专题2 考点4 化工流程中化学(或离子)方程式的书写-【备考最优解】2026版高考二轮专题复习·化学（教用word）

考点四　化工流程中化学(或离子)方程式的书写 1．(2025·全国卷)我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是Mg3Si2O5(OH)4，伴生有少量Ni、Fe、Al等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收NiO并矿化固定二氧化碳的实验流程如下图所示。 (1)绿矾(FeSO4·7H2O)在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为___________________________________________________________。 (2)调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为____________________________________________________________________。 解析：(1)绿矾(FeSO4·7H2O)在高温下分解，得到红棕色固体Fe2O3和气体产物SO3、SO2，反应的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑。(2)调节“沉镍”后的溶液为碱性，通入二氧化碳“矿化”发生的反应为5Mg2＋＋10OH－＋4CO2===Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O↓。 答案：(1)2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑ (2)5Mg2＋＋10OH－＋4CO2===Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O↓ 2．(2025·湖南卷)一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、MnSO4)的工艺流程如下： (1)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是________(填化学式)；SO2还原Co2O3的化学方程式为______________________________________________________。 (2)“沉铁”时，Fe2＋转化为Fe2O3的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析：(1)深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO]中加入SO2、H2SO4进行“酸浸还原”，得到的滤渣中含有SiO2，SO2将＋3价的钴还原为＋2价的钴，同时由于硫酸的作用得到CoSO4，化学方程式为SO2＋Co2O3＋H2SO4===2CoSO4＋H2O。(2)“酸浸还原”时，Fe3＋被SO2还原为Fe2＋，“沉铁”时，Fe2＋转化为Fe2O3，铁元素化合价升高，O2为氧化剂，离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H2O2Fe2O3＋8H＋。 答案：(1)SiO2　SO2＋Co2O3＋H2SO4===2CoSO4＋H2O　(2)4Fe2＋＋O2＋4H2O2Fe2O3＋8H＋ 3. (2025·河南卷)一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh(铑)、Pt，含有少量SiO2]中尽可能回收铑的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)已知“酸溶2”中Rh转化为H3[RhCl6]，则生成该物质的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________________； “滤渣”的主要成分是________(填化学式)。 (2)“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量Rh2O3和RhCl3，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析：(1)已知“酸溶2”中Rh转化为H3[RhCl6]，Rh元素化合价由0价升高至＋3价，HNO3中N元素化合价由＋5价降低至＋4价，结合化合价升降守恒以及原子守恒可知，该反应的化学方程式为Rh＋6HCl＋3HNO3===H3[RhCl6]＋3NO2↑＋3H2O。 (2)“高温还原”过程中，Rh2O3和RhCl3均被H2还原为Rh，Rh元素化合价均由＋3价降低至0价，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知，反应的化学方程式为Rh2O3＋3H22Rh＋3H2O、2RhCl3＋3H22Rh＋6HCl。 答案：(1)Rh＋6HCl＋3HNO3===H3[RhCl6]＋3NO2↑＋3H2O　 SiO2 (2)Rh2O3＋3H22Rh＋3H2O、2RhCl3＋3H22Rh＋6HCl 1．化工流程中化学(或离子)方程式的书写思路 首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型。 (1)若元素化合价无变化，则为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律。 (2)若元素化合价有变化，则为氧化还原反应，既遵循质量守恒定律，又遵循得失电子守恒规律。 2．化工流程中陌生氧化还原反应化学(或离子)方程式的书写流程 1．(2025·武汉二模)利用镁泥(主要成分为MgCO3、FeCO3和SiO2等)为主要原料制取MgCO3·3H2O的工业流程如下： (1)“除铁”时，若控制温度80 ℃、pH＝2，可得到黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]，写出“除铁”过程总反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)写出“沉淀”过程的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案：(1)2Na＋＋3ClO－＋6Fe2＋＋4SO＋9H2ONa2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋3Cl－＋6H＋ (2)Mg2＋＋CO2＋2OH－＋2H2O===MgCO3·3H2O↓ 2. (2025·新乡三模)氯化钪(ScCl3)是一种易溶于水、易潮解的固体，是工业制备钪及其合金的重要原料。利用含钪赤泥(主要成分为Sc2O3、SiO2、FeO、MnO2、PbO2)为原料制备ScCl3的工艺流程如下： 已知： ①Sc3＋和Fe2＋均与P507发生络合反应：Mn＋＋nHR===MRn＋nH＋。 ②“酸浸”时FeO被PbO2、MnO2氧化。 ③Sc3＋在不同pH范围时的存在形式见下表： pH <4.2 4.2～5.5 5.5～6.5 6.5～9.8 >9.8 存在形式 Sc3＋ Sc(OH)2＋ Sc(OH) Sc(OH)3 Sc(OH) (1)写出“酸浸”时MnO2氧化FeO的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)“沉锰”时反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)加热条件下“氯化”时反应的化学方程式为 ____________________________________________________________________。 解析：含钪赤泥(主要成分为Sc2O3、SiO2、FeO、MnO2、PbO2)“酸浸”时FeO被MnO2、PbO2氧化为Fe3＋，SiO2不反应，Pb2＋与硫酸反应生成难溶的PbSO4，过滤得到主要成分为SiO2、PbSO4的“浸渣1”和含Fe3＋、Mn2＋、Sc3＋的溶液，向“酸浸”后的溶液中加入H2O2和NaOH，Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去，加入P507萃取剂，Sc3＋与P507发生络合反应，Mn2＋进入水相，向水相中加入NaClO和NaOH，将Mn2＋转化为MnO2沉淀。 (1)“酸浸”时，MnO2氧化FeO的离子方程式为MnO2＋2FeO＋8H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋4H2O。 (2)“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2＋＋ClO－＋2OH－===MnO2↓＋H2O＋Cl－。 (3)“氯化”时反应物中为过量的碳，故生成物为CO，加热条件下“氯化”时反应的化学方程式为Sc2O3＋3Cl2＋3C2ScCl3＋3CO。 答案：(1)MnO2＋2FeO＋8H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋4H2O (2)Mn2＋＋ClO－＋2OH－===MnO2↓＋H2O＋Cl－ (3)Sc2O3＋3Cl2＋3C2ScCl3＋3CO 3．(2025·汉中二模)锇(Os)、铱(Ir)、铂(Pt)是原子序数依次增大的第六周期第Ⅷ族元素，锇、铱不溶于一般的强酸，甚至不溶于王水。利用锇铱矿(主要成分为天然锇铱合金及Os2O3、IrO2)冶炼锇、铱的工艺流程如下： (1)“熔矿”时Os2O3发生反应的化学方程式为 ____________________________________________________________________。 (2)加入NaOH溶液“吸收”OsO4生成Na2OsO4的同时得到一种单质，该反应的离子方程式为_________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 解析：(1)“熔矿”时Os2O3与Al发生铝热反应生成Os、Al2O3，化学方程式为2Al＋Os2O3Al2O3＋2Os。 (2)在该过程中，Os的价态由＋8价降低到＋6价，同时得到一种单质，该单质为O2，根据氧化还原反应的规律可知，该反应的离子方程式为2OsO4＋4OH－===2OsO＋O2↑＋2H2O。 答案：(1)2Al＋Os2O3Al2O3＋2Os (2)2OsO4＋4OH－===2OsO＋O2↑＋2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $