6.2.1化学反应速率 学案-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

校/优/体/系 校/优/体/系 6.2.1 化学反应速率 知识点一、化学反应速率： 1、定义：单位时间内，反应物浓度的减少值或生成物浓度的增加值来表示。 2、公式：v＝ △C——浓度变化量 △t——浓度变化所用时间 △n——物质的量变化量 V——容器的体积 3、单位：mol/(L·s)、 mol/(L·min) 、mol/(L·h) 4、规律：a A＋b B===d D＋e E，则有： ＝ ＝ ＝ (或者：VA:VB:VD:VE=a:b:d:e) 5、转化率： × 100% = × 100% 6、计算方法——三段式 【例题1】在一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol N2和8mol H2发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，5min时测定生成NH3 2mol，则用N2、H2、NH3表示的平均反应速率分别为多少？5min后各物质的物质的量浓度？求N2和 H2转化率?N2和 H2和NH3的体积分数？恒温恒容时，容器5min前后压强之比；恒温恒压时，容器前后体积之比？ 解： mol N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) 初始 2 8 0 反应 1 3 2 5min后 1 5 2 ①N2反应速率： = 0.1 mol/(L·min) ②H2反应速率： = 0.3 mol/(L·min) ③NH3生成速率： = 0.2 mol/(L·min) ④ ⑤ ⑥ ⑦N2转化率: × 100% =× 100% = 50% ⑧H2转化率: × 100% =× 100% = 37.5% ⑨N2体积分数: =× 100% = 12.5% ⑩H2体积分数: =× 100% = 62.5% ⑪NH3体积分数: =× 100% = 25% ⑫恒温时，两种容器: 恒温恒容 恒温恒压 恒温、恒容时：＝ 恒温、恒压时：＝ 知识点二、影响化学反应速率因素： 1、 浓度： 1、 规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大； 减小反应物的浓度，化学反应速率减小。 2、微观解释：反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞的次数增加→化学反应速率增大；反之，化学反应速率减小。 3、注意事项： ①此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 ②对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变 2、 压强： 1、规律：对于有气体参加的化学反应，在温度、体积一定的条件下，增大压强，反应物的浓度增大，化学反应速率增大；减小压强，反应物的浓度减小，化学反应速率减小。 2、微观解释：增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞的次数增加→化学反应速率增大；反之，化学反应速率减小。 压强对化学反应速率的影响，可转化成浓度对化学反应速率的影响。 3、注意事项： ①压强只对有气体参加的反应的速率有影响。 ②压强对反应速率的影响是通过浓度对反应的影响实现的 三、温度： 1、规律：其他条件不变时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减慢 2、微观解释：升高温度→活化分子的百分数增大→单位时间内有效碰撞的次数增加→化学反应速率增大；反之，化学反应速率减小。 3、注意事项： ①温度对反应速率影响的规律，对吸热反应、放热反应都适用。 ②若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，反之均减小 四、催化剂： 1、规律：催化剂加快化学反应速率 2、微观解释：使用催化剂→改变了反应的历程(如下图)，反应的活化能降低→活化分子的百分数增大→单位时间内有效碰撞的次数增加→化学反应速率加快。 3、注意事项： 同等程度的影响正、逆反应速率 5、 固体表面积：S越大，速率越快。 6、 光、超声波、磁场、溶剂的性质都会影响化学反应速率。 知识点三、惰性气体对化学反应速率的影响： 解答压强对化学反应速率影响的关键——弄清“真”变还是“假”变 若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。 如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 1、恒温恒容： 1、充入不参与反应的气体(如He、N2等)：反应速率不变。 2、 解释： 3、充惰性气体，总压增大，各物质浓度不变，速率不变。 2、恒温恒压： 1、充入不参与反应的气体(如He、N2等)：反应速率减小。 2、解释： 3、充惰性气体，总体积变大，浓度减小，速率减小。 【例题2】对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) (1)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氮气，反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，原因是_____________________________________________。 (2)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率________，原因是____________________________________________________________________。 (3)恒温恒压条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率________，原因是________________________________________________________________________。 考点： 一、化学反应速率计算： 1．在密闭容器中，在一定条件下发生，在内反应物A的浓度由降到，则为 （ ） A． B． C． D． 2．在恒容密闭容器中进行反应，5 min后减少了，则此反应0~5 min内的平均速率为 （ ） A． B． C． D． 3．在容积不变的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用表示。已知：，则该反应可表示为 （ ） A． B． C． D． 4．已知化学反应。下列反应速率关系中，正确的是 （ ） A． B． C． D． 5．根据反应，试回答下列问题。 (1)当生成的速率为时，则氧气减少的速率为________。 (2)如测得4 s后的浓度为，此时间内的速率为，则开始时氧气的浓度为________。 6．某温度下，在2L密闭容器中投入6molA、4molB发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，C的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 (1)从反应开始到2min末，用C表示的反应速率为 ________，用B表示的反应速率为 ________。 (2)2min末，A的浓度为________。 7．加入0.1 mol的粉末于50 mL过氧化氢的溶液中（密度为），一定条件下放出气体的体积和时间的关系如图所示，完成下列问题： (1)实验时放出气体的总体积为________。 (2)反应放出一半气体所需要的时间为________。 (3)反应放出气体所需要的时间为________。 (4)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为________。 二、化学反应速率大小比较： 8．下列表示可逆反应的化学反应速率，其中最快的是（ ） A． B． C． D． 9．化学反应在4种不同情况下的化学反应速率分别为（ ）①；②；③；④。下列有关化学反应速率的比较正确的是（ ） A．②＜①＜④＜③ B．①＜③＜②=④ C．①>②=③>④ D．①>②>③>④ 三、化学反应速率影响因素： 10．现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了提高该反应的反应速率，拟向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ） A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．浓硫酸 D．浓盐酸 11．工业上利用氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列条件中，能减慢该化学反应速率的是（ ） A．增加氮气浓度 B．升高温度 C．减小压强 D．加入催化剂 12．足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成的量，可以使用如下方法中的是（ ） ①加NaOH固体    ②将稀硫酸改用98%的浓硫酸    ③将块状铁改为铁粉④加入固体    ⑤升高温度 A．②③ B．①④ C．③⑤ D．①⑤ 13．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ） A．铁与稀硫酸反应制取时，用浓硫酸代替稀硫酸 B．NaOH溶液和稀硫酸反应时，增大反应体系的压强 C．Na与水反应时，增加水的用量 D．大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 14．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ） A． B． C． D． 15．20℃时，将溶液与溶液等体积混合，2min后溶液中出现明显浑浊，反应的化学方程式为：，已知温度每升高10℃，该反应的速率增大为原来的2倍。那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊现象所需时间为多少？_______ 16．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。 (1)集气瓶中和的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____。 (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：______________。 (3)熔化的放出气泡很慢，撒入少量则很快产生气体：__。 (4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：__________。 (5)同样大小的石灰石分别与盐酸和盐酸反应，速率不同：________。 (6)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：__________。 (7)反应在温度下进行，反应在温度下进行，已知：，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率____________（填序号）。 A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断 四、反应速率图像: 17．将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是（ ） A． B． C． D． 18．与稀盐酸反应（放热反应）生成的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是（ ） A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 B．一段时间后，反应速率减小的原因是增大 C．反应在2~4 min内平均反应速率最大 D．反应在2~4 min内生成的平均反应速率为 19．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（ ） 下列描述正确的是 A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 20．将条打磨后，插入稀硫酸溶液中，的产生速率随时间的变化如图所示；下列说法正确的是（ ） A．t1~t2速率变化的主要原因是该反应放热，使溶液温度升高 B．t2~t3速率变化的主要原因是溶液温度降低 C．若将镁条换成等质量的镁粉，反应速率不变 D．若将稀硫酸换成的浓硫酸，产生氢气的速率加快 五、速率综合题: 21．反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率v＝k c(H2)m c(Cl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是 ( ) c(H2)[mol/L] c(Cl2)[mol/L] v [mol/(L·s)] 1.0 1.0 1.0×k 2.0 1.0 2.0×k 2.0 4.0 4.0×k A．m＝1，n＝1 B．m＝1/2，n＝1/2 C．m＝1/2，n＝1 D．m＝1，n＝1/2 22、将A与B的混合物15mol放人容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A(气)＋3B(气)C(气)＋2D(气)，经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的4/5。则以B气体的浓度变化表示的反应速率是(　　) 　　A．0.15mol·L-1·min-1　　　 　 B．0.3mol·L-1·min-1 C．0.45mol·L-1·min-1　　　　 D．0.6mol·L-1·min-1 23、一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　) A．缩小容器容积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He 24．I.在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 。计算： (1)5 min末A的物质的量浓度为___________。 (2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________。 (3)化学方程式中n=___________。 II．在25 ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中，放入5.6 g纯铁粉，反应进行到2 min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此后又经过4 min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则： (4)前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是___________。 (5)后4 min内用HCl表示的平均反应速率是___________。 (6)前2 min与后4 min相比，反应速率___________较快，其原因是___________。 26．用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20 mL0.1 mol/L H2C2O4溶液 30 mL0.01 mol/L KMnO4溶液 ② 20 mL0.2 mol/L H2C2O4溶液 30 mL0.01 mol/L KMnO4溶液 (1)写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4 (草酸)溶液反应的离子方程式_______。 (2)该实验探究的是_______对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积较大的是_______(填实验序号)。 (3)若实验①在2min时收集了4.48 mL CO2 (标准状况下)，则在2 min时，_______mol/L(假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计)。 (4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定来__________比较化学反应速率。 (5)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是： ①产物Mn2+是反应的催化剂，②_______，其t2时间后速率变慢的主要原因是：_______。 六、反应速率实验 27．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)实验1组为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ①各时间段反应速率最大的是______(填“0～1”、“1~2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)min。 ②为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，该小组事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是______(填字母)。 A．蒸馏水    B．KCl溶液    C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液 (2)实验2组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系的变化______。 (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，实验3组设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 实验混合溶液 A B C D E F 4 mol·L-1H2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 V6 15 30 H2O/mL V7 V8 V9 22.5 V10 0 ①请完成此实验设计，其中：V4=______，V8=______。 ②综上所述，结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因是：______。 2 2 1 1 2024年暑假．初三．第1讲 内能 校/优/体/系 学科网（北京）股份有限公司 $校/优/体/系 校/优/体/系 化学反应速率 知识点一、化学反应速率： 1、定义：单位时间内，反应物浓度的减少值或生成物浓度的增加值来表示。 2、公式：v＝ △C——浓度变化量 △t——浓度变化所用时间 △n——物质的量变化量 V——容器的体积 3、单位：mol/(L·s)、 mol/(L·min) 、mol/(L·h) 4、规律：a A＋b B===d D＋e E，则有： ＝ ＝ ＝ (或者：VA:VB:VD:VE=a:b:d:e) 5、转化率： × 100% = × 100% 6、计算方法——三段式 【例题1】在一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol N2和8mol H2发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，5min时测定生成NH3 2mol，则用N2、H2、NH3表示的平均反应速率分别为多少？5min后各物质的物质的量浓度？求N2和 H2转化率?N2和 H2和NH3的体积分数？恒温恒容时，容器5min前后压强之比；恒温恒压时，容器前后体积之比？ 解： mol N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) 初始 2 8 0 反应 1 3 2 5min后 1 5 2 ①N2反应速率： = 0.1 mol/(L·min) ②H2反应速率： = 0.3 mol/(L·min) ③NH3生成速率： = 0.2 mol/(L·min) ④ ⑤ ⑥ ⑦N2转化率: × 100% =× 100% = 50% ⑧H2转化率: × 100% =× 100% = 37.5% ⑨N2体积分数: =× 100% = 12.5% ⑩H2体积分数: =× 100% = 62.5% ⑪NH3体积分数: =× 100% = 25% ⑫恒温时，两种容器: 恒温恒容 恒温恒压 恒温、恒容时：＝ 恒温、恒压时：＝ 知识点二、影响化学反应速率因素： 1、 浓度： 1、 规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大； 减小反应物的浓度，化学反应速率减小。 