13 第一篇 板块五 选择题命题区间十 化学实验基本操作与评价（学生用书Word版）-【高考快车道】2026年高考化学大二轮专题复习与策略（江苏专版）

选择题命题区间十　化学实验基本操作与评价 (1)常用仪器的选择思路 思路一 若是量器，首先注意量程和精确度，粗量器(托盘天平和量筒)读出的数据为小数点后一位，精量器(滴定管)读出的数据为小数点后两位 思路二 若是加热仪器，蒸发或浓缩溶液用蒸发皿，灼烧固体用坩埚(要用玻璃棒搅拌) 思路三 若是分离仪器，过滤用普通漏斗，分液用分液漏斗，蒸馏用蒸馏烧瓶 思路四 若是药品存放，固体选广口瓶，液体选细口瓶，怕光怕热的选棕色瓶，碱性物质避免使用磨砂玻璃塞 (2)试剂保存三原则 方便取用原则 块状固体与粉末试剂一般存放于广口瓶中；液体试剂一般存放于细口瓶中 防变质原则 防腐蚀(橡胶塞)、防黏结(玻璃塞)、防氧化、防分解等 安全性原则 分析药品的性质，确定放置的环境条件，如强氧化性试剂与强还原性试剂不能放在同一药品柜中，以防发生剧烈反应，引起爆炸 (1)块状或颗粒状的固体药品不能直接放入竖直放置的试管或其他容器中。 (2)用量筒、滴定管和移液管量取液体时，不能仰视或俯视液面。 (3)不能直接用手取砝码。 (4)进行过滤操作时，玻璃棒不能放在单层滤纸处(应放在三层滤纸处)。 (5)加热后的蒸发皿、坩埚不能直接放在实验台上。 (6)实验剩余药品不能放回原瓶(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器内。 (7)配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶中溶解固体，不能直接将溶液倒入容量瓶中，应该用玻璃棒引流。 (1)化学实验安全的“六防” 防爆炸 点燃可燃性气体或用CO、H2还原Fe2O3、CuO等之前，要检验气体的纯度 防暴沸 配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓缓倒入水或酒精中并用玻璃棒不断搅拌；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片 防失火 实验室中的可燃物质一定要远离火源或氧化性物质 防中毒 制取有毒气体时，应在通风橱或密闭系统中进行，并外加尾气处理装置 防倒吸 用加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意实验结束时的操作顺序或加装安全瓶防止倒吸 防炸裂 ①试管加热时要先预热； ②做固体在气体中的燃烧实验时要在集气瓶底预留少量水或铺一层细沙； ③热的烧瓶、烧杯、试管等要避免骤冷 (2)常见实验事故的处理 实验安全与事故 处理方法 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 酒精、Na、Mg等在实验台上着火 用湿抹布或沙子盖灭，不能用水灭火 浓NaOH溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸 苯酚沾到皮肤上 立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 水银洒到桌面或地面上 撒上硫粉并进行处理 实验仪器与基本操作 (1)常用仪器的使用与选择。 (2)实验基本操作的评价及安全问题。 1．(2025·江苏卷) 用0.050 00 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是(　　) A．配制草酸溶液　　 B．润洗滴定管 C．滴定　　　　　　　D．读数 2．(2025·河南卷)下列图示中，实验操作或方法符合规范的是(　　) A．溶解氯化钠固体 B．量取20.00 mL 草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 3．(2025·重庆卷)下列实验操作符合规范的是(　　) A．加热　　　　　B．定容 C．稀释　　　　　D．滴定 4．(2025·甘肃卷)丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)(　　) A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 5．(2025·湖北卷)下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是(　　) 选项 A B 实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 实验示意图 选项 C D 实验目的 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 实验示意图 6．(2024·广东卷，T6)提纯2.0 g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。其中，操作X为(　　) A．加热蒸馏　　　　　　 B．加水稀释 C．冷却结晶 D．萃取分液 (1)烧瓶、试管、蒸发皿均可以直接加热。 (　　) (2)分液漏斗、容量瓶和滴定管使用前必须查漏。 (　　) (3)浓硫酸稀释时可以向浓硫酸中缓慢加水并不断搅拌。 (　　) (4)浓硝酸、AgNO3溶液、氯水均可置于棕色试剂瓶中保存。 (　　) (5)测定氯水的pH可以选用pH试纸。 (　　) (6)沉淀洗涤时，可以将沉淀转移至烧杯中洗涤。 (　　) (7)分液时可以先从下口流出下层液体，再从上口倒出上层液体。 (　　) (8)从CuSO4溶液中得到CuSO4·5H2O的操作为蒸发结晶得到晶体，然后过滤。 (　　) 1．加热仪器 2．分离、提纯仪器 3．仪器的选择方法 量器的选择 粗略量取液体的体积用量筒；精确量取液体体积用滴定管 容器的选择 少量液体的实验用试管；较大量液体的实验用烧瓶；蒸发结晶用蒸发皿；高温灼烧固体用坩埚 漏斗的选择 过滤使用普通漏斗；组装简易启普发生装置用长颈漏斗；分液操作或组装控制速率的发生装置用分液漏斗 除杂仪器的选择 除杂试剂或干燥剂为固体用干燥管；除杂试剂或干燥剂为液体选洗气瓶 4．常见装置 (1)常见防倒吸装置 (2)净化装置评价 装置 易错点或注意事项 ①气体流向为长进短出； ②注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气； ③洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和溶液而不是Na2CO3溶液 ①A、B为球形干燥管，从粗口进气，里面出口处放一团棉花是为了防止堵塞导管； ②C为U形管，两端均可进气； ③常温下用固体作净化剂 在加热条件下用固体作除杂剂，如用Cu粉除去N2中的O2 5．实验操作中的易错点及防范 (1)使用pH试纸时，pH试纸不能用蒸馏水或待测溶液润湿；不能直接伸入待测溶液中；不能测定含有氧化性物质的溶液的酸碱性等。 (2)配制溶液时，要注意各种引起误差的因素，如转移的溶液需要冷却至室温；烧杯需要洗涤且洗涤液需要转移至容量瓶中；读数时必须平视液体的凹液面等。 (3)配制易水解的物质的溶液时，要注意加入抑制水解的试剂，溶剂可用煮沸去氧的蒸馏水。 (4)检验糖类水解产物时，水解液为酸性，应先用碱液调节为碱性再用银氨溶液或新制检验葡萄糖。 1．(2025·无锡一模)实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是(　　) A．重结晶法提纯苯甲酸 B．配制0.1 mol ·L-1硫酸溶液 C．乙醇的消去反应 D．四氯化碳萃取碘水中的碘 2．(2025·南京二模)实验室进行海带提碘实验。下列相关原理、装置及操作正确的是(　　) 　　　　 　　　　 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用装置丁萃取获得的I2 3．(2025·淮安一模)为回收利用含Br2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是(　　) A．试剂X可用硫酸 B．步骤Ⅱ操作可为蒸馏 C．步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A D．步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 4．下列关于仪器使用的说法正确的是(　　) A．加热c、e时需垫陶土网 B．a和d可用于蒸馏 C．b和e可用于灼烧海带灰 D．a和f可用于物质分离 微型实验装置的评价 (1)实验装置中试剂判断。 (2)实验装置中仪器连接的判断。 (3)仪器进气口与出气口的判断等。 1．(2024·江苏卷)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是(　　) A．配制NaOH溶液　　　 B．铁钉除油污 C．铁钉除锈　　　　 D．铁钉镀锌 2．(2023·江苏卷)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(　　) 　　　 A．制取Cl2　　　 B．除去Cl2中的HCl 　　　　　 C．收集Cl2　　　　 D．吸收尾气中的Cl2 3．(2021·江苏卷)下列废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲除去废铜屑表面的油污 B．用装置乙溶解废铜屑 C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O 4．(2025·广东卷)对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是(　　) A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 1．微型装置的评价思路 2．两种仪器的创新使用 (1)球形干燥管的创新应用 (2)广口瓶的创新使用 3．两类特殊装置 (1)防堵塞装置 (2)液封装置 1．(2025·连云港一模) 实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙收集SO2 C．用装置丙制取MgSO3 D．用装置丁吸收尾气SO2 2．(2025·盐城一模)下列由废易拉罐制取Al2O3的实验原理与装置不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲溶解废易拉罐细屑 B．用装置乙过滤得到Na[Al(OH)4]溶液 C．用装置丙制取Al(OH)3沉淀 D．用装置丁灼烧Al(OH)3制取Al2O3 化学实验方案的评价 以表格形式评价“实验操作、现象与结论或解释”等。 1．(2024·江苏卷)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(　　) 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4> H3COOH B 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： Br2>S C 向2 mL浓度均为0.1 mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： CaCO3> BaCO3 D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H＋能力： 2．(2023·江苏卷)室温下，探究0.1 mol ·L-1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe2+能否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2+是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞溶液，观察溶液颜色变化 D Fe2+能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 3．(2022·江苏卷)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是(　　) 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 实验方案评价思维流程 第一步 明确题干要求，确定类别 首先判断题干要求的一致性关系，确定属于“因果关系型”“结论与操作相关型”“方法原理应用型”中的哪一类型 第二步 认真阅读表格要素，细研表格各栏目信息 (1)判断原理与现象或结论解释的关联性 (2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性 (3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性 (4)判断“分离、提纯方法”的合理性 (5)判断操作的正确、安全、合理性等 第三步 逐项判断，不遗漏任何信息 抓住操作、现象、数据等关键点，充分利用排除法、特例法等解题技巧，迅速作答 1．(2025·南京二模)室温下，下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 向甲、乙两支试管中分别加入5 mL 0.01 mol ·L-1 CH3COONa溶液，微热甲试管，测得溶液pH比乙大 加热使CH3COO－的水解程度增大 B 向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 C 向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，充分反应后过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) D C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得气体通入溴水，溶液褪色 该气体为乙烯 2．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是(　　) 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 探究铁粉在氯气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏水，振荡，迅速滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色 该固体粉末中不存在FeCl3 B 检验某溶液中是否含有Fe2+ 取少量待测液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加新制氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ C 比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 检验某有机物()中含有醛基 取少量待测液于试管中，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去 该有机物中含有醛基 物质制备及其性质探究 (1)以微型实验装置为载体的实验探究。 (2)以实验活动为载体的实验探究。 1．(2025·江苏卷)探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ　取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ　将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ　向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是(　　) A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4 B．步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色(Cu2+)<c蓝色(Cu2+) C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为＋Fe===Cu＋Fe2+＋4NH3↑ 2．(2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 3．(2025·四川卷)下列实验装置使用正确的是(　　) 　 A．实验室制取氨气　　 B．实验室制取氯气 　 C．实验室制备乙酸乙酯　 D．实验室制备溴乙烷 物质制备与实验探究的思维流程 第一步 明确实验目的和反应原理 第二步 ①根据试剂状态和反应条件分析反应装置 ②根据反应原理和试剂性质，弄清气体中的杂质和空气中的干扰成分 ③根据气体中的杂质，分析评价一些仪器装置的作用 ④分析评价实验装置对环境产生的污染和安全问题(尾气处理) 第三步 逐项分析选出正确答案 [注意]　(1)整套装置最后一个装置一方面要考虑产物可能造成的污染(尾气吸收)，另一方面要考虑空气中的O2、CO2、H2O进入装置，与产品发生反应。 (2)实验前先通惰性气体是为了驱除装置中原有的空气，防止空气中的O2、CO2、H2O对实验造成影响。 1．(2025·盐城三模)利用如图装置根据实验现象得出实验结论正确的是(　　) 选项 实验操作Ⅰ 溶液a 实验现象 实验结论 A 碳酸钠与盐酸反应 硅酸钠溶液 白色沉淀 碳酸的酸性强于硅酸 B 向苯和液溴的混合物中加入铁粉 硝酸银溶液 由淡黄色沉淀生成 苯与Br2发生取代反应 C 乙醇与浓硫酸共热至170 ℃ 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 C2H4被氧化 D 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，加入足量氢氧化钠溶液 银氨溶液 产生光亮的银镜 蔗糖水解 2．(2025·徐州一模)实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠(NaNH2)。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210 ℃，沸点400 ℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和NH3；金属钠熔点为97.8 ℃，沸点 882.9 ℃；氨气在空气中不能燃烧。下列说法正确的是(　　) A．装置①试管中盛放NH4Cl固体 B．实验时应先点燃装置③的酒精灯 C．装置②和⑤中固体分别为碱石灰和P2O5 D．装置④中冷凝管的进水口应接在b处 3．(2025·无锡一模)某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，进行如下实验： 已知：SCN－能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。下列分析正确的是(　　) A．②中溶液变红，是由于生成了(SCN)2 B．取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成 C．分析①②知，硝酸氧化SCN－的速率大于(SCN)2聚合为(SCN)x的速率 D．向溶有NO2的浓硝酸中加几滴KSCN溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，不能证明NO2催化浓硝酸氧化(SCN)x的反应 19 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 板块五　实验原理与方法 选择题命题区间十　化学实验基本操作与评价 必考热点　迁移拓展 命题角度1 [真题自测] 1．D　[向容量瓶中加水时，需要用玻璃棒引流，A错误；润洗滴定管时应加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使标准液将滴定管内壁全部润湿，然后一手控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复2～3次，B错误；滴定时，酸式滴定管的活塞柄向右，左手从滴定管后向右伸出，拇指在滴定管前，食指及中指在管后，三指平行的轻轻拿住活塞柄，用右手的拇指、食指和中指拿住锥形瓶，其余两指辅助在下侧，使瓶底离滴定台高约2～3 cm，滴定管下端伸入瓶口内约1 cm，C错误；读数时视线应与凹液面最低处相切，D正确。] 2．B　[溶解氯化钠固体一般在小烧杯中进行，如果在试管中溶解少量氯化钠固体，应敞口左右轻轻振荡试管使氯化钠固体溶解，不能用拇指堵住试管口上下振荡，A错误；可用酸式滴定管量取20.00 mL草酸溶液，从酸式滴定管中放出液体时，酸式滴定管的活塞柄向右，左手从滴定管后向右伸出，拇指在滴定管前，食指及中指在管后，三指平行地轻轻拿住活塞柄，滴定管下端伸入锥形瓶口内约1 cm，故B正确；用排空气法收集二氧化碳气体没有出气导管，会使瓶内压强过大，产生危险，C错误；钠与水反应剧烈，实验时不能近距离俯视烧杯，观察钠与水的反应时应佩戴护目镜、在远处观察，D错误。] 3．A　[给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的，且用酒精灯外焰加热，A正确；定容时，视线应与刻度线保持水平，B错误；C．稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，C错误；氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，D错误。] 4．B　[蒸馏时温度计下端水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，B错误。] 5．C　[隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的温度，玻璃搅拌器可使反应物完全反应，图中反应热测定装置合理，A不符合题意；乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶，饱和食盐水在下，乙酸乙酯在上，可通过分液进行分离，B不符合题意；在铁片上镀镍，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，图中两个电极连接电源错误，不能达到实验目的，C符合题意；转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳夹取蒸发皿，操作合理，D不符合题意。] 6．C　[苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，可通过冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确。] [思维纠偏] (1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√　(8)× [素养进阶] 1．A　[重结晶法提纯苯甲酸，题干所述仪器可以完成，A正确；配制0.1 mol · L-1硫酸溶液，定容时需要胶头滴管，B错误；乙醇的消去反应，需要用温度计，C错误；用四氯化碳萃取碘水中的碘应选用萃取分液操作，需要分液漏斗，D错误。] 2．B　[灼烧碎海带应在坩埚中进行，不在蒸发皿中，A项错误；海带灰的浸泡液应选过滤操作，仪器选择漏斗、玻璃棒、烧杯，且符合过滤要求，B项正确；Cl2制备用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，该实验缺少加热装置，C项错误；萃取I2应选择CCl4作萃取剂，不能选择与水互溶的乙醇，D项错误。] 3．C　[由题给流程可知，向Br2的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与Br2反应得到含有溴化钠和溴酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，溴化钠和溴酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠溶液B和溴单质。向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使溴化钠和溴酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和溴单质，则试剂X可用硫酸，A正确；溴单质沸点低，可以蒸馏从混合液中分离出溴单质，步骤Ⅱ操作可为蒸馏，B正确；四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上层为含有溴化钠和溴酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，C错误；步骤Ⅰ中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与溴单质反应得到含有溴化钠和溴酸钠的混合溶液，充分反应后，上层为含有溴化钠和溴酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，上下两层均为无色，D正确。] 4．D　[A项，加热e不需垫陶土网，错误；B项，不能用球形冷凝管d蒸馏，错误；C项，蒸发皿e不能用于固体灼烧，错误；D正确。] 命题角度2 [真题自测] 1．A　[不可在容量瓶中溶解固体，A错误；油污的主要成分为油脂，属于酯类，其在NaOH溶液中加热会水解生成高级脂肪酸钠和甘油，可以去除铁钉表面的油污，B正确；铁锈的主要成分为Fe2O3，和盐酸反应生成FeCl3和H2O，C正确；Zn与电源正极相连作阳极，失去电子生成Zn2+，铁钉与电源负极相连作阴极，溶液中的Zn2+在阴极得电子生成Zn，实现在铁钉的表面镀锌，D正确。] 2．C　[实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2共热，不能使用稀盐酸，A错误；除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误；氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。] 3．D　[用装置丁蒸干溶液获得CuSO4，D错误。] 4．D　[Na2CO3溶液显碱性，油污可在碱性溶液中加热的条件下发生水解反应，故该操作可除去油污，能达到实验目的，A不符合题意；铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁可与稀盐酸反应达到除铁锈的目的，B不符合题意；向CuSO4溶液中滴加足量氨水的过程中，先生成氢氧化铜沉淀，当氨水过量时，氢氧化铜继续与一水合氨反应生成[Cu(NH3)4]2+，能达到实验目的，C不符合题意；题给装置中铁钉作原电池的负极，Fe失电子发生氧化反应，铜氨溶液中的Cu2+在正极(铜片)发生得电子的还原反应生成Cu，达不到实验目的，D符合题意。] [素养进阶] 1．D　[NaHSO3与70%浓硫酸反应可生成SO2，反应化学方程式为NaHSO3＋H2SO4===NaHSO4＋SO2↑＋H2O，装置甲可制取SO2，A正确；SO2密度比空气大，装置乙(向上排空气法)可收集SO2，B正确；SO2与MgO悬浊液反应可生成MgSO3，装置丙可制取，C正确；NaHSO3溶液与SO2不反应，不能吸收尾气，应选NaOH溶液等，D错误。] 2．D　[易拉罐中的铝元素组成的相关物质可与NaOH反应被溶解，生成Na[Al(OH)4]，A正确；可以通过装置乙将Na[Al(OH)4]溶液和未被溶解的固体进行过滤分离，B正确；将二氧化碳通入Na[Al(OH)4]溶液中，可反应生成Al(OH)3沉淀，C正确；灼烧Al(OH)3固体应选坩埚，D错误。] 命题角度3 [真题自测] 1．B　[H2SO4为二元酸，CH3COOH为一元酸，等物质的量的H2SO4和CH3COOH，H2SO4消耗NaOH多，与二者的酸性强弱无关，A错误；Na2S 溶液与溴水发生反应：Br2＋Na2S===2NaBr＋S↓，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：Br2>S，B正确；CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，向CaCl2和BaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，无法判断生成的白色沉淀是何种物质，故无法比较CaCO3、BaCO3的溶度积常数的大小，C错误；CH3COONa溶液和NaNO2溶液的浓度未知，所以不能根据溶液pH大小判断CH3COO－和结合H＋能力的强弱，D错误。] 2．B　[检验溶液中是否含有Fe3+应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe2+氧化为Fe3+干扰实验，A错误；向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若观察溶液紫色褪去，说明Fe2+有还原性，B正确；Fe2+发生水解反应Fe2+＋2H2O⥫⥬2H＋＋Fe(OH)2使溶液显酸性，应向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴石蕊溶液，观察溶液颜色变化，C错误；向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，若产生气泡有可能是Fe3+的催化作用，D错误。] 3．D　[向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2+具有还原性，A正确；向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明SO2具有漂白性，B正确；向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C正确；用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明CH3COOH是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。] [素养进阶] 1．A　[醋酸根离子水解使溶液显碱性，水解吸热，甲试管溶液pH比乙大，故加热使CH3COO－的水解程度增大，A正确；出现黑色沉淀(CuS)，是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性H2S>H2SO4，B错误；饱和Na2CO3溶液中碳酸根离子浓度远高于BaSO4电离出的极少量硫酸根离子，促使部分BaSO4转化为BaCO3，故会有BaCO3生成，但不能说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，C错误；C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，发生消去反应生成乙烯，浓硫酸能使乙醇炭化，生成SO2，乙烯和SO2都能使溴水褪色，不能证明一定是乙烯，D错误。] 2．B　[A项，若铁粉过量，则会发生反应2FeCl3＋Fe===3FeCl2，此时向溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，故不能证明固体粉末中不存在FeCl3，错误；B项，Fe3+和SCN－结合，可使溶液变红，取少量待测液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显变化，说明初始待测液中无Fe3+，再滴加新制氯水，溶液变为红色，说明初始待测液中存在的Fe2+被氯水氧化为Fe3+，正确；C项，向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先生成AgI沉淀，但由于NaCl、NaI浓度未知，不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，错误；D项，该有机物分子中含有碳碳双键，它也能和酸性KMnO4溶液反应使得溶液紫色褪去，因此不能判断该有机物中是否含有醛基，错误。] 命题角度4 [真题自测] 1．B　[步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为氢氧化铜，A错误；Cu元素在深蓝色溶液中主要以形式存在，在蓝色溶液中主要以Cu2+形式存在不能电离，故深蓝色溶液中Cu2+浓度小于蓝色溶液中Cu2+浓度，B正确；步骤Ⅲ中无明显现象是因为与Fe不反应，与铁的钝化无关，C错误；步骤Ⅲ中Fe与HCl反应生成氢气：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，Fe与Cu2+反应生成Cu：Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu，D错误。] 2．C　[60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。] 3．C　[氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，图中收集装置不合理，A错误；实验室制取氯气，尾气吸收应该选取氢氧化钠溶液，B错误；酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，以免发生倒吸，C正确；实验室制备溴乙烷，冷凝管的进水方向错误，应该是下进上出，D错误。] [素养进阶] 1．D　[盐酸易挥发，由实验操作Ⅰ制取的CO2气体中混有的HCl也能与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，无法验证碳酸的酸性强于硅酸，A错误；有淡黄色沉淀生成只能说明有溴离子产生，可能是苯在溴化铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应生成溴化氢，也有可能是挥发的溴单质与水反应生成的HBr，B错误；乙醇与浓硫酸发生消去反应时会产生杂质SO2，乙醇具有挥发性和还原性，SO2和挥发的乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，先加入足量的碱，中和少量稀硫酸，再加入银氨溶液，产生光亮的银镜，证明蔗糖发生水解反应，生成了葡萄糖，D正确。] 2．C　[由实验装置图可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，装置②中盛有碱石灰用于干燥氨气，装置③中金属钠与氨气反应制备氨基钠，装置④用于冷凝回流挥发出的氨基钠，装置⑤中盛有五氧化二磷用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置③中导致氨基钠与水蒸气反应，点燃的目的是除去反应生成的氢气，防止氢气逸出而发生意外事故。装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，A错误；金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，所以实验时应先点燃装置①的酒精灯，利用反应生成的氨气排尽装置中的空气后，再点燃装置③的酒精灯，B错误；装置②中盛有碱石灰用于干燥氨气，装置⑤中盛有五氧化二磷用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置③中导致氨基钠与水蒸气反应，C正确；装置④用于冷凝回流挥发出的氨基钠，为增强冷凝效果，冷凝管的进水口应接在下口a处，D错误。] 3．B　[由题图可知，向浓硝酸中滴入硫氰化钾溶液，溶液立即变红说明浓硝酸与硫氰酸根离子反应生成二氧化氮、红色的(SCN)x和水，静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去，产生大量红棕色气体，说明反应生成的二氧化氮对该反应有催化作用，使浓硝酸氧化(SCN)x的反应速率加快。②中溶液变红，是由于生成了(SCN)x，A错误；取少量③中的溶液加入氯化钡溶液，产生硫酸钡白色沉淀说明浓硝酸与(SCN)x反应时，硫元素被氧化为，B正确；②中溶液立即变红，说明(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于硝酸氧化SCN－的速率，C错误；向溶有二氧化氮的浓硝酸中加几滴硫氰化钾溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体说明二氧化氮是反应的催化剂，使浓硝酸氧化(SCN)x反应的反应速率加快，证明二氧化氮催化浓硝酸氧化(SCN)x的反应，D错误。] 学科网（北京）股份有限公司 $