小题专攻3 无机化工“微流程”-【领跑高中】2026年高考化学二轮专题复习教师用书配套课件

小题专攻3 无机化工“微流程” 02 真题研做 01 典例分析 模型构建 明确考向 03 对点演练 能力培养 04 课后作业 巩固提升 目 录 contents 典例分析 模型构建 目 录 【例】　（2024·福建高考5题）从废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡 合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含 和 。下列说法正确的是（　　） A. “机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B. “酸溶”时产生Al3＋、Fe3＋和Zn2＋ C. “碱溶”时存在反应：Sn＋2OH－＋O2 ＋H2O D. “电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 √ 高考专题辅导与测试·化学 目 录 【流程分析】 高考专题辅导与测试·化学 目 录 【模型构建】 1. “微流程”的呈现方式 高考专题辅导与测试·化学 目 录 2. 解题思维模型 高考专题辅导与测试·化学 目 录 真题研做 明确考向 目 录 考向一　侧重物质转化的“微流程”及分析 1. （2025·云南高考7题）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的 是（　　） A. SiO2可与NaOH溶液反应 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米Si：SiO2＋2Mg Si＋2MgO √ 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：A项，SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，正确；B项，盐酸参与的反应为MgO＋2HCl MgCl2＋H2O，该反应是非氧化还原反应，错误；C项，高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，正确；D项，SiO2和Mg在650 ℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为SiO2＋2Mg Si＋2MgO，正确。 高考专题辅导与测试·化学 目 录 2. （2025·甘肃高考11题）处理某酸浸液（主要含Li＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3 ＋）的部分流程如下： 下列说法正确的是（　　） A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe＋3Cu2＋ 3Cu＋2Fe3＋ B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al（OH）3沉淀越完全 C. “氧化”过程中铁元素化合价降低 D. “沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质 √ 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：“沉锂”过程中加入Na2CO3后有Li2CO3析出，利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质，D正确；“沉铜”过程中，Fe与Cu2＋发生置换反应生成Fe2＋和Cu，正确的离子方程式为Fe＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu，A错误；“碱浸”过程中若NaOH过量，会使Al（OH）3转化为可溶于水的[Al（OH）4]－，B错误；由上述分析知，“氧化”前Fe元素的化合价为＋2，“氧化”后得到Fe（OH）3沉淀，Fe的化合价升高，C错误。 高考专题辅导与测试·化学 目 录 考向二　侧重物质分离提纯的“微流程”及分析 3. （2025·山东高考13题）钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物， 实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素，流程如下。已知： Fe2（C2O4）3能溶于水；Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9，Ksp（FeC2O4）＝ 3.2×10－7。下列说法错误的是（　　） A. 试剂X可选用Fe粉 B. 试剂Y可选用盐酸 C. “分离”后Fe元素主要存 在于滤液Ⅱ中 D. “酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 √ 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：　钢渣用盐酸“酸浸”后，CaO、FeO、Fe2O3分别转化成Ca2＋、 Fe2＋、Fe3＋进入滤液Ⅰ中，则滤渣Ⅰ为SiO2；根据已知信息，CaC2O4的Ksp与 FeC2O4的接近，而Fe2（C2O4）3能溶于水，则要想有效分离Ca、Fe元素， 滤渣Ⅱ只能是CaC2O4，为了防止生成FeC2O4，需要将滤液Ⅰ中的Fe2＋完全转 化成Fe3＋以保证Fe元素留在滤液Ⅱ中，因此试剂X需氧化Fe2＋；滤渣Ⅰ用 NaOH溶液“碱浸”得到Na2SiO3溶液，向其中加入试剂Y经一系列操作得 到SiO2。结合上述分析可知，试剂X不能选用Fe粉，A错误；向Na2SiO3溶 液中加酸可得到H2SiO3，H2SiO3受热分解可得到SiO2，因此试剂Y可以为 盐酸，B正确；“分离”后，Fe元素在滤液Ⅱ中，C正确；CaC2O4存在沉淀溶解平衡：CaC2O4（s） Ca2＋（aq）＋C2 （aq），若酸浸后滤液Ⅰ的pH过小，则C2 与H＋结合导致C2 浓度降低，平衡正向移动，导致CaC2O4的质量减少，D正确。 高考专题辅导与测试·化学 目 录 4. （2024·贵州高考13题）贵州重晶石矿（主要成分BaSO4）储量占全国 以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳 米钛酸钡（BaTiO3）工艺。部分流程如下： 高考专题辅导与测试·化学 目 录 A. “气体”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶质是Na2S B. “系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “合成反应”中生成BaTiO3的反应是氧化还原反应 D. “洗涤”时可用稀硫酸去除残留的碱，以提高纯度 下列说法正确的是（　　） √ 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：根据原子守恒可知，BaS溶液与盐酸反应生成的气体为H2S，“酸化”后的溶液中含有BaCl2、HCl等，加入过量NaOH后，生成氯化钠、氢氧化钡，则“溶液1”中溶质主要为氯化钠、氢氧化钠，A错误；经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可从溶液中得到Ba（OH）2·8H2O，B正确；根据化合物中元素正、负化合价代数和为零可知，Ti（OC4H9）4中Ti的化合价为＋4，则“合成反应”中生成BaTiO3的反应各元素化合价未发生变化，该反应是非氧化还原反应，C错误；残留的碱为Ba（OH）2，H2SO4与Ba（OH）2反应会产生BaSO4沉淀，降低BaTiO3的纯度，D错误。 高考专题辅导与测试·化学 目 录 对点演练 能力培养 目 录 1. （2025·甘肃兰州一模）某研究所设计以软锰矿（主要成分为MnO2，含 少量Si、Al等的氧化物）为原料制备KMnO4，其实验流程如下： 已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色。 高考专题辅导与测试·化学 目 录 A. “熔融煅烧”过程中使用到的仪器主要有蒸发皿、三脚架和酒精灯 B. “滤渣1”的成分是Al（OH）3 C. “调pH2”过程中反应的离子方程式为3Mn ＋4H＋ 2Mn ＋ MnO2↓＋2H2O D. “结晶”过程中获得KMnO4晶体可采用降温结晶法 下列说法正确的是（　　） √ 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：“熔融煅烧”需要高温，应该用坩埚而不是蒸发皿，A错误；软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Si、Al等的氧化物）与KOH在空气中熔融 煅烧生成K2MnO4、K2SiO3和KAlO2，浸取液通入过量CO2得到的滤渣1有 Al 和 ，滤液加入冰醋酸 “调pH2”生成KMnO4和MnO2， B 错误；“调pH2”过程中加入冰醋酸，冰醋酸为弱电解质不拆，反应的离 子方程式为3 ＋4CH3COOH 2Mn ＋MnO2↓＋2H2O＋ 4CH3COO－，C错误；KMnO4的溶解度受温度影响变化较大，可以采用降 温结晶的方法得到，D正确。 高考专题辅导与测试·化学 目 录 2. （2025·山东淄博一模）用黄铜矿（主要成分CuFeS2，含少量SiO2）冶 炼铜的一种工艺流程如图所示： 已知：“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、SiO2；CuCl ＋Cl－ [CuCl2]－（aq）。下列说法错误的是（　　） A. “一次浸取”反应方程式为CuFeS2＋3FeCl3 CuCl＋4FeCl2＋2S B. 滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得Fe2O3 C. “二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的NaOH溶液分离 D. “调节pH”中每生成1 mol Cu，转移1 mol电子 √ 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：结合已知CuFeS2被氯化铁氧化生成CuCl和S，氯化铁被还原为氯 化亚铁，根据得失电子守恒以及元素守恒得方程式CuFeS2＋3FeCl3 CuCl＋4FeCl2＋2S，A正确；滤液1主要成分为FeCl2，在空气中加热会被氧 化为FeCl3，蒸干过程中FeCl3水解生成Fe（OH）3，灼烧得到氧化铁，B正 确；二次浸取后滤渣为S和SiO2，两者均能与NaOH反应，因此不能用热的 NaOH溶液分离，C错误；“调节pH”时发生反应：2[CuCl2]－ Cu＋Cu2 ＋＋4Cl－，每生成1 mol Cu，转移1 mol电子，D正确。 高考专题辅导与测试·化学 目 录 3. （2025·辽宁名校联盟联考）工业上一种绿色节能生产NaI的流程如下， 有关说法正确的是（　　） A. 可以用淀粉检验“合成”步骤NaOH是否足量 B. 气体X的电子式为N︙︙N C. “合成”步骤的离子方程式为I2＋2OH－ I－＋IO－＋H2O D. “还原”步骤用SO2代替水合肼所得产品纯度更高 √ 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：“合成”步骤中足量NaOH使碘单质完全反应，可以用淀粉检验碘单质是否剩余，确定NaOH是否足量，A正确；水合肼还原碘酸钠反应中，水合肼为还原剂发生氧化反应，氮元素化合价升高，生成氮气，故气体X为N2，其电子式为︰N︙︙N︰，B错误；“还原”步骤用SO2代替水合肼会生成硫酸盐，导致产品纯度下降，D错误。 高考专题辅导与测试·化学 目 录 课后作业 巩固提升 目 录 1. （2025·南京、盐城一模）工业用镁还原TiCl4制备金属Ti，工艺流程如 图。下列说法不正确的是（　　） A. 工业上可通过电解熔融MgCl2制取金属Mg B. 用金属Mg还原TiCl4过程中需要通入N2作保护气 C. “真空蒸馏”的目的是使Mg、MgCl2气化，实现与Ti的分离 D. 制得海绵钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：由于MgO的熔点高，电解MgO制备金属Mg能耗大，工业生产一般采用电解熔融的MgCl2方法制镁，A正确；高温条件下金属镁和N2能反应，则用金属镁还原过程中不能用作保护气，可通入Ar作保护气，B错误；真空蒸馏时，需要将金属Mg、MgCl2分离除去，由于金属钛的熔点很高，因此真空蒸馏的目的是降低单质Mg和MgCl2的沸点，使Mg、MgCl2汽化，实现与Ti的分离，C正确；制得海绵钛中含有少量金属Mg，Ti常温下不与稀盐酸反应，Mg能与稀盐酸反应，因此可以用稀盐酸浸泡除Mg，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高考专题辅导与测试·化学 目 录 2. （2025·贵州铜仁模拟）海水资源综合利用是发展海洋经济的重要部分。以下是模拟海水提镁的部分工艺过程。 下列说法错误的是（　　） A. 试剂a可选用石灰乳，但需控制用量 B. 操作B为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C. 操作C为在HCl气流中加热，使MgCl2·6H2O脱水 D. 为减少工艺环节，可直接电解氯化镁溶液获得金属Mg √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：让海水中的镁离子生成Mg（OH）2沉淀，通常采用加入石灰乳（氢氧化钙）来作沉淀剂，且用量适量，A正确；由于MgCl2在受热时易水解转化为Mg（OH）2，因此获得MgCl2·6H2O晶体时不能直接蒸发结晶，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，B正确；由于MgCl2·6H2O在受热时易水解转化为Mg（OH）2，为了抑制水解，MgCl2·6H2O应在HCl气流中加热脱水得到无水MgCl2，C正确；电解氯化镁溶液得到的是氢氧化镁、氯气和氢气，不会得到金属镁，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高考专题辅导与测试·化学 目 录 3. （2025·山东泰安一模）以废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2）为原料 回收铈，实验流程图如下： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高考专题辅导与测试·化学 目 录 A. 流程中①②③④操作均需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 滤渣B的主要成分为SiO2 C. 过程②中发生反应的离子方程式为2CeO2＋6H＋＋H2O2 2Ce3＋＋O2↑ ＋4H2O D. 过程④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 下列说法中错误的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：　废玻璃粉末中含SiO2、Fe2O3、CeO2，向其中加入盐酸，Fe2O3 反应变为可溶性FeCl3进入溶液中，SiO2、CeO2不能反应，仍以固体形式存 在，滤渣A中含有SiO2、CeO2。向滤渣A中加入稀硫酸，并加入适量 H2O2，发生反应：2CeO2＋6H＋＋H2O2 2Ce3＋＋O2↑＋4H2O，SiO2不能 反应，仍以固体形式存在，然后过滤。在滤液B中含有Ce3＋，在滤渣B中含 有SiO2；再向滤液B中加入碱，使Ce3＋转化为Ce（OH）3沉淀，向其中通 入O2并加热，发生反应：4Ce（OH）3＋O2＋2H2O 4Ce（OH）4，再过 滤，就得到Ce（OH）4产品。流程中①②操作均为过滤操作，需要使用的 玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，③④不是过滤，A错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高考专题辅导与测试·化学 目 录 4. （2025·北京房山区一模）回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下（其 他金属含量过低，可忽略）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高考专题辅导与测试·化学 目 录 A. ①中NaClO作氧化剂 B. ②中加入氨水的作用是调节溶液pH C. ③中若X是乙醛溶液，生成Ag的反应为CH3CHO＋2[Ag（NH3）2]OH CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O D. 操作a和操作b均为过滤 下列说法不正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：①中是碱性环境下ClO－将Ag氧化为AgCl，反应中氯元素的化合价降低被还原，NaClO是反应的氧化剂，A正确；②中加入氨水的目的是将氯化银转化为银氨溶液，B错误；向银氨溶液中加入乙醛的目的是共热发生银镜反应得到银，化学方程式为CH3CHO＋2[Ag（NH3）2]OH CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O，C正确；操作a和操作b均为固液分离的过滤操作，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高考专题辅导与测试·化学 目 录 5. （2025·吉林二模）便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠（NaClO2），一种制备NaClO2粗产 品的工艺流程如图。已知纯ClO2易 分解爆炸，一般用空气稀释到10％ 以下。下列说法错误的是（　　） A. 溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸 B. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供O2 C. 吸收塔中温度过高，会导致NaClO2产率下降 D. 吸收塔中H2O2作还原剂 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：NaClO3具有强氧化性，可以氧化HCl产生氯气，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，A正确；发生器中鼓入空气的主要目的是稀释ClO2的浓度，防止ClO2分解爆炸，B错误；如果吸收塔中温度过高，会导致H2O2分解，从而导致NaClO2产率下降，C正确；ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，H2O2作还原剂，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高考专题辅导与测试·化学 目 录 6. （2025·广西南宁一模）一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐（CBSBPs）中回收NaBr的绿色工艺流程如图，下列叙述错误的是（　　） A. 绿色工艺体现之一为CCl4的循环利用 B. “氧化”中盐酸浓度越大，氧化效率越高 C. “操作1”和“操作2”需要使用分液漏斗和烧杯 D. 上述流程中，NaClO3作氧化剂，CO（NH2）2作还原剂 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：“操作2”可以得到循环使用的四氯化碳，能够提高原料的利用率，体现绿色工艺，A正确；盐酸的浓度越大还原性增强，能与氯酸钠溶液反应生成氯化钠、氯气和水，导致氯酸钠溶液的浓度减小，氧化效率降低，B错误；“操作1”和“操作2”为液液分离的分液操作，分液需要的仪器为分液漏斗和烧杯，C正确；“氧化”步骤中氯酸钠是反应的氧化剂，“还原”步骤中尿素是反应的还原剂，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高考专题辅导与测试·化学 目 录 7. （2025·湖北云学名校联盟联考）分铜液净化渣主要含铜、碲（Te）、 锑（Sb）、砷（As）等元素的化合物，一种回收工艺流程如图： 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有 Na2TeO3、Na3AsO4。②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的Sb2O （SO4）4浸渣。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高考专题辅导与测试·化学 目 录 A. 碲（Te）和砷（As）位于元素周期表第ⅤA族 B. 利用蒸发结晶从“滤液1”中获取胆矾 C. “氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是将Sb2O（SO4）4还原为SbCl3 D. “水解”时，生成SbOCl的离子方程式为Sb3＋＋Cl－＋2OH－ SbOCl ＋H2O 解析：碲（Te）位于周期表的第ⅥA族，A错误；“滤液1”为CuSO4 溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾，B错误；“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是将Sb2O 还原为SbCl3，C正确；“水解”时，生成SbOCl的离子方程式为SbCl3＋H2O SbOCl＋2H＋＋2Cl－，D错误。 下列说法正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高考专题辅导与测试·化学 目 录 8. （2025·山东菏泽一模）以氧化铋渣（Bi2O3、Sb2O3，含Ag2O和 SiO2等杂质）为原料制备钼酸铋（Bi2MoO6，其中Mo为＋6价）的主要 流程如下。 已知：H2S的Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－13；Ksp（Bi2S3）＝2.0×10－99。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高考专题辅导与测试·化学 目 录 下列说法错误的是（　　） A. “浸渣”的主要成分为AgCl和SiO2 B. 溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程 C. “酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶3 D. “沉铋”反应2Bi3＋（aq）＋3H2S（aq） Bi2S3（s）＋6H＋（aq） 的平衡常数K＝5.0×1038 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：　由题干信息可知，氧化铋渣加入盐酸和氯化钠溶液，二氧化硅 不与盐酸反应，氧化银和盐酸反应生成氯化银，其他物质和盐酸生成相应 氯化物，过滤，向滤液中加水加热得到Sb2O3，过滤，向滤液中加入H2S， 生成Bi2S3和HCl，再次过滤得到Bi2S3固体和溶液X，则X中含有HCl和 NaCl，向Bi2S3中加入硝酸得到单质硫、NO和硝酸铋，向硝酸铋溶液中加 入（NH4）6Mo7O24·4H2O得到Bi2MoO6。“浸渣”的主要成分为AgCl和 SiO2，A正确；X中含有HCl和NaCl，则溶液X经处理后可循环用于“酸 浸”过程，B正确； “酸溶”时向Bi2S3中加入硝酸得到单质硫、NO和硝酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高考专题辅导与测试·化学 目 录 铋，化学方程式为Bi2S3＋8HNO3（稀） 2Bi（NO3）3＋2NO↑＋4H2O＋3S，反应中Bi2S3为还原剂，HNO3部分为氧化剂，故理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C错误；“沉铋”反应2Bi3＋（aq）＋3H2S（aq） Bi2S3（s）＋6H＋（aq）的平衡常数K＝ ＝ ＝ × ＝ ＝ ＝5.0×1038，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高考专题辅导与测试·化学 目 录 9. （2025·辽宁名校联盟联考）重晶石（含少量SiO2）的主要成分是 BaSO4，我国学者以重晶石为 原料设计氯化钡晶体和羰基硫 的联合生产以实现节能减排， 其工艺流程如图所示。下列说 法正确的是（　　） A. “焙烧”反应中转移电子的物质的量为8 mol B. “操作”过程中需持续通入HCl C. 气体2的主要成分为H2和Cl2 D. 先将硫黄汽化，有利于提高合成反应的速率 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：由流程可知，“焙烧”时发生：BaSO4（s）＋4C（s） 4CO（g）＋BaS（s），杂质SiO2也会与C发生反应产生SiC或Si单质，得到的产物经盐酸酸浸过滤后可得到滤液，主要成分为BaCl2和HCl，气体为H2S，再将滤液进行结晶即可得到氯化钡晶体，得到的H2S经过热解得到硫黄和H2，硫黄与焙烧产生的CO合成COS。未明确反应物用量，无法计算转移电子的物质的量，A错误；BaCl2不水解，“操作”过程中无需持续通入HCl，B错误；气体2的主要成分为H2，C错误；将硫黄汽化，可增大反应物的接触面积，有利于提高合成反应的速率及产率，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高考专题辅导与测试·化学 目 录 10. （2025·江西萍乡一模）用精炼铜漂浮阳极泥（主要成分为BiAsO4、 SbAsO4，还含有少量Ag、Au）制备Bi2O3的工艺流程如下： 已知：①“转化”分两步进行，其第一步BiOCl转化为Bi（OH）3； ②常温下，Ksp[Bi（OH）3]＝4.0×10－31，BiOCl＋H2O Bi3＋＋2OH－＋ Cl－　K＝1.6×10－31。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高考专题辅导与测试·化学 目 录 下列说法中错误的是（　　） A. “滤渣1”的主要成分是Ag、Au，含砷废水主要成分是Na3AsO4 B. “水解”分离Sb和Bi的原理是Sb3＋水解的pH小于Bi3＋水解的pH C. “转化”的总反应离子方程式为2BiOCl＋2OH－ Bi2O3＋2Cl－＋ H2O D. 若BiOCl恰好完全转化成Bi（OH）3，溶液中c（Cl－）＝0.04 mol·L－1，则此时溶液pH＝11 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：　漂浮阳极泥中的Ag、Au不与盐酸反应，故酸浸过滤后成为“滤 渣1”的主要成分，由图可知，水解步骤后Sb3＋水解生成SbOCl，经过滤变 为滤渣除掉，调节pH的目的是除砷，可推出含砷废水主要成分是 Na3AsO4，A正确；加NaOH之前，Sb3＋水解生成SbOCl，此时溶液pH较 小，加入NaOH后，Bi3＋水解，故“水解”分离Sb和Bi的原理是Sb3＋水解 的pH低于Bi3＋水解的pH，B正确；“转化”的反应物为BiOCl和NaOH，生 成物为Bi2O3，再结合元素守恒可知离子方程式正确，C正确；BiOCl＋ H2O Bi3＋＋2OH－＋Cl－的K＝c（Bi3＋）·c2（OH－）·c（Cl－）＝ 1.6×10－31，则有c（Bi3＋）·c3（OH－）·c（Cl－）＝c（OH－） ×1.6×10－31，Ksp[Bi（OH）3]·c（Cl－）＝c（OH－）×1.6×10－31，可 得出c ＝0.1 mol·L－1，pH＝13，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高考专题辅导与测试·化学 目 录 11. （2025·广西来宾一模）精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多 种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图 所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高考专题辅导与测试·化学 目 录 A. 浸取1和浸取2中温度越高，反应速率越快 B. 相同条件下，等浓度的H2O2在盐酸环境中的氧化性比硫酸环境中的氧 化性强 C. 可用氨水分离AgCl与其他难溶杂质 D. “还原”步骤中，产物N2和Au的物质的量之比为4∶3 下列说法正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：H2O2不稳定受热易分解、盐酸具有挥发性，故浸取1和浸取2中温度越高，导致H2O2、盐酸浓度降低，反应速率可能会变慢，A错误； 盐酸存在条件下，H2O2氧化金形成配离子 促使反应进行，不能说明相同条件下，等浓度的H2O2在盐酸环境中的氧化性比硫酸环境中的氧化性强，B错误；氨水可以和氯化银生成银氨溶液，故可用氨水分离AgCl与其他难溶杂质，C正确；N2H4中N的化合价由－2升高至0价，HAuCl4中Au化合价由＋3价降至0价，结合得失电子守恒：3N2～4Au，故产物N2和Au的物质的量之比为3∶4，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高考专题辅导与测试·化学 目 录 THANKS 演示完毕 感谢观看 $