小题与大题双向突破4 晶体结构与性质-【领跑高中】2026年高考化学二轮专题复习教师用书配套课件

小题与大题双向突破4 晶体结构与性质 02 真题研做 01 典例分析 模型构建 明确考向 03 对点演练 能力培养 04 课后作业 巩固提升 目 录 contents 典例分析 模型构建 目 录 【例1】　（2024·河北高考12题）金属铋及其化合物广泛应用于电子设 备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的 截面图，晶胞的边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的 是（　　） A. 该铋氟化物的化学式为BiF3 B. 粒子S、T之间的距离为 a pm C. 该晶体的密度为 g·cm－3 D. 晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 √ 高考专题辅导与测试·化学 目 录 【流程分析】 高考专题辅导与测试·化学 目 录 【例2】　（2025·湖南高考7题）K＋掺杂的铋酸钡具有超导性。K＋替代部 分Ba2＋形成Ba0.6K0.4BiO3（摩尔质量为354.8 g·mol－1），其晶胞结构如图 所示。该立方晶胞的参数为a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是（　　） A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的O2－有6个 B. 晶胞中含有的铋离子个数为8 C. 第一电离能：Ba＞O D. 晶体的密度为 g·cm－3 √ 高考专题辅导与测试·化学 目 录 【流程分析】 第一步：判断晶胞类型 该晶胞为立方晶胞。 第二步：“均摊法”计算微粒数 观察晶胞结构可知，铋离子位于8个顶角，晶胞中含有的铋离子个数为 8× ＝1个，B错误；O2－位于12条棱心，晶胞中含有的O2－个数为12× ＝3个；Ba2＋或K＋位于体心，根据题干信息“Ba0.6K0.4BiO3”可知，晶胞 中含有0.6个Ba2＋和0.4个K＋。即一个晶胞内只含有1个“Ba0.6K0.4BiO3”。一个晶胞内与每个顶角上的铋离子最近且距离相等的O2－有3个（该顶角铋离子对应3条棱的棱心上的O2－），则这3个O2－关于该顶角铋离子对称的还有3 个O2－，则晶体中与铋离子最近且距离相等的O2－有6个，A正确。 高考专题辅导与测试·化学 目 录 第三步：晶胞的相关计算 晶胞密度计算：由于Ba0.6K0.4BiO3的摩尔质量为354.8 g·mol－1，则1个晶 胞的质量为 g，晶胞的体积为a3×10－21 cm3，故该晶胞的密度为 g·cm－3，D错误。 第四步：Ba为活泼金属，易失去电子，而O为活泼非金属，则第一电离 能：O＞Ba，C错误。 高考专题辅导与测试·化学 目 录 【模型构建】 高考专题辅导与测试·化学 目 录 真题研做 明确考向 目 录 考向一　选择题中有关晶胞结构的简单分析 1. （2024·甘肃高考12题）β-MgCl2晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构 如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是（　　） A. 电负性：Mg＜Cl B. 单质Mg是金属晶体 C. 晶体中存在范德华力 D. Mg2＋的配位数为3 √ 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：同周期元素从左到右电负性逐渐增强，电负性：Mg＜Cl，A项正确；镁为金属元素，单质Mg为金属晶体，B项正确；由图甲可知，该晶体中存在层状结构，则层与层之间存在范德华力，C项正确；由图乙中结构可知，与Mg2＋距离最近且相等的Cl－有6个，故Mg2＋的配位数为6，D项错误。 高考专题辅导与测试·化学 目 录 2. （2025·重庆高考8题）化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是 （　　） A. X中存在π键 B. X属于混合型晶体 C. X的化学式可表示为C3N4 D. X中C原子上有1个孤电子对 √ 解析：晶胞中C原子的个数为6× ＝3，N位于晶胞内部，个数为4，则晶体的化学式为C3N4，C项正确；C、N均以单键连接，晶胞中不含π键，A项错误；晶胞内只存在共价键，形成空间网状结构，为共价晶体，B项错误；位于面心的C原子，与周围4个氮原子（位于两个晶胞内）相连，其配位数为4，不存在孤电子对，D项错误。 高考专题辅导与测试·化学 目 录 考向二　选择题中有关晶胞结构的简单计算 3. （2025·黑吉辽蒙9题）NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各 异，当0.44≤x≤0.95时，其立方晶体结构如图。