专题2 第2单元 第1课时 原子核外电子排布的周期性-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（苏教版）

第二单元元素性质的递变规律 第1课时原子核外电子排布的周期性 白题 基础过美 限时：15min 题型1原子结构与元素周期表 法错误的是 1.*(2024·山东菏泽高二月考)已知下列元 ① 素原子的最外层电子排布式，其中不一定能 ② 表示该元素为主族元素的是 ( A.3s23p3 B.4s2 A.元素②和⑤位于同一区 C.4s24p" B.元素③基态原子的未成对电子数为5 D.3s23p3 C.与元素④具有相同最外层电子数的元素只 2.**(2024·甘肃庆阳高二期末)已知某元素 可能处于ds区 原子的价层电子排布式为(n-1)d“ns,则下 D.s区（除元素①外）、d区和ds区的元素都 列说法正确的是 是金属元素 A.该元素是金属元素 6.*请将表格补充完整： B.该元素位于元素周期表中d区 原子电子排布式 族 周期 区 C.该元素的族序数为a+b ①1s22s22p3s2 D.该元素位于元素周期表中第4周期 ②[Kr]4d5s25p2 题型2元素周期表的分区 ③[Ar]3d'4s2 3.*关于元素周期表中元素的分区，下列说 ④[Kr]4d5s 法正确的是 ( 重难聚焦 A.元素周期表的s区全部是金属元素 题型原子结构与元素周期表 B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素 7.*★(2025·黑龙江牡丹江高 C.过渡元素包括d区、f区、ds区的元素 二月考)下列关于原子核外电子 视频讲解 D.ds区元素不都是副族元素 排布与元素在周期表中位置关系的表述正 4.*(2025·江苏无锡高二月考)已知某基态 确的是 ( 原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2, A.原子的价层电子排布式为ns2np6的元素 该元素在元素周期表中的位置和分区分别是 定是主族元素 B.原子的价层电子排布式为3d3-74s2的元 A.第4周期Ⅷ族；d区 素一定位于第ⅢB~IB族 B.第4周期ⅡA族；s区 C.基态原子的p能级上有5个电子的元素 C.第4周期ⅡB族；d区 一定是第IA族元素 D.第4周期ⅡB族；ds区 D.基态原子的N层上只有1个电子的元素 5.*(2024·广东清远高二月考)已知某些元 一定是主族元素 素在元素周期表中的位置如图所示，下列说 专题2黑白题19 黑题 应用提优 限时：35min *下列关于原子结构及元素周期表的说 C.Li在N2中燃烧生成Li3N 法错误的是 ( D.i和Mg的原子半径相近，且核外电子排 A.所含元素种类最多的族是第ⅢB族 布相同 B.同一原子中，2p、3p、4能级的能量依次升高 5.*(2024·天津高二期末)元素周期表中现 C.在元素周期表中，ds区只有6种自然形成 有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱 的元素，且均为金属元素 金属元素（氢元素除外），第18列为稀有气体 D.基态原子价层电子排布式为ns2的元素一 元素，则下列说法正确的是 ()》 定是第ⅡA族元素(n为周期数) A.第9列元素中没有非金属元素 2.*社会热点闪烁着银白色光泽的金属钛 B.第15列元素原子的最外层电子排布式 (22T)因具有密度小、强度大、无磁性等优良 是ns2np 的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领 C.最外层电子排布式为s2的元素一定位于 域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、 第2列 49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述不正 D.第14列元素原子的未成对电子数是同周 确的是 ( 期元素中最多的 A.上述钛原子中，中子数不可能为22 6.**情境创新(2025·黑龙江齐齐哈尔高二 B.钛元素在元素周期表中处于第4周期 期中)某同学为了记住新学的元素，发明了一 C.钛的不同核素在；周期表中处于不同的 个非常有趣的“钟表记忆法 Cu Zn 位置 (如图所示)，大多数元素的族 Co D.钛元素是d区的过渡元素 序数与其对应的时间一致，结 Mn Cr 3.**（2024·河南郑州高二月考)钴是生产耐 合所学知识，下列有关说法错 热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各 误的是 种钴盐的重要原料。在元素周期表中钴为27 A.Cr属于第IB族元素 号元素。下列说法正确的是 ( B.图中4s轨道只有一个电子的元素共3种 A.钴元素是ds区元素，且基态钴 C.图中共有8种元素位于元素周期表d区 27 Co 原子最外层有2个电子 钴 D.如图“时针”“分针”和“秒针”所指的三种 58.93 B.钴元素位于元素周期表第5周 元素分别属于三个不同的族 期Ⅷ族 7.*（2025·河南南阳高二月考)如图是元素 C.钴元素所在周期基态原子未成对电子数最 周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素 的原子核外电子数之和等于B元素的质量 多的元素是Cr D.Co2+的核外价层电子排布式为3d54s2 数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下 列叙述正确的是 4.*在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊 的“对角线规则”，如Li和Mg、Be和Al、B和Si的 一些性质相似。下列说法不正确的是 B A.氢氧化铍是两性氢氧化物 A.B为第2周期元素，属于p区元素 B.B和Si的密度相近 B.C的简单氢化物在同主族中酸性最强 选择性必修2·SJ黑白题20 C.三种元素不都处于p区 最外层的s能级电子数的两倍：C原子最外 D.基态C原子的价层电子排布式为2s22p 层电子数等于D原子最外层电子数的一半。 8.*(2024·福建厦门高二期中)下列关于原 请回答下列问题： 子核外电子排布与元素在元素周期表中位置 (1)A是 (填元素名称，下同)，位于 关系的表述正确的是 第 周期 族；D是 A.原子的价层电子排布式为ns2np1-6的元素 位于第 周期 族；E是 一定是主族元素 ,位于第 周期 族。 B.基态原子的p能级上有5个电子的元素一 (2)写出C元素基态原子的电子排布式： 定是第IA族元素 ,由此可见， C.原子的价层电子排布式为(n-1)d-8ns2的 该元素为 区元素。 元素一定位于第ⅢB~IB族 (3)写出D元素原子的价层电子轨道表示 D.基态原子的N层上只有1个电子的元素 式： 由此可见， 定是主族元素 该元素为 区元素。 9.*(2025·山东枣庄高二月考)如图为元素 压轴挑战 周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周 期表中的位置，回答下列问题： 11.*(2025·青海海南高二期 中)A、B、C、D、E是元素周期表 ②③④ 前四周期中五种常见的元素，其 ⑥⑦⑧ 相关信息如下表： (1)元素⑧在元素周期表中的位置是 元素 相关信息 ,其基态原子的价层电子轨道表示 原子核外L层电子数是K层的2倍 式为 ,该元素的基态 B 其一种单质可构成地球生物的“保护伞” 原子具有 种能量不同的电子，具有 元素位于第3周期IA族 种运动状态不同的电子。 基态原子的最外层电子排布式为(n+ (2)在空气中元素⑤和元素④组成的原子个 1)s(n+1)p+2) 数比为1：1的化合物的热稳定性小于原子个 可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性 数比为2：3的化合物，从电子排布的角度分 的黑色晶体 析，其主要原因是 请回答下列问题。 C (1)A元素的原子结构示意图为 (3)元素⑥位于元素周期表的 区 B元素的轨道表示式为 其基态+2价离子的电子排布式为 (2)C在元素周期表中位于第 周 期 族 区；E的基态原子 10.*有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电 的核外电子排布式是 荷数依次增大，且都小于20，其中只有C、E (3)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺 是金属元素；A和E属于同一族，它们原子 序为 （用化学符号表示，下 的最外层电子排布式为ns';B和D也属于 同)，B、D的简单气态氢化物中稳定性较强 的是 同一族，它们原子最外层的p能级电子数是 专题2黑白题21排布式为3s23p3,电子占据的最高能级是3p,电子云轮廓图为纺锤 形。(4)Fe失去最外层2个电子得到Fe2+,Fe2+的离子结构示意图 为(+26)2814。(5)各电子层含有的原子轨道数为n2,A错误； 各电子层的能级都是从s能级开始，第一层只有s能级，第二层只 有s、P能级，B错误；焰色反应是金属原子的电子从激发态回到较 低能级时产生的光谱，C错误；s、P、d能级所含有的原子轨道数分别 为1、3、5，D正确。(6)基态S原子的价层电子轨道表示式为 11，两种自旋状态的电子数之差为2。Ca在空气中 38 3p 燃烧发出砖红色火焰，这种焰色的光谱，是电子从激发态回到较低 能级时产生的光谱，为发射光谱，选A。 Is 2s 2p 1.(1)34(2)纺锤(3)0闪☒1↑☐ 1s22s12p3 ②22 第二单元 元素性质的递变规律 第1课时原子核外电子排布的周期性 白题 基础过关 题号123457 答案BA C D CC 1.B解析：A项是P,属于主族元素；B项不一定是主族元素，如Fe、Zn 等为过渡元素：C项是Ga,位于第ⅢA族，属于主族元素：D项是Cl, 属于主族元素。 2.A解析：由题意可知，该元素应为过渡金属元素，可能位于元素周期 表的d区或ds区，其族序数不一定是a+b(如Cu),可能位于元素周 期表中的第4、5、6或第7周期。 3.C解析：元素周期表的s区不全部是金属元素，如氢元素为非金属 元素，故A错误；过渡元素处于元素周期表的d区、ds区和f区，则元 素周期表的d区仅包含部分过渡元素，故B错误，C正确；第IB族 和第ⅡB族元素处于元素周期表的ds区，则ds区元素都是副族元 素，故D错误。 四归纳总结 (1)s区元素位于第IA、ⅡA族，除H外为碱金属元素和碱土金 属元素。 (2)p区元素位于第ⅢA~IA族及0族，包括非金属元素和少量 金属元素。 (3)d区元素位于第ⅢB~IB族（钢系、钢系除外）及第Ⅷ族，为 过渡金属元素。 (4)ds区元素位于第IB、ⅡB族，为过渡金属元素。 (5)f区元素包括镧系和钢系元素。 4.D解析：由某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,可 知共4个电子层，为第4周期元素，价层电子排布式为3d104s2,为 Zn,为ds区元素，位于第4周期ⅡB族，故选D。 5.C解析：根据元素在元素周期表中的位置，5种元素分别为H、 0、Mn、Zn、Ge,据此分析。0的价层电子排布式为2s22p4,Ge的价层 电子排布式为4s24p2,最后一个电子均填充到p能级，2种元素均位 于p区，故A正确；Mn的价层电子排布式为3d4s2,d能级有5个原 子轨道，根据洪特规则，d能级上的5个电子分别填充到5个原子轨 道，因此Mn元素基态原子的未成对电子数为5，故B正确；元素④的 价层电子排布式为3d1042,最外层有2个电子，最外层有2个电子的 还有第ⅡA族元素、He和部分ds区的元素，第A族元素位于s区，He 位于p区，故C错误；s区（除H外）、d区和ds区均为金属元素，故 D正确。 6.①ⅡA3s②VA5p③ⅢB4d④IB5ds 解析：①原子核外电子排布式为1s22s22p63s2的元素是12号Mg元 素，属于s区元素，在元素周期表中位于第3周期ⅡA族；②原子核 外电子排布式为[Kr]4d105s25p2的元素是50号Sn元素，属于p区 元素，在元素周期表中位于第5周期ⅣA族；③原子核外电子排布式 为[Ar]3dl4s2的元素是21号Sc元素，由于原子的最后一个电子填 充在d轨道，且小于10，属于d区元素，属于副族元素，在元素周期表 选择性必修2·SJ 中位于第4周期ⅢB族：④原子核外电子排布式为[Kr]4d05s'的元 素是48号Cd元素，属于ds区元素，为副族元素，在元素周期表中位 于第5周期IB族。 重难聚焦 7.C解析：价层电子排布式为ns2np的元素为稀有气体(0族)，而0 族不属于主族元素，A错误；价层电子式排布为3d3-74s2的元素可能 属于第Ⅷ族（如铁，3d4s2),而题目中仅提到第ⅢB~IB族，未涵盖 Ⅷ族，B错误；基态原子的p能级上有5个电子(np)时，该元素必位 于第IA族（如氟、氯），C正确：基态原子N层（第四层）仅有1个电 子的元素可能是主族元素（如钾，4s',第IA族），也可能是副族元素 （如铬，3d54s1,第MB族)，D错误。 黑题 应用提优 题号12 34 5 6 78 答案DCCDADDB 1.D解析：所含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素，A正 确：同一原子中，能级的能量：2p<3p<4p,因此2p、3p、4p能级的能量 依次升高，B正确；在元素周期表中，ds区只有6种自然形成的元素 (第4、5、6三个周期，每个周期2种元素，共6种)，且均为金属元素 C正确；基态原子价层电子排布式为ns2的元素可能为第ⅡA族元素 （n为周期数)，也可能是0族元素（如He),D错误。 2.C解析：48Ti的中子数为48-22=26、9Ti的中子数为49-22=27 50Ti的中子数为50-22=28，A正确：钛是22号元素，在元素周期表 中处于第4周期VB族，故B正确：钛的不同核素在元素周期表中处 于相同的位置，故C错误：钛是d区的过渡元素，故D正确」 3.C解析：钴元素为d区元素，基态钴原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d74s2,最外层有2个电子，A错误；钴元素位于元素 周期表的第4周期Ⅷ族，B错误；钴元素所在周期基态原子未成对电 子数最多的元素是Cr,含有6个未成对电子，C正确：Co2+的核外价 层电子排布式为3d?,D错误。 4.D解析：B®和A1位于对角线位置，氢氧化铝具有两性，则氢氧化铍 是两性氢氧化物，A正确：B和Si位于对角线位置，密度相近，B正 确；Mg在N2中燃烧生成Mg3N2,则由对角线规则可知，Li在N2中燃 烧生成i,N,C正确：电子层数越多，原子半径越大，则Mg的原子半 径大于ⅵ的原子半径，且核外电子排布不同，D错误。 5.A解析：元素周期表中，第9列为第I族，全部为金属元素，A项正 确：第15列为第VA族，其元素原子的最外层电子排布式为ns2p3 B项错误：He的最外层电子排布式为1s2,位于第18列，C项错误：第 14列（碳族）元素原子的价层电子排布式为ns2np2,未成对电子数 为2，第15列（氨族）元素原子的价层电子排布式为ns2np3,未成对 电子数为3，D项错误。 6.D解析：Cr为24号元素，位于第IB族，A正确；图中4s轨道只有 一个电子的元素有K、Cr、Cu,共3种，其余元素4s轨道有两个电子 B正确；K、Ca位于s区，Cu、Zn位于ds区，剩余8种元素位于d区， C正确：“时针”为Ni,“秒针”为Fe都位于第Ⅷ族，“分针”为K,位于 第IA族，三种元素属于两个不同的族，D错误。 7.D解析：根据题图及元素周期表结构可知，B位于第3周期，A、C位 于第2周期，设B原子的核外电子总数为x,B的核电荷数=质子数= x,B元素的原子核内质子数等于中子数，则B原子的质量数为2x: 则A的核外电子数=原子序数=(x-8-1),C原子的核外电子数为 (x-8+1),A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量 数，则(x+x-8-1+x-8+1)=2x,解得x=16,则B为S元素，A为N元 素，C为F元素。S为第3周期元素，属于p区元素，A错误；C为F 元素，F为第IA族元素，其简单氢化物HF为弱酸，而同主族元素的 简单氢化物如HCl、HBr与Ⅲ都属于强酸，B错误；N、S、F三种元素 都属于p区元素，C错误；基态F原子的最外层有7个电子，故其价 层电子排布式为2s22p5,D正确。 8.B解析：0族元素原子的价电子排布式层也符合ns2np-6,A错误： 基态原子的p能级上有5个电子的元素价层电子排布式为ns2np 一定是第MA族元素，B正确；原子的价层电子排布式为(n-1)l-8 ns2的元素位于第ⅢB~I族，C错误；基态原子的N层上只有1个电 子的元素除了主族元素外，还有部分副族元素，如Cu、C,D错误。 9.(1)第4周期VA族 回↑183(2)0中基态 As Fe2+的价层电子排布式为3d6,而Fe203中基态Fe3+的价层电子排布 式为3d5,为半充满稳定结构，故Fe0的热稳定性小于Fe203(3)ds 黑白题06 1822s22p53s23p53d9 解析：由元素在元素周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C 元素、③为N元素、④为0元素、⑤为Fe元素、⑥为Cu元素、⑦为Ga 元素、⑧为As元素。 (1)砷元素的原子序数为33，位于元素周期表第4周期VA族，基态 原子的电子排布式为1s22s22p53s23p63d104s24p3,则价层电子轨道 表示式为日日1日，枝外有8种能量不同的电子，具有3种 4s 4p 运动状态不同的电子。(2)铁元素与氧元素形成的原子个数比为 1:1的化合物为氧化亚铁，原子个数比为2：3的化合物为氧化铁， 铁元素的原子序数为26，基态亚铁离子的价层电子排布式为3，易 失去电子，基态铁离子的价层电子排布式为半充满稳定结构35，不 易失去电子，所以在空气中氧化亚铁的热稳定性弱于氧化铁。 (3)铜元素的原子序数为29，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2 3p63d104s1,处于元素周期表的ds区，基态+2价离子的电子排布式 为1s22s22p63s23p63d9。 10.(1)氢1IA硫3MA钾4IA (2)1s22s22p3s23pp(3)四↑ 3 3p 解析：由题干信息可知，A为氢元素，E为钠或钾元素：B和D元素 原子的最外层的P能级电子数是最外层的s能级电子数的两倍，最 外层s能级电子数为2，所以它们的最外层的p能级电子数是4，是 第IA族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，则E为钾元素：由“C 原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半”，可知C是铝 元素。 压轴挑战 2p 11.（1)0 (2)3 IA s 1s22s22p63s23p63d64s2(3)s2->02->Na*H20 解析：A元素原子核外L层电子数是K层的2倍，则L层有4个电 子，故A为碳元素：B元素的一种单质可构成地球生物的“保护 伞”，故B为氧元素；C元素位于第3周期IA族，故C为Na元素 D元素基态原子的最外层电子排布式为(n+1)s(n+1)pm+2),由于 n=2,故D为S元素：E元素可形成多种氧化物，其中一种为具有磁 性的黑色晶体，故E为Fe元素。(1)A元素为C,原子结构示意图 182 20 为⊙产.B元素为0，其镜道表示式为的园T1口 (2)C为Na,在元素周期表中位于第3周期IA族s区；E为Fe,基 态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p53d4s2。(3)B、C、D 的简单离子分别为02、Na、S2-,电子层排布相同，核电荷数越大 离子半径越小，最外层电子数相同，电子层数越多离子半径越大，故 离子半径由大到小的顺序为S2>02>Na*,由于非金属性：0>S,故 简单气态氢化物中稳定性：H,0>H,S。 第2课时元素第一电离能和电负性的周期性变化 白题 基础过关 题号123456 答案ADBBDD 1.A解析：同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大的趋势，碱金 属元素第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，A正确， C错误：镁的外围电子排布式为3s2,铝的外围电子排布式为3s23p', 镁为全充满状态，较难失去电子，故其第一电离能要大于铝的第 电离能，B错误：根据同主族、同周期主族元素第一电离能的递变规 律可以推测，第一电离能：K<Ca<Mg,D错误 2.D解析：c在失去第三个电子时电离能急剧增大，说明c的第三个 电子为内层电子，为Mg:而b的第三电离能高于a,说明b中原子核 对电子吸引能力更强，b为Si,a为Al。曲线c代表元素失去的第三 个电子是内层电子，故选D 3.B解析：同周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电 离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族元素的电离能 大于第ⅢA族元素，第VA族元素的电离能大于第MA族元素， B错误。 正本参考答案 4.B解析：0与C、N处于同周期，同周期主族元素从左到右电负性逐 渐增大，所以电负性：O>N>C。B正确。 5.D解析：非金属元素的电负性一般大于1.8，表中X的电负性为 2.5,为非金属元素，A正确：Ge的电负性为1.8，在元素周期表中位 于金属和非金属交界处，既具有金属性，又具有非金属性，B正确：同 周期元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性 逐渐减小，Mg元素电负性介于钠和铍之间，范围为0.9~1.5，C正确； 0和C1形成的二元化合物中氧电负性大，显负价，氯电负性小，显正 价，故D错误。 重难聚焦 6.D解析：同周期中基态Y原子未成对电子数最多，Y为第VA族元素： 基态Z原子价层电子排布式为ns”np,n=2,Z为0元素，则Y为N元 素：Z和R位于同主族，则R为S元素：基态M的d能级达到全充满结 构，对应Cut(基态Cu+的价层电子排布式为3do),则M为Cu:根据 [M(YX3)4]RZ4·X2Z可知，X为H,综上所述：X为H、Y为N、Z为O、R 为S、M为C山。电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越 大，半径越小，故原子半径：Y(N)>Z(0)>X(H),A错误：根据同主族元 素从上往下第一电离能呈减小趋势，则第一电离能：0>S,N的2印能 级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N>0,所 以第一电离能：Y(N)>Z(0)>R(S),B错误；Y、R的氢化物分别 为NH3、H2S,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属 性：N>S,则氢化物稳定性：NH3>HS,C错误：Cu2+与NaOH溶液发 生反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，D正确。 黑题 应用提优 题号12345678 答案D CBABBAA 1.D解析：疏(S)的原子序数为16，位于第3周期MA族，A错误；同 周期元素从左往右，第一电离能呈增大趋势，ⅡA族与ⅢA族、VA 族与IA族反常，第一电离能顺序应为Mg>A>Na,B错误：s2-有3 个电子层，而Mg2*和Na仅有2个电子层，故S2-半径最大：具有相同 的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：π($2)> r(Na+)>r(Mg2+),C错误；金属性：Na>Mg>Al,最高价氧化物对应水 化物的碱性为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,D正确。 2.C解析：若B的最高正价为+6价，则B为S,那C、D就位于第4周 期，不属于短周期元素，A错误：D元素可能为Si、P、S,这三种元素都 是第3周期，Si元素是第VA族，P元素是第VA族，S元素是第MA 族，D的周期数不可能等于其族序数，B错误；若C为A1,则B 为N,AL203能与HNO3反应生成硝酸铝和水，C正确；若A为0，则B 为F,C为P,D为S,离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数 相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：P3>$2>02-> F-,D错误。 3.B解析：第3周期11~17号元素，即第3周期主族元素。同周期主 族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但Mg、P特殊，Mg的3s电 子全满为稳定结构，P的3印电子半满为稳定结构，则第一电离能大 于相邻的元素，即第一电离能不是随着原子序数的递增而增大，A错 误：同周期随原子序数的增大，元素的非金属性增大，则元素的电负 性增大，B正确：同周期随原子序数的增大，原子半径减小，与图像不 符，C错误：形成基态离子转移的电子数依次是Na为1，Mg为2，A1 为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，与图像不符，D错误。 4.A解析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p53s23p1 为S元素；②1s22s22p63s23p3为P元素：③1s22s22p3为N元素； ④1s22s22p3s1为Na元素。第一电离能：同周期元素从左到右呈增 大趋势，但P元素3p轨道半充满，第一电离能大于S:同主族元素从 上到下第一电离能减小，N第一电离能大于P,Na第一电离能最小。 所以第一电离能：N>P>S>Na,即③>②>①>④，A正确：原子半径：电 子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小。 P、S、Na有3个电子层，N的电子层数为2，且P核电荷数小于S。所 以原子半径：Na>P>S>N,即④>②>①>③，B错误：电负性：同周期元 素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性诚小。N电负 性大于S,S电负性大于P,Na电负性最小。所以电负性：N>S> P>Na,即③>①>②>④，C错误：最高正化合价：S最高正价+6，P最 高正价+5，N最高正价+5，Na最高正价+1。所以最高正化合价：S> P=N>Na,即①>②=③>④，D错误 5.B解析：某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层 有2个电子，处于第ⅡA族，该原子存在第四电离能，说明核外电子 黑白题07