2026年高考化学考前阅读材料——化学实验专题阅读，针对训练

2026高考化学考前阅读材料 化学实验基本操作 【考向分析】 1.课程标准 掌握开展实验探究必备的实验技能，掌握过滤（抽滤）、蒸馏（回流）、萃取、滴定等基本实验操作，初步掌握酸度计等仪器的使用方法，掌握实验装置组装的基本原则和技能。 实验安全与环境保护意识：严格遵守实验室的安全规则，知道实验室物品的分类、安全保存和使用要求。能科学地使用沙土、灭火器、洗眼器、喷淋装置等处理实验室安全事件。知道常见废弃物的收集方法，树立“绿色化学”思想，形成环境保护意识。 2.学业要求 能依据化学问题解决的需要，选择常见的实验仪器、装置和试剂，完成简单的物质性质、物质制备、物质检验等实验。 3.考查方向 对于实验试题，分三种：装置型、表格型、文字型 （1）装置型 装置型的实验评价主要围绕实验基本操作、物质的制备、物质的分离、性质的验证等角度，给出实验装置、实验试剂等，判断装置和试剂的正误。装置是实验的基本要素，且装置图中隐含着大量的信息，可以围绕装置图灵活地选择考查形式和考查点。 ①实验操作正误的判断；②物质制备装置的判断；③多种情况综合的判断 （2）表格型 表格型的实验评价主要围绕物质的检验、性质的验证、物质组成的测定、反应原理的探究等角度，给出实验目的、实验操作、实验现象和实验结论等，判断结论的正误或其中几方面的一致性、准确性。表格可以使内容条理化、清晰化。 ①实验操作、现象正误的判断； ②实验目的、实验操作的判断； ③实验操作、现象和结论的判断； ④实验目的、实验操作、现象和结论正误的判断。 （3）文字型 ①实验仪器的排序（是什么→选什么→为什么→怎么用→怎么连）； ②实验试剂的辨析（是什么→怎么用→为什么）； ③实验步骤（操作名称、操作步骤、操作要求、操作目的或分析） ④实验表述（实验安全、实验条件、实验现象）。 ⑤实验评价（优缺点、改进方案、设计方案、误差分析） ⑥定量计算 4.主要考点 ①仪器的识别与使用 ②化学实验基本操作 ③试剂的保存 ④仪器的洗涤 ⑤物质分离和提纯（试剂与操作） ⑥溶液配制和滴定实验（试剂、仪器、操作、误差分析） ⑦物质的制备、性质、检验 ⑧安全事故的处理 ⑨实验方案的设计与评价 ⑩必做实验的考查 5.关注点 ①药品的保存和取用。②实验安全问题，包括安全标志的识别和突发事件的处理等。 ③仪器使用方面需要适当关注仪器的规格和特征、分液漏斗的使用、防倒吸装置等。 ④基本操作方面需要适当关注试纸的使用、仪器的洗涤、装置气密性的检查、气体的验纯等。 ⑤气体制备方面需要适当关注氨气、氮的氧化物、氯气的制备等。 ⑥定量实验方面需要关注中和滴定、一定物质的量浓度溶液配制中的误差分析等。 ⑦从新高考的省份来看，新高考对实验的考查力度将会加大，体现学以致用、探究与创新的基本要求。 【必备知识】 1. 药品的取用 （1）根据药品的性状和用量选择取用方法 取用药品 固体药品 液体药品 粉末状 块状 一定量 少量 大量 一定量 使用仪器或方法 药匙（或纸槽） 镊子 托盘天平 胶头滴管 倾倒 量筒、滴定管（或移液管） （2）向仪器中加入药品的操作方法 ①加固体药品 ②加液体药品 2. 称取固体 一般用托盘天平（准确度在0.1g ）称量。还有分析天平（准确度在0.0001g ）、电子天平（0.01g 等不同规格）等。 3.量取液体 准确度为0.1mL的液体用量筒量取，还可以用移液管（配洗耳球使用）、吸量管（配洗耳球使用）、滴定管等量取液体。 4. 物质的溶解 （1）固体的溶解 一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、 等易水解的固体溶解时不能加热，应溶解在相应的酸中，再加水溶解。特例： 应用有机溶剂或 溶液溶解。 （2）气体物质的溶解或吸收 ①溶解度不大的气体，如 、 、 等，用图所示装置。 ②极易溶于水的气体，如 、 等，用图所示装置。 （3） 液体物质的溶解（稀释） 一般把密度较大的液体加入密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。 5.测温度 测温度前，要注意选择适合的温度计。测温度时，应将温度计放在液体或气体的适当位置，才能测得正确的数值。 6. 仪器的洗涤 （1）洗净的标准：内壁附着均匀水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。 （2）常见残留物的洗涤 待清洗仪器 残留物 清洗试剂 做过KMnO4分解实验的试管 MnO2 热的浓盐酸 做过碘升华实验的烧杯 碘 酒精 长期存放FeCl3溶液的试剂瓶 Fe(OH)3 稀盐酸 做过银镜反应实验的试管 银 稀硝酸 做过铜与硫反应实验的试管 硫 热的NaOH溶液或二硫化碳 做过油脂实验的试管 油污 热的纯碱溶液或NaOH溶液 7. 试纸的使用 （1） 类型及作用 （2） 使用方法 ①检验溶液：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，观察试纸颜色的变化。（pH试纸的使用：取、放、蘸、点、比、读） ②检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察试纸颜色的变化。 化学试剂存放 1.存放原则口诀：无机有机分开放，危险毒品要存好；药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性； 受热见光易分解，低温盛放棕色瓶；吸水挥发易氧化，蜡封水封或油封； 特殊试剂特殊放，互不反应要记牢。 2. 