专题6 第1单元 课时2 化学反应的限度 化学平衡状态-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）

池会增大反应速率，但硫酸铜会消耗Fe,使Fe的量减少，会减少生 成H2的总量，③不符合题意；加几滴浓硝酸，硝酸有强氧化性，且与 Fe反应不生成H2,会导致生成H2的总量减少，④不符合题意；加压 对溶液体系反应的速率影响很小，可忽略不计，⑤不符合题意：综上 所述，符合题意的为①，B正确。 2.B解析：高锰酸钾能氧化氯离子，不能将1.5mol·L1H2$04溶液 替换为3.0mol·L1HCl溶液，A错误；初始时，c（Mn0a)= 2malL1=0.075ml·L1,反应到30.0s时c(Mn0)减少 0.015 了(0.0075-0.0068)mol·L-1=7.0×104mol·L1,B正确：化学反 应速率之比等于化学计量数之比，30.0~50.0s内u(CH3CH0)= 三(M60i)=乏x00680065 ol·L-1·s1=3.75×10-5mol. 20 L-1·s1,C错误；由以上数据不能判断出M2+对该反应具有催化作 用，D错误。 3.D解析：实验I、Ⅱ温度相同，可研究H,S04溶液浓度对反应速率 的影响，保持I、Ⅱ溶液总体积相同，故5+2+a=15,解得a=8,A正 确；实验Ⅱ与Ⅲ温度不同，其余条件相同，可探究温度对反应速率的 影响，温度升高，反应速率增大，故t2>t3,B正确；进行题述实验时， 若先将H2S04溶液与Na2S203溶液混合，可能导致反应提前开始， 故应将H2S04溶液与蒸馏水混合后再加入Na2S20,溶液，C正确； 实验I、Ⅱ温度相同，可研究H2S0溶液浓度对反应速率的影响，若 互换Na2S203溶液、H2S04溶液体积，H2S04溶液浓度相同， Na2S203溶液浓度改变，可探究Na2S203溶液浓度对反应速率的影 响，能得到正确的实验结论，D错误。 4.B解析：12s时生成C的物质的量为0.8mol,△n(B)=1.0mol- 0.6mol=0.4mol,△n(A)=1.6mol-0.4mol=1.2mol,则该反应的化 学方程式为3A(g)+B(g)一2C(g),A正确；由题图可知，0~2s内 mol.L1_1.0 1.6 (A)=4c(A)_2 2 mol L-1 -=0.15mol·L-1·s1,根 △t 28 据化学方程式的化学计量数之比等于反应速率之比，：(B)= 0.15mlL1g×子=0.05mlL1·s1,B错误随着反应的 进行，反应物的浓度逐渐减小，0~2s内平均反应速率大于4~6s内 平均反应速率，C正确；12s时生成C的物质的量为0.8mol,根据题 图可得到，△n(A)=1.2mol,△n(B)=0.4mol,n(A)=0.4mol,n(B)= 0.6mol,此时总物质的量为0.8mol+0.6mol+0.4mol=1.8mol,起始 时A、B的总物质的量为1.6mol+1.0mol=2.6mol,则12s时容器内 气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量之比为 1.8 mol 9 2.6m0l13D正确。 5.(1)生成气泡的快慢(2)可以消除阴离子不同对实验的干扰 (3)产生40mL气体所需的时间(4)25：2（或2.5）(5)②和③ ①和②(6)产物中的M2*对该反应有催化作用B 解析：(1)该反应中产生气体，可根据生成气泡的快慢判断。(2)氯 化铁和硫酸铜中阴、阳离子都不同，无法判断是阴离子起催化作用还 是阳离子起催化作用，硫酸铁和硫酸铜中阴离子相同，可以消除阴离 子不同对实验的干扰。(3)根据=A可知，还需要测定产生40mL △t 气体所需的时间。(4)反应后H2C204转化为C02逸出，KMn04转 化为MS04,利用化合价升降守恒写出反应的化学方程式为 2KMn04+5H2C204+3H2S04=KzS04+2MnS04+8H20+10C02↑， 每消耗5molH2C204转移10mol电子，则消耗1molH2C204转 必修第二册·SJ 移2ol电子；为了观察到紫色褪去，草酸应稍过量，则初始时 n(H2C204):n(KMn04)≥5：2。(5)要探究温度对化学反应速率 的影响，则温度是唯一变量，应选择的实验编号是②和③：探究反应 物浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是①和②。 (6)1~2时间内速率变大的主要原因可能是生成的锰离子作催化剂 增大反应速率，高锰酸钾可氧化氯离子，可加入硫酸锰作对比实验说 明，控制锰离子浓度不同，故选B。 压轴挑战 6.D解析：由反应历程可知，NO2是中间产物，其浓度先增大后减小， 曲线a不是c(NO,)随时间t的变化曲线，曲线a代表NO,A错误：根 据图像可知，t1时NO、NO2、N204的浓度相等，B错误；t2时，NO2浓 度在减小，说明生成速率小于消耗速率，C错误；根据氮元素守恒，3 时，N0完全消耗，则c(N02)+2c(N204)=co,c(N204)= co-c(N02 2 ,D正确。 课时2化学反应的限度化学平衡状态 白题 基础过关 题号1234567891011 答案C DD CC DD C B BC 1.C解析：①两个反应的反应条件不同，不是可逆反应：②物质不同， 第一个反应的反应物是浓硫酸，第二个反应的生成物是稀硫酸，不是 可逆反应；③④在相同条件下，能够同时向正、逆两个方向进行，是可 逆反应。 2.D解析：该反应为可逆反应，水分子中的180会在氧气中出现，Cu20 作为催化剂参与反应，所以180也会出现在Cu20中，D正确。 3.D解析：假设反应正向进行到底，A完全消耗，B浓度减少 0.5mol·L-1(剩余0.3mol·L-1),C浓度增加0.4mol·L-1(达 0.8mol·L-1),D浓度增加0.6mol·L-1(达1.4mol·L1):反应逆 向进行到底时，C完全消耗，D浓度减少0.6mol·L1(剩余 0.2mol·L-1),A浓度增加0.4mol·L-1(达0.8mol·L1),B浓度增 加0.5mol·L(达1.3mol·L-1)。实际为可逆反应，各物质浓度应 在两极限之间但无法取到极值。 4.C解析：化学反应达到最大限度时，正、逆反应速率相等但均不为 零，C错误。 5.C解析：正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率 等于逆反应速率时，反应达到最大限度，则t=t4时，正、逆反应速率 相等，反应达到最大限度，A错误：=2时，正反应速率大于逆反应速 率，反应正向进行，B错误；t=t3时，正反应速率大于逆反应速率，反 应未处于平衡状态，C正确：该反应是可逆反应，反应物的转化率不 会达到100%，D错误。 6.D解析：反应前后气体物质的量不变，恒容下压强始终不变，无法判 断是否平衡，A错误：反应体系中气体总质量不变，容器容积不变，气 体密度始终不变，无法判断平衡，B错误：C0、H,S、COS、H2的浓度相 等是特定情况，平衡时浓度可能不等，与是否达平衡无关，C错误： C0、H2S、C0S、H2的浓度均不再变化，说明正、逆反应速率相等，是平 衡的直接标志，D正确。 7.D解析：化学反应S02C2(g)+SCL2(g)=2S0C2(g)是反应前后 气体分子数不变的反应，故恒温恒容的密闭容器中压强一直不 变，A错误：对于反应物和生成物都为气体的反应，恒温恒容的密闭 容器中气体的密度一直不变，不是变量，故不能判断t,时刻是否达平 衡状态，B错误；t1时刻后S0Cl2、SCl2的物质的量发生变化，t时刻未 黑白题02 达到平衡状态，C错误；该图表示t1时刻后逆反应速率不变，故反应 达到平衡状态，D正确。 四归纳总结 化学平衡状态的标志有直接标志和间接标志两大类。 (1)直接标志：正反应速率等于逆反应速率。注意反应速率的方 向必须包括正向和逆向，同时要注意不同物质表示的反应速率之 间的比值，必须符合化学方程式中的化学计量数的比值。 (2)间接标志：体系中各组分的含量即物质的量浓度、物质的量分 数、体积分数、质量分数等不变。 (3)特定条件的标志 ①恒温恒容条件下，对于气体体积前后改变的反应，压强不变是 平衡的标志。 ②恒温恒容条件下，对于气体体积前后不变的反应，压强不变不 能作平衡的标志。 ③恒温恒压条件下，对于气体体积前后改变的反应，气体密度不 变是平衡的标志。 ④恒温恒容条件下，对于有非气体物质参加的反应，气体密度不 变是平衡的标志。 8.C解析：NH4Cl(s)一一NH(g)+HCl(g)反应体系中气体只有氨和 氯化氢气体，且两者物质的量之比恒为1：1，则气体的平均摩尔质 量始终保持恒定，不能据此说明反应达到平衡状态，C符合题意。 9.B解析：相同条件下，增大反应物的浓度或增大固体的表面积均可 增大反应速率，所以向炉膛内鼓风，煤粉比煤块燃烧更旺，A正确；低 温冷藏只能减慢肉类食品变质的速率，B错误；工业合成氨是一个可 逆的放热反应，为了提高产率，需要同时考虑反应速率和反应限度两 个方面，C正确：“酒曲”是一种酶，酿酒过程中作催化剂，能增大化学 反应速率，D正确。 10.B解析：步骤①中“净化”可除去杂质，防止催化剂中毒，A正确； 加压可以提高原料转化率和氨的产率，也可以提高反应速率，但压 强越大对动力和生产设备的要求也越高，因此压强并不是越大越 好，B错误；400~500℃时催化剂的活性最大，催化效果最佳，因此 步骤③一般选择控制反应温度为400~500℃，C正确：液化分离 出NH3以及N2、H2的循环再利用均可以提高原料的利用率，能节 约生产成本，D正确。 