精品解析：湖南株洲市第一中学2025-2026学年度第二学期入学考试高二年级 化学试卷

株洲市一中2025-2026年度第二学期入学考试 高二年级 化学科 试卷 本卷共100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Pb：207 第Ⅰ卷 一、单选题(每小题 3 分，共 42 分) 1. 中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法错误的是 A. “高奴县有洧水，可燃”，洧水（石油）燃烧过程涉及化学能转化为热能 B. “冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 C. “丹砂（）烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应 D. “衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油燃烧是化学能转化为热能的过程，A正确； B．水结冰放热，说明等质量冰的能量低于水，B正确； C．HgS加热分解为汞和硫，但汞与硫在常温下结合成HgS，反应条件不同，不满足可逆反应的定义（同一条件下正逆反应同时进行），C错误； D．草木灰主要成分为碳酸钾，水解呈碱性，可去除油污，涉及盐类水解原理，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 基态P原子的价电子轨道表示式： D. HCl分子中σ键的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的原子序数为16，原子核内有16个质子，核外有18个电子，结构示意图：，A正确； B．过氧化氢为共价化合物，电子式为，B错误； C．基态P原子的价电子排布式为3s23p3，价电子轨道表示式：，C正确； D．HCl分子中H原子和Cl原子通过s轨道、p轨道“头碰头”形成σ键，形成过程表示为：，D正确； 故选B。 3. 在酸性条件下，向双氧水中加入或，发生反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 在过程i与过程ii中，分别体现还原性与氧化性 B. 过程i中，氧化性强弱： C. 过程i中，还原剂与还原产物的化学计量数之比为 D. 过程ii中发生的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应流程图可知，过程i中，I的化合价由+5价降至0价，得2×5e-，O化合价由-1价升至0价，失去2×e-，根据得失电子守恒可知，H2O2、O2的化学计量数为5，HIO3的化学计量数为2，化学计量数为1，根据质量守恒定律可知，H2O的化学计量数为6，则过程i的化学方程式为：2HIO3+5H2O2=+5O2↑+6H2O；过程ii中，I的化合价由0价升至+5价，失2×5e-，O化合价由-1价降至-2价，得到2×e-，根据得失电子守恒可知，H2O2的化学计量数为5，HIO3的化学计量数为2，化学计量数为1，根据质量守恒定律可知，H2O的化学计量数为4，过程ii的化学方程式为：，据此分析回答。 【详解】A．根据反应过程和分析，H2O2在过程ⅰ中表现的是还原性、在过程ⅱ中表现的是氧化性，A正确； B．由过程ⅰ的化学方程式2HIO3+5H2O2=+5O2↑+6H2O可知，I化合价降低，发生还原反应，则HIO3作氧化剂，是还原产物，O化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作还原剂，O2是氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：HIO3>O2，B正确； C．由B项可知，过程ⅰ中，H2O2作还原剂，是还原产物，则还原剂与还原产物的化学计量数之比为5:1，C错误； D．由分析可知，过程ⅱ的化学方程式为：，D正确； 故选C。 4. 一定条件下，气态与的互变反应过程能量变化如下图。下列说法正确的是 A. HNC比HCN更稳定 B. C. HCN一定需要加热才能转化为HNC D. 中的所有化学键全部断开需要吸收186.5 kJ的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．能量越低，物质越稳定，根据图可知，气态HCN的能量低于气态HNC的能量，因此气态HCN稳定，故A错误； B．根据图可知，的焓变为ΔH=(186.5－127.2)kJ·mol－1=+59.3kJ·mol－1，故B正确； C．气态HCN的能量低于气态HNC的能量，为吸热反应，反应时不一定要加热，故C错误； D．根据图可知，该反应的活化能为，表示转化为活化络合物需要吸收的能量，并非断开其分子内所有化学键所需的能量，故D错误； 故选B。 5. 价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. 和的VSEPR模型均为四面体形 B. 和的空间结构均为平面三角形 C. 和均为非极性分子 D. 与的键角相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3中心原子N价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形；H2O中心原子O价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形；A正确； B．中心原子S价层电子对数为，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形；中心原子C价层电子对数为，不含孤电子对，空间构型为平面三角形；B错误； C．CF4中心原子C价层电子对数为，空间构型为正四面体形，不含孤电子对，分子对称，为非极性分子；SF4中心原子S价层电子对数为，含有1个孤电子对，空间构型不是正四面体形，分子不对称，为极性分子；C错误； D．CO2中心原子C价层电子对数为，不含孤电子对，空间构型为直线形，键角180°；SO2中心原子S价层电子对数为，含有1个孤电子对，空间构型为V形，键角接近120°，二者键角不相等；D错误； 故答案选A。 6. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图 1：化学能转变为电能的装置，总反应为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ B. 图 2：铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为 C. 图 3：可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度基本不变 D. 图 4：验证牺牲阳极法 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为原电池装置，化学能转变为电能，总反应式为，A项未配平，A错误； B．发生吸氧腐蚀，遵循原电池工作原理，负极上发生，正极上发生，具支试管中气体压强减小，因此导管中水面上升，B错误； C．电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，因此待镀铁件作阴极，铜作阳极，C错误； D．该装置中，锌失电子做负极，铁做正极，氧气得电子生成氢氧根，溶液中有酚酞和铁氰化钾溶液，会看到铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，从而证明铁被保护，验证牺牲阳极法，D正确； 故答案选D。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离的的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．由水电离c(H+) =10-12mol/L，说明水的电离被抑制，可能是酸性（含大量的H+），可能是碱性（含大量的OH-），若显碱性， 与 反应生成 ，不能大量共存，A不符合题意； B．含溶液为紫红色，不符合无色溶液要求，B不符合题意； C．酸性条件下， 具有强氧化性，能氧化 生成 ，不能大量共存，C不符合题意； D． 的溶液呈强碱性，、、、 之间不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故答案为：D。 8. 对下列事实解释不正确的是 选项 事实 解释 A 用可溶性铁盐作净水剂 水解生成的胶体可使水中细小悬浮颗粒聚集成较大颗粒沉降 B 工业合成氨反应温度控制在700 K左右 ，高温有助于提升平衡转化率 C 密闭容器中反应达平衡状态后，压缩容器，气体色变深 容器体积减小，增大 D 海水中，在钢铁设备上安装锌块可以保护设备不被腐蚀，而锌块需定期检查、更换 锌比铁活泼，钢铁作为原电池正极被保护，锌块作为原电池负极被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用可溶性铁盐作净水剂，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体吸附悬浮颗粒沉降，解释正确，A不合题意； B．合成氨反应ΔH<0，降低温度有利于提高平衡转化率，高温会降低转化率但提高反应速率，选择700K主要是从催化剂活性和提高反应速率方面考虑的，B符合题意； C．压缩容器后，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡不移动(气体分子数不变)，但体积减小导致c(I2)增大，颜色变深，解释正确，C不合题意； D．锌比铁活泼，形成原电池时锌作负极被腐蚀，钢铁作正极被保护，需定期更换锌块，解释正确，D不合题意； 故答案为：B。 9. 下列说法正确的是 A. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液，可以证明存在的水解平衡 B. 常温时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7 C. 常温时，pH=3的醋酸溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合后，混合溶液的pH>3 D. 相同的溶质的物质的量浓度：c(NH4HCO3)<c(NH4Cl)<c(NH4HSO4) 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，以一级水解为主，水解的离子方程式为：CO+H2OHCO+ OH-，水解生成的氢氧根离子能使酚酞溶液变红色，向溶液中加入氯化钙溶液，溶液中钙离子能与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，使平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，使得溶液的红色变浅或褪色，则向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液，可以证明存在碳酸根离子的水解平衡，A正确； B．醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，则pH为3的醋酸溶液的浓度大于10-3 mol/L，而氢氧化钠是强碱，pH为11的氢氧化钠溶液的浓度为10-3 mol/L，所以两者等体积混合时，醋酸溶液过量使溶液呈酸性，则溶液的pH小于7，B错误； C．pH为3的醋酸溶液和pH为3的盐酸溶液中氢离子浓度相等，等体积混合后，混合溶液中的氢离子浓度依然为10-3 mol/L，溶液pH还为3，C错误； D．碳酸氢铵是弱酸弱碱盐，碳酸氢根离子在溶液中水解促进铵根离子水解，使得等浓度的碳酸氢铵溶液中铵根离子浓度小于氯化铵溶液，硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，使得等浓度的硫酸氢铵溶液中铵根离子浓度大于氯化铵，所以铵根离子浓度相等的盐溶液的浓度大小顺序为： c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)< c(NH4HCO3)，D错误； 故选A。 10. 以石灰石矿(主要成分为，含少量、、等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下。 已知：固体B中主要含有、、MgO及。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ，溶液浸出而非是因为 B. 若过程Ⅱ在高温下进行，则过程Ⅲ沉钙产率降低，可能原因是高温时过程Ⅱ中逸出增多 C. 过程Ⅲ反应的离子方程式为 D. 该流程循环利用的物质是、 【答案】C 【解析】 【分析】煅烧石灰石矿(主要成分为CaCO3，含少量MgCO3、Fe2O3、SiO2等)，CaCO3、MgCO3分解分别生成CaO和MgO ，并放出CO2，煅烧后固体Fe2O3、SiO2 、CaO、MgO，加氯化铵浸取，溶解CaO，得到含氯化钙和的滤液A，过滤，固体B中含有Fe2O3、SiO2 、MgO及Mg(OH)2，滤液A中通CO2，Ca2++2+CO2= CaCO3↓+2+H2O，生成沉淀CaCO3。 【详解】A．过程Ⅱ中，NH4Cl溶液浸出Ca2+而非Mg2+，因为Ksp[Ca(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]，Ca(OH)2溶解度大于Mg(OH)2，在弱酸性的溶液中更易溶解，而Mg(OH)2会以沉淀形式留在固体 B 中，A正确； B．过程Ⅱ中发生反应CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O，生成了NH3；若在高温下进行，会导致NH3大量逸出，使得后续过程Ⅲ中用于沉淀Ca2+的碱性环境减弱（反应Ca2++2NH3·H2O+CO2=CaCO3↓+2+H2O），从而导致沉钙产率降低，B正确； C．过程Ⅲ中，CO2和氯化钙和反应生成CaCO3，离子方程式为Ca2++2+CO2= CaCO3↓+2+H2O，C错误； D．过程Ⅰ产生CO2是过程Ⅲ的反应物，过程Ⅲ中的生成物NH4Cl是过程Ⅱ的反应物，所以CO2、NH4Cl可循环利用，D正确； 故答案为：C。 11. 科学家研制了一种以溶液为电解质溶液的铅-醌(Pb-PCHL)电池，其装置如图所示。已知：四氯对苯醌(PCHL)的结构简式为。下列叙述错误的是 A. 充电时，向氧化石墨烯电极迁移 B. 放电时，氧化石墨烯电极电势高于Pb电极 C. 充电时，0.2mol电子流经外电路，理论上Pb电极质量增加20.7g D. 放电时，电池总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】放电时为原电池，根据电子流向，Pb电极为负极，氧化石墨烯电极为正极；充电时为电解池，Pb电极为阴极，氧化石墨烯电极为阳极。 【详解】A．充电时为电解池，阴离子向阳极移动，故充电时向氧化石墨烯电极迁移，A正确； B．放电时为原电池，电池外电路中电流从电势高的电极流向电势低的电极，氧化石墨烯电极为正极，电势更高，B正确； C．充电时电极反应式为，不溶于水，会附着在电极上，反应后进入电解质溶液中，电极质量减轻，C错误； D．放电时Pb为负极，被氧化，根据正、负极产物提示，可知总方程式正确，值得注意的是产物中连接羟基的碳原子上也增加了一个氢原子，D正确； 故答案选C。 12. 常温下，一元酸HA的。在某体系中，与不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)，设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A. 溶液Ⅰ中 B. 溶液Ⅰ中的HA的电离度[]为 C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．室温下溶液Ⅰ，溶液呈中性：，则，A错误； B．溶液Ⅰ中，则mol/L，由于弱酸HA的电离平衡常数，平衡时，解得，，故HA的电离度为，B错误； C．未电离的HA可自由穿过该膜，HA总会由浓度大的一侧向浓度小的一侧移动，故平衡时两侧溶液中HA的浓度相同，C错误； D．左右两侧相等，代入两侧，结合计算可得溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为，D正确； 故答案为D。 13. 高炉炼铁以铁矿石(主要成分为)、焦炭、空气为原料，主要发生反应：。该反应在不同温度的平衡常数如下： 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 64.0 50.7 42.9 下列说法不正确的是 A. 该反应的 B. 利用空气将焦炭转化为CO，有利于增大铁的生成速率 C. 其他条件一定时，增加高炉的高度不能改变平衡气体中CO的含量 D. 1000℃，当尾气中CO与体积分数分别达到15%和25%时，反应达到平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表可知，温度升高平衡常数减小，说明反应放热，ΔH<0，A正确； B．空气将焦炭转化为CO，增加反应物CO浓度，加快正反应速率，有利于增大铁的生成速率，B正确； C．增加高炉高度不改变平衡状态，平衡气体中CO含量由平衡常数决定，不受高度影响，C正确； D．1000℃时平衡常数K=64.0，尾气中CO体积分数15%、CO2体积分数25%，则反应商，反应未达平衡，故D错误； 故选D。 14. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念：。常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L HCN溶液，溶液酸度AG随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计，已知)。下列说法错误的是 A. 常温下，HCN的电离常数 B. 该过程可以用酚酞作指示剂，滴定终点颜色变化；无色变为浅红色 C. 达到滴定终点前，水的电离程度一直增大 D. 滴定过程中，的值不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，未滴加NaOH溶液时，溶液为0.1 mol/L HCN溶液，0.1 mol/L HCN溶液的，，，HCN的电离常数，A正确； B．用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1mol/L HCN溶液，由图可知，当V(NaOH溶液)mL时，，同上计算后得，已达酚酞显色范围，但并未达到滴定终点(注：由计算值可知，HCN酸性极弱，具有极强的水解能力，以至于在终点前已达酚酞显色范围)，B错误； C．常温下，未滴加NaOH溶液，此时溶液为HCN溶液，抑制水电离，滴加NaOH溶液至NaOH与HCN刚好完全反应时，此时溶质为NaCN时，的水解促进水的电离，此时水的电离程度最大，故达到滴定终点前，水的电离程度是一直增大，C正确； D．滴定过程中，温度一定时，、都是定值，的值不变，则为定值，D正确； 故答案为B。 第 Ⅱ 卷 二.非选择题(本题4小题，共58分) 15. I. 随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。 （1）锂属于________区元素；基态Li原子形成激发态Li原子时，________(填“吸收”或“释放”)能量。 （2）回答问题： ①比较Li和Na的第一电离能，并从原子结构角度解释________。 ②碱金属元素最高价氧化物对应的水化物中，LiOH的碱性最________(填“强”或“弱”)。 （3）磷酸铁锂电池是常见的新能源汽车电池。 ①Li、O、P的电负性由大到小的顺序是________。 ②某磷酸铁锂电池的工作原理如下图，下列说法正确的是________(填字母)。 a．负极反应为 b．Li+向磷酸铁锂电极移动 c．磷酸铁锂电极上发生还原反应 （4）我国科学家研发利用太阳能从海水提取金属锂的技术，原理如图： ①金属锂在电极________(填“A”或“B”)上生成。 ②阳极产生两种气体单质，电极反应式是________。 Ⅱ.已知氯及氯的化合物中C-Cl键长如下： 一氯乙烷 一氯乙烯 一氯乙炔 键长(×10-10m) 1.8031 1.7369 1.6471 （5）①一氯乙烯(CH2=CHCl)分子结构如下图所示： 其中C原子采取________杂化方式，C原子的一个杂化轨道与 Cl的一个3p轨道形成σ键，并且垂直于分子平面的Cl的一个3p轨道与 C的2p轨道形成3中心4电子的大π键()，使得一氯乙烯(CH2=CHCl)分子中C−Cl 键长短于一氯乙烷。 ②在一氯乙炔(CH≡CCl)分子中，C−Cl 键长更短的理由是： (i)C的杂化轨道中 s 成分占比越高，形成的 C−Cl 键键长越短； (ii)________。 (iii)CH3Cl 分子的空间结构为________，Cl原子的核外电子排布式为________。 【答案】（1） ①. s ②. 吸收 （2） ①. Li和Na位于同一主族，原子半径Li＜Na，原子核对最外层电子的引力Li＞Na，第一电离能Li＞Na ②. 弱 （3） ①. O＞P＞Li ②. bc （4） ①. A ②. 2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O （5） ①. sp2 ②. 一氯乙炔分子中，氯参与形成2套3中心4电子的大π键() ③. 四面体形 ④. 1s22s22p63s23p5 【解析】 【小问1详解】 已知Li是3号元素，核外电子排布式为：1s22s1，故锂属于s区元素，基态Li原子形成激发态Li原子时即从能量低的能级跃迁到能量高的能级，需吸收能量，故答案为：s；吸收； 【小问2详解】 ①因为Li和Na位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数Li＜Na，原子半径Li＜Na，原子核对最外层电子的引力Li＞Na，第一电离能Li＞Na； ②已知同一主族从上往下元素的金属性依次增强，则其最高价氧化物对应的水化物的碱性也依次增强，故碱金属元素最高价氧化物对应的水化物中，LiOH的碱性最弱； 【小问3详解】 ①根据同一周期从左往右元素的电负性依次增强，同一主族从上往下元素的电负性依次减弱，非金属的电负性比金属的大可知，电负性：O＞P＞Li； ②由题干原电池装置可知，石墨电极为负极，发生氧化反应，电极反应为：LiC6-e-=Li++C6，磷酸铁锂电极为正极，发生还原反应，电极反应为：Li(1-x)FePO4+xLi++xe-=LiFePO4； a．已知负极发生氧化反应，失去电子，故负极反应为：LiC6-e-=Li++C6，a错误； b．由分析可知，磷酸铁锂电极为正极，石墨电极为负极，原电池中电解质中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，即Li+向磷酸铁锂电极移动，b正确； c．由分析可知，磷酸铁锂电极为正极，发生还原反应，c正确； 故选bc； 【小问4详解】 由题干图示信息中电子迁移的方向可知，电极A与电源负极相连，是阴极，发生还原反应，电极反应为：Li++e-=Li，电极B与电源正极相连，是阳极，发生氧化反应，电极反应有：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O； ①A与负极相连，为阴极，阴极上锂离子得电子转化为锂单质，阴极发生还原反应，则金属锂在电极A上生成； ②阳极上氯离子放电生成氯气，氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O； 【小问5详解】 双键碳为sp2杂化，一氯乙烯(CH2=CHCl)分子中C原子采取sp2杂化方式； 结合题干中一氯乙烯(CH2=CHCl)分子中C−Cl 键长短于一氯乙烷的分析，在一氯乙炔分子中氯参与形成2套3中心4电子的大π键()，使得在一氯乙炔(CH≡CCl)分子中，C−Cl 键长更短； CH3Cl 分子中碳为sp3杂化，空间结构为四面体形，Cl为17号元素，氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5。 16. 温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 Ⅰ．在催化剂作用下由和转化为的反应历程示意图如下。 （1）在合成的反应历程中，下列有关说法不正确的是_______(填字母)。 A. 增大压强有利于提高该合成反应的产率 B. 该过程中，有断裂和形成 C. 该反应的原子利用率为100% D. 总反应 Ⅱ．以、为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚()，涉及的主要反应如下： a． b． （2）反应的_________。 （3）在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应a、b，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的平衡选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是________；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_______(填字母)。 a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压 Ⅲ．以和为原料合成的主要反应为 。 （4）某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡时的物质的量分数为20%，乙烯的转化率为_________ ，该温度下反应的平衡常数_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）D （2） （3） ①. ① ②. 温度高于300℃时以反应b为主，反应b为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大 ③. d （4） ①. 50% ②. 0.02 【解析】 【小问1详解】 A．由题意可知该合成反应是一个气体分子数减小的反应，增大压强既有利于增大反应速率，也有利于平衡正向移动，A正确； B．由图示可知，反应过程中，甲烷的1个C-H键断裂，甲烷中的碳原子和二氧化碳中的碳原子形成C-C键，B正确； C．反应中除生成的目标产物之外，没有其他产物，原子利用率为100%，C正确； D．由图可知，生成乙酸的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应，D错误； 故答案为D； 【小问2详解】 根据盖斯定律，目标反应=反应a-2×反应b，则； 【小问3详解】 a为放热反应、b为吸热反应，随着温度升高，反应a中反应物的平衡转化率下降、反应b中反应物的平衡转化率上升，所以反应a中生成物的选择性会持续下降，由此可知曲线①表示平衡时的选择性；曲线②表示的平衡转化率，高温时以反应b为主，而且温度越高，反应b的平衡转化率越高，所以超过300℃时的平衡转化率随温度升高而升高；反应a的，反应b的，低温高压既有利于提高的平衡转化率，也有利于提高平衡时的选择性，所以温度高于300℃时以反应b为主，反应b为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为低温、高压； 【小问4详解】 设初始时和的物质的量均为a mol，生成的物质的量为x mol，建立三段式平衡时的物质的量分数为20%，则，得出x=0.5a，，则平衡时，各物质的物质的量分数均为20%，故。 17. 湖南省冷水江的锡矿山被誉为“世界锑都”，锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。利用含锑废渣(主要成分为，含有少量CuO、、、等杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示： 已知：①与的氧化性强弱相当；②属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇；③锑的氧化物在500~1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还原为金属锑。回答下列问题： （1）加快含锑废渣“溶解”的措施为_______(写出一条)。 （2）“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为_______，该过程中温度应控制在80℃，原因是_______。 （3）“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)；“水解”生成“滤饼”的化学方程式为_______。 （4）“滤液4”中的金属阳离子有_______。 （5）加入溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的，往往先进行水洗再乙醇洗，醇洗的优点为_______。 （6）写出“还原2”发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）将废渣粉碎或搅拌或适当升高温度或适当增大盐酸的浓度 （2） ①. ②. 温度低于80℃，反应速率较慢；温度高于80℃，HCl易挥发，金属阳离子易水解 （3） ①. Cu和Fe ②. （4）和 （5）可以减少Sb2O3的溶解损失，且乙醇的沸点低，用醇洗去固体表面的水，可以快速挥发，有利于干燥 （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含锑废渣中加入浓盐酸溶解，将金属氧化物转化为金属氯化物，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入稍过量铁粉，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子、铜离子转化为铜，过滤得到含有铜的滤渣和滤液；加热滤液，溶液中的锑离子发生水解反应生成SbOCl沉淀，过滤得到亚铁离子、铝离子的滤液和SbOCl滤饼；向用稀盐酸洗涤的滤饼中加入碳酸铵溶液中和，将滤饼中的SbOCl转化为三氧化二锑，过滤得到滤液和三氧化二锑；高温条件下三氧化二锑与一氧化碳反应得到锑。 【小问1详解】 将废渣粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大盐酸的浓度等措施能加快含锑废渣“溶解”； 【小问2详解】 由分析可知，“溶解”过程中三氧化二锑发生的反应为三氧化二锑与浓盐酸反应生成三氯化锑和水，反应的离子方程式为：；溶解温度低于80℃时，金属氧化物与浓盐酸的反应速率较慢；温度高于80℃时，浓盐酸受热易挥发，且能增大金属阳离子的水解程度，使金属阳离子转化为沉淀，所以溶解程中温度应控制在80℃； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣2的主要成分为铜、铁；由分析可知，水解生成滤饼的反应为溶液中的锑离子受热发生水解反应生成SbOCl沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 滤液4为滤饼SbOCl的洗涤液，滤饼SbOCl中吸附的金属阳离子为亚铁离子和铝离子，故滤液4中的金属阳离子为亚铁离子和铝离子； 【小问5详解】 由题给信息可知，三氧化二锑微溶于水、不溶于溶于乙醇，所以醇洗的优点是可以减少三氧化二锑因溶解造成的损失，且乙醇的沸点低，用醇洗去固体表面的水，可以快速挥发，有利于干燥； 【小问6详解】 由分析可知，还原2为高温条件下三氧化二锑与一氧化碳反应生成锑和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 18. 同学们为探究性质，进行如下实验。 【实验Ⅰ】向溶液滴入几滴溶液，无明显现象，再滴加几滴3% 溶液(用酸化至)，溶液变红。 （1）甲同学通过上述实验分析具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 乙同学查阅资料发现，可与发生反应，得到无色溶液。为证实该性质，利用进行实验。 （2）FeCO3的制备：用过量NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应得到FeCO3，离子方程式为___________。 实验Ⅱ】验证与发生反应 （3）通过实验b排除了___________的干扰。 （4）从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是___________。 【实验Ⅲ】丙同学设计实验进一步证明Fe2+可与SCN-反应。 （5）上述实验中，d为c的对照实验。 ①X为___________。 ②实验证实了Fe2+可与SCN-反应，则观察到的现象是___________。 （6）实验Ⅲ中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低，___________。 【答案】（1）还原 （2）Fe2++=FeCO3↓+H2O+CO2↑ （3）FeCO3溶解产生的Fe2+对实验 （4）SCN-与FeCO3溶解电离产生的Fe2+结合，沉淀溶解平衡正向移动，溶液中的Fe2+(包括Fe2+与SCN-生成物)浓度增大，与酸性H2O2反应产生的Fe3+增大，c[Fe(SCN)3]增大，溶液红色加深 （5） ①. 1 mL 0.5 mol/L H2SO4或1 mL 0.5mol/L Na2SO4溶液 ②. d试管溶液红色变浅，但比c试管略深 （6）使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动 【解析】 【分析】实验Ⅰ利用KSCN溶液检验Fe3+的方法来探究Fe2+能被酸化的H2O2氧化为Fe3+，从而探究其还原性；实验Ⅱ探究Fe2+与SCN-的反应，其中实验b为对照实验，排除FeCO3溶解产生的Fe2+对实验的干扰；实验Ⅲ则先将Fe3+与SCN-反应，设计c、d对照实验来探究Fe2+与SCN-反应，据此分析解题。 【小问1详解】 向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再向其中滴加几滴3% 溶液(用酸化至)，溶液变红，说明有Fe3+生成，即Fe2+被氧化为Fe3+，据此分析Fe2+具有还原性； 【小问2详解】 用过量NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应得到FeCO3，同时生成(NH4)2SO4、H2O、CO2，该反应的离子方程式为：Fe2++=FeCO3↓+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 通过对实验进行对比可知：实验b排除了加水稀释对沉淀溶解平衡移动的影响，即通过实验b排除了FeCO3溶解产生的Fe2+对实验的干扰； 【小问4详解】 FeCO3是难溶性物质，溶液中存在沉淀溶解平衡：FeCO3(s)Fe2+(aq)+(aq)，溶液中含有Fe2+浓度较小，向其中滴加酸性H2O2，发生反应：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，反应产生的Fe3+浓度较小，因此加入KSCN溶液时，发生反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，溶液变为浅红色；而向FeCO3沉淀中加入等体积4 mol/L KSCN溶液，FeCO3溶解产生的Fe2+与SCN-结合，使FeCO3沉淀溶解平衡正向移动，溶液中Fe2+及Fe2+与SCN-结合物与酸性H2O2反应产生的Fe3+浓度较大，溶液中Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡正向移动，c[Fe(SCN)3]增大，因而溶液红色比实验b加深。则从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是：SCN-与FeCO3溶解电离产生的Fe2+结合，沉淀溶解平衡正向移动，溶液中的Fe2+(包括Fe2+与SCN-生成物)浓度增大，与酸性H2O2反应产生的Fe3+增大，c[Fe(SCN)3]增大，溶液红色加深； 【小问5详解】 ①因为要探究Fe2+与SCN-的反应，对照实验也应该加入相同阴离子()的溶液，因此X为1 mL 0.5 mol/L H2SO4或1 mL 0.5mol/L Na2SO4溶液； ②Fe2+与SCN-反应，降低了溶液中c(SCN-)，使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆向移动，溶液中c[Fe(SCN)3]减小，则实验后，d试管溶液颜色比c试管略深，所以实验证实了Fe2+可与SCN-反应，则观察到的现象是：d试管溶液红色变浅，但比c试管略深； 【小问6详解】 加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低c(Fe3+)，使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动，溶液中c[Fe(SCN)3]减小，因而溶液红色变浅。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 株洲市一中2025-2026年度第二学期入学考试 高二年级 化学科 试卷 本卷共100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Pb：207 第Ⅰ卷 一、单选题(每小题 3 分，共 42 分) 1. 中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法错误的是 A. “高奴县有洧水，可燃”，洧水（石油）燃烧过程涉及化学能转化为热能 B. “冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 C. “丹砂（）烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应 D. “衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 基态P原子的价电子轨道表示式： D. HCl分子中σ键的形成过程： 3. 在酸性条件下，向双氧水中加入或，发生反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 在过程i与过程ii中，分别体现还原性与氧化性 B. 过程i中，氧化性强弱： C. 过程i中，还原剂与还原产物的化学计量数之比为 D. 过程ii中发生的化学方程式为： 4. 一定条件下，气态与互变反应过程能量变化如下图。下列说法正确的是 A. HNC比HCN更稳定 B. C. HCN一定需要加热才能转化为HNC D. 中的所有化学键全部断开需要吸收186.5 kJ的热量 5. 价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. 和的VSEPR模型均为四面体形 B. 和的空间结构均为平面三角形 C. 和均为非极性分子 D. 与的键角相等 6. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图 1：化学能转变为电能的装置，总反应为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ B. 图 2：铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为 C. 图 3：可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度基本不变 D. 图 4：验证牺牲阳极法 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离的的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 8. 对下列事实解释不正确的是 选项 事实 解释 A 用可溶性铁盐作净水剂 水解生成的胶体可使水中细小悬浮颗粒聚集成较大颗粒沉降 B 工业合成氨反应温度控制在700 K左右 ，高温有助于提升平衡转化率 C 密闭容器中反应达平衡状态后，压缩容器，气体色变深 容器体积减小，增大 D 海水中，在钢铁设备上安装锌块可以保护设备不被腐蚀，而锌块需定期检查、更换 锌比铁活泼，钢铁作为原电池正极被保护，锌块作为原电池负极被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的是 A. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液，可以证明存在的水解平衡 B. 常温时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7 C. 常温时，pH=3的醋酸溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合后，混合溶液的pH>3 D. 相同溶质的物质的量浓度：c(NH4HCO3)<c(NH4Cl)<c(NH4HSO4) 10. 以石灰石矿(主要成分为，含少量、、等)为原料制备高纯轻质碳酸钙一种工艺流程如下。 已知：固体B中主要含有、、MgO及。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ，溶液浸出而非是因为 B. 若过程Ⅱ在高温下进行，则过程Ⅲ沉钙产率降低，可能原因是高温时过程Ⅱ中逸出增多 C. 过程Ⅲ反应的离子方程式为 D. 该流程循环利用的物质是、 11. 科学家研制了一种以溶液为电解质溶液的铅-醌(Pb-PCHL)电池，其装置如图所示。已知：四氯对苯醌(PCHL)的结构简式为。下列叙述错误的是 A. 充电时，向氧化石墨烯电极迁移 B. 放电时，氧化石墨烯电极的电势高于Pb电极 C. 充电时，0.2mol电子流经外电路，理论上Pb电极质量增加20.7g D. 放电时，电池总反应为 12. 常温下，一元酸HA的。在某体系中，与不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)，设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A. 溶液Ⅰ中 B. 溶液Ⅰ中的HA的电离度[]为 C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为 13. 高炉炼铁以铁矿石(主要成分为)、焦炭、空气为原料，主要发生反应：。该反应在不同温度的平衡常数如下： 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 64.0 50.7 42.9 下列说法不正确的是 A. 该反应 B. 利用空气将焦炭转化为CO，有利于增大铁的生成速率 C. 其他条件一定时，增加高炉的高度不能改变平衡气体中CO的含量 D. 1000℃，当尾气中CO与体积分数分别达到15%和25%时，反应达到平衡 14. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念：。常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L HCN溶液，溶液酸度AG随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计，已知)。下列说法错误的是 A. 常温下，HCN的电离常数 B. 该过程可以用酚酞作指示剂，滴定终点颜色变化；无色变为浅红色 C. 达到滴定终点前，水的电离程度一直增大 D. 滴定过程中，的值不变 第 Ⅱ 卷 二.非选择题(本题4小题，共58分) 15. I. 随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。 （1）锂属于________区元素；基态Li原子形成激发态Li原子时，________(填“吸收”或“释放”)能量。 （2）回答问题： ①比较Li和Na的第一电离能，并从原子结构角度解释________。 ②碱金属元素最高价氧化物对应的水化物中，LiOH的碱性最________(填“强”或“弱”)。 （3）磷酸铁锂电池是常见的新能源汽车电池。 ①Li、O、P的电负性由大到小的顺序是________。 ②某磷酸铁锂电池的工作原理如下图，下列说法正确的是________(填字母)。 a．负极反应为 b．Li+向磷酸铁锂电极移动 c．磷酸铁锂电极上发生还原反应 （4）我国科学家研发利用太阳能从海水提取金属锂的技术，原理如图： ①金属锂在电极________(填“A”或“B”)上生成。 ②阳极产生两种气体单质，电极反应式是________。 Ⅱ.已知氯及氯的化合物中C-Cl键长如下： 一氯乙烷 一氯乙烯 一氯乙炔 键长(×10-10m) 1.8031 1.7369 1.6471 （5）①一氯乙烯(CH2=CHCl)分子结构如下图所示： 其中C原子采取________杂化方式，C原子的一个杂化轨道与 Cl的一个3p轨道形成σ键，并且垂直于分子平面的Cl的一个3p轨道与 C的2p轨道形成3中心4电子的大π键()，使得一氯乙烯(CH2=CHCl)分子中C−Cl 键长短于一氯乙烷。 ②在一氯乙炔(CH≡CCl)分子中，C−Cl 键长更短的理由是： (i)C的杂化轨道中 s 成分占比越高，形成的 C−Cl 键键长越短； (ii)________。 (iii)CH3Cl 分子的空间结构为________，Cl原子的核外电子排布式为________。 16. 温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 Ⅰ．在催化剂作用下由和转化为的反应历程示意图如下。 （1）在合成的反应历程中，下列有关说法不正确的是_______(填字母)。 A. 增大压强有利于提高该合成反应的产率 B. 该过程中，有断裂和形成 C. 该反应的原子利用率为100% D. 总反应 Ⅱ．以、为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚()，涉及的主要反应如下： a． b． （2）反应的_________。 （3）在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应a、b，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的平衡选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是________；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_______(填字母)。 a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压 Ⅲ．以和为原料合成的主要反应为 。 （4）某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡时的物质的量分数为20%，乙烯的转化率为_________ ，该温度下反应的平衡常数_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 17. 湖南省冷水江的锡矿山被誉为“世界锑都”，锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。利用含锑废渣(主要成分为，含有少量CuO、、、等杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示： 已知：①与的氧化性强弱相当；②属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇；③锑的氧化物在500~1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还原为金属锑。回答下列问题： （1）加快含锑废渣“溶解”的措施为_______(写出一条)。 （2）“溶解”过程中主要成分参与反应离子方程式为_______，该过程中温度应控制在80℃，原因是_______。 （3）“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)；“水解”生成“滤饼”的化学方程式为_______。 （4）“滤液4”中的金属阳离子有_______。 （5）加入溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的，往往先进行水洗再乙醇洗，醇洗的优点为_______。 （6）写出“还原2”发生反应的化学方程式：_______。 18. 同学们为探究性质，进行如下实验。 【实验Ⅰ】向溶液滴入几滴溶液，无明显现象，再滴加几滴3% 溶液(用酸化至)，溶液变红。 （1）甲同学通过上述实验分析具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 乙同学查阅资料发现，可与发生反应，得到无色溶液。为证实该性质，利用进行实验。 （2）FeCO3的制备：用过量NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应得到FeCO3，离子方程式为___________。 【实验Ⅱ】验证与发生反应 （3）通过实验b排除了___________的干扰。 （4）从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是___________。 【实验Ⅲ】丙同学设计实验进一步证明Fe2+可与SCN-反应。 （5）上述实验中，d为c的对照实验。 ①X为___________。 ②实验证实了Fe2+可与SCN-反应，则观察到的现象是___________。 （6）实验Ⅲ中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低，___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $