17 第二篇 专项三 关注教材实验·规范操作技能（教师用书Word版）-【高考快车道】2026年高考化学大二轮专题复习与策略（江苏专版）

归纳无机化学实验，把握操作细节 1．Fe(OH)3胶体的制备及性质实验 (1)制备 ①试剂：FeCl3饱和溶液和沸水。 ②反应原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 ③操作：取蒸馏水于小烧杯中加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，至液体呈红褐色。 [注意]　①不能用碱液与FeCl3溶液制备胶体； ②不能搅拌，不能持续加热。 (2)性质——丁达尔效应(鉴别胶体) 操作：让一束光照射Fe(OH)3胶体，胶体中出现一条光亮的“通路”。 2．Cl2和SO2的漂白性差异实验探究 (1)操作及其现象差异 ①将Cl2通入盛有品红溶液的试管中，品红溶液褪色，然后加热试管，品红溶液不恢复原色。 ②将SO2通入盛有品红溶液的试管中，品红溶液褪色，然后加热试管，品红溶液恢复原色。 (2)差异的原因 ①Cl2通入品红溶液褪色是因为生成的HClO的强氧化性使有色物质被氧化而褪色，加热不恢复原色是因为氧化褪色不可逆。 ②SO2通入品红溶液褪色是因为SO2与有色物质生成不稳定的无色物质，加热恢复原色是因为SO2和品红生成的无色物质不稳定，加热又分解为品红，所以会出现再次变红现象。 3．Fe(OH)2的制备 (1)实验现象：白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 (2)实验原理：Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 (3)注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性，容易被氧化。 ①所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须是煮沸的； ②胶头滴管须插入试管底部； ③如图甲往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改进装置如图乙所示。 (4)操作 ①对于甲装置，将吸有NaOH溶液的胶头滴管的尖嘴部分插入液面以下，挤出NaOH溶液； ②对于乙装置，先打开止水夹， 一段时间检验b口排出的气体为纯H2时，再关闭止水夹，让A中溶液进入B中。 4．铜与浓硫酸反应的实验 (1)实验原理：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 (2)实验操作：①组装实验装置； ②检查装置的气密性； ③加入浓硫酸，将铜丝插入浓硫酸中； ④加热，观察现象； ⑤停止加热，将铜丝抽离浓硫酸。 (3)实验现象：加热之后，试管中的紫色石蕊溶液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。 (4)原因解释：变黑的物质可能为铜丝表面被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与稀释的硫酸反应生成了。 5．浓硫酸的“黑面包”实验操作及现象 实验操作： 向蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒搅拌→变黑→体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状炭，有刺激性气味的气体产生 原因：浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化。浓硫酸具有强氧化性，和生成的部分炭反应生成CO2、SO2(刺激性气味)，使得炭膨胀。 6．氯气的实验室制法 (1)实验原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)装置 先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收尾气Cl2，防止污染环境。 7．NH3的实验室制法 (1)实验原理：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2。 (2)装置： (3)干燥：碱石灰(不能用浓硫酸和无水CaCl2)。 (4)检验：用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒。 (5)注意事项：①用固体加热法制备气体，试管应略向下倾斜。 ②用固体加热法制取氨时，一般用NH4Cl和固体加热，不能用单一的NH4Cl固体加热，因为NH4Cl受热分解生成氨和氯化氢气体，但这两种气体在试管 口遇冷又化合成NH4Cl固体。 ③制备氨也可以使用浓氨水与碱石灰(或氧化钙)，装置如图所示。 8．酸碱中和滴定 (1)中和反应的实质和数量关系 H＋＋OH－===H2O，n(H＋)＝n(OH－)。 (2)主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。 (3)主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞溶液、甲基橙溶液)、蒸馏水。 (4)主要步骤 ①准备：滴定管查漏→洗涤→润洗→注液→调液面→排气泡→读数。 ②滴定：移取一定体积待测液于锥形瓶中，并滴加1～2 滴指示剂，然后进行滴定。滴定时，一手控制滴定管的活塞或橡胶管，另一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。当滴加最后半滴标准液时，锥形瓶内液体颜色突变并在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。 [注意]　当待滴出液有半滴大小的时候，轻轻将尖嘴靠在锥形瓶内壁上，用锥形瓶内壁将这半滴刮落。 ③读数：平视读数，重复2～3次实验。 ④数据处理：求算2～3次实验的浓度，然后求浓度的平均值。 (5)误差分析依据：c测＝，V标偏大，c测偏大。 9．沉淀的转化实验操作与现象 (1)操作与现象 (滴加0.1 mol·L-1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成) (2)结论：一般情况下，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。 溶解度：AgCl>AgI>Ag2S， 溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。 (3)注意事项：①滴加NaCl溶液需过量。如果Ag＋过量，残留的Ag＋与I－直接结合生成AgI沉淀，不能保证AgCl转化成AgI。 ②本实验不能证明：Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)，二者表达式不同。 ③比较Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)也可在等浓度的NaCl、KI混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成黄色的AgI沉淀。 关注有机化学实验，把握操作细节 1．甲烷与氯气的取代反应实验操作与现象 实验现象：无光照无明显变化，光照后试管中气体颜色逐渐变浅，试管内液面上升，试管内壁有油滴出现。 CH4＋Cl2CH3Cl(气体)＋HCl CH3Cl＋Cl2CH2Cl2(油状液滴)＋HCl CH2Cl2＋Cl2CHCl3(油状液滴)＋HCl CHCl3＋Cl2CCl4(油状液滴)＋HCl 2．苯与溴的取代反应 (1)实验原理：苯与液溴发生取代反应 (2)注意事项 ①FeBr3作催化剂； ②CCl4吸收Br2和苯； ③Na2CO3溶液吸收HBr。 (3)溴苯的提纯操作 反应液―→碱(NaOH溶液)洗―→水洗―→蒸馏―→干燥。 3．乙醇的催化氧化反应 (1)实验操作与现象：铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝由红色变为黑色；将铜丝伸入乙醇中，黑色又变为红色。试管中产生有刺激性气味的气体。 (2)注意事项 ①铜丝下端绕成螺旋状，可以增大接触面积，加快反应速率。 ②铜丝在乙醇的氧化中起催化作用(参加反应)： 2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。 4．乙酸乙酯的制备实验 (1)实验原理：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。 副反应：①C2H5—OH＋HO—C2H5C2H5—O—C2H5＋H2O； ②C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 (2)实验操作及注意事项 ①先加乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸。 ②低温加热，小心均匀地进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾。 ③导气管末端不要插入饱和Na2CO3溶液中，防止液体倒吸。浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。 ④饱和Na2CO3溶液的主要作用：a．中和乙酸；b．溶解乙醇；c．降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层。 5．乙炔的实验室制法 (1)实验原理 CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2 (2)实验操作及注意事项 ①用饱和食盐水代替水，使反应缓慢平稳发生。 ②生成的CH≡CH常含有H2S、PH3等杂质，应用CuSO4溶液除杂，用排水法收集(要排除乙醇的干扰)。 6．乙烯的实验室制法 (1)实验原理 CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O (2)实验操作及注意事项 ①加热时，应迅速加热至170 ℃，防止140 ℃条件下生成乙醚。 ②生成的CH2===CH2中可能有SO2、CO2等杂质，检验CH2===CH2时要用碱液除去SO2、CO2，再用溴水或酸性KMnO4溶液检验。 7.1-溴丁烷的消去反应及有机产物检验 (1)实验原理 CH3CH2CH2CH2Br＋NaOHCH3CH2CH===CH2↑＋NaBr＋H2O (2)实验操作及注意事项 ①向圆底烧瓶中先加NaOH溶液和乙醇，搅拌，再加1-溴丁烷和几片碎瓷片，其中碎瓷片作用是防止暴沸。 ②用酸性KMnO4溶液检验丁烯时，应先用水除去丁烯中的乙醇，再检验丁烯。若用溴水检验时，不必除去乙醇。 8．卤代烃中卤素原子的检验 (1)实验原理：CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr； NaBr＋AgNO3===AgBr(浅黄色)↓＋NaNO3。 (2)实验步骤 CH3CH2Br取CH3CH2Br水解液再加AgNO3溶液，检验是否有浅黄色沉淀生成，确定溴原子，进而确定溴代烃。 9．检验蔗糖或淀粉的水解产物是否具有还原性 (1)实验操作 (2)注意事项：加入新制的Cu(OH)2或银氨溶液之前需先加入NaOH使溶液呈碱性，否则会导致实验失败。 关注“仪器”的特定组合，培养创新意识 1．防倒吸装置 (1)液体容纳：图甲、图乙原理相同，当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减小，吸收液上升到漏斗或干燥管中，导致烧杯中液面下降使漏斗口、干燥管口脱离液面，吸收液受自身重力作用又流回烧杯内，从而防止吸收液倒吸。 (2)安全瓶：如图丙所示，当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液进入安全瓶，从而防止吸收液进入受热仪器或反应容器，起到防倒吸作用。 (3)间接吸收：如图丁所示，NH3、HCl等易溶于水却不溶于CCl4的气体，在CCl4中形成气泡，增大与水的接触面积，进行间接吸收，可以达到防倒吸的目的。 (4)气压平衡：如图戊所示，为防止因反应体系的压强减小而引起吸收液的倒吸，可以在密闭系统中连接一个与大气相通的液封玻璃管，保持瓶内压强等于大气压而防止倒吸。 2．尾气处理防污染装置 (1)一般的有毒气体选择适当的吸收剂用吸收法Ⅰ进行尾气处理。 (2)易溶性有毒气体，如NH3、HCl、SO2用吸收法Ⅱ进行尾气处理。 (3)CO等不易被吸收的有害气体可用燃烧法或收集法处理。 3．量气装置 装置D在读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，反应前后甲管中的液面差值即为气体体积。 4．冷凝回流装置 (1)当反应物易挥发时，为防止反应物过多挥发损耗，可进行冷凝回流。 (2)甲相当于空气冷凝，乙、丙是用水冷凝，注意水从冷凝管的下口流入，上口流出。 5．气体混合装置 (1)使反应的气体混合均匀。 (2)根据液体中气泡的生成速率调节气体的混合比例。 (3)除气体杂质。 实验操作中的7项“先后” 1．制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品。 2．用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。 3．用石蕊试纸、KI-淀粉试纸检验气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿，再将气体靠近试纸检验。而用pH试纸测定溶液的pH时，要先用干燥玻璃棒蘸取待测液少许，滴到放在表面皿上干燥pH试纸的中间位置，再与标准比色卡比较。 4．中和滴定实验，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待装液润洗2～3次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“0”刻度以上，当赶走滴定管尖嘴部分的空气后，溶液液面应在“0”刻度或“0”刻度以下。 5．点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。 6．做焰色试验，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。做钾的焰色试验时，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。 7．浓酸或浓碱沾到皮肤上先用大量水冲洗再涂上NaHCO3溶液或硼酸溶液。 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $