2026届高三化学二轮复习 专题1　规范使用化学用语

2026高考化学二轮复习专题一　规范使用化学用语 角度一　物质组成或结构的化学用语 例1　[2025·湖北卷] 下列化学用语表达错误的是 (　) A.甲醛(HCHO)的分子空间结构模型: B.制备聚乙炔:nH—C≡C—H C.碳酸银溶于硝酸的离子方程式:C+2H+H2O+CO2↑ D.1 mol S含有4NA个σ键电子对 例2　[2025·河北卷] 下列化学用语表述正确的是 (　) A.中子数为12的氖核素Ne B.氯化镁的电子式:::Mg:: C.甲醛分子的球棍模型: D.C的价层电子对互斥模型: 例3　[2025·江苏卷] 科学家通过核反应nLiHHe发现氚H)。下列说法正确的是 (　) A. n表示一个质子 B. Li的基态原子核外电子排布式为1s12s2 C. H与H互为同位素 D. He的原子结构示意图为 例4　[2024·湖南卷] 下列化学用语表述错误的是(　) A.NaOH的电子式:Na+[::H]- B.异丙基的结构简式: C.NaCl溶液中的水合离子: D.Cl2分子中σ键的形成: 【思维建模】 规范使用化学用语 (1)判断电子式的正误:①判断是离子化合物还是共价化合物;②看是否忽略孤电子对;③离子化合物中不能合并离子;④注意离子与基团(有机)的区别,基团不显电性。 (2)判断结构简式的正误:①判断有机物的碳骨架与名称是否对应;②看是否忽略了有机物的官能团,特别是双键、三键等。 (3)判断轨道表示式的正误:①看清是最外层电子还是价层电子的轨道表示式;②看是否遵循洪特规则和泡利原理。 (4)判断球棍模型的正误:①区分球棍模型和空间填充模型;②结合有机分子中成键方式,判断球棍模型是否正确。 (5)判断电离方程式的正误:①判断电解质的强弱;②多元弱酸分步电离,分步书写;③多元弱碱按一步电离书写。 1.明确常用化学用语及使用 (1)核素的表示 计算质量数(A)的方法:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 (2)表示粒子微观结构的五种方法 表示方法 示例 原子(离子)结构示意图 (Na)、(Cl-)等 电子排布式 1s22s22p3(N)、[Ne]3s23p2(Si)等 价层电子排布 2s22p4(O)、3s23p3(P)等 轨道表示式 (O)等 价层电子轨道表示式 (C)、(Fe)等 (3)表示有机物分子构成和结构的六种方法 表示方法 示例(以乙醇为例) 分子式 C2H6O 结构式 结构简式 CH3CH2OH或C2H5OH 键线式 球棍模型 空间填充模型 【微点拨】 ①键线式省略了碳、氢元素符号,只表示分子中键的连接情况和官能团,每个拐点或终点均表示一个碳原子,根据碳的“四价键”原则,判断省略C—H的个数。 ②若根据分子式推测有机物的分子结构,可结合不饱和度(Ω)进行分析。如分子式为C2H4O的有机物的Ω=1,可能为CH3CHO、(环氧乙烷)等。 ③VSEPR模型,如NH3()等,是包含孤电子对的价层电子对互斥模型。 2.掌握两种化学键的形成过程 化学键 用电子式表示形成过程 共价键 不标出弯箭头及电子的转移,表示出共用电子对,如:H×+·:H:: 离子键 弯箭头表示电子转移,用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷数,如: 3.熟悉教材中四种不同类型σ键和π键的形成图示 s-s σ键 s-p σ键 H—Cl的s-p σ键 p-p σ键 Cl—Cl的p-p σ键 p-p π键 1.[2025·北京卷] 下列化学用语或图示表达不正确的是 (　) A.乙醇的分子模型: B.BF3的VSEPR模型: C.S的原子结构示意图: D.基态 30Zn原子的价层电子排布式:3d104s2 2.[2025·河南卷] 下列化学用语或图示正确的是 (　) A.反-1,2-二氟乙烯的结构式: B.二氯甲烷分子的球棍模型: C.基态S原子的价电子轨道表示式: D.用电子式表示CsCl的形成过程: 3.[2025·湖南岳阳一模] 实验室制取氮气的一种方法为NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑。下列有关化学用语表示正确的是 (　) A.N2的结构式:NN B.N和H2O的球棍模型均为 C.离子化合物NH4Cl的电子式: D.Cl-的最外层电子的轨道表示式: 角度二　物质转化的方程式 例1　[2025·安徽卷] 氨可在氧气中燃烧生成N2,金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体,同时生成NaNH2,浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀。下列有关反应的化学方程式错误的是 (　) A.氨在氧气中燃烧:4NH3+3O22N2+6H2O B.液氨与金属钠反应:2Na+2NH3(l)2NaNH2+H2↑ C.氨水溶解Cu(OH)2:Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4](OH)2 D.浓氨水与HgCl2反应:HgCl2+NH3Hg(NH2)Cl↓+HCl 例2　[2025·山东卷] 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 (　) A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH-HS B.用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑ C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O D.用稀硝酸溶解少量Cu粉:3Cu+8H++8N3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 例3　[2024·湖南卷] 下列过程中,对应的反应方程式错误的是 (　) A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq) D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2 6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O 【方法技巧】 离子方程式正误判断的思维流程 1.把握离子方程式正误判断的四个关键 分析反 应体系 ①考虑反应环境(溶液的酸碱性、氧化性、还原性等); ②考虑试剂加入的顺序; ③考虑反应物之间的量的关系(如少量、过量、等量) 分析物 质表示 ①易溶于水的强电解质(强酸、强碱和部分盐)拆分成离子形式; ②弱电解质、难溶物、单质、氧化物用化学式表示; ③微溶物的处理:“清拆分”“浊不拆” 分析反 应产物 ①考虑是否漏掉部分离子反应; ②考虑反应物的量不同对产物的影响; ③考虑物质的氧化性(或还原性)对产物的影响 分析守 恒规律 ①考虑是否符合质量守恒(前后元素种类及对应原子个数); ②考虑是否符合电荷守恒(电性种类相同、电荷数目相等); ③考虑氧化还原型离子方程式是否符合得失电子守恒 2.建立与量有关的离子方程式书写的思维模型 1.[2025·湖北八市联考] 化学反应中,量变可以引起质变。下列反应的离子方程式书写错误的是　　 (　) A.向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的盐酸:[Al(OH)4]-+4H+Al3++4H2O B.向溴水中加入过量的Na2SO3溶液:Br2+3S+H2O2Br-+2HS+S C.向FeCl3溶液中通入过量的H2S气体:2Fe3++3H2S2FeS↓+S↓+6H+ D.向CuSO4溶液中加入过量的氨水:Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O 2.[2025·安徽合肥二模] 下列有关离子方程式的书写正确的是 (　) A.电解饱和食盐水制Cl2:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑ B.检验加碘食盐中含有的KIO3:5I-+I+3H2O3I2+6OH- C.用碳酸钠溶液吸收溴生成Br:3Br2+3C5Br-+Br+3CO2↑ D.制镁时用熟石灰沉淀海水中的Mg2+:Mg2++CaO+H2OMg(OH)2↓+Ca2+ 3.[2025·湖南郴州一模] 下列过程中,对应的反应方程式错误的是 (　) A 红热的铁与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B 浓氨水检验氯气管道是否漏气 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl C 向O2中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液 5O2+2Mn+6H+518O2↑+2Mn2++8H2O D 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热 HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+N+2Ag↓+3NH3+H2O 角度一 【深研真题】 例1　C　[解析] HCHO是平面结构的分子,含有CO和C—H,且原子半径:C>O>H,其空间结构模型为,A正确;乙炔CH≡CH发生加聚反应生成聚乙炔,化学方程式为nH—C≡C—H􀰷CHCH􀰻,B正确;碳酸银难溶于水,不能拆成离子形式,正确的离子方程式为Ag2CO3+2H+2Ag++H2O+CO2↑,C错误;S的中心S原子上的价层电子对数是4+=4,无孤电子对,则1 mol S含有4NA个σ键电子对,D正确。 例2　C　[解析] 氖原子的质子数为10,中子数为12,故中子数为12的氖核素为Ne,A错误;氯化镁为离子化合物,电子式为[::]-Mg2+[::]-,B错误;甲醛(HCHO)分子为平面三角形结构,球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符,甲醛分子中1个C原子连接2个H原子和1个O原子,且为平面结构,题中模型符合甲醛分子结构特点,C正确;对于C,中心C原子的价层电子对数=3+=3,孤电子对数为0,价层电子对互斥模型应为平面三角形 ,D错误。 例3　C　[解析] n的质量数为1,质子数为0,中子数为1,因此n表示一个中子,A错误Li的基态原子核外电子排布式为1s22s1,B错误H与H质子数相同、中子数不同,二者互为同位素,C正确He原子核外只有2个电子,原子结构示意图为,D错误。 例4　C　[解析] NaOH由Na+和OH-构成,电子式为Na+[::H]-,故A正确;异丙基的结构简式为,故B正确;Na+的半径比Cl-小,水分子中正电中心与负电中心不重合,电荷分布情况如图:,水分子在Cl-周围分布时,呈正电性的H朝向Cl-,水分子在Na+周围分布时,呈负电性的O朝向Na+,故C错误;Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-p σ键,形成过程正确,故D正确。 【对点精练】 1.C　[解析] 乙醇的结构简式为CH3CH2OH,分子模型为,A正确;BF3分子中B原子的价层电子对数为3+×(3-3×1)=3,无孤电子对,其空间结构和VSEPR模型均为平面三角形,B正确;S原子核外有16个电子,其原子结构示意图为,C错误;锌是30号元素,其基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s2,价层电子排布式为3d104s2,D正确。 2.B　[解析] 顺式结构中,两个相同的原子或基团位于双键的同一侧,而反式结构中,两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧,所以为顺-1,2-二氟乙烯,A错误;二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键,碳氢键键长小于碳氯键键长,且氢原子半径小于氯原子半径,球棍模型为,B正确;基态S原子的价电子排布式为3s23p4,轨道表示式为,C错误;氯化铯为离子化合物,用电子式表示CsCl的形成过程:,D错误。 3.D　[解析] 氮气分子的结构式为N≡N,A错误;N的中心原子的价层电子对数为2+(5+1-2×2)=2+1=3,空间结构为V形,N原子半径大于O原子半径,H2O的中心原子的价层电子对数为2+(6-2×1)=2+2=4,空间结构为V形,O原子半径大于H原子半径,二者均为中心原子半径较大的V形分子,B错误;氯化铵的电子式为,C错误。 角度二 【深研真题】 例1　D　[解析] 根据题干信息可知,氨可在氧气中燃烧生成N2,所给化学方程式符合反应原理,A正确;金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体,生成氨基钠和氢气,发生的是置换反应,所给化学方程式符合反应原理,B正确;Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液,所给化学方程式符合反应原理,C正确;浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀和NH4Cl,化学方程式为HgCl2+2NH3Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,D错误。 例2　C　[解析] 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫,应生成亚硫酸根离子,A错误;用过氧化钠和水制备少量氧气,原离子方程式不满足原子守恒和得失电子守恒,B错误;用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气,反应的离子方程式正确,C正确;用稀硝酸溶解少量Cu粉,硝酸铜是强电解质,应拆写,D错误。 例3　A　[解析] 炉甘石火法炼锌的产物为Zn和CO,反应方程式错误,故A项错误;CaH2为活泼金属氢化物,因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气,反应方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,故B项正确;锅炉水垢中含有CaSO4,由于Ksp:CaSO4>CaCO3,因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液,发生沉淀转化,使CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,反应方程式为CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq),故C项正确;Cr2在酸性条件下具有强氧化性,加入具有还原性的Fe2+,二者发生氧化还原反应,Cr元素由+6价降低至+3价,Fe元素由+2价升高至+3价,根据得失电子守恒可知反应的离子方程式为6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O,故D项正确。 【对点精练】 1.C　[解析] 向Na[Al(OH)4]溶液中加过量盐酸生成铝盐,其反应的离子方程式为[Al(OH)4]-+4H+Al3++4H2O,故A正确;向溴水中加入过量的Na2SO3溶液,过量的S与H+结合生成HS,离子方程式为Br2+3S+H2O2Br-+2HS+S,故B正确;向FeCl3溶液中通入过量H2S气体,反应生成Fe2+和S,正确的离子方程式为2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+,故C错误;氨水过量,生成的氢氧化铜溶解生成[Cu(NH3)4]2+,离子方程式为Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O,故D正确。 2.C　[解析] 电解饱和食盐水,反应物是NaCl和H2O,离子方程式应为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,A错误;检验加碘食盐中KIO3是在酸性条件下I-与I反应,离子方程式为5I-+I+6H+3I2+3H2O,B错误;熟石灰是Ca(OH)2,沉淀海水中Mg2+的离子方程式应为Mg2++Ca(OH)2Mg(OH)2↓+Ca2+,D错误。 3.D　[解析] 红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故A正确;浓氨水检验氯气管道是否漏气,反应的化学方程式为8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,故B正确;向O2中加入H2SO4酸化的KMnO4,反应的离子方程式为5O2+2Mn+6H+518O2↑+2Mn2++8H2O,故C正确;甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热,反应的离子方程式为HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-C+2N+4Ag↓+6NH3+2H2O,故D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $