专题3 考点1 元素周期表与元素周期律-【备考最优解】2026版高考二轮专题复习·化学（教用课件）

专题三　物质结构基础 考点一　元素周期表 与元素周期律 1 真题领航　 1 1 核心再悟　 2 内 容 索 引 精准演练　 3 真题领航　 01 3 D　 返回导航 二轮专题复习 Yb为70号元素，基态Yb原子的电子排布式为[Xe]4f146s2，3d和4d轨道上均排满电子，共20个d电子，C错误； 根据Yb的价层电子排布式可知，Yb位于第六周期，D正确。 返回导航 二轮专题复习 2．(2025·广东卷)元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如下图。下列说法正确的是(　　) A．a和g同主族 B．金属性：g>h>i C．原子半径：e>d>c D．最简单氢化物沸点：b>c B　 返回导航 二轮专题复习 解析：同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族比相邻元素的第一电离能大，由题图可知，c、h的第一电离能均大于其相邻同周期元素，又f和g的第一电离能相差最大，可以推断a～i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。a是B，g是Na，二者为不同主族元素，A错误； g、h、i分别是Na、Mg、Al，同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故金属性：Na＞Mg＞Al，B正确； c、d、e分别是N、O、F，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：N>O>F，C错误； b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，故沸点：NH3>CH4，D错误。 返回导航 二轮专题复习 3．(2025·四川卷)由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如下图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价层电子数等于X与Y的价层电子数之和。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：Z>Y>X B．电负性：Z>Y>W C．简单氢化物的沸点：Y<W D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 B　 返回导航 二轮专题复习 解析：原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X的核外电子数与电子层数相同，X可以形成一条共价键，故X为H；Y可以形成两条共价键，则为ⅥA族元素，Y、W同族，故Y为O，W为S；Z的价层电子数等于X与Y的价层电子数之和(1＋6＝7)，Z为ⅦA族元素，且原子序数小于S，故Z为F。H的原子半径最小，同周期主族元素从左至右，原子半径逐渐减小，故原子半径：O>F>H，A错误； 同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，故电负性：F>O>S，B正确； 返回导航 二轮专题复习 H2O分子之间可以形成氢键使沸点升高，而H2S无分子间氢键，故沸点：H2O>H2S，C错误； 同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素高，故第一电离能：N>O、F>O，D错误。 返回导航 二轮专题复习 4．(2025·河南卷)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是(　　) A．QY3为极性分子 B．ZY为共价晶体 C．原子半径：W＞Z D．1个X2分子中有2个π键 D　 返回导航 二轮专题复习 解析：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，其电子排布式为1s22s22p3，故X是N；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B，所以W是C；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核外电子数(核电荷数)之和为Q的4倍，即二者的核外电子数之和为20，所以Y是F，Z是Na。BF3为平面正三角形结构，为非极性分子，A错误； NaF是离子晶体，B错误； 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：C＜Li＜Na，C错误； N2的结构式为N≡N，所以1个N2分子中含有2个π键，D正确。 返回导航 二轮专题复习 核心再悟 02 13 1．元素周期表与元素周期律 (1)元素周期表的结构和分区 返回导航 二轮专题复习 (2)元素性质的递变规律 性质 同周期(从左到右) 同主族(自上而下) 失电子能力 得电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 最高正价升高(O、F除外) 最高正价相同(O、F除外) 返回导航 二轮专题复习 性质 同周期(从左到右) 同主族(自上而下) 最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性 非金属简单氢化物的稳定性 酸性逐渐增强，如酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 碱性逐渐减弱，如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 酸性逐渐减弱，如酸性：HNO3>H3PO4 碱性逐渐增强，如碱性：LiOH<NaOH<KOH 逐渐增强，如稳定性：SiH4<PH3<H2S<HCl 逐渐减弱，如稳定性：HF>HCl>HBr>HI 返回导航 二轮专题复习 性质 同周期(从左到右) 同主族(自上而下) 原子半径 阳离子半径 阴离子半径 逐渐减小，如原子半径：Si>P>S>Cl 逐渐增大，如原子半径：F<Cl<Br<I 逐渐减小，如离子半径：Na＋>Mg2＋>Al3＋ 逐渐增大，如离子半径：Li＋<Na＋<K＋ 逐渐减小，如离子半径：P3－>S2－>Cl－ 逐渐增大，如离子半径：F－<Cl－<Br－<I－ 返回导航 二轮专题复习 (3)元素的电离能和电负性 ①1～36号元素的第一电离能(I1)变化规律 返回导航 二轮专题复习 a.同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅢA族反常；第ⅤA、ⅥA族反常。 b．同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。 ②元素的电负性 a．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。 b．一般来说，同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐变大；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小。 返回导航 二轮专题复习 2．元素“位、构、性”推断 (1)常考的短周期元素及其化合物的特征 元素 结构信息 性质信息 H Li ①原子半径最小；②一种核素无中子；③族序数等于周期序数 ①形成的单质是密度最小的单质； ②宇宙中含量最多的元素 ①周期序数是族序数的2倍；②最外层电子数是内层电子数的一半 能用作电极材料的金属元素 返回导航 二轮专题复习 元素 结构信息 性质信息 C N ①族序数是周期序数的2倍； ②最高正价与最低负价的代数和为零 ①形成的化合物的种类最多；②形成的常见不同单质的硬度差异很大；③某种核素可用于考古断代 ①最外层电子数是内层电子数的2.5倍；②同周期中未成对电子数目最多 ①气态氢化物可用作制冷剂，水溶液呈碱性；②某种氢化物可用作液态燃料；③某种氧化物呈红棕色 返回导航 二轮专题复习 元素 结构信息 性质信息 O F ①族序数是周期序数的3倍；②最外层电子数是最内层电子数的3倍 ①地壳中含量最多的元素； ②形成的某种单质可杀菌、消毒、漂白 第二周期主族元素中原子半径最小 ①非金属性最强的元素；②气态氢化物最稳定；③气态氢化物的水溶液可刻蚀玻璃 返回导航 二轮专题复习 元素 结构信息 性质信息 Na Al ①周期序数是族序数的3倍；②在短周期主族元素中原子半径最大 ①短周期中金属性最强的元素；②元素的焰色为黄色的元素；③形成的过氧化物可用作供氧剂 族序数等于周期序数 ①地壳中含量最多的金属元素；②元素的单质、氧化物和氢氧化物均能溶于强酸和强碱溶液；③单质可用于野外焊接铁轨 返回导航 二轮专题复习 元素 结构信息 性质信息 Si P ①最高正价与最低负价的代数和为零；②最外层电子数是次外层电子数的一半 ①传统无机非金属材料的主角；②单质是重要的半导体材料；③氧化物可用作光导纤维；④最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水 最外层电子数是内层电子总数的一半 ①组成骨骼和牙齿的必要元素；②某种单质和氢化物都能自燃 返回导航 二轮专题复习 元素 结构信息 性质信息 S Cl ①族序数是周期序数的2倍；②最外层电子数是电子层数的2倍 ①元素的游离态常存在于火山喷发口附近；②某种氧化物可用作漂白剂和防腐剂；③最高价氧化物对应水化物的浓溶液是常见的干燥剂 短周期主族元素中原子半径最小 ①单质为黄绿色有毒气体，可用于自来水的杀菌、消毒；②可用浓氨水检验形成的单质的运输管道是否泄漏；③最高价氧化物对应水化物的酸性最强 返回导航 二轮专题复习 (2)短周期元素的成键特点 短周期元素 族 常见成键情况 特殊成键情况 H ⅠA — B、Al ⅢA C、Si ⅣA — 1个共价键：—X 4个共价键： (存在于阴离子中) 3个共价键： 返回导航 二轮专题复习 短周期元素 族 常见成键情况 特殊成键情况 N、P ⅤA 返回导航 二轮专题复习 短周期元素 族 常见成键情况 特殊成键情况 O、S ⅥA F、Cl ⅦA 2个共价键： —X—或===X 1个共价键：—X 返回导航 二轮专题复习 精准演练 03 B　 返回导航 二轮专题复习 解析：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：S＞N＞O，故A错误； H2O和NH3都能形成分子间氢键，但是H2O分子形成的分子间氢键更多，而H2S不能形成分子间氢键，故沸点：H2O＞NH3＞H2S，故C错误； 金属元素的电负性一般小于非金属元素的，同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性：χ(Fe)＜χ(N)＜χ(O)，故D错误。 返回导航 二轮专题复习 D　 返回导航 二轮专题复习 解析：根据基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，可推出Y是O；由Z的原子序数是Y的2倍可知，Z是S；分析衰变方程可知，M的质子数比X的大2，又知原子序数：X<Y<M，因此确定M为F，X为N。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但基态N原子的2p能级是半充满稳定结构，第一电离能大于O原子，因此O的第一电离能小于N和F，A正确； 简单氢化物的还原性与元素非金属性顺序相反，非金属性：F>N>S，则简单氢化物的还原性：H2S>NH3>HF，B正确； F的电负性大于N的，则HF中氢键强度大于NH3，简单氢化物的沸点：HF>NH3，C正确； 14N2和15N2都是氮气，为同种物质，D错误。 返回导航 二轮专题复习 3．(2025·吉林模拟)四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如下图所示，Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：Y>Z B．X只能形成一种含氧酸 C．最简单氢化物的稳定性：X>Y D．X、Z、W分别能与Y形成共价化合物 X   Y       Z W D　 返回导航 二轮专题复习 解析：Z的原子序数是Y的2倍，结合各元素在元素周期表中的相对位置可知，Y为O，Z为S，X为C，W为Cl。O和S位于同主族，从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：S＞O，A错误； C形成的含氧酸有碳酸、乙酸、乙二酸等，B错误； C的非金属性弱于O，故最简单氢化物的稳定性：CH4<H2O，C错误； C、S、Cl分别能与O形成CO2、SO2、ClO2等共价化合物，D正确。 返回导航 二轮专题复习 4．(2025·商丘一模)银系抗菌剂自从20世纪60年代末开始应用于烧伤创面治疗以来，已经成为国内外应用最为广泛的外用烧伤药，其结构如下图所示。W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W为宇宙中含量最多的元素；X元素的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代；基态Y原子最高能级的不同轨道都只有一个电子；Z与M同主族且Z元素基态原子的s能级与p能级所含电子数目相同。下列说法正确的是(　　) A．元素的电负性：Y<Z<M B．该物质中X采取sp2、sp杂化 C．简单氢化物的沸点：X<Y<Z D．X的含氧酸不能使酸性KMnO4溶液褪色 C　 返回导航 二轮专题复习 解析：W为宇宙中含量最多的元素，W为H；X元素的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代，X为C；基态Y原子最高能级的不同轨道都只有一个电子，Y为N；Z与M同主族且Z元素基态原子的s能级与p能级所含电子数目相同，故Z、M分别为O和S。元素的电负性：S<N<O，A错误； 该物质中C均采取sp2杂化，B错误； 简单氢化物的沸点：CH4<NH3<H2O，C正确； X的含氧酸可能为有机酸如草酸，可以使酸性KMnO4溶液褪色，D错误。 返回导航 二轮专题复习 4个共价键：或或 3个共价键： 或 或 4个共价键：或 (存在于阳离子中)；6个共价键： (存在于阴离子中)； (N原子最外层为10e－结构)等 S可形成、 (S原子最外层为12e－结构)等 Cl可形成 (Cl原子最外层为14e－结构)等 $