河北枣强中学2025--2026学年高一下学期入学考试化学试题

2025-2026学年高一下学期入学考试 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(共50分) 一、选择题(本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 中华文化源远流长，下列有关说法错误的是 A. 《周礼·考工记》中记载的青铜是合金 B. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”中美酒的主要成分乙醇不是电解质 C. “杨梅及苏木污衣，以硫黄烟熏之，然后洗，其红自落”利用了硫黄的漂白性 D. 《本草经集注》记载的硝石（KNO3）溶于水能导电，KNO3是强电解质 2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：Na+、Mg2+、、 B. 稀盐酸中：、K+、、 C. 无色溶液中：Cu2+、Na+、、 D. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：K+、、、 3. 下列溶液分别加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是 （ ） A. 20mL 1mol·L−1的AlCl3 B. 50mL 1mol·L−1的KCl C. 20mL 2mol·L−1的NH4Cl D. 20mL 2mol·L−1的CaCl2 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，33.6 L H2O含有的分子数为1.5NA B. 常温常压下，12.8 g S6和S8的混合物含有的原子数为0.4NA C. 0.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+时失去的电子数为0.3 NA D. 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中含有的数目为3 NA 5. 下表中物质分类完全正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯碱 液氨 硫酸 胶体 B 小苏打 酒精 铁 干冰 C 冰水混合物 氨水 氯化铜 蔗糖 D 胆矾 食盐水 氧化钠 氯气 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质去除杂质的方法错误的是 选项 物质(杂质) 方法 A NO(NO2) 将气体通入水中 B K2SO4溶液(K2CO3) 加入BaCl2溶液 C CO2(HCl) 将气体通入饱和NaHCO3溶液中 D FeCl2溶液(FeCl3) 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 7. NH4Al(SO4)2是食品加工中常见的食品添加剂，用于焙烤食品。某实验中需要配制100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液，下列有关叙述正确的是 A. NH4Al(SO4)2的摩尔质量为237 g B. 称取2.37 g NH4Al(SO4)2放入100 mL容量瓶中，再加入100 mL水，配制出该浓度溶液 C. 将1 mL该溶液用水稀释为5 mL，的浓度变为0.02 mol·L-1 D. 定容时若俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度偏高 8. 下列物质不能一步完成如图所示转化的是 选项 X Y Z A Fe B HClO NaClO C S D NaOH A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将Na2O2固体投入H2O中： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C. 将少量铁粉溶于稀硝酸中： D. 将少量SO2通入澄清石灰水中： 10. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究氯水的性质 向氯水中加入NaHCO3粉末，观察现象 有气泡产生，说明氯水具有酸性 B 检验Na2O2是否变质 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 有气泡产生，说明Na2O2已经变质 C 检验纯碱溶液中是否存在NaCl 向待测液中加入AgNO3溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在 D 检验Cl2是否有漂白性 将干燥的Cl2通入装有鲜花的广口瓶中，观察现象 若鲜花褪色，说明Cl2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验装置、试剂能达到相应实验目的的是 A．制备Fe(OH)2 B．制备大量漂白粉 C．制取碳酸氢钠 D．验证SO2的漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 类推法是化学学习过程中常用的思维方法，下列类推正确的是 A. Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2和SO2反应生成Na2SO3和O2 B. 加热条件下，Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S C. NO在常温下与空气中的O2迅速化合生成NO2，则SO2在常温下与空气中的O2迅速化合生成SO3 D. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 13. 下列化学用语描述正确的是 A. 电子式： B. 氚的原子结构模型： C. 的离子结构示意图： D. 和互为同位素 14. A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：C＞A B. 离子半径：D3+＞B2- C. 非金属性：A＞B D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：C < D 15. 科学家合成出了一种新离子液体(如图所示)，该离子液体可用于锂电池电解液、催化反应的介质等。X、Y、W、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，结构中每种元素原子最外层都达到稳定结构。下列叙述不正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. Y、W元素组成的化合物一定只含有离子键 C. 简单离子半径： D. 工业上可利用Z的单质和W最高价氧化物的水化物反应制备消毒液 16. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为Na2CO3或NaHCO3)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 B. 相同个数的b和c，含有的离子总数不同 C. Na转化为b或c，主要取决于反应温度和O2的量 D. 甲为NaHCO3，可用于治疗胃酸过多 17. 在盐酸介质中，用金属锌可将As2O3直接还原成AsH3气体，反应为（未配平，中As为-3价），下列说法错误的是 A. 方框内的化学式为且系数为3 B. 还原性：Zn> C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 D. HCl在反应中体现酸性 18. 部分钠及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 少量的钠块保存在盛有煤油的细口试剂瓶中 B. Na2O2是碱性氧化物 C. 过量的物质b和NaOH溶液反应的化学方程式为 D. 物质的量均为0.1 mol的Na、Na2O2分别与足量物质c反应，转移的电子数相等 19. 将34.8g铝铁铜合金分为两等份，一份投入足量的NaOH溶液中，产生6.72L(标准状况)气体，另一份投入足量的稀盐酸中，产生8.96L(标准状况)气体，则该合金中Al、Fe、Cu的物质的量之比为 A. 2：1：1 B. 3：1：1 C. 3：2：1 D. 3：1：2 20. 向、和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定不存在 A. 、 B. 、、 C. 、、 D. 、 第Ⅱ卷(共50分) 二、填空题 21. X、Y、Z、T、V为5种短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这3种元素原子序数之和是41,X和T在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红,则: （1）5种元素的元素符号分别是X_______,Y_______,Z_______,T_______,V_______。 （2）Y的原子结构示意图是__________________。 （3）T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为___________________。 22. A、B、C为中学化学中的常见物质，它们存在如下转化关系： 回答下列问题： (1)若B是一种无色气体单质。 ①反应Ⅰ是在加热条件下进行，则A的化学式为________。 ②反应Ⅰ是在常温条件下进行，则A的化学式为________，反应Ⅱ的化学方程式为________。 (2)若B是一种黄绿色气体，则在加热的条件下反应Ⅰ的离子方程式为________，A在该反应中表现的性质是________，反应中生成标准状况下4.48LB气体，转移的电子数为________（用NA表示）。 23. 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可作为废水处理剂和净水混凝剂。一种利用废铁渣（含等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）废铁渣在“酸浸”前需粉碎，其目的是________，“酸浸”时反应的离子方程式为________。 （2）在实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有________。 （3）物质X为________（填化学式）。 （4）“滤渣”的主要成分除过量物质X外，还有________（填化学式）。 （5）“合成”过程中溶液与反应的化学方程式为________。在实际生产中，也可用代替，使用的优点是________。 24. 如下图所示，某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2并探究其性质。 （1）装置A中盛浓硫酸的仪器名称是_______，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （2）装置C中的实验现象是_______，该实验现象说明SO2具有_______性。 （3）能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是_______。 （4）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。 （5）探究H2SO3的酸性强于HClO，该同学用如下图所示装置达成实验目的。 a.小苏打溶液b.品红溶液 c.酸性KMnO4溶液d.漂白粉溶液 装置的连接顺序为纯净SO2→_______(选填字母)；d中反应的离子方程式为_______。 2025-2026学年高一下学期入学考试 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(共50分) 一、选择题(本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(共50分) 二、填空题 【21题答案】 【答案】（1） ①. O ②. S ③. Cl ④. Na ⑤. H （2） （3）4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2 【22题答案】 【答案】 ①. KClO3 ②. H2O2 ③. 3Fe+2O2Fe3O4 ④. 4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O ⑤. 还原性、酸性 ⑥. 0.4NA 【23题答案】 【答案】（1） ①. 增大废铁渣和酸的接触面积，提高“酸浸”时的反应速率（合理即可） ②. （2）漏斗、烧杯、玻璃棒 （3） （4） （5） ①. ②. 反应物及产物无污染，更环保（合理即可） 【24题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2） ①. 生成淡黄色沉淀 ②. 氧化 （3）装置D的试管中溶液褪色 （4）品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，溶液恢复红色 （5） ①. A→C→B→D ②. Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $