专题2 考点3 元素及其化合物的性质与转化 专题强化训练-【备考最优解】2026版高考二轮专题复习·化学（教用word）

1．(2025·海口一模)化学的迅速发展为人们的美好生活作出了突出贡献。下列有关物质用途的说法错误的是(　　) A．碳纤维用作美观耐用的钓鱼竿 B．碳酸钠用于治疗胃酸过多 C．用硫黄粉消除洒落在地上的水银 D．碘伏常用于创伤面的杀菌消毒 解析：选B。碳纤维具备轻量化、高刚度等特性，可用作钓鱼竿，故A正确；碳酸钠碱性较强，常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故B错误；常温下硫与水银反应生成HgS，可用硫黄粉消除洒落在地上的水银，故C正确；碘单质具有一定氧化性，能破坏细菌、病毒蛋白质，所以碘伏通过释放碘分子达到杀菌消毒目的，且比较温和，能用于创伤面的杀菌消毒，故D正确。 2．(2025·萍乡一模)化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是(　　) A．Ca(OH)2具有碱性，可用石灰乳除去工业废气中的SO2 B．K2FeO4具有强氧化性，可用作消毒剂、净水剂 C．氧气能支持燃烧，可用作火箭的高能燃料 D．常温下碳的化学性质不活泼，用碳素笔书写档案 解析：选C。SO2是酸性氧化物，可与Ca(OH)2反应，A正确；K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，所以其可以用作消毒剂、净水剂，B正确；氧气能支持燃烧，是助燃剂，不是高能燃料，C错误；用碳素笔书写档案是因为碳在常温下化学性质较稳定，一般不与其他物质发生化学反应，使得档案能保存较长时间，D正确。 3．(2025·威海三模)下列有关物质的性质及其应用对应正确的是(　　) A．NaHCO3能与酸反应，常用于调节面团的酸度和去除油污 B．浓硫酸与铁常温下不反应，可用铁制容器储存浓硫酸 C．过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有较强的氧化性，可用于漂白衣物 D．晶体硅的导电能力介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片和光导纤维 解析：选C。NaHCO3能与面团在发酵过程中产生的酸反应，从而调节面团的酸度，但不能用于去除油污，因为它的碱性较弱，去除油污通常使用碱性较强的Na2CO3或NaOH，A不正确；常温下浓硫酸能使铁发生钝化，并不是不反应，而是不能发生持续反应，所以可用铁制容器储存浓硫酸，B不正确；过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水时会释放出H2O2(具有强氧化性)和Na2CO3，从而起到漂白、消毒和去污的作用，C正确；芯片的主要成分为硅，晶体硅的导电能力介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片，但不能用于制造光导纤维(主要成分为SiO2)，D不正确。 4．(2025·南京一模)在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是(　　) A．工业制硝酸：NH3NOHNO3 B．去除难溶物：CaCO3CaSO4CaCl2 C．制取金属银：AgNO3溶液[Ag(NH3)2]OH溶液Ag D．制备配合物：CuSO4溶液[Cu(NH3)4]SO4[Cu(NH3)4]SO4·H2O 解析：选D。NO与H2O不反应，不能得到硝酸，A不符合题意；碳酸钙的溶解度比硫酸钙的小，所以用硫酸钠溶液难以将碳酸钙转化为硫酸钙，并且硫酸钙与盐酸不反应，B不符合题意；蔗糖和银氨溶液不反应，C不符合题意；硫酸铜溶液能与过量氨水反应生成硫酸四氨合铜，向反应后的溶液中加入乙醇，降低硫酸四氨合铜的溶解度，经过滤、洗涤、干燥后得到硫酸四氨合铜晶体，D符合题意。 5．(2025·东莞模拟)科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 煮豆浆点卤水制作豆腐 胶体聚沉 B 盐碱地(含较多Na2CO3等)施用适量石膏，降低土壤的碱性 盐与盐发生复分解反应 C 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 D 用FeS除去工业废水中的Cu2＋ FeS具有还原性 解析：选D。豆浆属于胶体，卤水中含有电解质，胶体粒子遇到电解质溶液发生聚沉，A不符合题意；石膏中含有硫酸钙，加入盐碱地中与碳酸钠反应，发生沉淀的转化，得到难溶于水的碳酸钙，降低土壤的碱性，发生的是复分解反应，B不符合题意；铝可以置换出氧化铁中的铁单质，且该反应放出大量的热，所以可以利用铝热法焊接钢轨，C不符合题意；用FeS除去工业废水中的Cu2＋时，是将Cu2＋转化为CuS沉淀，发生的是复分解反应，没有利用FeS的还原性，D符合题意。 6．(2025·河南创新发展联盟一模)一定条件下，下表中各选项物质不能按图示关系一步实现转化的是　(　　) 选项 甲 乙 丙 A S H2S SO2 B Fe FeCl3 FeCl2 C Si SiO2 Na2SiO3 D Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 解析：选C。S与氢气反应生成H2S，H2S完全燃烧生成SO2，SO2与H2S反应生成S，故A不符合题意；Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2可被Zn等活泼金属还原为Fe，故B不符合题意；Si与氧气反应生成SiO2，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3不能一步转化为Si，故C符合题意；Al2O3与盐酸反应生成AlCl3，AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，故D不符合题意。 7．(2025·西北四省联考)下列物质在一定条件下的转化关系如下图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是(　　) A．E、G、Q、R、T所含同种元素的化合价依次升高 B．E的水溶液能导电，所以E是电解质 C．Q和E均可用排水法收集 D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 解析：选A。由题图中物质的转化关系及E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色可知，E为NH3、G为N2、Q为NO，R为NO2，T为HNO3。NH3、N2、NO、NO2、HNO3中N元素的化合价依次升高，A正确；NH3是非电解质，B不正确；NH3极易溶于水，不能用排水法收集，C不正确；铜和浓硝酸反应的还原产物是二氧化氮，铜和稀硝酸反应的还原产物是一氧化氮，D不正确。 8．(2025·巴中一诊)一种以纳米铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如下。 已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法错误的是(　　) A．“溶解”时X可以是热空气或H2O2 B．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．为提高CuCl的纯度，可用乙醇洗涤、真空干燥 解析：选B。H2SO4和X可将纳米铜(Cu)氧化溶解，X应为氧化剂，过滤除杂后得到含有硫酸铜的滤液，加入亚硫酸钠、氯化钠，发生反应2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋，过滤后得到CuCl粗产品，经洗涤、干燥得到纯净的CuCl。根据分析，X是氧化剂，“溶解”时X可以是热空气或H2O2，A正确；“还原”时发生反应2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋，Cu2＋为氧化剂，SO为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，B错误；“过滤”用于分离难溶性固体和液体，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确；由题中信息可知，CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化，可用乙醇洗涤、真空干燥，以避免CuCl被氧化，D正确。 9．(2025·驻马店三模)以FeSO4为原料制备颜料铵铁蓝{NH4FeⅢ[FeⅡ(CN)6]}(难溶于水)。 下列叙述错误的是(　　) A．“溶解”需要玻璃棒、烧杯等仪器 B．[Fe(CN)6]4－中配体是CN－ C．“氧化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D．分离产品采用的操作为过滤、洗涤、干燥 解析：选C。“溶解”操作中，烧杯作为容器，用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解，A项正确；[Fe(CN)6]4－中，Fe2＋是中心离子，CN－是配体，B项正确；“氧化”中，NaClO被还原为NaCl，为氧化剂，Fe2＋被氧化为Fe3＋，为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，C项错误；NH4FeⅢ[FeⅡ(CN)6]难溶于水，采用过滤、洗涤、干燥可分离，D项正确。 10．(2025·郑州二模)X2、Y2、Z2为短周期元素的气体单质，l、m、n均为含X元素的化合物。它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件略去)。 下列说法错误的是(　　) A．Y2的一种同素异形体可用于杀菌、消毒 B．实验室中m的浓溶液因见光分解易变黄色 C．n的钠盐和m的浓溶液反应能生成Z2 D．①②③均为氧化还原反应 解析：选B。常见的短周期元素的气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2；其中n见光易分解，常见的化合物为HClO或HNO3，符合转化关系的n为HClO；依次推出X2、Y2、Z2、l、m分别为H2、O2、Cl2、H2O、HCl。O2的同素异形体O3具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，A正确；浓盐酸见光不分解，B错误；NaClO与浓盐酸发生归中反应能生成氯气，C正确；①为氢气和氧气反应生成水，②为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，③为光照条件下，次氯酸分解生成氧气和HCl，三个反应中均有元素化合价变化，均属于氧化还原反应，D正确。 11．(2025·长沙模拟)工业上，采用“凝聚沉淀法”从含汞酸性废水中提取汞，简易流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．上述转化中只发生1个氧化还原反应 B．加入消石灰的目的是提高Na2S的利用率 C．用硝酸和K3[Fe(CN)6]溶液可检验固体中＋2价的铁 D．用过量的浓氨水吸收“冷凝”得到的气体可制NH4HSO3 解析：选B。含Hg2＋酸性废水中加消石灰中和废水中的酸，加硫化钠生成HgS沉淀，加硫酸亚铁除去过量的硫化钠，过滤出HgS、FeS沉淀，在空气中灼烧HgS、FeS生成FexOy、Hg和SO2。题述转化中，FeS、HgS分别在空气中灼烧生成FexOy、Hg和SO2，至少发生了2个氧化还原反应，故A错误；消石灰的主要成分是Ca(OH)2，可中和废水中的酸，防止生成H2S，减少Na2S损失，提高Na2S的利用率，故B正确；硝酸能氧化＋2价的铁，无法检验固体中＋2价的铁，故C错误；“冷凝”得到的气体的主要成分是SO2，用过量的浓氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3，故D错误。 12．(2025·石家庄一模)白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O，含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下： 已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。 下列说法错误的是(　　) A．“滤渣1”的主要成分是SiO2 B．“气体”的主要成分是NO2 C．“操作X”涉及蒸发浓缩、降温结晶、过滤 D．“反应Y”的化学方程式是NaBO2＋2MgH2===2MgO＋NaBH4 解析：选B。将白硼钙石(主要成分是Ca4B10O19·7H2O，含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)粉碎后加入浓硝酸，Ca元素转化为Ca(NO3)2、Fe元素转化为Fe(NO3)3、B元素转化为H3BO3，SiO2不溶于硝酸，过滤，“滤液1”中的溶质主要是Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，滤渣主要含有SiO2和H3BO3；向滤渣中加入乙醇进行醇浸，过滤，“滤渣1”的主要成分是SiO2，滤液是含有H3BO3的乙醇溶液；向滤液中加入NaOH溶液并进行水浴加热，将H3BO3转化为NaBO2，将乙醇蒸馏出来后，对滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，过滤，获得NaBO2固体；将NaBO2固体和MgH2混合反应生成NaBH4和耐火材料MgO。由分析可知，“滤渣1”的主要成分是SiO2，A正确；“气体”为浓硝酸与氧化亚铁反应生成的NO2及与碳酸钙反应生成的CO2，B错误；由题干信息可知，偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定，故“操作X”涉及蒸发浓缩、降温结晶、过滤，C正确；由分析可知，耐火材料为MgO，故“反应Y”的化学方程式是NaBO2＋2MgH2===2MgO＋NaBH4，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $