小题专攻 元素综合推断(专题跟踪检测)-【领跑高中】2026年高考化学二轮专题复习学生用书Word

小题专攻　元素综合推断 1.D　前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X基态原子有3个能级、且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，可知X为C元素，Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素，而Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N元素，W原子是第三周期中原子半径最大的元素，可知W为Na元素，R是第四周期中未成对电子数最多的元素，R原子价层电子排布式为3d54s1，则R为Cr元素。原子半径：Na＞C＞O，即W＞X＞Z，A正确；根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族反常，故第一电离能：C＜O＜N，即X＜Z＜Y，B正确；NH3为三角锥形结构，是极性分子，C正确；基态Cr原子价层电子的轨道表示式： D错误。 2.B　X是宇宙中最丰富的元素，故X为氢（H）。Z元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n，由于n＝2时满足条件，故Z的价层电子排布式为2s22p4，Z为氧（O）。Y与Z相邻，且原子序数小于Z，故Y为氮（N）。W是生活中常见的金属，其单质呈紫红色，故W为铜（Cu）。氮原子的2p轨道为半充满状态，较稳定，其第一电离能高于氧原子，A错误；氢、氮、氧三种元素可形成硝酸铵（NH4NO3），硝酸铵是离子化合物，B正确；氮的氧化物对应的水化物有硝酸、亚硝酸，其中亚硝酸是弱酸，C错误；氨气与铜离子配位后，由于配位键的形成，∠H—N—H增大，D错误。 3.C　W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S。X为O，W为N，半径大小为W＞X，A错误；X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；Mg与O可形成MgO，为离子化合物，C正确；硫酸是强酸，D错误。 4.A　X、Y、Z、W为短周期主族元素，X2Y为一种常见的无色液体，则X2Y为水，只有Z与Y同周期，Z原子形成4个键，则Z为碳；W形成5个键，W的原子序数等于最外层电子数的3倍，则为15号元素磷。O、C、H的电负性依次减小，A正确；原子半径：P＞C＞O，B错误；H2O2能形成分子间氢键，常温下为液体，沸点大于C2H6，C错误；PH3的分子空间结构是三角锥形，它是极性分子，而CH4是非极性分子，故分子极性：PH3＞CH4，D错误。 5.C　根据主族元素最高正价＝最外层电子数，最低负价的绝对值＝8－最外层电子数，还有原子半径的周期性变化规律，可以判断出X：Na，Y元素有＋7、－1价，则Y为Cl，Z的最高正化合价为＋3，且原子半径大于Cl元素，故Z为Al，M的最高正化合价为＋5，最低负价为－3，且原子半径小于Cl元素可知，M为N，R只有最低负价－1价，故R为F，A正确；元素X和Y形成的化合物为NaCl含有离子键，B正确；工业上电解Al2O3制取Al，C错误；以上5种元素中，电负性最强的是F元素，D正确。 6.B　W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分布在4个不同周期，则W为H元素；基态X原子核外电子中s能级电子数目和p能级相同，则X原子核外电子排布式是1s22s22p4，所以X为O元素；Y和Z的第一电离能均比同周期相邻元素的高，结合无机盐的化学式可知，则Y为P元素，Z为Ca元素。基态Ca原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s2，由此可知基态Ca原子核外电子有10种空间运动状态，A正确；CaO2为离子化合物，其中的阳离子Ca2＋与阴离子个数比为1∶1，B错误；简单离子半径：P3－＞Ca2＋，C正确；电负性：X（O）＞W（H），D正确。 7.B　根据结构图，Y形成两条键，Z可形成两个双键和两个单键，且Y和Z同主族可知，Y、Z分别为O元素和S元素，由X和4个W形成＋1价的离子可知，W为H，X为N，因此W、X、Y、Z分别为H、N、O、S。离子半径：H＋＜O2－＜N3－＜S2－，A错误；第一电离能由大到小为N＞O＞S，B正确；NH3和H2O均为分子晶体，分子间均能形成氢键，H2O分子间氢键较多，因此沸点：H2O＞NH3，C错误；由阴离子结构可以看出，（NH4）2S2O8中存在过氧键，－1价的O具有强氧化性，S为＋6价，没有表现出强氧化性，D错误。 8.D　组成元素中X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，Y、Z的基态原子的核外电子均填充在3个能级中，根据阴离子结构中原子成键数目，X为H、Y为O，Z为C，W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素，W为Cr。非金属性：O＞C，最简单氢化物的热稳定性：H2O＞CH4，A错误；酸性KMnO4溶液能氧化CH3OH，B错误；根据阴离子结构，W的配位键有6个，配体有4个，W的化合价为＋3价，C错误；H2O、H2O2两种分子均为极性分子，分子中O原子价层电子对数均为4，均为sp3杂化，D正确。 9.D　X是宇宙中含量最多的元素，则X为H；X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大且Y的单质在空气中含量最多，则Y为N；Y与Z相邻且Z、M的核电荷数之比为2∶3，则Z为O，M为Mg；基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等，则Q为Si。非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N＞Si，则简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，A正确；同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性：O＞N＞H＞Si＞Mg，B正确；H、O元素形成的单质分子有H2、O2、O3，其中H2、O2是非极性分子，O3是极性分子，C正确；N与Mg形成的化合物是Mg3N2，属于离子晶体，D错误。 10.C　X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，X、Y、Q处于不同周期，X为H元素，Y为第二周期元素，Q为第三周期的元素，由图a可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原子中未成对电子数最多，则Z为N元素，Y和Z形成的环状结构中，存在大π键，则Y为C元素，图a为NH2CN的三聚体；图b可知，W形成2个键，W与Q同主族，W为O元素，Q为S元素，b是SO3的三聚体。N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能：N＞O＞C，A正确；单体Ⅰ的结构简式为H2N—C≡N，存在碳氮三键，C的杂化方式为sp杂化，B正确；物质（b）中①为SO双键，②为S—O单键，双键键长小于单键键长，键长：①＜②，C错误；单体Ⅱ为SO3，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，为非极性分子，D正确。 11.D　X与其他元素都不在同一周期，则X是氢元素，Z的基态原子的2p轨道有三个未成对电子，可知Z的价层电子排布式为2s22p3，则Z为氮元素，M的最高正价是最低负价绝对值的3倍，M的最高正价为＋6价，M为S，X和Y的质子数之和等于Z的质子数，故Y是碳元素，由于X、Y、Z、M、N为原子序数增大的短周期元素，则N为氯元素。同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族，自上而下元素电负性递减，则电负性：C＜S，A错误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，H的原子半径又最小，则原子半径：C＞N＞H，B错误；同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：Cl＞S，C错误；H2S、NH3、CH4的中心原子都是sp3杂化，而它们的孤电子对数分别为2、1、0，中心原子杂化方式相同，孤电子对越多，键角越小，则H2S＜NH3＜CH4，D正确。 12.D　W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且W只形成1个共价键，W为氢元素。X形成4个共价键，Y形成3个共价键，且Y的最简单氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，故X为碳元素，Y为氮元素。X、Y和Z的原子序数之和为30，Z带1个负电荷，则Z为氯元素。X为碳元素，Y为氮元素，最简单氢化物的沸点：Y＞X，但碳元素氢化物很多，未指明最简单氢化物，A错误；阳离子环与苯环的结构相似，苯环上的碳原子为sp2杂化，则该环上的5个原子均为sp2杂化，B错误；该物质为离子液体，常温下呈液态，而NaZ为氯化钠，常温下是固体，C错误；离子液体含有离子键，作用力较强，难挥发，D正确。 13.A　X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期元素，分别属于不同的主族，基态X原子的核外电子平均分布在两种能量不同的轨道上，推测X为Be，基态Y原子最外层有两个未成对电子，推测Y为C或O，Z为地壳中含量最多的金属元素，推测Z为Al，W与Z原子序数相邻，推测W为Si，则Y为O，可知X、Y、Z、W分别为Be、O、Al、Si。一般来说，同一周期从左至右第一电离能呈增大趋势，故电离能大小：I1（Al）＜I1（Si），A正确；同一周期，从左至右原子半径逐渐减小，半径大小：r（Be）＞r（O），B错误；Al为导电材料，不是半导体材料，C错误；O元素形成的常见单质有O2、O3，其中O3为极性分子，D错误。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 小题专攻　元素综合推断 1.（2025·山西大同一调）前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X基态原子有3个轨道、且每个轨道上的电子数相同，Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，Z是地壳中含量最多的元素，W原子是第三周期中原子半径最大的元素，R是第四周期中未成对电子数最多的元素。下列说法错误的是（　　） A.原子半径：W＞X＞Z B.第一电离能：X＜Z＜Y C.Y最简单的气态氢化物是极性分子 D.基态R原子价层电子的轨道表示式： 2.（2025·广西来宾一模）已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；Y与Z相邻，且Z元素原子的价层电子排布为nsnnp2n；W是生活中常见的金属，其单质呈紫红色。下列说法正确的是（　　） A.第一电离能：Z＞Y B.X、Y、Z元素可形成离子化合物 C.Y的氧化物对应的水化物是强酸 D.YX3与W2＋配位后，∠X—Y—X减小 3.（2025·河北沧州运东五校二模）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（　　） A.原子半径：X＞W B.简单氢化物的沸点：X＜Z C.Y与X可形成离子化合物 D.Z的最高价含氧酸是弱酸 4.（2025·江西部分高中联考）PEP是一种高能物质，能为运动员提供能量。PEP分子结构如图所示，X、Y、Z、W为短周期主族元素，X2Y为一种常见的无色液体，只有Z与Y同周期，W的原子序数等于最外层电子数的3倍。下列叙述正确的是（　　） A.电负性：Y＞Z＞X B.原子半径：W＞Y＞Z C.沸点：X2Y2＜Z2X6 D.分子极性：ZX4＞WX3 5.（2025·北京海淀三模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径（×10－10 m） 1.86 0.99 1.43 0.75 0.71 主要化合价 最高正价 ＋1 ＋7 ＋3 ＋5 － 最低负价 － －1 － －3 －1 下列说法不正确的是（　　） A.M、R在同一周期 B.元素X和Y形成的化合物中含离子键 C.工业上，用Y、Z形成的化合物制取Z D.以上5种元素中，电负性最强的是R 6.（2025·河北石家庄质检）无机盐Z（W2YX2）2在医药领域中有着广泛的应用。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分布在4个不同周期。基态X原子核外电子中s能级电子数目和p能级相同，Y和Z的第一电离能均比同周期相邻元素的高。下列叙述错误的是（　　） A.基态Z原子核外电子有10种空间运动状态 B.ZX2中阴、阳离子个数比为2∶1 C.简单离子半径：Y＞Z D.电负性：X＞W 7.（2025·辽宁大连一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y和Z同主族。化学式为Z2Y8的盐有强氧化性，其阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是（　　） A.简单离子半径：W＜X＜Y＜Z B.第一电离能由大到小排序：X＞Y＞Z C.最简单氢化物的沸点：X＞Y D.Z2Y8具有强氧化性是因为Z元素呈＋7价 8.（2025·河北诊断性模拟）某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，仅Y、Z的基态原子的核外电子均填充在3个能级中，W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是（　　） A.最简单氢化物的热稳定性：Z＞Y B.酸性KMnO4溶液不能氧化ZX3YX C.该阴离子中W的化合价和配位数均为6 D.X2Y、X2Y2两种分子均为极性分子，分子中Y原子均为sp3杂化 9.（2025·山东潍坊一模）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，Y的单质在空气中含量最多，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2∶3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是（　　） A.简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞Q B.电负性：Z＞Y＞X＞Q＞M C.X、Z元素形成的单质分子不都是非极性分子 D.Y与M、Q形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共价晶体 10.（2025·湖南教研联盟第二次联考）X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图（图中未区别标示出单、双键）所示的环状物质（a）和（b）。下列说法错误的是（　　） A.第一电离能：Z＞W＞Y B.单体Ⅰ中Y原子为sp杂化 C.物质（b）中键长：①＞② D.单体Ⅱ为非极性分子 11.（2025·江西南昌一模）Y16X18Z3MN广泛应用于化学指示剂、染料和药物等方面，已知X、Y、Z、M、N为原子序数增大的短周期元素，其中X与其他元素都不在同一周期，X和Y的质子数之和等于Z的质子数，Z的2p轨道有三个未成对电子，M的最高正价是最低负价绝对值的3倍，下列说法正确的是（　　） A.电负性：Y＞M B.原子半径：Z＞Y＞X C.第一电离能：N＜M D.简单氢化物的键角：M＜Z＜Y 12.（2025·广西适应性测试）传统的有机溶剂大多易挥发，它们的蒸汽大多有毒，而离子液体却有难挥发的优点。某离子液体的结构简式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y的最简单氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，X、Y和Z的原子序数之和为30，下列说法正确的是（　　） A.氢化物的沸点：Y＞X B.已知阳离子环与苯环的结构相似，则环上Y原子与X原子的杂化方式不同 C.该物质的熔点高于NaZ D.离子液体难挥发是由于离子液体的粒子全部是带电荷的离子 13.（2025·辽宁省名校联盟联考）祖母绿（主要成分为X3Z2W6Y18）被称为宝石之王。已知：X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期元素，分别属于不同的主族。其中基态X原子的核外电子平均分布在两种能量不同的轨道上，基态Y原子最外层有两个未成对电子，Z为地壳中含量最多的金属元素，W与Z原子序数相邻。下列说法正确的是（　　） A.电离能大小：I1（Z）＜I1（W） B.半径大小：r（X）＜r（Y） C.X、Z、W对应单质均为半导体材料 D.Y元素形成的常见单质均为非极性分子 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $