专题6 第3单元 课时2 化学电池-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）

第三单元化学能与电能的转化 错题 课时1化学能转化为电能 白题 基础过关 限时：l5min 题型1原电池形成的条件 C.将Zn片换成Fe片，电路中电流方向不变 1.**下列装置不能形成原电池的是 D.将稀硫酸换成柠檬汁，导线中也会有电子移动 邻咒 题型3原电池原理的应用 5.*有A、B、C、D四块金属片，进行如下实 Fe Pb 稀硫酸 CuSO,溶液 稀硫酸 酷酸溶液 验：①A、B用导线相连后，同时浸人稀硫酸 ② 中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸 入稀硫酸中，电流由C经导线流向D;③A、C 相连后，同时浸入CuSO,溶液中，C极质量增 稀硫酸 乙醇 稀硫酸 稀硫酸 加④B、D相连后，同时浸入CuS04溶液中， ⑦ Cu2+移向D极被还原。据此，判断四种金属 A.①⑤⑥⑦ B.①②③⑤ 的活动性顺序是 C.②④⑥⑦ D.①②③④ ( B.A>C>D>B 2.*(2025·上海高一期中)下列化学反应可 A.A>B>D>C C.C>A>B>D D.B>D>C>A 以设计成原电池的是 ( 重难聚焦川 A.Ca0+H,O=Ca(OH)2 B.NaOH+HCI =NaCl+H,O 题型原电池正负极判断及电极反应式书写 C.CaC0,商题 Ca0+C02↑ 6.*根据下列原电池的装置图，回答问题： D.Fe+CuCl,=Cu+FeCl, (A九B 题型2原电池的工作原理 3,*下列关于原电池的叙述中，正确的是 溶液C (1)若溶液C为稀硫酸，电流表指针发生偏 A.原电池是将化学能转化为电能的装置 转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极 B.构成原电池的正极和负极材料必须是两种 上发生的电极反应为 0 活动性不同的金属 (2)若溶液C为AgNO3溶液，A电极材料 C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电 为铜，B电极材料为银。则负极上发生的电 极被还原 极反应为 ;正极上发生 D.原电池放电时，在电解质溶液中阳离子移 的电极反应为 ；总反应 向负极 的离子方程式为 4如图为某原电池装置的7n09 (3)若需将反应Cu+2Fe3+—Cu2++2Fe2+ 示意图。下列叙述不正确 稀硫酸 设计成如上图所示的原电池装置，则负极A 的是 () 材料为 ,正极B材料为 A.电子由Zn片通过导线流向Cu片 溶液C为 B.一段时间后，溶液的pH减小 专题6黑白题019 黑题 应用提优 限时：25min 1.★*|创新实验(2025·内蒙古鄂尔多斯高一 (2)根据(1)中的判断，设计一个化学电池（给 期末)某同学用如图所示的实验来模拟原电 出若千导线，电极材料和电解质溶液自选)。 池实验，下列说法正确的是 ( Cu倒转 溶液 右 要求：①标出电子流动方向；②注明正、负极 A.左瓶的灯泡发光 电极材料；③写出电解质溶液。 B.右瓶的铜棒变粗 压轴挑战Ⅱ C.右瓶的铁棒为正极 4.某化学兴趣小组为了探索Zn D.左瓶Fe电极的电极反应式为Fe-2e 电极在原电池中的作用，设计并进 =Fe2* 行了以下一系列实验。已知：Zn与Al的化学 2.*。(2024·广西河池高一月考)现有纯锌 片、纯铜片、500mL0.2mol·L1的H2S04溶 性质基本相似：Zm+2Na0H+2H,0 液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来 Na2[Zn(OH)4]+H2↑。回答下列问题： 测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过 (1)实验1：电极材料为Mg和Zm,电解质溶液 导线的电子的物质的量。下列说法正确的是 为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Z。 ①正极的电极反应式为 ②每转移0.1mol电子，此时负极材料减少 的质量为 go 500ml 0.2mol·L (2)实验2：电极材料为Cu和Zn,电解质溶液 H,S0,溶液 为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Cu。 A.b为纯锌片 由实验1和实验2可知，Mg、Zn、Cu三种金属 B.溶液中的H向a极移动 的活动性由强到弱的顺序为 C.当量筒中收集到672mL(标准状况下)气 (3)实验3：电极材料为Mg和Zn,电解质溶 体时，通过导线的电子的物质的量为 液为氢氧化钠溶液，该电池工作时，电流表 0.06 mol 指针偏向Mg。 D.如果将a、b两电极的电极材料对调，则U ①负极的电极反应式为 形管中左端液面上升，右端液面下降 3.*开放试题现有如下两个反应： ②外电路中电子的流动方向为 A.H2SO+MgO=MgSO+H2O (4)根据实验1、实验2、实验3，可总结出影 B.2FeCl,+Fe=3FeCl, 响Zn电极在原电池中得到或失去电子的因 (1)根据两反应本质判断， (填“A” 素为 或“B”)反应能设计成原电池。 必修第二册·SJ黑白题020解析：(1)原电池反应必须是自发进行的氧化还原反应，A反应中各 元素化合价不变，是非氧化还原反应，不能设计成原电池；B反应中 FeCl3中Fe的化合价由+3变为+2，单质铁中Fe的化合价由0变 为+2，是氧化还原反应，能设计成原电池。(2)可以用活泼的金属F 作负极，石墨棒作正极，电解质溶液为氯化铁溶液，电子从负极沿导 线流向正极，形成闭合回路。 压轴挑战 4.(1)①2H*+2e—H2↑②1.2(2)Mg>Zn>Cu(3)①Zn+ 40H-2e—[Zn(0H)4]2②Zn→导线→Mg(4)另一电极的 金属活动性及电解质溶液的化学性质（或其他合理答案） 解析：(1)①Mg、Z加都能与稀盐酸反应，但镁的金属活动性比锌强， 因此镁为负极，锌为正极；②负极的电极反应式为Mg-2e=Mg2+, 每转移0.1mol电子，消耗0.05 mol Mg,负极减少的质量为0.05mol× 24g·mol-1=1.2g。(3)①电流表指针偏向Mg,说明Mg为正极，Zn 为负极，则负极的电极反应式为Zn+40H-2e一[Zn(0H)4]2-; ②外电路中电子从负极经导线流向正极，即流动方向为Z→导线 →Mg。(4)根据实验1、实验2说明同种电解质溶液中一个电极失去 电子还是得到电子与另一电极的金属活动性有关：根据实验3说明 影响Z电极在原电池中得到或失去电子的因素与电解质溶液的化 学性质有关。因此可总结出影响Z电极在原电池中得到或失去电 子的因素为另一电极的金属活动性及电解质溶液的化学性质。 课时2化学电池 白题 基础过关 题号123456 答案DD AA CC 1.D解析：根据总反应式可知，氧化银为正极，发生还原反应，电极反 应式为Ag20+2e+H20—2Ag+20H,D错误。 2.D解析：钠硫电池放电时，B-A1203作为电解质，内部是阳离子 (Na*)向正极迁移，阴离子向负极迁移，D错误。 3.A解析：根据铅酸蓄电池充放电时的电池反应可得，放电时Pb电 极失电子作负极生成PbS04,Pb02电极得电子作正极生成PbS04; 充电时Pb电极为阴极，Pb02电极为阳极。根据分析可知，放电时 Pb02得电子，被还原，A错误。 4.A解析：氢气作为燃料在负极发生氧化反应，电极是负极，电极反 应式为H2-2e+20H=2H20,A错误。 5.C解析：由氢离子的移动方向可知，Pt电极为负极，水分子作用下 二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子和氢离子， P2电极为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成 水。由分析可知，P2电极为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子 发生还原反应生成水，则放电时正极附近溶液的pH增大，A、B错 误；P电极为负极，水分子作用下二氧化硫在负极失去电子发生氧 化反应生成硫酸根离子和氢离子，C正确：气体所处的状况未知，无 法计算外电路通过0.2mol电子时，正极消耗氧气的体积，D错误。 