特殊物质存放 类别 常见药品 有关特性 保存方法 空气中易变质 Na、K 易与O2、H2O反应 保存在煤油中 白磷 易氧化自燃、与水不反应 保存在冷水中 FeSO4溶液 易被氧化为Fe3+ 密封，加铁粉 氢硫酸 易被氧化为S 密封，最好现用现配 Na2SO3、苯酚 易被氧化 密封 浓硫酸、CaCl2、MgCl2 易吸水或潮解 密封 Na2O2 、NaOH、碱石灰、漂白粉 易与水、CO2反应 密封 NaOH溶液、石灰水、水玻璃 易与CO2反应 密封，用橡胶塞 易风化 密封 见光变质 氯水、硝酸、 、双氧水 见光易分解、有强氧化性 棕色瓶中、冷暗处、玻璃塞，不用橡胶塞 易燃 红磷、硫、镁 易燃 远离火种，单独存放 汽油、苯、乙醇、低级酯 易燃 远离火种，不用橡胶塞 易爆 、 受热易分解，有强氧化性 远离易燃物，防受热、撞击 易爆 、 受热易分解 远离易燃物，防受热、撞击 强腐蚀性 液溴 易挥发的强氧化剂 棕色瓶中、玻璃塞、水封 氢氟酸 腐蚀玻璃 塑料瓶中 剧毒 、 、 、可溶性钡盐、 对人和生物有剧毒 单独存放，专人管理 化学实验安全 1.常见的危险品标识 2. 实验操作中的六“防” （1）防爆炸：点燃可燃性气体（如 、 、 、 、 等）时，要检验气体的纯度。用 、 还原 、 ，要先通 或 ,排尽装置内的空气后，再对装置进行加热。 （2）防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的乙醇溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢加入水或乙醇中并不断搅拌；加热液体混合物时加入沸石或碎瓷片。 （3）防中毒：制取有毒气体（如、、、、、等）时，应加尾气吸收装置或在通风橱中进行。 如实验室制取时，尾气的处理可采用装置②；制取、时，尾气处理可采用装置①③。 （4）防倒吸：利用加热法制取，并用排水法收集气体时，实验完毕后，先将导管从水中取出再熄灭酒精灯；有多个加热装置的复杂装置中，要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时加防倒吸装置。 （5）防炸裂 ①加热试管时要先均匀预热，然后将其固定在某部位加热。 ②用试管加热固体时，试管口应略向下倾斜。 ③加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。 ④烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，或放在冷的桌面上。 ⑤集气瓶中的燃烧反应有固体生成时，应加少量水或铺一层细沙。 （6）防堵塞 3. 化学实验常见事故的处理 常见事故 处理方法 酸液流到桌上 立即加适量 溶液至不再有气泡产生为止，用水冲洗后，再用抹布擦干；若酸量少，用抹布擦干即可 碱液流到桌上 立即加适量稀醋酸中和，再用水冲洗，最后用抹布擦干；若只有少量，用抹布擦干即可 酸液沾到皮肤上 立即用较多的水冲洗，再涂上饱和的 溶液或稀氨水 酸液溅到眼睛里 立即用较多的水冲洗（洗眼器），再涂上稀或3%~5% 的溶液 碱液沾到皮肤上 立即用大量水冲洗，再涂上饱和硼酸溶液或稀醋酸 碱液溅到眼睛里 立即用较多的水冲洗（洗眼器），再涂上稀或3%硼酸溶液 酒精灯不慎碰倒起火 立即用沙子或湿布盖灭 汞洒落地面 立即用胶头滴管收集，然后撒上硫粉，并打开排气扇 液溴或苯酚沾到皮肤上 用抹布拭去后，然后再用酒精擦洗 金属钾、钠、镁等起火 应用沙土盖灭 误服铜盐、汞盐等重金属盐 喝豆浆、鲜牛奶或鸡蛋清解毒 玻璃创伤 应先除去伤口的玻璃等，再用稀双氧水擦洗消毒后敷药包扎 酸碱中和滴定及拓展应用 1.实验原理 （1）用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸），根据中和反应的等量关系来测定碱（或酸）的浓度。 （2）利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。 2. 实验用品 （1） 仪器：①酸式滴定管（如图A）②碱式滴定管（如图B）、滴定管夹、铁架台、烧杯、③锥形瓶。 聚四氟乙烯活塞滴定管（酸、碱均可） （2）试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 （3）滴定管的选择 试剂性质 滴定管 原因 酸性、氧化性 ④酸式滴定管 酸性、氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱性 ⑤碱式滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开 3. 实验操作（以标准盐酸滴定待测 溶液为例） （1） 滴定前的准备 （2） 滴定操作 （3） 终点判断 当滴入最后半滴标准液，溶液由粉红色变为无色，且在半分钟内不变色，表示已经达到滴定终点，记录标准液的体积。 最后半滴溶液的操作：滴定管尖嘴的溶液悬而未落，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水冲洗瓶壁。 4. 数据处理 按上述操作重复2次，根据 计算。 5.拓展应用 （1）氧化还原滴定 ①原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。 ②试剂：常见用于滴定的氧化剂有 、 等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素 、 等。 ③三类氧化还原滴定的指示剂 a.氧化还原指示剂 b.专用指示剂，如在碘量法滴定中，淀粉溶液遇碘单质变蓝。 c.自身指示剂，如酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点颜色变化为溶液由无色变为粉红色/浅紫色。 （2）沉淀滴定 ①概念：利用沉淀反应进行滴定、测量的方法。常见的沉淀滴定为银量法，即利用 与卤素离子的反应来测定 、 、 浓度。 ②原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小。如用溶液测定溶液中 的含量时常以 为指示剂（ 比 更难溶）。 常见气体制备发生装置图 实验装置 举例 固体＋固体气体 O2（KMnO4或KClO3和MnO2） NH3（NH4Cl和Ca(OH)2 固体＋液体(或液体＋液体)气体 a：C2H4 b：Cl2（MnO2和浓盐酸） 固体＋液体(不加热)→气体 a：H2、CO2、 O2(MnO2和双氧水或Na2O2和水) Cl2（KMnO4和浓盐酸）、NH3（CaO和浓氨水） b：H2、CO2 常见物质的制备 Cl2的实验室制法 NH3的实验室制法 实验室制乙烯 乙酸乙酯的制备 在制气流程中常考的三个问题 （1）在尾气吸收装置中试剂的作用 规范解答：吸收尾气中××气体，防止污染空气。 （2）在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用 规范解答：防止空气中的××气体进入××装置对实验造成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入)。 （3）在气体的连续实验中，若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收CO2或H2O(g)等气体来进行定量测定的部分，常常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀有气体等与实验无关的气体的作用。 规范解答：①实验开始时的作用：排尽装置内的空气，防止空气中的××对实验造成干扰。 ②实验结束时的作用：将产生的××气体全部排出被××试剂吸收，以减少实验误差。 【关键能力】 考点突破一：化学实验常识及仪器的使用 （一）典型例题 例1.【2024年山东卷】下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速度 B．用pH试纸测定溶液pH C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液 变式1.1【2024年浙江卷】下列说法不正确的是 A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图②标识表示易燃类物质 C．装置③可用于制取并收集氨气 D．装置④可用于从碘水中萃取碘 变式1.2【2024年河北卷】关于实验室安全，下列表述错误的是 (　　) A.BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C.具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 （二）方法总结 1.重视课本基本实验操作，基本仪器的选择，加强基本实验技能与科学探究过程的学习。 2.学习中要培养阅读信息和运用信息的能力。 3.学习中要提高实验条件要求，控制变量的操作，对实验现象的精准表达. 考点突破二：物质的检验、鉴别与分离提纯 （一）典型例题 例2.【2024年山东卷】我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是(　　) A.通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B.通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C.通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量 D.通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 变式2.1【2024年浙江卷】关于有机物检测，下列说法正确的是(　　) A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B．用红外光谱可确定有机物的元素组成 C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C5H12 D．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 变式2.2【2024年湖北卷】关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是(　　) A.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 B.过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 （二）方法总结 1.重视有机物的分离提纯的基本方法和基本实验操作，加强基本实验技能与科学探究过程的学习。 2.学习中要培养阅读信息和运用信息的能力。 3.重视基于物质结构分析手段的判断，如各种图谱的应用。 考点突破三：简单实验方案的分析、设计与评价 （一）典型例题 例3.【2024年山东卷】由下列事实或现象能得出相应结论的是(　　) 事实或现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) D 2NO2⇌N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活1.1.化能 变式3.1【2024年浙江卷】下列实验装置使用不正确的是 A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于制备乙酸乙酯 变式3.2【2023年大连一模】由下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 将1­溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 可证明产生的气体中有烯烃 B 在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体 C 将2 mL 0.5 mol/L的CuCl2溶液加热 溶液变黄 [Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－⇌[CuCl4]2－(黄色)＋4H2O，正反应为放热反应 D 分别向盛有MgCl2溶液和AlCl3溶液的试管中加入NaOH溶液至过量 前者生成白色沉淀；后者先生成白色沉淀，后沉淀溶解 金属性：Mg>Al （二）方法总结 1.重视实验学习中，以表格为载体考查试验方案的评价。 2.学习中要培养信息的获取和加工、逻辑推理与判断的能力。 3.重视不同化学情境下的实验方案的评价，涉及物质的氧化性和还原性的比较、原电池原理、沉淀溶解平衡、化学平衡的移动、元素的金属性和非金属性的比较等。 4.实验设计与评价关注以下几个方面：方案是否正确；试剂的选择是否正确；试剂的浓度或物质的量是否正确；试剂的添加顺序是否正确。 考点突破四：表格实验中逻辑关系的考查 （一）典型例题 例4.【2024年菏泽一模】下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 分别测等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液使pH试纸呈现更深的颜色 非金属性S＞C B 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 C 向KI溶液中持续滴加氯水 溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 氯水具有氧化性和漂白性 D 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中可能有醇羟基或羧基 变式4.1【2024年济宁一模】下列操作能达到实验目的的是 目的 操作 A 配制Na2S溶液 将Na2S固体加入到适量H2S溶液中，搅拌 B 检验丙烯醛中存在碳碳双键 取适量丙烯醛样品于试管中，加过量银氨溶液，水浴加热，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀硫酸酸化，再加入溴水 C 探究浓度对反应速率的影响 一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与同体积的稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢 D 检验碳与浓硫酸反应的气体产物 将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水 变式4.2【2024年烟台一模】由下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向NaHCO3粉末中滴加1mol/L盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 酸性：H2CO3＞苯酚 B 向0.1mol/LHI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1mol/LFe(NO3)3溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+＞I2 C 分别向浓度均为0.1mol/L的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀 溶度积常数：Ksp(FeS)＞Ksp(CuS) D 在20℃和40℃时，用pH计测得0.1mol/LNa2SO3溶液的pH分别为9.66和9.37 Na2SO3的水解常数：Kh(20℃)＞Kh(40℃) （二）方法总结 1.注意审题，有时根据操作和现象，要求逻辑关系和结论正确就行。而有时要求操作、现象、结论必须都正确。 2.注意实验过程中试剂的用量和反应环境问题。例如：新制氢氧化铜悬浊液的配制过程各试剂的用量、加入顺序和与醛基的反应环境。 3.在相似的反应比较中，注意变量的控制，一般只有一个变量。 4.注意干扰因素的排除。例如：CO2检验时SO2的干扰问题。 考点突破五：物质制备与性质验证实验 （一）典型例题 例5.【2024年新课标卷】实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A．反应为 B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 变式5.1【2024年河北卷】图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A SO2 饱和溶液+浓硫酸 B 浓盐酸 C 固体熟石灰 D 石灰石+稀盐酸 变式5.2【2024年湖北卷】碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A．碱石灰有利于逸出 B．锂片必须打磨出新鲜表面 C．干燥管中均可选用 D．双口烧瓶中发生的变化是 （二）方法总结 1.注意教材实验的原理、步骤和现象。 2.重视实验的基本操作，如酒精灯用外焰加热。 3.重视基本仪器的选择与使用，如温度很高时用硬质玻璃管。 4.重视主要气体的实验室制备原理及仪器的选择以及性质的判断，如SO2、Cl2、NH3、CO2. 2026高考化学考前阅读材料 化学实验基本操作 答案及解析 【关键能力】 例1：【解析】 调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，A操作符合规范；pH试纸不能伸入溶液中，B操作不规范；加热试管中的液体，液体体积不能超过试管体积的三分之一，C操作不规范；向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D操作不规范。 答案　A 变式1.1：【解析】 铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑，装置①可用于铜与浓硫酸反应，并利用品红溶液检验气态产物SO2的漂白性，故A正确；装置③可用于制取NH3，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，但是NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，故C不正确；萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行混合物分离的操作，装置④可用于从碘水中萃取碘，故D正确。 答案　C 变式1.2：【解析】 BaSO4可用作“钡餐”说明其无毒性，A错误；钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B正确；为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C正确。 答案　A 例2：【解析】 某些植物中含有青蒿素，可以用有机溶剂浸泡的方法将其中所含的青蒿素浸取出来，这种方法也叫萃取，A正确；核磁共振谱可推测有机物分子中不同化学环境的氢原子的种数及其数目之比，质谱法可测定有机物的相对分子质量，C不正确；红外光谱可推测有机物分子中含有的官能团和化学键，D正确。 答案　C 变式2.1：【解析】 溴乙烷可萃取浓溴水中的溴，出现分层，下层为有色层，溴水具有强氧化性、乙醛具有强还原性，乙醛能还原溴水，溶液褪色，苯酚和浓溴水发生取代反应产生2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，故浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚，A正确；红外光谱可确定有机物分子中所含有的化学键、官能团等，元素分析仪可以检测样品中所含有的元素，B错误；相对分子质量为72的有机物还可以是C4H8O、C3H4O2等， C错误；麦芽糖及其水解产物均具有还原性，均能和新制氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀Cu2O，故不能判断麦芽糖是否水解，D错误。 答案　A 变式2.2：【解析】 二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可用蒸馏法分离，A正确；将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂，利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，再利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确；苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大，可利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确。 答案　B 例3：【解析】 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去说明KMnO4被还原成无色Mn2+，则草酸具有还原性，A符合题意；铅蓄电池放电时正极反应为PbO2+2e-++4H+===PbSO4+2H2O，负极反应为Pb-2e-+==PbSO4，正、负极质量都增加，充电时阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-===PbO2++4H+，阴极反应为PbSO4+2e-==Pb+，阴、阳极质量都减小，B符合题意；向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，说明先达到AgCl的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的类型不相同，不能得出Ksp(AgCl) <Ksp(Ag2CrO4)，事实上Ksp(AgCl) >Ksp(Ag2CrO4)，C不符合题意；将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，根据ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能<0知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D不符合题意。 答案　AB 变式3.1：【解析】 解析　图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误；利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知浓度碱溶液，装置和操作正确，B正确；图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确；图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面以下，利用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，D正确。 答案　A 变式3.2：【解析】 A.乙醇具有挥发性，挥发出来的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能证明产生的气体中有烯烃，故A错误；B.在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形，说明X各面的性质不完全相同，具有各向异性，说明物质X为晶体，故B错误；C.将2 mL 0.5 mol/L的CuCl2溶液加热，溶液变黄，说明平衡[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－⇌[CuCl4]2－(黄色)＋4H2O正向移动，正反应为吸热反应，故C错误；D.分别向盛有MgCl2溶液和AlCl3溶液的试管中加入NaOH溶液至过量，前者生成白色沉淀；后者先生成白色沉淀，后沉淀溶解，说明Mg(OH)2不能和NaOH溶液反应而Al(OH)3能够和NaOH溶液反应，故碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故金属性：Mg>Al，故D正确。 答案 D 例4：【解析】 A项有两个逻辑性错误，一是非金属性的比较应比较最高价含氧酸的酸性，二是Na2CO3和Na2CO3所对应的酸不是碳酸和亚硫酸，故 A 错误；B项向浓硫酸中加水属于操作错误，故 B 错误；C项向KI溶液中持续滴加氯水,氯水先把KI氧化为I2持续加入氯水又把I2氧化为IO3-，是氧化性不是漂白性，故 C错误；D项黑色物质为氧化铜，可以被醇类还原为铜，也可以被酸反应掉而露出红色的铜，故D正确。 答案 D 变式4.1：【解析】 A 项，Na2S溶液的配制应加入氢氧化钠溶液抑制其水解，错误；B 项醛基和碳碳双键都能使溴水褪色，先用银氨溶液除去醛基，此时溶液显碱性，加入硫酸中和碱性溶液后再加溴水检验醛基，正确；C项锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应时发生的反应不同，不能比较反应速率，错误；D 项，品红溶液只能检验而不能除去SO2，不能证明使石灰水变浑浊的是SO2还是CO2，错误。 答案 B 变式4.2：【解析】 A 项，二氧化碳中混有氯化氢气体，不能确定谁使苯酚钠变浑浊，错误；B 项溶液中的氢离子和硝酸根离子组合成硝酸，不能确定是硝酸还是三价铁离子把碘离子氧化为碘单质，错误；C项正确；D 项，Na2SO3溶液水解显碱性，温度越高水解程度越大碱性越强PH越大，现象错误。 答案 C 例5：【解析】 A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成和，该反应的化学方程式为，A正确；B．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误；C．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确；D．由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确。 答案B 变式5.1：【解析】 如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法。 A．饱和溶液和浓硫酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A不符合题意； B．和浓盐酸加热反应可以制，使用固液加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B不符合题意； C．固体与熟石灰加热可以制需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集实验，C符合题意； D．石灰石(主要成分为)和稀盐酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D不符合题意。 答案 C 变式5.2：【解析】 本题利用Li和液氨反应制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。 A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于逸出，A正确； B．锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确； C．第一个干燥管目的是干燥氨气，为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用，C错误； D．双口烧瓶中发生的变化是，D正确。 答案 C 学科网（北京）股份有限公司 $