河南许昌市禹州市第三高级中学2025-2026学年高二下学期第一次学情检测化学试卷

高二下学期第一次学情检测（化学)试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32N-14Ga-70Pb-207Ti-48 第I卷（选择题共48分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、绪烯等低维量子材料的研 究发展迅速。下列说法不正确的是 A.碳、硅、锗属于同主族元素 B.第一电离能：C>Si C.红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构 D.硅和锗常用作半导体材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是 Is 2s 2p A.基态N原子的轨道表示式： 仞內H☐ B.SO3的VSEPR模型： C.CI-CI的p-po键的形成： 8*8→88→9 D.用电子式表示HC的形成过程：+：→H:: 3.甲醛是家定装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应：HGHO+0,H,0+c02下列有关叙述正确的 是 A.HCHO分子中o键和π键的数日之比为2：1 B.HCHO分子中存在分子间氢键 C.H2O是由极性键构成的非极性分子 D.c02中碳原子的杂化方式为sp 4.工业制各氮化硅S1,N,)的反应：3S0,6C+2N,高温3，N,6C0,N,为阿伏加德罗常数的值，若酒耗 44.8L(标准状况)N2,，下列说法错误的是 A.转移电子数为12N B.断裂Si-O键的数目为12N C.生成的氧化产物的分子数为ND.消耗的N,中含有π键4W, 5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素， Z位于元素周期表第IA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是 A.原子半径：Y<Z<W B.元素电负性：X<Y<W 1 C.W的简单氢化物比Y的稳定 D.Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸 6.某元素X的第一电离能至第五电离能大小如图所示，下列说法正确的是 电离能 (mol/L) 14830 11575 的 578 4h6145 A.X元素的化合价为+4价 B.X是非金属元素 C.X为第五周期元素 D.X与氯气反应时化合价可能变为+3价 7.关于反应CaC0,+2HC1=CaCL,+C0,个+H,0,下列说法正确的是 A.HCI分子中没有极性键 B.CO,的VSEPR模型和空间结构一致 c.CaCl2的电子式为：G:Ca:d: D,H,0分子之间的范德华力强于氢键 8.物质结构决定物质性质，下列性质不能通过元素的电负性进行解释的是 A.HO的沸点高于H,S的沸点 B.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能 C.CFCOOH酸性大于CCI,COOH的酸性 D.气态氟化氢中存在HF(HF)2分子，而气态氯化氢中只存在HCI分子 9.某种快速充电器所使用的半导体材料是氮化镓(GaN),半导体材科还有GaY、GaZ、XW等。W、X、Y、Z 在周期表中相对位置如下所示，其中W的一种同位素可用于文物年代测定。下列说法正确的是 Ga A.原子半径：Z>Ga B.XW属于共价晶体 C.简单氢化物的稳定性：X>Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 0 10.二氯亚砜(SOC12)的结构式为 易水解产生两种刺激性气味的气体。下列说法不正确 CI-S-CI 的是 2 A.S的化合价为十4 B,该分子呈平面三角形 C.该分子是极性分子 D.SOCI,+H,O=SO,+2HCI 11.下列对分子性质的解释中，不正确的是 A。碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B.NF3和BF3的中心原子杂化方式均为sp杂化 C.5O3为非极性分子 D.金刚石的熔点比干冰的熔点高 12.现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是 ①1s22s22p3s23p°：②s22s22p3s23p3:③1s22s22p3:(④1s22s22p A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：①>②>③>④ C.未成对电子数：④>③=②>① D.电负性：④>③>②>① 13.下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 键角：CH>NH,>H,C 电负性：C<N<O B 第一电离能：P>S 原子半径：P>S 沸点：CO>N2 Co为极性分子，N,为非极性分子 D 热稳定性：HF>HC HF中存在氮键，HCI中不存在氢键 14.BP晶体超硬、耐磨，是耐高温飞行器的红外增透的理想材料，其合成途径之一为： BBr3+PBr3+3H2 高温 BP+6HBr。BP立方晶胞结构如图所示（已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以 表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标) 下列说法正确的是 A.BBr3是由极性键构成的极性分子 B.PBr3分子的空间构型是平面三角形 C.BP属于分子晶体 D。图中若原子1的坐标为(·子·0小，则原子2的坐标为好子 3 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 15.(14分)元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。F为第四周期元素，其余为短周期主族元素。 它们的性质或结构信息见下表。 元素 性质或结构信息 A 处于第二周期且基态原子核外电子排布中未成对电子最多 B 基态原子的核外p电子与s电子数日相等 第一至第四电离能：1=738 kJ.mol:12=1451 kJ-mol:L3=7733 C kJ-mol:I4=10540 kJmol-! D 最高正价与最低负价的代数和为4 前四周期中电负性最小 回答下列问题： (1)C的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮哪呈 形。A、B、D的简单氢化物中沸 点最高的是 (填化学式)。 (2)固态AB5由两种离子构成：阴离子为平面三角形，阳离子为直线形。阳离子为（填化学式）= (3)HA3是一种弱酸。已知常温下：K(HA3)=104.7:Ka1(HCO3)=4.2×10-7:则足量HA3与NaCO3 溶液反应的化学方程式为 (4)DB(g)以单分子形式存在，DB(S)的结构有多种，其中一种如图。 DB(g)与DB(s)中D原子的杂化方式 (填“相同”或“不相同)，DB(S)中B-D-B键角：∠1 ∠2（填“><”或“=”）。 (5)D、E、F的简单离子半径从大到小的顺序为 (用离子符号表示) 16。(14分)合成氨(N,+3H”一2H,)是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上 解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为 (2)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为 一。N2分子的电子式为 ②NH分子中，与N原子相连的H显正电性.则电负性：NH.(填“"或“<").NH分子的VSEPR 理想模型的名称为，其分子的空间结构为 (3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有A1,O,、K,O、Ca0、Mg0、Cr,O,等氧 化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元索中，处于元素周期表中p区的元素是 ②比较第一电离能的大小：Mg Ca(填">"或"<")。 ③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 Na Mg 496 738 578 4562 1451 1817 电离能(kJmo） 6912 7733 2745 9543 1054011575 请解释：()为什么原子的逐级电离能越来越大： b)结合数据说明为什么Mg的常见化合价为+2价： 17.(18分)我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项 目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： (1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。S引的价电子层的电子排式为 二：单品硅的晶体类 型为 SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为 (2SiCl:可发生水解反应，机理如下： CI CI CI H 9 H,0 CI- H 含s、p、d轨道的杂化 CI CI OH 含5、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2②spd③spd2,中间体Sic(H2o)中Si采取的杂化类型为 (填标号)。 (3)CS2分子中存在 个o键和 个π键。 (4)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CHSH,7.6℃)之间，其原因是 (5)FeC0,的阴离子的空间构型为 一，写出一种与该阴离子互为等电子体的分子的化学 式 18.(12分)钛酸四丁酯是一种重要的工业原料，可用于制备二氧化钛、钛酸铅等，结构如图。 入00入 (1)基态Ti原子的电子排布式为 (2)钛酸四丁酯水解可制得高纯度TO2。 ①钛酸四丁酯水解得到高纯度T0,是一个分步进行的过程。初步水解时，钛酸四丁酯与水反应，分子 中生成一个羟基，同时得到一分子丁醇。初步水解的化学方程式为。 5 ②钛酸四丁酯在水中溶解度较小但水解速率快，不利于得到颗粒细小且均匀的TO,。工业上将钛酸四 丁酯与乙醇混合，然后将水滴入混合液中制得颗粒细小且均匀的TO,。解释乙醇的作用。 (3)钛酸铅晶胞结构如图。 00 ①钛酸铅的化学式为 ②距离Ti最近的0的个数为 ③品胞为立方体，密度为Pgcm3。己知阿伏伽德罗常数为V,该晶胞的边长为一 nm(Inm =10'cm). 6 菁华校区卓越班高二下学期第一次学情检测（化学）答案 一、选择题(42分) 1.C2.D3.D4.C5.D6.D7.B8.B9.B10.B11.B12.A13.C 14.D 二、非选择题：（本题共4个小题，共58分） 15.【答案】（每空2分，共14分） (1)球 (2)No (3)2HN3+Na2CO3=2NaN3+H2O+CO2 (4)不相同 1 (5)r(S2)）>r(C)）>r(K) 16.【答案】（除标注外，每空2分，共14分）》 (1)球形(1分) (2) 闪闷个个 (1分) :NN:(1分) >(1 1s 2s 2p 分) 四面体形(1分) 三角锥形(1分) (3)AI、O (4)随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数增大，再失去一个电 子需克服的电性引力增大，消耗能量增加。 镁的第三电离能比第一、二电离能大很多，镁很难失去第三个电 子，而易失去两个电子形成+2价镁离子。 17.【答案】（除标注外，每空2分，共18分） (1) 3s23p2 共价晶体 sp3杂化 1 (2)② (3) 2 2 (4)甲硫醇不能形成分子间氢键，甲醇和水分子间可以形成氢键，且水 分子间形成的氢键数目更多 (5) 平面三角形(1分) BF3或S03 18.【答案】（每空2分，共12分） (1)1s22s22p63s23p63d24s3 (2) ① +H,O C,H,OH+ ②据相似相溶原理， 钛酸四丁酯难溶于水但易溶于乙醇。添加乙醇有助于提升钛酸四丁酯 在反应体系中的溶解量，且使其能与水均匀接触。因为反应过程中水 的浓度较低，反应较为平缓 303 (3)①PbTiO, ②12 ③ Vp×Nx10-