小题专攻2 常见无机物的性质与转化(专题跟踪检测)-【领跑高中】2026年高考化学二轮专题复习学生用书Word

小题专攻2　常见无机物的性质与转化 1.（2025·山东实验中学一模）化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（　　） A.用CaSO4来减轻盐碱地（含Na2CO3）的碱性，利用了CaSO4溶于水显酸性 B.聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性 C.牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 D.SiO2可用于生产光导纤维，利用了SiO2的导电性 2.（2025·河北石家庄检测）下列有关物质的性质和用途具有因果关系的是（　　） 选项 性质 用途 A 小苏打溶液呈碱性 小苏打常用作食品膨松剂 B Zn的金属性比Fe强 在轮船船体镶嵌锌块，防止轮船腐蚀 C FeS不溶于水 用FeS除去废水中的Hg2＋ D 重金属盐可以使蛋白质变性 在煮沸的豆浆中加入石膏粉制豆腐 3.（2025·山东淄博一模）在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是（　　） A.工业制硝酸：NH3NOHNO3 B.去除难溶物：CaCO3CaSO4CaCl2 C.制取金属银：AgNO3[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag D.制备配合物：CuSO4溶液[Cu（NH3）4]SO4[Cu（NH3）4]SO4·H2O 4.（2025·广东肇庆二模）部分含F或Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A.a一定能与H2O反应生成相应的b和d B.若存在a→b→e的转化，则e的水溶液一定呈中性 C.若b存在分子间氢键，则其沸点一定高于同周期其他元素的氢化物 D.若c可用作自来水消毒剂，则f或g均能与b的浓溶液反应制得a 5.（2025·山西吕梁二模）下列物质中均含有同种元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示。G为单质，Q为气体且能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（　　） A.G易溶于乙醇 B.若O2过量，则可以使G直接转化为R C.W与T反应生成Q的过程中还可能同时生成G D.E生成T的反应证明E在水中的电离程度大于T 6.（2025·贵州黔东南州模拟）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（　　） A.SSO3（g）H2SO4（aq） B.NaClNaHCO3Na2CO3 C.CaCl2CaCO3CaO D.SiO2H2SiO3Na2SiO3 7.（2025·安徽安庆二模）下列选项中的物质不能按图示关系实现一步转化的是（　　） 选项 X Y Z A Na NaOH NaCl B Al2O3 Na Al C Si SiO2 H2SiO3 D N2 NO NO2 8.（2025·广西南宁二模）镁电池是未来能源存储的重要发展方向。部分含Mg物质的分类与相应化合价关系如图，下列说法正确的是（　　） A.基态Mg原子核外电子的空间运动状态有12种 B.工业上常通过电解熔融b来制备a C.经过d→c→d→a的转化可实现从海水中提取镁 D.蒸干d的水溶液一定能得到原溶质 9.（2025·四川宜宾二模）利用CeO2脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如图所示。下列说法错误的是（　　） 已知：①中部分Ce4＋转化成Ce3＋。 A.该反应的催化剂为CeO2 B.大力推广该技术可减少酸雨的发生 C.当x＝0.2时，Ce中n（Ce3＋）∶n（Ce4＋）＝3∶2 D.过程②中，每脱除1 mol NO转移2 mol电子 10.（2025·八省联考晋陕青宁卷）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是（　　） A.E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B.E的水溶液能导电，所以E是电解质 C.Q和E可用排水法收集 D.铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 11.（2025·广东梅州一模）部分含Fe或含N物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是（　　） A.从原子结构角度分析，g比f稳定 B.工业制硝酸涉及a→b→c→d的转化 C.常温下，可用e容器盛装d的浓溶液，因为e和d的浓溶液不反应 D.向沸水中滴加h的饱和溶液，一定能形成产生丁达尔效应的分散系 12.（2025·广东东莞一模）部分含碳或含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A.a能燃烧，a转化b的反应一定是化合反应 B.构成a的基态原子有2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体一定是无色 C.若b能使品红溶液褪色，也一定会使酸性KMnO4溶液褪色，且两个反应褪色原理相同 D.工业上制备g，存在a→b→e→g，每一步转化反应一定是放热反应 13.（2024·吉林高考13题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl－并制备Zn，流程如下。“脱氯”步骤仅Cu元 锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）： 离子 Zn2＋ Cu2＋ Cl－ 浓度/（g·L－1） 145 0.03 1 A.“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全 B.“浸铜”反应：2Cu＋4H＋＋H2O22Cu2＋＋H2↑＋2H2O C.“脱氯”反应：Cu＋Cu2＋＋2Cl－2CuCl D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 14.（2022·河北高考4题）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下： 下列说法错误的是（　　） A.还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C.中和工序中的化学反应为Li2CO3＋2HBrCO2↑＋2LiBr＋H2O D.参与反应的n（Br2）∶ n（BaS）∶n（H2SO4）为1∶1∶1 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 小题专攻2　常见无机物的性质与转化 1.B　用CaSO4来减轻盐碱地（含Na2CO3）的碱性，是因为CaSO4和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，降低碳酸根离子浓度，A错误；氟化物可将羟基磷酸钙转化为氟磷酸钙，故牙膏中添加氟化物可预防龋齿，C错误；SiO2可用于生产光导纤维，是因为SiO2具有优良的光学性能，D错误。 2.B　小苏打（即碳酸氢钠）受热分解生成二氧化碳气体使得糕点疏松，故常用作食品膨松剂，与小苏打溶液呈碱性无关，A错误； FeS和汞离子反应转化为硫化汞沉淀，故能除去重金属汞离子，C错误； 煮沸的豆浆中加入石膏粉制豆腐，是石膏可以使蛋白质胶体发生聚沉，而不是重金属盐可以使蛋白质变性，D错误。 3.D　NO与H2O不反应，不能得到硝酸，A错误；碳酸钙的溶解度小于微溶的硫酸钙，故用硫酸钠溶液难以将碳酸钙转化为硫酸钙，并且硫酸钙与盐酸不反应，B错误；蔗糖和银氨溶液不反应，C错误。 4.D　a为单质，可能是F2或Cl2；b是－1价元素形成的氧化物，可能是HF或HCl；c 可能是ClO2；e可能是HF或HCl形成的盐。F没有正价，不能与水反应生成正价化合物d，A错误；F2能与水反应生成HF和O2，HF与NaOH反应生成NaF，NaF水解水溶液呈碱性，B错误；HF存在分子间氢键，但其沸点也不会高于碳原子数较多的烃类物质，C错误；ClO2可用作自来水消毒剂，c为ClO2时，a为氯气，氯气可以由次氯酸盐或氯酸盐与浓盐酸反应制得，D正确。 5.C　G为单质，Q为气体且能使品红溶液褪色，则Q为SO2，由转化关系即可得到G为S，E为H2S，R为SO3，T为H2SO4。硫单质微溶于乙醇，A错误；硫转化为SO2和SO2转化为SO3的条件不同，S不能一步转化为SO3，B错误；若W为Na2S2O3，W与T反应的方程式为Na2S2O3＋H2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，C正确；氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸，硫化氢的电离程度小于硫酸，因CuS极难溶于水，故可以发生反应H2S＋CuSO4CuS↓＋H2SO4，D错误。 6.B　硫单质与氧气一步反应只能得到SO2，A错误；侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2，得到NaHCO3，受热分解得到碳酸钠，B正确；CO2和氯化钙溶液不反应，C错误；SiO2和水不反应，D错误。 7.C　C项，Si与O2反应生成SiO2，SiO2不能一步反应生成H2SiO3。 8.C　由图中元素化合价和物质类别可推出：a为Mg，b为MgO，c为Mg，d为镁盐。基态Mg原子核外电子排布为1s22s22p63s2，电子共占据6个原子轨道，空间运动状态有6种，A错误；工业上电解熔融MgCl2得到镁单质，B错误；镁盐与石灰乳反应得到Mg（OH）2，Mg（OH）2与盐酸反应得到MgCl2，分离得到无水MgCl2后，电解熔融MgCl2得到镁单质，C正确；蒸干挥发性酸的镁盐溶液比如氯化镁溶液，镁离子会水解得到Mg（OH）2，不能得到原溶质，D错误。 9.C　从反应过程来看，CeO2先消耗，后生成，在整个反应中起到了催化作用，它通过自身的氧化还原循环来促进CO和NO的反应，因此是该反应的催化剂，A正确；由于该技术能够有效脱除汽车尾气中的CO和NO，减少NO生成NO2，可以减少酸雨的发生，B正确；CeO1.8中设Ce3＋为x个，Ce4＋为y个，则x＋y＝1，根据电荷守恒3x＋4y＝3.6，则x＝0.4，y＝0.6，即n∶n＝2∶3，C错误；在过程②中，NO被还原为N2，每个NO分子需要获得2个电子才能被还原为氮气，因此，每脱除 1 mol NO，需要转移2 mol 电子，D正确。 10.A　由题图可知，E、G、Q、R、T均为含氮化合物，故E为NH3、G为N2、Q为NO、R为NO2、T为HNO3。E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高，A符合题意；E为NH3，NH3是非电解质，B不符合题意；E为NH3，NH3极易溶于水，不能通过排水法收集，C不符合题意；铜和浓硝酸反应的还原产物是NO2，铜和稀硝酸反应的还原产物是NO，D不符合题意。 11.A　由图可知，a为单质N2，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为Fe，f为FeO，g为Fe2O3，h为铁盐。f为FeO，g为Fe2O3，Fe2＋的价层电子排布式为3d6，Fe3＋价层电子排布式为3d5，3d轨道半充满结构较稳定，A正确；工业制硝酸用氨气催化氧化得到NO，不是用N2的氧化，B错误；浓硝酸与Fe单质在常温下发生钝化反应，C错误；沸水中滴加饱和的FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，产生胶体，若加热时间过长，胶体会发生聚沉，若用饱和的硫酸铁溶液滴加到沸水中，产生的胶体会聚沉，D错误。 12.D　若为C的“价—类”二维图，则a为C，b为CO2，c为碳酸盐或碳酸氢盐，d为碳酸；若为S的“价—类”二维图，则a为S，b为SO2，e为SO3，c为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，f为硫酸盐或硫酸氢盐，d为亚硫酸，g为硫酸。a能燃烧，a转化b的反应不一定是化合反应，如碳和浓硫酸反应生成CO2和SO2，A错误；构成a的基态原子有2个单电子，C和S都存在2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体不一定是无色，如亚硫酸钠和浓硝酸反应生成的气体为NO2，为红棕色气体，B错误；若b能使品红溶液褪色，是SO2的漂白性，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是SO2被KMnO4溶液氧化为硫酸，两个反应褪色原理不相同，C错误；工业上制备H2SO4，存在S→SO2→SO3→H2SO4，每一步转化反应一定是放热反应，D正确。 13.C　结合“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变并产生CuCl固体，可推断“脱氯”时Cu和Cu2＋发生归中反应并结合Cl－生成CuCl，离子方程式为Cu＋Cu2＋＋2Cl－2CuCl，则“浸铜”时铜屑不能完全溶解，A错误，C正确；“浸铜”时Cu与H2O2在酸性条件下反应，离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2Cu2＋＋2H2O，B错误；脱氯液中含大量的Zn2＋，净化后电解，Zn2＋在阴极上得电子生成单质Zn，D错误。 14.A　还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误；除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫单质，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据“相似相溶”规律可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确；中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 Li2CO3＋2HBrCO2↑＋2LiBr＋H2O，C正确；根据得失电子守恒可知，溴单质和硫化钡反应时物质的量之比为1∶1；根据硫酸钡的化学组成及钡原子守恒可知，n（BaS）∶n（H2SO4）为1∶1，因此，参与反应的n（Br2）∶n（BaS）∶n（H2SO4）为1∶1∶1，D正确。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $