20 第二篇 专项六 学会规范答题·掌握高分法则（教师用书Word版）-【高考快车道】2026年高考化学大二轮专题复习与策略（江苏专版）

阅卷评分要求与细则 1．符号表征及化学用语 (1)化学式 ①书写要规范。如CuS2O6写成CuS2o6，Cl2写成cl2不给分。 ②推断题中推断出来的不熟悉的化学式元素顺序可换。如答案Cu2HN，其顺序可换，也可写成Cu2NH。 (2)电子式 ①区分是离子化合物还是共价化合物，“[　　]”用错不得分。 ②多或少写“·或×”不给分。 ③电子都用“·或×”不扣分。 如H2S的电子式写成H∶S∶H、H∶S∶、H∶S∶S∶、∶H∶S∶H∶均不得分。 (3)官能团 ①名称要写全。如醛基，“基”不写不给分。 ②名称有错别字不给分。如羧基写成梭基或酸基不给分，酯化反应写成脂化反应不给分。 ③符号要规范。如碳碳双键()写成C==C、醛基写成CHO、硝基写成NO2—、H2NCHO写成CHO—NH2、肽键(—CONH—)写成—CO—NH—均不给分。 (4)结构简式 ①书写不规范不给分。如苯甲酸乙酯()写成。 ②省略官能团不给分。如乙烯的结构简式写成C2H4或CH2CH2。 ③有机化合物结构式中多“H”、少“H”不给分。 (5)有机化学方程式 ①除了一些简单分子，在反应化学方程式中有机化合物都要求写结构简式、结构式或键线式，一处出现错误或表达不规范不给分。 ②不配平不给分。 (6)热化学方程式 ①不配平不给分。 ②不写状态、ΔH算错、ΔH不写单位不给分。 (7)无机化学反应化学(或离子)方程式 ①离子方程式写成化学方程式不给分。 ②离子方程式中化学式拆错不给分。 ③“↑”“↓”“―→”“⥫⥬”“△”“电解(或通电)”“催化剂”“高温”“高压”使用不正确，要扣分。 2．计算型填空题 (1)有效数字 ①题目注明要求的，则按照要求来。 ②题中未特意注明的，看题中所给的数据，是否有特意或相同有效位数的，如有，则根据题中数据处理。 (2)单位：平衡常数单位不作要求。 3．实验文字题 (1)方案描述要完整，方法＋现象＋结论才能得满分，方法不正确不得分，现象、结论不全面要扣分。 (2)写实验目的、原因或作用时要具体，笼统的不得分或扣分。 4．作图题 (1)曲线的变化趋势不正确的不得分。 (2)未标出题给或特殊点坐标的不得分。 规范答题模板 (一)实验操作类型 1．测量液体体积读数的答题关键 (1)等一等：待管壁液体全部流下，液面稳定后再开始读数。 (2)平一平：通过上下移动量气管使两侧凹液面在同一水平线上。 (3)切一切：视线与液面最低点(最底端、最底部、最低处)刻度线水平相切。 得分点及关键词：“平视”“刻度线”“凹液面”“液面最低点”“相切”。 2．沉淀洗涤的答题模板 (1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性粒子。 (2)洗涤方法：向漏斗内加洗涤液至浸没沉淀，待洗涤液自然流下，重复操作2～3次。 (3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 (4)判断沉淀是否洗净的操作 【答题模板】取少许最后一次洗涤液，滴入少量……溶液(试剂)，若……(现象)，表示已经洗涤完全。 3．沉淀剂是否过量操作答题模板 【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂未过量。 (2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂反应的试剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。 4．常见试纸的使用答题模板 【答题模板】 (1)定量试纸(如pH试纸)： 取一小片××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，点在××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。 (2)定性试纸(如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、KI-淀粉试纸等)： 检验气体：取一小片××试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待测气体的容器口(如试管的管口)附近，试纸由××色变为××色，即证明该气体是××。 5．气密性检验答题模板 【规范操作】(1)装置a：连接导管，将导管插入水中，用手捂热(或用酒精灯微微加热)试管，导管口有气泡产生，停止加热，导管内有水上升并形成一段稳定的水柱。 (2)装置b：关闭止水夹，从长颈漏斗注入蒸馏水，至浸没漏斗口，继续加水使漏斗中液面高于试管中的液面，长颈漏斗中形成液柱，液面不发生变化。 【答题关键】(1)①密闭；②加热；③气泡；④水柱。 (2)①关闭止水夹；②注水；③液柱。 【答题模板】形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论。 6．滴定终点的判断答题模板 当滴入最后半滴……标准溶液后，溶液变成……色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 三个关键词——(1)最后半滴　(2)颜色变化　(3)半分钟 7．气体检验的答题规范 关键词和得分点：操作＋试剂＋结果。 (1)操作：导引(流)气体，“通入”“加入”试剂于气体等，“倒入”不正确，也可采用“点燃”等其他操作。 (2)试剂：选择试剂要准确。 (3)结果：需有明显的现象或结论、判断。 将气体……(操作)……溶液(试剂)，……(现象)。 8．容量瓶查漏操作答题模板 加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水。 关键词速记：加水塞摁倒立察，正旋再倒无水渗。 9．检查滴定管是否漏水的操作答题模板 酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞塞紧旋转180°后，重复上述操作。 碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。 关键步骤速记：关塞加水夹察漏，二分旋转(挤球)复操作。 10．滴定管赶气泡的操作答题模板 酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。 碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。 11．萃取分液操作答题模板 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯内壁流下，上层液体从上口倒出。 关键步骤速记：关塞加液荡静层，放下倒上即分明。 12．焰色试验的操作答题模板 先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K＋。 关键步骤速记：蘸—烧—蘸—烧—蘸—烧。 13．从溶液中结晶实验操作答题模板 溶解度受温度影响小的：蒸发→结晶→过滤。 溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩→冷却结晶→过滤。 14．气体验满和检验操作答题模板 (1)氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。 (2)可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住试管管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。 (3)二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。 (4)氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已满。 (5)氯气验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已满。 15．浓硫酸的稀释答题模板 【规范操作】向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。 16．物质鉴别的答题模板 (1)固体鉴别一般模式为 ①分别取固体置于两支试管中加热或加入……试剂，现象是……的是……物质。 ②分别取固体置于两支试管中溶于水形成溶液，加……试剂，现象是……的是……物质。 (2)溶液鉴别一般模式为 ①分别取两溶液置于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……的是……物质。 ②分别取两溶液置于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……继续加入……试剂，现象是……的是……物质。 (3)气体鉴别一般模式为 取适量……溶液于两支洁净试管中，分别通入两种气体，能使……(试剂)……(现象)的是……气体，不能使……(试剂)……(现象)的是……气体。 如：结晶析出的Na2SO3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论。 【规范答案】取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有Na2SO4杂质。 (二)平衡原理类型 理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：①问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；②问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；③问题所涉及的变化的结果。 如：(1)利用浓氨水和氢氧化钠可以制备NH3，用化学平衡原理分析NaOH的作用。 (2)常温下，如果向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因。 (3)惰性电极电解饱和NaCl溶液时，阴极附近的pH增大、结合平衡移动原理解释原因。 【规范答案】(1)浓氨水中存在平衡：＋OH－，NaOH溶于氨水放热，c(OH－)增大，使上述平衡向左移动，可生成NH3。 (2)AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)⥫⥬Al3+(aq)＋3Cl－(aq)＋6H2O(l)，通入HCl气体，溶液中c(Cl－)增大，平衡向左移动，析出AlCl3·6H2O晶体。 (3)溶液中存在平衡：H2O⥫⥬H＋＋OH－，电解时，阴极附近的H＋放电，c(H＋)减小，平衡右移，c(OH－)增大，故pH增大。 【答题模板】 (1)……存在……平衡，……(条件)使平衡向……(方向)移动，……(结论)。 (2)对于……(反应特点)，……(条件)使平衡向……(方向)移动。 (三)实验现象类型 1．实验现象答题模板三角度 (1)有关溶液的现象描述(五大类)： ①颜色由……变成…… ②液面上升或下降(形成液面差)。 ③溶液变浑浊或生成(产生)……(颜色)沉淀。 ④溶液发生倒吸。 ⑤产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等。 (2)有关固体物质的现象描述(四大类)： ①……(固体)表面产生大量气泡。 ②……(固体)逐渐溶解。 ③……(固体)体积逐渐变小(变细)。 ④……(固体)颜色由……变成…… (3)有关气体的现象描述(三大类)： ①生成……色(味)气体。 ②气体由……色变成……色。 ③气体先……后……(颜色加深、变浅、褪色等)。 2．现象描述时的注意事项 (1)现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的。 (2)现象描述要准确： ①不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射，放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。 ②要明确“光”和“火焰”，“烟”和“雾”等概念的区别，不能相互代替。 (四)原因或理由类型 【答题模板】“有理”——化学原理，“有据”——事实依据。 可采取以下两种方式： (1)“正说”——“直接原因＋理由类型”。 (2)“反说”——“如果……，就……” 如：NH3沸点高于PH3的理由是NH3分子间形成氢键而PH3分子间没有氢键，氢键作用力比范德华力大得多，故NH3的沸点比PH3的高。 (五)实验装置中各部分作用类型 【答题模板】对装置中仪器和试剂的用途回答时一般包括直接作用和根本目的两部分内容，根据各部分装置的用途不同，可采用下列格式回答： 发生装置　生成…… 产生…… 制取…… 　⇓ 除杂　除去(吸收)…… 防止……干扰(影响) 装置　除去……中的杂质，以免影响测量结果 　⇓ 性质实验装置　与……反应 验证…… 说明…… (收集装置)　 比较…… 检验…… 　⇓ 尾气吸收装置　 (六)性质实验设计类 从实验原理出发(含性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论顺序来表述答案。 【答题模板】 操作→现象→结论 取样，加入……→有……生成→……的是…… (1)水蒸气最先检验。 (2)有干扰的气体先检验。例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。 (七)定量实验误差分析类型 对于定量实验，要采取措施减小误差。减小误差从以下角度考虑： (1)装置气密性良好。(2)排除装置中气体。(3)减少副反应。(4)避免气体带杂质(如测定水的质量，气体必须干燥)。(5)防止空气中二氧化碳和水进入装置等。 燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物①→吸收产物②→干燥装置→尾气处理装置。 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $