5.3 无机非金属材料 测试题 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试试题 一、选择题（共42分） 1. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） A．SO2 B．NO C．CuS D．FeCl3 【答案】C 【详解】Cu与S化合只能生成Cu2S，方程式为：，故答案选C。 2. SO2能使下列溶液褪色，其中体现与SO2具有还原性无关的是（ ） A. 品红溶液 B.溴水 C. 酸性高锰酸钾溶液 D.滴有KSCN的FeCl3溶液 【答案】A 【详解】 A.SO2能使品红溶液褪色，是由于SO2能够与品红结合生成无色物质，这体现了SO2具有漂白性，A不符合题意； B. SO2能与溴水反应，发生反应为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，体现了SO2具有还原性， B不符合题意； C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将SO2氧化为硫酸，其本身被还原为无色MnSO4，体现了SO2具有还原性，C不符合题意； D.Fe3+有氧化性，SO2具有还原性，生成SO42-，D不符合题意； 符合题意的为A，故答案选A。 3.下列有关物质的用途及其原因解释对应关系不正确的是 （ ） 用途 原因 A N2 粮仓用作保护气 氮气的化学性质不活泼 B SO2 葡萄酒中添加SO2 SO2抗氧化、并且能杀菌消毒 C BaSO4 医疗中作钡餐 调节X射线的强度 D 单晶硅 芯片和太阳能电池 是半导体 【答案】 【详解】 BaSO4用作钡餐是因为它不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，所以为C。 4. 硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。下面有关硅酸盐材料的说法正确的是(　　) A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英 B．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土 C．以黏土为原料烧制陶瓷时只发生物理变化 D．混凝土是石灰、沙子和碎石 【答案】B 【详解】 A．普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成分是硅酸钠、硅酸钙和SiO2，A错误； B．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，B正确； C．以黏土为原料烧制陶瓷时发生了复杂的物理和化学变化，C错误； D．混凝土是水泥、沙子和碎石，D错误 5. 下列有关无机非金属材料说法不正确的是（ ） A．压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化 B．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 C．碳化硅俗称金刚砂，它可用于高温结构陶瓷的制作 D．石墨烯的电阻率低，热导率也低 【答案】D 【详解】A．压电陶瓷具有压电效应，可实现机械能与电能的相互转化，故A正确，不符合题意； B．制造玻璃的原料包括石灰石、石英砂和纯碱，制造水泥的原料包括石灰石和黏土，故B正确，不符合题意； C．碳化硅（SiC）硬度高、耐高温，常用于高温结构陶瓷，故C正确，不符合题意； D．石墨烯电阻率低，但其热导率极高（远超一般材料），故D错误，符合题意； 故选D。 6. 下列反应属于离子反应且方程式正确的是（ ） A．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： B．装NaOH溶液的试剂瓶只能用橡皮塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O C．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO D．向Na2S溶液中通入过量的SO2：3SO2+2S2- =3S+2SO32- 【答案】B 【详解】A．实验室制氨气的反应为氯化铵固体与熟石灰共热反应生成氯化钙、氨气和水，该反应不是在水溶液进行的离子反应，不能用离子方程式表示，A错误； B．装NaOH溶液的试剂瓶只能用橡皮塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O ，B正确； C．次氯酸的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根离子，所以少量二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，C错误； D．向Na2S溶液中通入过量的SO2，正确的离子方程式为：5SO2+2S2-+2H2O =3S+4HSO3-，D错误； 故选B。 7.向加有铜片的稀硫酸中加入下列物质，铜片仍然不溶解的是（ ） A.Fe2O3 B.KNO3 C.H2O2 D.Na2CO3 【答案】D 【详解】 A. Fe2O3与酸反应生成Fe3+，Cu与Fe3+反应而溶解。A不符合； B.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，铜溶解，B不符合； C.Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O ，铜溶解，C不符合； D. Na2CO3只与H+反应，铜不溶解，符合题意。 8.下列反应不是可逆反应的是（ ） A.高温下碘与氢气反应生成碘化氢 B. 加热Fe与硫的混合物 C.工业上合成氨 D.二氧化硫转化为三氧化硫 【答案】B 【详解】 加热Fe与硫的混合物，Fe+SFeS，所以答案为B。 9. 用下图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是（ ） A．甲中生石灰与水反应放热使NH3•H2O分解 B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C．丙装置能防止倒吸 D．向收集好的NH3中通入少量HCl，可能观察到白烟 【答案】C 【分析】甲中碱石灰和浓氨水反应放出氨气，乙中用向下排空气法收集氨气，并吸收氨气，防止污染，丙装置中导气管直接伸入水中，易引起倒吸。 【详解】A．生石灰与水反应放热可使氨水中的氨气逸出，则甲中制备NH3利用了NH3•H2O的分解反应，故A正确； B．用向下排空气法收集氨气，乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，故B正确； C．氨气极易溶于水，丙装置中导气管直接伸入水中，不能防止倒吸，故C错误； D．向收集好的NH3中通入少量HCl2，发生反应NH3+HCl=NH4Cl2，能观察到白烟，故D正确； 选C。 10. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是（） A．把黄铁矿粉碎是为了让黄铁矿与氧气的接触面积，提高反应效率 B．煅烧反应为，还原产物只有SO2 C．SO2催化氧化时，鼓入足量空气是为了使SO2完全转化成SO3 D．工业上也可以直接用水吸收SO3制取硫酸 【答案】A 【分析】黄铁矿粉碎后在空气中煅烧产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃、在V2O5催化下发生氧化还原反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后制得工业H2SO4。 【详解】A．把黄铁矿粉碎是为了让黄铁矿与氧气的接触面积，提高反应效率，A正确； B．在煅烧反应为中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，Fe2O3是氧化产物；S元素化合价由-1价变为反应+4价，SO2是氧化产物，同时O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-2价，所以Fe2O3、SO2都是还原产物，B错误； C．SO2催化氧化转化为SO3是可逆反应，鼓入足量空气不能使SO2完全转化成SO3，鼓入足量空气可以使SO2尽可能转化为SO3和加快反应速率，C错误； D．SO3溶于水会因为放出大量热而导致形成酸雾，降低吸收率，因此工业上不可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸，D错误； 答案选A。 11. 常温常压下，将两个干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验(如图所示)，下列说法错误的是（） A．打开止水夹、挤出胶头滴管中的水后，都可产生红色喷泉 B．实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度均为mol/L C．实验后烧瓶中均未充满溶液 D．若去掉装置中的胶头滴管，采用热敷烧瓶的方法也可引发喷泉 【答案】B 【详解】A．①中氨气极易溶于水，使瓶内气压减小，氨水呈碱性能使酚酞变红，可形成红色喷泉，②中发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，气体体积减小2/3，使瓶内气压减小，硝酸溶液呈酸性能使石蕊溶液变红，可形成红色喷泉，故A正确； B．标况下，设烧瓶的体积为V，①中氨气完全溶解，溶液体积等于氨气的体积，所得溶液浓度为c=<=mol/L，②中发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，3体积二氧化氮反应得到1体积NO，硝酸溶液体积为2体积，而有2体积的NO2转化为硝酸，溶液浓度为c===mol/L，故溶液的物质的量浓度均为mol/L，但题目没有说明状态，故B错误； C．①中氨气完全溶解，还剩余少量N2，②中发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，NO难溶于水，则实验后烧瓶中均未充满溶液，故C正确； D．去掉装置中的胶头滴管，热敷烧瓶，待导气管气泡冒出后，冷却烧瓶会引发喷泉，故D正确； 故选：B。 12. 下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是（） A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42- B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，该溶液为钠盐溶液 C．向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Cl- D．向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有NH4+ 【答案】C 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可能为AgCl或BaSO4，无法确定一定含有SO42-，A错误； B．焰色反应呈黄色只能说明溶液中含有Na+，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，B错误； C．向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Cl-，C正确； D．检验NH4+需在加热条件下与浓碱反应，加入稀NaOH且未加热，无法充分释放NH3，试纸不变蓝不能说明不含NH4+，D错误； 故答案选C。 13. 一种以Pd-Cu为催化剂去除水体中NO2的机理如图所示,其中Pd-H表示Pd吸附的氢离子,下列说法不正确的是(　　) A. 过程ⅰ的离子方程式可表示为NO3-+Cu NO2-+CuO,NO3-为氧化剂 B.过程ⅱ中N2为还原产物 C.Cu和Pd是反应进行的催化剂 D.处理6.2 g NO3-,理论上需要消耗标准状况下22.4 L H2 【答案】D　 【详解】 A.过程ⅰ的离子方程式为NO3-+Cu NO2-+CuO，NO3-中N元素化合价降低，NO3-为氧化剂，A正确； B.过程ⅱ中N元素化合价由+3价降低为0价，N2为还原产物，B正确； C. CuO+2Pd-H=Cu+Pd+H2，Cu和Pd是反应进行的催化剂，C正确； D.6.2g NO3-的物质的量为0.1mol，若只转化为NO2-时转移电子0.2mol，故根据得失电子守恒，理论上需要消耗Cu0.1mol，但亚硝酸根可能进一步转变为氮气 ，则转移0.3mol电子，CuO+2Pd-H=Cu+Pd+H2，Cu和Pd是反应进行的催化剂，共转移电子0.5mol，消耗氢气0.25mol，标准状况下为5.6L氢气，D错误。 14. 将1.12g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度硝酸中，HNO3被还原为NO2和N2O4，没有其它还原产物，得到NO2和N2O4混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后溶液中加入640mL 1.0mol/L NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.14g。下列说法中正确的是（） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B．所得沉淀物质的量为0.32mol C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是20% D．该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L 【答案】D 【分析】反应分为两个阶段：①氧化还原反应：铜镁合金与硝酸（硝酸过量）反应，生成硝酸盐、氮氧化物、水；②复分解反应：硝酸盐、硝酸与氢氧化钠溶液反应产生硝酸钠，氢氧化镁、氢氧化铜沉淀，水；据此作答。 【详解】A．设铜、镁的物质的量分别为x、y，由合金质量有：64x+24y=1.12，由沉淀质量有98x+58y=2.14，解得x=0.01，y=0.02，则该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2，A错误； B．沉淀为Cu（OH）2和Mg（OH）2，依据原子守恒，沉淀的物质的量等于金属的物质的量，即0.01+0.02=0.03mol，B错误； C．设N2O4和NO2的物质的量分别为a、b，则气体的总物质的量为1120×10-3L/（22.4L/mol）=0.05mol,a+b=0.05mol；又合金与硝酸反应过程中金属失去电子的总物质的量=氮元素得到电子的总物质的量，即2a+b=0.01×2+0.02×2=0.06；二式联立解得a=0.01mol（N2O4），b=0.04（NO2）；NO2体积分数等于其物质的量分数，则NO2体积分数，C错误； D．根据氮原子守恒，硝酸的物质的量=被还原的氮原子的物质的量+溶液中硝酸根的物质的量（硝酸钠的物质的量=氢氧化钠的物质的量，钠原子守恒），即，则，D正确； 故答案选D。 二、非选择题 15. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有MgSO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，请完成下列相关问题： （1）过量的溶液a是 溶液，过量的溶液b是 溶液。 （2）请用文字描述检验SO42-是否沉淀完毕的过程： 。 （3）操作1的名称是 。 （4）向所得滤液中滴加溶液c，用玻璃棒搅拌，直到 ，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性，其中发生的离子反应为H++OH-=H2O和 。 （5）操作II是蒸发结晶，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。当 ，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 【答案】 （1） BaCl2 Na2CO3 （2）静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2-3滴BaCl2溶液，若溶液中不出现浑浊，则表明SO42-已沉棠下完全。 （3）过滤。 （4）没有气泡冒出 2H++CO32-=CO2↑+H2O。 （5）蒸发皿中出现较多固体时 【分析】粗盐溶解后，得到的溶液中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质以及不溶性杂质。通常的除杂顺序是：先加BaCl2溶液(除去SO42-，再加NaOH溶液(除Mg2+)，然后加Na2CO3溶液(除Ca2+和过量的Ba2+)，（其中NaOH溶液与BaCl2溶液的添加顺序可以互换，但Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入）过滤后再加盐酸除去过量的OH-和CO32-，最后蒸发结晶得到精盐,据此分析作答。 【详解】 （1）过量的溶液a是BaCl2 溶液，过量的溶液b是Na2CO3溶液。 （2）请用文字描述检验SO42-是否沉淀完毕的过程：静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2-3滴BaCl2溶液，若溶液中不出现浑浊，则表明SO42-已沉棠下完全。 （3）操作1的名称是过滤。 （4）向所得滤液中滴加溶液c，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性，其中发生的离子反应为H++OH-=H2O和2H++CO32-=CO2↑+H2O。 （5）操作II是蒸发结晶，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 16. 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如下图所示装置进行： (1)A中发生反应的化学方程式为 。 (2)B中的现象是 。 (3)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做 填“氧化剂”或“还原剂”。 (4)D溴水褪色，该反应的离子反应方程式为 。 (5)某同学认为D中换成H2O2溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点，即检验其中的SO42-，实验方案与现象为： 。 (6)E的作用是 ，离子方程式为 。 【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)品红溶液褪色 (3)还原剂 (4)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- (5)向试管中加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液如果出现白色沉淀 (6)吸收SO2尾气，防止污染环境 SO2+2OH-=SO32-+H2O 【分析】Cu与浓硫酸加热生成SO2、CuSO4和H2O，SO2通过盛有品红溶液的试剂瓶B，证明SO2具有漂白性，通过盛有Na2S溶液的试剂瓶C证明SO2具有氧化性，通过盛有溴水的试剂瓶D证明SO2具有还原性，尾气用盛有NaOH溶液的烧杯吸收； 【详解】（1）装置A中是实验室制取SO2的原理，答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； （2）SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色； （3）C中出现淡黄色沉淀S单质，Na2S中硫元素化合价升高，作还原剂，SO2中硫元素化合价降低，作氧化剂，故答案为：还原剂； （4）D中溴水褪色，则溴单质被SO2还原，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO+2HBr，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-； （5）过氧化氢替代溴单质充当氧化剂，S元素化合价从+4价升到+6价，存在形式为SO42-，故该操作是对SO42-的检验，故答案为：向试管中加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液如果出现白色沉淀； （6）SO2对环境有污染，故需要对尾气进行处理，防止污染环境，且SO2为酸性氧化物，与碱反应生成对应价态的盐和水，故答案为：吸收SO2尾气，防止污染环境；SO2+2OH-=SO32-+H2O。 17. 某实验小组模拟工业上用SiHCl3与H2在1357 K的条件下制备高纯硅，实验装置如下图所示 (加热及夹持装置略去)：(SiHCl3相对分子质量为:135．5)    已知SiHCl3的性质如下：沸点为33．0℃；密度为1．34 g·mL－1；易溶于有机溶剂；能与H2O剧烈反应；在空气中易被氧化。请回答： （1）A装置中的离子反应方程式为 。 （2）如果A使用盐酸制氢气，为了后续不产生影响，A与B间应加一个洗气装置，该装置中的溶液是 （3）装置C中的烧瓶用水浴加热的优点为 。 （4）装置D中发生反应的化学方程式为 。 （5）石英管的主要成分是 A.Si B.SiO2 C.硅酸盐 D.Al2O3 （6）E装置的作用是：四氯化碳吸收未反应的SiHCl3，氢氧化钠溶液吸收HCl， 【答案】 （1）Zn+2H+=Zn2++H2↑ （2）饱和食盐水 （3）受热均匀，便于控制温度 （4）SiHCl3+H2Si+3HCl （5） B （6）防止倒吸 【详解】 （1）A装置中的离子反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。 （2）如果A使用盐酸制氢气，为了后续不产生影响，A与B间应加一个洗气装置，该装置中的溶液是饱和食盐水 （3）装置C中的烧瓶用水浴加热的优点为受热均匀，便于控制温度。 （4）装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl。 （5）石英管的主要成分是SiO2即 B （6）E装置的作用是：四氯化碳吸收未反应的SiHCl3，氢氧化钠溶液吸收HCl，防止倒吸 18. 氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题： (1)下列属于氮的固定的是___________(填序号)。 A．工业上合成氨 B．雷电时氮气与氧气反应生成NO C．硝酸盐在细菌作用下生成氮气 D．豆类植物根瘤菌合成氨 (2)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示： ①SO2被吸收的离子方程式为 。 ②NO2被吸收的离子方程式为 。 (3)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原，写出NO、O2、BaO生成Ba(NO3)2的化学方程式 。 (4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 该反应的化学方程式为 ，该反应中还原产物为 ，当生成1molCO2时，转移电子 mol。 【答案】(1)ABD (2)①SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3- ②2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+ (3)2BaO+4NO+3O3=2Ba（NO3）2 (4) N2 2 【解析】（1）固氮是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素；A．工业上合成氨，符合固氮的定义；B．雷雨“发”庄稼指N2和O2放电条件下生成NO，符合固氮的定义；C．硝酸盐在细菌作用下生成氮气，是氮的化合态转化为游离态，不符合固氮的定义；D．豆类植物根瘤菌合成氨，是将氮气转化为氨，属于生物固氮，符合固氮的定义；故答案为：ABD； （2）①SO2被吸收的离子方程式为SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-。②NO2被吸收的反应物为NO2、NH4HSO3，二氧化氮中氮元素为+4价，生成物有氮气，所以亚硫酸氢根离子中硫被氧化成硫酸根离子，反应为2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+； （3）由图示可知BaO和NOx反应生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原为N2，则储存NOx的物质为BaO；储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成Ba(NO3)2的化学方程式是2BaO+4NO+3O2=2 Ba(NO3)2； （4）过程Ⅰ氮氧键断裂，过程Ⅱ生成的化学键有碳氧键、氮氮键，CO与NO在Rh催化剂下反应生成CO2和N2，反应方程式为：，氮元素化合价降低，NO被还原，还原产物是N2；碳元素从+2价升高至+4价，生成1molCO2时，转移电子2mol。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试试题 一、选择题（共42分） 1. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） A．SO2 B．NO C．CuS D．FeCl3 2. SO2能使下列溶液褪色，其中体现与SO2具有还原性无关的是（ ） A. 品红溶液 B.溴水 C. 酸性高锰酸钾溶液 D.滴有KSCN的FeCl3溶液 3.下列有关物质的用途及其原因解释对应关系不正确的是 （ ） 用途 原因 A N2 粮仓用作保护气 氮气的化学性质不活泼 B SO2 葡萄酒中添加SO2 SO2抗氧化、并且能杀菌消毒 C BaSO4 医疗中作钡餐 调节X射线的强度 D 单晶硅 芯片和太阳能电池 是半导体 4. 硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。下面有关硅酸盐材料的说法正确的是(　　) A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英 B．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土 C．以黏土为原料烧制陶瓷时只发生物理变化 D．混凝土是石灰、沙子和碎石 5. 下列有关无机非金属材料说法不正确的是（ ） A．压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化 B．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 C．碳化硅俗称金刚砂，它可用于高温结构陶瓷的制作 D．石墨烯的电阻率低，热导率也低 6. 下列反应属于离子反应且方程式正确的是（ ） A．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： B．装NaOH溶液的试剂瓶只能用橡皮塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O C．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO D．向Na2S溶液中通入过量的SO2：3SO2+2S2- =3S+2SO32- 7.向加有铜片的稀硫酸中加入下列物质，铜片仍然不溶解的是（ ） A.Fe2O3 B.KNO3 C.H2O2 D.Na2CO3 8.下列反应不是可逆反应的是（ ） A.高温下碘与氢气反应生成碘化氢 B. 加热Fe与硫的混合物 C.工业上合成氨 D.二氧化硫转化为三氧化硫 9. 用下图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是（ ） A．甲中生石灰与水反应放热使NH3•H2O分解 B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C．丙装置能防止倒吸 D．向收集好的NH3中通入少量HCl，可能观察到白烟 10. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是（） A．把黄铁矿粉碎是为了让黄铁矿与氧气的接触面积，提高反应效率 B．煅烧反应为，还原产物只有SO2 C．SO2催化氧化时，鼓入足量空气是为了使SO2完全转化成SO3 D．工业上也可以直接用水吸收SO3制取硫酸 11. 常温常压下，将两个干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验(如图所示)，下列说法错误的是（） A．打开止水夹、挤出胶头滴管中的水后，都可产生红色喷泉 B．实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度均为mol/L C．实验后烧瓶中均未充满溶液 D．若去掉装置中的胶头滴管，采用热敷烧瓶的方法也可引发喷泉 12. 下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是（） A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42- B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，该溶液为钠盐溶液 C．向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Cl- D．向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有NH4+ 13. 一种以Pd-Cu为催化剂去除水体中NO2的机理如图所示,其中Pd-H表示Pd吸附的氢离子,下列说法不正确的是(　　) A. 过程ⅰ的离子方程式可表示为NO3-+Cu NO2-+CuO,NO3-为氧化剂 B.过程ⅱ中N2为还原产物 C.Cu和Pd是反应进行的催化剂 D.处理6.2 g NO3-,理论上需要消耗标准状况下22.4 L H2 14. 将1.12g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度硝酸中，HNO3被还原为NO2和N2O4，没有其它还原产物，得到NO2和N2O4混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后溶液中加入640mL 1.0mol/L NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.14g。下列说法中正确的是（） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B．所得沉淀物质的量为0.32mol C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是20% D．该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L 题号 答案 二、非选择题 15. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有MgSO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，请完成下列相关问题： （1）过量的溶液a是 溶液，过量的溶液b是 溶液。 （2）请用文字描述检验SO42-是否沉淀完毕的过程： 。 （3）操作1的名称是 。 （4）向所得滤液中滴加溶液c，用玻璃棒搅拌，直到 ，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性，其中发生的离子反应为H++OH-=H2O和 。 （5）操作II是蒸发结晶，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。当 ，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 16. 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如下图所示装置进行： (1)A中发生反应的化学方程式为 。 (2)B中的现象是 。 (3)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做 填“氧化剂”或“还原剂”。 (4)D溴水褪色，该反应的离子反应方程式为 。 (5)某同学认为D中换成H2O2溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点，即检验其中的SO42-，实验方案与现象为： 。 (6)E的作用是 ，离子方程式为 。 17. 某实验小组模拟工业上用SiHCl3与H2在1357 K的条件下制备高纯硅，实验装置如下图所示 (加热及夹持装置略去)：(SiHCl3相对分子质量为:135．5)    已知SiHCl3的性质如下：沸点为33．0℃；密度为1．34 g·mL－1；易溶于有机溶剂；能与H2O剧烈反应；在空气中易被氧化。请回答： （1）A装置中的离子反应方程式为 。 （2）如果A使用盐酸制氢气，为了后续不产生影响，A与B间应加一个洗气装置，该装置中的溶液是 （3）装置C中的烧瓶用水浴加热的优点为 。 （4）装置D中发生反应的化学方程式为 。 （5）石英管的主要成分是 A.Si B.SiO2 C.硅酸盐 D.Al2O3 （6）E装置的作用是：四氯化碳吸收未反应的SiHCl3，氢氧化钠溶液吸收HCl， 18. 氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题： (1)下列属于氮的固定的是___________(填序号)。 A．工业上合成氨 B．雷电时氮气与氧气反应生成NO C．硝酸盐在细菌作用下生成氮气 D．豆类植物根瘤菌合成氨 (2)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示： ①SO2被吸收的离子方程式为 。 ②NO2被吸收的离子方程式为 。 (3)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原，写出NO、O2、BaO生成Ba(NO3)2的化学方程式 。 (4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 该反应的化学方程式为 ，该反应中还原产物为 ，当生成1molCO2时，转移电子 mol。 学科网（北京）股份有限公司 $