专题6 第2单元 化学反应中的热 阶段综合-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）

有气泡产生)，证明该反应为放热反应：方法②：取适量超氧化钾粉末 用脱脂棉包裹并放在陶土网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻 后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应放出大量热，使脱脂棉燃烧， 证明该反应是放热反应。 课时2燃料燃烧释放的能量氢燃料的应用前景 白题 基础过关 题号123 45 答案DC D AB 1.D解析：热值与燃料的种类有关，与质量无关，不能由热值比较放出 的热量，A错误：汽油的热值为4.6×10？J·kg1,则1千克汽油完全 燃烧时放出的热量是4.6×10？J,若不完全燃烧放出热量减少，B错 误：热值为完全燃烧放出的热量，不完全燃烧时放出的热量不是热 值，C错误：沼气的热值为1.9×10？J·m-3,则2m3的沼气完全燃烧 时放出的热量是2m3×1.9×107J·m3=3.8×107J,D正确。 2.C解析：氢气的热值是143kJ·g1,则2gH2燃烧放出的热量 为286，所以热化学方程式为H,(g)+20,(g)一H,0() △H=-286kJ·mol1,A错误；煤炭的热值是33kJ·g1,则12g煤炭 完全燃烧放出的热量为36kJ,所以热化学方程式为C(s)+02(g) C02(g)△H=-396k灯·mol-1,B错误；甲醇(CH,0H)的热值 是23k·g,则32gCH30H完全燃烧放出的热量为736kJ,所以热 化学方程式为CH,0()+20,(g一C0,(g+2,0(）△M= -736k灯·mol1,C正确；天然气(CH4)的热值是56k灯·g1,则 16gCH4完全燃烧放出的热量为896kJ,所以热化学方程式为 CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1)△H=-896k·mol1, D错误。 3.D解析：化石燃料是指煤、石油、天然气，这些物质内部贮存着大量 的化学能，A正确：清洁能源对环境无污染，可利用其代替化石能源 发电，常见的清洁能源有太阳能、潮汐能、风能等，B正确：绿色植物 进行的光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来的过程，C正 确：任何化学反应都伴随着能量的变化，燃料燃烧时除了可以将化学 能转化为热能，还有可能转化为光能等，D错误。 4.A解析：由热化学方程式计算可知，1molH20(1)分解制得1molH2 需要吸收285.8k的能量，A错误：氢气作为新能源具有热值高、无 污染、资源丰富、可再生等优点，B正确：贮氢材料具有能大量、快速 和高效率地吸收和释放氢气的特点，C正确；利用太阳能光催化分解 水制氢是一种理想的制氢手段，能够节省能源，D正确。 5.B解析：根据题意可知该方法是以太阳能为热源，高效无污染制氢， 实现了太阳能向化学能的转化，A正确：Ⅲ为强酸，则反应I的离子 方程式为2H0+L2+S02一4H*+S02+2I,B错误：该过程中利用 太阳能得到氢气，而电解水的过程中需消耗电能，电能为二次能源 产生电能的过程中还需要消耗能源，而太阳能为一次能源，所以此法 更优越，C正确：该过程的实质是利用太阳能实现水的分解，总反应 为2H,0太阳能 2H2↑+02↑，D正确。 黑题 应用提优 题号123 答案BCC 1.B解析：题图中由燃烧产物C02、H20、N2转化为燃料CH4、 CH3OH、NH3是在太阳能的作用下完成的，然后燃料燃烧释放出热 量，即太阳能先转化为化学能，最终转化为热能，B正确。 正本参考答案 2.C解析：若用D20代替H20,D20中的D*一部分进入氢气，一部分 进入[B(OH)4],所以生成的气体中含有HD,C错误。 3.C解析：由图可知，1mol氢气、乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧的热化学方 程式分别为：4(g)+)02(g)=H,0(0AH=-285.8k·mo 7 C2H6(g）+202（g）—2C02(g)+3H20(1)△H= -1559.8kJ·mol-1,C2H4(g)+302(g)=2C02(g)+2H20(1) 5 △H=-1411.0k灯·mo1,C2H2(g)+202(g)—2C02(8)+H,0(1) △H=-1299.6kJ·mol1。由分析，根据氢元素守恒可知，生成 1mol液态水放出热量最多的是乙炔(C2H2),A错误；燃烧热强调 1mol可燃物，表示乙烷燃烧热的热化学方程式为C2H,(g)+ 20,(g)2C0,(g)+3H,0()AH=-159.8M·mlr,B错 误：结合阿伏加德罗定律，由分析可知，相同体积的四种气态可燃物 完全燃烧时放出热量最多的是C2H6,C正确；用①②③分别表示氢 气、乙烯和乙烷燃烧热的热化学方程式，将③-①-②得：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)△H=+137kJ·mol1,D错误。 压轴挑战 4.(1)C+H,0(g)商温c0+H,(2)7.86(3)2.83(4)来源丰高，无 污染（合理即可） 解析：(1)制取水煤气的化学方程式为C+H,0(g)高温c0+H,。 (2)同物质的量的CH,和C0燃烧，产生热量之比为220.0J 282.57kJ 7.86。（3)相同质量的氢气和丙烷，它们的物质的量之比为22：1，产 571.6灯·mal*l1×2×22 生热量之比 ≈2.83。(4)氢气是未来最理 2220.0kJ·mol-1 想的能源，具有热值高、来源丰富、无污染等优点。 第二单元 阶段综合 黑题 阶段强化 题号12345 6 答案ADCDDD 1.A解析：阳光照射，贮存氢气，将光能转化为化学能，氢气燃料电池 的使用，将化学能转化为电能，电能再转化为机械能，故选A。 2.D解析：反应开始后，针简活塞向右移动，主要是因为反应产生氢气 使装置内压强变大，不能说明该反应一定放热，D错误。 3.C解析：该反应的反应物总能量高于生成物的总能量，故为放热反 应，A错误；反应过程中，有0一0非极性键的断裂，但没有非极性键 形成，B错误：由题干图示信息可知，反应的化学方程式为HCHO+O2 HCH,0+C0,C正确；反应后HAP中的氧原子来自02，若用80， 作示踪实验，反应后HAP中含180原子，D错误。 4.D解析：该热化学方程式表示每生成2 mol HCI放出184.6kJ的热 量，A错误；N2和H2的化合反应为可逆反应，反应物不能完全转化 因此释放的热量小于92.4kJ,B错误：C的燃烧热特指1molC完全 燃烧生成稳定氧化物C0,时放出的热量，C错误：石墨转化为金刚石 需要吸收热量，说明石墨的能量低于金刚石，石墨更稳定，D正确。 黑白题07 5.D解析：由图可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，为放热反 应，A错误；反应为可逆反应，进行不完全，故充分反应后生成$03的 物质的量小于2mol,B错误：增大容器容积，各物质的浓度减小，减 慢了正反应速率，C错误；由图可知，该条件下反应的热化学方程式 为2s02(g)+02(g)2S03(g)△H=(x-y)k·mol1,D正确。 6.D解析：断裂12molN一H键和6molN=0键需吸收热量为 akJ,A错误；图1所示，该反应为放热反应，热化学方程式为 4NH3(g)+6N0(g)5N2(g)+6H20(g)AH=-(b-a)kJ·mol1, B错误：图2所示，反应①中铁元素化合价由+3降低到+2，氮元素化 合价由-3升高到-2价，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，C错 误；图2所示，反应③中氧气在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离 子，D正确。 7.(1)大于氢氧化钠固体溶解放热(2)太阳能（或光能）、热能 (3)557kJ·mol-1(4)<< 解析：(4)据图可知该反应为放热反应，即△H<0,又因△H=反应物 的总键能-生成物的总键能，故反应物的总键能<生成物的总键能。 第三单元化学能与电能的转化 课时1化学能转化为电能 白题基础过关 题号1234 5 答案ADABA 1.A解析：①没有形成闭合回路，不能形成原电池：②Z比Cu活泼， Z和硫酸铜能自发进行氧化还原反应，是闭合回路，能形成原电池； ③Zm与Fe、稀硫酸构成闭合回路，Zn与Fe活泼性不同，Zn与H,S04 能自发进行氧化还原反应，能形成原电池；④Z和醋酸能自发进行 氧化还原反应，Z和Pb活泼性不同，是闭合回路，能形成原电池； ⑤两个电极都是Z,没有电势差，不能形成原电池：⑥乙醇为非电解 质，不能形成原电池；⑦未形成闭合回路，不能形成原电池。 四归纳总结 原电池的形成条件 ①有自发进行的氧化还原反应： ②有两个活泼性不同的电极（金属与金属或金属与能导电的非金 属，燃料电池除外)； ③有电解质溶液（或熔融电解质）； ④形成闭合回路。 四个条件必须同时具备，缺一不可。 2.D解析：A、B、C反应中无元素化合价的变化，不能设计为原电池反 应；D反应属于氧化还原反应，且能自发进行，可设计为原电池反应。 3.A解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确：构成原电池 的正极和负极必须是两种活动性不同的电极，可以是两种不同金属， 也可以是一种金属和一种能导电的非金属（燃料电池除外），B错误； 在原电池中，负极失电子，被氧化，电子从负极流出，C错误；原电池 放电时，在电解质溶液中阳离子移向正极，D错误。 4.B解析：原电池中电子由负极沿导线流入正极，则电子由Z片通过 导线流向Cu片，A正确；Cu作正极，电极反应为2H++2e一H2↑， 则一段时间后，溶液的pH增大，B不正确；将Zn片换成Fe片，Cu片 仍为正极，Fε片为负极，所以电路中电流方向不变，C正确：将稀硫酸 换成柠檬汁，仍可构成原电池，导线中也会有电子移动，D正确。 必修第二册·SJ 四归纳总结 原电池的工作原理 还原性较弱的 正极 金属或能导电 还原 电子电流 的非金属 反应 流入厂流出 池 电极材料 精 负极 还原性较强的 氧化 电流 金属 反应 宽国 流入 5.A 重难聚焦 6.(1)2H+2e=H2↑(2)Cu-2e=Cu2+2Ag*+2e=2Ag Cu+2Ag*Cu2++2Ag（3)Cu石墨（其他合理答案也可） FeCl3溶液（其他合理答案也可） 解析：(1)若溶液C为稀硫酸，电流表指针发生偏转，则表明电路中 有电子通过，B电极材料为Fe且作负极，则A电极为正极，H*得电 子生成H2。(2)若溶液C为AgNO3溶液，A电极材料为铜，B电极 材料为银。则铜为负极，银为正极，负极上Cu失电子生成Cu2+,正 极上Ag得电子生成Ag,总反应的离子方程式为Cu+2Ag Cu2+2Ag。(3)若需将反应Cu+2Fe3+一Cu2++2Fe2+设计成如题图 所示的原电池装置，则失电子的金属为负极材料，得电子的金属离子 为电解质溶液中的阳离子，所以负极A材料为Cu,正极B材料可以 为石墨，溶液C可以为FeCl,溶液。 四易错提醒 原电池中一般是活泼金属作负极，但应具体情况具体分析，既要 考虑金属活动性强弱，也要考虑电解质溶液的性质。如 Mg一A一HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg;而Mg Al-NaOH溶液构成的原电池中，负极为AL,正极为Mg。 黑题 应用提优 题号 1 答案 BC 1.B解析：左瓶电极插入苯中，苯是非电解质，不能构成原电池，灯泡 不会发光，A错误：右瓶电极插入硫酸铜溶液中，且形成闭合回路，构 成原电池，铁是负极，铜是正极，溶液中的铜离子得到电子析出铜，则 铜棒变粗，B正确，C错误：左瓶不能形成原电池，铁电极在苯中不发 生反应，D错误。 2.C解析：纯铜片、纯锌片和稀硫酸组成原电池，由题图可知，b极处有 氢气生成，则b为纯铜片，作正极，a为纯锌片，作负极，A错误：在原电 池中，阳离子移向正极，即H向b极移动，B错误；当量简中收集到 672mL(标准状况下)气体，则n(H2)=0.672L÷22.4L·mol1= 0.03mol,b极上的电极反应式为2H+2e一H2↑，则通过导线的 电子的物质的量为0.06mol,C正确；如果将a、b两电极的电极材料 对调，则左边电极上有氢气生成，所以U形管中左端液面下降，右端 液面上升，D错误。 3.(1)B(2)如下图 石墨 氯化铁 溶液 黑白题08课时2燃料燃烧释放的能量氢燃料的应用前景 错题 白题 基础过关 限时：15min 题型1热值 B.可利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来 1.*小明从表中提供的信息中，得出以下几 发电 个结论，其中正确的是 ( C.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化 几种燃料的热值/(J·kg) 为化学能“贮存”起来 柴油4.3×10 焦炭3.0×10 D.化学反应都伴随着能量的变化，燃料燃烧 酒精3.0×10 氨1.4×108 时只是将化学能转化为热能 汽油4.6×10 煤气约3.9×10J·m3 题型3：氢燃料的应用前景 木炭3.4×10 沼气1.9×107J·m3 4.*氢能是最具前景的清洁能源之一，目前 A.热值大的燃料燃烧时放出的热量多 水分解制氢技术及贮氢材料的开发应用都取 B.1千克汽油燃烧时放出的热量是4.6×10？J 得了很大进展。已知：2H2(g)+02(g)一 C.木炭燃烧不充分时其热值会变小 2H,0(1)△H=-571.6kJ·mol1。下列说 D.2m3的沼气完全燃烧时放出的热量是3.8× 法错误的是 107J A.1molH20(1)分解制得1molH2需要吸收 2.**25℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和 571.6kJ的能量 甲醇(CH,OH)等几种燃料的热值（指一定条 B.氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源 件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量) 丰富、可再生等优点 依次是33kJ·g1、143kJ·g1、56kJ·g1 C.贮氢材料具有能大量、快速和高效率地吸 23kJ·g1,则下列热化学方程式书写正确 的是 收和释放氢气的特点 ( D.利用太阳能光催化分解水制氢是一种理想 A.H,(g)+202(g)—H,0(I) 的制氢手段 △H=286kJ·mol15.**氢能是一种极具发展潜力的清洁能源， 如图是一种以太阳能为热源，高效无污染的 B.C(s)+20,(g)C0(g) 制氢方法。下列说法错误的是 △H=-396kJ·mol1 H,0 3 C.CH,0H(1)+20,(g)-C0,(g)+2H,0() S02 02(反应 =(反应m一H, HI △H=-736kJ·molP1 A.该过程实现了太阳能向化学能的转化 D.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g) B.反应I的离子方程式为2H,0+L2+S02 △H=-896kJ·mol1 =2H+S02+2HI 题型2能源的利用 C.与电解水制备氢气相比，此过程更加优越 3,*下列有关能量的说法不正确的是( A.化石燃料内部贮存着大量的化学能 D.该过程的总反应为2H,0 太阳能2H2↑+021 专题6黑白题015 黑题 应用提优 限时：25min *社会热点“世 ，燃烧放热 A.上述四种物质完全燃烧生成等质量液态水 燃料 界环境日”主题之CH、NH, 燃烧产物 H,0、C02 时放出热量最多的是C,H。 CH,OH 一是促进物质的循 不太阳能 B.表示C,H,燃烧热的热化学方程式为2C,H。 环利用。有专家指出，可利用太阳能对燃烧 (g)+702(g)—4C02(g)+6H20(1) 产物C02、H,0、N2等进行处理，使它们重新 △H=-3119.6kJ·mol 组合，实现如图所示的转化。在此循环中太 C.上述四种气态可燃物中，热值最大的 阳能最终转化为 ( 是C2H。 A.化学能 B.热能 C.生物质能 D.电能 D.由图示可知，C2H(g）=C2H4(g)+H2(g) 2.*(2025·江苏盐城高一期末)NaBH4是一 △H=-137kJ·mol1 种储氢材料。Co-B催化剂催化NaBH,释氢 压轴挑战 原理是：OH使催化剂表面的BH:释放H,催 4。★★★ 城市使用的燃料，现大多为 化剂表面的H与H结合生成H(Co容易吸 煤气、液化石油气。煤气的主要 附阴离子)。在C0-B催化剂中掺有MoO3会 成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤 提高NaBH释氢速率，其部分机理如图所示。 炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。 下列说法不正确的是 ( (1)试写出制取水煤气的主要反应的化学方 H HH OH BHz H2O 日H HH'OH B(OH) 程式 .B OCo (2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃 ○Mo0 烧的热化学方程式为： A.H与H结合生成H,时放出热量 C3Hg(g)+502(g)=3C02(g)+4H20(1) B.MoO,促进了H,0的电离产生H与OH △H=-2220.0kJ·mol1 C.用D,0代替H,0,产生的气体中一定不 已知C0气体燃烧的热化学方程式为： 含HD D.释氢反应的离子方程式：BH+4H,0 C0(g)+20,(g)C0,(g) [B(OH)4]+4H2↑ △H=-282.57kJ·mol-1 3.**(2025·山西太原高一期中)乙烷 试比较同物质的量的C,H?和C0燃烧，产生 (C2H6)、乙烯(C2H4)、乙炔(C2H2)和H2均 为常见的气体燃料，四种物质各1mol完全燃 热量的比值约为 烧的焓变（△H)如图所示。下列叙述正确的是 (3)已知氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+02(g)=2H20(1) -1600 559.8) (-1411.0) △H=-571.6kJ·mol- -1400 -1200 (-1299.6 试比较相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生热 量的比值约为 0 -800 -600 (4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之 -400 -200 -285.8) 外，还具有的优点是 H2(g) C2H(g)C2Ha(g)C2H2(g) 必修第二册·SJ黑白题016