2.3 建构原子模型 同步练习 - 2025-2026学年科学浙教版七年级下册

2.3 建构原子模型 同步练习 一、选择题 1．1911年，卢瑟福在α粒子散射实验的基础上，提出了原子的核式结构模型。按照这一模型，原子的结构与如图所示各物体的结构最接近的是 （　　） A．西红柿 B．西瓜 C．面包 D．太阳系 2．极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是因为太阳带电粒子流进入了地球磁场。下列粒子中，不会引起极光的是(　　) A．电子 B．α粒子(氦的原子核) C．质子 D．中子 3．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理。下列选项中与a、b、c相对应的是(　　) A．原子、核外电子、原子核 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、原子核、核外电子 D．核外电子、原子核、原子 4．臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、过氧化氢（H2O2）都是生产、生活中最常用的消毒剂．三种物质中都含有（　　） A．氧分子 B．氧离子 C．氧气 D．氧元素 5．决定某原子相对原子质量大小的主要因素是(　　) A．核电荷数和电子数 B．质子数和电子数 C．质子数和中子数 D．中子数和电子数 6．假设1个甲原子的质量为 Akg，1个标准的碳原子的实际质量为 Bkg，则甲原子的相对原子质量可以表示为(　　) A．千克 B． 千克 C． D． 一、选择题 7．某元素R的原子序数为m，可形成核外有x个电子的Rn+离子，下列关系式中正确的是(　　) A．m=x-n B．m=n-x C．m=x-n D．m=n+x 8．如图所示为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法中正确的是(　　) A．决定该原子种类的粒子是b B．原子的质量集中在a和c上 C．原子中b与c的数目一定相同 D．原子中a与c的数目一定相同 9．如图所示为碘的原子结构示意图，据图判断下列说法中正确的是 ( ) A．x=8 B．碘原子的核外电子数为53 C．碘容易失去一个电子 D．碘原子和氯原子的最外层电子数相同，物理性质相似 10．质子数和电子总数都与NH4+相同的微粒是（　　） A．OH- B．K+ C．Na+ D．H2O 11．如图所示，正确反映原子模型建立先后顺序的是（　　） ①原子行星模型 ②原子葡萄干蛋糕模型 ③氦原子电子云模型 A．①②③ B．①③② C．②①③ D．①③② 12．镁的相对原子质量为24，其意义是( ) A．一个镁原子的质量为24 B．一个镁原子有 24个质子 C．一个镁原子的质量是一个碳-12 原子质量的24倍 D．一个镁原子的质量是一个碳-12 原子质量 的24倍 13．如图所示的示意图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是( ) A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子 B．钠原子与钠离子都不显电性 C．氯化钠分子由氯原子和钠原子构成 D．钠原子与钠离子的微观结构相同 二、填空题 14．据所学的知识回答下列有关问题。 （1）1897年，汤姆生通过实验发现了　 　，进一步发展了原子、分子论； （2）1911年，卢瑟福发现“原子的大部分质量都集中到了中心一个很小的结构上”，提出了“核式结构模型”。卢瑟福所说的“很小的结构”指的是　 　。 （3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用　 　 来表达他们的理论成果。 15．锂离子动力电池是20世纪开发成立的高能电池。 （1）如图为锂原子构成示意图。①图中微观粒子c的名称是　 　。②图中微观粒子　 　（填微粒字母）的数量相等 （2）请画出锂原子的原子结构示意图　 　。 16．某原子的结构示意图如图所示，该原子的核电荷数为　 　，质子数为　 　，核外有　 　图个电子层。其中第一电子层上电子数为　 　，最外层是第　 　电子层，其电子数为　 　。 17．在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中① 是　 　，②表示的是　 　。 （2）下列说法正确的是____(填字母)。 A．氯化钠是由钠、氯两种元素组成的 B．氯化钠是由钠和氯气混合而成的 C．氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的 （3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的　 　不同； 三、实验探究题 18．为了了解原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索过程。英国科学家卢瑟福为原子结构模型的建立作出了巨大贡献，他于1911年进行了著名的α粒子轰击金箔实验，为建立现代原子理论打下了基础。在实验中， ①大部分α粒子直线穿过金属箔。 ②少部分α粒子有偏转。 ③极少数α粒子有较大角度的偏转，甚至被弹回。 这就是著名的α粒子散射实验(如图所示)，请根据所学内容进行回答。 （1）本实验中的放射性物质放出的α粒子带 　 　(填“正”或“负”)电荷。 （2）大部分α粒子直线穿过金属箔而不改变原来的方向，是因为 　 　非常小，且原子内部有很大空间。 （3）少部分α粒子有偏转是因为原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到了　 　 (填“引力”或“斥力”)。 （4）统计不同偏转角度的α粒子数量，符合实验现象的图像是 ____。 A． B． C． D． 1 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．D 【解析】经过α粒子散射实验卢瑟福发现了原子中有体积小，质量大、带正电的原子核，提出了核式结构模型，电子向行星一样绕着原子核转动。 2．D 【解析】A、电子带负电，属于带电粒子，进入地球磁场后会引发极光，故该选项错误。 B、α 粒子（氦的原子核）带正电，属于带电粒子，进入地球磁场后会引发极光，故该选项错误。 C、质子带正电，属于带电粒子，进入地球磁场后会引发极光，故该选项错误。 D、中子不带电，不会受到地球磁场的作用，因此不会引发极光，故该选项正确。 3．C 【解析】分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项， 4．D 【解析】A、从三种物质的组成来看，它们均不含氧分子，毕竟只有氧气中才存在氧分子，所以 A 错误。 B、这三种物质都不含氧离子，不过含有氧原子，因此 B 错误。 C、臭氧、二氧化碳、双氧水皆属于纯净物，且都不含氧气，故 C 错误。 D、依据三种物质的化学式能够得知，它们都含有氧元素，所以 D 正确。 5．C 【解析】A、核电荷数和电子数 → 错误，核电荷数等于质子数，电子质量极小，不影响相对原子质量。 B、质子数和电子数 → 错误，电子质量可以忽略，不是主要因素。 C、质子数和中子数 → 正确，原子核由质子和中子构成，原子质量主要集中在原子核上。 D、中子数和电子数 → 错误，电子质量可以忽略，不是主要因素。 6．D 【解析】甲原子的相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”。 7．D 【解析】 某元素R的原子序数为m，原子中原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，则R原子的核外电子数为m。 形成核外有x个电子的Rn+离子，Rn+离子是表示R原子失去n个电子后形成的，R原子的核外电子数为x+n。 则m=x+n。 8．D 【解析】先明确粒子：a = 核外电子，b = 中子，c = 质子 A、决定原子种类的是质子数（c），不是中子（b），该选项错误。 B、原子的质量主要集中在原子核，即质子（c）和中子（b）上，不是 a 和 c，该选项错误。 C、原子中中子数（b）和质子数（c）不一定相等，二者数量没有必然相同的关系，该选项错误。 D、在中性原子中，质子数（c）= 核外电子数（a），所以 a 与 c 的数目一定相同，该选项正确。 9．B 【解析】已知碘原子质子数为 53，核外电子层排布：第一层 2，第二层 8，第三层x，第四层 18，第五层 7。 A、根据核外电子总数 = 质子数，计算：2+8+x+18+7=53，解得x=18，不是 8，该选项错误。 B、原子中质子数 = 核外电子数，碘原子质子数为 53，因此核外电子数为 53，该选项正确。 C、碘原子最外层电子数为 7，大于 4，在化学反应中易得到 1 个电子达到 8 电子稳定结构，不容易失去电子，该选项错误。 D、碘原子和氯原子最外层电子数相同，化学性质相似，物理性质（如状态、密度、熔沸点等）差异很大，该选项错误。 10．C 【解析】 A.OH-中质子数为9，电子数为10，故A错误； B.Na+中质子数为11，电子数为10个，故B正确； C.K+中质子数为19，电子数为18，故C错误； D.H2O中质子数为10，电子数为10，故D错误。 11．C 【解析】【分析】 根据题意可知，三种模型依次为葡萄干蛋糕模型、行星模型、电子云模型， 则原子模型建立先后顺序为②①③。 12．D 【解析】A、一个镁原子的质量为 24，错误，相对原子质量是比值，不是原子的实际质量。 B、一个镁原子有 24 个质子，错误，镁原子的质子数为 12，24 是质子数与中子数之和。 C、一个镁原子的质量是一个碳 - 12 原子质量的 24 倍 ，错误，应该是碳 - 12 原子质量的 24 倍。 D、一个镁原子的质量是一个碳 - 12 原子质量​的 24 倍，正确，符合相对原子质量的定义。 13．A 【解析】 A、由形成过程图可知，Na变为Na+，失去1个电子，Cl变为Cl-，得到1个电子，说法正确； B、钠原子不显电性，钠离子显正电，说法错误； C、因氯化钠是阴阳离子通过静电作用形成的化合物，其构成微粒为离子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，说法错误； D、钠离子最外层8个电子，性质稳定，而钠原子最外层1个电子，容易失去电子则性质活泼，钠原子与钠离子的微观结构不同，说法错误； 14．电子；原子核；模型 【解析】本题难度不大，了解原子的构成、原子的发现史是正确解答本题的关键。（1）1897年，汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的粒子，汤姆生发现的粒子是带负电的电子，进一步发展了原子、分子论； （2）1911年，卢瑟福发现“原子的大部分质量都集中到了中心一个很小的结构上”，提出了“核式结构模型”，卢瑟福所说的“很小的结构”指的是原子核，在原子中原子核的体积很小； （3）为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。 15．（1）电子；b与c （2） 【解析】（1）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核一般是由质子和中子构成。在锂原子构成示意图中，微观粒子c的名称是电子；在原子中，质子数=核外电子数， a为中子，b为质子，c为电子，图中微观粒子c（电子）和b（质子）的数量相等； （2）锂原子的质子数为3，核外电子数也为3，第一层排2个电子，第二层排1个电子。其原子结构示意图为：。 16．12；12；3；2；三；2 【解析】原子结构示意图中，圆圈内的 “+12” 表示核电荷数，因此该原子的核电荷数为12。 在原子中，核电荷数与质子数相等，因此质子数也为12。 图中圆圈外有 3 条弧线，代表核外有3个电子层。 第一条弧线上的数字为 2，代表第一电子层上的电子数为2。 离核最远的是第 3 条弧线，因此最外层是第3电子层。 第三条弧线上的数字为 2，代表最外层电子数为2。 17．（1）原子；分子 （2）A （3）质子数或核电荷数 【解析】 （1）汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；原子可以构成分子，得失电子形成离子，则①表示的是原子，②表示的是分子。 （2）A.氯化钠是由钠、氯两种元素组成的，故A正确； B.氯化钠是由钠、氯两种元素组成的，不含钠和氯气混，故B错误； C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C错误。 （3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。 18．（1）正 （2）原子核 （3）斥力 （4）A 【解析】（1）α粒子带正电，与带正电的原子核相互排斥。 （2）原子内空间很大而原子核的体积很小，所以大部分α粒子直线穿过金属箔而不改变原来的方向。 （3）原子核和α粒子带相同电荷，由同种电荷相互排斥可知，α粒子途经原子核附近时，受到了斥力。 （4）原子核体积小，质量大，所以不发生偏转的粒子数量最多，偏转角度越大的粒子数量越少。 $