14 第十单元 第2课时 盐 化肥-【智乐星中考·中考备战】2026年山东省中考化学讲练本PPT课件（人教版 六三制）

1 2 第2课时　盐　化肥 3 知识体系建构 知识全面梳理 核心考点突破 目 录 跨学科实践活动 4 5 1.与钠相关的物质网络 ①________________________________； ②________________________________； ③______________________________； ④______________________________；　　　 ⑤_______________________________； ⑥________________________________________； ⑦___________________________________； ⑧_________________________； Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaOH CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑ BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl(合理即可) 2NaHCO3+H2SO4====Na2SO4+2H2O+2CO2↑ Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3 6 ⑨____________________________； ⑩_________________________________________； ⑪_____________________________； ⑫___________________________。  2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ==== △ Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可) NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 7 2.与钙相关的物质网络 ①____________________； ②___________________； ③______________________________； ④__________________________________； ⑤__________________________________________； ⑥________________________________________ 。 CaCO3 CaO+CO2↑ ==== 高温 CaO+H2O====Ca(OH)2 Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O 2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2↑+H2O CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl(合理即可) Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O(合理即可) 8 知识点1　常见盐的性质及用途 1.定义：盐是指一类组成里含有______________(或______________)和 ______________的化合物，如NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、MgCl2和FeCl3等均属于盐。  金属离子 铵根离子 酸根离子 9 2.常见的盐 (1)常见盐的性质与用途 名称 氯化钠(食盐 的主要成分) 碳酸钠(俗称 ①______、苏打)  化学式 NaCl Na2CO3 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 溶解性 易溶于水 ②__________于水  水溶液 酸碱性 中性 ③___________ 主要用途 作调味剂、融雪剂和防腐剂、配制生理盐水 生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂 纯碱 易溶 碱性 10 名称 碳酸氢钠 (俗称④________)  碳酸钙(石灰石、大 理石的主要成分) 化学式 NaHCO3 CaCO3 颜色、状态 白色粉末状晶体 ⑤_______________ 溶解性 ⑥__________于水  ⑦________溶于水  水溶液 酸碱性 ⑧___________ — 主要用途 治疗胃酸过多症、烘焙糕点 作建筑材料、补钙剂 小苏打 白色固体 能溶 难 碱性 11 (2)________制出氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的 时代。  (3)侯氏制碱法(“碱”是指Na2CO3) 我国制碱专家____________，发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打(以晶体形式析出)和NH4Cl(氮肥)，其反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O==== NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。  范旭东 侯德榜 12 3.常见盐的化学性质 有固体析出，溶液由无色变为浅绿色 新金属+新盐 Fe+Cu(NO3)2====Fe(NO3)2 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+2AgNO3====Fe(NO3)2+2Ag +Cu 13 有气泡产生 新盐+新酸 2HCl+Na2CO3====2NaCl+CO2↑+H2O 有气泡产生 2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2↑+H2O 14 有白色沉淀生成 新盐+新碱 Ca(OH)2+Na2CO3 Ba(OH)2+K2CO3 ====CaCO3↓+2NaOH ====BaCO3↓+2KOH 15 有白色沉淀生成 新盐+新盐 BaCl2+CuSO4====BaSO4↓+CuCl2 BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl 16 4.常见盐溶液的颜色与盐的溶解性 (1)常见的有特殊颜色的盐溶液 ①蓝色溶液：含Cu2+，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2溶液等。 ②浅绿色溶液：含Fe2+，如FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液等。 ③黄色溶液：含Fe3+，如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液等。 (2)常见的难溶性盐 不溶于水的盐：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。 不溶于水和稀酸的盐：AgCl、BaSO4。 17 【口诀记忆】 常见盐的溶解性 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶。 硫酸盐中钡不溶，其他碳酸都不溶。 18 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)纯碱、小苏打均属于碱( ) (2)盐中不一定含有金属离子( ) (3)盐溶液均呈中性，不能使酸碱指示剂变色( ) (4)向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明该固体中一定含有碳酸盐( ) (5)用无色酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液( ) (6)向某溶液中加入氯化钡溶液，有沉淀产生，则该溶液中一定含有C或 S( ) ✕ √ ✕ ✕ ✕ ✕ 19 知识点2　复分解反应及其应用 1.定义：两种____________互相交换成分，生成另外两种____________ 的反应，这样的反应叫作复分解反应。  2.发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有_____、______或____。  3.表达式：AB+CD→AD+CB 4.特点：双交换、价不变。 化合物 化合物 气体 沉淀 水 20 5.常见的复分解反应 (1)酸+碱→ 盐+水 (2)酸+盐→ 新酸+新盐 (3)酸+金属氧化物→ 盐+水 (4)碱+盐→ 新碱+新盐 (5)盐1+盐2→ 新盐1+新盐2 21 6.微观实质：溶液中的阴、阳离子相互结合成沉淀、气体或水，使溶液中的阴、阳离子的种类和数目减少。 22 【归纳总结】 反应发生的先后顺序 ①在混合溶液中，H+优先和OH-发生中和反应，再与其他离子发生复分解反应。例如，向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与NaOH反应，再与Na2CO3反应。 ②在混合溶液中，先发生反应的生成物不能和另一种离子发生反应，就优先反应。例如，向HCl和CaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3先与HCl发生反应，再与CaCl2反应。 ③在混合溶液中，互不干扰的离子之间，同时反应。例如，向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸同时与NaOH、BaCl2反应。 23 7.复分解反应发生条件的应用 应用 依据 判断复分解反应能否发生 符合复分解反应发生的条件，生成物中有沉淀、气体或水 判断物质或离子能否共存 看物质或离子能否结合成沉淀、气体或水 鉴别或推断溶液中溶质的成分 根据实验现象推断物质是否存在 24 8.初中常见沉淀：简记“六白、一蓝、一红褐” (1)白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3。 (2)蓝色沉淀：Cu(OH)2。 (3)红褐色沉淀：Fe(OH)3。 25 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)复分解反应一定有盐生成，有盐生成的反应一定是复分解反应( ) (2)复分解反应前后各元素的化合价均不变( ) (3)由两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应( ) ✕ √ ✕ 26 知识点3　化学肥料 化肥的种类及作用 种类 概念及举例 作用 氮肥 只含营养元素(N、P、K)中的_____，如CO(NH2)2、NH4NO3、NaNO3  促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量 磷肥 只含营养元素(N、P、K)中的______，如Ca3(PO4)2  可以保证各种代谢过程顺利进行，促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力 钾肥 只含营养元素(N、P、K)中的_____，如K2SO4、KCl、K2CO3(草木灰主要成分)  促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力 N P K 27 注意：钾抗倒伏：磷抗旱(抗寒)，枝繁叶茂要靠氮 复合 肥料 同时含营养元素(N、P、K)中的 ________________，如KNO3、NH4H2PO4  同时提供几种养分，有效成分高 两种或三种 28 【即学即练】 1.判断下列说法的正误。 (1)为提高农作物产量可大量施用化肥(　　) (2)向某化肥中加入碱液，无氨味，该化肥不可能属于氮肥(　　) (3)NH4NO3属于氮肥，KNO3属于钾肥(　　) (4)将硝酸铵和熟石灰混合使用，既能给农作物提供营养元素，又降低土 壤酸性(　　) ✕ ✕ ✕ ✕ 29 2.枝叶发黄使用____(填“氮”“磷”或“钾”下同)肥，抗倒伏使用____肥，抗 旱使用____肥。  氮 钾 磷 30 命题点1　常见盐的性质与用途 (2025山东14) 考法❶　常见盐的用途 1.【人教版九下习题改编】 下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A.碳酸钠可以用作治疗胃酸过多症的药剂 B.碳酸氢钠可作发酵粉 C.碳酸钙可以用作补钙剂 D.硝酸钾是一种复合肥料 31 考法❷　常见盐的性质 2.(2025·山东)利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是(　　) A.醋酸能解离出H+ B.碳酸钙属于氧化物 C.制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D.醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 32 3.(2024·青岛)《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是CuSO4·5H2O，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是(　　) A.石胆溶于水，溶液呈黄色 B.石胆化铁为铜发生了复分解反应 C.石胆也能化锌为铜 D.铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 33 4.下列说法正确的是(　　) A.将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中，固体表面逐渐潮湿，说明氢氧化钠固体具有吸水性 B.碱溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液的pH大于7，故碳酸钠属于碱 C.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液 D.碳酸钠俗称小苏打，可用于干燥二氧化碳 34 5.(改编题)碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质进行了如图所示实验。下列说法错误的是(　　) 35 A.实验①中溶液变红，说明Na2CO3溶液显碱性 B.实验②中，反应后溶液中不变的离子是Na+、C C.从微观角度分析，实验③和④两个反应的实质相同 D.实验②③④发生的反应均为复分解反应 36 6.(2025·威海)图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液的pH随时间变化情况(已知BaCl2溶液显中性)。下列说法不正确的是(　　) 37 A.随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B.实验过程中有白色沉淀生成 C.a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2 D.由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 38 命题点2　复分解反应的应用 考法❶　复分解反应条件 1.(2022·临沂)下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是( ) A.氢氧化钠溶液和稀硫酸 B.硫酸铜溶液和氯化钡溶液 C.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D.碳酸钠溶液和稀盐酸 39 思维导引： 复分解发生条件→两物质相互交换成分，生成沉淀或气体或水。 40 2.(2024·北京)下列物质混合后产生白色沉淀的是(　　) A.Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液 B.H2O2溶液和MnO2 C.NaOH溶液和稀硫酸 D.NaHCO3溶液和稀盐酸 41 考法❷　物质的共存 3.(2025·绥化)把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是(　　) A.NaCl、CuSO4、KOH B.KNO3、BaCl2、NaOH C.K2CO3、Na2SO4、CaCl2 D.MgCl2、KNO3、BaCO3 42 4.复分解反应是化学基本反应类型之一，请你尝试从不同的视角认识复分解反应。 (1)用“分类观”认识复分解反应 现有CuO、CO2、HCl、Ca(OH)2、CaCl2、Na2CO3六种物质，其中____ (填化学式)与其他五种物质均不会发生复分解反应。  CO2 43 (2)用“微粒观”揭示复分解反应实质 根据复分解反应的实质，形成一个不共存离子网络图(图中直线相连的离子能够发生反应)如图所示，在c处应填写的离子为____(填字母序号)。  A.Na+　　B.Ca2+　　C.C　　D.N B 44 (3)用“微粒观”分析物质的应用 铝碳酸镁片属于抗酸型胃药，其层状微观结构如图所示，其中能抗酸的 粒子有__________________(填化学式，后同)，铝碳酸镁与胃酸反应的化 学方程式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O+18HCl====2X+6MgCl2+21H2O+Y↑， 其中X为______，Y为____。  OH-、C、HC AlCl3 CO2 45 (4)用“变化观”再识复分解反应 已知t ℃时四种化合物在水中及液氨中的溶解度如下表： 溶质 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 水 170 g 9.2 g 1.5×10-4 g 33.3 g 液氨 8.6 g 97.2 g 0.8 g 约为0 判断Ba(NO3)2和AgCl在以液氨为溶剂的溶液中能否发生复分解反应？如果能，请写出反应的化学方程式：如果不能，请说明理由。答案为____________________________________。  Ba(NO3)2+2AgCl 2AgNO3+BaCl2↓ ==== 夜氨 46 命题点3　化学肥料 1.(2025·泰安肥城一模)总书记说“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己手中，饭碗主要装中国粮。”化肥对提高粮食产量具有重要作用，下列肥料能使作物根系发达的是(　　) A.KCl　　　　　　　 B.KNO3 C. CO(NH2)2 D. Ca3(PO4)2 思维导引：各化肥作用记忆口诀→氮叶，钾茎，磷根。 47 2.(2024·潍坊)某无土栽培营养液中含有Ca(NO3)2、KNO3、NH4Cl、Ca(H2PO4)2等，其中属于复合肥料的是(　　) A.Ca(NO3)2 B.KNO3 C.NH4Cl D.Ca(H2PO4)2 48 3.(2025·青岛)我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的 人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的 保障。 (1)民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、 倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是_____(填序号)。  ①Ca(H2PO4)2　 ②NH4HCO3 ③KNO3 ④CO(NH2)2 ③ 49 (2)某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 　　　　碳酸氢铵 化学式：NH4HCO3 净重：50 kg 总含氮量：≥16.0% 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：___________ 50 请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供___kg氮元素，并推测碳 酸氢铵具有的一条性质______________________。  碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式：NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3 +X↑+2H2O，X的化学式为____。请根据此原理推断标签上“使用注意事 项”的内容为________________________。  8 受热易分解(合理即可) NH3 避免与碱性物质混合使用 51 命题点4　粗盐中可溶性杂质的去除 1.(2025·泰安肥城一模)我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得用途广泛的产品。某制碱工厂以粗盐(含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质)为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 52 由化学工艺流程可知，下列说法正确的是(　　) A.流程Ⅰ中所加X溶液的顺序依次为过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液 B.按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 C.流程Ⅱ中过滤后的滤液至少含两种溶质 D.上述流程中一共涉及三种基本反应类型 53 思维导引：确定杂质离子→选择除杂试剂，还要注意加入试剂的顺序及试剂的量。 54 2.(改编题)工业上粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质)精制的工艺流程如下： 55 (1)沉淀A的化学式为________。  (2)步骤⑤中加入的过量试剂X是___________。  (3)步骤⑦中加入过量稀盐酸的目的是_______________________，过量的 盐酸对所得到的精盐纯度____(填“有”或“无”)影响，原因是____________。  Mg(OH)2 Na2CO3溶液 除去过量的NaOH、Na2CO3 无 盐酸易挥发 56 (4)甲同学认为对调流程中两种试剂的位置仍能达到除杂目的。这两种试 剂为____(填字母)。写出关于试剂加入顺序的一条原则__________________ ______________。  A.NaOH溶液、BaCl2溶液 B.NaOH溶液、试剂X C.BaCl2溶液、试剂X (5)乙同学认为步骤②④中的除杂试剂可用一种试剂替代，该试剂的名称 是______________。  A Na2CO3溶液在BaCl2 溶液之后加入 氢氧化钡溶液 57 (6)最终称量所得精盐质量“大于”原粗盐中氯化钠的质量，原因是________ ________________。  (7)小红认为粗盐中含有少量的氯化镁和氯化钙，也可以用______________ 反复冲洗来达到精制的目的。  除杂过 程中有NaCl生成 饱和NaCl溶液 58 命题点5　酸、碱、盐的综合考查 考法❶　酸、碱、盐的认识 1.(2023·聊城)下列有关酸、碱、盐的认识正确的是(　　) A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D.实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 59 考法❷　物质转化 2.(2025·甘肃)下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是(　　) A.Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 B.C→CO2→CO C.NaNO3→NaCl→NaOH D.CaCO3→Ca(OH)2→Cu(OH)2 60 考法❸　酸与盐的反应 3.(2025·淄博高新一模)如图表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加溶质质量分数一定的碳酸钠溶液时，溶液pH的变化。下列叙述正确的是(　　) A.ab段有白色沉淀产生 B.b点的溶质有CaCl2、NaCl、HCl C.ab段产生氯化钠的质量大于bc段产生氯化钠的质量 D.d点溶液中的阴离子是C、Cl- 61 考法❹　宏微结合研究酸的共性 4.(2025·临沂郯城一模)“宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 62 (1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊溶液，溶液变红，说明两种酸溶液中 均存在____(填粒子符号)。  (2)将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为Fe2O3)投入足量稀硫酸中，铁锈脱 落、溶解，溶液变黄，化学方程式为_____________________________；铁 钉表面产生气泡，该气体为___；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1 是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微观粒子是__________ (填粒子符号)。  H+ Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O H2 Fe3+、Fe 63 (3)分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观 察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力 大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。 ①图2中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加________；曲线2反应中的实验现象 为______________；结合图3解释电导率Q点小于N点的原因：_____________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ __________________________________________。  ②该实验说明，不同的酸中，由于____________不同，酸的性质也表现出差异。  稀盐酸 产生白色沉淀 曲线2表示向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，N点时Ba(OH)2溶液过量，溶液中有B与OH-， Q点时Ba(OH)2溶液和稀硫酸恰好完全反应生成BaSO4沉淀和H2O，溶液中几乎 没有自由移动的离子，所以Q点电导率比N点小 酸根阴离子 64 命题点6　有关盐的定量计算(2025山东15)　 考法❶　守恒法 1.(2025·山东)某果蔬洗盐的成分为NaCl、Na2CO3和NaHCO3。某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为m g的样品，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 实验Ⅰ：连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加a g； 实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加b g。 65 66 已知：①碱石灰可防止空气中的CO2进入NaOH溶液 ②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 下列说法不正确的是(　　) A.m g样品中碳元素的质量为 g B.Na2CO3的质量分数为×100% C.NaCl的质量分数为×100% D.实验Ⅰ中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小 67 思维导引：根据质量守恒定律，寻找碳元素守恒→求样品中Na2CO3、NaHCO3、NaCl的质量→求样品中Na2CO3、NaHCO3、NaCl的质量分数→回顾思路，得出正确答案。 68 考法❷　转化法 2.(2025·青岛改编)果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，进行如图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.9 g，装置丁增重1.1 g。下列说法不正确的是(　　) 69 A.实验开始时，先通入空气，后点燃酒精灯 B.该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% C.若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 D.充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气 思维导引：加热样品，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2→丙装置吸收H2O，丁装置吸收CO2→根据碳元素守恒可求出样品中NaHCO3的质量→求出样品中NaHCO3的质量分数→逐个分析各选项。 70 3.(2025·日照新营中学模拟节选)现有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如图所示的实验，通过测定反应生成的BaCO3的质量来确定该产品中CaCO3的含量(图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物)。 71 (1)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭 分液漏斗活塞；打开弹簧夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是___________ _____________________________________________________________。  (2)请写出装置B中发生反应的化学方程式：______________________________。  (3)实验时，称取的碳酸钙产品的质量为a g，反应后得到BaCO3的质量为b g， 则该产品中CaCO3的质量分数为(用含a和b的代数式表示)。  ×100% 将装置B中 产生的二氧化碳全部赶入装置 C 中，使其被氢氧化钡溶液完全吸收 CaCO3+2HCl==== CaCl2+H2O+CO2↑ 72 4.(2025·青岛崂山一模节选)废液中碳酸钠含量测定 73 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中。 先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫 酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1 g和 0.1 g。 (1)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是____________ __________________________________________________________________ ______。  (2)装置C中反应的化学方程式是_______________________。  使反应生成 的二氧化碳全部被装置C、D吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验 结果 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 74 (3)装置E的作用是___________________________________________________。  (4)废液中碳酸钠的溶质质量分数是_______(保留到0.1%)。  (5)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量______(选填“偏大”或“偏小”)。  防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置D，干扰实验结果 5.3% 偏大 75 考法❸　综合分析 5.(2025·烟台改编)将m g碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6 g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是20∶3。下列有关说法不正确的是(　　) A.m的数值是20 B.剩余固体中钙元素的质量分数是40% C.过程中产生CO2质量是4.4 g D.剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是25∶14 76 思维导引：A.已知钙元素与碳元素质量比求出钙原子与碳原子的个数比→得出混合物中CaO和CaCO3的个数比→钙元素质量→原碳酸钙的质量。 B.由A项可得钙元素质量→可求混合物中钙元素的质量分数。 C.根据CaCO3中碳元素的质量，结合混合物中CaO和CaCO3个数比→可求碳元素质量，进而求出CO2质量。 D.根据化学方程式CaCO3 CaO+CO2↑中CaCO3、CaO与CO2的质量关系→求出生成CaO的质量及生成CaCO3的质量→求出剩余CaCO3的质量→求出剩余固体中CaCO3与CaO的质量比。 77 6.(2025·济南改编)实验室的烧杯中有NaHCO3、MgCO3固体混合物21 g，加入150 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液R。下列说法错误的是(　　) A.溶液R中含有NaCl和MgCl2 B.原混合物中NaHCO3与MgCO3的质量比为 1∶4 C.溶液R中溶质的总质量为16.45 g D.溶液R的质量为160 g 78 活动9　探究土壤酸碱性对植物生长的影响 1.草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，某班同学决定在校园种植区种植草莓，现拟对种植区的土壤进行检测。 79 (1)测定土壤的酸碱性：采用广泛pH试纸测定土壤溶液的酸碱性，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液pH为____(填字母)，说明该种植区土壤呈弱碱性，不适合种植草莓。  a.pH=5.3　　　　　b.pH=7　　　　　c.pH=7.8　　　　　d.pH=8 (2)探究土壤中的碱性物质成分：经同学们走访，得知该种植区之前为中性土壤，后为种植郁金香，土壤中洒过熟石灰，为增加土壤的肥力，又洒过草木灰。 d 80 【查阅资料】郁金香适于种植的土壤pH为7～8；草木灰主要成分为K2CO3，其水溶液呈碱性。 【提出问题】土壤中的碱性物质是什么？ 【作出猜想】猜想一：KOH和K2CO3；猜想二：KOH；猜想三： ______________(填化学式)。  KOH和Ca(OH)2 81 【实验探究】 (3)改变土壤的碱性的方法：通过查阅资料可知，在碱性土壤中施用硫黄 粉，硫黄粉在土壤中会被微生物氧化成硫酸，从而降低土壤的pH。请写 出硫酸与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：________________________。  操作 现象 结论 取少量土壤浸出液于试管中，向其中通入CO2 ______________ ______________ 猜想三不成立 另取少量土壤浸出液于试管中，加入_________________(填化学式)溶液  有白色沉淀产生 猜想一成立 无明显现象(或 溶液未变浑浊) CaCl2(合理即可) H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O 82 2.任务一　测定当地土壤浸出液的酸碱度 (1)在农田空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取 样位置设定合理的是____(填字母序号)。  B 83 (2)用pH试纸检验土壤浸出液酸碱度的操作方法：______________________ ________________________________________________________________ ________________________________________。  (3)小组同学在农田采集了3份土壤样品，处理后分别与适量水混合，操作 如图1所示。测得溶液的pH分别为5.5、5.7、5.6。 在白瓷板或玻璃片上放 一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，把 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 84 ①根据测定结果，该农田的土壤呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。  ②浸取时，利用纱布分离出土壤浸出液，相当于实验室的______操作。  ③不同农作物生长适应的pH范围如表，其中适合在该农田种植的农作物是_____(多选，填字母序号)。  农作物 a.西瓜 b.葱 c.玉米 d.胡萝卜 适应的pH范围 5.0～7.0 7.0～7.4 6.5～7.0 5.3～6.0 酸性 过滤 ad 85 任务二　探究土壤酸碱度对植物生长的影响 (4)小组同学分别在4个烧杯中倒入不同pH的溶液50 mL，保持其他条件一致，放入8粒大小相当的绿豆，观察记录数据如图2所示。 ①由图可知，土壤pH=___时，绿豆芽生长状况最好。  ②该实验方案中不能反映出中性溶液对绿豆芽生长的影响，应当添加的一组实验是_______________________________________。  8 pH=7的溶液50 mL，其他条件相同的对照组 86 任务三　探究酸性土壤形成的原因及改良方案 (5)小组同学向种植户了解到，近几年该农田长期施用化肥NH4Cl。为检测NH4Cl在土壤中的残留情况，进行了如下实验： 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量土壤浸出液于一支试管中，向其中滴加足量NaOH溶液，微热 ____________ 无N 2 另取少量土壤浸出液于另 一支试管中，向其中滴加 适量________________溶液  产生白色沉淀 有Cl- 无明显现象 稀硝酸和硝酸银 87 【反思交流】 (6)农作物吸收N的量比Cl-的量____(填“大”或“小”)。  【拓展延伸】 (7)在农作物吸收N的同时，会释放出H+，使土壤呈酸性。假设土壤浸 出液中的酸只有HCl，使用熟石灰改良上述土壤的原理是_____________ ________________(用化学方程式解释)。  大 Ca(OH)2+2HCl ====CaCl2+2H2O 88 89 $