专题3 考点1 元素周期表与元素周期律 专题强化训练-【备考最优解】2026版高考二轮专题复习·化学（教用课件）

专题强化训练 1 1．(2025·常州二模)铝土矿除主要成分Al2O3·nH2O，还存在多种第三周期元素(如Mg、S)。下列说法正确的是(　　) A．半径：r(Al3＋)＞r(Mg2＋) B．热稳定性：H2O＞H2S C．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 D．第一电离能：I1(Al)＞I1(Mg) B 4 5 6 7 8 1 9 10 12 13 14 11 2 3 专题强化训练 解析：电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故半径： r(Al3＋)＜r(Mg2＋)，A错误； 元素非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：O＞S，则热稳定性：H2O＞H2S，B正确； 元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；金属性：Mg＞Al，则碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，C错误； 同周期元素从左往右，第一电离能总体呈增大趋势，但基态Mg原子是全充满稳定结构，故第一电离能：I1(Mg)＞I1(Al)，D错误。 4 5 6 7 8 1 9 10 12 13 14 11 2 3 专题强化训练 2．(2025·重庆卷)根据元素周期律，同时满足条件(ⅰ)和条件(ⅱ)的元素是(　　) (ⅰ)电负性大于同族其他元素；(ⅱ)第一电离能高于同周期相邻的元素。 A．Al B．Si C．B D．Be 解析：同主族元素从上到下，电负性逐渐减小；同周期元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族反常，第一电离能大于同周期相邻主族元素，故D项符合题意。 D 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 3．(2025·浙江1月选考)根据元素周期律，下列说法不正确的是(　　) A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 C 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 解析：同周期元素从左往右，第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族与第ⅤA族反常，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能：N＞O＞S，A正确； 同周期主族元素从左往右，电负性逐渐增大，电负性：Si＜P＜Cl，成键元素电负性差值越大，键的极性越强，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确； 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，金属性：Li＜K，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：LiOH＜KOH，C错误； 同周期主族元素从左往右，电负性逐渐增大，电负性：Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 4．(2025·泸州一模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，基态W原子核外p能级电子数比s能级电子数多4个。下列说法不正确的是(　　) A．单质沸点：Z>X B．第一电离能：Y>W C．简单氢化物的键角：W>Z D．简单离子半径：Y>Z C 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子核外p能级电子数比s能级电子数多4个，基态W原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，W是硫元素；X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子，X是氢元素、Z是氧元素；Y、Z为同周期相邻元素，Y是氮元素。氧气(或臭氧)和氢气均为分子晶体，氧气(或臭氧)的相对分子质量比氢气的大，故氧气(或臭氧)的范德华力比氢气的大，所以氧气(或臭氧)的沸点比氢气的高，A正确； N、O同周期，N的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于O，O、S同主族，第一电离能：O＞S，故第一电离能：N＞S，B正确； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 H2S、H2O的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为2，由于O的电负性比S的大，水分子中成键电子对离中心原子O较近，排斥力更大，故键角：H2O＞H2S，C错误； N3－、O2－的核外电子排布相同，核电荷数：N<O，故离子半径：N3－> O2－，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 D 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 解析：W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，Z元素的焰色呈黄色，所以Z是Na元素；W是原子半径最小的元素，所以W是H元素；基态X原子核外有3个未成对电子，所以X是N元素；QY2可用于自来水消毒，常见的是ClO2，所以Y是O元素，Q是Cl元素。O2－和Na＋的电子层结构相同，根据电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小可知，离子半径：O2－＞Na＋，A错误； 由ClO2中O显负价可知，O的电负性更大，B错误； 如酸性：HNO3＞HClO，C错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 6．(2025·清远二模)下图是原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物的结构式，已知只有Y、Z、W处于同一周期，图中α、β、γ为键角。下列有关说法错误的是(　　) A．原子半径：Y＞Z＞W B．键角：α＞β＞γ C．电负性：W＞Z＞M D．第一电离能：Z＞W＞Y B 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 解析：原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M，只有Y、Z、W处于同一周期，X形成1个共价键，则X为H；Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，W形成2个共价键，则Y、Z、W依次为C、N、O，M形成5个共价键，则M为P。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：C＞N＞O，故A正确； 题图中键角α中的N、β中的C、γ中的O的价层电子对数都为4、都采取sp3杂化，孤电子对数依次为1、0、2，由于斥力：孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子对＞成键电子对-成键电子对，故键角：β＞α＞γ，故B错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，所以电负性：O＞N＞P，故C正确； 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于O，所以第一电离能：N＞O＞C，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 7．(2025·潍坊一模)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期主族元素中Y的简单离子半径最大，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2∶3，基态Q原子的价层电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是(　　) A．简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞Q B．电负性：Z＞Y＞X＞Q＞M C．X、Z元素形成的单质分子不都是非极性分子 D．Y与M、Q形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共价晶体 D 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 解析：X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，故X为H；同周期主族元素中Y的简单离子半径最大，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2∶3，基态Q原子的价层电子中s能级和p能级的电子数相等，故Y为N、Z为O、M为Mg、Q为Si。非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N＞Si，故简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正确； 同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，故电负性：O＞N＞H＞Si＞Mg，故B正确； H、O元素形成的单质分子有H2、O2、O3，其中H2、O2是非极性分子，O3是极性分子，故C正确； N与Mg形成的化合物Mg3N2是离子晶体，故D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 8．(2025·长沙模拟)元素X、Y、Z和Q在元素周期表中的位置如下图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z、Q原子的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：r(Q)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．元素Z有－2、＋4、＋6等多种价态 C．X和Z可形成共价化合物XZ2 D．可以推测Q的最高价氧化物对应的水化物的化学式是H3QO4 A   X     Y     Z     Q   4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 解析：元素Q位于第四周期，结合元素X、Y、Z和Q在元素周期表中的相对位置可知，X位于第二周期，Y与Z位于第三周期，四种元素原子的最外层电子数之和为18，设X原子的最外层电子数为a，则Y、Q、Z原子的最外层电子数依次为a－1、a＋1、a＋2，则a－1＋a＋a＋1＋a＋2＝18，解得a＝4，故X为C、Y为Al、Q为As、Z为S。同周期主族元素自左而右，原子半径逐渐减小，故原子半径：r(Y)＞r(Z)，A错误； 硫元素有－2、＋4、＋6等多种价态，B正确； C元素和S元素可形成共价化合物CS2，C正确； As元素位于第ⅤA族，最高正化合价为＋5，可推测As的最高价氧化物对应的水化物的化学式是H3AsO4，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 9．(2025·湖北十一校一模)Q、X、Y、Z、W五种短周期主族元素的原子半径依次增大，其中基态X原子未成对电子数最多，Y和W同主族，基态Q原子的电子填充3个能级，有1个未成对电子，基态Z原子的电子填充3个原子轨道，Z在元素周期表中的位置与Y相邻。下列说法正确的是(　　) A．X与W形成的化合物属于分子晶体 B．Q的氢化物的水溶液中存在3种氢键 C．化合物H3XZH3含有配位键 D．X的氢化物的沸点一定比Y的氢化物的高 C 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 解析：Q、X、Y、Z、W五种短周期主族元素的原子半径依次增大，其中基态X原子未成对电子数最多，X有3个未成对电子，基态X原子的电子排布式为1s22s22p3或1s22s22p63s23p3，X为氮元素或磷元素；基态Q原子的电子填充3个能级，有1个未成对电子，故基态X原子的电子排布式为1s22s22p3，基态Q原子的电子排布式为1s22s22p5，X为氮元素，Q为氟元素；基态Z原子的电子填充3个原子轨道，故基态Z原子的电子排布式为1s22s22p1，Z为硼元素；Z在元素周期表中的位置与Y相邻，故Y为碳元素；Y和W同主族，故W为硅元素。Si3N4属于共价晶体，A错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 HF的水溶液中存在的氢键有F—H…F，F—H…O，O—H…F，O—H…O，共4种，B错误；       N元素的氢化物有NH3、N2H4，C元素的氢化物有各种烃，故N的氢化物的沸点不一定比C的氢化物的高，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 10．(2025·南充一模)W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z元素的单质是一种常见金属。化合物W＋Z2＋[YX4]3－可用作锂离子电池正极材料。W和Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，W、X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数。下列叙述正确的是(　　) A．X和Y位于同一周期 B．非金属性：Y>X>Z C．[YX4]3－的空间结构为正四面体形 D．离子半径：W＋>X2－ C 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 解析：由题给信息可推知，W为Li、X为O、Y为P、Z为Fe。O位于第二周期、P位于第三周期，A错误； 非金属性：O＞P＞Fe，B错误；       一般地，电子层数越多，半径越大，Li＋只有1个电子层，O2－有2个电子层，故离子半径：W＋＜X2－，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 11．(2025·承德一模)化合物[Y6X11Z2]＋[MQ4]－用于电沉积研究，该化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，X元素的原子半径最小；基态M原子的全部p轨道共有7个电子且只与Q位于同一周期，M、Y、Z位于相邻且连续的三个主族，Z和M的价层电子总数是Y的价层电子数的两倍。下列有关说法错误的是(　　) A．第一电离能：Z>Y>M B．原子半径：M>Q>Z>Y C．1X2O和2X2O的性质不完全相同 D．[MQ4]－中存在配位键 B 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 解析：X元素的原子半径最小，故X为H；基态M原子的全部p轨道共有7个电子，故M为Al；M、Y、Z位于相邻且连续的三个主族，Z和M的价层电子总数是Y的价层电子数的两倍，Al的价层电子数为3，故Z的价层电子数为5，位于第二周期，说明Z为N，Y为C；根据[AlQ4]－可知，Q为Cl，化合物为[C6H11N2]＋[AlCl4]－。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能：N＞C＞Al，A正确； 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：Al＞Cl＞C＞N，B错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 1H与2H互为同位素，它们形成的1H2O和2H2O化学性质相同，物理性质有所不同，C正确； Al原子最外层有3个电子，可以形成3个共价键，[AlCl4]－中存在4个共价键，因此其中一个是配位键，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 12．(2025·潍坊二模)某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，其结构如下图所示。其中Y、Z位于同周期相邻主族，基态W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法错误的是(　　) A．简单离子半径：M＞Z＞W B．电负性：M＞Y＞X C．氢化物的沸点：Z一定大于Y D．该离子液体的阴、阳离子中均含有配位键 C 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 解析：依据结构可知X形成1个单键，且在五种元素中原子序数最小，则X为H；Y均形成四个共价键，则Y为C；由于Y、Z位于同周期相邻主族，故Z为N。该物质的阳离子应该是N(CH3)3与H＋结合而成的，其中N上有1个孤电子对，H＋提供空轨道，二者形成配位键，该物质的阴离子为－1价，结合W和M的p轨道均含有一个未成对电子，故W的价层电子排布式为3s23p1，M的价层电子排布式为3s23p5，该阴离子应该为AlCl3与Cl－结合而成的，其中Al提供空轨道，Cl－提供孤电子对，二者形成配位键。综上，X为H，Y为C，Z为N，W为Al，M为Cl。Al3＋、N3－均为10电子微粒，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：N3－>Al3＋，Cl－为18电子微粒，所以Cl－的半径最大，因此简单离子半径：Al3＋<N3－< Cl－，故A正确； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 元素非金属性越强，电负性越大，非金属性：H＜C＜Cl，故电负性：H<C<Cl，故B正确； 元素非金属性越强，简单氢化物沸点越高，但C和N的氢化物种类众多，因此N的氢化物沸点不一定大于C的氢化物沸点，故C错误； 由分析可知，该离子液体的阴、阳离子中均含有配位键，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 B 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 NaHSO4能和NaHSO3反应生成SO2，B正确； Na2O、Na2O2两种化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2，C错误； 基态氧原子核外未成对电子数为2，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 14．(2025·焦作一模)X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　)   A．X与Y形成的化合物只含极性共价键 B．简单离子半径：R<Z C．含氧酸的酸性可能存在：M>Z D．X与Z、M三种元素共同形成的化合物可能是离子化合物 A 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 解析：结合题意和题图可知，X为H、Y为C、Z为N、R为Na、M为S。H与C形成的化合物如乙烷中，既含有极性共价键，也含有非极性共价键，A错误； 电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径： Na＋＜N3－，B正确； 若S形成的含氧酸为H2SO4，N形成的含氧酸为HNO2，则酸性：HNO2＜H2SO4，C正确； H与N、S形成的(NH4)2S为离子化合物，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 专题强化训练 13．(2025·乐山二模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z的原子序数之和是Y、W的原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如下图所示(部分反应物和生成物略去)。下列说法正确的是(　　) A．沸点：丁<丙，热稳定性：丁>丙 B．X、Y、Z、W四种元素能够形成两种 常见的酸式盐，且能反应生成N C．Y与Z形成的化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶1 D．基态Y原子核外未成对电子数为3 $