10 第八单元 第2课时 金属的化学性质-【智乐星中考·中考备战】2026年山东省中考化学讲练本PPT课件（人教版 六三制）

1 2 第2课时　金属的化学性质 3 知识体系建构 知识全面梳理 核心考点突破 目 录 重点实验探究 跨学科实践活动 4 5 1.与铁相关的转化 ①___________________ ②______________________ ③______________________ ④_____________________ ⑤_________________________ ⑥_____________________________ ⑦________________________ ⑧__________________________ 3Fe+2O2 Fe3O4 ==== 点燃 ==== 高温 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ ==== 高温 6 2.与铜相关的转化 ①_______________________________ ②__________________________________________ ③_________________________________________ ④_______________________________ ⑤______________________ ⑥______________________ ⑦__________________________ ⑧________________ ⑨_______________________________ CuSO4+Fe====Cu+FeSO4(合理即可) CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓(合理即可) CuCl2+2NaOH====2NaCl+Cu(OH)2↓(合理即可) CuCl2+Zn====Cu+ZnCl2(合理即可) CuO+H2SO4====CuSO4+H2O CuO+2HCl====CuCl2+H2O Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag 2Cu+O2 2CuO 2CuO+C 2Cu+CO2↑(合理即可) ==== △ ==== 高温 7 知识点1　金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 　　　　　　　　　　化合反应 (1)通式：金属+氧气→金属氧化物。 (2)规律：大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同，越活泼的金属，反应越容易。 8 (3)常见金属与氧气的反应 4Al+3O2====2Al2O3 白 白 热 2Mg+O2 2MgO ==== 点燃 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 3Fe+2O2 Fe3O4 ==== 点燃 红 黑 2Cu+O2 2CuO ==== △ 9 【易错提醒】 ①常温下铝比铁耐腐蚀的原因是金属铝易与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 ②洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜。 ③“真金不怕火炼”说明金的化学性质很稳定，即使在高温时也不与氧气反应 10 2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应　　置换反应 (1)通式：金属+稀酸 →盐+氢气。 (2)条件：金属的活动性必须排在________之前。  氢 11 (3)镁、锌、铁与酸反应的现象及化学方程式 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑ Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 无 浅绿 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 12 【易错提醒】 ①铁单质与盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应只能生成Fe2+，不能生成Fe3+。 ②金属与酸反应后，溶液的质量增加。 ③含Fe2+的盐溶液显绿色，含Fe3+的盐溶液显黄色，含Cu2+的盐溶液显蓝色。 13 3.金属与盐溶液的反应　　 置换反应 (1)通式：金属+盐 →新盐+新金属。 (2)反应发生的条件(可简记为“前置后，盐可溶”)。 ①金属的活动性必须强于盐中金属的活动性。 ②反应中盐必须可溶于水。　 K、Ca、Na除外 14 (3)常见金属与金属盐溶液的反应 Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag 红 蓝 浅绿 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 红 蓝 无 2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu 银白 无 蓝 15 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)铁和稀盐酸反应生成氯化铁和氢气( ) (2)铜和稀盐酸反应产生氢气( ) (3)铜在氧气中加热会生成氧化铜，现象为红色固体变为黑色( ) (4)置换反应一定有元素化合价改变( ) ✕ ✕ ✕ ✕ 16 知识点2　金属的活动性顺序 1.金属活动性顺序 Cu Al Fe 17 2.金属活动性顺序的规律 (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越________。  (2)位于________前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。  (3)位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 (4)在自然界中，以________形式存在的金属比以______形式存在的金属活动性强。  (5)金属活动性越____的金属被开发利用的时间越晚。  强 氢 化合物 单质 强 18 3.金属活动性顺序的判断 (1)金属与氧气反应 看反应条件：反应越______，金属越活泼。  (2)金属与稀盐酸、稀硫酸反应 ①____(填“能”或“不能”)与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2的金属活动性更 强，如Fe比Cu活动性强。  ②相同条件下，产生H2的速率更快的金属活动性更____(填“强”或“弱”)， 如Mg比Fe活动性强。  ③看反应难易程度：反应越______，金属活动性越强。  容易 能 强 剧烈 19 (3)金属与其他金属的化合物溶液反应 金属活动性______(填“较强”或“较弱”，下同)的金属能把活动性______的 金属从其化合物溶液中置换出来，如2Al+3CuSO4==== Al2(SO4)3+3Cu中 Al比Cu的活动性更____。  较强 较弱 强 20 4.金属活动性顺序的应用 (1)判断某些置换反应能否发生。 ①判断金属与稀盐酸、稀硫酸能否反应。 ②判断金属与其他金属的化合物溶液能否反应。 (2)解决一些除杂问题。 21 (3)根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。 ①一种活动性最强的金属加入两种活动性弱的金属盐溶液中，金属先与最不活泼金属化合物溶液反应。 ②两种活动性强的金属加入一种活动性弱的金属盐溶液中，最活泼的金属先与金属化合物溶液反应。 5.金属活动性顺序的探究(详见重点实验探究栏目) 22 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)铁制品比铝制品抗腐蚀性弱是因为铁的金属活动性比铝的强( ) (2)向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入锌粒，先发生反应的是锌和Cu(NO3)2( ) (3)向含有Mg、Fe的混合物中加入AgNO3溶液，先发生反应的是Mg与AgNO3(　　) ✕ ✕ √ 23 命题点1　金属的化学性质　　 (2025山东14) 考法❶　金属的化学性质 1.(2025·临沂一模)假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是(　　) A.硫酸亚铁溶液 B.氢氧化钠溶液 C.浓硝酸和浓盐酸的混合物 D.稀硫酸 24 考法❷　锰的性质 2.(2023·青岛)锰(Mn)在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是(　　) A.能在氧气中燃烧　 B.能与氢氧化钠溶液反应 C.能与稀盐酸反应 D.能与硫酸铜溶液反应 25 考法❸　铁的性质 3.【人教版九下习题改编】 铁的转化关系如图(“——”表示相互反应， “ →”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法不正确的是( )   A.反应②可通过化合反应实现 B.反应③常温下就可以实现 C.反应④中CO起还原作用 D.反应⑤的化学方程式为Fe+H2SO4==== FeSO4+H2↑ 26 考法❹　铝的性质 4.(2025·潍坊)金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。 Ⅰ.铝的原子结构   (1)图1为铝原子的结构示意图，能量最高的电子在第 _________层，铝原子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子。  三(或3) 失去 27 Ⅱ.铝的性质 (2)将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器 测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。AB段发生反应的化学方程 式是______________________________ CD段容器内压强减小的原因是________________ Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2O 装置内温度下降 28 (3)将铝片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到铝片表面析出一层红色 物质，同时溶液颜色变浅，发生反应的化学方程式是___________________ __________。  图3是该反应的微观示意图，请用文字描述该反应的微观实质：____________ ____________________________。  2Al+3CuSO4====3Cu+ Al2(SO4)3 Al失去电子 变成Al3+，Cu2+得到电子变成Cu 29 Ⅲ.铝的应用 (4)Al粉和Fe2O3高温下发生反应2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，可用于制备 金属纳米复合材料，该反应属于__________(填基本反应类型)。  置换反应 30 5.(2025·枣庄滕州一模节选)利用金属板和刻蚀液可制作精美的金属画。兴趣小组选用钢板、铝板、铜板和硫酸铜溶液、稀盐酸、稀硫酸进行如下探究。 任务一：探究刻蚀液的刻蚀效果 【体验硫酸铜溶液的刻蚀过程】 (1)钢板、铝板分别浸入相同浓度的硫酸铜溶液(pH<7)，实验现象如下。 金属板 实验现象 钢板 有气泡冒出，钢板表面析出红色物质 铝板 开始时无明显现象，一段时间后冒出气泡，铝板表面析出红色物质 31 铝板与硫酸铜溶液反应，开始无明显现象的原因为____________________ ______________。  【探究盐酸、硫酸的刻蚀效果】 (2)铝板分别与相同pH的稀盐酸、稀硫酸反应，发现与稀盐酸反应产生气泡速率较快。 【提出问题】稀盐酸与稀硫酸pH相同，稀盐酸与铝反应产生气泡速率较快的原因是什么？ 铝板表面有一层致密 的氧化铝薄膜 32 【作出猜想】Cl-、S对铝与酸反应有不同的影响。   【实验探究】设计如图1实验，固体X应为______ (填化学式)。 NaCl 33 连接压强传感器，对实验过程中的压强进行测量，实验结果如图2。 34 【得出结论】结论Ⅰ：S对铝与酸的反应几乎无影响。 结论Ⅱ：______________________。  Cl-能促进铝与酸的反应 35 命题点2　金属与酸反应图像分析 1.(2025·临沂兰陵一模)相同条件下，分别将打磨过的等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应，测得一段时间后产生气体压强与时间的关系如图所示，下列说法错误的是(　　) A.a、b、c分别表示镁、锌、铁与酸反应 B.最终产生氢气质量大小关系是a>c>b C.反应后所得盐溶液中溶质质量大小关系是a>b>c D.三条曲线达到最大值后逐渐下降说明了金属与酸 反应放热 36 2.(2025·甘肃银川名校模拟)相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量相同浓度的盐酸反应(M、N在生成物中的化合价均为+2)，生成H2的质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是(　　) A.金属的活动性：N>M B.相对原子质量：N>M C.两个反应生成H2的质量：N>M D.两个反应最终消耗盐酸的质量相等 37 命题点3　金属活动性顺序的应用 考法❶　金属活动性顺序的判断 1.(2023·菏泽)碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉(Cd)的制备是在铜镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是(　　) A.Zn>Cu>Cd B.Zn>Cd>Cu C.Cu>Zn>Cd D.Cd>Zn>Cu 38 思维导引：回顾金属活动性顺序→位于氢(H)前的金属与酸反应可置换出氢气，位于氢(H)后的金属与酸不反应；位于前面的金属可将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。 39 2.现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是(　　) A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>Z>X D.Z>Y>X 40 考法❷　金属活动性顺序的验证及探究 3.(2025·威海)欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是(　　) A.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C.Mg、Ag、CuSO4溶液 D.Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液 41 思维导引：验证金属的活动性顺序→通过金属与酸的反应，金属与盐溶液反应设计实验。 42 4.(2025·淄博沂源一模)为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的三个实验。下列说法正确的是(　　)   A.实验①②能验证锌的金属活动性比铜的强 B.实验①中溶液质量减小，实验③中溶液的质量变大 C.实验②③可验证的金属活动性顺序：Fe>H>Cu D.只做实验①和③，就能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 43 5.【新考法·学科融合】 小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀硫酸中，可以组成一个电池(图甲)。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断(图乙)。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关，且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转(图丙)的是(　　) A.a铝片、b镁片 B.a铁片、b锌片 C.a铁片、b铜片 D.a铜片、b银片 44 6.(2025·河南)为探究金属活动性，某同学利用如图所示装置进行实验。 将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应 后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至 消失。 (1)判断M可能是__________。  (2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因： __________________________。  (3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序：_________。  铜(或Cu) Zn+Cu(NO3)2====Zn(NO3)2+Cu Zn>M>Ag 45 考法❸　金属与盐反应后的成分分析 7.(2025·绥化)将a g Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过 滤，得到滤渣、滤液。 (1)若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是_____________(填化 学式)。  (2)若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是_______(填化学式)。  (3)若滤渣的质量仍为a g，则滤渣的组成有_____________种情况。  思维导引：掌握金属的化学性质→用金属活动顺序解决实际问题。 Ag、Zn、Cu AgNO3 两(或二或2) 46 8.(2024·济南节选)我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 47 试回答：(1)滤液A中大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。  (2)滤渣B中含有的金属单质是_____________(填化学式)。  (3)写出过程 Ⅰ 中发生反应的一个化学方程式：__________________________ _______________________________。  Zn2+、Fe2+ Ag、Cu、Fe Fe+2AgNO3====Fe(NO3)2+2Ag [或Fe+Cu(NO3)2====Fe(NO3)2+Cu] 48 命题点4　与金属有关的综合题 1.(2025·山东)我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用 适当的方法冶炼。 (1)我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围 扩大到所有的可溶性铜盐(如CuCl2)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为 _____________________。  (2)蓝铜矿的主要成分Cu3(OH)2(CO3)2可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石， 再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为__________________。  Fe+CuCl2====Cu+FeCl2 电能转化为化学能 49 (3)黄铜矿的主要成分为CuFeS2，其冶炼过程大致如下： ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率 和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为____________________________ ________。  ②沸腾炉中，发生反应2CuFeS2+O2 2FeS+Cu2S+X，X的化学式为____。  将矿石粉碎为碎石块以增大接 触面积 SO2 50 ③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，Cu2S和FeS熔融生成的“冰铜” 沉于下层。Cu2S中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为____。  ④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，Cu2S在高温条件下发生的反应过程如下： 判断生成的气体能否直接排放并说明原因________________________________ ____________；  Cu2O→Cu的化学方程式为________________________。  +1 Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑ 不能，二氧化硫为污染物并会对人 体造成伤害 ==== 高温 51 (4)兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为C+2CuO 2Cu+CO2↑。 ①依据上述化学方程式计算C与CuO的质量比为________(填最简整数比)，烘干CuO粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验。效果不佳。  3∶40 52 ②为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实 验所得反应后物质状态如表，由实验知C和CuO质量比为1∶10时实验效果最 佳，判断依据是____________________________________________________，  利用数据分析其原因可能是__________________________________________ ____________________________________________________。  反应后得到的红色块状金属有金属光泽且黑色物质几乎无 质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残 留，影响实验效果，1∶10 时反应能充分进行(合理即可) 53 C与CuO 的质量比 反应后物质状态(“√”代表有， “×”代表无) 红色块状金属 金属光泽 黑色物质 1∶9 √ √ 少量 1∶10 √ √ 几乎无 1∶11 √ × 很少 1∶12 √ × 少量 1∶13 √ × 较多 2.(2025·贵州)在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽 的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 (1)桥梁的金属材料 ①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌 铝钢丝等。其中属于合金的是_______________________________(选填 一种)。  ②将赤铁矿(Fe2O3)、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内CO和 Fe2O3反应得到Fe，反应的化学方程式为_______________________。  钢丝(或镀锌钢丝或镀锌铝钢丝) Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ==== 高温 55 (2)金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如图1： 56 ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长， 铁会被稀盐酸腐蚀，原理是_______________________(用化学方程式表示)。  ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn>Fe选 用的试剂是____________________________。  ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图2，若需生产镀层厚 度900 μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为___________________。  Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 铁片和硫酸锌溶液(合理即可) 600～800 s,460 ℃ 57 (3)金属材料腐蚀及防护 ①在锌铝镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5% 的锌铝镁镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图3，镀层的腐蚀速率随镀层中不同 Zn、Mg质量分数变化的规律是__________________________________________ _____________________________________________________________________ ____________________________________________。  Zn的质量分数由95%降低到93.5%，Mg质量分数 由0增大到1.5%过程中，腐蚀速率下降；Zn的质量分数由93.5%降低到92%，Mg 质量分数由1.5%增大到3%过程中，腐蚀速率上升 58 ②某桥梁主缆采用锌铝镁钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了 桥梁干燥系统如图4。说明缆索主缆的防护原理：______________________ ______________________________________。  利用干燥空气的流动， 除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物 59 实验6　金属活动性顺序的探究　 1.探究依据 (1)金属能否与稀酸反应：若有气泡生成，则该金属活动性位于氢前；若无明显现象，则该金属活动性位于氢后。 (2)金属能否和可溶性盐反应：若能将盐中的金属置换出来，则该金属活动性大于盐中金属。 60 2.实验步骤 (1)金属(铁、铜)的活动性比较 实验方法 金属与酸反应 金属与盐溶液反应 设计方案 将两种金属分别插入等质量、等浓度的稀盐酸中   将一种金属插入另一种金属的盐溶液中   61 实验现象 a中铁丝表面有______产生  b中无明显现象 铁丝表面覆盖一层______物质；溶液由蓝色变为________ 实验结论 金属活动性：_______ 气泡 红色 浅绿色 Fe>Cu 62 (2)三种金属(铁、铜、银)的活动性比较 实验方法 两金夹一盐 两盐夹一金 设计方案 盐中金属活动性在“两金”活动性之间   “一金”的活动性在两盐中金属活动性之间   63 实验现象 a中铁丝表面覆盖一层 ______物质；溶液由蓝色变为________ b中无明显现象 a中无明显现象 b中铜丝表面覆盖一层________ 物质；溶液由无色变为______ 实验结论 金属活动性：Fe>Cu>Ag 红色 浅绿色 银白色 蓝色 64 3.要点提醒 (1)实验前必须打磨金属。 (2)做金属与酸反应实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，而不用硝酸或浓硫酸，且所用酸的种类、浓度和体积要相同。 (3)金属与盐溶液的反应，盐必须可溶于水。 (4)并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如K、Ca、Na。 (5)在比较金属活动性时要注意控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体积等，金属的形状、表面积等须保持一致。 单一变量，不可有多个变量 65 【思路与方法】 探究物质性质 66 【一题练透一实验通】 学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行下图所示实验(实验中所用金属均已用砂纸打磨)。 67 【解释与结论】 (1)实验Ⅱ中实验现象是______________________________________________， 反应的化学方程式为__________________________。由实验Ⅰ、Ⅱ的现象得出三 种金属活动性由强到弱的顺序是__________。  铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色 Cu+2AgNO3====Cu(NO3)3+2Ag 锌>铜>银 68 【反思与交流】 (2)请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序______________ _______________________(写出所用试剂即可)。  (3)某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请 你推测：金属M____(填“能”或“不能”)与硫酸铜溶液发生化学反应；如果M是 铝，请写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式：___________________________。  能 2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu 锌片、银片、 硫酸铜溶液(合理即可) 69 【拓展与延伸】 (4)同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表如下： 实验 编号 稀硫酸的溶质质量分数 (均取20 mL) 锌的形状 (均取1 g) 氢气的体积/mL (均收集3分钟) ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 70 实验①②对比说明________________________________________________ __________；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选 择的实验编号是____________。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分 数的稀硫酸都会影响反应快慢。  在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应 速率越快 ①③或②④ 71 活动7　　垃圾的分类与回收利用　 　　随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，围绕“垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动”等展开了项目化学习。 72 任务一：调查垃圾分类的价值 【咨询交流】同学们参观了一个垃圾分类处理厂，了解到城市生活垃圾可分 为__________、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。垃圾的综合化分类具体可 得到金属、塑料和__________________________等可再利用的资源。  任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程 如下：   【小组交流】垃圾筛分时，可根据______区分铜和铁。  可回收物 废纸(或可燃物，合理即可) 颜色 73 任务三：设计垃圾分类回收的宣传活动 活动主题 实现垃圾分类，共建美丽家园 活动对象 小区居民 时间地点 6月10日上午，阳光小区 活动形式 演讲 活动流程 ①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识 ②引导小区居民认识垃圾桶上的分类标识 ③活动总结，撰写实践报告 74 【成果分享】同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源 化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合 理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类 措施，你还能提出的一条有价值的建议是___________________________ _____________________________。  制作垃圾回收的海报(或学习 垃圾回收法律条文，合理即可) 75 76 $