专题1 考点3 氧化还原反应-【备考最优解】2026版高考二轮专题复习·化学（教用word）

考点三　氧化还原反应 1．(2025·重庆卷)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是(　　) A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 解析：选B。碾碎硝化棉是物理粉碎过程，A不符合题意；硫黄(S)转化为硫酸(H2SO4)时，硫元素的化合价从0价升高至＋6价，涉及氧化还原反应，B符合题意；蒸馏法生产工业酒精是物理过程，C不符合题意；植物油在碱性(熟石灰)条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。 2．(2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是(　　) A．侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 解析：选A。联合制碱法涉及反应的化学方程式为NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl和2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，各元素的化合价均未发生改变，不涉及氧化还原反应，A符合题意；电解盐酸得到H2和Cl2，H元素化合价由＋1价降至0价，Cl元素化合价由－1价升至0价，涉及氧化还原反应，B不符合题意；金属与O2反应生成金属氧化物，金属被氧化(化合价升高)，O2被还原(化合价降低)，涉及氧化还原反应，C不符合题意；合成氨反应的化学方程式为N2＋3H22NH3，N2中N元素化合价由0价降至－3价，H2中H元素化合价由0价升至＋1价，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 3．(2025·湖南卷)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应的化学方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O24NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列说法错误的是(　　) A．NaSbO3中Sb元素的化合价为＋5 B．NO的空间结构为平面三角形 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 D．反应中消耗3 mol O2，转移20 mol电子 解析：选C。NaSbO3中Na元素的化合价为＋1，O元素的化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，Sb元素的化合价为＋5，A正确；NO的中心N原子上的价层电子对数是3＋＝3，无孤电子对，NO的空间结构为平面三角形，B正确；反应中氧化剂为NaNO3和O2，还原剂为Sb，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为7∶4，C错误；反应中消耗3 mol O2时，有4 mol Sb被氧化，Sb元素化合价由0升高到＋5，共转移20 mol电子，D正确。 4．(2025·山东卷)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．N2是还原反应的产物 B．还原性：N2H4<Fe2＋ C．处理后溶液的pH增大 D．图示反应过程中起催化作用的是Cu2＋ 解析：选C。由题图可知，N2H4和Cu2＋反应生成的[Cu(N2H4)2]2＋是N2H4和Fe3O4反应的催化剂，[Cu(N2H4)2]＋是中间产物，该反应的离子方程式为N2H4＋2Fe3O4＋12H＋N2↑＋6Fe2＋＋8H2O，N2H4是还原剂，Fe3O4是氧化剂，Fe2＋是还原产物。该反应中，N2H4中N元素的化合价升高被氧化生成N2，因此N2是氧化反应的产物，A不正确；在同一个氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物，因此还原性：N2H4>Fe2＋，B不正确；由反应的离子方程式可知，该反应消耗H＋，处理后溶液的pH增大，C正确；反应过程中起催化作用的是[Cu(N2H4)2]2＋，D不正确。 1．厘清两条概念线索 2．掌握四条基本规律 3．熟练应用守恒解题 1．(2025·日照二模)活字印刷是中国四大发明之一，其制作和使用过程中涉及氧化还原反应的是(　　) A．熔铅铸字 B．雕刻活字 C．油墨转移 D．纸张老化 解析：选D。熔铅铸字时发生物理变化，A不符合题意；雕刻活字时发生物理变化，B不符合题意；油墨转移时发生物理变化，C不符合题意；纸张老化发黄变脆，是因为空气中的氧气等将其氧化，涉及氧化还原反应，D符合题意。 2．(2025·郑州模拟)氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下：4NaNH2＋3O2===2NaOH＋2NaNO2＋2NH3。下列说法正确的是(　　) A．n(氧化剂)∶n(还原剂)＝3∶4 B．每消耗0.3 mol O2，转移电子数是2.4NA C．NH3是氧化产物 D．NaNH2中N的化合价部分发生变化 解析：选D。A项，由化学方程式可知，3 mol O2中所含氧元素化合价降低，作氧化剂，4 mol NaNH2中，只有2 mol NaNH2所含氮元素化合价升高，作还原剂，故n(氧化剂)∶n(还原剂)＝3∶2，错误；B项，由化学方程式可知，每消耗3 mol O2，转移12 mol电子，故每消耗0.3 mol O2，转移电子数是1.2NA，错误；C项，生成物NH3中的N和H元素，反应前后化合价无变化，故NH3既不是氧化产物也不是还原产物，错误；D项，NaNH2→NaNO2，N元素化合价升高，NaNH2→NH3，N元素化合价不变，即NaNH2中N的化合价部分发生变化，正确。 3．(2025·南昌一模)KIO3常用作食盐中的补碘剂，一种制取KIO3的中间反应为6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是(　　) A．氧化性：ClO＞IO B．该反应的还原产物为KCl和Cl2 C．I的半径大于Cl，故I2的熔、沸点高于Cl2 D．生成11.2 L(标准状况)Cl2时，转移了10 mol电子 解析：选C。该反应中I元素化合价升高，Cl元素化合价降低，KClO3是氧化剂，KH(IO3)2是氧化产物，氧化性：ClO＞IO，A正确；该反应中I元素化合价升高，Cl元素化合价降低，该反应的还原产物为KCl和Cl2，B正确；I2的熔、沸点高于Cl2是因为I2的相对分子质量较大，范德华力较大，与原子半径无关，C错误；该反应中I元素化合价由0价升高到＋5价，生成11.2 L(标准状况)Cl2时，n(Cl2)＝0.5 mol，消耗1 mol I2，转移了10 mol电子，D正确。 4．(2025·西安一模)工业上以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te)为原料提取碲，涉及反应：①Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O；②TeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Te。以下说法错误的是(　　) A．Cu2Te中Cu元素的化合价是＋1价 B．反应①中氧化剂是O2，氧化产物是CuSO4和TeO2 C．每制备1 mol Te，理论上两个反应共转移12 mol电子 D．氧化性强弱顺序为O2＞SO2＞TeO2 解析：选D。A项，Te和O位于同一主族，化合价为－2价，则Cu2Te中Cu元素的化合价为＋1价，正确；B项，反应①中，O2中O元素化合价降低，得电子，为氧化剂，Cu2Te中Cu元素和Te元素化合价均升高，失去电子，CuSO4和TeO2均是氧化产物，正确；C项，反应②中，每生成1 mol Te，消耗1 mol TeO2，转移4 mol电子，反应①中，每生成1 mol TeO2，转移8 mol电子，故每制备1 mol Te，理论上两个反应共转移12 mol电子，正确；D项，同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据两个反应可得氧化性：O2＞TeO2＞H2SO4，反应②中TeO2为氧化剂，SO2为还原剂，故氧化性：TeO2＞SO2，错误。 学科网（北京）股份有限公司 $