专题6 第1单元 课时1 化学反应速率-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）

专题6化学反应与能量变化 第一单元 化学反应速率与反应限度 课时1化学反应速率 白题 基础过关 限时：25min 题型1化学反应速率的表示 线如图所示。则0~10min内用N0浓度变化 1.·下列关于化学反应速率的说法正确的是 表示的平均反应速率为 ( +n/mol 0.50 A.化学反应速率是指在一段时间内反应物物质 0.45 0.40 的量的减少量或生成物物质的量的增加量 0.30 0.25 B.化学反应速率为0.2mol·L1·min1,是 0.20 指经过1min后，某物质的浓度是 0.2mol·L-1 0246810121416/min C.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反 A.0.04 mol .L-1.min-1 应现象越明显 B.0.02 mol.L-1.min- D.化学反应速率可以衡量化学反应进行的 C.0.004mol.L1·min1 快慢 D.0.008mol·L1·min 2.*(2025·安徽宿州高一期中)在密闭容器 5.*（2025·河北沧州高一期中)室温下， 中W(g)与X(g)反应生成Y(g)和Z(g),其反 10L0.4mol·L1H202溶液发生催化分解的 应速率分别为v(W)、v(X)、v(Y)、v(Z),已知 反应为2H202一2H20+02↑，不同时刻测 存在如下关系：w(W)=2w(X),v(Y)=2w(X), 得生成0，的体积（已折算为标准状况）如下 v(Z)=2(W),则此反应可表示为 表，已知反应至3min时，H202分解了50%， A.2W(g)+X(g)2Y(g)+4Z(g) 溶液体积变化忽略不计。 B.W(g)+2X(g)==Y(g)+2Z(g) t/min 0 1 2 3 C.W(g)+2X(g)=Y(g)+4Z(g) V(02)/L 0.0 9.9 17.2 D.2W(g)+X(g)=2Y(g)+2Z(g) 下列叙述正确的是 ( 题型2化学反应速率的计算 A.0~3min内，平均反应速率v(H,02)≈ 3.*反应2S02(g)+02(g)→2S03(g)经一段 6.67×102mol.L1·min1 时间后，S03的浓度增加了0.4mol·L1,在这 B.0~1min内H,02分解的平均反应速率比 段时间内用O,的浓度变化表示的反应速率为 1~2min内慢 0.04mol·L1·s1,则这段时间为 C.反应至3min时，产生V(02)=29.7L A.0.1sB.2.5sC.5s D.10s D.反应至3min时，c(H,02)=0.3mol·L 4,(2024·云南曲靖高一期中)向容积为6.(2024·福建福州高一期末)将等物质的量 5L的恒容密闭容器中充人一定量N2和C02, 的A、B混合于容积为2L的密闭容器中，发生反 发生反应：N2(g)+C02(g)C(s)+2N0(g), 应：4A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g),经2min 其中N,、N0的物质的量随反应时间变化的曲 后，测得A的物质的量减少了0.4mol,C的浓度 专题6黑白题001 为0.1mol·L1。下列说法不正确的是( 2C02(g)+6H2(g)==CH0CH3(g)+ A.2min内，用A的浓度变化表示的反应速率 3H20(g)。在不同情况下测得该反应速率 是0.2mol.L1·min1 如下，其中反应速率最大的是 B.2min内，用A和B的浓度变化表示的反应 A.v(C02)=0.03mol·L-1·s 速率之比为4：3 C.x=2 B.v(H2)=0.6 mol.L-.min- D.2min末，D的物质的量浓度为0.05mol·L1 C.v(CH0CH3)=0.02mol·L1·s1 题型3影响化学反应速率的因素 D.v(H20)=0.4mol·L1·min1 7.**(2025·四川泸州高一期末)下列措施 10.*A、B、C三个容器中分别发生合成氨 中，不能增大化学反应速率的是 ( 反应，经过相同的一段时间后，测得： A.Zn与稀盐酸反应制取H,时，加入浓盐酸 容器 反应速率 B.H,02分解制O2时，加入少量FeCL,溶液 A v(H2)=3mol·L1·min- B C.Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应时，将晶体 v(N2)=3mol·L-1·min C v(NH3)=4mol·L1·min' 研细混匀 则三个容器中合成氨的反应速率的大小为 D.CaCO3与盐酸制取C02时，将盐酸替换为 硫酸 A.v(A)>v(B)>v(C) 8.*为了探究反应速率的影响因素，某同学 B.v(B)>v(C)>v(A) 通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到 C.v(C)>v(A)>v(B) 的C0,体积与反应时间的关系图（各段时间 D.v(B)>v(A)>v(C) 间隔相等)。下列说法正确的是 题型2气体参与的化学反应速率变化 A.0~t1时间段，C02的 ↑V(C0,)/L 11.*在一密闭容器中充入 化学反应速率v= 1molH2和1molL2,压强为 V mol·L1·minl pPa,并在一定温度下使其发生反应： H2(g)+L2(g)=2HI(g)。 B.t1~t2与0t1比较，反 t3 ta t/min (1)保持容器容积不变，向其中充入 应速率增大的原因可能是产生的C0,气体 1molH2,反应速率 （填“增大” 增多 “减小”或“不变”，下同)。 C.t2~t4时间段，反应速率逐渐减小的原因可 (2)保持容器容积不变，向其中充人1mol 能是盐酸浓度减小 N(g)(N2不参加反应)，反应速率 D.在t4后，收集到的气体的体积不再增加说 明碳酸钙消耗完全 (3)保持容器内气体压强不变，向其中充入 重难聚焦川 1mlN2（g)(N2不参加反应)，反应 题型1化学反应速率的大小比较 速率 9.*(2025·吉林白山高一期末)近年，我 (4)保持容器内气体压强不变，向其中充入 国大力加强对温室气体C0,催化氢化合成 1molH,(g)和1mol2（g),反应速 甲醚(CHOCH3)技术的工业化量产研究： 率 必修第二册·SJ黑白题002正本参 专题6化学厅 第一单元化学反应速率与反应限度 课时1化学反应速率 白题基础过关 题号12345678910 答案D A C D AA DCC B 1.D解析：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓 度的增加来表示，A错误；化学反应速率为0.2mol·L1·min1,是 指反应经过1min后，某物质的浓度减少或增加0.2mol·L-1,B错 误；有些反应无明显现象，如酸碱中和反应，C错误；化学反应速率可 以衡量化学反应进行的快慢，D正确。 2.A解析：用不同物质表示的反应速率比等于化学计量数比。 v(W)=2(X)→化学计量数比W:X=2:1;v(Y)=2(X)→化学 计量数比Y:X=2:1;(Z)=2(W)→化学计量数比Z:W=2: 1:综上，反应式为2W(g)+X(g)=一2Y(g)+4Z(g),A正确。 3.C解析：03的浓度增加了0.4ml·L,根据化学方程式可得，02的浓 度减小了02ml:,由0，)=c(0)可得，s=c(0 △t (02) 0.2mol·L-1 0.04mol·L1,g-5s 4.D解析：从化学方程式可知，N0为产物，在反应过程中N0的物质 的量逐渐增大，则上升的曲线表示NO的物质的量随反应时间变化 的情况，0~10min内，N0的物质的量增大了0.4mol,则u(N0)= 0.4 mol=0.00 mol L-min 5 LX10 min 5.A解析：由题表中数据可知，0~3min内，H202分解了50%，平均反 应速率(H,02)=e:04m0l:L×50%=6.67×102m0l· 3 min L1·min-l,A正确；0~1min内产生02的体积为9.9L,而1~2min 内产生02的体积为17.2L-9.9L=7.3L,故0-1min内H202分解 的平均反应速率比1~2min内快，B错误；反应至3min时，H202分 1 解了50%，则产生V(0)=n(02)V。=2×10Lx0.4mal:L1× 50%×22.4L·mol1=22.4L,C错误；反应至3min时，H202分解了 50%,c(H202)=0.4mol·L-1×50%=0.2m0l·L1,D错误。 6.A解析：2min内，用A的浓度变化表示的反应速率v(A)= ,0.4mol=0.1mdl·L1,min1,A错误；由化学反应速率之比等于 2 Lx2 min 化学计量数之比可得，2min内，用A和B的浓度变化表示的反应速 率之比为4：3，B正确：由于C的浓度为0.1mol·L-1,则C的物质 的量为0.1mol·L-1×2L=0.2mol,由物质的量的变化量之比等于化 学计量数之比可得，x=2,C正确：根据转化关系可知2min末，D的 物质的量浓度为0.05mol·L1,D正确。 7.D解析：加入浓盐酸，氢离子的浓度升高，反应速率增大，A正确； FCl,可以作催化剂，加速反应，B正确：将晶体研细混匀，增大表面 积，能增大反应速率，C正确：将盐酸替换为硫酸，生成物CaS04难溶 于水，阻碍反应进行，导致反应速率减小，D错误。 8.C解析：分析图像知，纵坐标表示的是物质体积的变化，而化学反应 正本参考答案 考答案 应与能量变化 速率表示的是浓度的变化，A错误；t1~t2比0~t1反应速率大的原因 可能是反应放热增大反应速率，B错误：随着反应进行，盐酸浓度降 低，反应速率减小，C正确：气体体积不再增加也可能是盐酸被消耗 完，D错误。 重难聚焦 9.C解析：将选项中的反应速率均转化为用甲醚表示的反应速率，且 统-单位可得：t(CH,0CH3)=0.9mol·L1·minl;x(CH,0CH3)= 0.1mol·L-1·minl;u(CH30CH3）=1.2mol·L-1·min-1; (CH30CH3)≈0.133mol·L1·minl;C项表示的反应速率最大， 故选C。 四技巧点拨 同一反应中，用不同物质表示化学反应速率时，可根据化学反应 速率之比等于对应物质的化学计量数之比，将各项中的反应速率 转化为用同一物质表示的反应速率，且单位统一，然后再比较 大小。 10.B解析：反应的化学方程式为N2+3H2一2NH3,根据化学反应速率 之比等于化学计量数之比，将各容器的反应速率转化为N,的反应速率 进行比技。A容器绅(，)-1m·in,B容器中 (N)=3mml·L1·min,C容器中(N2)=(N,》 2 2mol·L-1·minl,故选B。 11.(1)增大(2)不变(3)减小(4)不变 解析：(1)在容器容积不变时，充人1molH2即c(H2)增大，化学反 应速率增大。(2)保持容器容积不变，充人1molN2(不参加反应的 气体)，则反应体系各成分浓度未变，反应速率不变。(3)保持容器 压强不变，向其中充入1molN2,则容器容积增大，各成分浓度减 小，反应速率减小。(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入H2 （g)、2(g)各1mol,容器容积增大，压强未变，浓度也不变，则反应 速率不变。 四技巧点拔 关于压强对反应速率的影响需要注意以下三点：(1)参加反应的 物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认 为反应速率不变。(2)对有气体参加的反应，压强改变一气体物 质浓度改变→化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变 浓度引起的，如202(g)+02(g)一2S03(g),增大压强，S02、 02、S03的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。(3)有气体参加 的反应体系中充入“惰性气体”（不参与反应）时，对化学反应速率 的影响：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变→反 应速率不变：②恒压：充入“惰性气体”→容器容积增大→物质浓度 减小→反应速率减小。 黑题 应用提优 题号12 3 4 6 答案BBD BD 1.B解析：升高温度可以增大反应速率且不改变生成H2的总量，① 符合题意；再加入10mL1mol·L-1的稀盐酸，c(H*)不变，反应速率 不变，②不符合题意；滴入几滴硫酸铜溶液，Fe置换出Cu形成原电 黑白题01 池会增大反应速率，但硫酸铜会消耗Fe,使Fe的量减少，会减少生 成H2的总量，③不符合题意；加几滴浓硝酸，硝酸有强氧化性，且与 Fe反应不生成H2,会导致生成H2的总量减少，④不符合题意；加压 对溶液体系反应的速率影响很小，可忽略不计，⑤不符合题意：综上 所述，符合题意的为①，B正确。 2.B解析：高锰酸钾能氧化氯离子，不能将1.5mol·L1H2$04溶液 替换为3.0mol·L1HCl溶液，A错误；初始时，c（Mn0a)= 2malL1=0.075ml·L1,反应到30.0s时c(Mn0)减少 0.015 了(0.0075-0.0068)mol·L-1=7.0×104mol·L1,B正确：化学反 应速率之比等于化学计量数之比，30.0~50.0s内u(CH3CH0)= 三(M60i)=乏x00680065 ol·L-1·s1=3.75×10-5mol. 20 L-1·s1,C错误；由以上数据不能判断出M2+对该反应具有催化作 用，D错误。 3.D解析：实验I、Ⅱ温度相同，可研究H,S04溶液浓度对反应速率 的影响，保持I、Ⅱ溶液总体积相同，故5+2+a=15,解得a=8,A正 确；实验Ⅱ与Ⅲ温度不同，其余条件相同，可探究温度对反应速率的 影响，温度升高，反应速率增大，故t2>t3,B正确；进行题述实验时， 若先将H2S04溶液与Na2S203溶液混合，可能导致反应提前开始， 故应将H2S04溶液与蒸馏水混合后再加入Na2S20,溶液，C正确； 实验I、Ⅱ温度相同，可研究H2S0溶液浓度对反应速率的影响，若 互换Na2S203溶液、H2S04溶液体积，H2S04溶液浓度相同， Na2S203溶液浓度改变，可探究Na2S203溶液浓度对反应速率的影 响，能得到正确的实验结论，D错误。 4.B解析：12s时生成C的物质的量为0.8mol,△n(B)=1.0mol- 0.6mol=0.4mol,△n(A)=1.6mol-0.4mol=1.2mol,则该反应的化 学方程式为3A(g)+B(g)一2C(g),A正确；由题图可知，0~2s内 mol.L1_1.0 1.6 (A)=4c(A)_2 2 mol L-1 -=0.15mol·L-1·s1,根 △t 28 据化学方程式的化学计量数之比等于反应速率之比，：(B)= 0.15mlL1g×子=0.05mlL1·s1,B错误随着反应的 进行，反应物的浓度逐渐减小，0~2s内平均反应速率大于4~6s内 平均反应速率，C正确；12s时生成C的物质的量为0.8mol,根据题 图可得到，△n(A)=1.2mol,△n(B)=0.4mol,n(A)=0.4mol,n(B)= 0.6mol,此时总物质的量为0.8mol+0.6mol+0.4mol=1.8mol,起始 时A、B的总物质的量为1.6mol+1.0mol=2.6mol,则12s时容器内 气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量之比为 1.8 mol 9 2.6m0l13D正确。 5.(1)生成气泡的快慢(2)可以消除阴离子不同对实验的干扰 (3)产生40mL气体所需的时间(4)25：2（或2.5）(5)②和③ ①和②(6)产物中的M2*对该反应有催化作用B 解析：(1)该反应中产生气体，可根据生成气泡的快慢判断。(2)氯 化铁和硫酸铜中阴、阳离子都不同，无法判断是阴离子起催化作用还 是阳离子起催化作用，硫酸铁和硫酸铜中阴离子相同，可以消除阴离 子不同对实验的干扰。(3)根据=A可知，还需要测定产生40mL △t 气体所需的时间。(4)反应后H2C204转化为C02逸出，KMn04转 化为MS04,利用化合价升降守恒写出反应的化学方程式为 2KMn04+5H2C204+3H2S04=KzS04+2MnS04+8H20+10C02↑， 每消耗5molH2C204转移10mol电子，则消耗1molH2C204转 必修第二册·SJ 移2ol电子；为了观察到紫色褪去，草酸应稍过量，则初始时 n(H2C204):n(KMn04)≥5：2。(5)要探究温度对化学反应速率 的影响，则温度是唯一变量，应选择的实验编号是②和③：探究反应 物浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是①和②。 (6)1~2时间内速率变大的主要原因可能是生成的锰离子作催化剂 增大反应速率，高锰酸钾可氧化氯离子，可加入硫酸锰作对比实验说 明，控制锰离子浓度不同，故选B。 压轴挑战 6.D解析：由反应历程可知，NO2是中间产物，其浓度先增大后减小， 曲线a不是c(NO,)随时间t的变化曲线，曲线a代表NO,A错误：根 据图像可知，t1时NO、NO2、N204的浓度相等，B错误；t2时，NO2浓 度在减小，说明生成速率小于消耗速率，C错误；根据氮元素守恒，3 时，N0完全消耗，则c(N02)+2c(N204)=co,c(N204)= co-c(N02 2 ,D正确。 课时2化学反应的限度化学平衡状态 白题 基础过关 题号1234567891011 答案C DD CC DD C B BC 1.C解析：①两个反应的反应条件不同，不是可逆反应：②物质不同， 第一个反应的反应物是浓硫酸，第二个反应的生成物是稀硫酸，不是 可逆反应；③④在相同条件下，能够同时向正、逆两个方向进行，是可 逆反应。 2.D解析：该反应为可逆反应，水分子中的180会在氧气中出现，Cu20 作为催化剂参与反应，所以180也会出现在Cu20中，D正确。 3.D解析：假设反应正向进行到底，A完全消耗，B浓度减少 0.5mol·L-1(剩余0.3mol·L-1),C浓度增加0.4mol·L-1(达 0.8mol·L-1),D浓度增加0.6mol·L-1(达1.4mol·L1):反应逆 向进行到底时，C完全消耗，D浓度减少0.6mol·L1(剩余 0.2mol·L-1),A浓度增加0.4mol·L-1(达0.8mol·L1),B浓度增 加0.5mol·L(达1.3mol·L-1)。实际为可逆反应，各物质浓度应 在两极限之间但无法取到极值。 4.C解析：化学反应达到最大限度时，正、逆反应速率相等但均不为 零，C错误。 5.C解析：正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率 等于逆反应速率时，反应达到最大限度，则t=t4时，正、逆反应速率 相等，反应达到最大限度，A错误：=2时，正反应速率大于逆反应速 率，反应正向进行，B错误；t=t3时，正反应速率大于逆反应速率，反 应未处于平衡状态，C正确：该反应是可逆反应，反应物的转化率不 会达到100%，D错误。 6.D解析：反应前后气体物质的量不变，恒容下压强始终不变，无法判 断是否平衡，A错误：反应体系中气体总质量不变，容器容积不变，气 体密度始终不变，无法判断平衡，B错误：C0、H,S、COS、H2的浓度相 等是特定情况，平衡时浓度可能不等，与是否达平衡无关，C错误： C0、H2S、C0S、H2的浓度均不再变化，说明正、逆反应速率相等，是平 衡的直接标志，D正确。 7.D解析：化学反应S02C2(g)+SCL2(g)=2S0C2(g)是反应前后 气体分子数不变的反应，故恒温恒容的密闭容器中压强一直不 变，A错误：对于反应物和生成物都为气体的反应，恒温恒容的密闭 容器中气体的密度一直不变，不是变量，故不能判断t,时刻是否达平 衡状态，B错误；t1时刻后S0Cl2、SCl2的物质的量发生变化，t时刻未 黑白题02