第二章复习与测试 讲练- 2025-2026学年科学浙教版七年级下册

该初中科学单元复习讲义以“物质的微观结构”为核心，通过知识框架图梳理物质、元素、分子、原子、离子间的关系，用对比表格归纳微观粒子性质与宏观现象的对应关系，系统呈现原子结构、化合价、元素周期表等考点的内在联系。 讲义亮点在于“模型建构与微观探析”的练习设计，如例1判断模型类型、例2用微粒观点解释“热冰”现象，培养科学思维。分层练习题涵盖选择、计算等题型，基础题巩固概念，综合题提升分析能力，助力教师实施精准教学，支持学生自主复习。

第2章 物质的微观结构 第二章复习与测试 考点1 走进微观世界 考点2 建构分子模型 考点3 建构原子模型 考点4 探究物质组成的奥秘 考点5 用化学式表示物质 一、用微粒观点解释现象和原因 从微观角度看，物质是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。物质发生变化的本质是构成这些物质的微观粒子变化导致的。因此，我们可以从微观角度解释一些宏观现象，也可以从微观角度解释物质发生变化的原因。 1.解释宏观现象 微观粒子性质 解释的宏观现象 微粒是在不断运动的 气味扩散、挥发现象、溶解现象等 微粒之间有空隙 热胀冷缩、三态变化、压强变化、体积变化等 微粒的质量和体积很小 一滴水中约有1.67×1021个水分子等 同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同 不同状态的物质具有相同的化学性质；不同物质化学性质不同 2.解释物质的变化 化学变化中分子的种类发生变化，原子的种类不变。物理变化中分子的种类不发生变化。 二、原子的结构 分子由原子构成，原子由居于中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。原子的结构可用下图表示： 三、物质、元素、分子、原子、离子间的关系 1.单一物质包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，还有的物质由离子构成。具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子称为元素。 2.理顺物质(指单一物质)元素、微观粒子之间的关系，是正确描述物质组成和构成的前提。下列框图较好地概括了物质、元素、分子、原子和离子之间的关系。 四、化合价 化合价在中考中主要考查根据化合价书写化学式规则，化合价原则的应用，根据化学式计算元素的化合价。在化合价上，与图形结合的价类图是近几年在考查中经常出现的题型。解决这类问题时，掌握化合价原则是关键。 五、元素周期表 元素周期表是学习化学的重要工具，也是中考的常考考点，主要知识点如下： 概念 根据元素的原子结构和性质，把现已知的100多种元素按原子序数(数值上等于核电荷数)科学有序地排列起来 组成 横行(周期)：每一个横行为一周期，共7个周期 纵列(族)：每一个纵列为一族(第8、9、10三个纵列组成一个族)，共16个族 每一单元格表示出原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等 元素分布 每周期开头的是金属元素，靠近尾部的为非金属元素，结尾的是稀有气体元素(第1周期除外) 规律总结 同一周期的元素核外电子层数相同，原子序数从左向右依次增多；同一族的元素最外层电子数相同，化学性质相似，从上到下，电子层数依次增多 六、有关化学式的计算 有关化学式的计算，主要涉及相对分子质量的计算、元素质量比的计算及元素的质量分数的计算等方面，在应用中要抓住以下计算公式： 1.化学式中各元素原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。在化合物AmBn中，它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。 2.在化合物AmBn中，两元素的质量比为(A的相对原子质量×m)：(B的相对原子质量×n)。 3.计算单一物质中某元素的质量分数：在化合物AmBn中，A元素的质量分数=(A的相对原子质量×m)/(A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n)×100%。 4.确定物质的化学式：在AmBn中[m(A)、m(B)分别为AmBn中A、B元素的质量]。 七、化学用语 化学用语是科学化学部分中的基础性语言，是化学部分所独有的语言类型，且是化学部分学习的工具。化学用语包含：符号(元素符号和离子符号)、化学式、化合价、数字的含义等。要学会从宏观辨识与微观探析角度认识化学用语的规范表达。 【例1】（24-25七年级下·浙江宁波·阶段练习）下列各项中，不属于模型的是（　　） A．碳原子结构 B．水分子 C．注意行人 D．速度公式 【例2】（24-25七年级下·浙江杭州·期中）在一定条件下，给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”），其微观变化如图所示。则水结成“热冰”后（　　） A．水分子变成其它分子 B．水分子的无规则运动停止 C．水分子的大小发生改变 D．水分子之间的空隙改变 【例3】（24-25七年级下·浙江湖州·期中）小科对老师上课讲解的电解水实验产生了浓厚的兴趣，想着能否利用简易的注射器装置进行电解水实验，如图通过注射器的刻度变化来计算气体体积。下列说法正确的是（　　） A．一段时间后，注射器B内气体体积是注射器内A内气体体积的2倍 B．实验开始后，A中的液面下降更快，且产生的气体具有助燃性 C．带火星的木条靠近注射器B中气体时会复燃 D．该实验能说明水是由氢原子与氧原子构成的 【例4】（2025·浙江丽水·一模）建模法是科学研究中常用的一种方法。如图所示的模型可以表示的分子是（    ） A．CH4 B．N2H4 C．NH3 D．H2O 【例5】（24-25七年级下·浙江台州·期末）如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（　　） A．X为铝元素 B．X原子的中子数为13 C．碳的相对原子质量为12.01g D．三种元素的原子核外电子层数相同 1.（24-25七年级下·浙江金华·期中）分子很小，看不见摸不着，但我们可以通过一些现象来认识分子。对于分子的认识，下列说法正确的是（　　） A．固体很难被压缩，说明固体分子间无空隙 B．液体可以流动，说明液体分子间无作用 C．塑料吸盘能“吸”在墙壁上，说明分子间存在吸引力 D．闻到远处的花香，说明分子在不停地做无规则运动 2.（2025·浙江·一模）图甲表示液态水的微观模型图，表示水分子，则气态水的微观模型图正确的是（    ） A． B． C． D． 3.（24-25七年级下·浙江宁波·期中）图甲、乙是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图，有关叙述正确的是（　　） A．从现象上分析：a、b试管中产生气体的质量比为2：1 B．从性质上分析：a试管中产生的气体能使带火星的木条复燃 C．从宏观上分析：该实验能证明水由氢气和氧气组成 D．从微观上分析：水分解的过程中，氢原子和氧原子数目不发生变化 4.（24-25七年级下·浙江绍兴·阶段练习）原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。一些科学家提出的原子模型如图，下列说法不正确的是（　　） A．道尔顿提出原子是一个不可再分的实心球体 B．汤姆孙通过一系列实验发现了电子 C．卢瑟福进行了粒子散射实验 D．卢瑟福的“核式结构模型”是迄今为止最完善的原子模型 5.（24-25七年级下·浙江杭州·阶段练习）天宫二号是我国首个空间实验室。在太空舱里常借助铁酸镍（NiFe2O4）将宇航员呼出的二氧化碳转化为氢气。已知铁（Fe）元素化合价为+3价，则铁酸镍中镍（Ni）元素的化合价为（　　） A．+2 B．+3 C．+6 D．0 6.（24-25八年级下·浙江温州·期末）“宏观-微观”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。如图为物质的组成及构成关系图。 (1)图中①处表示的是 。 (2)若图中的物质1是氯化钠（NaCl），它是由钠离子 （Na+）和氯离子（Cl-）构成。下列说法正确的是 。（多选） A．钠原子得到电子形成钠离子 B．氯原子得到电子形成氯离子 C．钠离子和氯离子的质子数相同 D．钠离子和氯离子构成了电中性的氯化钠 7.（24-25七年级下·浙江湖州·期中）下列物质中，属于金属单质的是 （填序号，下同），属于非金属单质的是 ，属于化合物的是 。 ①空气 ②液氢 ③海水 ④铁 ⑤冰水混合物 ⑥二氧化碳 ⑦氦气 8.（24-25八年级下·浙江丽水·期末）如图是元素周期表的一部分，请回答： H 　 He 　 Be 　 　 N ① 　 Ne ② 　 　 Si 　 　 ③ Ar (1)①的元素符号是 ； (2)②是 元素 （填“金属”或“非金属”）； (3)②和③属于同一 （填“周期”或“族”）。 9.（24-25七年级下·浙江金华·阶段练习）用元素符号或化学式填空： (1)3个钠离子 ； (2)2个铝原子 ； (3)4个二氧化硫分子 ； (4)四氧化三铁 ； (5)氖气 ； (6)一氧化碳中碳元素的化合价 。 10.（24-25八年级下·浙江温州·期中）某科学兴趣小组的同学在学习中建构了“氮及其化合物的价一类关系图”，如图所示，据图回答下列问题。 (1)B点物质由N、O两种元素组成，则它的化学式为 。 (2)图中A 点对应的物质类别X是 。 (3)氨气（NH3）中氮元素的化合价是 价。 (4)写出C中阴离子的符号 。 11.（24-25八年级下·浙江·期末）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。 材料一：1897年，汤姆生通过实验发现原子中有带负电的微粒，推测原子中还有带正电的物质，从而建立了西瓜模型。 材料二：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。根据现象，卢瑟福建立了原子核式结构模型。 材料三：卢瑟福的学生莫塞莱注意到，原子核所带电荷数与质子数相等，但原子核质量却远大于质子总质量。 (1)汤姆生建立西瓜模型时，推测原子中必须存在带正电的物质，其依据的科学原理是 ； (2)要解释卢瑟福的实验现象产生的原因，下列知识：①同种电荷相互排斥；②电荷的定向移动形成电流；③力是改变物体运动状态的原因；④一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多。需要用到的是 ；（填序号） (3)若改用铝箔重复卢瑟福的实验，有人认为被反弹的α粒子比例会减少，他的理由是 ； (4)根据所学知识，材料三中指出原子核质量远大于核内质子总质量，其原因是 。 12.（23-24八年级下·浙江台州·期末）海鲜味美，但也要适量食用，因为海鲜中嘌呤含量较高，在人体内被代谢成尿酸，易引起痛风。 (1)中各元素原子个数比为 。 (2)的相对分子质量为 。 (3)如图是中各元素质量分数模型，其中B表示的元素是 。 1.（24-25七年级下·浙江金华·阶段练习）对下列事实的微观解释正确的是（　　） 选项 事实 解释 A 水结成冰不流动 水分子停止运动 B 电解水得到氢气 水中有氢分子 C 黄豆和芝麻混合总体积变小 分子之间存在空隙 D 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子排列方式不同 A．A B．B C．C D．D 2.（24-25七年级下·浙江·期中）观察方框中的分子模型，一种圆圈代表一种原子，下列说法错误的是（    ） A．相同种类的原子可以构成分子 B．不同种类的原子可以构成分子 C．相同种类，不同数目的原子可以构成不同的分子 D．不同的分子里不可能有相同的原子 3.（24-25七年级下·浙江杭州·期中）原子核内有6个质子和6个中子的碳－12原子的质量为akg，另一种原子的相对原子质量b，则该原子的质量为（    ） A．kg B．kg C．kg D．kg 4.（24-25八年级上·浙江宁波·期末）X、Y、Z三种元素的化合价分别为，，，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（   ） A． B． C． D． 5.（24-25七年级下·浙江金华·期中）如图所示，甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，丙模型能表示的化学式是（　　） A．FeCl₃ B．Al₂O₃ C．H₂S D．MnO₂ 6.（24-25七年级下·浙江宁波·期中）请回答下列问题。 (1)已知氧原子的相对原子质量是16.一个甲原子的质量是一个碳原子（含6个质子和6个中子的碳原子）质量的12倍。则氧原子质量与甲原子质量之比为 。 (2)已知一个A原子的质量为 mkg，一个碳12原子的质量为 nkg，A原子的核外有a个电子。则A原子所含的中子数为 。 7.（24-25八年级下·浙江舟山·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据如图所示回答相应问题。 (1)图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 （填“金属”或“非金属”），该元素原子的核外电子数为 。 (2)图乙为周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 。 A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一周期 D．X表示氧元素 (3)利用元素周期表中，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为 。 8.（24-25七年级下·浙江台州·期末）实验室近期采购了一批化学药品，请根据标签已有信息写出对应物质的化学式或名称。 (1) (2) (3) (4) 9.（24-25八年级下·浙江绍兴·期中）化合价是一个重要的概念。下面是小科对元素化合价的部分探究过程。 【提出问题】元素正负化合价有何规律？ 推测一：金属元素在化合物中都显正价。   推测二：非金属元素在化合物中只有负价。 【举例及分析】 (1)NaCl、CuO、Fe2O3中金属元素化合价分别为+1、+2，+3，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是 （从电子得失角度回答）。 (2)H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4，说明推测二 （填“成立”或“不成立”）。 (3)HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为﹣1、﹣2、﹣4。 【得出结论】 通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显 价。由此可知NH3中的氮元素显 价。 10.（24-25八年级下·浙江绍兴·期中）已知碳-12原子的实际质量为a克，X原子的实际质量为2a克。 (1)则X原子的相对原子质量为 ； (2)某氧原子和X原子的实际质量之比为3:4，则该氧原子的相对原子质量为 。 (3)使H2O2和H2O中含有相同质量的氧元素，则H2O2和H2O的质量比是 ；若使H2O2和H2O中含有相同质量的氢元素，则H2O2和H2O的分子个数比为 。 11.（24-25七年级下·浙江杭州·期中）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。 史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。 史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，实验做法如图甲。发现大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；少部分α粒子改变原来的运动方向；极少数α粒子被弹了回来。 根据材料回答下列问题： (1)汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，推测依据是 。 (2)根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图乙所示。图乙中能说明“原子内部绝大部分是空的”的数据是 点（用字母表示）。 (3)根据卢瑟福α粒子散射实验的实验现象，不能获得的结论是 。 A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带正电荷 D．核外电子带负电荷 (4)从原子结构模型建立的过程中，我们发现 。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 12.（24-25七年级下·浙江台州·期末）碘是人体的必需微量元素之一，缺碘会影响人体的生长及智力发育。可以通过食用碘盐来补碘，市场上销售的“加碘食盐”是在食盐中加入了少量的碘酸钾。 (1)“加碘食盐”属于 （选填“化合物”或“混合物”），其中“碘”指的是 （选填“原子”、“单质”或“元素”）。 (2)列式计算碘酸钾中碘元素的质量分数（计算结果精确到0.1%） 。 (3)适量补碘非常重要，补充过量的碘可能会导致甲状腺增生、代谢紊乱等问题，岁儿童碘的推荐摄入量为110微克/天，我国加碘食盐中碘酸钾的含量标准为每千克35毫克，若按人均每日摄入6克加碘食盐，请通过计算说明岁儿童每日摄入碘的量是否超标？ 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 物质的微观结构 第二章复习与测试 考点1 走进微观世界 考点2 建构分子模型 考点3 建构原子模型 考点4 探究物质组成的奥秘 考点5 用化学式表示物质 一、用微粒观点解释现象和原因 从微观角度看，物质是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。物质发生变化的本质是构成这些物质的微观粒子变化导致的。因此，我们可以从微观角度解释一些宏观现象，也可以从微观角度解释物质发生变化的原因。 1.解释宏观现象 微观粒子性质 解释的宏观现象 微粒是在不断运动的 气味扩散、挥发现象、溶解现象等 微粒之间有空隙 热胀冷缩、三态变化、压强变化、体积变化等 微粒的质量和体积很小 一滴水中约有1.67×1021个水分子等 同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同 不同状态的物质具有相同的化学性质；不同物质化学性质不同 2.解释物质的变化 化学变化中分子的种类发生变化，原子的种类不变。物理变化中分子的种类不发生变化。 二、原子的结构 分子由原子构成，原子由居于中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。原子的结构可用下图表示： 三、物质、元素、分子、原子、离子间的关系 1.单一物质包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，还有的物质由离子构成。具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子称为元素。 2.理顺物质(指单一物质)元素、微观粒子之间的关系，是正确描述物质组成和构成的前提。下列框图较好地概括了物质、元素、分子、原子和离子之间的关系。 四、化合价 化合价在中考中主要考查根据化合价书写化学式规则，化合价原则的应用，根据化学式计算元素的化合价。在化合价上，与图形结合的价类图是近几年在考查中经常出现的题型。解决这类问题时，掌握化合价原则是关键。 五、元素周期表 元素周期表是学习化学的重要工具，也是中考的常考考点，主要知识点如下： 概念 根据元素的原子结构和性质，把现已知的100多种元素按原子序数(数值上等于核电荷数)科学有序地排列起来 组成 横行(周期)：每一个横行为一周期，共7个周期 纵列(族)：每一个纵列为一族(第8、9、10三个纵列组成一个族)，共16个族 每一单元格表示出原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等 元素分布 每周期开头的是金属元素，靠近尾部的为非金属元素，结尾的是稀有气体元素(第1周期除外) 规律总结 同一周期的元素核外电子层数相同，原子序数从左向右依次增多；同一族的元素最外层电子数相同，化学性质相似，从上到下，电子层数依次增多 六、有关化学式的计算 有关化学式的计算，主要涉及相对分子质量的计算、元素质量比的计算及元素的质量分数的计算等方面，在应用中要抓住以下计算公式： 1.化学式中各元素原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。在化合物AmBn中，它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。 2.在化合物AmBn中，两元素的质量比为(A的相对原子质量×m)：(B的相对原子质量×n)。 3.计算单一物质中某元素的质量分数：在化合物AmBn中，A元素的质量分数=(A的相对原子质量×m)/(A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n)×100%。 4.确定物质的化学式：在AmBn中[m(A)、m(B)分别为AmBn中A、B元素的质量]。 七、化学用语 化学用语是科学化学部分中的基础性语言，是化学部分所独有的语言类型，且是化学部分学习的工具。化学用语包含：符号(元素符号和离子符号)、化学式、化合价、数字的含义等。要学会从宏观辨识与微观探析角度认识化学用语的规范表达。 【例1】（24-25七年级下·浙江宁波·阶段练习）下列各项中，不属于模型的是（　　） A．碳原子结构 B．水分子 C．注意行人 D．速度公式 【答案】C 【解析】A、“碳原子结构”是对碳原子内部结构的一种简化呈现，属于科学模型，用于帮助理解碳原子的构成等知识，故不符合题意； B、.“水分子”模型是对水分子（H2O）结构的一种可视化表示，呈现了氢原子和氧原子的组合方式，属于模型，故不符合题意； C、“注意行人”是交通标识，通过特定图形向人们传递“注意行人”的信息，属于符号，故符合题意； D、“（速度公式）”是描述速度、路程、时间三者关系的公式，用公式简化表示物理量之间的规律，属于模型，故不符合题意。故选C。 【例2】（24-25七年级下·浙江杭州·期中）在一定条件下，给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”），其微观变化如图所示。则水结成“热冰”后（　　） A．水分子变成其它分子 B．水分子的无规则运动停止 C．水分子的大小发生改变 D．水分子之间的空隙改变 【答案】D 【解析】A、水结成“热冰”的过程中，水分子本身没有发生改变，变化的是分子之间的空隙，故说法错误； B、一切分子都在不停地做无规则运动，世界上没有静止的分子，故说法错误； C、水结成“热冰”的过程中，水分子本身没有发生改变，变化的是分子之间的空隙，故说法错误； D、水结成“热冰”的过程中，水分子本身没有发生改变，变化的是分子之间的空隙，故说法正确。故选D。 【例3】（24-25七年级下·浙江湖州·期中）小科对老师上课讲解的电解水实验产生了浓厚的兴趣，想着能否利用简易的注射器装置进行电解水实验，如图通过注射器的刻度变化来计算气体体积。下列说法正确的是（　　） A．一段时间后，注射器B内气体体积是注射器内A内气体体积的2倍 B．实验开始后，A中的液面下降更快，且产生的气体具有助燃性 C．带火星的木条靠近注射器B中气体时会复燃 D．该实验能说明水是由氢原子与氧原子构成的 【答案】C 【解析】A、由图可知，注射器 A 连接电源负极产生氢气，注射器 B 连接电源正极产生氧气 ，根据电解水实验氢气和氧气的体积比约为2：1，应该是注射器 A 内气体体积是注射器 B 内气体体积的 2 倍，故该选项错误； B、实验开始后，A 中产生氢气，气体体积大，液面下降更快，但氢气具有可燃性，不具有助燃性，故该选项错误； C、注射器 B 中产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故该选项正确； D、该实验能说明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢原子与氧原子构成的，故该选项错误。故答案为：C。 【例4】（2025·浙江丽水·一模）建模法是科学研究中常用的一种方法。如图所示的模型可以表示的分子是（    ） A．CH4 B．N2H4 C．NH3 D．H2O 【答案】A 【分析】根据模型可知，该物质的1个分子是由两种原子构成，两种原子的个数比为1:4。 【解析】A、CH4的分子是由碳 、氢两种原子构成，两种原子的个数比为1:4，符合题意。 B、N2H4的分子是由氮 、氢两种原子构成，两种原子的个数比为2:4，不符合题意。 C、NH3的分子是由氮 、氢两种原子构成，两种原子的个数比为1:3，不符合题意。 D、H2O的分子是由氢 、氧两种原子构成，两种原子的个数比为2:1，不符合题意。故选A。 【例5】（24-25七年级下·浙江台州·期末）如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（　　） A．X为铝元素 B．X原子的中子数为13 C．碳的相对原子质量为12.01g D．三种元素的原子核外电子层数相同 【答案】A 【解析】A、X为13号元素，为铝元素，故说法正确； B、X为13号元素，质子数为13，中子数等于相对原子质量减去质子数，为27-13=14，故说法错误； C、碳的相对原子质量为12.01，相对原子质量的单位不是“g”，故说法错误； D、周期数等于核外电子层数，C在第二周期，原子核外电子层数为2，铝和硅在第三周期，原子核外电子层数为3，故说法错误。故答案为：A。 1.（24-25七年级下·浙江金华·期中）分子很小，看不见摸不着，但我们可以通过一些现象来认识分子。对于分子的认识，下列说法正确的是（　　） A．固体很难被压缩，说明固体分子间无空隙 B．液体可以流动，说明液体分子间无作用 C．塑料吸盘能“吸”在墙壁上，说明分子间存在吸引力 D．闻到远处的花香，说明分子在不停地做无规则运动 【答案】D 【解析】A．固体很难被压缩，说明分子间存在斥力，故A错误； B．液体分子之间也存在作用力，故B错误； C．塑料吸盘能“吸”在墙壁上，是大气压作用结果，故C错误； D．闻到远处的花香，说明花的芳香分子扩散到空气中，扩散表明分子在不停地做无规则运动，故D正确。故选D。 2.（2025·浙江·一模）图甲表示液态水的微观模型图，表示水分子，则气态水的微观模型图正确的是（    ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】气态物质的分子间隔比液态物质的分子间隔大，液态水变为气态水时，分子大小不变，分子间隔变大，故选C。 3.（24-25七年级下·浙江宁波·期中）图甲、乙是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图，有关叙述正确的是（　　） A．从现象上分析：a、b试管中产生气体的质量比为2：1 B．从性质上分析：a试管中产生的气体能使带火星的木条复燃 C．从宏观上分析：该实验能证明水由氢气和氧气组成 D．从微观上分析：水分解的过程中，氢原子和氧原子数目不发生变化 【答案】D 【解析】A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，a、b试管中产生气体的体积比为2：1，而不是质量比，故说法错误； B、实验中a试管中产生的气体体积多，是氢气，氢气具有可燃性，可以燃烧，但是不能使带火星木条复燃，故说法错误； C、化学反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，该实验证明水是由氢元素和氧元素的组成的，故说法错误； D、水电解的过程中，氢原子和氧原子个数都没发生变化，只是进行了重新组合，故说法正确。故选D。 4.（24-25七年级下·浙江绍兴·阶段练习）原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。一些科学家提出的原子模型如图，下列说法不正确的是（　　） A．道尔顿提出原子是一个不可再分的实心球体 B．汤姆孙通过一系列实验发现了电子 C．卢瑟福进行了粒子散射实验 D．卢瑟福的“核式结构模型”是迄今为止最完善的原子模型 【答案】D 【解析】A．道尔顿在19世纪初系统地提出了原子论，认为物质由不可分割的小颗粒——原子构成，即原子是一个不可再分的实心球体，故A正确，不符合题意； B．汤姆孙在1897年通过研究阴极射线，发现了电子，从而揭示了原子是有复杂结构的，故B正确，不符合题意 C．卢瑟福在1909年进行了著名的α粒子散射实验，通过这个实验他提出了原子的核式结构模型，故C正确，不符合题意； D．虽然卢瑟福的核式结构模型成功解释了α粒子散射实验，并指出原子的大部分质量集中在很小的核上，电子在核外运动，但这个模型并不能解释原子的稳定性以及原子光谱的分立性。后来的量子力学模型，特别是玻尔的原子模型以及更完善的量子力学描述，才能更好地解释这些现象，故D错误，符合题意。故选D。 5.（24-25七年级下·浙江杭州·阶段练习）天宫二号是我国首个空间实验室。在太空舱里常借助铁酸镍（NiFe2O4）将宇航员呼出的二氧化碳转化为氢气。已知铁（Fe）元素化合价为+3价，则铁酸镍中镍（Ni）元素的化合价为（　　） A．+2 B．+3 C．+6 D．0 【答案】A 【解析】铁（Fe）元素化合价为+3价、氧元素的化合价为-2价，设铁酸镍中镍（Ni）元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则有：，解得x=+2。故选A。 6.（24-25八年级下·浙江温州·期末）“宏观-微观”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。如图为物质的组成及构成关系图。 (1)图中①处表示的是 。 (2)若图中的物质1是氯化钠（NaCl），它是由钠离子 （Na+）和氯离子（Cl-）构成。下列说法正确的是 。（多选） A．钠原子得到电子形成钠离子 B．氯原子得到电子形成氯离子 C．钠离子和氯离子的质子数相同 D．钠离子和氯离子构成了电中性的氯化钠 【答案】(1)元素(2)BD 【解析】（1）物质由元素组成，可知①处表示的是元素。 （2）A、钠离子带一个单位正电荷，是由原子失去一个电子形成的，错误； B、氯离子带一个单位负电荷，是由氯原子得到一个电子形成的，正确； C、一个钠离子含有11个质子，一个氯离子含有17个质子，可知两种离子的质子数不同，错误； D、钠离子带一个单位正电荷，一个氯离子带有一个单位负电荷，钠离子和氯离子构成了电中性的氯化钠，正确。故选BD。 7.（24-25七年级下·浙江湖州·期中）下列物质中，属于金属单质的是 （填序号，下同），属于非金属单质的是 ，属于化合物的是 。 ①空气 ②液氢 ③海水 ④铁 ⑤冰水混合物 ⑥二氧化碳 ⑦氦气 【答案】④ ②⑦/⑦② ⑤⑥/⑥⑤ 【解析】由同种元素组成的纯净物叫单质，纯铁是由金属元素组成的单质，属于金属单质，故填：④；由同种元素组成的纯净物叫单质，液氢、氦气都是由非金属元素组成的单质，均属于非金属单质，故填：②⑦；⑤冰水混合物只含有水这一种物质，由氢和氧两种元素组成；⑥二氧化碳由碳和氧两种元素组成，二者都属于化合物，故填：⑤⑥。 8.（24-25八年级下·浙江丽水·期末）如图是元素周期表的一部分，请回答： H 　 He 　 Be 　 　 N ① 　 Ne ② 　 　 Si 　 　 ③ Ar (1)①的元素符号是 ； (2)②是 元素 （填“金属”或“非金属”）； (3)②和③属于同一 （填“周期”或“族”）。 【答案】(1)O(2)金属(3)周期 【解析】（1）元素周期表中，①位于第二周期第ⅥA族，是氧元素，元素符号为O。 （2）②位于第三周期第ⅠA族，是钠元素，属于金属元素； （3）②和③在同一横行，属于同一周期。 9.（24-25七年级下·浙江金华·阶段练习）用元素符号或化学式填空： (1)3个钠离子 ； (2)2个铝原子 ； (3)4个二氧化硫分子 ； (4)四氧化三铁 ； (5)氖气 ； (6)一氧化碳中碳元素的化合价 。 【答案】(1)(2)2Al(3)4SO2(4)Fe3O4(5)Ne(6) 【解析】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，3个钠离子表示为； （2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个铝原子表示为2Al； （3）由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字。4个二氧化硫分子表示为4SO2。 （4）四氧化三铁由铁元素、氧元素组成，铁元素、氧元素的原子个数比为3：4，所以四氧化三铁表示为Fe3O4； （5）稀有气体的化学式用元素符号表示，氖气属于稀有气体，氖气的化学式表示为Ne； （6）化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。一氧化碳中碳元素的化合价为+2，则一氧化碳中碳元素的化合价表示为。 10.（24-25八年级下·浙江温州·期中）某科学兴趣小组的同学在学习中建构了“氮及其化合物的价一类关系图”，如图所示，据图回答下列问题。 (1)B点物质由N、O两种元素组成，则它的化学式为 。 (2)图中A 点对应的物质类别X是 。 (3)氨气（NH3）中氮元素的化合价是 价。 (4)写出C中阴离子的符号 。 【答案】(1)NO2(2)单质(3)-3(4) 【解析】（1）由图可知，B 点氮元素的化合价为+4价，氧元素通常显−2价。根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，设该物质化学式为NxOy，则(+4)×x+(−2)×y=0，x∶y = 1∶2，所以它的化学式为NO2； （2）A 点氮元素的化合价为0价，单质中元素的化合价为0价，所以 A 点对应的物质类别X是单质； （3）在氨气（NH3）中，氢元素显+ 1价，设氮元素的化合价为z，根据化合物中正负化合价代数和为零，则z+( + 1)×3 = 0，解得z = - 3； （4）C 点对应的物质化学式为NH4NO3，NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成，其中的阴离子是硝酸根离子，符号为。 11.（24-25八年级下·浙江·期末）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。 材料一：1897年，汤姆生通过实验发现原子中有带负电的微粒，推测原子中还有带正电的物质，从而建立了西瓜模型。 材料二：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。根据现象，卢瑟福建立了原子核式结构模型。 材料三：卢瑟福的学生莫塞莱注意到，原子核所带电荷数与质子数相等，但原子核质量却远大于质子总质量。 (1)汤姆生建立西瓜模型时，推测原子中必须存在带正电的物质，其依据的科学原理是 ； (2)要解释卢瑟福的实验现象产生的原因，下列知识：①同种电荷相互排斥；②电荷的定向移动形成电流；③力是改变物体运动状态的原因；④一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多。需要用到的是 ；（填序号） (3)若改用铝箔重复卢瑟福的实验，有人认为被反弹的α粒子比例会减少，他的理由是 ； (4)根据所学知识，材料三中指出原子核质量远大于核内质子总质量，其原因是 。 【答案】(1)电荷守恒(2)①③④(3)见解析(4)原子核中除了质子外，还存在中子 【解析】（1）汤姆生推测原子中必须存在带正电的物质，其依据的科学原理是电荷守恒。原子整体呈电中性，而汤姆生已经发现了带负电的电子，因此为了使原子保持电中性，原子中必须存在带正电的物质来中和电子的负电荷。 （2）①同种电荷相互排斥，α粒子带正电，遇到原子核（带正电）会因排斥力改变运动方向；③力是改变物体运动状态的原因，α粒子运动方向改变是受到力的作用；④一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多，说明α粒子运动方向不易受电子影响，能解释实验现象。而②电荷的定向移动形成电流与该实验现象解释无关，所以需要用到的是①③④。 （3）若改用铝箔重复实验，被反弹的α粒子比例会减少。其理由是：铝的原子序数为13，远小于金的原子序数79。原子序数越小，原子核所带的正电荷越少，对α粒子的电荷排斥力也越小。因此，铝原子核对α粒子的散射作用较弱，被反弹的α粒子比例会减少。 （4）根据所学知识，原子核质量远大于核内质子总质量的原因是原子核中除了质子外，还存在中子。中子的质量与质子相近，且不带电，因此原子核的质量主要由质子和中子共同决定，而中子的存在使得原子核的质量远大于质子的总质量。 12.（23-24八年级下·浙江台州·期末）海鲜味美，但也要适量食用，因为海鲜中嘌呤含量较高，在人体内被代谢成尿酸，易引起痛风。 (1)中各元素原子个数比为 。 (2)的相对分子质量为 。 (3)如图是中各元素质量分数模型，其中B表示的元素是 。 【答案】(1)5:4:4(2)120(3)氮元素/N 【解析】（1）化学式中元素符号右下角的数字表示该元素原子的个数；在C5H4N4中，碳（C）、氢（H）、氮（N）原子个数比为5:4:4； （2）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；的相对分子质量12×5+1×4+14×4=120； （3）C5H4N4中碳、氢、氮三种元素的质量比=(12×5):(1×4):(14×4)=60:4:56，因此质量分数从大到小顺序也为碳>氮>氢；观察质量分数模型，A占比最大表示碳元素，B其次表示氮元素（N），C占比最小表示氢元素。 1.（24-25七年级下·浙江金华·阶段练习）对下列事实的微观解释正确的是（　　） 选项 事实 解释 A 水结成冰不流动 水分子停止运动 B 电解水得到氢气 水中有氢分子 C 黄豆和芝麻混合总体积变小 分子之间存在空隙 D 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子排列方式不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、水结成冰不流动，水分子仍是在不断运动的，故选项解释错误； B、电解水得到氢气是因为水中的含有氢元素，不含氢分子，故选项解释错误； C、黄豆和芝麻都是宏观物质，黄豆和芝麻混合总体积变小，不能说明分子之间有间隔，故选项解释错误； D、金刚石与石墨的物理性质不同，是因为金刚石和石墨中碳的原子排列方式不同，故选项解释正确。故选D。 2.（24-25七年级下·浙江·期中）观察方框中的分子模型，一种圆圈代表一种原子，下列说法错误的是（    ） A．相同种类的原子可以构成分子 B．不同种类的原子可以构成分子 C．相同种类，不同数目的原子可以构成不同的分子 D．不同的分子里不可能有相同的原子 【答案】D 【解析】A、 由分子结构模型可知，相同种类的原子可以构成分子，如，说法正确，不符合题意； B、 由分子结构模型可知，不同种类的原子可以构成分子，如，说法正确，不符合题意； C、 相同种类，不同数目的原子可以构成不同的分子，如一氧化碳分子（）与二氧化碳分子（）均是由碳原子与氧原子构成的，说法正确，不符合题意； D、不同的分子里可能有相同的原子,如和，这两种分子中都含有氧原子，说法错误，符合题意。故选D。 3.（24-25七年级下·浙江杭州·期中）原子核内有6个质子和6个中子的碳－12原子的质量为akg，另一种原子的相对原子质量b，则该原子的质量为（    ） A．kg B．kg C．kg D．kg 【答案】B 【解析】原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，设该元素的一个原子的质量为x，则：，所以。故选B。 4.（24-25八年级上·浙江宁波·期末）X、Y、Z三种元素的化合价分别为，，，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（   ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，-2，则化合物X2YZ3中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）+（-2）×3=+2，故错误； B、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，-2，则化合物XYZ3中各元素的化合价代数和为（+1）+（+6）+（-2）×3=+1，故错误； C、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，-2，则化合物X2YZ4中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）+（-2）×4=0，故正确； D、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，-2，则化合物X3YZ2中各元素的化合价代数和为（+1）×3+（+6）+（-2）×2=+5，故错误。故选C。 5.（24-25七年级下·浙江金华·期中）如图所示，甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，丙模型能表示的化学式是（　　） A．FeCl₃ B．Al₂O₃ C．H₂S D．MnO₂ 【答案】B 【解析】甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，由图可知，凹角和凸角的模型分别表示阳离子、阴离子，则丙是由两个带正电荷的阳离子和3个带负电荷的阴离子构成，可能是Al2O3。故选B。 6.（24-25七年级下·浙江宁波·期中）请回答下列问题。 (1)已知氧原子的相对原子质量是16.一个甲原子的质量是一个碳原子（含6个质子和6个中子的碳原子）质量的12倍。则氧原子质量与甲原子质量之比为 。 (2)已知一个A原子的质量为 mkg，一个碳12原子的质量为 nkg，A原子的核外有a个电子。则A原子所含的中子数为 。 【答案】(1)1：9(2) 【解析】（1） 设碳原子的质量是m，则某原子的质量是12m，故某原子的相对原子质量为，故则氧原子质量与某原子质量之比为16：144=1：9。 （2） 一个A原子的质量为mkg，一个碳12原子的质量为nkg，则A原子的相对原子质量为，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，A原子的核外有a个电子，则A原子的核内质子数为a。相对原子质量≈质子数+中子数，故A原子的中子数是。 7.（24-25八年级下·浙江舟山·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据如图所示回答相应问题。 (1)图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 （填“金属”或“非金属”），该元素原子的核外电子数为 。 (2)图乙为周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 。 A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一周期 D．X表示氧元素 (3)利用元素周期表中，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为 。 【答案】(1)金属 55(2)ACD(3)118 【解析】（1）金属元素一般都带有“钅”字旁，所以铯元素属于金属元素； 因为在原子内，质子数等于核外电子数=原子序数，所铯元素原子的核外电子数为55； （2）A、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；所以原子序数：Z＞Y，故说法正确； B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，A，D不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等，故说法错误； C、Y和Z在同一横行，处于同一周期，故说法正确； D、由X元素在元素周期表中的位置可知，X是氧元素，故说法正确；故选ACD； （3）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可知第118号元素的核电荷数为118。 8.（24-25七年级下·浙江台州·期末）实验室近期采购了一批化学药品，请根据标签已有信息写出对应物质的化学式或名称。 (1) (2) (3) (4) 【答案】(1)(2)(3)氯化钠(4)氢氧化钾 【解析】（1）金属单质的化学式用元素符号表示，铁属于金属电子，铁的化学式为。 （2）氧化钙属于氧化物，书写氧化物时，氧元素符号写在右侧，氧化钙中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，氧化钙的化学式为。 （3）该物质由钠元素和氯元素组成，名称为：氯化钠。 （4）该物质由钾离子和氢氧根离子构成，名称为：氢氧化钾。 9.（24-25八年级下·浙江绍兴·期中）化合价是一个重要的概念。下面是小科对元素化合价的部分探究过程。 【提出问题】元素正负化合价有何规律？ 推测一：金属元素在化合物中都显正价。   推测二：非金属元素在化合物中只有负价。 【举例及分析】 (1)NaCl、CuO、Fe2O3中金属元素化合价分别为+1、+2，+3，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是 （从电子得失角度回答）。 (2)H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4，说明推测二 （填“成立”或“不成立”）。 (3)HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为﹣1、﹣2、﹣4。 【得出结论】 通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显 价。由此可知NH3中的氮元素显 价。 【答案】(1)金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子(2)不成立(3)负 -3 【解析】（1）金属元素的原子最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中容易失去电子，从而带上正电荷，所以在化合物中金属元素通常显正价。故金属都显正价的可能原因是金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子； （2）在H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4，这表明非金属元素在化合物中不只有负价，所以推测二不成立； （3）通过上述探究可知，非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显负价；在NH3中，氢元素显+1价，设：氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x+(+1)×3=0，解得x=−3，所以NH3中的氮元素显−3价。 10.（24-25八年级下·浙江绍兴·期中）已知碳-12原子的实际质量为a克，X原子的实际质量为2a克。 (1)则X原子的相对原子质量为 ； (2)某氧原子和X原子的实际质量之比为3:4，则该氧原子的相对原子质量为 。 (3)使H2O2和H2O中含有相同质量的氧元素，则H2O2和H2O的质量比是 ；若使H2O2和H2O中含有相同质量的氢元素，则H2O2和H2O的分子个数比为 。 【答案】(1)24(2)18(3)17：18 1：1 【解析】（1）相对原子质量=，则X原子的相对原子质量为：=24。 （2）原子的实际质量之比等于原子的相对原子质量之比，某氧原子和X原子的实际质量之比为3:4，设该氧原子的相对原子质量为a，则，a=18。 （3）使H2O2和H2O中含有相同质量的氧元素，从微观上看，两种物质的分子中含有相同的氧原子，则H2O2和H2O的质量比是34：（2×18）=17：18；若使H2O2和H2O中含有相同质量的氢元素，从微观上看，两种物质的分子中含有相同的氢原子，则H2O2和H2O的分子个数比为1：1。 11.（24-25七年级下·浙江杭州·期中）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。 史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。 史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，实验做法如图甲。发现大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；少部分α粒子改变原来的运动方向；极少数α粒子被弹了回来。 根据材料回答下列问题： (1)汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，推测依据是 。 (2)根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图乙所示。图乙中能说明“原子内部绝大部分是空的”的数据是 点（用字母表示）。 (3)根据卢瑟福α粒子散射实验的实验现象，不能获得的结论是 。 A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带正电荷 D．核外电子带负电荷 (4)从原子结构模型建立的过程中，我们发现 。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 【答案】(1)电子带负电，而原子呈电中性(2)C(3)D(4)ABD 【解析】（1）原子对外不显电性，但原子中含有带负电的电子，所以可推测原子中还有带正电的粒子。 （2）绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子内部绝大部分是空的，故C点符合题意。 （3）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，从少数α粒子发生较大偏转以及极少数α粒子被反弹回来等现象，可以推断出原子核的体积很小，因为只有很小的核心区域才会让少数α粒子靠近并受到影响；同时也能说明原子核质量较大，因为如果原子核质量小，就无法使α粒子发生大角度散射和反弹；还能知道原子核带正电，因为α粒子带正电，是同种电荷的斥力作用使α粒子发生偏转和反弹。而该实验无法直接得出核外电子带负电的结论，这个结论是汤姆逊发现电子以及对电子性质研究得出的，不是卢瑟福α粒子轰击金箔实验的结论。故选D。 （4）A．建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质，故A符合题意； B．模型比较直观，在科学研究中起着很重要的作用，故B符合题意； C．卢瑟福的原子模型在当时被认为是正确的，但随着科学的发展，技术的进步，发现卢瑟福的原子模型也不全对，玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，但并没有使人们对原子结构的认识达到完美的境界，故C不符合题意； D．模型在科学研究中起着很重要的作用，它们使得抽象的原子概念变得具体和理解，人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D符合题意。故选ABD。 12.（24-25七年级下·浙江台州·期末）碘是人体的必需微量元素之一，缺碘会影响人体的生长及智力发育。可以通过食用碘盐来补碘，市场上销售的“加碘食盐”是在食盐中加入了少量的碘酸钾。 (1)“加碘食盐”属于 （选填“化合物”或“混合物”），其中“碘”指的是 （选填“原子”、“单质”或“元素”）。 (2)列式计算碘酸钾中碘元素的质量分数（计算结果精确到0.1%） 。 (3)适量补碘非常重要，补充过量的碘可能会导致甲状腺增生、代谢紊乱等问题，岁儿童碘的推荐摄入量为110微克/天，我国加碘食盐中碘酸钾的含量标准为每千克35毫克，若按人均每日摄入6克加碘食盐，请通过计算说明岁儿童每日摄入碘的量是否超标？ 【答案】(1)混合物 元素 (2)碘酸钾（KIO3）的相对分子质量=39+127+16×3=39+127+48=214，则碘酸钾中碘元素的质量分数为×100%≈59.3%； (3)每千克加碘食盐中碘酸钾的含量标准为35毫克，人均每日摄入6克加碘食盐，6克=0.006千克，则0.006千克食盐中碘酸钾的质量为0.006千克×35毫克/千克=0.21毫克，故0.21毫克碘酸钾中碘元素的质量为0.21毫克×59.3%≈0.125毫克=125微克，而12～14岁儿童碘的推荐摄入量为110微克/天，由于125微克＞110微克，所以12～14岁儿童每日摄入碘的量是超标。 【解析】（1）“加碘食盐”中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，由两种或两种以上物质组成的物质是混合物，则“加碘食盐”属于混合物；这里的“碘”不是以单质、分子、原子等具体形式存在，而是强调碘元素这种宏观概念，所以其中“碘”指的是元素； （2）见答案； （3）见答案。 1 学科网（北京）股份有限公司 $