10 第八单元 第2课时 金属的化学性质-【智乐星中考·中考备战】2026年山东省中考化学全练本PPT课件（人教版 六三制）

1 2 第2课时　金属的化学性质 建议用时：25分钟 3 【基础练·基础达标】 1.(2025·河北)如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是(　　) A.①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B.②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C.④中铁板上会出现红色图案 D.⑤中塑封是为了防止班徽生锈 1 3 5 7 9 11 13 题序 2 4 6 8 10 12 4 2.(2024·福建)我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒(含乙醇)会发酵成醋(含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似)，铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉(PbCO3)，加热浮粉得铅白(PbO)固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是(　　) A.酒能变醋体现乙醇的化学性质 B.铅能与醋酸反应产生氢气 C.浮粉中铅元素的化合价为+2 D.浮粉变铅白，固体质量增大 1 3 5 7 9 11 13 题序 2 4 6 8 10 12 5 3.(2024·滨州)下列各组试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是(　　) A.CuSO4溶液　Fe　Ag B.FeSO4溶液　稀H2SO4　Cu　Ag C.AgNO3溶液　稀H2SO4　Fe　Cu D.AgNO3溶液　FeSO4溶液　Cu 1 3 5 7 9 11 13 题序 2 4 6 8 10 12 6 4.(2025·菏泽鄄城一模)为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的活动性顺 序，同学们做了如图所示的实验，发现甲试管中钛片无明显变化，乙试 管中钛片表面有红色固体出现，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 (　　)   A.Al>Ti>Cu B.Al>Cu>Ti C.Ti>Al>Cu D.Ti>Cu>Al 1 3 5 7 9 11 13 题序 2 4 6 8 10 12 7 5.(2025·云南)云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物 质文化遗产。   (1)《滇南闻见录》记载：“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成器”， 通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的______性。斑铜的熔点比 纯铜____(填“高”或“低”)。  延展 低 1 3 5 7 9 11 13 题序 2 4 6 8 10 12 8 (2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及试剂，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。   ①组装好装置，装入试剂前，应先________________。  ②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为______________________ (任填一组)。  检查装置气密性 铁与稀硫酸(合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 题序 2 4 6 8 10 12 9 6.(2025·湖北)某学校雕刻社团开展了以下实践活动。   (1)赏“微雕”：利用扫描隧道显微镜，在硅晶体表面移动原子，“写”出了 “中国”二字(图甲)。说明构成硅的微观粒子是________(写名称)。  硅原子 1 3 5 7 9 11 13 题序 2 4 6 8 10 12 10 (2)学篆刻：用钢质刻刀在石材表面雕刻文字，制作印章(图乙)，说明钢 的硬度比石材的____。  (3)用蚀刻：在涂满石蜡的铁板上，用铁钉划穿蜡层绘图，再将铁板置于 CuSO4溶液中蚀刻。一段时间后，观察到铁板上出现红色图案(图丙)。 蚀刻时发生反应的化学方程式为________________________，说明铁的 金属活动性比铜的____(填“强”或“弱”)。  大 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 强 1 3 5 7 9 11 13 题序 2 4 6 8 10 12 11 【能力练·培优提升】 7.(2022·潍坊)铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是(　　) A.铁锈的主要成分是b B.a在氧气中燃烧可得到e C.a与稀硫酸发生反应可制得d D.高温条件下，用CO还原e可得到a 1 3 5 7 9 11 13 题序 2 4 6 8 10 12 12 8.(2023·潍坊改编)向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)   A.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 B.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 C.c点时，两个烧杯中都有金属剩余 D.如图曲线能反映铁和铝的金属活动性强弱 1 3 5 7 9 11 13 题序 2 4 6 8 10 12 13 9.(2025·陕西)将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是(　　) A.若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag B.若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种 C.若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe(NO3)3 D.若滤液中有Cu(NO3)2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 1 3 5 7 9 11 13 题序 2 4 6 8 10 12 14 10.(2025·天津)金属及金属材料具有广泛用途。 (1)铜能被加工成厚度仅为7 μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的________ (填“延展性”或“导电性”)。  (2)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为 _________________________。  (3)将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过 滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤渣的成 分为_____________ (填化学式)。  延展性 Fe2O3+3CO　　 2Fe+3CO2 ==== 高温 Ag、Cu、Fe 1 3 5 7 9 11 13 题序 2 4 6 8 10 12 15 (4)铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金 (不含其他元素)中铝的质量分数，现将4.8 g的铝镁合金与足量稀硫酸充 分反应，生成0.5 g氢气。该合金中铝的质量分数为______。  75% 1 3 5 7 9 11 13 题序 2 4 6 8 10 12 16 11.(2025·南充节选)请回答下列问题。 小明家铁质水龙头严重锈蚀，在重新购置时，五金店老板建议他选不易生锈的镀铬水龙头。想到金属活动性顺序表中没有铬这种金属，小明和同学们做了如下探究： 【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。 【提出猜想1】依据铬不易生锈，猜想两种金属的活动性：Cu>Cr。 1 3 5 7 9 11 13 题序 2 4 6 8 10 12 17 【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、FeSO4溶液、稀硫酸、AgNO3溶液。 操作步骤 实验现象 实验结论 取大小相同的金属铬片和铜片，打磨后分别放入2支试管中，再分别加入等浓度等体积的________(选填一种试剂)  铬片表面有气泡冒出，溶液变成蓝色；铜片无明显现象 猜想1 错误 稀硫酸 1 3 5 7 9 11 13 题序 2 4 6 8 10 12 18 【提出猜想2】铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种金属的活动性： Fe___ (填“<”或“>”)Cr。  【进行实验】将打磨后的铁片放入蓝色CrSO4溶液中，未观察到明显现象。 【得出结论】猜想2错误。 【探究结果】综合以上信息，三种金属的活动性顺序为Cr>Fe>Cu。 【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行实验，也得出与小明相同的 结论。小乙同学所选的试剂的组合可能是___________________________ ____________________________。[限选试剂：铁片、铜片、铬片(银白 色)、FeSO4溶液、CuSO4溶液、CrSO4溶液(蓝色)、稀硫酸]  > 铜片、铬片和FeSO4溶液(或铁 片、CuSO4溶液和CrSO4溶液) 1 3 5 7 9 11 13 题序 2 4 6 8 10 12 19 【反思交流】 a.小明同学疑惑：铬的金属活动性比铁强，为什么镀铬水龙头不易生锈 呢？小乙想到了铝制品耐腐蚀的原理，认为金属铬不易生锈的原因可能 是____________________________________________________________。  b.实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 _____________________________。  c.我们应该保持对物质世界的好奇心，养成注重实证、严谨求实的科学 态度。 【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特点，铁质 水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和______________________ __________。  铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止铬进一步被氧化 Fe2O3+6HCl==== 2FeCl3+3H2O 硬度大(或耐磨性强等， 合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 题序 2 4 6 8 10 12 20 12.(2025·威海荣成一模节选)生活中重要的物质基础——金属 不锈钢保温杯保温效果好，在日常生活中被广泛使用，其结构如图所示。保温杯的不锈钢内层主要由铁(Fe)、铬(Cr3>18%)和镍(Ni3>8%)等金属和碳、硅等非金属组成。请回答下列问题。 1 3 5 7 9 11 13 题序 2 4 6 8 10 12 21 Ⅰ.认识不锈钢保温杯材料 (1)内层外镀铜层：镀铜的目的是通过反射热辐射以提高保温杯的保温 效果。请你写出一个能说明铜的金属活动性比铁弱的化学方程式： __________________________________。  (2)不锈钢内层：①用化学方法证明，不锈钢是铁合金不是纯铁。(提供 试剂：已打磨的不锈钢内层片，其他仪器、试剂自选)，你的方案及预 期的现象是____________________________________________________ ________________________________________________________。  Fe+CuSO4==== FeSO4+Cu(合理即可) 取少量打磨过的不锈钢内层碎片于试管中，加入足量稀盐 酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少量固体物质 1 3 5 7 9 11 13 题序 2 4 6 8 10 12 22 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度 解释原因：____________________。  原子的排列方式不同 1 3 5 7 9 11 13 题序 2 4 6 8 10 12 23 ③制作保温杯的不锈钢中含有金属镍(Ni)、金属铬(Cr)，原子结构示意 图如图2所示。 有同学预测镍(Ni)的化学性质与镁相似，他的依据是_________________ ___________________。  生活中利用金属镁燃烧作照明弹，镍燃烧也会发出耀眼的白光，请写出 金属镍在空气中燃烧的化学方程式：_________________。  镍原子和镁原子的 最外层电子数都为2 2Ni+O2　　 2NiO ==== 点燃 1 3 5 7 9 11 13 题序 2 4 6 8 10 12 24 Ⅱ.探究不锈钢保温杯的防锈效果 “不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？”针对这一探究问题，某化学兴趣小组的同学进行探究实验，实验方案和观察到的现象如下表所示。 实验       实验 现象 放置较长时间，不锈钢片表面出现铁锈 放置与实验①相同的时间，无明显现象 放置1天时间，铁片表面出现铁锈 1 3 5 7 9 11 13 题序 2 4 6 8 10 12 25 (3)针对探究的问题，根据实验现象推断，你获得的结论是____________ ________________________________________。  (4)③中铁片生锈是因为铁与__________ (填化学式)共同作用的结果。  (5)对比①②③的现象，在使用不锈钢保温杯时，你能给出的一条建议 是_______________。  食盐水会加 速不锈钢的生锈，且不锈钢比铁片更耐腐蚀 O2、H2O 避免接触盐水 1 3 5 7 9 11 13 题序 2 4 6 8 10 12 26 Ⅲ.金属资源的回收再利用 不锈钢保温杯在制作过程中需要大量金属铁和铜，废旧金属的回收利用 是节约资源的有效途径之一，某电子厂有大量的金属板，含有Fe、Cu、 Au、Ni，为了回收这些金属，设计了如下工业流程。(已知2Cu+O2+ 2H2SO4　　 2CuSO4+2H2O) 1 3 5 7 9 11 13 题序 2 4 6 8 10 12 27 (6)滤液①中的金属阳离子有__________。  (7)向滤液①中加过量铁粉反应的化学方程式为______________________，  该反应说明镍的金属活动性比铁____(填“强”或“弱”)。  (8)除了回收废旧金属，请写出一条保护金属资源的有效途径：_________ _________________________。  Fe2+、Ni2+ Fe+NiSO4===FeSO4+Ni 弱 防止金属 腐蚀(或合理开采金属矿石) 1 3 5 7 9 11 13 题序 2 4 6 8 10 12 28 13.(2025·甘肃)“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算：   (1)生成氢气的质量为______。  (2)该“金粉”中铜的质量分数。(写出计算过程，下同) (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 0.2 g 1 3 5 7 9 11 13 题序 2 4 6 8 10 12 29 解：设25 g“金粉”中锌的质量为x，所用稀硫酸中溶质的质量为y。 Zn+H2SO4==== ZnSO4+H2↑ 65　 98　　 2 x　　y　　 0.2 g =，x=6.5 g =，y=9.8 g 即锌的质量为6.5 g，则25 g “金粉”中铜的质量为25 g-6.5 g=18.5 g，该“金粉”中铜的质量分数为×100%=74%。 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 1 3 5 7 9 11 13 题序 2 4 6 8 10 12 30 (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%=9.8%。 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 1 3 5 7 9 11 13 题序 2 4 6 8 10 12 31 32 $