福建泉州市、三明市2026届高三下学期模拟考试（一）化学试题

总说明： 1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。 2.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学 式、离子符号书写正确，但未配平、“个1”未标、必须书写的反应条件未写（或写错)等化 学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3.化学专用名词书写错误均不得分。 1~10 CBADB ADADD 11. (16分) 防止硫酸挥发 (1分) (1) 02 (1分) (2) 95(90100范围内均给分) (1分) (3) CaS04、PbS04(写CaSO4可得2分，只写PbS04得1分) (2分) C2+S2=CuS↓或[CuNH)4]P+S2.=CuS↓+4NH (2分) (4) 生成大量的HS导致NaS损失（或“Fe+被还原导致铁沉淀不完全”） (2分) (5) 10 (2分) (6) 3Mn(OH)2+H2O2-Mn:O4+4H2O (2分) Mn2+ (1分) (7) 16 (1分) 顺磁 (1分) 12. (16分) (1) 5s25p (1分) (2) 者均为非极性分子，相似相溶（只答“相似相溶”给1分） (2分) (3) 浅紫色蒸气（写到“紫色”给分） (1分) (4) ac（写“a”或“c”或“abc”或“acd”可得1分，其余答案不得分) (2分) 分离出锡粒与搅拌磁子，同时防止SL析出（没写“搅拌磁子”不扣分，只 (5) (2分) 写“分离锡粒”或“防止Sl4析出”均给1分) (6) 1+3Bm+3H0=IO5+6Br+6H (2分) ①bc(写“b”或“c”或“abc”或“bcd”可得1分，其余答案不得分) (2分) (7) ②95（写95%不给分) (2分) 放大碘的浓度，提高滴定灵敏度（答“增大2或的浓度”也可，不写“提 (8) (2分) 高灵敏度”不扣分，其他合理也给分) 13.(13分) (1) 取代反应 (1分) 羰基 (1分) (2) ab(写“a”或“b”或“abc”可得1分，其余答案不得分) (2分) (3) CH,co0A4 〉-CCH3+CH:COOH (2分) (4) MgCI (2分) (2分) (5) H 键（回答“A-H、苯环上的C-H键、苯环上的CC键或苯环上 (1分) 的键、苯环”也给分) CN CN (6) (2分) C(CH:) C(CH)C(CH或OC(CH 14.(15分) (1) -91.95 (2分) d (1分) H (1分) (2) Ni (1分) Ni的电负性较小，带正电，与带负电的氮原子结合（其他合理答案也可） (2分) (只答“Ni的电负性较小”或“氮原子带负电”均给1分) NH (1分) N(g)十3H(g=2NH(g)△H<0,温度升高，平衡逆向移动，nNH)减少 或“由图可知，在350℃左右，nN)约为3mol,依据反应前后氮元素守恒， (2分) 此温度下NH及NH4的物质的量近似为O,因此，a为NH”(其他前后关 (3) 联且合理答案也给分) 11111 (1分) 29P或58P小x(14。 1.4 8P2 60.2 (2分) 5.&Po) (4) 3 (2分)保密★启用前 泉州市2026届高中毕业班模拟考试（一） 2026.03 高三化学 满分100分，考试时间75分钟 ★龙马精神★ 注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形 码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写， 字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在 草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S加1191127 一、选择题（本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的) 1.福建科研团队利用[C(CHC)4PF6催化不对称B一H键插入反应，可高效合成具有氮氯、硼、 碳连续手性中心的分子。下列说法正确的是 A.硼元素位于元素周期表s区 B.催化剂中Cu元素的化合价为+2价 C.催化剂参与反应并降低反应活化能 D.P℉6中P原子的杂化方式为sp3 2.有机物Z是合成某杀虫剂的中间体，合成路线如下： 下列说法正确的是 A.X中所有原子可能共平面 B.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Z C.Y的核磁共振氢谱有5组峰 D.该反应的原子利用率为100% 高三化学试题第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 3.某合成染料的中间体结构如图所示，Q、R、T、W、X和Y为原子序数依次增大的短周期元 素，下列说法错误的是 A.简单离子半径：Y>X>W B.第一电离能：T>W>Y RQ3 0 C.虚框内基团均可与水分子形成氢键 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：R<T 4.Na2S2062H20常用于印染工业。实验室制备Na2S2O62H20的流程如下： 足量S02 MnO2 Ba(OH)zNa2CO,溶液 蒸馏水→ 溶解 氧化 调pH 沉淀 分离 →Na2S2062H20 滤渣 MnCO; 下列说法错误的是 A.“溶解”时，利用冰水浴控制低温可增大SO2的溶解度 B.“氧化”时，少量多次加入M血O2可减少S0子生成 C.“调pH”的主要目的是除去过量的.SO2和SO D.“分离”时，需选用坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 5.用尿素（结构如图）除去溶液中NO2的反应原理为C0CNH2)2+2NO2+2H+=CO2↑+2N2 ↑+3H2O。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1 mol CO个NH2)2中孤电子对数为2Na B.1L0.1molL1NaNO2溶液中阴离子总数小于0.1Na HN NH (所有原子共平面) C.每生成0.1molC02转移电子数为0.6Na D.标准状况下，2.24LN2中含有的π键数为0.2Na 6.配离子[Co(NH:)sF]+在酸性溶液中的水解机理如图： H20 [Co(NH3)sF]2+ [(H3N)sCo-FH]3+ 快反应 [(H3N)sCo-OH2]3++HF 慢反应 下列说法错误的是 A.H一N一H键角：[CoNH)sF]+<NH3B.与Co(Ⅲ)的配位能力：H2O>HF C.转化过程，涉及极性键的断裂和生成D.H一F键的形成削弱了C0一F键，促进水解 高三化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 7.金凤钍(T)是重要的核燃料之一，在空气中易被氧化，工业上制备海绵钍（内部有大量微 小气孔且结构疏松)的方法如下： Ar ZnCl2、Ca 稀盐酸 ThF4→ 热还原 除杂 钍锌合金 真空蒸馏 →海绵钍 下列说法错误的是 A.“热还原”前先通氩气排除装置内的空气 B.“热还原”存在反应：2Ca十ThF4△2Ca2+Th、Ca+ZnCh△CaCh+Zn C.“除杂”可除去CaF2、CaCl2及Ca等杂质 D.根据流程可推测Zn的沸点比Th高 8.探究反应：2Fe3++2I→2Fe2++2的实验步骤如下： 实验① 上层棕色溶液b 加入4mLCC4 下层紫色 3滴0.05molL- 均分 5mL0.Imol-L1Fez(SO溶液棕色 三份 实验② 棕色溶液c KI溶液 溶液a 加入1mLH20 实验③ 棕色溶液d 加入1mL2molL- CNH4)2Fe(SO2溶液 已知：溶液a、b、c、d颜色深浅各不相同 下列说法错误的是 A.实验①说明2Fe3++2=2Fe2++12存在一定的限度 B.实验①用4 mL CCl4萃取一次与分成2mL萃取两次，溶液b颜色深浅不同 C.实验②，平衡向逆方向移动且cF3+)减小 D.对比实验②③可用于判断生成物浓度对化学平衡的影响 9.我国科研工作者采用配对电解体系将工业废气中的$02转化为单质硫，并与二醇反应高效构 建五元、六元及七元环状亚硫酸酯，实现资源的可持续利用。例如，与乙二醇反应制备 的原理如图。下列说法错误的是 高三化学试题第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫APp 。电源● 质 石墨 S02 交 S8+HO. 膜 OH 8 A.石墨为阳极，发生氧化反应 B.总反应方程式为：SO2+H0入OH通电H0十 C.若消耗0.5mol乙二醇，理论上交换膜中通过的离子数为2Na D.若与0 反应，可制传 OH 10.常温下，向1L水中分别加入0.005 mol Fe2z(S04)3和0.01 mol Na3P04,调节溶液的pH(忽 略体积变化)，平衡时体系中P元素以FPO4、PO?、HPO?、H2P04和H3PO4形式存在， 物质的量分数[如FePO4的物质的量分数为 n(FePO4】 n(所有含磷物种)×100%]随pH变化如图。 0.8 甲 丙 物质的最分数 0.6 0.4 0.2 0.0 0.7 8.0 12.2 pH 已知：Ksp(FeP04)=9.9×10-16,Kp[Fe(OH]=2.8×10-39,102≈1.6 下列说法正确的是 A.甲线所示物种为HPO? B.K2H3P04)=1.0X10-8 C.pH=0.7时，cNa)=3[cPO)+cHPO好)+cH2PO4)+cHPO4)] D.FePO4+2OH+H20=Fe(OHD3+HP0的平衡常数K的数量级为10l 高三化学试题第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 二、非选择题（本大题共4小题，共60分） 11.(16分)以钨渣（主要成分为Fe2O3、Mn3O4、Ca0和SiO2,及少量WO3、CuO、Pb0等） 为原料制备MnO4晶体的工艺如下图： 浓HS04 H2O 氨水 浸渣 滤液 钨渣→ 焙烧 浸取 沉锰 氧化 Mn304 除铁 除铜铅 晶体 废气 不 铜铅渣 氨水铁渣 Na2S H202 已知：H2S04的沸点为338℃，Mn(O)2的Kp=1.0×10-13。 (1)“焙烧”时， ①焙烧温度为300℃，不高于300℃的主要原因是 ②MnO4与浓硫酸反应生成MnSO4,反应的氧化产物为 (填化学式) (2)不同温度下MSO4的浸取率曲线如图所示，则适宜的“浸取”温度为 ℃左右。 04 90060 40 60 、8095 温度/℃ (3)“浸渣”中含有SiO2、WO3和 (填化学式) (4)“除铜铅”时，生成CS的离子方程式为 。 若将“除铜铅”与“除铁”对调， 主要的缺点是 (5)“沉锰”时，为使Mm(OHD2沉淀完全（离子 B 浓度≤10-5molL-1),加入氨水使pH不小 A B 于 (6)“氧化”反应的化学方程式为 (7)MnO4晶体的晶胞结构如图所示。 B ①a表示 (填“Mn2+”或“Mn3+”), 晶胞中含b的个数为。 ②已知物质的磁性与其组成微粒的核外电子排布紧密相关。一般情况下，电子均成对则 抗磁，具有单电子则顺磁。则该晶体为 (填“顺磁”或“抗磁”）性。 高三化学试题第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 12.(16分)无水Sl4为橙红色晶体，熔点145.8℃，易水解，是重要的有机合成原料。实验室 以锡粒和12为原料制备Sl4并测定纯度，制备装置如图所示（夹持装置省略)。 I.Snl4的制备 打开冷却水，加热回流至反应完成。趁热过滤， 碱石灰 蒸馏滤液，得到Sl4粗品并回收溶剂。 (1)与碳同族的Sn位于周期表第五周期，其基态 m 原子的价电子排布式为 (2)Snl4可溶于CCL4的原因是 1.2g Sn++2.5g I2++CCL 密搅拌磁子 (3)当圆底烧瓶液面上方观察不到」 (填实 温控磁力搅拌仪 验现象)，表明反应已完成。 (4)下列说法错误的是 。（填标号) a.冷却水从n口通入，m口流出 b.CC4可加快反应速率 c.碱石灰的主要作用是吸收挥发的I2 d.该反应不必加沸石 (5)趁热过滤的目的是 Ⅱ.Snl4的纯度测定 疏酸浓溴水 KI Na2S203 0.220g 样品 氧化 除溴 还原 滴定 已知：“还原”和“滴定”分别发生反应：I03+5I+6H+一32十3H20、2S20?+2一 21+S407 (6)“氧化”时，溶液中I厂转化为IO的离子反应方程式为 (7)“还原”后将溶液稀释至100mL,取25.00mL于锥形瓶中，用0.100moL-1Na2S203 标准液平行滴定三次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 ①稀释时需要用到下列仪器中的 一。（填标号) d ②测得Snl4纯度为 %[M(SnI4)=627 g'mol-1] (8)将SL4中的碘元素氧化为IO,再加KI将IO还原为2，目的是 高三化学试题第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 13.（13分)苯海索(G)是一种抗胆碱药，主要用于治疗帕金森病，其合成路线如下图。 Br2 Mg■ Fe/FeBry THF (CHCO)20 CsH8O AICl3 (CH2O)n H Ⅲ IV 试剂Q 水解 F 已蜘知：⊙THF为四氢呋哺，结构简式为心 OMgX QH @R-C-R+RM®x一→R-G-R本R-&-R'(X为C、Br、R、RR为 R H或烃基) 回答下列问题： (1)I中苯发生的反应类型为 E中官能团为次氨基、 (填名称)。 (2)关于Ⅱ的下列事实的解释正确的是一。（填标号） a.溴苯比氯苯更易与Mg反应：键能C一Br<C-Cl b.反应需无水环境：C易与水反应 c.用T亚作溶剂：T亚为非极性分子 (3)血的化学方程式为 (4)F为含氯化合物，根据已知信息，则Q的结构简式为 (5)G的抗胆碱药理活性和结构中的手性碳密切相关。若VⅢ中过量可能生成K,使药理 活性产物减少。K的结构简式为。K和G可通过红外光谱进行鉴别，除C一N键、 O一H键等特征峰外，若有特征峰，则为G。 (6)写出1种满足下列条件E的芳香族同分异构体的结构简式： ①苯环上只有两个取代基，其中1个为一CN: ②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为2：2：6：9。 高三化学试题第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 14.(15分)册(N2H4,沸点113.5℃)是一种具有良好应用前景的储氢材料，其分解反应如下： 反应I:N2H4(g)N2(g)+2H2(g △H1=-95.4 kJmol- 反应Π：N2H4(g)一NH(g)+与N(g) △H2=-156.7 kJ.mol-! (1)反应N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=kJ.mol-1。 (2)在金属Pt催化下，发生反应I。 ①图1中表示△H-TAS随T的变化趋势正确的是。（填“a”“b”“c”或“d” ②图2为反应催化机理，则M的化学式为。 ③已知电负性Ni为1.9、Pt为2.3。若改用Ni-Pt做催化剂，催化剂表面存在Ni和Pt两 种活性位点。则肼中的N原子吸附于一( 填“Ni”或“Pt”)活性位点，理由 是 0 ◆△H-TS/kJ.mol-1 M 0 T/K N2+H2 图1 图2 (3)在pokPa下，催化3 mol N2H4发生反应L、Ⅱ，平衡 时产物的物质的量与温度的关系如图3。 6 ①曲线a所示物种为一， 理由为 ②常温下，能提高NH4的平衡转化率的 是 。(填标号) 3 a.改变催化剂 2 0120,1.04 b.增大N2a的用量 c.恒压时通入惰性气体 ③2点时，反应的K,=。 (用含p的式 0100200300400 温度℃ 子表示)。 图3 (4)25℃，在R催化下，NH4在NaOH溶液（c<1.0molL-1)中发生反应L、的速率方程 为：v=kc4N2H4H2O)c.4NaO田cPR),k是速率常数，a、B为常数。探究cR)与 N2H4H20转化率为50%时所需时间的关系，测得实验数据如下： 实验 c(N2H4-H2O)/mol-L-1 c(NaOH)/mol-L-1 c(R)/mol-L-1 时间s 1 m n 2 m n 2p 2 3 m n 3p t 根据表中数据分析，t= (用含q的式子表示)。 高三化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP