精品解析：河南开封市新未来2025-2026学年高一下学期开学化学试题

机密★启用前 高一年级3月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学科学在生活、生产、文化等方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是 A. “9.3阅兵”中单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度大、强度高等优势 B. 河南尧山被誉为“天然大氧吧”，空气负氧离子含量远超市区，与互为同位素 C. 纳米铁粉可以通过置换反应高效地除去被污染水体中的、等重金属离子 D. “中国天眼”FAST是全球最大、最灵敏的单口径射电望远镜。其中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 2. 下列说法或化学用语表述错误的是 A. HCl属于共价化合物 B. SiHCl3的电子式： C. 甲烷的空间结构呈正四面体形 D. Mg的原子结构示意图： 3. 硫及其化合物的相关知识在元素化合物的学习中十分重要。下列说法正确的是 A. 单质硫难溶于水，易溶于CS2，在自然界中只以化合态形式存在 B. SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，SO2可以任意用量使用于葡萄酒中 C. 工业制硫酸时SO2在接触室内被催化氧化时，鼓入足量O2可使SO2完全转化成SO3 D. 工业制硫酸时用98.3%浓硫酸吸收SO3，是为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率 4. 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 选项 离子组 要求 A Fe2+、H+、、 澄清透明的溶液 B 、、Na+、 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C H+、K+、Ca2+、 加入无色酚酞溶液不变红 D H+、Cu2+、、Fe2+ 在新制氯水中也能大量共存 A. A B. B C. C D. D 5. 元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列6组转化关系不能通过一步反应完成的组数为 ①SiO2→Si(粗硅)→SiHCl3→Si(高纯硅)； ②Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3； ③S→SO3→H2SO4→BaSO4； ④N2→NH3→NO2→HNO3； ⑤Fe→Fe2(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3； ⑥Na→NaOH→NaClO→Cl2 A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 6. 下列实验装置或操作能达到对应目的的是(部分夹持装置省略) A．可用石英陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 B．铁粉与水蒸气反应 C．分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．演示蓝色“喷泉”实验 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的个数是 ①向AlCl3溶液中加入过量氨水； ②向NaHSO3(显酸性)溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液(氧化性：>Fe3+)： ③向NaClO溶液中通入少量SO2： ④向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水： ⑤Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液： A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 8. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是 A. Fe与S共热生成FeS，Cu和S共热生成CuS B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C. 卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 D. CO2是酸性氧化物，Si和C同主族，则SiO2也是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水 9. 在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①CH4、②SO2、③CO，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法错误的是 A. 分子数目：①>③>② B. 质量关系：①=②=③ C. 原子数目：①>③>② D. 压强关系：②>③>① 10. 下列实验操作和现象与所得出的结论不匹配的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向两支装有沉淀的试管中分别滴加溶液和溶液，边加边振荡，白色沉淀均逐渐溶解 为两性氢氧化物 B 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时膨胀变大，生成刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 C 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，观察到试管口出现红棕色气体 木炭与浓硝酸发生氧化还原反应生成 D 向溶液中通入适量气体，出现白色沉淀 的酸性比的酸性强 A. A B. B C. C D. D 11. 某粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子。现利用以下流程将粗盐提纯后采用“侯氏制碱法”生产纯碱和氯化铵，如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂X、Y的溶质分别为BaCl2、Na2CO3，且试剂X、Y不可调换顺序 B. 固体1为CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4，可循环使用的物质除溶液3溶质外还有CO2 C. 调节pH时会用到稀盐酸，固体2NaHCO3，整个流程不涉及氧化还原反应 D. 若煅烧不充分，将会导致固体3中混有固体2，现充分加热m1 g固体3待冷却至室温后测得剩余固体为m2 g，则固体3中纯碱的质量分数为 12. ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示(s表示固体)： 已知：ClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃。 下列说法错误的是 A. 导管a可平衡压强，使过氧化氢溶液顺利流下 B. 仪器A的作用是防止倒吸 C. 空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率 D. 三颈烧瓶中反应生成ClO2和O2，反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2 13. X、Y、Z、R、T为前三周期主族元素，其中R的核素之一可用于考古时测定文物年代；Y与Z元素能形成Z2Y、Z2Y2型化合物；T元素的最高正价和最低负价的代数和为4。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Z2Y2中含有离子键和非极性共价键，不属于碱性氧化物 B. 简单离子半径的大小关系：T>Z>Y>X C. Z、T的常见氧化物均能溶于水并与水反应 D. 向X、Y、Z、R组成的一种可用于发酵面粉的固体化合物中加少量水后会伴随吸热现象 14. 铜合金是人类使用最早的金属材料，铜元素在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2240 mL NO气体(标准状况)。下列说法正确的是 A. Cu2O与稀硝酸发生反应时每消耗4.32 g还原剂，转移电子1.806×1022个 B. 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为16 g C. 上述反应中体现酸性的HNO3与体现氧化性的HNO3的物质的量之比为1：5 D. 若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为0.05 mol<n≤0.15 mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知M、W、Q、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大，M元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2.5倍，W元素的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Q元素是地壳中含量最高的金属元素，X2-、Y+具有相同的电子层结构，Z元素与X元素同主族，且与Y的电子层数相同，都是4。回答下列问题： （1）Z元素在元素周期表中位于___________。 （2）W元素的一种氧化物可作为供氧剂，它与水反应的离子方程式为___________。 （3）W、X元素可形成一种化合物，用电子式表示其形成过程：___________。 （4）W、Q、X、Y的原子半径由小到大依次为___________(用元素符号表示)。 （5）元素W、Q中金属性较强的是___________(填元素名称)。W元素最高价氧化物对应水化物与Q元素最高价氧化物发生反应的化学方程式为___________。 （6）关于X元素与Z元素，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 单质沸点：Z>X B. 简单气态氢化物的热稳定性：Z>X C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<X D. 单质Z与X化合时形成的物质中Z显负价 （7）已知电负性数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值： 元素 铝 硅 磷 硫 氯 电负性 1.5 1.8 2.1 x 3.0 x的范围是___________。请根据以上数据推测，在目前已知的118种元素中，电负性最大的元素为___________(填元素符号)。 16. 工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图分别为氮元素在自然界中的循环示意图及价类二维图。回答下列问题： （1）图1的转化途径中属于“固氮”的是___________(填编号)。 （2）X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为___________，若用玻璃棒蘸取少量Q的浓溶液滴到蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是___________。 （3）氨的催化氧化是工业制Q的基础，该反应的化学方程式为___________。 （4）简述实验室里检验Y溶液中阳离子的方法：___________。下列有关氮元素及其化合物的说法错误的是___________(填字母)。 A．可直接加热NH4Cl晶体制备氨气 B．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 C．氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH<5.6 D．除去碘中混有的少量氯化铵，不可采用升华的方法 E．铝不与冷的浓硝酸反应，与冷的稀硝酸反应生成Al3+、H2O和P （5）将20 mL NO2和P的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10 mL气体，则原混合气体中NO2与P的体积比为___________(填字母)。 A. 1：1 B. 2：1 C. 3：1 D. 1：3 （6）某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，该反应的离子方程式为___________。 17. 铵明矾晶体[，]可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂及造纸工业上浆剂等。一种以某工厂废弃烧渣(主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制备铵明矾晶体的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）试剂Ⅰ为___________(填名称)，滤渣b为___________(填化学式)。 （2）写出“滤液a”和NaOH溶液反应离子方程式：___________。 （3）写出向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2发生反应的化学方程式：___________。 （4）铵明矾溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、___________、用___________(填试剂名称)洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体。 （5）将制得的m g铵明矾晶体粗产品溶于水配成溶液，向该溶液中加入V mL c BaCl2溶液时，二者恰好完全反应(杂质不参与反应)，则该粗产品中铵明矾晶体的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示，)。 （6）若将铵明矾晶体脱去结晶水后继续加热至280℃，可发生下列反应，请完成配平：_________，当生成a mol还原产物时转移电子的物质的量为___________mol(用含a的代数式表示)。 18. 《新修本草》中描述“青矾（)”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色()”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行的性质探究。 相关物质的物理性质见下表： 物质 SO2 SO3 熔点/℃ -75.5 16.8 沸点/℃ -10 44.8 回答下列问题： Ⅰ．制硫酸，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）一般实验室中制备SO2的原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）B作用是___________。 （4）实验结束后，打开活塞K1，再通入一段时间N2，目的是___________。 Ⅱ．探究SO2的性质：在C中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。分别得到如表pH-t图： ①已煮沸的BaCl2(aq) ②未煮沸的BaCl2(aq) （5）C中覆盖食用油的目的是___________。 （6）分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为___________(用化学方程式表示)；上述2次实验中有白色沉淀生成的是___________(填编号)。 （7）如图所示，实验小组继续用“W”形管微型装置进一步验证气体产物SO2的性质，①~④处的试剂分别为H2S溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法错误的是___________(填字母)。 A. ①处会产生淡黄色浑浊，说明SO2具有还原性 B. ③处溶液的紫色会褪去，溶液pH变小 C. ②、④处均会褪色，体现了SO2的漂白性 D. 试剂X可为浓氢氧化钠溶液 Ⅲ．有关计算 （8）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料(主要成分为FeS2，杂质不含硫元素)。若取1 t该矿石，可制得质量分数为98%的浓硫酸___________t(假设生成过程中硫元素的损失为3%，其余硫元素均可转化为硫酸，结果保留小数点后2位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 高一年级3月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学科学在生活、生产、文化等方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是 A. “9.3阅兵”中单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度大、强度高等优势 B. 河南尧山被誉为“天然大氧吧”，空气负氧离子含量远超市区，与互为同位素 C. 纳米铁粉可以通过置换反应高效地除去被污染水体中的、等重金属离子 D. “中国天眼”FAST是全球最大、最灵敏的单口径射电望远镜。其中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛合金作为单兵作战系统构件，具有密度小、强度高、耐腐蚀的特点，并非密度大，A错误； B．同位素的研究对象是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，与是单质分子，二者属于同种物质，不互为同位素，B错误； C．纳米铁粉还原性较强，可以和、发生置换反应生成金属单质，从而高效除去水体中的重金属离子，C正确； D．碳化硅是新型无机非金属材料，传统无机非金属材料以硅酸盐为主要成分，如水泥、玻璃、陶瓷等，D错误； 故答案选C。 2. 下列说法或化学用语表述错误的是 A. HCl属于共价化合物 B. SiHCl3的电子式： C. 甲烷的空间结构呈正四面体形 D. Mg的原子结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中，原子与原子通过共用电子对结合，只含共价键，属于共价化合物，A正确； B．的电子式中，与、3个各形成1对共用电子对，但每个原子还存在3对孤电子对，题目给出的电子式遗漏了原子的孤电子对，正确电子式应为：，B错误； C．甲烷（）分子中，中心原子采用杂化，与4个原子形成完全等同的键，键角约为，其空间结构为正四面体形，C正确； D．是12号元素，核外电子分层排布，第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三层（最外层）排2个电子，其原子结构示意图为：，D正确； 故答案选B。 3. 硫及其化合物的相关知识在元素化合物的学习中十分重要。下列说法正确的是 A. 单质硫难溶于水，易溶于CS2，在自然界中只以化合态形式存在 B. SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，SO2可以任意用量使用于葡萄酒中 C. 工业制硫酸时SO2在接触室内被催化氧化时，鼓入足量O2可使SO2完全转化成SO3 D. 工业制硫酸时用98.3%浓硫酸吸收SO3，是为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率 【答案】D 【解析】 【详解】A．单质硫溶解性的描述正确，但自然界中火山口附近存在游离态的单质硫，因此“只以化合态形式存在”的说法是错误的，A错误； B．SO2可用于杀菌消毒，也可作为食品添加剂，但SO2对人体有害，必须严格控制用量，不能任意添加到葡萄酒中，B错误； C．SO2催化氧化生成SO3的反应为可逆反应，可逆反应存在反应限度，即使通入足量O2，也不能使SO2完全转化为SO3，C错误； D．SO3与水直接反应会生成硫酸酸雾，降低SO3的吸收效率，用98.3%的浓硫酸吸收可以避免酸雾生成，保证吸收效率，D正确； 故答案选D。 