小题专攻3 离子反应与氧化还原反应-【领跑高中】2026年高考化学二轮专题复习学生用书Word

小题专攻3　离子反应与氧化还原反应 考向一　离子方程式的正误判断 1.（2025·河南高考5题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（　　） A.磷酸二氢钠水解：H2P＋H2OH3PO4＋OH－ B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋2Ag＋＋H2O C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋HClO D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H＋＋S＋Ba2＋＋HCBaSO4↓＋CO2↑＋H2O 2.（2025·山东高考5题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（　　） A.用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－HS B.用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O2Na＋＋2OH－＋O2↑ C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H＋＋8N3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 考向二　离子共存、检验与鉴别 3.（2024·重庆高考2题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A.氨水中：K＋、Na＋、S、N B.稀硫酸中：Na＋、Ba2＋、N、HC C.KMnO4溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、Br－ D.Na[Al（OH）4]溶液中：N、Fe3＋、Cl－、S 4.（2025·安徽高考8题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是（　　） 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H＋、Cu2＋、N、NO B 70％硫酸与Na2SO3制SO2 H＋、Na＋、S、HS C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2＋、Cl－ D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2＋、Cl－、H2O2 5.（2025·湖南高考4题）只用一种试剂，将Na2SO4、（NH4）2CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开，这种试剂是（　　） A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.H2SO4溶液 D.Ba（OH）2溶液 考向三　氧化还原反应 6.（2025·湖南高考8题）NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O24NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列说法错误的是（　　） A.NaSbO3中Sb元素的化合价为＋5 B.N的空间结构为平面三角形 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 D.反应中消耗3 mol O2，转移20 mol e－ 7.（2025·山东高考9题）用肼（N2H4）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A.N2是还原反应的产物 B.还原性：N2H4＜Fe2＋ C.处理后溶液的pH增大 D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2＋ 1.离子方程式正误判断的思维流程 2.离子共存的常见限制条件 条件类型 常见表述 说明 常见的限定条件 无色 有色离子不可大量共存 常温下，pH＝1或13；与铝反应产生氢气的溶液 溶液显酸性或碱性 因发生氧化还原反应而不能大量共存 只是氧化性离子与还原性离子不能大量共存，不包括其他反应类型的离子 常见的易错点 透明 溶液“透明”可以“有色” ①一定大量共存； ②可能大量共存； ③不能大量共存 审清关键字 常见的隐含条件 通入足量的氨气 与NH3·H2O反应的离子不能大量共存 由水电离出的c（H＋）＝1×10－12 mol·L－1 溶液既可能显酸性也可能显碱性 3.常见离子的检验 （1）常见阳离子的检验 （2）常见阴离子的检验 4.理清氧化还原反应的两条概念线索 5.氧化还原反应中的“四大规律” 6.利用电子得失守恒法计算的模型 1.（2025·河南郑州质量预测）下列化学反应对应的离子方程式正确的是（　　） A.用0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液：5C2＋2Mn＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O B.向Na[Al（OH）4]溶液中通入少量CO2得到Al（OH）3：2[Al（OH）4]－＋CO22Al（OH）3↓＋C＋H2O C.用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NAg＋＋NO2↑＋H2O D.向Mg（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液：2HC＋2OH－＋Mg2＋MgCO3↓＋C＋2H2O 2.（2025·浙江杭州学军中学模拟）下列离子方程式不正确的是（　　） A.Cl2通入热的NaOH溶液：3Cl2＋6OH－5Cl－＋Cl＋3H2O B.向FeCl3溶液中滴加1滴KSCN溶液时主要发生反应：Fe3＋＋SCN－[Fe（SCN）]2＋ C.惰性电极电解ZnSO4溶液获取Zn，其阴极的电极反应式：Zn2＋＋2e－Zn D.乙醛与新制银氨溶液反应：CH3CHO＋2[Ag（NH3）2]＋＋2OH－CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 3.（2025·安徽淮北和淮南质检）用过的核燃料中含有金属钚（Pu），可用二氟化二氧（O2F2）将金属钚以挥发性氟化物PuF6的形式除去，相关的反应为Pu（s）＋O2F2（g）PuF6（g）＋O2（g）（未配平）。下列说法错误的是（　　） A.O2F2发生了还原反应 B.氧化性：O2F2＞O2 C.消耗1 mol O2F2，转移电子数为2NA D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 4.（2025·山东泰安二模）常温下，下列各组离子能大量共存的是（　　） A.lg＝－6的溶液中：Na＋、ClO－、[Al（OH）4]－、Cl－ B.在酸性溶液中：Ba2＋、N、N、Fe2＋ C.1 mol·L－1的FeCl3溶液中：N、K＋、SCN－、N D.由水电离出的c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、N、S、C 5.（2025·黑龙江齐齐哈尔一模）已知转化Ⅰ：Mn＋Cl－＋H＋Mn2＋＋Cl2↑＋H2O；转化Ⅱ：PbO2＋Mn2＋＋SMn＋PbSO4。下列说法错误的是（　　） A.氧化性：PbO2＞Mn＞Cl2 B.转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的Mn，转移电子数相同 C.Mn作氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D.PbO2与FeSO4溶液反应：PbO2＋2Fe2＋＋4H＋Pb2＋＋2Fe3＋＋2H2O 提示：完成课后作业　第一部分　大单元一　小题专攻3 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $ 小题专攻3　离子反应与氧化还原反应 【真题研做·明确考向】 1.A　磷酸二氢钠水解生成磷酸和氢氧化钠，其水解反应的离子方程式为H2P＋H2OH3PO4＋OH－，A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成氯化银沉淀和水，其离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－2AgCl＋H2O，B错误；次氯酸钠溶液具有强氧化性，因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应生成I2和Cl－，其离子方程式为ClO－＋2H＋＋2I－I2＋Cl－＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，其离子方程式为Ba2＋＋2HC＋2H＋＋SBaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D错误。 2.C　少量SO2与OH－反应生成S，A错误；题中原子不守恒，过氧化钠与水反应的离子方程式应为2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑，B错误；二氧化锰与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，C正确；Cu（NO3）2为可溶性盐，离子方程式中需拆开，故铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误。 3.A　该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，A正确；Ba2＋与S反应生成硫酸钡沉淀，HC与H＋反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，B错误；KMnO4在酸性环境下具有强氧化性，能氧化Fe2＋、Cl－、Br－，不能大量共存，C错误；Na[Al（OH）4]溶液中[Al（OH）4]－离子能与Fe3＋发生完全水解生成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀而不能大量共存，D错误。 4.C　NO不溶于水，不能大量存在于废液中，A错误；H＋与HS反应生成SO2，不能大量共存，B错误；浓盐酸与KMnO4发生反应：2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，反应结束后的废液中大量存在H＋、K＋、Mn2＋、Cl－，C正确；Fe2＋会被H2O2氧化为Fe3＋，不能大量共存，D错误。 5.D　NaOH溶液与Na2SO4、KNO3均不反应，无法鉴别，A项错误；AgNO3溶液与Na2SO4、（NH4）2CO3、AlCl3反应均会产生白色沉淀，无法鉴别，B项错误；H2SO4溶液与Na2SO4、AlCl3、KNO3均不反应，无法鉴别，C项错误；Ba（OH）2溶液与Na2SO4反应产生白色沉淀，与（NH4）2CO3反应产生白色沉淀和刺激性气味气体，与AlCl3反应先产生沉淀，Ba（OH）2过量后沉淀溶解，与KNO3不反应，无明显现象，可以鉴别，D项正确。 6.C　NaSbO3中Na元素为＋1价，O元素为－2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，知Sb元素的化合价为＋5，A项正确；N中N的价层电子对数为3＋＝3，故N的空间结构为平面三角形，B项正确；反应中NaNO3、O2为氧化剂，Sb为还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为7∶4，C项错误；该反应中每消耗3 mol O2，转移20 mol e－，D项正确。 7.C　由题图可知，N2由N2H4生成，N元素化合价升高，发生氧化反应，A错误；分析题图知，该过程总反应的化学方程式为N2H4＋2Fe3O4＋12H＋N2＋6Fe2＋＋8H2O，N2H4为还原剂，Fe2＋为还原产物，结合还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性：N2H4＞Fe2＋，B错误；由总反应知，反应过程中H＋被消耗，故处理后溶液的pH增大，C正确；由题图可知，该反应的催化剂为[Cu（N2H4）2]2＋，D错误。 【对点演练·能力培养】 1.B　草酸是二元弱酸，不能拆写成离子形式，2Mn＋5H2C2O4＋6H＋10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，A错误；Na[Al（OH）4]溶液中通入少量CO2得到Al（OH）3，同时生成碳酸钠，B正确；稀硝酸和银生成硝酸银和NO、水，3Ag＋4H＋＋N3Ag＋＋NO↑＋2H2O，C错误；Mg（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠：Mg2＋＋2HC＋4OH－Mg（OH）2↓＋2C＋2H2O，D错误。 2.D　Cl2通入热的NaOH溶液生成氯化钠、氯酸钠、水，反应的离子方程式为3Cl2＋6OH－5Cl－＋Cl＋3H2O，A正确；向FeCl3溶液中滴加1滴KSCN溶液，KSCN量不足，主要发生反应：Fe3＋＋SCN－[Fe（SCN）]2＋，B正确；惰性电极电解ZnSO4溶液获取Zn，Zn2＋在阴极发生还原反应生成Zn，其阴极的电极反应式：Zn2＋＋2e－Zn，C正确；乙醛与新制银氨溶液反应：CH3CHO＋2[Ag（NH3）2]＋＋2OH－CH3COO－＋N＋2Ag↓＋3NH3＋H2O，D错误。 3.D　O2F2中氧元素为＋1价，生成物为O2，氧元素化合价降低，O2F2发生了还原反应，A正确；O2F2为氧化剂，O2为还原产物，则氧化性：O2F2＞O2，B正确；氧元素化合价由＋1价变为0价，可知消耗1 mol O2F2，转移2 mol电子，转移电子数为2NA，C正确；钚元素化合价由0价变为＋6价，由元素化合价变化可知Pu为还原剂，O2F2为氧化剂，配平方程式Pu（s）＋3O2F2（g）PuF6（g）＋3O2（g）可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1，D错误。 4.A　A项，溶液中lg＝－6，＝1×10－6，说明溶液pH＝10，碱性环境下各离子间不反应，可大量共存；B项，酸性溶液中N氧化Fe2＋，不能大量共存；C项，Fe3＋与SCN－间发生络合反应，不能大量共存；D项，水电离出的c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，N不能在碱性环境下大量共存，C不能在酸性环境下大量共存。 5.D　反应Ⅰ中氧化剂是Mn，氧化产物是Cl2；反应Ⅱ中氧化剂是PbO2，氧化产物是Mn，可知物质的氧化性：PbO2＞Mn＞Cl2，A正确；根据电子守恒可知：在反应Ⅰ中每消耗1 mol Mn，反应过程中转移5 mol电子；而在反应Ⅱ中，每生成1 mol Mn，反应过程中转移5 mol电子，因此转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的Mn，转移电子数相同，B正确；微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关，Mn作氧化剂时，溶液的酸性越强，物质的氧化性就越强，C正确；Pb2＋与S会反应产生难溶性PbSO4沉淀，反应的离子方程式应该为PbO2＋2Fe2＋＋4H＋＋SPbSO4＋2Fe3＋＋2H2O，D错误。 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $