10.2 常见的酸和碱课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

课题2 常见的酸和碱 第十单元 常见的酸、碱、盐 掌握几种常见的酸碱的性质及其用途 01 掌握酸碱的化学性质 02 【学习目标】 认识酸碱中和反应的实质及其运用 03 【导入新课】 酸酸的 生活中常见的酸 生活中常见的碱 滑滑的 一、常见的酸 实验室常用的酸：盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4) 硝酸(HNO3) 醋酸(CH3COOH) 1. 几种常见的酸 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 无色液体 无色、黏稠油状液体 有白雾出现 无现象 有刺激性气味 无气味 （浓盐酸易挥发，白雾为盐酸小液滴） （浓硫酸不易挥发） 【实验10-4】比较浓盐酸和浓硫酸的物理性质 一、常见的酸 演示视频 思考与讨论 打开瓶塞，久置于空气中的浓盐酸和浓硫酸的质量分数会如何变化？ 溶质 溶剂 溶液 溶质的 质量分数 浓盐酸 浓硫酸 不变 变小 （挥发性） 变大 （吸水性） 不变 变小 变小 变大 变小 1. 几种常见的酸 【实验10-5】认识浓硫酸的腐蚀性 实验 放置一会儿后的现象 腐蚀性 白纸 木棍 棉布 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞 木棍、白纸、棉布的组成元素主要是C、H、O。浓硫酸能按H2O的比例夺取其中的H、O，生成炭黑和水。脱水性属于______性质。 化学 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%-5%的碳酸氢钠溶液。 一、常见的酸 演示视频 1. 几种常见的酸 【实验10-6】浓硫酸的稀释 将浓硫酸倒入水中，浓硫酸的密度比水大，会沉入水底。溶解过程在水底进行，放出的大量热被水吸收。避免液滴飞溅。 浓硫酸沿烧杯壁缓缓流下，避免液滴飞溅。 玻璃棒不断搅拌，散热，避免局部温度过高造成液滴飞溅。 切不可将水倒进浓硫酸里 一、常见的酸 演示视频 用途 盐 酸 硫 酸 ①除锈； ①除锈； ②胃液中的盐酸可以帮助消化食物； ③制造药物； ④洁厕灵的主要成分。 ②蓄电池中的溶质； ③生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油； ④浓硫酸具有吸水性，可用于实验室干燥气体。 1. 几种常见的酸 一、常见的酸 2. 酸的化学性质 探究活动：稀盐酸和稀硫酸与指示剂反应 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 不变色 不变色 点滴板：便于观察；节约药品 一、常见的酸 2. 酸的化学性质 知识回顾：金属和酸的反应 金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 铝 Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑ Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ Fe + H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 酸和金属反应的通式：____________________________ 酸+活泼金属=盐+氢气 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 一、常见的酸 H +2 Fe2+ 浅绿色 置换 2. 酸的化学性质 知识回顾：金属和酸的反应 ①金属活泼性排在____前的金属才能与酸反应。 ②铁与酸反应生成_____价的________离子，溶液变成_______。 ⑤该反应为______反应。 一、常见的酸 2. 酸的化学性质 实验：分别向盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会取出铁钉，用水洗净。观察实验现象。 反应物 现象 化学方程式 铁锈+ 稀盐酸 铁锈+ 稀硫酸 铁锈逐渐消失，溶液逐渐变成黄色 铁锈逐渐消失，溶液逐渐变成黄色 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 酸和金属氧化物反应的通式：___________________________。 酸+金属氧化物=盐+水 一、常见的酸 ①用过量的酸除铁锈时，能否长时间浸泡，为什么？ __________________________________________________________________ ②将未打磨的铝片放入稀硫酸中，过一段时间后，铝片表面才产生气泡。原因是____________________________________。写出氧化铝分别和盐酸、硫酸反应的化学方程式：_______________________________、________________________________________。 ③氧化铜是否能和稀盐酸或稀硫酸反应？______。若能，实验现象为_______________________________________________，化学方程式分别为________________________________、____________________________。 铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜 3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O 能 ①黑色固体消失；②溶液由无色变成蓝色 2HCl+CuO=CuCl2+H2O H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 思考与讨论 6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O 不能，因为酸会继续和Fe反应，消耗Fe 2. 酸的化学性质 知识回顾： 实验室制取CO2： 稀盐酸 大理石 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 自制灭火器： 浓盐酸 碳酸钠溶液 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 一、常见的酸 2. 酸的化学性质 实验10-7：测试稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性。 溶液 现象 结论 分析 总结 稀盐酸 稀硫酸 蒸馏水 乙醇溶液 亮 亮 不亮 不亮 导电 导电 不导电 不导电 HCl→H++Cl- 液体中有H+、Cl-和H2O H2SO4→2H++SO42- 液体中有H+、SO42-和H2O 只有H2O 乙醇以C2H5OH的形式存在，溶液中有C2H5OH和H2O 稀盐酸和稀硫酸中存在自由移动的带电的粒子。 一、常见的酸 演示视频 2. 酸的化学性质 根据稀盐酸和稀硫酸的微观示意图，认识酸的实质： 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸中的微粒有：_________________；稀硫酸中的微粒有： _________________。 H+ Cl- H2O H+ SO42- H2O 像HCl和H2SO4这样，在水中能解离出H+和酸根离子。酸溶液具有共同的化学性质的原因是都有H+。 一、常见的酸 1. 几种常见的碱 氢氧化钠(NaOH)：俗称苛性钠、火碱、烧碱 二、常见的碱 氢氧化钠的腐蚀性 NaOH具有强腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应该先用大量的水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液。 1）NaOH的物理性质 实验 现象 分析 颜色、状态 将NaOH放置在表面皿上 将NaOH放入盛有水的烧杯中 白色固体 氢氧化钠溶于水，溶液温度明显升高 NaOH固体表面潮湿，逐渐溶解（吸水潮解） NaOH具有吸水性，且易溶于水。（称量时必须将NaOH放在玻璃容器中） NaOH溶解放出大量的热 1. 几种常见的碱（氢氧化钠：NaOH） 二、常见的碱 演示视频 1. 几种常见的碱（氢氧化钠：NaOH） 2）NaOH的作用 ②炉具清洁剂的主要成分：NaOH能和油脂反应。 ③具有吸水性，可以做干燥剂。常用于干燥NH3。 ①重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 二、常见的碱 1. 几种常见的碱 氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）：俗称熟石灰、消石灰 颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清石灰水通CO2 白色粉末 微溶于水，溶解度随温度的升高而减小 石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2的腐蚀性比NaOH的腐蚀性弱，但对皮肤、衣服也有腐蚀，使用时应注意安全。 1） Ca(OH)2 的制取 2） Ca(OH)2 的性质 CaO+H2O=Ca(OH)2 二、常见的碱 ①建筑材料：熟石灰与沙子混合砌砖、石灰浆刷墙。 ②保护树木，防止冻伤、防止虫害。 1. 几种常见的碱（氢氧化钙： Ca(OH)2 ） 2）Ca(OH)2 的作用 ③农业上用CuSO4和Ca(OH)2配制波尔多液。 ④改良酸性土壤 二、常见的碱 1. 几种常见的碱 氢氧化钾（KOH） 氨水（液态，挥发性，有刺激性气味） 二、常见的碱 2. 碱的化学性质 实验1：与指示剂的显示反应 指示剂 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 变蓝 变蓝 变红 变红 了解：可溶性的碱才能使指示剂变色；不溶性的碱不能使指示剂变色。如Mg(OH)2不溶于水，不能使指示剂变色。 二、常见的碱 2. 碱的化学性质 方法：_________________________________________ 原理：_________________________________________ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 二、常见的碱 【知识回顾】鉴别CO2气体 提出问题：NaOH能否与CO2反应？若反应，产物是什么？ 作出假设：①不反应；②反应。 实验设计： 无明显变化 NaOH与CO2不反应 实验现象：___________________ 实验结论：____________________ 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2. 碱的化学性质 二、常见的碱 提出问题：如何证明NaOH与CO2发生了反应？ 实验思路：①证明CO2消失； ②证明NaOH消失； ③证明生成了Na2CO3。 验证某反应发生的实验思路：①证明反应物消失或减少； ②证明生成了新物质。 2. 碱的化学性质 二、常见的碱 装NaOH溶液的塑料瓶变瘪程度更大 实验现象：_______________________________________________。 证明CO2消失的思路：对照NaOH溶液和水对CO2的吸收效果 返回 2. 碱的化学性质 二、常见的碱 无色酚酞 证明NaOH消失的思路：向NaOH溶液中通入足量CO2后，再滴加无色酚酞溶液，若溶液不变红，则NaOH和CO2反应。 实验现象 溶液变红 方案不行的原因：反应生成的Na2CO3溶液也呈碱性。Na2CO3的存在会影响NaOH的检验。 返回 2. 碱的化学性质 二、常见的碱 证明Na2CO3生成的思路：将足量CO2通入NaOH溶液中，再滴加适量的稀盐酸。 稀盐酸 实验现象：____________________________________。 有气泡产生 2. 碱的化学性质 二、常见的碱 其他实验设计： 2. 碱的化学性质 二、常见的碱 思考与讨论 1. 实验证明Ca(OH)2和NaOH都能与CO2反应。但实验室经常用Ca(OH)2溶液来检验，而用NaOH溶液来吸收CO2 。原因是？ ①因为NaOH与CO2反应无明显现象，只能用Ca(OH)2溶液来检验CO2 。 ②因为Ca(OH)2微溶于水，NaOH易溶于水，相同质量的溶液NaOH溶液吸收的CO2更多。 2. 若某同学实验完后忘了将NaOH的瓶塞盖紧。一段时间后，这瓶NaOH会出现哪些现象？说明保存NaOH时应该注意什么？ ①NaOH吸水潮解， NaOH逐渐溶于水中，形成NaOH溶液。 ②NaOH溶液和空气中的CO2反应，生成Na2CO3， NaOH 变质。 ③说明NaOH必须密封保存。 3. 实验证明Ca(OH)2和NaOH不仅能与CO2反应，还能和SO2、SO3反生类似的反应。反应特点：元素的化合价不反生改变。请写出Ca(OH)2和NaOH分别和SO2、SO3反应的化学方程式。 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 碱和非金属氧化物反应的通式：___________________________；反应特点_______________________。 碱+非金属氧化物=盐+水 元素化合价不变 根据氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的微观示意图，认识碱的实质： H2O H2O H2O H2O Na+ Na+ OH- OH- H2O H2O H2O H2O Ca2+ OH- OH- NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液中的微粒有：__________________；Ca(OH)2溶液中的微粒有： _____________________。 Na+ OH- H2O Ca2+ OH- H2O 像NaOH和Ca(OH)2这样，在水中都能解离出金属离子和OH-。碱溶液具有共同的化学性质的原因是都有OH-。 2. 碱的化学性质 二、常见的碱 需干燥气体 O2 H2 CO2 SO2 HCl NH3 气体性质 干燥剂 浓硫酸 CaO NaOH 碱石灰(CaO和NaOH的混合物) 中性 中性 酸性 酸性 酸性 碱性 酸性物质不能干燥___________，可以干燥__________________。 碱性物质不能干燥___________，可以干燥__________________。 碱性气体 中性和酸性气体 酸性气体 中性和碱性气体 拓展：干燥剂 【提出问题】酸与碱能否发生反应？ 【作出假设】假设①：不反应；假设②：反应 【实验设计】思路①：证明酸消失；思路②：证明碱消失。 紫色石蕊 稀盐酸 NaOH溶液 溶液变红 溶液变紫，最后变蓝 溶液变红 红色溶液由变成无色 无色酚酞 NaOH 溶液 稀盐酸 三、中和反应 反应实质：_____________________________________________________ H+和OH-结合形成H2O（H+ + OH- = H2O） Na+ OH- H2O H+ Cl- H2O Na+ Cl- H2O 稀盐酸 NaOH溶液 恰好完全反应 反应前：__________ ___________ 反应后： ___________ HCl + NaOH = NaCl + H2O 三、中和反应 1. 概念：酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应（放热反应） 通式： 酸 + 碱 → 盐 + 水 H2SO4 + Cu(OH)2 = _____________ CuSO4+2H2O 3HCl +Fe(OH)3 = _____________ FeCl3 + 3H2O 思考：只要生成盐和水的反应都是中和反应？ H2SO4 + 2NaOH = _____________ Na2SO4+2H2O 三、中和反应 2. 中和反应在实际中的应用 ① 医疗用药 a. 用Mg(OH)2或Al(OH)3治疗胃酸(HCl)过多。 b. 蚊子叮咬会产生蚁酸，涂碱性物质的溶液可减轻症状，如涂花露水(含NH3•H2O) 2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 三、中和反应 处理酸性废水：用___________。处理碱性废水：用___________。 Ca(OH)2 稀硫酸 2. 中和反应在实际中的应用 ② 处理工业废水 调节酸性土壤：用___________。注意：不能用NaOH来调节酸性土壤，因为NaOH的腐蚀性太强。 Ca(OH)2 调节碱性土壤：用___________。注意：不能用盐酸、硫酸，因为盐酸、硫酸具有强腐蚀性。 碳酸水 ③ 调节土壤的酸碱性 三、中和反应 Lavf59.27.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v1.2.5 Lavf59.27.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v1.2.1 Lavf59.27.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v1.2.5 Lavf58.20.100 Lavf59.27.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v1.2.5 $