专题1 考点2 阿伏加德罗常数 专题强化训练-【备考最优解】2026版高考二轮专题复习·化学（教用word）

1．(2025·泰安一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数目为NA B．向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Br2生成时，共转移的电子数可能为4NA C．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移0.3NA个电子 D．0.1 mol环氧乙烷()中含有的σ键数目为0.3NA 解析：选B。标准状况下，SO3为非气态，无法根据Vm＝22.4 L·mol－1计算其物质的量，A错误；亚铁离子的还原性强于溴离子，通入氯气，亚铁离子先被氧化为铁离子，然后溴离子被氧化为溴单质，向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Br2生成时，若溶液中含有2 mol FeBr2，则反应消耗2 mol亚铁离子和2 mol溴离子，共转移4 mol电子，数目为4NA，B正确；Fe与盐酸反应生成亚铁离子，0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移0.2NA个电子，C错误；环氧乙烷中的C—O、C—C、C—H均为σ键，0.1 mol环氧乙烷()中含有0.7 mol σ键，数目为0.7NA，D错误。 2．(2025·茂名二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．44.8 L CH2===CH2中π键的数目为2NA B．1 mol O2和Cl2的混合气体中含有的原子数目为NA C．64 g Cu与足量浓硝酸反应，生成的NO2分子的数目为4NA D．100 mL 0.2 mol·L－1NH4Cl溶液中，阳离子的数目大于0.02NA 解析：选D。没有指明是否为标准状况，无法计算44.8 L CH2===CH2中π键的数目，A错误；O2和Cl2都是双原子分子，1 mol O2和Cl2的混合气体中含有的原子数目为2NA，B错误；Cu与浓硝酸发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，64 g (1 mol)Cu与足量浓硝酸反应生成2 mol NO2，但存在2NO2⇌N2O4的平衡，生成的NO2分子的数目小于2NA，C错误；根据电荷守恒有n(NH)＋n(H＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)，n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×0.1 L＝0.02 mol，则n(NH)＋n(H＋)＞0.02 mol，即阳离子的数目大于0.02NA，D正确。 3．(2025·眉山一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L C4H10中含有的极性共价键数目为NA B．2.3 g金属钠与足量氧气在常温下反应，转移的电子数目为0.2NA C．含0.1 mol CH3COONa的水溶液中含有的O原子数目为0.2NA D．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含碳微粒的数目为0.1NA 解析：选A。正丁烷和异丁烷分子中都含有10个碳氢极性键，标准状况下，2.24 L C4H10分子中含有的极性共价键数目为×10×NA mol－1＝NA，故A正确；金属钠与氧气在常温下反应生成Na2O，Na元素化合价由0升高为＋1，转移1 mol电子，故2.3 g(0.1 mol)金属钠反应，转移的电子数为0.1NA，故B错误；醋酸钠溶液中醋酸钠和水中都含有氧原子，所以含0.1 mol醋酸钠的水溶液中含有的氧原子数目大于0.2NA，故C错误；溶液的体积未知，无法计算0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含碳微粒的数目，故D错误。 4．(2025·南昌一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．1 mol有机物中含有σ键的数目为12NA B．32 g S8()分子中含有的S—S数目为NA C．常温下，pH＝11的溶液中含有OH－的数目约为10－3NA D．标准状况下，22.4 L Cl2和足量Fe反应，转移的电子数为2NA 解析：选C。由键线式可知，1 mol该有机物中含有σ键的数目为12NA，A正确；一个S8分子中含有8个S—S，32 g( mol)S8分子中含有S—S数目为NA，B正确；溶液体积未知，无法计算OH－的数目，C错误；标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，Cl2和足量Fe反应生成FeCl3，氯元素化合价由0价降低到－1价，转移电子数为2NA，D正确。 5．(2025·武汉一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 L 0.01 mol·L－1[Cu(NH3)4]SO4溶液中所含Cu2＋数目为0.01NA B．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8 L，则转移电子数为2NA C．1 mol白磷(P4)分子中含有的σ键数目为4NA D．锌铜原电池放电时，若正极增重32 g，则此时转移电子数为NA 解析：选D。[Cu(NH3)4]SO4溶液中Cu元素以[Cu(NH3)4]2＋形式存在，A错误；没有指明气体所处的状况，无法计算气体的物质的量，B错误；白磷(P4)为正四面体结构，1个P4分子中含有6个P—P，所以1 mol白磷分子中含有的σ键数目为6NA，C错误；锌铜原电池放电时正极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，正极增重的质量为生成的Cu的质量，若正极增重32 g，则增重的Cu的物质的量为＝0.5 mol，根据电极反应式可知，转移电子数为NA，D正确。 6．(2025·张家口一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．原子总物质的量为3 mol的二氧化硅晶体中含共价键总数为4NA B．100 g溶质质量分数为46%的乙醇溶液中所含分子总数为NA C．1 mol N2与足量H2充分反应后转移电子数目为6NA D．13 g含12C和14C的金刚石中含有的中子数为7NA 解析：选A。1个SiO2中含有3个原子，则原子总物质的量为3 mol的二氧化硅晶体中含有1 mol SiO2，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O，故所含共价键总数为4NA，A项正确；100 g溶质质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46 g，物质的量为1 mol，溶液中还有54 g水，物质的量为3 mol，所含分子总数大于NA，B项错误；N2与H2的反应为可逆反应，1 mol N2与足量H2充分反应后转移电子数目小于6NA，C项错误；12C和14C的比例不确定，所含中子数无法计算，D项错误。 7．(2025·湖北T8联盟一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol I的中心原子价层电子对数为5NA B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中阴离子总数小于0.1NA C．碱性氢氧燃料电池中每2.24 L(标准状况)气体被氧化时转移电子数为0.4NA D．98 g Fe(CO)5中含有的配位键数目为2.5NA 解析：选A。I的中心I原子的价层电子对数为2＋＝5，1 mol I的中心原子价层电子对数为5NA，A项正确；Na2S溶液中存在S2－的水解，S2－水解产生HS－和OH－，会使阴离子总数增多，故1 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA，B项错误；碱性氢氧燃料电池中被氧化的是H2，由电极反应式H2＋2OH－－2e－===2H2O可知，0.1 mol H2被氧化转移电子数为0.2NA，C项错误；1个CO分子含1个配位键，1个CO分子与Fe形成1个配位键，故1个Fe(CO)5中含有10个配位键，98 g Fe(CO)5的物质的量为0.5 mol，所含配位键数目为5NA，D项错误。 8．(2025·四川教学联盟一模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol O2与0.2 mol NO混合，转移的电子数为0.2NA B．3.0 g由甲醛和乙酸组成的混合物中含C原子的数目为0.2NA C．1 L 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液中含H＋数目为0.2NA D．0.6 g金刚石晶体中含有的共价键数目为0.1NA 解析：选D。0.1 mol O2与0.2 mol NO混合后发生反应O2＋2NO===2NO2、2NO2⇌N2O4，转移的电子数为0.4NA，A错误；甲醛、乙酸的实验式均为CH2O，3.0 g CH2O的物质的量为0.1 mol，所含C原子的数目为0.1NA，B错误；H2C2O4为弱酸，部分电离，故1 L 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液中含H＋数目小于0.2NA，C错误；在金刚石晶体结构中，每个碳原子与周围相邻的4个碳原子形成4个C—C共价键，平均每个碳原子拥有2个C—C共价键，因此0.6 g金刚石晶体中含有的共价键数目为0.1NA，D正确。 9．(2025·泰州三模)用FeCl2与NaBH4制备纳米零价铁的反应为FeCl2＋2NaBH4＋6H2O===Fe＋2B(OH)3＋2NaCl＋7H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 L 0.1 mol·L－1FeCl2溶液中Fe2＋数为0.1NA B．0.5 mol NaBH4固体中σ键数为2NA C．每生成56 g Fe，转移的电子数为2NA D．1 mol B(OH)3中采取sp3杂化的原子数为4NA 解析：选B。Fe2＋会发生水解，导致Fe2＋浓度减小，故1 L 0.1 mol·L－1FeCl2溶液中Fe2＋数小于0.1NA，A错误；NaBH4是由Na＋与BH构成的离子化合物，而1个BH中有4个σ键，故0.5 mol NaBH4固体中σ键数为2NA，B正确；56 g Fe的物质的量为1 mol，反应FeCl2＋2NaBH4＋6H2O===Fe＋2B(OH)3＋2NaCl＋7H2↑中，Fe元素化合价由＋2价降低为0价，H2O中的部分H元素化合价由＋1价降低为0价，NaBH4中H元素化合价由－1价升高为0价，生成1 mol Fe转移8 mol电子，即转移电子数为8NA，C错误；B(OH)3分子的中心B原子采取sp2杂化，O原子采取sp3杂化，故1 mol B(OH)3中采取sp3杂化的原子数为3NA，D错误。 10．(2025·黑吉辽蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如下图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) NaClNaNa2O2NaOHNaClO A．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100 mL 1 mol·L－1 NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA 解析：选A。反应①为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，含原子的数目为NA，A正确；反应②为2Na＋O2Na2O2，2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，完全反应生成0.05 mol Na2O2，故产物中含非极性键的数目为0.05NA，B错误；反应③为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2发生歧化反应，O元素化合价部分由－1价降至－2价，部分由－1价升至0价，1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为NA，C错误；NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会发生水解，100 mL 1 mol·L－1 NaClO溶液中，ClO－的数目小于0.1NA，D错误。 11．(2025·渭南二模)PdCl2溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl。将1.12 m3(标准状况)某工业尾气通入足量的PdCl2溶液中，析出10.6 g固体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．该尾气中CO的体积分数为0.2% B．23 g 14C16O2中所含中子数为12NA C．标准状况下，33.6 L HCl中含有1.5NA个σ键 D．反应中每生成1 mol还原产物，转移电子数目为4NA 解析：选D。将1.12 m3(标准状况)工业尾气通入足量的PdCl2溶液中，析出10.6 g固体，即产生0.1 mol Pd，由反应PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl可知，尾气中含有0.1 mol CO，在标准状况下的体积为2.24 L，CO的体积分数为×100%＝0.2%，故A正确；1个 14C16O2分子中含24个中子，23 g 14C16O2的物质的量为＝0.5 mol，所含中子数为12NA，故B正确；1个HCl分子中含有1个σ键，标准状况下，33.6 L HCl的物质的量为＝1.5 mol，含有1.5NA个σ键，故C正确；该反应中Pd元素化合价由＋2降低为0，反应中每生成1 mol还原产物(Pd)，转移电子数目为2NA，故D错误。 12．(2025·哈尔滨二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[(C2H5)4Pb，熔点为－136 ℃，沸点为12.3 ℃]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为4C2H5Cl＋4Na＋Pb===(C2H5)4Pb＋4NaCl。下列说法错误的是(　　) A．0.1 mol C2H5Cl中含有σ键的数目为0.7NA B．反应每消耗2.24 L (C2H5)4Pb(标准状况下)，转移的电子数目为0.2NA C．1 mol NaCl晶胞中含有4NA个Na＋和4NA个Cl－ D．207 g Pb含有的价电子数为4NA 解析：选B。C2H5Cl的结构式为，因此0.1 mol C2H5Cl中含有σ键的数目为0.7NA，A正确；标准状况下(C2H5)4Pb为液体，不能根据Vm＝22.4 L·mol－1计算其物质的量，故不能计算转移的电子数目，B错误；1个NaCl晶胞中含有4个Na＋和4个Cl－，则1 mol NaCl晶胞中含有4NA个Na＋和4NA个Cl－，C正确；207 g Pb的物质的量为1 mol，Pb是第ⅣA族元素，价电子数为4，故207 g Pb含有的价电子数为4NA，D正确。 13．(2025·湛江模拟)硫及其化合物部分转化关系如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，SO数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 解析：选D。标准状况下，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，原子总数为1.5NA，A错误；SO在水溶液中会发生水解，故100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，SO数目小于0.01NA，B错误；反应①为SO2＋2H2S===3S＋2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，故3.4 g (0.1 mol)H2S参与反应可以生成0.15 mol S，即生成物中硫原子数目为0.15NA，C错误；反应②为3S＋6OH－SO＋2S2－＋3H2O，还原产物为S2－，每生成2 mol S2－转移4 mol电子，故每生成1 mol S2－，转移电子数目为2NA，D正确。 14．(2025·汉中二模)过二硫酸()是一种强氧化剂，用K2S2O8制备高锰酸钾的反应为5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．消耗1 mol K2S2O8时转移电子数为2NA B．转移10 mol电子生成还原产物的数目为10NA C．1 mol Mn2＋中M层电子数为11NA D．1 mol SO中硫原子的价层电子对数为4NA 解析：选C。在反应5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4中，K2S2O8中部分O元素化合价从－1价降低到－2价，生成还原产物SO，故消耗1 mol K2S2O8时转移电子数为2NA，转移10 mol电子生成还原产物的数目为10NA，A、B正确；Mn2＋中M层电子排布式为3s23p63d5，电子数为13，1 mol Mn2＋中M层电子数为13NA，C错误；SO中硫原子的价层电子对数为4＋×(6＋2－2×4)＝4，故1 mol SO中硫原子的价层电子对数为4NA，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $