3.2原子结构（第3课时离子）教学设计--2025-2026学年九年级化学人教版上册

《3.2.3原子结构——离子》教学设计 1、 教学目标 (1)了解离子的形成过程。 (2)了解离子的概念、离子符号的表示方法和意义。 (3)知道如何区别原子与离子的结构。 (4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。 2、 教学重难点 (1)离子的概念、离子符号的表示方法和意义。 (2)离子符号的意义，原子与离子结构的判断。 三、教学准备：多媒体课件 四、教学方法：讲授法、多媒体教学法 五、课时安排: 1课时 六、教学过程： (一)复习回顾，课前热身 复习回顾：上节课我们学习了原子的结构示意图。请同学画出钠原子、镁原子、硫原子和氯原子的结构示意图。 【讲解】1.通过上节课学习，我们知道了金属元素最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，趋向达到相对稳定结构；非金属元素最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，趋向于达到相对稳定结构。 2.那么元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否仍显电中性？元素的原子失去或得到电子后的微粒叫什么呢？（板书：3.2.3离子） (二)创设情境，导入新课 1.离子的形成 什么是离子，离子又是怎样形成的呢？我们以钠在氯气中点燃生成氯化钠为例来学习离子的形成过程（多媒体播放金属钠在氯气中燃烧的实验，请同学们认真观察实验现象。） 那么，离子到底是怎么样形成的呢？ 我们来看氯化钠的微观形成过程 【讲解】 钠是金属元素最外层有一个电子，在化学反应中容易失去变成钠离子，带一个单位的正电荷，是阳离子。氯是非金属元素，最外层有七个电子，在化学反应中容易得到一个电子变成氯离子，带一个位的负电荷，是阴离子。当钠跟氯反应时，钠原子将最外层的一个电子转移到氯原子的最外层电子上，这样两个原子的最外层电子都成了八个电子的稳定结构。带相反电荷的钠离子与氯离子通过静电作用形成了氯化钠。因此，离子也是构成物质的粒子。 2．离子的概念 （1）通过前面的学习我们发现，当原子得到或失去电子时，核内的质子数就不等于核外的电子数，这时原子就不呈电中性了，就带了电荷。带电荷的原子或原子团叫做离子。（板书：离子：带电荷的原子或原子团叫离子） 【讲解】当原子失去电子后，它就带了正电荷；而当原子得到电子后，它就带了负电荷。 （2） 我们发现离子可以分为两种。一种是带正电荷的阳离子，一种是带负电的阴离子。（板书：离子的分类 阳离子：带正电荷 阴离子：带负电荷） 【同桌讨论】 （1） 从Na 到 Na+，原子核内的质子数变化了没有 （2）它们的化学性质相同吗？这是因为 【回答】 （1）原子核内的质子数没有变化 （2）它们的化学性质不同，因为它们的最外层电子数是不一样的 【强调】决定元素化学性质的是原子的最外层电子数 在元素周期表中，我们将原子分为金属原子、非金属原子和稀有气体原子。 那么，当他们变成离子时，又有什么规律呢？ （1） 金属原子：最外层电子小于4，易失去电子，变成阳离子 （2） 非金属原子：最外层电子大于4，易得到电子，变成阴离子 （3） 稀有气体原子 最外层已达到稳定结构（氦，第一层达到2个电子稳定结构），不容易得到或失去电子。一般不形成离子。 3.离子的书写方法: (1) 离子用离子符号表示 【讲解】在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。 如：Mg2+ Cl_ 离子符号的意义： Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷 ， O2-表示每个氧离子带2个单位的负电荷 例题：指出下列符号的意义： Mg2+ 表示镁离子带2个单位的正电荷 S2_ 表示硫离子带2个单位的负电荷 Na+ 表示钠离子带1个单位的正电荷 观察2Mg2+有什么不同，解释数字不同的意义 例题：说出下列数字代表的意义 2H+ O2- 2O2- K+ Ca2+ 3Ca2+ 4.离子结构示意图 离子还可以用离子结构示意图来表示。 5.活动探究：  小组议一议：原子和离子的比较 【归纳】构成物质的微粒有分子、原子、离子三种。像氯化钠（NaCl)这种由阳离子和阴离子构成的化合物叫做离子化合物。 （三）课堂小结： 说一说，通过本节课的学习，你有哪些收获？ （4） 作业布置 1.完成课本57页练习1 2.画出钠离子、氧离子、镁离子、氯离子的离子结构示意图并写出相应的离子符号 七、板书设计   3.2.3离子 离子的形成      离子的概念 定义：带电荷的原子或原子团叫离子 离子的书写方法: (1) 离子用离子符号表示： 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。 (2)离子符号的意义：Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷      学科网（北京）股份有限公司 $