2、微观解释：反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞的次数增加→化学反应速率增大；反之，化学反应速率减小。 3、注意事项： ①此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 ②对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变 2、 压强： 1、规律：对于有气体参加的化学反应，在温度、体积一定的条件下，增大压强，反应物的浓度增大，化学反应速率增大；减小压强，反应物的浓度减小，化学反应速率减小。 2、微观解释：增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞的次数增加→化学反应速率增大；反之，化学反应速率减小。 压强对化学反应速率的影响，可转化成浓度对化学反应速率的影响。 3、注意事项： ①压强只对有气体参加的反应的速率有影响。 ②压强对反应速率的影响是通过浓度对反应的影响实现的 三、温度： 1、规律：其他条件不变时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减慢 2、微观解释：升高温度→活化分子的百分数增大→单位时间内有效碰撞的次数增加→化学反应速率增大；反之，化学反应速率减小。 3、注意事项： ①温度对反应速率影响的规律，对吸热反应、放热反应都适用。 ②若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，反之均减小 四、催化剂： 1、规律：催化剂加快化学反应速率 2、微观解释：使用催化剂→改变了反应的历程(如下图)，反应的活化能降低→活化分子的百分数增大→单位时间内有效碰撞的次数增加→化学反应速率加快。 3、注意事项： 同等程度的影响正、逆反应速率 5、 固体表面积：S越大，速率越快。 6、 光、超声波、磁场、溶剂的性质都会影响化学反应速率。 知识点三、惰性气体对化学反应速率的影响： 解答压强对化学反应速率影响的关键——弄清“真”变还是“假”变 若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。 如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 1、恒温恒容： 1、充入不参与反应的气体(如He、N2等)：反应速率不变。 2、 解释： 3、充惰性气体，总压增大，各物质浓度不变，速率不变。 2、恒温恒压： 1、充入不参与反应的气体(如He、N2等)：反应速率减小。 2、解释： 3、充惰性气体，总体积变大，浓度减小，速率减小。 【例题2】对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) (1)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氮气，反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，原因是_____________________________________________。 (2)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率________，原因是____________________________________________________________________。 (3)恒温恒压条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率________，原因是________________________________________________________________________。 考点： 一、化学反应速率计算： 1．在密闭容器中，在一定条件下发生，在内反应物A的浓度由降到，则为 （ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】Δc(A)=1.0−0.6=0.4，v(A)===0.04 ，由反应A+3B⇌2C得v(A):v(C)=1:2，v(C)=2×0.04 =0.08 ，故选 B。 2．在恒容密闭容器中进行反应，5 min后减少了，则此反应0~5 min内的平均速率为 （ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．根据平均反应速率公式，容器体积，，X的物质的量变化，计算得，A错误； B．同一反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，Z与X的化学计量数之比为，因此，B正确； C．Y为固体，反应中固体浓度视为定值，不能用浓度变化表示平均反应速率，C错误； D．根据速率之比等于化学计量数之比，W与X的化学计量数之比为，可得，换算为秒单位后为，D错误； 故选B。 3．在容积不变的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用表示。已知：，则该反应可表示为 （ ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】根据速率关系，2v(A)=3v(B)得，对应化学计量数，即a=3，b=2。同理，2v(C)=3v(B)得，对应，b=2时，c=3。反应式为，答案选D。 4．已知化学反应。下列反应速率关系中，正确的是 （ ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】根据物质的反应速率之比等于化学计量数之比，v(W)：v(M)：v(X)：v(Z)=4：5：4：6，故D正确； 故选：D。 5．根据反应，试回答下列问题。 (1)当生成的速率为时，则氧气减少的速率为________。 (2)如测得4 s后的浓度为，此时间内的速率为，则开始时氧气的浓度为________。 【答案】(1)0.88 mol/(L·s) (2)5 mol/L 【详解】（1）当生成SO2的速率为0.64 mol·L﹣1·s﹣1时，由v(SO2)：v(O2)=8：11，则氧气减少的速率为0.88 mol/(L·s)。 （2）如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L﹣1，△c(SO2)=0.4×4 mol/L=1.6 mol/L，△c(O2)=2.2 mol/L，故c(O2)=(2.8+2.2) mol/L=5 mol/L。 6．某温度下，在2L密闭容器中投入6molA、4molB发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，C的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 (1)从反应开始到2min末，用C表示的反应速率为 ________，用B表示的反应速率为 ________。 (2)2min末，A的浓度为________。 【答案】(1) 0.3mol/(L∙min) 0.15mol/(L∙min) (2)2.1mol/L 【详解】（1）根据图象，从反应开始到2min末，C的物质的量增加1.2mol，则用C表示的反应速率v(C)===0.3mol/(L∙min)；不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)=v(C)=×0.3mol/(L∙min)=0.15mol/(L∙min)；答案为：0.3mol/(L∙min)；0.15mol/(L∙min)。 （2）根据图象，从反应开始到2min末，C的物质的量增加1.2mol，根据反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)，A的物质的量减少1.8mol，2min末A的物质的量为6mol-1.8mol=4.2mol，A的浓度为4.2mol÷2L=2.1mol/L；答案为：2.1mol/L。 7．加入0.1 mol的粉末于50 mL过氧化氢的溶液中（密度为），一定条件下放出气体的体积和时间的关系如图所示，完成下列问题： (1)实验时放出气体的总体积为________。 (2)反应放出一半气体所需要的时间为________。 (3)反应放出气体所需要的时间为________。 (4)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为________。 【答案】(1)60 mL (2)1 min (3)2 min (4)D、C、B、A 【分析】二氧化锰做催化剂条件下过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+ O2↑。 【详解】（1）由图可知，一定条件下，5 min 时过氧化氢溶液完全反应时生成氧气的体积为60 mL； （2）反应放出一半氧气的体积为：60 mL×=30 mL，由图可知，反应放出30 mL氧气所需要的时间为1 min； （3）反应放出氧气的体积为：60 mL×=45 mL，由图可知，反应放出45mL氧气所需要的时间为2 min； （4）曲线的斜率越大，过氧化氢溶液分解反应的瞬时速率越大，由图可知，D、C、B、A四点处曲线的斜率依次减小，则化学反应速率由快到慢的顺序为D、C、B、A。 二、化学反应速率大小比较 8．下列表示可逆反应的化学反应速率，其中最快的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．，直接表示A的速率，单位换算为6 mol/(L·min)； B．B为固体，其浓度恒定，无法用其表示反应速率，B无效； C．，根据反应式转换为A的速率为； D．，根据反应式转换为A的速率为； 比较各选项对应的：A为6 mol/(L·min)，C为3 mol/(L·min)，D为1 mol/(L·min)，故A选项对应速率最快； 故答案选A。 9．化学反应在4种不同情况下的化学反应速率分别为（ ）①；②；③；④。下列有关化学反应速率的比较正确的是（ ） A．②＜①＜④＜③ B．①＜③＜②=④ C．①>②=③>④ D．①>②>③>④ 【答案】A 【分析】同一化学反应，化学反应速率之比等于化学计量数之比。 【详解】比较反应快慢转化为同一种物质表示进行比较。以CS2的反应速率为标准， ①； ②； ③； ④。 反应的快慢：②<①<④<③； 故选A。 三、化学反应速率影响因素： 10．现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了提高该反应的反应速率，拟向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ） A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．浓硫酸 D．浓盐酸 【答案】D 【分析】反应的离子方程式为，可通过提高H+浓度来加快速率。 【详解】A．加蒸馏水会稀释盐酸，降低氢离子浓度，导致速率减慢，A错误； B．加入NaCl固体，不改变H+浓度，不影响速率，B错误； C．加入浓硫酸会生成微溶物硫酸钙，阻碍反应发生，降低速率，C错误； D．加入浓盐酸可提高H+浓度，有效加快速率，D正确； 故答案选D。 11．工业上利用氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列条件中，能减慢该化学反应速率的是（ ） A．增加氮气浓度 B．升高温度 C．减小压强 D．加入催化剂 【答案】C 【详解】A．合成氨反应N2 (g)+ 3H2 (g)⇌ 2NH3(g)，增加氮气浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，故不选A； B．合成氨反应N2 (g)+ 3H2 (g)⇌ 2NH3(g)，升高温度，反应速率加快，故不选B； C．合成氨反应N2 (g)+ 3H2 (g)⇌ 2NH3(g)，减小压强，反应速率减慢，故选C； D．合成氨反应N2 (g)+ 3H2 (g)⇌ 2NH3(g)，加入催化剂，反应速率加快，故不选D； 选C。 12．足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成的量，可以使用如下方法中的是（ ） ①加NaOH固体     ②将稀硫酸改用98%的浓硫酸     ③将块状铁改为铁粉 ④加入固体     ⑤升高温度 A．②③ B．①④ C．③⑤ D．①⑤ 【答案】C 【详解】A．②将稀硫酸改用98%的浓硫酸，铁会钝化，不生成氢气，不能加快反应速率且改变生成的量，③将块状铁改为铁粉能加快速率且不改变生成的量，A不符合题意； B．①加NaOH固体会中和硫酸，降低浓度，减慢反应速率且减少产量，④加入固体在酸性条件下具有氧化性，使铁被氧化而不生成，改变生成的量，B不符合题意； C．③将块状铁改为铁粉能加快速率且不改变生成的量，⑤升高温度，加快反应速率，不改变生成的量，C符合题意； D．①加NaOH固体会中和硫酸，降低浓度，减慢反应速率且减少产量，⑤升高温度，加快反应速率，不改变生成的量，D不符合题意； 故答案选C。 13．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ） A．铁与稀硫酸反应制取时，用浓硫酸代替稀硫酸 B．NaOH溶液和稀硫酸反应时，增大反应体系的压强 C．Na与水反应时，增加水的用量 D．大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 【答案】D 【详解】A．浓硫酸有强氧化性，无法与铁反应生成H2，A错误； B．NaOH与稀硫酸反应为溶液中的离子反应，增大压强不影响该反应速率，B错误； C．水为纯液体，增加用量不改变浓度，反应速率不变，C错误； D．将块状大理石改为粉末，增大固液接触面积，反应速率加快，D正确； 答案选D。 14．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【分析】探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同、浓度相同、温度不同的条件下作对比实验。通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。 【详解】A．