03 第三单元 物质构成的奥秘-【智乐星中考·中考备战】2026年山东省中考化学讲练本PPT课件（人教版 六三制）

1 2 物质构成的奥秘 第三单元 3 知识体系建构 知识全面梳理 核心考点突破 目 录 跨学科实践活动 4 5 知识点1　构成物质的微观粒子 1.构成物质的微观粒子 微观粒子 物质 _______ H2、CO2水、C60、酸等 _______ 金刚石、硅、金属、稀有气体等 _______ 盐(NaCl等)、部分碱(NaOH等) 分子 原子 离子 6 2.微观粒子的性质及应用 微观粒子的性质 举例(生活现象) 小：______和 ______都很小  一个水分子的质量约是3×10-26 kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子 动：微观粒子是不断______的，温度越高，分子运动______ 闻到气味、溶解 间：微观粒子间有______ 热胀冷缩、三态变化、体积变化 异：由不同种分子构成的物质， __________不同  H2O2和H2O的组成元素相同，但分子构成不同，则化学性质不同 质量 体积 运动 越快 间隔 化学性质 7 3.用分子的观点解释相关概念 (1)用分子的观点分析物理变化和化学变化 ①物理变化：构成物质的分子没有发生变化，水蒸气变成水，只是水分 子间的__________发生了改变，如图1。  ②化学变化：构成物质的分子改变，分子分裂成______，原子重新组合 成____________，如图2。  间隔 原子 新分子 8 (2)用分子的观点解释混合物和纯净物 ①由同种分子构成的物质是________，如氧气由氧分子构成。  ②由不同种分子构成的物质是____________，如空气主要由氧气分子、二氧化碳分子、氮气分子构成。  纯净物 混合物 9 4.分子、原子、离子间的区别与联系 粒子 分子 原子 离子 概念 保持物质__________的最小粒子(由分子构成的物质)  __________中的最小粒子  带电的_____ __________ 电性 __________ 不显电性 阳离子带____电荷， 阴离子带____电荷  化学性质 化学变化 原子 或原子团 不显电性 正 负 10 化学变化中是 否可再分 ________ __________ 原子团在有些反应中可再分 相同点 ①都是构成物质的粒子； ②都具有粒子的基本性质； ③同种粒子的性质相同，不同粒子的性质不同 化学反应 实质 化学反应的实质：在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子 可再分 不可再分 11 【即学即练】 1.判断下列说法的正误。 (1)分子与原子的本质区别：分子可以再分，原子不可再分(　　) (2)水由水分子构成，铁由铁原子构成，硫酸铜由硫酸铜离子构成(　　) (3)分子之间有间隔，而原子之间没有(　　) (4)打扫卫生时尘土飞扬，说明分子在不断运动(　　) (5)由同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定由同种分子构成(　　) ✕ ✕ ✕ ✕ ✕ 12 2.下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是( ) A.氢气球在高空膨胀——分子体积变大 B.品红在静置的水中会扩散——分子在不停地运动 C.水和过氧化氢性质不同——不同分子的性质不同 D.水蒸发由液态变成气态——分子间的间隔变大 13 知识点2　原子的构成 1.原子的结构 (1)原子模型的演变 原子 模型 时间 贡献 模型示意图 道尔顿原子模型 1808年 提出原子论，认为原子是实心球模型   汤姆孙原子模型 19世 纪末 发现了电子，认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中   14 卢瑟福原子模型 1909年 进行了α粒子散射实验   1911年 提出了原子的“核式结构模型” 15 (2)原子的结构 负 原子核 质子 正 中子 核外电子 16 a.微观粒子数量关系：在原子中，核电荷数=________=____________。  b.原子呈电中性：原子核内质子所带正电荷和核外电子所带负电荷数量 ______，电性______，整个原子不显电性。  c.电子质量很小，忽略不计，原子的质量主要集中在________上。  质子数 核外电子数 相等 相反 原子核 17 【易错提醒】 ①原子核一般是由质子和中子构成的，但并非所有的原子核中都含有中子，如氢原子H)核内没有中子。 ②原子、分子均不显电性。 18 2.原子核外电子的排布 (1)原子结构示意图 最外层电子数 原子核 核内质子数 19 (2)1～18号元素原子的结构示意图 20 ①排布规律：原子核外电子最少的只有1层，最多的有7层，最外层电子 数一般不超过8个(只有1层的，电子数不超过2个)。 ②元素种类由质子数决定；原子质子数等于核外电子数之和；周期数=原 子的__________。  电子层数 21 (3)原子最外层电子数的应用 ①判断是否具有相似的化学性质 金属元素、非金属元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是原子的 ______________密切相关。最外层电子数相等的原子，化学性质______ (氢、 氦除外)。  ②判断得失电子的趋势 a.金属原子的最外层电子数一般______4，在化学反应中易______电子。  b.非金属原子的最外层电子数一般______4，在化学反应中易______电子。  最外层电子数 相似 小于 失去 大于 得到 22 ③判断粒子是否具有相对稳定结构 若粒子最外层电子数是___(只有一个电子层时为___)，则该粒子结构相对稳定。  例如：Ne的原子结构示意图为 ，钠离子(Na+)的结构示意图为 。 8 2 23 3.离子 (1)定义：带电荷的原子或原子团。 (2)离子的形成 24 (3)分类 种类 阳离子 阴离子 形成 原因 原子或原子团______电子  原子或原子团______电子  结构 呈现 质子数______核外电子数  质子数______核外电子数  所带 电荷 正电荷 负电荷 举例 镁离子：______ 铵根离子：______ 硫离子：____ 碳酸根离子：_______ 失去 得到 大于 小于 Mg2+ N S2- C 25 (4)离子的表示方法 在元素或原子团符号的右上角标明其带的电荷数及电荷性质，______在 前，________在后，所带电荷数为1时，数字1省略不写。  (5)离子符号表示的意义 ①表示某一种离子，如Mg2+表示镁离子。 ②离子符号右上角的数字表示每个离子所带电荷数，如Mg2+中的“2”表示 ___________________________。  ③离子符号前面的数字表示离子的个数，如2Mg2+表示___________。  数字 正负号 每个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子 26 4.相对原子质量 (1)概念：以一个碳-12原子实际质量的作为标准，其他原子质量与它相比 所得到的__________，就是该原子的相对原子质量。  (2)公式： 相对原子质量(Ar)=。 (3)单位：相对原子质量是一个比值。 (4)计算：原子的质量几乎全部集中在原子核上，相对原子质量(Ar)≈ ____________+____________。  中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 比值 质子数 中子数 27 【归纳总结】 　　碳原子有多种，它们的质子数都是6，但中子数不同，如C-12、C-13、C-14等，如表： 原子种类 质子数 中子数 相对原子质量 C-12 6 6 12 C-13 6 7 13 C-14 6 8 14 28 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)原子的原子核都是由质子和中子构成的(　　) (2)核外电子数相同的粒子不一定属于同种元素　(　　) (3)质子数相同的两种粒子其核外电子数一定相等(　　) (4)在原子中，核电荷数一定等于核外电子数(　　) ✕ √ ✕ √ 29 知识点3　元素与元素周期表 1.元素 (1)定义：____________(即核电荷数)相同的一类原子的总称。________决定元素种类。  质子数 质子数 30 【易错提醒】 　　具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，粒子可能是分子、原子或离子，如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都有10个质子，但不属于同种元素。 31 (2)元素的分类 (3)元素的分布 ①地壳中含量(质量分数)居于前四位的元素依次是________________(填 化学式，下同)；其中含量最多的金属元素为____。  ②人体含量(质量分数)最多的金属元素为____。  ③生物体中含量(质量分数)最多的元素是___。  ④在空气中含量(体积分数)最多的元素是___。  ⑤海水中含量(质量分数)最多的元素是____。  O O、Si、Al、Fe Al Ca O N 32 2.元素符号 (1)元素符号的书写原则 ①由一个字母表示的，要大写(如H、O)。 ②由两个字母表示的，第一个字母大写，第二个字母小写(如Cu、Cl、Ca)。 (2)元素符号的意义 ①宏观：a.表示一种元素；b.表示一种物质。 例如：Fe表示________或____________。  ②微观：表示一个原子，如Fe表示____________(当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如2O表示2个氧原子)。  铁元素 铁这种物质 一个铁原子 33 【归纳总结】 物质、元素、分子、原子间的关系 34 3.元素周期表 结构 周期：每一个横行叫作一个周期，共7个周期； 族：每一个纵列叫作一个族，共18个纵列，16个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族) 原子 序数 元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，原子序数与核电荷数在数值上相同 35 排列 规律 ①同周期元素，原子的______________相同；  ②最外层电子数由1增加至8，由__________元素过渡到 ________元素，以稀有气体元素结尾(第一周期除外)；  ③同族元素，原子的__________________相同，电子层数逐渐增多  每个 单元格 表示的 信息   相对原子质量 电子层数 金属 非金属 最外层电子数 原子序数 元素符号 元素名称 36 【归纳总结】 与元素相关知识的总结 ①元素是宏观概念，是组成物质的基本成分；分子、原子、离子是微观概念，是构成物质的基本粒子。例如，物质由元素“组成”，物质由分子(或原子、离子)“构成”。 ②元素只讲种类，不讲个数；分子、原子、离子既讲种类又讲个数。 例如，可以说某分子中含有两个原子，但不能说该分子中含有两个元素。 ③从元素的名称可知元素的种类(如金属元素、非金属元素等)。 ④通常所说的某物质中含有“钙”“铁”等，这里的“钙”“铁”等指的是元素。 ⑤组成元素相同的不同物质，化学性质不一定相同，如O2和O3、H2O和H2O2。 37 【即学即练】 1.判断下列说法的正误。 (1)同种元素的离子所带电荷数不同，但性质相同(　　) (2)质子数相同的粒子一定属于同种元素(　　) (3)同种元素组成的物质化学性质一定相同(　　) (4)最外层电子数相同的粒子，化学性质一定相似(　　) ✕ ✕ ✕ ✕ 38 2.铼在元素周期表中信息如图所示。   由图可知，铼原子的原子序数为________，核外电子数为________，相对 原子质量为_____。铼元素属于______ (填“金属”或“非金属”)元素。  75 75 186.2 金属 39 命题点1　构成物质的粒子　　　(2025山东4) 1.(2025·河南)从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是(　　) A.氧气　　　　　　　 B.乙醇 C.金刚石 D.硫酸铜 思维导引：原子构成的物质→金属、稀有气体或部分固态非金属。 40 2.【核心素养·科学思维】 (2025·青岛改编)善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列说法错误的是(　　) A.物质都是由①组成的 B.②由质子和中子构成 C.氯化钠由离子直接构成 D.可从宏观、微观两个视角认识物质 41 3.(2025·威海)下列关于原子的说法不正确的是(　　) A.原子可以直接构成物质 B.原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D.在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 42 4.【新考法·模型建构】 (2025·东营)宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是(　　)   A. 表示1个氯气分子 B.X的符号是Cl- C.分子、原子、离子都可以直接构成物质 D.图中物质只有氯化钠 43 命题点2　粒子的性质及其探究　　(2025山东4) 1.(2025·烟台)下列对宏观事实的微观解释错误的是(　　) A.氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B.降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C.一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D.稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 思维导引：降温使水结冰→分子间隔变化，分子仍运动而非静止。 44 2.(2025·济南改编)宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是(　　) A.“过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B.石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C.盐酸与NaOH发生中和反应——H+和OH-结合生成H2O D.H2O和H2O2的化学性质不同——构成它们的分子不同 45 3.【新考法·创新装置】 (2025·山东)兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是(　　) 46 选项 操作及现象 分析 A 装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 B 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲>乙 D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多 47 4.(2024·陕西)如图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是(　　) A.烧杯B内溶液呈无色说明溶液呈中性 B.烧杯A内溶液的质量变大 C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳 D.上述实验能说明分子在不停地运动 48 命题点3　粒子的结构　 1.(2024·菏泽)氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分CaF2)等矿物中，正常成年人体中含2～3 g。人体每日摄入4 mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用NaF作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是(　　) A.氟原子核外电子数为7 B.在氟化钠的形成过程中， 钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构 C.CaF2和 NaF两种物质中，氟元素的化合价均为-1 D.牙膏中氟元素含量越高越好 49 思维导引：元素的化学性质→看原子的最外层电子数。 50 2.(2025·济南)如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是(　　) A.锂元素和铍元素都属于金属元素 B.图中各元素位于元素周期表的第二周期 C.氟原子在化学反应中容易失去电子 D.图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 51 3.下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： 52 (1)图中所有元素都位于元素周期表的第 _________周期。  (2)硼原子结构示意图中的x=___。  (3)图中与镁元素化学性质相似的是_____(填元素符号)。  (4)氧原子在化学反应中通常易______(填“得到”或“失去”)电子，形成____(填“阴”或“阳”)离子。  (5)图中元素属于同一周期的原因是各原子的___ (填字母)相同。  A.质子数 B.中子数 C.电子层数 D.最外层电子数 二(或2) 3 Be 得到 阴 C 53 命题点4　元素与元素周期表　 1.【核心素养·科学思维】 (2025·山东)硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是(　　) A.Mg的原子结构示意图为 B.一个硅原子的质量为28.08 g C.Si是地壳中含量最多的金属元素 D.Mg与Si的本质区别是质子数不同 思维导引：判断元素种类→由质子数决定。 54 2.(2025·东营)如图是元素周期表中某元素的信息，下列说法不正确的 是(　　) A.该元素的元素符号是C B.该元素的原子序数是6 C.该元素的相对原子质量是12.01 g D.该元素属于非金属元素 55 3.(2025·青岛)利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。下图为铟元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是(　　) A.铟属于非金属元素 B.铟的原子序数为49 C.铟原子的核外电子数为66 D.铟的相对原子质量为114.8 g 56 4.(2024·东营)硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法不正确的是(　　) A.不同元素的原子质子数不同 B.硫和硒两种元素位于同一周期 C.硒原子的核外电子数为34 D.硫和氯为常量元素是由于摄入的营养 物质中硫、氯元素的含量相对较大 57 命题点5　粒子结构示意图与元素周期表的综合　(2025山东6) 1.(2025·威海改编)元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是(　　) A.硒原子的质子数为34 B.硫原子可以失去电子形成S2- C.砷元素属于非金属元素 D.硒原子最外层电子数也为6 思维导引：由原子的核电荷数=质子数=核外电子数→分析各选项。 58 2.(2025·潍坊)钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是(　　) A.钕是非金属元素 B.钕的相对原子质量为144.2 g C.y=10 D.钕原子的核电荷数为60 59 3.(2024·济南)下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是(　　)   A.钠原子核内有11个质子 B.氖的相对原子质量为20.18 g C.氖原子与钠原子的电子层数相同 D.氖原子与钠原子的化学性质相似 60 4.(2024·枣庄)世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。 61 根据图示信息，回答下列问题： (1)图1中铍原子的质子数为___，铍属于______(填“金属”或“非金属”)元素。  (2)图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是____(填字母序号)，与C 属于同种元素的是____(填字母序号)。  (3)图2中B单质是由______(填“分子”或“原子”)构成的。  (4)图2中A和B两种元素组成化合物的化学式为_____，其中A元素的化合 价为____。  4 金属 C B 原子 Na2S -2 62 活动2　制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程　 1.化学兴趣小组的同学们在老师的指导下，开展了“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动。 63 任务一：探究构成物质的微观粒子的特征 【提出问题】 在物理课上，同学们通过学习已经知道：微观粒子的质量和体积都很小、微观粒子之间有间隔、微观粒子都在不断地运动。那么，如何从化学视角来认识微观粒子的运动呢？ 【设计实验】 同学们设计了以下实验探究微观粒子的运动。 64 【分析实验】 甲图实验中，观察到的实验现象是_____________________________；  小组同学认为乙图实验较好，原因是_______________________________(写 一条)。  任务二：认识模型在探索物质组成与结构中的作用 【查阅资料】 同学们通过查阅资料，了解到道尔顿、汤姆孙、卢瑟福等科学家提出的原子 模型，以及认识原子结构的历程。 B烧杯中的溶液由无色变为红色 节约试剂(或更环保，合理即可) 65 【小组交流】 卢瑟福通过“α粒子轰击金箔”实验发现了原子核，否定了汤姆孙的枣糕模 型。在该实验中，有小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明了________ ________________________；依据卢瑟福实验提出的原子结构模型一些问 题无法解释，请提出一个你认为无法解释的问题：____________________ ______________________________________________？  原子内 部有带正电荷的微观粒子 为什么电子不会因为 绕核运动而逐渐失去能量坠入原子核中(合理即可) 66 2.某兴趣小组进行以“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”为主题的跨学科实践活动。 【任务一】认识分子，搭建分子模型 (1)兴趣小组的同学利用小球搭建了四种模型，其中可表示单质的是____ (填字母)。  AB 67 【任务二】分析史料，构建原子模型 (2)1897年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带 正电的物质。他推测的依据是_____________________________。  原子呈电中性(或原子不带电 ) 68 (3)1909年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验(图1)，实验现象如图2所示。由实验现象可以推理得出的结论有_____ (填字母)。    A.原子核带正电 B.原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C.原子核由质子和中子构成 D.原子内部有很大的空间 ABD 69 70 $