设NA为阿伏加德罗常数 的值，下列说法错误的是（　　） A. 与W最近且等距的O有6个 B. x增大时，W的平均价态升高 C. 密度为 g·cm－3时，x＝0.5 D. 空位数不同，吸收的可见光波长不同 √ 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：　由题图可知，W位于O形成的八面体空隙中，故与W最近且等距 的O有6个，A正确；NaxWO3中Na为＋1价，O为－2价，由化合物中各元 素化合价代数和为零可知，x增大时，W的平均价态降低，B错误；由均摊 法可知，W位于晶胞顶点，个数为8× ＝1，O位于晶胞棱心，个数为 12× ＝3，当x＝0.5时，晶胞中Na的个数为0.5，则晶体密度为 g·cm－3＝ g·cm－3，C正确；由题目信息知， NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，空位能够捕获自由电子或 空穴而对可见光产生选择性吸收，光的颜色与波长有关，故空位数不同， 吸收的可见光波长不同，D正确。 高考专题辅导与测试·化学 目 录 4. （2025·云南高考13题）（Li0.45La0.85）ScO3是优良的固态电解质材料， Ce4＋取代部分La3＋后产生空位，可提升Li＋传导性能。取代后材料的晶胞 结构示意图（O2－未画出）及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错 误的是（　　） A. 每个晶胞中O2－个数为12 B. 该晶胞在yz平面的投影为 C. Ce4＋取代后，该电解质的化学式为（Li0.45La0.85－yCey）ScO3 D. 若只有Li＋发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的Li＋数 目相等 √ 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：　A项，由晶胞结构可知，Sc3＋分布在晶胞的8个棱心和4个面心， 由均摊法算出Sc3＋个数为8× ＋4× ＝4，由晶体的化学式（Li0.45La0.85）ScO3可知，O2－的个数是Sc3＋的3倍，因此，每个晶胞中O2－个数为12，正确；B项，由晶胞结构可知，该晶胞在yz平面的投影就是其正视图 ，正确；C项，Ce4＋取代La3＋后，Li＋数目减小并产生空位，因此，根据化合价的代数和为0可知，取代后该电解质的化学式为（Li0.45－yLa0.85－yCey）ScO3，错误；D项，Li＋与电子所带的电荷数目相同，只是电性不同，原电池中内电路和外电路通过的电量相等，因此，若只有Li＋发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的Li＋数目相等，正确。 高考专题辅导与测试·化学 目 录 考向三　综合题中有关晶胞的计算 5. （2025·云南高考15题节选）一种锑锰（Mn3Sb）合金的立方晶胞结 构如图。 （1）该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有 个。 解析：由晶胞结构可知，该晶胞为面心立方，Sb位于晶胞的顶点，其与邻近的3个面的面心上的Mn距离最近且距离相等，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有 ＝12个。 12 高考专题辅导与测试·化学 目 录 （2）NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为a nm，则晶体的密度 为 g·cm－3（列出计算式即可）。 解析：由晶胞结构和均摊法可知，该晶胞中平均占有1个Sb和3个Mn，因此，该晶胞的质量为 g，该晶胞的体积为（a nm）3＝a3×10－ 21 cm3，晶体的密度为 ＝ g·cm－3。 ​ 高考专题辅导与测试·化学 目 录 6. （2025·甘肃高考16题节选）某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能 电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数 a≠b≠c，α＝β＝γ＝90°。Cs与Pb之间的距离为 pm（用 带有晶胞参数的代数式表示）；该化合物的化学式为 ，晶体密 度计算式为 g·cm－3（用带有阿伏加德罗常数 NA的代数式表示，MCs、MPb和MBr分别表 示Cs、Pb和Br的摩尔质量）。 ​ CsPbBr3 ​ 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：据题图可知Cs位于晶胞体心，Pb位于晶胞顶点，则Pb与Cs之间的距 离为体对角线长度的 ，即 pm；由均摊法可知该晶胞中含1个 Cs，含Pb数目为 ×8＝1，含Br数目为 ×12＝3，故该化合物的化学式为 CsPbBr3；晶体密度为 g·cm－3。 高考专题辅导与测试·化学 目 录 对点演练 能力培养 目 录 1. （2025·贵州毕节一诊）某Au—Cu合金的立方晶胞结构如图所示。下列 说法错误的是（　　） A. 基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1 B. 晶胞中Au的配位数为8 C. 该合金中Au的质量分数约为75％ D. 晶胞中最小核间距：Au—Cu＞Cu—Cu √ 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：　基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，A正确；晶胞中Cu位 于立方体的顶点，Au位于立方体的体心，则晶胞中距离Au最近的且距离相 等的Cu有8个，即Au的配位数为8，B正确；一个晶胞中含有Cu数目为8× ＝1，含有Au数目为1，晶胞中Au和Cu原子个数比值为1∶1，则Au的质量 分数为 ×100％≈75％，C正确；设晶胞参数为a，Cu—Cu的最 小核间距为a，Cu—Au的最小核间距为 a，最小核间距：Cu—Cu＞Cu— Au，D错误。 高考专题辅导与测试·化学 目 录 2. （2025·河北保定一模）已知BaTiO3的晶胞结构如图所示，边长为a nm，晶胞中Ba、Ti、O分别处于顶角、体心、面心位置。下列说法错误的 是（　　） A. 第一电离能：O＞Ti＞Ba B. Ba与O间的最短距离： a nm C. 晶胞中与Ba紧邻的O个数为8个 D. 在BaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ti处于各顶角位置，则Ba处于体心位置 √ 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：　一般来说，金属的第一电离能小于非金属，O是非金属，第一电 离能大于Ti和Ba，Ti位于第四周期第ⅣB族，有4个电子层，Ba位于第六周 期第ⅡA族，有6个电子层，半径最大，第一电离能最小，则第一电离能： O＞Ti＞Ba，A正确；由图可知，Ba与O间的最短距离为面对角线的 ，为 a nm，B正确；以位于顶点的Ba2＋为研究对象，与Ba2＋紧邻的O位于相 邻的3个面心，数目为3×8× ＝12个，C错误；由晶胞结构可知，Ti4＋和 Ba2＋的最近距离为晶胞体对角线的 ，Ti处于各顶角位置时，Ba2＋处于体 心位置，D正确。 高考专题辅导与测试·化学 目 录 3. （2025·广西来宾一模）结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立 方晶胞如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A. Pb的配位数为6 B. 该晶体密度为 g·cm－3 C. 该晶体摩尔体积为 cm3·mol－1 D. S原子位于Pb原子构成的八面体中心 √ 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：　由PbS晶胞结构图可知，该晶胞中白球为8× ＋6× ＝4个、灰 球为12× ＋1＝4个，有4个Pb和4个S，每个原子周围距离最近的原子数均 为6，因此Pb的配位数为6，A正确；晶体密度为 g·cm－3＝ g·cm－3，B错误；该晶体摩尔体积为 ×（a×10－10）3 cm3×NA·mol－1＝ cm3·mol－1，C正确；S原子位于Pb原子 构成的八面体中心、Pb原子位于S原子构成的八面体中心，D正确。 高考专题辅导与测试·化学 目 录 4. （2025·山东淄博一模）银氮化合物X属于四方晶系，晶体中Ag、N原子分别形成二维层状结构，晶胞结构如图所示（晶胞参数a≠c，α＝β＝γ＝90°）。 化合物X的化学式为 ；已知A点原子的分数坐标为 ， 则C点原子的分数坐标为 ，晶胞中A、B间距离 为 nm。 AgN3 ​ 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：一个化合物X的晶胞中，含有Ag的个数为8× ＋2＝4，N的个数为 8× ＋12× ＋4＝12，所以其化学式为AgN3；对比A点原子的分数坐标， 可知C点原子的分数坐标为 ；如图所示， ， 所以晶胞中A、B间距离为 。 高考专题辅导与测试·化学 目 录 课后作业 巩固提升 目 录 1. （2025·山西大同学情调研）晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体 具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。氢化铝钠 （NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是（　　） A. NaAlH4晶体的密度为 g·cm－3 B. NaAlH4中氢元素显－1价 C. 若NaAlH4晶胞上下面心处的Na＋被Li＋取代，得到 的晶体的化学式为Na3Li D. 中中心原子Al的杂化方式为sp3杂化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：　晶胞中Al 个数为8× ＋4× ＋1＝4，Na＋个数为4× ＋6× ＝4，晶体的密度为 ＝ g·cm－3，A错误；因金属只有正价，则NaAlH4中氢元素显－1价，B正确；若NaAlH4晶胞上下面心处的Na＋被Li＋取代，晶胞中Li＋个数为2× ＝1，Na＋个数为4× ＋4× ＝3， 个数为8× ＋4× ＋1＝4，得到的晶体的化学式为Na3Li ，C正确； 中中心原子Al的价层电子对数为4＋ （3＋1－4×1）＝4，中心原子Al的杂化方式为sp3杂化，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高考专题辅导与测试·化学 目 录 2. （2025·广西南宁二模）某新型储氢材料的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A. 与[Mg（NH3）6]2＋最近且距离相等的[Mg（NH3）6]2＋有12个 B. 晶胞的化学式为[Mg（NH3）6][BH4]2 C. [BH4]－的空间结构为正四面体形 D. 晶体的密度为 g·cm－3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：以面心的[Mg（NH3）6]2＋为对象，距离最近且等距的 有12个，A正确；根据均摊法，每个晶胞中含有 的个数为6× ＋8× ＝4，含有 的个数为8，则新 型储氢材料的化学式为[Mg ] ，B正确； 中B原子 的价层电子对数为4＋ ×（3＋1－4×1）＝4，且无孤电子对， 的 空间结构为正四面体形，C正确；晶胞的质量为 g，则其密度为 g·cm－3＝ g·cm－3，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高考专题辅导与测试·化学 目 录 3. （2025·安徽合肥第二次质检）TiFe合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过 程如下图所示，其中吸氢过程放热。已知TiFe晶胞属于立方晶系，合金的 密度为ρ g·cm－3。下列说法错误的是（　　） A. TiFeHx晶胞中x＝1 B. TiFe晶胞中Fe原子的配位数为8 C. 降压或升温有利于TiFeHx脱氢 D. TiFe晶胞中Ti和Fe原子最近距离为 ×107 nm √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：2个Ti位于体内，Fe位于面上，个数为4× ＝2，H位于顶点和棱上，个数为8× ＋4× ＝2，其化学式为TiFeH，则x＝1，A正确；由TiFe晶胞图可知，Ti原子配位数为8，由化学式TiFe可知，Ti、Fe原子个数比为1∶1，则Fe原子的配位数也为8，B正确；TiFe合金吸氢过程为气体体积减小的放热过程，则降压或升温，平衡逆向移动，有利于TiFeHx脱氢，C正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高考专题辅导与测试·化学 目 录 TiFe晶胞中Ti、Fe原子个数均为1，晶胞质量为 g，设晶胞参数为a nm， 晶胞体积为 cm3，由ρ＝ 可得，ρ g·cm－3＝ g·cm－3，则a＝ ×107 nm，TiFe晶胞中Ti和Fe原子最近距离为体对角 线的一半，即为 × ×107 nm＝ × ×107 nm，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高考专题辅导与测试·化学 目 录 4. （2025·河北唐山二模）新型储氢材料较好地解决了氢气的储存和运输 问题。其中铁镁合金储氢材料立方晶胞结构如图1所示，a表示晶胞边长。 储氢后H原子以正八面体的配位模式分布在Fe原子周围，其中某镁原子的 原子分数坐标为 ，某氢原子的原子分数坐标为 。 下列说法错误的是（　　） A. 图2为MPQN的截面图 B. 储氢后晶体的化学式为Mg2FeH6 C. Mg原子周围最近的氢原子数为12 D. 两个H原子之间的最短距离为 a √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：　图2中Fe原子分布在顶点和上下边，Mg原子分布在 位置，则为 MPQN截面图，A正确；如图所示，晶胞中有8个Mg原子，Fe原子位于顶 点、面心，晶胞中Fe原子数目为6× ＋8× ＝4，储氢后H原子以正八面 体的配位模式有序分布在Fe原子的周围，则H原子数目为4×6＝24个，储 氢后晶体的化学式为Mg2FeH6，B正确；储氢后H原子以正八面体的配位模 式分布在Fe原子周围，若以Mg原子为坐标原点，H原子位于与镁原子相连 的3个面的面心，与Mg最邻近的H有3×8× ＝12个，C正确；已知H原子构成正八面体、铁原子位于正八面体的体心，晶胞参数为a，H原子与Fe原子之间的最短距离为晶胞参数的 ，即H原子与Fe原子之间距离为 a，则两个H原子之间的最短距离为 a，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高考专题辅导与测试·化学 目 录 5. （2025·辽宁名校联盟模拟）皮萨草具有重要的药用价值，其主要成分 是一种配合物，由K＋和配离子M 构成，其晶胞结构如图甲， 沿x、y、z轴方向的投影均为图乙。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高考专题辅导与测试·化学 目 录 下列说法错误的是（　　） A. K＋的配位数为8 B. 晶体的化学式为K2[TeBr6] C. 若X的原子分数坐标为（1，1，1），则Y的原子分数坐标为 D. 若K＋处于晶胞的8个顶点，则其余K＋还位于体心、6个面心和12个棱心 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：由图甲可得出M离子的配位数为8，则K＋的配位数为4，A错误；根据图甲，晶胞中均摊K＋为8个，M为8× ＋6× ＝4个，因此晶体的化学式为K2[TeBr6]，B正确；若X的原子分数坐标为（1，1，1），结合坐标轴，则Y的原子分数坐标为 ，C正确；若K＋处于晶胞的8个顶点，则其余K＋还位于体心、6个面心和12个棱心，晶胞中均摊8个K＋，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高考专题辅导与测试·化学 目 录 6. 硒化钠常用于制备光敏材料和半导体材料，其立方晶体结构如下图，硫 化钠的晶体结构与其相似。已知硒化钠晶体晶胞参数为d pm，NA表示阿伏 加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A. 熔点：硫化钠＜硒化钠 B. 每个Se2－周围距离最近的Na＋数目为4 C. 离子a的分数坐标为 D. Se2－之间的最短距离为 d pm √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：硫化钠和硒化钠都是离子晶体，硫离子的离子半径小于硒离子，则硫化钠晶体中离子键强于硒化钠晶体，熔点高于硒化钠晶体，A错误；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的硒离子与位于体对角线上的钠离子距离最近，则每个硒离子周围距离最近的钠离子数目为8，B错误；由晶胞中顶点的原子坐标为（0，0，0）和（1，1，1）可知，晶胞的边长为1，则位于体对角线 处离子a的分数坐标为 ，C错误；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的硒离子与位于面心的硒离子的距离最近，由晶胞参数可知，最近距离为 d pm，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高考专题辅导与测试·化学 目 录 7. （2025·安徽滁州一模）通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二 氧化硅的晶体结构如下图所示（其中图甲、图乙和图丙分别表示相应晶体 的晶胞结构），下列关于这些晶体结构和性质的叙述正确的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高考专题辅导与测试·化学 目 录 A. NA个NaCl晶胞的质量是234 g B. 氯化钠、氯化铯和干冰的晶胞结构都是立方体，因此它们具有相似的物 理性质 C. 干冰晶体中每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳分子数是6个 D. 60 g二氧化硅晶体中，含有2NA个Si—O共价键 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：由均摊法，氯化钠晶胞中有4个钠离子，4个氯离子，故NA个NaCl晶胞中有4 mol NaCl，质量为4 mol×58.5 g·mol－1＝234 g，A正确；氯化钠、氯化铯和干冰的晶胞结构都是立方体，但它们不是同一类型的晶体，氯化钠和氯化铯是离子晶体，干冰是分子晶体，所以物理性质不相似，B错误；根据晶胞“无隙并置”的特点，干冰晶体中每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳分子数是12个，C错误；60 g二氧化硅物质的量为1 mol，每个硅以单键和四个氧形成共价键，故含有4NA个Si—O共价键，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高考专题辅导与测试·化学 目 录 8. （2025·山东菏泽二模）氧化铈（CeO2）是一种重要的光催化材料，在 光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，Ce4＋和Ce3＋的可逆转换会造 成氧空位的生成和消除。每个CeO2－x晶胞中Ce3＋个数为 （用含x的 代数式表示），消除氧空位的过程中，晶体作 （填“氧化 剂”“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”）。 8x 还原剂 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：设CeO2－x中Ce3＋和Ce4＋的个数分别为a、b，则a＋b＝1，根据 正、负化合价代数和为0，则3a＋4b＝2（2－x），解得a＝2x、b＝1－ 2x；根据均摊法，1个晶胞中含Ce3＋和Ce4＋共8× ＋6× ＝4，则每个 CeO2－x晶胞中Ce4＋个数为4×（1－2x）＝4－8x，Ce3＋个数为8x，消除 氧空位的过程中，该晶体结合O元素，作还原剂。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高考专题辅导与测试·化学 目 录 9. 某种由NH3作为配体形成的新型储氢材料的晶胞结构如图，其中NH3为 正八面体的顶点，H为正四面体的顶点，若以晶胞参数为单位长度建立的 坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，则Q的原子分 数坐标为 ；若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体的密度为 g·cm－3。 ​ ​ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位 置，称作原子分数坐标，根据晶胞结构可知，Q的原子分数坐标为 ；NH3为正八面体的顶点，H为正四面体的顶点，由晶胞结构可知， 的个数为8，Fe（NH3）6的个数为8× ＋6× ＝4，若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 g·cm－3＝ g·cm－3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高考专题辅导与测试·化学 目 录 10. ZnO的一种晶体的晶胞是立方晶胞（如图所示），晶胞参数为a pm， 该晶体的密度为 g·cm－3，请在图中画出该晶胞沿z轴方向的 平面投影图。 答案： ​ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：该晶胞中Zn位于顶角和面心的位置、O位于体内，所以晶胞中Zn的 个数为8× ＋6× ＝4，O的个数为4，晶体的密度为 g·cm－3 ＝ g·cm－3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高考专题辅导与测试·化学 目 录 11. K2S的立方晶胞结构如图所示。若K2S晶体密度为d g·cm－3，则晶胞 中，K＋与S2－之间的最近距离为 nm（阿伏加德罗常数 的值用NA表示）。图中原子分数坐标A为（0，0，0），B为 ， C为 ，则D点分数坐标为 　​ 　。 × ×107 ​ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高考专题辅导与测试·化学 目 录 解析：由晶胞结构图可知，晶胞参数为 ×107 nm，K＋与S2－之间的 最近距离为体对角线长的 即 × ×107 nm。图中原子分数坐标A为 （0，0，0），B为 ，C为 ，故D点分数坐标为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高考专题辅导与测试·化学 目 录 12. 一种锰的氧化物晶胞结构如图所示。 （1）该锰的氧化物的化学式为 ⁠。 解析：根据均摊法，Mn的个数为8× ＋1＝2，O的个数为4× ＋2＝4，该锰的氧化物的化学式为MnO2。 MnO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高考专题辅导与测试·化学 目 录 （2）已知该晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该锰的氧化 物的摩尔体积Vm为 m3·mol－1（列出计算式）。 解析：每个晶胞中含有2个MnO2，则该锰的氧化物的摩尔体积Vm＝ ＝ m3·mol－1。 ​ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高考专题辅导与测试·化学 目 录 THANKS 演示完毕 感谢观看 $