02 第一篇 板块一 选择题命题区间二 阿伏加德罗常数 化学用语（学生用书Word版）-【高考快车道】2026年高考化学大二轮专题复习与策略（江苏专版）

选择题命题区间二　阿伏加德罗常数　化学用语 (1)计算N(微粒数)的基本思路 (2)溶液稀释与混合的计算 ①溶液稀释 a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(溶剂)(体积一般不守恒)。 ②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 (1)配制流程图 (2)误差分析的理论依据 (3)容量瓶读数误差的图示分析 图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小； 图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 (1)四种符号 ①元素符号：Al、S等； ②离子符号：Al3+、S2-、等； ③同位素符号：、等； ④化合价符号：a等。 (2)八种图式 ①化学式：Na2O2、NH4Cl、SiO2等； ②分子式：C2H4、NH3等； ③最简式(实验式)：CH2、CH2O等； ④电子式：等； ⑤结构式：如图1等； ⑥结构简式：CH3CH2OH等； ⑦原子结构示意图：如图2等； ⑧键线式：等。 　　　 (3)两种模型 ①球棍模型：如图3等； ②空间填充模型：如图4等。 阿伏加德罗常数(NA)及应用 (1)一定量的物质中含有粒子数目判断。 (2)一定量的物质中含有共价键(σ、π键)的数目。 (3)化学反应中生成的粒子数目和电子转移数目。 1．(2025·湖南卷)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．12 g 12C含质子数为6NA B．常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA C．1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA D．64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA 2．(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA 3．(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．22.4 L CH4中原子的数目为5NA B．1 mol 18O所含中子的数目为10NA C．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 4．(2025·黑吉辽卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) NaClNaNa2O2NaOHNaClO A．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA 5．(2024·黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA (1)在标准状况下，8.0 g SO3中σ键数目为(设NA为阿伏加德罗常数的值，下同)。 (　　) (2)在常温常压下，1 mol NO与0.5 mol O2完全反应生成NO2的数目为NA。 (　　) (3)1 L 0.1 mol·L-1 的Na2CO3溶液中、的数目之和为0.1NA。 (　　) (4)在一定条件下，1 mol Cl2通入足量水中，溶液中Cl－、ClO－、HClO的粒子数目之和为2NA。 (　　) (5)在一定条件下，7.8 g Na2O2与足量CO2、H2O(g)的混合气体充分反应，转移电子数为。(　　) (6)7.8 g 苯分子中σ键和π键的数目分别为和0.3NA。(　　) “三步”突破有关阿伏加德罗常数类题目 1．(2025·常州期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol 甲基所含电子的数目为7NA B．1 mol CH4与1 mol Cl2在光照下反应，生成的CH3Cl分子数为NA C．一定条件下，5.6 g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.2NA D．标准状况下，22.4 L N2与足量的H2反应，生成的NH3分子数为2NA 2．(2025·常州期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，11.2 L C3H8中含有的C—C键的数目为NA B．标准状况下，78 g苯中含有碳碳双键的数目为3NA C．标准状况下，2.24 L CH4与乙烯的混合气体，C—H键的数目为0.4NA D．常温常压下，28 g乙烯、丁烯(C4H8)的混合气体中所含碳原子数目为3NA 3．(2025·盐城期末)若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　) A．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA B．1 L 0.5 mol ·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体中含有的原子数约为 D．4.8 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 4．(2025·南京期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．含0.1 mol ·L-1FeCl3的溶液中含水合Cl－数为0.3NA B．标准状况下，11.2 L SO2所含有的原子数为0.5NA C．所含有的电子数为0.85NA D．NA个H3O＋所含有的质子的物质的量为10 mol 5．(2025·泰州期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．常温下，将2.7 g Al投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA B．标准状况下，11.2 L SO3中含有分子数目为0.5NA C．15 g 甲基(—CH3)含有电子数为7NA D．16.8 g Fe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数目为0.8NA 常见化学用语 (1)原子符号、结构示意图。 (2)电子排布式与轨道表示式。 (3)电子式与结构式。 (4)空间结构与价层电子对互斥模型。 (5)共价键(σ、π键)的形成等。 1．(2025·江苏卷)科学家通过核反应He发现氚。下列说法正确的是(　　) A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为1s12s2 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 2．(2024·江苏卷)反应PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是(　　) A．S2-的结构示意图为 B．H2O2中既含离子键又含共价键 C．中S元素的化合价为＋6 D．H2O的空间构型为直线形 3．(2023·江苏卷)反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是(　　) A．的电子式为 中N元素的化合价为＋5 C．N2分子中存在N≡N键 D．H2O为非极性分子 4．(2022·江苏卷)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是(　　) A．Na2O2的电子式为 B．H2O的空间构型为直线形 C．H2O2中O元素的化合价为－1 D．NaOH仅含离子键 (1)电子式书写。 ①HClO的电子式为 (　　) ②H2O2的电子式为 (　　) ③氨基电子式为· (　　) ④[BH4]－的电子式为 (　　) (2)电子排布式与轨道表示式书写。 ①基态Cr、Cu的价层电子排布分别为3d44s2、3d94s2。(　　) ②基态Fe2+的价电子轨道表示式为 (　　) ③基态N的价电子轨道表示式为 (　　) ④基态O的核外电子排布图为2s22p4。 (　　) (3)空间结构的判断。 ①BF3和NF3的空间结构均为平面三角形。 (　　) ②H2O与NCl3的价层电子对互斥模型均为四面体形。 (　　) ③H2S与CS2分子中的键角均为180°。 (　　) 1．常见化学用语 2．常见空间结构 1．(2021·江苏卷)反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是(　　) A．Cl2是极性分子 B．NaOH的电子式为 C．NaClO既含离子键又含共价键 D．Cl－与Na＋具有相同的电子层结构 2．(2025·连云港一模)反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O可用于制备乙酸乙酯。下列有关说法正确的是(　　) A．H2O分子的几何构型结构示意图： B．乙酸分子中σ与π键数目之比为7∶1 C．羟基的电子式为 D．乙酸乙酯分子中含有离子键 3．(2025·扬州一模)反应2Mg(OH)2＋2SO2＋O22MgSO4＋2H2O可用于烟气脱硫。下列说法正确的是(　　) A．Mg2+的结构示意图为 B．SO2分子中S元素的化合价为＋2 C．MgSO4中既含离子键又含共价键 D．H2O分子的电子式为 4．(2025·南通二模)反应H2O2＋H＋＋Fe2+===Fe3+＋·OH＋H2O可获得高活性的·OH。下列说法正确的是(　　) A．基态Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6 B．·OH的电子式为 C．H2O2分子中只含有极性共价键 D．H2O属于离子化合物 11 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 选择题命题区间二　阿伏加德罗常数　化学用语必考热点　迁移拓展 命题角度1 [真题自测] 1．A　[A．12 g 12C的物质的量为1 mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；B．常温常压下，6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；C．pH＝1的稀硫酸中，H＋浓度为0.1 mol·L-1，1 L溶液中H＋数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，64 g SO2和16 g O2充分反应实际生成的SO3分子数小于NA，D错误。] 2．B　[18 g H2O的物质的量为1 mol，1个H2O分子平均能形成2个氢键，故1 mol H2O晶体内氢键数目为2NA，A正确；NaF溶液中阳离子有Na＋、H＋(由H2O电离产生)，则1 L 1 mol·L-1 NaF溶液中阳离子总数大于NA，B错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2，故28 g环己烷与戊烯的混合物中碳原子的物质的量为＝2 mol，碳原子的数目为2NA，C正确；放电时，铅酸蓄电池负极的电极反应式为－2e－===PbSO4，电池负极增加的质量为的质量＝＝1 mol，结合负极的电极反应式可知，理论上该电池负极增加时，转移2 mol电子，即转移电子数为2NA，D正确。] 3．B　[未指明CH4是否处于标准状况，22.4 L CH4的物质的量无法确定为1 mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；1个18O原子的中子数为18－8＝10，1 mol 18O含10 mol中子，数目为10NA，B正确；28 g Fe的物质的量为0.5 mol，与S反应生成FeS，转移电子的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，数目为NA，C错误；浓盐酸与MnO2反应时，随着反应进行浓盐酸浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3 mol，D错误。] 4．A　[反应①为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，所含原子的数目为NA，A正确；2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，根据元素守恒可知，0.1 mol Na完全反应生成Na2O2的物质的量为0.05 mol，1个Na2O2中含1个O—O非极性键，故产物中所含非极性键的数目为0.05NA，B错误；反应③的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应为歧化反应，Na2O2中O元素的化合价为－1价，H2O和NaOH中O元素的化合价为－2价，O2中O元素的化合价为0价，故1 mol Na2O2与足量H2O反应生成0.5 mol O2，反应转移电子的数目为NA，C错误；NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会发生水解，导致ClO－的数目小于，D错误。] 5．D　[标准状况下，SO2为气体，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，其含有1.5 mol原子，原子总数为1.5NA，A错误；为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中数目小于0.01NA，B错误；反应①的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3.4 g H2S为0.1 mol，故可以生成0.15 mol S，生成硫原子的数目为，C错误；反应②的离子方程式为＋2S2-＋3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2 mol S2-，转移4 mol电子，因此，每生成1 mol S2-，转移2 mol电子，数目为2NA，D正确。] [思维纠偏] (1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× [素养进阶] 1．C　[1个甲基中碳原子含6个电子，每个氢原子含1个电子，总电子数为6＋3×1＝9，1 mol 甲基所含电子数为9NA，A错误；CH4与Cl2在光照条件下发生的取代反应生成多种氯代物(CH3Cl、CH2Cl2等)，1 mol Cl2无法全部转化为CH3Cl，故生成的CH3Cl的分子数小于NA，B错误；5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，与过量S反应生成FeS时，Fe元素从0价升至＋2价，转移电子数为0.1 mol ×2NA mol-1＝0.2NA，C正确；N2与H2合成NH3为可逆反应，1 mol N2无法完全转化为2 mol NH3，实际生成的NH3分子数小于2NA，D错误。] 2．C　[常温常压下即非标准状况，气体摩尔体积未知，则无法确定11.2 L C3H8的物质的量，A错误；苯为液态(标准状况下)，且苯分子中无碳碳双键(为共轭大π键)，双键数目为0，B错误；标准状况下，2.24 L混合气体的物质的量为＝0.1 mol，CH4和C2H4每个分子均含4个C—H键，总C—H键数目为0.4NA，C正确；乙烯(C2H4)和丁烯(C4H8)的最简式均为CH2，28 g混合气体对应＝2 mol “CH2”，含2 mol 碳原子(2NA)，而非3NA，D错误。] 3．B　[18 g H2O的物质的量为＝1 mol，每个水分子含3个原子，故原子总数为3NA，A正确；Na2SO4溶液中溶质含1 L×0.5 mol·L-1×1＝(含2 mol O)，但溶剂H2O中也含大量氧原子，氧原子总数大于2NA，B错误；标准状况下，a L混合气体物质的量为 mol，氧气和氮气均为双原子分子，总原子数为2×NA＝，C正确；O2和O3混合物的总质量为4.8 g，O2和O3由氧原子构成，氧原子的物质的量为＝0.3 mol，氧原子数为0.3NA，D正确。] 4．C　[溶液的体积未知，故无法计算溶液中含水合Cl－数目，A错误；标准状况下，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，1个SO2分子含有3个原子，故0.5 mol SO2含有的原子数为1.5NA，B错误；的物质的量为＝0.05 mol，1个含有17个电子，故含有的电子数为0.85NA，C正确；1个H3O＋含有11个质子，故NA个H3O＋所含有的质子的物质的量为11 mol，D错误。] 5．D　[常温下铝在浓硫酸中钝化，实际失去的电子数远小于理论值0.3NA，A错误；标准状况下SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误；1 mol 甲基(—CH3)含9 mol 电子，15 g甲基(1 mol)含有电子数为9NA，而非7NA，C错误；16.8 g Fe的物质的量为0.3 mol，与水蒸气反应生成Fe3O4，每个Fe平均失去个电子，总转移电子数为0.3NA×＝，D正确。] 命题角度2 [真题自测] 1．C　表示一个中子，A错误；i为3号元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s1，B错误；与质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C正确；e的原子核外电子数为2，原子结构示意图为，D错误。] 2．C　[S2-的最外层电子数为8，其结构示意图为，A错误；H2O2中只含有共价键，B错误；中O元素为－2价，S元素为＋6价，C正确；H2O的空间构型为V形，D错误。] 3．C　的电子式为，A错误；中N元素的化合价为＋3，B错误；N2分子中存在N≡N键，C正确；H2O分子的正、负电荷重心不重合，为极性分子，D错误。] 4．C　[过氧化钠是离子化合物，电子式是，A错误；H2O分子中氧原子的成键电子对数是2，孤电子对数是2，根据H2O分子的价电子对数为4，由价电子对互斥理论可知，其空间构型为V形，B错误；H2O2分子中H元素的化合价为＋1，O元素的化合价为－1，C正确；NaOH中O原子和H原子之间是共价键，D错误。] [思维纠偏] (1)①×　②×　③×　④√　(2)①×　②×　③×　④×　(3)①×　②√　③× [素养进阶] 1．C　[氯气分子结构对称，正、负电荷重心重合，为非极性分子，A错误；NaOH为离子化合物，电子式为，B错误；NaClO含有钠离子和次氯酸根离子形成的离子键，含有O原子和Cl原子形成的共价键，C正确；Cl－有3个电子层，Na＋有2个电子层，D错误。] 2．B　[H2O分子中O原子的价电子对数＝＝4，含有2对孤电子对，几何构型为四面体形，A错误；乙酸(CH3COOH)分子中，单键全是σ键，双键含1个σ键和1个π键，σ键数目：3个C—H键、1个C—C键、1个C—O键、1个O—H键、1个C===O键中的σ键，共7个；π键数目：C===O键中的π键，σ与π键数目之比为7∶1，B正确；羟基(—OH)的电子式应为 (注意是单电子)，C错误；乙酸乙酯分子中只含共价键，不含离子键，D错误。] 3．C　[Mg2+的结构示意图为，A错误；SO2分子中S元素的化合价为＋4，B错误；MgSO4中镁离子和硫酸根离子之间为离子键，硫酸根离子中硫原子和氧原子之间为共价键，故MgSO4中既含离子键又含共价键，C正确；H2O分子的电子式为，D错误。] 4．A　[Fe的原子序数是26，基态Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，A正确；·OH中O原子、H原子之间有一对共用电子对，电子式为，B错误；H2O2分子中还含有O—O非极性共价键，C错误；H2O中只有共价键，属于共价化合物，D错误。] 学科网（北京）股份有限公司 $