重难聚焦 11.C解析：根据5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·g1可知， 平衡时C的物质的量为0.2mol·L-1·s1×5s×2L=2mol,生成 1molD,根据化学计量数之比等于变化量之比可得，x:2=2:1,解 得x=4,列三段式： 3A(g）+B(g）)=4C(g)+2D(g) 起始量/mol2.5 2.5 0 0 变化量/mol1.5 0.5 2 1 平衡量/mol1 2 2 1 根据分析可知，x=4,A正确；根据阿伏加德罗定律，其他条件相同 时，压强之比等于物质的量之比，反应达到平衡时，相同条件下容器 内气体的压强与起始时的压强比为(1+2+2+1)mol:(2.5+ 2.5)mol=6:5,B正确；反应达到平衡时B的转化率为5mol× 2.5 mol 100%=20%,C错误；化学反应限度受外界条件影响，D正确。 12.(1)NH3(2)>(3)0.056(4)0.625 解析：(1)该反应的正反应是N2与H2合成NH3,根据图示可知随 正本参考答案 着反应的进行，A物质的量增加，则A表示的是生成物NH。 (2)在第4mi后，反应物、生成物的物质的量还在发生变化，生成 物的物质的量增加，反应物的物质的量诚少，则反应正向进行，所 以正反应速率大于逆反应速率，故第4min时，"正>"逆。(3)根据图 像可知，0~8min内，NH3的物质的量增加了0.6mol,则根据物质反 应转化关系可知，反应会消耗H2的物质的量为0.9mol,由于容器 0.9 mol 的容积是2L,则用H,浓度变化表示的反应速率(H,)=8mn 2L 0.056mol·L1·min1。(4)根据上述分析可知A表示生成 物NH3,根据图像可知，在反应达到平衡时NH3增加的物质的量是 0.6mol,B减少的物质的量是0.3mol,NH3、B在相同时间内改变的 物质的量之比是0.6mol:0.3mol=2:1,则B表示的物质是N2。 由于在相同时间内反应物的物质的量的变化量之比等于化学方程 式相应物质的化学计量数之比，故△n(N2):△n(NH3)=(0.8- x)mol:(x-0.2)mol=1:2,解得x=0.6;反应进行到4min时，N2 的转化率为10.8-0.6)m0lx1009%=25%。 0.8 mol 黑题 应用提优 题号12345 答案CAD DB 1.C解析：反应式为4C0+2N02一N2+4C02,可逆反应无法完全转 化，故1molN02和足量的一氧化碳反应，N2实际生成量小于 0.5mol,C错误 2.A解析：物质D是固体，其浓度不变，因此不能使用D物质的浓度 变化表示反应速率，A错误；T1温度下，10~15min内，△n(A)= 1.25 mol -1.15 mol =0.10 mol,(A)=21x5 min 0.10 mol 0.010mol·L1·min1;在第15min时，温度调整到T2,T2温度下， 15~20min内，△n(A)=1.15mol-1.00mol=0.15mol,v(A)= 0.,15mol=0.015mal·L1·min';反应物浓度减小，但反应速率增 2 Lx5 min 大，说明反应温度：T2>T1,B正确：反应在2L恒容密闭容器中进行， 容器的容积不变，D(s)+2A(g)一B(g)+C(g),反应中D为固体， 其余物质都是气体，气体的质量会发生改变，混合气体的平均相对分 子质量不变，说明反应达到平衡状态，C正确；从反应开始至 20min,A物质的物质的量减少了1.00mol,根据反应转化关系可知， 反应会生成0.5molB,由于容器的容积是2L,故20min时，B的物质 的量浓度c(B)=05mo=0,25mlL1,D正确。 2L 3.D解析：KI溶液和FeCl,溶液发生氧化还原反应生成Fe2+和12，反 应的离子方程式为2Fe3++2I一2Fe2++L2,反应后的溶液中加入 CCL4,若有机层呈紫红色，则说明生成2，向上层清液滴加KSCN溶 液，若溶液显红色，则说明在KI过量的情况下Fe3+没有反应完， FCL3与KI的反应存在反应限度，综上所述，故选D。 4.D解析：达到化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实 质是正反应速率等于逆反应速率，©点对应的正反应速率显然还在 改变，故一定未达到平衡状态，A错误；a点到b点时正反应速率增 大，反应物浓度不断减小，B错误：从a点到c点正反应速率增大，之 后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影 响大于浓度诚小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反 黑白题03 应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；转化率=△cx100%= C起 。·△x100%,当△1=△2,0越大，dc越大，所以s0,的转化率b-c C起 段更大，D正确。 5.B解析：根据图示，X和Y是反应物，Z是生成物，X、Y、Z的变化量 之比是0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1,最终三者同时存在，为 可逆反应，反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)Z(g),A错误；4~ 5min内，反应已达到平衡状态，容器中混合气体的平均摩尔质量保 持不变，B正确：恒容条件下，向容器中通入一定量的Ar(不参与反 应)，各物质浓度不变，反应速率不变，C错误；反应开始时与反应达 到平衡状态时的容器内气体的压强之比等于物质的量之比，即为 (1.0+1.0+0.2)mol:(0.8+0.6+0.4)mol=11:9,D错误 6.(1)4FeS,+110,商温2Fe,0,+8S0,(2①65% ②0.015mol·L-1·s1③AB(3)常压下二氧化硫的转化率已经 很高了，选择高压S0,的转化率增加有限而对设备要求很高，增加成 本(4)40℃增大吸收速率 解析：(1)焙烧时FeS2全部转化为Fe203和一种具有刺激性气味的 气体X,根据质量守恒可知，氧气参与反应将硫元素氧化为二氧化 硫。(2)①由表中数据可知，反应达到平衡时，S0,的转化率是 0.20m0l-0.07mo×100%=65%;②结合化学反应方程式及表格数据 0.20 mol 可知，0~2s内氧气的物质的量变化量为0.06mol,用02的浓度变化 示0、28内该反应的平均速率v（02)=)1×2。 0.015mol·L1·s1:③该反应是气体分子数改变的化学反应，恒容 条件下，气体的物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间 的变化而变化，说明反应达到平衡状态，A正确：反应速率之比等于 反应物的化学计量数之比，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡 状态，B正确：容器内气体的浓度c(S02):c(02):c(S03)=2: 1:2,不能说明正、逆反应速率相等，不确定反应达到平衡状态，C错 误；容器容积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变， 不能说明反应已达到平衡状态，D错误。(4)由题图可知，适宜温度 为40℃，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是增大吸收速率， 提高单位时间内物质产率。 压轴挑战 7.(1)2~3min该反应是放热反应，2~3min时溶液温度较高 (2)不变(3)02②小于32ppx100% Po 解析：(1)单位时间内反应产生H2的体积越大，反应速率越大。根 据表格数据可知，在前5min内每分钟产生H2的体积分别为50mL、 70mL、112mL、58mL、20mL,可见反应速率最大的时间段是第2~ 3min;Zn与盐酸的反应为放热反应，2~3min时溶液温度较高，盐酸 的浓度也较大，因此反应速率最大。(2)F是固体，增加固体的量， 化学反应速率不变。(3)①根据化学方程式可知，每有3molA反 应，会产生mol C,现在反应消耗A的物质的量为△n(A)=(3- 1.8)mol=1.2mol,反应产生C的物质的量为△n(C)=0.4mol·L-1× 2L=0.8mol,△n(A):△n(C)=1.2mol:0.8mol=3:2,所以x=2; ②若3molA完全反应转化为生成物C,则会产生2molC,由于容器 的容积是2L,则C的浓度e(C)=罡1ml·,但可递反应的 反应物不能完全转化为生成物，所以反应经2min达到平衡，平衡时 必修第二册·SJ C的浓度小于1mol·L1;③假设反应达到平衡时消耗B的物质的 量为y,则消耗A的物质的量为3y,产生C的物质的量为2y,平衡时 总物质的量n平=(3mol-3y)+(1mol-y)+2y=(4mol-2y),在恒容 密闭容器中气体的压强之比等于气体的物质的量之比。在反应开始 时气体的物质的量n始=4mol,气体压强为Po,平衡时压强为p,故 4 mol Po PoP mol,故平衡时A的转化率为 4 mol-2y P ,解得y=2 Po 3x2(Po-p mol Po 2(P0p -×100%= -×100%。 3 mol Po 第一单元 阶段综合 黑题 阶段强化 题号1234 56 答案CC DD B D 1.C解析：乙中，反应条件为500℃，用V205作催化剂，10molS02和 5ol02,反应温度最高、反应物浓度最大，且使用了催化剂，所以乙 的反应速率最大；甲与丁相比，温度相同、甲中反应物浓度大于丁中 反应物浓度，所以反应速率甲比丁大；丁与丙相比，反应物浓度相同 但丁的温度比丙高，所以反应速率丁比丙大。综合以上分析，反应速 率由大到小的顺序为乙>甲>丁>丙，故选C。 2.C解析：由(Y)=2(Z)可知，0-10s内Y的平均速率为 0.025ol·L1·s1,但5s时的瞬时速率更高，故5s时Y的浓度应 大于0.025mol·L-1·s1×5s=0.125mol·L-1,A错误：X为固体， 其浓度为常数，无法用X的浓度变化表示反应速率，B错误；20s时Z 的浓度c(Z)=0-20×20s=0.03mol·L-1·s1×20s=0.6mol·L1; 30s时Z的浓度c(Z)=t0-30,×308=0.02mol·L1·g1×30s= 0.6mol·L1,因20s后Z的浓度不再变化，故反应在20s时已达到 化学平衡状态，C正确：Y和Z的物质的量之比始终为1：2，Y的体 积分数恒定，无法作为平衡标志，D错误。 3.D解析：由题图可知，虚线表示C0的平衡转化率和温度的关系， 50℃时，三条曲线重合，即两种催化剂下的反应均达到化学平衡状 态，A正确：在温度低于50℃时，2s时催化剂I条件下一氧化碳转 化率大于催化剂Ⅱ，则I型催化剂的效果优于Ⅱ型，B正确；b点前未 达到化学平衡状态，适当延长反应时间，可提高这段时间内C0的转 化率，可以缩小图中阴影部分的面积，C正确：C0和02的起始投料 未知，不能计算2s时C0的转化率，D错误。 4.D解析：实验②④中，X的起始物质的量浓度相等，实验②的温度为 800℃，实验④的温度为820℃，实验④的反应速率明显较大，说明 温度升高，化学反应速率增大，A正确：实验①②的温度相同，①比② 的X的起始物质的量浓度大，①的反应速率大，B正确：实验②③中， X的起始物质的量浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验 ③反应速率较大，达到平衡状态所需的时间短，说明实验③使用了催 化剂，C正确；0~l0min内，实验②的平均反应速率v(X)= (1.00-0.80)mol·L -=0.02mol·L1·min1,根据化学方程式的 10 min 计量数关系可知，()=之(X)=0.01lL1·mi血1，D错误。 5.B解析：10s时，N2的物质的量为0.04mol1·L-1·s1×10s×2L= 0.8mol,消耗的N0的物质的量为0.8mol×2=1.6mol,初始N0的物 黑白题04黑题 应用提优 1.**（2025·河北廊坊高一期末)少量铁粉与 足量的10mL0.5mol·L1的稀硫酸反应，为 了增大反应速率且不改变生成H2的总量，可 行性方案是 ( ①适当升高温度②再加入10mL1mol·L1 的稀盐酸③滴入几滴硫酸铜溶液④加几 滴浓硝酸⑤适当加压 A.①②B.① C.③⑤D.①④ 2.*(2024·福建龙岩高一期末)T℃时，某 兴趣小组将1.0mL0.015mol·L1KMn04和 1.5mol·L1H,S04的混合溶液与1.0mL 0.15mol·L1乙醛(CH,CH0)溶液混合后，得 到c(MnO4)随时间变化的关系如图，已知反应 原理为2Mn0:+5CH,CH0+6H—2Mn2++ 5CH,C00H+3H,0。下列说法正确的是（ cMn04)/mol·L） 0.007 a(30.0.0068) b(50.0.0065) 0.006 0.005+ 30 4050 60/s A.可将1.5mol·L1H2S04溶液替换为 3.0mol·L1HCl溶液 B.反应到30.0s时c(Mn04)减少了7.0× 10-4mol·L-J C.30.0~50.0s内用乙醛的浓度变化表示的 反应速率为1.5×10-5mol·L1·s1 D.由以上数据可判断出Mn2+对该反应具有 催化作用 3.*★（2025·北京高一期末)某实验小组用 0.1mol·L1Na2S203溶液和0.1mol·L H,S0,溶液为反应物，探究外界条件对化学反 应速率的影响，实验记录如下表。已知： Na2S203+H2S04=Na2S04+S02↑+S↓+H20o 专题6黑 限时：35min 实验序号 I Ⅲ 温度/℃ 20 20 60 Na2S203溶液体积/mL 5 5 5 H,S0,溶液体积/mL 2 蒸馏水体积/mL e 5 出现沉淀所需的时间/s t2 下列说法不正确的是 ( A.研究H,S04溶液浓度对该反应速率的影 响，实验I中a=8 B.研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验 结果：t2>t C.进行上述实验时，应将H,S0,溶液与蒸馏 水混合后再加入Na,S,03溶液 D.实验I中，若互换Na,S203溶液、H,S04溶 液体积，则不能得到正确的实验结论 *某温度下，在容积2L的密闭容器中投入 一定量的A、B发生反应，12s时生成C的物 质的量为0.8mol(过程如图)。 物质的量/mol 1.6 1.0 0.6 B 0.4-- —A 12时间5 下列说法不正确的是 （) A.该反应的化学方程式为3A(g)+B(g) =2C(g) B.0~2s内用B的浓度变化表示的化学反应 速率为0.1mol·L1·s1 C.0~2s内平均反应速率大于4~6s内平均 反应速率 D.12s时容器内气体的总物质的量为起始时 的号 白题003 5.探究“外界条件对化学反应速率的影 响”，可以用到定性分析、定量分析和对比分 析等多种方法。 I.H202不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分 解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H,02分 解的催化效果，某化学研究小组同学分别设 计了如图甲、乙两种实验装置。 5滴0.1mol·L-15滴0.1mol·L-1 FeCl(aq) CuSO(ag) 0 图 2mL5% 甲 (1)若利用图甲装置，可通过观察 现象，从而定性比较得出结论。 (2)有同学提出将FeCl3改为Fe,(S04)3更为 合理，理由是 (3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时 均以生成40mL气体为准，其他可能影响 实验的因素均已忽略，实验中还需要测量 的数据是 Ⅱ.某小组利用H,C,04溶液和酸性KMnO4 溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率 的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然 后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时， 通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢， 该小组设计了如下方案。 编 H2C204溶液 酸性KMnO,溶液 浓度/ 体积/ 浓度/ 体积/ 温度/℃ 号 (mol·L1)mL (mol·L1)mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 (4)已知反应后H,C204转化为C02逸出， KMn04转化为MnS04,每消耗1molH,C,04转 移 mol电子。为了观察到紫色褪去， H2C204与KMnO4初始的物质的量需要满足的 必修第二册·SJ具 关系为n(HC,04):n(KMn04)≥ (5)要探究温度对化学反应速率的影响，应选 择的实验编号是 (填编号，下同)，探 究反应物浓度对化学反应速率的影响，应选 择的实验编号是 0 (6)该小组发现保持温度恒定，反应速率趋势 如图，其中t1~t2时间内速率变大的主要原因 可能是 若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶 液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合 理的是 (填字母)。 个反应速率 0t1t2 时间 A.硫酸钾B.硫酸锰C.稀硫酸D.二氯化锰 压轴挑战∥ 6.禁(2024·湖北黄冈高一月考) 一定条件下，向一恒容密闭容器 视频讲解 中通入适量的N0和O2,发生反应：2NO (g)+02(g)一N204(g),经历两步反应： ①2N0(g)+02(g)—2N02(g);②2N02(g) =N204(g)。反应体系中N02、N0、N204 的浓度(c)随时间的变化曲线如图所示。下 列叙述正确的是 A.曲线a是c(NO,)随时间t的变化曲线 B.t1时，c(N0)=c(N02)=2c(N204) C.t2时，c(NO2)的生成速率大于消耗速率 D.4时，c(N,0)=o-c(N0,） 2 白题004