缺少对比实验，无法探究温度对化学反应速率的影响，A错误； B．未控制催化剂相同，B错误； C．未控制有无催化剂的一致，C错误； D．满足在催化剂相同、浓度相同、温度不同的条件下作对比实验，D正确； 故选D。 15．20℃时，将溶液与溶液等体积混合，2min后溶液中出现明显浑浊，反应的化学方程式为：，已知温度每升高10℃，该反应的速率增大为原来的2倍。那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊现象所需时间为多少？_______ 【答案】15s 【详解】化学反应中，升高温度，反应速率增大，20℃时，将溶液与溶液等体积混合，2min(即120s)后溶液中明显出现浑浊；已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么在50℃时，温度升高30°℃，反应速率应是20℃的23倍=8倍，反应需要时间为原先的，则同样的反应出现浑浊需要的时间为120s×=15s。 16．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。 (1)集气瓶中和的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____。 (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：______________。 (3)熔化的放出气泡很慢，撒入少量则很快产生气体：__。 (4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：__________。 (5)同样大小的石灰石分别与盐酸和盐酸反应，速率不同：________。 (6)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：__________。 (7)反应在温度下进行，反应在温度下进行，已知：，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率____________（填序号）。 A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断 【答案】(1)光 (2)反应物的接触面积 (3)催化剂 (4)反应物本身的性质 (5)反应物的浓度 (6)反应温度 (7)D 【详解】（1）镁条燃烧产生的光引发了该自由基链式反应，使反应速率瞬间加快并发生爆炸，故答案为：光； （2）粉碎可以增大黄铁矿与氧气的反应物接触面积，使反应更充分、速率更快，故答案为：反应物接触面积； （3）是该分解反应的催化剂，它能降低反应的活化能，从而显著加快反应速率，故答案为：催化剂； （4）这是由反应物本身的性质决定的，镁的金属活动性比锌强，与盐酸反应的速率更快，故答案为：反应物本身的性质； （5）盐酸的浓度越大，单位体积内的数目越多，反应速率就越快，故答案为：反应物的浓度； （6）温度越高，化学反应速率越快，因此反应温度是影响食品变质速率的主要因素，故答案为：反应温度； （7）反应速率由反应物本身的性质、温度、浓度等多种因素共同决定，且两个反应的反应物不同，因此无法直接判断两者速率的大小，故答案选D。 四、反应速率图像 17．将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】锌和稀硫酸反应放热，开始时，浓度比较大，且随反应进行温度升高，所以反应速率逐渐加快，但是随着反应进行到一定程度，浓度对反应速率的影响较大，所以随着硫酸浓度越来越小，反应速率越来越慢，符合的图像为选项D，故选D。 18．与稀盐酸反应（放热反应）生成的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是（ ） A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 B．一段时间后，反应速率减小的原因是增大 C．反应在2~4 min内平均反应速率最大 D．反应在2~4 min内生成的平均反应速率为 【答案】BD 【详解】A．随着反应进行，减小，而前4 min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4min内温度对反应速率的影响比浓度大，A正确； B．反应进行一段时间后，减小，反应速率减小，B错误； C．在2～4 min内的变化量最大（或由曲线的斜率最大），可判断出平均反应速率最大，C正确； D．由于容器体积未知，无法计算以为单位的反应速率，D错误； 故选BD。 19．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（ ） 下列描述正确的是 A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 【答案】C 【详解】A．反应开始到 10s， 用 Z 表示的反应速率 =0.079mol/(L⋅s) ，故 A 错误； B. 反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 =0.395mol/L ，故 B 错误； C. 反应开始到 10s 时 ，Y 的物质的量减少了 1.0-0.21=0.79 mol ，则其转化率为 =79%，故 C 正确； D. 由图象可以看出 ， 反应中 X 、 Y 的物质的量减少 ， 应为反应物 ，Z的物质的量增多 ， 应为生成物 ， 当反应进行到 10s时 ，Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol， 则 Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=1:1:2， 参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比 ， 则反应的方程式为 X(g)+Y(g)2Z(g) ，故 D 错误； 故选C。 20．将条打磨后，插入稀硫酸溶液中，的产生速率随时间的变化如图所示；下列说法正确的是（ ） A．t1~t2速率变化的主要原因是该反应放热，使溶液温度升高 B．t2~t3速率变化的主要原因是溶液温度降低 C．若将镁条换成等质量的镁粉，反应速率不变 D．若将稀硫酸换成的浓硫酸，产生氢气的速率加快 【答案】A 【详解】A．Mg与稀硫酸反应为放热反应，t1~t2段反应速率增大，主要是因为反应放热使溶液温度升高，温度对速率的促进作用大于H+浓度减小的抑制作用，A正确； B．t2~t3段速率下降，主要原因是随着反应进行，H+浓度显著减小，反应速率降低，浓度对速率的影响大于温度升高的影响，而非溶液温度降低，B错误； C．镁粉比镁条的表面积大，接触面积增大，反应速率会加快，C错误； D．18.4 mol/L的浓硫酸具有强氧化性，与Mg反应生成SO2而非H2，且常温下可能发生钝化，不会产生氢气，D错误； 答案选A。 五、速率综合题: 21．反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率v＝k c(H2)m c(Cl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是 ( ) c(H2)[mol/L] c(Cl2)[mol/L] v [mol/(L·s)] 1.0 1.0 1.0×k 2.0 1.0 2.0×k 2.0 4.0 4.0×k A．m＝1，n＝1 B．m＝1/2，n＝1/2 C．m＝1/2，n＝1 D．m＝1，n＝1/2 答案：D 22、将A与B的混合物15mol放人容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A(气)＋3B(气)C(气)＋2D(气)，经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的4/5。则以B气体的浓度变化表示的反应速率是(　　) 　　A．0.15mol·L-1·min-1　　　 　 B．0.3mol·L-1·min-1 C．0.45mol·L-1·min-1　　　　 D．0.6mol·L-1·min-1 答案：A 23、一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　) A．缩小容器容积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He 答案：C 24．I.在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 。计算： (1)5 min末A的物质的量浓度为___________。 (2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________。 (3)化学方程式中n=___________。 II．在25 ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中，放入5.6 g纯铁粉，反应进行到2 min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此后又经过4 min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则： (4)前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是___________。 (5)后4 min内用HCl表示的平均反应速率是___________。 (6)前2 min与后4 min相比，反应速率___________较快，其原因是___________。 【答案】(1) (2)0.2mol·(L·min)-1 (3)2 (4)0.25mol·(L·min)-1 (5)0.25mol·(L·min)-1 (6) 前2min 随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，因而v随之减小 【分析】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1。则可建立以下三段式： （1） 5 min末A的物质的量浓度为=。答案为：； （2） 前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为=0.2mol·(L·min)-1。答案为：0.2mol·(L·min)-1； （3） 利用物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，可求出该化学方程式中n=2。答案为：2； （4） 100mL盐酸，n(HCl)==0.4mol，n(Fe)=0.1mol，2 min末，n(H2)==0.05mol；又经过4 min，铁粉完全溶解。则前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是=0.25mol·(L·min)-1。答案为：0.25mol·(L·min)-1； （5） 后4 min内，铁粉完全溶解，则此段时间内参加反应Fe的物质的量为0.1mol-0.05mol=0.05mol，参加反应HCl的物质的量为0.1mol，用HCl表示的平均反应速率是=0.25mol·(L·min)-1。答案为：0.25mol·(L·min)-1； （6） 前2 min，v(FeCl2)= 0.25mol·(L·min)-1，后4 min，v(FeCl2)= 0.125mol·(L·min)-1，则反应速率前2min较快，其原因是：随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，因而v随之减小。答案为：前2min；随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，因而v随之减小。 【点睛】若起初随着反应进行，反应速率不断加快，则通常是由反应放热引起的。 25．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min后，测得D的浓度为0.5mol•L－1，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1mol•L－1•min－1.求： (1)x的值为___________。 (2)反应开始前容器中A、B的物质的量：n(A)=n(B)=___________mol。 (3)B的平均反应速率：v(B)=___________mol•L－1•min－1。 (4)此时A的浓度：c(A)= ___________mol•L－1； (5)此时，D的体积分数为___________。 【答案】(1)2 (2)3 (3)0.05 (4)0.75 (5)16.7% 【分析】5min后，测得D的浓度为0.5mol•L－1，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1mol•L－1•min－1，则此时D为0.5mol•L－1×2L=1mol、C为0.1mol•L－1•min－1×5min×2L=1mol，反应的A为1.5mol、B为0.5mol，设初始AB均为amol，则(a-1.5): (a-0.5)=3:5，则a=3mol； 【详解】（1）由分析可知，5min后， D为1mol、C 为1mol，则x：2=1:1，x=2； （2）反应开始前容器中A、B的物质的量：n(A)=n(B)=3mol； （3）B的平均反应速率：v(B)= v(C)÷2=0.05mol•L－1•min－1； （4）此时A的浓度：c(A)=(3mol-1.5mol)÷2=0.75mol•L－1； （5）此时ABCD分别为1.5mol、2.5mol、1mol、1mol，总的物质的量为6mol，则D的体积分数为16.7%。 26．用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20 mL0.1 mol/L H2C2O4溶液 30 mL0.01 mol/L KMnO4溶液 ② 20 mL0.2 mol/L H2C2O4溶液 30 mL0.01 mol/L KMnO4溶液 (1)写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4 (草酸)溶液反应的离子方程式_______。 (2)该实验探究的是_______对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积较大的是_______(填实验序号)。 (3)若实验①在2min时收集了4.48 mL CO2 (标准状况下)，则在2 min时，_______mol/L(假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计)。 (4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定来__________比较化学反应速率。 (5)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是： ①产物Mn2+是反应的催化剂，②_______，其t2时间后速率变慢的主要原因是：_______。 【答案】(1) (2) 浓度 ② (3)0.0052 (4)KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间) (5) 反应放热 反应物浓度减小 【分析】酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液会发生氧化还原反应，产生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，反应的离子方程式为：；采用控制变量方法，根据KMnO4溶液褪色时间长短来判断外界条件对化学反应速率的影响。 【详解】（1）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，H2C2O4(草酸)溶液具有还原性，二者会发生氧化还原反应，产生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：； （2）对比①②实验实验数据可知L该实验是探究草酸的浓度对化学反应速率的影响； 实验②中草酸溶液的浓度比实验①中的大，物质浓度越大，化学反应速率大，在相同时间内反应所得CO2的体积大，故反应产生CO2气体的体积：①＜②，因此反应②产生的CO2气体体积更大； （3）反应产生的CO2的物质的量为n(CO2)==2.0×10-4 mol，根据物质反应转化关系可知在2 min末，反应消耗的n()=n(CO2)=4.0×10-5 mol，反应剩余的高锰酸根离子的物质的量为n()=30×10-3L×0.01 mol/L-4.0×10-5 mol =2.6×10-4 mol，故2 min 末，KMnO4溶液的浓度c()==0.0052 mol/L； （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率； （5）根据图示可知：该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高，因此发生反应会放出热量，使溶液温度升高；t1 ~ t2时间内速率变快的主要原因可能是：①反应放出热量，使混合溶液温度升高，升高温度，化学反应速率加快；②产物Mn2+是反应的催化剂，反应进行到一定时间后，产生一定量的Mn2+，有可能使化学反应速率加快； 其在t2时间后速率变慢的主要原因是随着反应的进行，反应物浓度降低，浓度降低使反应速率减慢的影响大于反应放热使速率增大的影响，因此反应速率减慢。 六、反应速率实验 27．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)实验1组为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ①各时间段反应速率最大的是______(填“0～1”、“1~2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)min。 ②为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，该小组事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是______(填字母)。 A．蒸馏水    B．KCl溶液    C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液 (2)实验2组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系的变化______。 (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，实验3组设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 实验混合溶液 A B C D E F 4 mol·L-1H2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 V6 15 30 H2O/mL V7 V8 V9 22.5 V10 0 ①请完成此实验设计，其中：V4=______，V8=______。 ②综上所述，结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因是：______。 【答案】(1) 2～3 AB (2) (3) 40 29.5 生成的铜覆盖在锌粒表面，减小反应接触面积，速率下降 【详解】（1）①相同条件下，反应速率越大，单位时间内收集的气体越多，由表中数据可知，2～3 min内生成的气体体积最多，生成了224 mL氢气，因此第2～3 min内反应速率最大； ②A．向盐酸中加入蒸馏水，减小，反应速率减小，A正确； B．向盐酸中加入KCl溶液，减小，反应速率减小，B正确； C．向盐酸中加入溶液，减小，但在酸性条件下具有强氧化性，与Zn反应不会生成，而是生成NO或，C错误； D．向盐酸中加入溶液，Cu会在Zn表面析出，形成Zn-Cu原电池，使反应速率加快，D错误； 故答案选AB； （2） Zn会与发生置换反应，生成的Cu单质附着在Zn表面，构成Zn-Cu原电池，加快了反应速率，但Zn的量减少，产生的氢气量减少，因此图像为：； （3）①为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，需要控制变量，使溶液总体积相同，确保硫酸铜浓度不同，硫酸浓度相同和物质的量相同，因此硫酸溶液体积均为40 mL，。由表格信息可知，溶液F的总体积为70mL，溶液总体积相同，则； ②当加入少量溶液时，Zn与发生置换反应，Zn表面析出Cu，形成Zn-Cu原电池，加快反应速率。但当加入的溶液超过一定量时，Zn会先与反应，直至反应完才与反应生成氢气，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍Zn与直接接触反应，使氢气生成速率下降。 2 2 1 1 2024年暑假．初三．第1讲 内能 校/优/体/系 学科网（北京）股份有限公司 $