6.C解析：与电源正极相连的是电解池的阳极，A正确：电解池中电子 从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，B正确：电解质溶液导电是 阴阳离子在两个电极发生氧化还原反应的过程，属于化学变化，C错 误；电解池和原电池中均发生氧化还原反应，D正确。 黑题 应用提优 题号12 4 答案CC 1.C解析：电池工作时，Zn电极为负极，负极上Zn失电子结合氢氧根 正本参考答案 离子生成Z(OH)2,因此锌电极附近溶液的碱性减弱，A错误；负极 的电极反应为Zn-2e+20H一Zn(0H)2,外电路中每通过1mol 电子，消耗0.5 mol Zn,质量为32.5g,B错误；电池正极上Mn02得电 子结合水生成MnO(OH)和氢氧根离子，电极反应为MnO,+HO+e 一MnO(OH)+OH,C正确：碱性锌锰电池是一次电池，D错误。 2.C解析：电子只能在导线中流动，不能在电解质溶液中流动。在该 电池中，放电时，电子从Zn电极经外电路流向Mn02电极；充电时， 电子从MnO,电极经外电路流向Zn电极，C错误。 3.(1)①Mg+2H*=Mg2++H2↑②负Al-3e+40H [(oH)(2SHS光，s↓氧化 解析：(1)①甲中A1和Mg均能和硫酸反应，但是Mg的金属性较A1 强，所以总反应为Mg和硫酸反应：②乙中只有A1能和氢氧化钠溶液 反应，所以A1作负极。(2)该电池为太阳能光电催化分解H,S的装 置，b极将光能转化为电能，故可用Sⅰ作电极：该装置发生的有关反 应为H2S+2Fe3+—2H++S↓+2Fe2+(a极区)、2Fe2+-2e—2Fe3+ (a极)、2H+2e一H2↑(b极)，这三个反应相加，结合反应条件 得到总反应为H,S 化有，+S↓；a极发生氧化反应。 光照 压轴挑战 4.C解析：根据放电过程中总反应：2Li+Cu20+H20一2Cu+ 2Li+20H可知，Li元素化合价由0价变为+1价，Cu元素化合价 由+1价变为0价，则Li电极为负极，电极反应式为Li-e=Li计，Cu 电极为正极，电极反应式为Cu20+H,0+2e一2Cu+20H,放电时 电解质中阳离子向正极移动。锂是活泼金属，能与溶液中的水发生 反应，不能将有机电解质换成NaCl溶液，A正确：正极的电极反应式 为Cu20+H20+2e=2Cu+20H,B正确；Li带正电荷，应向正极 移动，若有0.01 mol Li透过固体电解质时，参与反应的02的物质的 量为0.01m0l-0.025ml,在标准状况下的体积为0.056L,C错误； 4 根据反应4Cu+02=2Cu20和2Li+Cu20+H202Cu+2Li +20H,可得总反应为4Li+02+2H20一4Li0H,D正确。 专题探究1新型化学电池原理分析 黑题 专题强化 题号1 2 3 4 答案BCBB 1.B解析：“全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学能转 化为电能，A正确；由工作原理图可知，左边溶液呈碱性，右边溶液呈 酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发 生中和，因此该离子交换膜不能允许H和OH通过，B错误；根据氢 气的进出方向可知，氢气在吸附层A上发生氧化反应，H元素化合价 由0价变成+1价，吸附层A为负极，电极反应式为H2-2e+20H 一2H,0,C正确；根据C项分析可知，吸附层B为正极，发生了还 原反应，电极反应是2H++2e—H2↑，因此总反应为H*+0H 一H20,H2可循环使用，基本不需要补充，D正确。 2.C解析：锂是活泼金属，锂能与乙醇反应，有机电解液不能是乙 醇，A错误：放电时，金属Li作负极，锂电极失电子发生氧化反应， B错误：放电时，负极Li失电子生成Li,电极反应式为Li-e Li*,正极氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为2H20+02+4e =40H,消耗1mol氧气转移4mol电子，锂电极反应4 mol Li,减 少质量为4mol×7g·mol1=28g,C正确；由于水性电解质的成分也 黑白题09