4. 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 选项 离子组 要求 A Fe2+、H+、、 澄清透明的溶液 B 、、Na+、 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C H+、K+、Ca2+、 加入无色酚酞溶液不变红 D H+、Cu2+、、Fe2+ 在新制氯水中也能大量共存 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生反应，可大量共存，且溶液为澄清透明状态，A符合题意； B．逐滴滴加盐酸时，优先与发生中和反应，不会立即产生气体，B不符合题意； C．与会发生反应，不能大量共存，C不符合题意； D．新制氯水中含、等强氧化性物质，可将氧化为，且酸性条件下也能氧化，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5. 元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列6组转化关系不能通过一步反应完成的组数为 ①SiO2→Si(粗硅)→SiHCl3→Si(高纯硅)； ②Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3； ③S→SO3→H2SO4→BaSO4； ④N2→NH3→NO2→HNO3； ⑤Fe→Fe2(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3； ⑥Na→NaOH→NaClO→Cl2 A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 【答案】C 【解析】 【详解】①中SiO2与C高温生成粗硅，粗硅与HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3与H2还原得高纯硅，所有转化均可一步完成，①不符合题意； ②中Al2O3不与水反应，无法一步生成Al(OH)3，②符合题意； ③中S燃烧只能生成SO2，无法一步生成SO3，③符合题意； ④中NH3催化氧化只能生成NO，无法一步生成NO2，④符合题意； ⑤中Fe与足量浓硫酸加热可生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与碱反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解得到Fe2O3，所有转化均可一步完成，⑤不符合题意； ⑥中Na与水反应生成NaOH，NaOH与Cl2反应生成NaClO，NaClO有强氧化性，与浓盐酸反应生成Cl2，所有转化均可一步完成，⑥不符合题意； 综上所述，不能一步完成的组数为3，故选C。 6. 下列实验装置或操作能达到对应目的的是(部分夹持装置省略) A．可用石英陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 B．铁粉与水蒸气反应 C．分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．演示蓝色“喷泉”实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．石英陶瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，在高温灼烧条件下，二氧化硅会与氢氧化钠发生化学反应，生成硅酸钠和水，从而腐蚀坩埚，A错误； B．铁粉与水蒸气反应装置中，试管应该向下倾斜，试管口湿棉花受热后会释放出水蒸气，水蒸气在高温条件下还原铁粉，生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．氯化铁溶液中的离子和氢氧化铁胶体中的胶粒都足够小，能够透过滤纸的孔隙，因此无法通过过滤来分离它们，C错误； D．烧瓶中的氨气极易溶于水，当胶头滴管中的水挤入烧瓶后，氨气迅速溶解，导致烧瓶内压强急剧减小，外界大气压将烧杯中的液体压入烧瓶，形成喷泉，氨气溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝，观察到蓝色“喷泉”现象，D正确； 故答案选D。 7. 下列离子方程式书写正确的个数是 ①向AlCl3溶液中加入过量氨水； ②向NaHSO3(显酸性)溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液(氧化性：>Fe3+)： ③向NaClO溶液中通入少量SO2： ④向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水： ⑤Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液： A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①与过量氨水反应，不溶于氨水，该离子方程式符合反应事实，原子、电荷均守恒，①正确； ②已知酸性条件下氧化性，会优先氧化，正确的反应为：，②错误； ③NaClO溶液中通入少量，氧化为，自身被还原为，过量结合H⁺生成HClO，离子方程式电子、电荷、原子均守恒，符合反应事实，③正确； ④碳酸氢钠加过量澄清石灰水，石灰水过量时完全反应，正确离子方程式为，④错误； ⑤加过量，与需按化学式1:2完全反应，正确离子方程式为，所给方程式错误，⑤错误； 综上正确的离子方程式共2个； 故选B。 8. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是 A. Fe与S共热生成FeS，Cu和S共热生成CuS B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C. 卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 D. CO2是酸性氧化物，Si和C同主族，则SiO2也是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水 【答案】D 【解析】 【详解】A．S氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价态，Cu与S共热生成的是Cu2S，A错误； B．Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，Na2O2与SO2发生氧化还原反应生成Na2SO4，B错误； C．卤素单质属于分子晶体，熔点随相对分子质量增大而升高；碱金属单质属于金属晶体，从Li到Cs原子半径增大，金属键减弱，熔点逐渐降低，C错误； D．酸性氧化物的定义为能与碱反应只生成盐和水的氧化物或能与水反应生成酸的氧化物，Si与C同主族，SiO2符合酸性氧化物的定义，能和碱反应生成盐和水，D正确； 故选D。 9. 在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①CH4、②SO2、③CO，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法错误的是 A. 分子数目：①>③>② B. 质量关系：①=②=③ C. 原子数目：①>③>② D. 压强关系：②>③>① 【答案】D 【解析】 【分析】由体积相同的三个固定容器里，三种气体的温度和密度均相等，由m=ρV可知三种气体质量相等，气体的质量比为1：1：1，气体的物质的量比为：：= ：：。 【详解】A．由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比=：：，分子数目的大小顺序为①>③>②，A正确； B．由分析可知，三种气体的质量比为1：1：1，大小顺序为①=②=③，B正确； C．根据分析，三种气体的原子个数比为(×5)：(×3)：(×2)= ：：，原子数目的大小顺序为①>③>②，C正确； D．由理想气体状态方程pV=nRT可知，体积、温度相等时气体的压强之比等于物质的量之比，压强大小顺序为①＞③＞②，D错误； 故选D。 10. 下列实验操作和现象与所得出的结论不匹配的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向两支装有沉淀的试管中分别滴加溶液和溶液，边加边振荡，白色沉淀均逐渐溶解 为两性氢氧化物 B 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时膨胀变大，生成刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 C 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，观察到试管口出现红棕色气体 木炭与浓硝酸发生氧化还原反应生成 D 向溶液中通入适量气体，出现白色沉淀 的酸性比的酸性强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．既能与强酸HCl反应，又能与强碱NaOH反应，两种试剂中沉淀都溶解，符合两性氢氧化物的定义，操作现象与结论匹配，A不符合题意； B．蔗糖变黑说明浓硫酸将蔗糖中H、O按水的比例脱去，体现脱水性；膨胀变大、生成刺激性气味气体，是脱水性生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成，体现浓硫酸的强氧化性，操作现象与结论匹配，B不符合题意； C．红热的木炭与浓硝酸反应会生成，但同时浓硝酸受热分解也会生成，因此仅凭试管口出现红棕色气体不能唯一证明是木炭与浓硝酸反应生成，操作现象与结论不匹配，C符合题意； D．向溶液中通入生成硅酸沉淀，根据强酸制弱酸原理，可得出酸性比强，操作现象与结论匹配，D不符合题意； 故选C。 11. 某粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子。现利用以下流程将粗盐提纯后采用“侯氏制碱法”生产纯碱和氯化铵，如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂X、Y的溶质分别为BaCl2、Na2CO3，且试剂X、Y不可调换顺序 B. 固体1为CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4，可循环使用的物质除溶液3溶质外还有CO2 C. 调节pH时会用到稀盐酸，固体2为NaHCO3，整个流程不涉及氧化还原反应 D. 若煅烧不充分，将会导致固体3中混有固体2，现充分加热m1 g固体3待冷却至室温后测得剩余固体为m2 g，则固体3中纯碱的质量分数为 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐水中含、、等杂质，先加溶液除去，再加试剂（）除去，然后加试剂（）除去和过量的，经操作Ⅰ（过滤）得到固体1（、、、），滤液用稀盐酸调节除去过量的、，得到精制饱和食盐水；之后采用侯氏制碱法，先向精制饱和食盐水中通，再通，经操作Ⅲ（过滤）得到固体2（）和溶液2（含、），固体2煅烧得到固体3（纯碱）并生成，溶液2降温析出，剩余溶液3（主要含）可循环用于精制饱和食盐水。 【详解】A．试剂为（除），试剂为（除和过量），若调换顺序，过量的无法被除去，因此二者顺序不可调换，A正确； B．固体1为、、、；可循环使用的物质有溶液3（溶质为）、煅烧生成的，以及循环的，但选项中只提及溶液3和，表述不完整，且固体1成分描述遗漏了，B错误； C．调节时用稀盐酸除去过量的、；固体2为，煅烧的反应为，整个流程中各反应均无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确； D．设固体3中质量为，则质量为。 ，得，解得：，因此纯碱的质量分数为，D正确； 故答案选B。 12. ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示(s表示固体)： 已知：ClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃。 下列说法错误的是 A. 导管a可平衡压强，使过氧化氢溶液顺利流下 B. 仪器A的作用是防止倒吸 C. 空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率 D. 三颈烧瓶中反应生成ClO2和O2，反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】 【分析】本实验用过氧化氢法制备固体：先在三颈烧瓶中，与、反应生成，通入空气将吹入右侧冰水浴装置中，在和的混合溶液中，被还原为；仪器为安全瓶，防止倒吸，导管平衡恒压滴液漏斗与三颈烧瓶的压强，使溶液顺利流下，最后尾气进行吸收处理。 【详解】A．导管连接恒压滴液漏斗和三颈烧瓶，可平衡两者压强，使漏斗内溶液在重力作用下顺利流下，A正确； B．仪器为安全瓶（空集气瓶），可防止右侧装置中液体因压强变化倒吸入三颈烧瓶中，B正确； C．空气流速过快则来不及被充分吸收就被带走，产率降低；流速过慢则在装置中滞留，易发生分解，同样降低产率，C正确； D．三颈烧瓶中发生反应：。中从价转化为中价，被还原，是还原产物；中从价转化为中价，被氧化，是氧化产物。因此还原产物（）与氧化产物（）的物质的量之比为，D错误； 故答案选D。 13. X、Y、Z、R、T为前三周期主族元素，其中R的核素之一可用于考古时测定文物年代；Y与Z元素能形成Z2Y、Z2Y2型化合物；T元素的最高正价和最低负价的代数和为4。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Z2Y2中含有离子键和非极性共价键，不属于碱性氧化物 B. 简单离子半径的大小关系：T>Z>Y>X C. Z、T的常见氧化物均能溶于水并与水反应 D. 向X、Y、Z、R组成的一种可用于发酵面粉的固体化合物中加少量水后会伴随吸热现象 【答案】B 【解析】 【分析】R的核素之一可用于考古时测定文物年代，R为C元素；根据Y与Z元素能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，及原子序数、原子半径，推断Y为O元素、Z为Na元素；T元素的最高正价和最低负价的代数和为4，T的原子序数大于Z（Na），则T为S元素（最高正价为+6，最低负价为-2）；根据X原子序数小于R（C）且原子半径也小于R（C），且这些元素分步于前三周期，则X为H元素。 【详解】A．根据上述分析可知，为，构成微粒为，之间形成离子键，中O与O形成非极性共价键，与酸性氧化物发生氧化还原反应生成和，故不属于碱性氧化物（碱性氧化物与酸性氧化物反应生成盐），A正确； B．X、Y、Z、T分别为H、O、Na、S，形成的简单离子为，半径大小为，B错误； C．Z、T的常见氧化物为、、，均能溶于水并与水反应，C正确； D．X、Y、Z、R组成的一种可用于发酵面粉的固体化合物为，溶于水是吸热过程，D正确； 故选B。 14. 铜合金是人类使用最早的金属材料，铜元素在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2240 mL NO气体(标准状况)。下列说法正确的是 A. Cu2O与稀硝酸发生反应时每消耗4.32 g还原剂，转移电子1.806×1022个 B. 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为16 g C. 上述反应中体现酸性的HNO3与体现氧化性的HNO3的物质的量之比为1：5 D. 若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为0.05 mol<n≤0.15 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．4.32g 的物质的量为，作还原剂，从+1价被氧化为+2价，1mol 反应转移2 mol电子，因此0.03 mol 转移0.06 mol电子，电子数为，A错误； B．物质的量为0.6 mol，生成物质的量为0.1 mol，因此体现酸性的硝酸根总物质的量为，溶液中铜离子都以形式存在，因此原混合物中总元素物质的量为，用还原后所有元素都转化为单质，质量为，B正确； C．体现氧化性的转化为，物质的量为0.1 mol，体现酸性的物质的量为，二者物质的量之比为，C错误； D．设为，为，为，根据电子守恒得，即；根据元素守恒得，联立得，；混合物中三种组分都存在，因此、，得，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知M、W、Q、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大，M元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2.5倍，W元素的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Q元素是地壳中含量最高的金属元素，X2-、Y+具有相同的电子层结构，Z元素与X元素同主族，且与Y的电子层数相同，都是4。回答下列问题： （1）Z元素在元素周期表中位于___________。 （2）W元素的一种氧化物可作为供氧剂，它与水反应的离子方程式为___________。 （3）W、X元素可形成一种化合物，用电子式表示其形成过程：___________。 （4）W、Q、X、Y的原子半径由小到大依次为___________(用元素符号表示)。 （5）元素W、Q中金属性较强的是___________(填元素名称)。W元素最高价氧化物对应水化物与Q元素最高价氧化物发生反应的化学方程式为___________。 （6）关于X元素与Z元素，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 单质沸点：Z>X B. 简单气态氢化物的热稳定性：Z>X C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<X D. 单质Z与X化合时形成的物质中Z显负价 （7）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值： 元素 铝 硅 磷 硫 氯 电负性 15 1.8 2.1 x 3.0 x的范围是___________。请根据以上数据推测，在目前已知的118种元素中，电负性最大的元素为___________(填元素符号)。 【答案】（1）第四周期第VIA族 （2） （3） （4）S<Al<Na<K （5） ①. 钠 ②. （6）AC （7） ①. 2.1<x<3.0 ②. F 【解析】 【分析】M、W、Q、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大，M元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2.5倍，M为N；W元素的原子半径在短周期主族元素原子中最大，W为Na；Q元素是地壳中含量最高的金属元素，Q为Al；X2-、Y+具有相同的电子层结构，Y的电子层数是4，Y+具有3个电子层，故Y为K，X为S；Z元素与X元素同主族，电子层数是4，Z为Se。 【小问1详解】 根据分析，ZSe，在元素周期表中位于：第四周期第VIA族； 【小问2详解】 W为Na，Na2O2可作为供氧剂，它与水反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 W为Na，X为S，形成的化合物为Na2S，属于离子化合物，电子式表示其形成过程为：； 【小问4详解】 W为Na，Q为Al，X为S，Y为K，同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故W、Q、X、Y的原子半径由小到大依次为： S<Al<Na<K； 【小问5详解】 W为Na，Q为Al，同周期从左往右元素的金属性逐渐减弱，故金属性较强的为钠；NaOH与Al(OH)3发生反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 根据分析，X为S，Z为Se。 A．S和Se均为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增强，熔沸点逐渐升高，故单质沸点：Se>S，A正确； B．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：S>Se，简单气态氢化物的热稳定性：H2S>H2Se，B错误； C．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：S>Se，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，故酸性：H2SeO4< H2SO4，C正确； D．Z为Se，X为S，同主族从上往下元素的电负性减弱，元素的电负性越强，对共用电子对的吸引能力越强，故单质Se与S化合时形成的物质中S显负价，D错误； 故选AC； 【小问7详解】 同周期从左往右元素的电负性逐渐增强，故电负性：P<S<Cl，故2.1<x<3.0；同周期从左往右元素的电负性逐渐增强，同主族从上往下元素的电负性减弱，故在目前已知的118种元素中，电负性最大的元素为：F。 16. 工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图分别为氮元素在自然界中的循环示意图及价类二维图。回答下列问题： （1）图1转化途径中属于“固氮”的是___________(填编号)。 （2）X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为___________，若用玻璃棒蘸取少量Q的浓溶液滴到蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是___________。 （3）氨的催化氧化是工业制Q的基础，该反应的化学方程式为___________。 （4）简述实验室里检验Y溶液中阳离子的方法：___________。下列有关氮元素及其化合物的说法错误的是___________(填字母)。 A．可直接加热NH4Cl晶体制备氨气 B．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 C．氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH<5.6 D．除去碘中混有的少量氯化铵，不可采用升华的方法 E．铝不与冷的浓硝酸反应，与冷的稀硝酸反应生成Al3+、H2O和P （5）将20 mL NO2和P的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10 mL气体，则原混合气体中NO2与P的体积比为___________(填字母)。 A. 1：1 B. 2：1 C. 3：1 D. 1：3 （6）某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）①③④ （2） ①. ②. 试纸先变红后褪色 （3）4NH3+5O24NO+6H2O （4） ①. 取溶液少许于试管中，加入NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝说明溶液中含有NH ②. ABE （5）C （6）NH+NO= N2↑+2H2O 【解析】 【分析】由图可知，X为肼、P为一氧化氮、Q为硝酸，Y是； 【小问1详解】 固氮是指将大气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程，由图可知，①是大气中的氮气转化为氨气的过程、③是大气中的氮气转化为硝酸根离子和亚硝酸根离子的过程、④是大气中的氮气转化为植物的过程，均属于“固氮”； 【小问2详解】 肼的分子式为N2H4，结构式为：；浓硝酸是具有强氧化性的一元酸，能使有机色素漂白褪色，则用玻璃棒蘸取少量浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是试纸先变红后褪色； 【小问3详解】 氨的催化氧化反应为催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问4详解】 实验室检验溶液中铵根离子的方法为：取溶液少许于试管中，加入NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝说明溶液中含有NH； A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷会反应生成氯化铵，所以实验室不能用直接加热氯化铵的方法制备氨气，A错误； B．浓硫酸不具有挥发性，则将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，不能观察到白烟的产生，B错误； C．二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以氮的氧化物排放过多会使雨水的pH小于5.6，导致酸雨的形成，C正确； D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷会反应生成氯化铵，所以不能用升华的方法除去碘中混有的少量氯化铵，D正确； E．浓硝酸具有强氧化性，所以铝在冷浓硝酸中会发生钝化，反应生成的致密氧化膜会阻碍反应的继续进行，钝化是化学变化，E错误； 故选ABE； 【小问5详解】 二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，设混合气体中二氧化氮为x mL，由充分反应后试管中剩余10 mL气体可得：+(20-x)=10，解得：x=15，则混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为：15 mL：5 mL=3：1，故选C； 【小问6详解】 由题意可知，氯化铵溶液与亚硝酸钠溶液发生的反应为与反应生成和。反应的离子方程式为：NH+NO= N2↑+2H2O。 17. 铵明矾晶体[，]可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂及造纸工业的上浆剂等。一种以某工厂废弃烧渣(主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制备铵明矾晶体的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）试剂Ⅰ为___________(填名称)，滤渣b为___________(填化学式)。 （2）写出“滤液a”和NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 （3）写出向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2发生反应的化学方程式：___________。 （4）铵明矾溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、___________、用___________(填试剂名称)洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体。 （5）将制得的m g铵明矾晶体粗产品溶于水配成溶液，向该溶液中加入V mL c BaCl2溶液时，二者恰好完全反应(杂质不参与反应)，则该粗产品中铵明矾晶体的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示，)。 （6）若将铵明矾晶体脱去结晶水后继续加热至280℃，可发生下列反应，请完成配平：_________，当生成a mol还原产物时转移电子的物质的量为___________mol(用含a的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 稀硫酸或盐酸 ②. SiO2 （2） （3） （4） ①. 过滤 ②. 乙醇 （5） （6） ①. ②. 2a 【解析】 【分析】由图可知：滤渣c为红褐色，是Fe(OH)3，废弃烧渣中加入足量试剂I后Al元素和Fe元素进入到滤液a中，故滤渣b为SiO2，试剂I为稀硫酸或盐酸，滤液a中含Fe3+、Al3+；滤液a中加入过量NaOH溶液，Al3+转化为Na[Al(OH)4]，Fe3+转化为滤渣c：Fe(OH)3，Na[Al(OH)4] 溶液中通入足量CO2，得到Al(OH)3固体，加入足量试剂II：稀硫酸得到溶液d：含硫酸铝，溶液d中加入硫酸铵得到铵明矾溶液，铵明矾晶体溶于水，不溶于乙醇，铵明矾溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤，干燥可以得到铵明矾晶体。 【小问1详解】 根据分析，试剂Ⅰ为稀硫酸或盐酸，滤渣b为：SiO2； 【小问2详解】 “滤液a”中Al3+和NaOH溶液反应得到Na[Al(OH)4]，离子方程式为：； 【小问3详解】 向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2得到Al(OH)3固体，发生反应的化学方程式：； 【小问4详解】 根据分析，铵明矾溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体； 【小问5详解】 铵明矾晶体粗产品溶液与BaCl2溶液发生的离子反应为：，，该粗产品中铵明矾晶体的纯度为：； 【小问6详解】 根据得失电子守恒和原子守恒，配平方程式为：；该反应中S元素化合价降低，N元素化合价升高，S元素化合价由+6价降低为+4价，当生成a mol SO2时，转移电子的物质的量为：2a mol。 18. 《新修本草》中描述“青矾（)”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色()”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行的性质探究。 相关物质的物理性质见下表： 物质 SO2 SO3 熔点/℃ -75.5 16.8 沸点/℃ -10 44.8 回答下列问题： Ⅰ．制硫酸，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）一般实验室中制备SO2的原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）B的作用是___________。 （4）实验结束后，打开活塞K1，再通入一段时间N2，目的是___________。 Ⅱ．探究SO2的性质：在C中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。分别得到如表pH-t图： ①已煮沸的BaCl2(aq) ②未煮沸的BaCl2(aq) （5）C中覆盖食用油的目的是___________。 （6）分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为___________(用化学方程式表示)；上述2次实验中有白色沉淀生成的是___________(填编号)。 （7）如图所示，实验小组继续用“W”形管微型装置进一步验证气体产物SO2的性质，①~④处的试剂分别为H2S溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法错误的是___________(填字母)。 A. ①处会产生淡黄色浑浊，说明SO2具有还原性 B. ③处溶液的紫色会褪去，溶液pH变小 C. ②、④处均会褪色，体现了SO2的漂白性 D. 试剂X可为浓氢氧化钠溶液 Ⅲ．有关计算 （8）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料(主要成分为FeS2，杂质不含硫元素)。若取1 t该矿石，可制得质量分数为98%的浓硫酸___________t(假设生成过程中硫元素的损失为3%，其余硫元素均可转化为硫酸，结果保留小数点后2位)。 【答案】（1） （2） （3）冷凝和水蒸气，使和分离，防止对性质的探究造成干扰 （4）将装置中残留的全部赶入后续装置，使其被充分吸收，防止逸出污染空气 （5）隔绝空气，防止空气中的氧气溶于溶液，干扰实验 （6） ①. ②. ② （7）AC （8）1.21 【解析】 【分析】A处青矾（在高温下受热分解生成红色的，、和水，B处冷凝除去和水蒸气后，通入C中与钡盐溶液验证与盐溶液反应的性质，C装置之后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止空气污染，据此分析回答。 【小问1详解】 实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制备二氧化硫，化学反应方程式为。 【小问2详解】 根据题意，青矾高温分解生成红色的，同时生成、和水，根据化合价升降守恒、原子守恒配平方程式为 【小问3详解】 沸点为，冰水冷却下凝结为液态/固态，因此B的作用是冷凝和水蒸气，使和分离，防止对性质的探究造成干扰。 小问4详解】 将装置中残留的全部赶入后续装置，使其被充分吸收，防止逸出污染空气。 【小问5详解】 隔绝空气，防止空气中的氧气溶于溶液，干扰实验。 【小问6详解】 未煮沸的溶液中溶解有，将氧化为，生成沉淀，同时生成强酸，骤降，化学反应方程式为；①中已经煮沸除去氧气，与不反应，无沉淀，只有②产生白色沉淀。 【小问7详解】 A．①处与反应生成单质，作氧化剂，体现氧化性，A错误； B．③处还原酸性，紫色褪去，反应生成，溶液变小，B正确； C． ②品红褪色体现的漂白性，④-酚酞褪色是因为是酸性氧化物，和碱反应，不是漂白性，C错误； D． 用于尾气吸收，可以用浓氢氧化钠溶液，D正确； 故答案为AC。 【小问8详解】 根据硫元素守恒得关系式：。矿石中质量为。硫损失，则实际参与反应的硫元素质量为。设可制得质量分数为的浓硫酸质量为，则有：。解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $