04 第一篇 板块二 选择题命题区间四 元素及其化合物（教师用书Word版）-【高考快车道】2026年高考化学大二轮专题复习与策略（江苏专版）

选择题命题区间四　元素及其化合物 ①2Na＋O2Na2O2 ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ④CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ⑤CO2＋NaOH===NaHCO3 ⑥Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 ①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ②2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ ③AlCl3＋4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaCl ④Na[Al(OH)4]＋4HCl(过量)===NaCl＋AlCl3＋4H2O ⑤2Na[Al(OH)4]＋CO2(少量)===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl ①2Fe＋3Cl22FeCl3 ②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ③Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 ④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　 ①2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 ②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑ ③CuO＋H2Cu＋H2O ①2SO2＋O22SO3 ②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ③C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ④2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 ①Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②4NH3＋5O24NO＋6H2O ③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ④C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②Cu＋Cl2CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ ①SiO2＋2CSi＋2CO↑ ②SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ③Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ ④H2SiO3H2O＋SiO2 元素及其化合物的性质和应用 (1)非金属(Cl、S、N、Si等)及其化合物的性质和应用。 (2)金属(Na、Fe、Cu、Al等)及其化合物的性质和应用。 1．(2025·江苏卷) 下列化学反应表示正确的是(　　) A．黑火药爆炸：2KNO3＋C＋3S===K2CO3＋N2↑＋3SO2↑ B．电解饱和NaCl溶液制NaOH：Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋ClO－ C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： CH2—CH—CH3 D．向饱和氨盐水中通入过量CO2：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl D　[黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，A错误；电解饱和食盐水时生成氢气、氯气和NaOH，B错误；聚丙烯的结构简式应表示为，C错误；向饱和氨盐水中通入过量CO2，生成NH4Cl和溶解度较小的NaHCO3，NaHCO3以沉淀形式析出，D正确。] 2．(2024·江苏卷)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　) A．HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl B．金属Mg制备：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg C．纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 D．硫酸工业：FeS2SO2H2SO4 A　[电解NaCl溶液可得到NaOH、H2和Cl2，H2在Cl2中燃烧可生成HCl，A正确；电解MgCl2溶液得到Mg(OH)2，B错误；H2CO3的酸性比HCl弱，故向NaCl溶液中通入CO2不能得到NaHCO3，C错误；SO2与H2O反应生成H2SO3，D错误。] 3．(2024·江苏卷)催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)、V2O5催化氧化SO2等。催化剂有选择性，如C2H4与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成N2、氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列化学反应表示正确的是(　　) A．汽车尾气处理：2NO＋4CON2＋4CO2 电催化为N2的阳极反应：＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O C．硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3＋3O22N2＋6H2O D．CO2和H2催化制二甲醚：2CO2＋6H2CH3OCH3＋3H2O D　[根据O元素守恒可知，A错误；阳极应发生失电子的氧化反应，B错误；NH3发生催化氧化反应生成NO，该反应的化学方程式应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，C错误。] 4．(2023·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　) A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B．工业制硝酸过程中的物质转化：NOHNO3 C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO＋2CON2＋2CO2 D．实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O B　[Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应(2NO＋O2===2NO2)生成NO2，A正确；氮气与氧气在放电或高温条件下生成NO，但NO不与水发生化学反应，B错误；汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，该化学方程式为2NO＋2CON2＋2CO2，C正确；实验室用熟石灰和氯化铵制备少量NH3，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，D正确。] 1．钠及其化合物 2．铝及其化合物 3．铁及其化合物 4．氮及其化合物 5．氯及其化合物 6．硫及其化合物 1．(2025·南通三模)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是(　　) A．Fe2O3FeFeCl2 B．H2SO4(浓)SO2S C．NOHNO3 D．NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 B　[A项，铝与氧化铁在高温下发生铝热反应生成铁和氧化铝，Fe与Cl2在加热条件下反应生成FeCl3；B项，浓硫酸与C在加热条件下反应生成SO2，SO2与H2S反应生成S；C项，NH3发生催化氧化反应生成NO，NO不能与水反应；D项，NaCl溶液与二氧化碳不反应，向NaCl溶液中需先通NH3，再通CO2才能生成。] 2．(2025·盐城模拟)下列物质结构或性质与用途相关的是(　　) A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B．MgO难溶于水，可用于制作耐高温材料 C．二氧化硫具有氧化性，可用作漂白剂 D．NH3能形成分子间氢键，可用于工业制硝酸 A　[铁粉与O2反应的性质使其可用作吸氧剂，A正确；MgO用作耐高温材料是因其熔点高而非其难溶于水，B错误；SO2可用作漂白剂是因为它能与某些有色物质结合生成无色物质，不是因为其具有氧化性，C错误；NH3制硝酸是因其具有还原性，与它能形成分子间氢键无关，D错误。] 3．(2025·南通模拟)室温下，探究0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究目的 实验方案 A 检验溶液是否变质 向2 mL溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否产生沉淀 B 比较水解平衡常数和电离平衡常数大小 用pH计测定溶液的pH，比较溶液pH与7的大小 C 溶液是否具有漂白性 向2 mL溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 D 比较与Fe2+还原性强弱 向2 mL溶液中加入过量FeCl3溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B　[稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，与硝酸钡溶液反应生成BaSO4沉淀，无法检验NaHSO3溶液是否变质，A错误；用pH计测定NaHSO3溶液的pH，若pH小于7，溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，则电离平衡常数大于水解平衡常数，若pH大于7，溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，则水解平衡常数大于电离平衡常数，B正确；与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使其褪色，体现的还原性，而非漂白性，C错误；FeCl3过量时，无论反应是否发生，溶液中均存在Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液均为红色，无法判断与Fe2+的还原性强弱，D错误。] 以微型化工流程为载体的分析与判断 (1)原料的预处理和转化方程式的判断。 (2)反应条件的控制与物质的分离提纯。 (3)转化过程中的组分判断。 1．(2025·江苏卷)室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：＝1.2×10-2，Ka1(H2SO3)＝1.2×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-8。下列说法正确的是(　　) A．较浓H2SO4溶液中：c(H＋)＝＋c(OH－) B．NaHSO3溶液中：＋H2SO3的平衡常数K＝5.0×10-6 C．(NH4)2C2O4溶液中：c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝＋c(H＋) D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：c提铜(Na＋)＝c沉镍(Na＋) B　[由＝1.2×10-2知，较浓H2SO4溶液中存在：、，故较浓H2SO4溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＝，A错误；＋H2SO3的平衡常数K＝＝＝＝＝5.0×10-6，B正确；(NH4)2C2O4溶液中存在质子守恒：c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝＋2c(H2C2O4)＋c(H＋)，C错误；加入(NH4)2C2O4溶液沉镍时，n(Na＋)不变、溶液体积增大，故c提铜(Na＋)≠c沉镍(Na＋)，D错误。] 2．(2022·江苏卷)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1 mol·L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝。H2CO3电离常数分别为Ka1＝4.4×10-7、Ka2＝4.4×10-11。下列说法正确的是(　　) A．KOH吸收CO2所得到的溶液中： B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH－)＝＋c(H2CO3) C．KOH溶液吸收CO2，c总＝0.1 mol·L-1溶液中： D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 C　[KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，则主要发生第一步水解，溶液中：，若为KHCO3溶液，则发生水解的程度很小，溶液中：，A不正确；KOH完全转化为K2CO3时，依据电荷守恒，溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝，依据物料守恒，溶液中：c(K＋)＝＋c(H2CO3)]，则c(OH－)＝＋2c(H2CO3)，B不正确；KOH溶液吸收CO2，c(KOH)＝0.1 mol·L-1，c总＝0.1 mol·L-1，则溶液为KHCO3溶液，Kh2＝＝≈2.3×10-8＞Ka2＝4.4×10-11，表明水解程度大于电离程度，所以溶液中：，C正确；如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应：CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O、K2CO3＋CaO＋H2O===CaCO3↓＋2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，两式相加得：CO2＋CaO===CaCO3↓，该反应放热(碳酸钙分解吸热)，溶液的温度升高，D不正确。] 3．(2025·湖南卷)工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的Ksp； 金属化合物 CdS CdCO3 MnS MnCO3 Ksp 8.0×10-27 1.0×10-12 2.5×10-13 2.3×10-11 下列说法错误的是(　　) A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是Na2S溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为===MnCO3↓＋H＋ D　[富集液中含有两种金属离子Cd2+、Mn2+，其浓度相当，加入试剂X沉镉，由金属化合物的Ksp可知，CdCO3、MnCO3的Ksp接近，不易分离，则试剂X选择含S2-的试剂，得到CdS滤饼，加入NaHCO3溶液沉锰，发生反应：===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O。粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确；由分析可知，试剂X可以是Na2S溶液，B正确；若先加入NaHCO3溶液进行“沉锰”，由题中信息以及Ksp数据可知，金属离子Cd2+、Mn2+浓度相当，则Cd2+也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确；“沉锰”时，发生反应的离子方程式是===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，D错误。] 4．(2025·甘肃卷)处理某酸浸液(主要含Li＋、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe＋3Cu2+===3Cu＋2Fe3+ B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质 D　[“沉铜”过程中，Fe与Cu2+发生置换反应生成Fe2+和Cu，正确的离子方程式为Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu，A错误；“碱浸”过程中若NaOH过量，会使Al(OH)3转化为可溶于水的Na[Al(OH)4]，B错误；由上述分析知，“氧化”前Fe元素的化合价为＋2价，“氧化”后得到Fe(OH)3沉淀，Fe元素的化合价升高，C错误；“沉锂”过程中加入Na2CO3后有Li2CO3析出，利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质，D正确。] 1．(2025·南京、盐城一模)工业用镁还原TiCl4制备金属Ti，工艺流程如图。下列说法不正确的是(　　) A．工业上可通过电解熔融MgCl2制取金属Mg B．用金属Mg还原TiCl4过程中需要通入N2作保护气 C．真空蒸馏的目的是使Mg、MgCl2气化，实现与Ti的分离 D．制得海绵钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg B　[工业生产一般采用电解熔融MgCl2的方法制镁，所得Mg通过“高温还原”TiCl4、发生反应2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti制取金属钛，再经过真空蒸馏提纯钛等步骤得到钛产品。由于MgO的熔点高，电解MgO制备金属Mg能耗大，工业生产一般采用电解熔融的MgCl2方法制镁，A正确；点燃条件下金属镁和N2能反应，则用金属镁还原过程中不能用作保护气，可通入Ar作保护气，B错误；真空蒸馏时，需要将金属Mg、MgCl2分离除去，由于金属钛的熔点很高，因此真空蒸馏的目的是降低单质Mg和MgCl2的沸点，使Mg、MgCl2气化，实现与Ti的分离，C正确；制得海绵钛中含有少量金属Mg，Ti在常温下不与稀盐酸反应，Mg可以与稀盐酸反应，因此可以用稀盐酸浸泡除Mg，D正确。] 2．(2025·常州前黄高级中学一模)氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4]，同时得到副产品硫酸铵。过程如下： “脱硫”过程中控制pH在5.0～5.5，得到NH4HSO3溶液。已知25 ℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，Ka1(H2SO3)＝1.5×10-2，Ka2(H2SO3)＝1.0×10-7。下列说法正确的是(　　) A．NH4HSO3溶液中：＋c(OH－)>c(H2SO3)＋c(H＋) B．NH4HSO3溶液中： C．“脱硫”过程中温度越高，“脱硫”速率越快 D．“制备”过程的离子方程式： A　[NH4HSO3溶液中，存在物料守恒：＋c(NH3·H2O)＝＋c(H2SO3) ①，电荷守恒：＋c(H＋)＝＋c(OH－) ②，①－②可得：＝c(H2SO3)＋ c(H＋)，根据的电离是微弱的，则，则＝c(H2SO3)＋c(H＋)，A正确；NH4HSO3溶液中的水解程度小于的电离程度，则，另的电离是微弱的，则，则，B错误；温度过高，NH3·H2O分解，且SO2的溶解度降低，即温度过高不利于脱硫反应的进行，C错误；根据题意可知，“制备”过程中的离子方程式为＋H＋，D错误。] 3．(2025·南通二模)利用电石渣[主要成分为]和NH4Cl溶液吸收CO2并制备碳酸钙的工艺流程如下： 已知常温下Ksp[Ca(OH)2]＝4.7×10-6。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol ·L-1 NH4Cl溶液中：c(H＋)＝ B．“滤液”中水的电离程度比NH4Cl溶液的小 C．若“滤液”pH＝12，则c(Ca2+)>4.7×10-2 mol ·L-1 D．“矿化”过程发生的反应为Ca2+＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O B　[在0.1 mol ·L-1 NH4Cl溶液中，根据质子守恒，应该是c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，而不是c(H＋)＝，A错误；氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离，电石渣与氯化铵溶液反应后，滤液中主要溶质为氯化钙等，对水的电离促进作用减弱，所以“滤液”中水的电离程度比NH4Cl溶液的小，B正确；已知Ksp[Ca(OH)2]＝c(Ca2+)·c2(OH－)＝4.7×10-6，若“滤液”pH＝12，则c(OH－)＝10-2 mol ·L-1，那么c(Ca2+)＝＝＝4.7× 10-2 mol ·L-1，但由于滤液为Ca(OH)2不饱和溶液，实际c(Ca2+)<4.7×10-2 mol· L-1，C错误；电石渣和氯化铵溶液反应后溶液呈碱性，存在NH3·H2O，“矿化”过程是滤液中的钙离子与二氧化碳在碱性条件下反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为，D错误。] 11 / 33 学科网（北京）股份有限公司 $