则L为Cu。A、B、G、D、E、L六种元素分别为H、N、O、Na、Al Cu,有Al、N、0三种元素位于元素周期表的p区，A错误；A、B、G分 别为H、N、O,非金属性越强，电负性越大，故电负性：G>B>A,B正 确：B、G、D分别为N、O、Na,同周期元素从左往右，第一电离能呈增 大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O,故第一电离能：B> G>D,C正确；L为Cu,29号元素，基态Cu原子的价层电子排布式： 3d04s,D正确。 7.B解析：由W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分 子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数 是Q的一半，题图中W含有1个化学键，原子序数最小，故W为H, X含有4个共价键，故X为C,Z和Q都含2个共价键，且Z原子的电 子数是Q的一半，故Z为0，Q为S,Y含3个共价键，而且原子序数 介于C和0之间，故Y为N。非金属性：0>S,故简单氢化物的稳定 性：H20>H2S,但题目未说明是简单氢化物，0的氢化物H202稳定性 较差，小于H2S,A错误；同周期元素从左到右电负性依次增强，因此 电负性：0>C,B正确；基态原子中C的电子排布式为1s22s22p2,未成 对电子数为2个，S的电子排布式为1s22s22p3s23p4,未成对电子数 也为2个，故基态原子的未成对电子数C等于S,C错误；H有1层电 子，0有2层电子，一般来说电子层数越多原子半径越大，因此原子 半径为H<O,D错误。 &.a)四四tt (2)1g22822p63s23p63d54s Is 2s 2p 1s22s22p53s23p53d6(3)第4周期Ⅷ族(4)s吸收(5)0 (6)>N原子的价层电子排布式为2s22p3,0原子的价层电子排布 式为2s22p4,N的2p能级为半充满结构，比较稳定 解析：X、Y、Z、W、Q为前四周期的五种元素，且原子序数依次增大； 其中X、Y、Z为短周期元素。X的基态原子的2p能级上有3个电子， 则X为N:Y的基态原子的2p能级上成单电子数与成对电子数相 同，即有4个电子，则Y为0：Z的原子序数大于0，且Z的基态原子 价层电子排布式为ns1,则n=3,即Z为Mg;W的基态原子的未成 对电子数在同周期中最多，则W为C:Q是元素周期表中26号元 素，则Z为Fe。(1)X为氮元素，基态氮原子的轨道表示式为 回四1T1。(2)w为C,其基态原子的电子排布式为 2s 1s22s22p63s23p63d54s';Q为Fe,基态Fe2+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6。（3)Q是元素周期表中26号元素铁元素，在元 黑白题09 素周期表中的位置为第4周期Ⅷ族。(4)Z为Mg,处于元素周期表 的第ⅡA族，位于s区；当Mg原子最外层3s2跃迁为3s3p1时，需要 吸收能量，产生吸收光谱。(5)同主族元素电负性从上往下逐渐减 小，同周期元素电负性从左到右逐渐增大，所以上述元素中电负性最 大的是0。(6)X为N,Y为0，N原子的价层电子排布式为2s22p3 0原子的价层电子排布式为2s22p4,N的2p能级为半充满结构，比 较稳定，则第一电离能：I1(N)>1(0)。 9.(1)钠氟(2)Al203+20H+3H20=2[A1(0H)4] (3)PSi、SA13+1s22s22p6(4)①②④ 解析：根据元素在元素周期表的位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l 分别为C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。(1)同周期元素从左到 右第一电离能呈增大趋势，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下第 一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小：故上述元素中第一电离能最小 的元素是钠，电负性最大的元素是氟。(2)元素A1与0元素形成的 化合物Al203与NaOH溶液反应的离子方程式为Al203+20H+ 3H20一2[A1(0H)4]。(3)在Na~C1元素的原子中，未成对电 子数最多的是P,其有3个未成对电子，有两个未成对电子的元素 是Si和S,价电子排布式分别为3s23p2、3s23p4;在第3周期中，金属 失去最外层电子，形成的阳离子有两个电子层，铝的核电荷数大，形 成的离子半径小，第3周期阴离子电子层数为3，离子半径大于同周 期的阳离子，则离子半径最小的元素的离子为A1+,其电子排布式为 1s22s22p6。(4)①C和N的电子排布式分别为1s22s22p2、1s2 2s22p3,均有3个能级，符合：②N和0的电子排布式分别为1s2 2s22p3、1s22s22p4,均有3个能级，符合；③Mg和A1的电子排布式分 别为1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1,Mg有4个能级，A1有5个能级 不符合；④P和Ar的电子排布式分别为1s22s22p63s23p3、1s22s22p 3s23p,均有5个能级，符合。 专题2 章末检测 题号 1 2 4 5 6 7 答案 A C D D B D A 题号 8 9 1011 12 答案 B B A D B 1.A 2.C解析：基态Fe原子的价层电子排布式为3d4s2;基态Fe原子变 为Fe2*时失去最外层两个电子，故基态F2+的价层电子排布式 为3d 3.D解析：电子在核外是在一个有形状的轨道空间内运动，A错 误；2印.、2印，、2p,轨道相互垂直、能量相等，B错误；电子从激发态跃 迁到基态时放出能量，能产生发射光谱，C错误：同一原子的2s轨道 能量比1s轨道能量大，2s轨道半径更大，D正确。 4.D解析：电子是微观粒子，其运动与宏观物体行星不同，电子的运 动有一定的区域，有一定的范围，没有固定的轨道，A错误；Cr基态 原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3d54s',B错误；钠原子的 价层电子轨道表示式为口 ,C错误：基态A1原子核外电子排布式 为1s22s22p53s23p1,s能级是球形，p能级是纺锤形，基态A1原子核 外电子云轮廓图呈球形、纺锤形的能级上电子数之比为6：7， D正确。 5.B解析：1s22s22p63s2→1s22s22p63p2中电子由3s吸收能量跃迁到 3p,形成吸收光谱，A错误；1s22s22p33s'→1s22s22p4中由激发态→ 基态，释放光能，形成发射光谱，B正确；1s22s2→1s22s12p1中由2s 吸收能量跃迁到2p,形成吸收光谱，C错误；1s22s2→1822s13s中电 子由2s吸收能量跃迁到3s,形成吸收光谱，D错误。 6.D解析：A点（最中心的点）代表起点元素，为氢元素，按照原子序 数由小到大由里往外延伸，由图可知，W为N元素，X为0元素，Y 为Na元素，Z为P元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于 同一族。H20、NH3分子间都含有氢键，所以沸点都较高，分子内的 是共价键，氢键不是共价键，A错误：NH中氢元素为-1价，易失去 电子、化合价升高，具有较强的还原性，B错误；随原子序数增大 与A点的距离增大，而同周期主族元素，随原子序数增大原子半径 减小，图中离A点越远的元素，其原子半径不一定越大，C错误；N、 P、As处于同主族，性质具有相似性，故该As元素最有可能取代了普 通DNA链中的Z元素，D正确。 7.A解析：NH3中共用电子对更偏向N元素，N元素上的电子云密度 选择性必修2·SJ 大，更易结合质子(H),A正确：电负性：0>N>H,B错误：同周期主 族元素原子序数越大，第一电离能越大，但氮原子属于半充满结构， 第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：N>0>Cu,C错误：Cu2+和 Cu核电荷数相同，Cu+核外电子数多，半径大，D错误 8.B解析：由表格数据可知，Q元素的第一电离能很大，说明Q元素 位于元素周期表0族；R元素、U元素的第一电离能和第二电离能相 差较大，说明R元素、U元素位于元素周期表IA族，R元素的原子 序数小于U元素：S元素第二电离能和第三电离能相差很大，说明S 元素位于元素周期表ⅡA族：T元素第三电离能和第四电离能相差 很大，说明T元素位于元素周期表ⅢA族。Q元素位于元素周期表 0族，是其所在周期元素中第一电离能最大的元素，A正确：典型金 属元素和典型非金属元素易形成离子化合物，由表格数据可知，U 元素第一电离能最小，则这五种元素中最容易与氯元素形成离子化 合物的是U元素，B错误；由分析可知，T元素位于元素周期表ⅢA 族，处于元素周期表p区，C正确；由分析可知，R元素、U元素位于 元素周期表IA族，R元素的原子序数小于U元素，则U元素可能 是IA族的钾元素，D正确。 9.B解析：G和As电子最后填入的为p能级，故都位于元素周期表 的p区，A正确；傢为31号元素，其基态电子排布式为 [Ar]3d104s24p',B错误；根据同主族元素从上到下非金属性逐渐减 弱，最简单氢化物的稳定性减弱分析，稳定性：NH3>PH3>AsH3,C正 确：根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强分析， 酸性：H2S04>H3P04>H3As04,D正确。 10.B解析：由元素在元素周期表中前四个周期的相对位置可知，X为 F元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素。元素周期表d区包 括第ⅢB族~IB族、第Ⅷ族，ⅢB族的镧系元素、钢系元素除外（它 们属于f区)，四种元素处于元素周期表p区，A错误；同周期主族 元素从左到右电负性增大，同主族元素自上而下电负性减小，所以 X的电负性最大，B项正确；主族元素原子中未成对电子最多的价 层电子排布式为ns2np3,表中W元素原子的p轨道上未成对电子 最多，C错误；原子形成阴离子时电子层数不变，Y的阴离子比Z的 阴离子少一个电子层，它们的电子层结构不相同，D错误。 11.A解析：m、n、Pq、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基 态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，则原子核外电子 排布式为1s22s22p2,故m为C元素；w元素原子核外有4个能层， 最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，原子核外电子数为2+ 8+18+1=29,故w为Cu元素；P、q元素位于同一族，它们的原子序 数大于碳而小于Cu,只能处于第2、3周期、第3、4或第2、4周期，且 两者核电荷数之和为24，可椎知p为0元素，q为S元素；n的原子 序数介于C、0之间，故n为N元素。综合以上分析，m、nP、q、w分 别为C、N、0、S、Cu元素。N原子的2p轨道处于半充满状态，第一电 离能大于相邻的0原子，故A错误：为N元素，核外电子数为7，原 子的轨道表示式为日t口个」，故B正确：w为Cu元 2p 素，是29号元素，处于第4周期IB族，价层电子包括3d、4s电子 其价层电子排布式为3d104s1,故C正确：Cu单质与氧气反应生成 Cu0,与硫单质反应生成Cu2S,产物中Cu元素的化合价分别 为+2、+1，故D正确 12.D解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W能形成 1个共价键，X能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，Z能形成 2个共价键，X、Y、Z同周期，YZ2的电子总数为23，则W是H元素 X是C元素、Y是N元素、Z是O元素，R是血红蛋白中重要的金属 元素，R是Fe元素。由分析可知，W是H元素、X是C元素，电负 性：C>H,A错误；由分析可知，Y是N元素、Z是0元素，N原子2p 能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第 一电离能：N>0,B错误；由分析可知，R是F,质子数相同时，核外 电子数越多离子半径越大，则离子半径：Fe2+>Fe3+,C错误；由分析 可知，X是C元素、R是Fe元素，基态Fe原子的价层电子排布式为 3d4s2,未成对电子数为4。基态C原子的价层电子排布式为 2s22p2,未成对电子数为2，故未成对电子数：Fe>C,D正确。 13.B解析：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素。X的p轨 道有3个未成对电子，则X是N,Y的s能级电子数量与p能级相 等，则Y是O,且Y与M同主族，则M是S,Z元素是目前发现的非 金属最强的元素，则Z是F。电子层数越多，原子半径越大，同周期 原子半径从左到右逐渐减小，即原子半径：S>N>0>F,A正确：同周 期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐 渐减小，则电负性：F>0>N>S,B错误：同周期元素从左到右第一电 黑白题10