精品解析：广西壮族自治区玉林市高中2023-2024学年高三下学期5月高考模拟化学试题

高三化学模拟一 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Hg-201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 传承中华瑰宝，发扬戏曲文化。下列戏曲表演用品主要由无机非金属材料制成的是 A．商周傩戏使用的青铜面具 B．战国礼乐使用的青瓷甬钟 C．宋元杂剧使用的缂丝团扇 D．清皮影戏使用的牛皮人偶 A. A B. B C. C D. D 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 的盐酸溶液中的数目为 C. 在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为 D. 8 g甲烷和15 g乙烷的混合气体中含有共价键的数目为 3. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 晶体中存在与之间的离子键，为强烈相互作用 B. 依据价层电子对互斥理论预测，的空间结构为三角锥形 C. 液氧和煤油可做火箭推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起 D. NaCl(800.7℃)的熔点远高于(-68.8℃)，原因是两者晶体类型不同 4. 关于反应，下列说法正确的是 A. 分子中没有极性键 B. 的模型和空间结构一致 C. 的电子式为 D. 分子之间的范德华力强于氢键 5. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A B 转移溶液 验证碳酸酸性强于硅酸 C D 除去中混有的少量HCl 收集NO A. A B. B C. C D. D 6. 实验室合成高铁酸钾（）的过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 气体a的主要成分为 B. 沉淀b的主要成分为 C. 中的化合价为 D. 反应2为 7. 下列离子方程式，能正确解释沉淀产生原因的是 A. 向溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀： B. 向甲醛中加入足量新制悬浊液，加热，产生砖红色沉淀： C. 向饱和溶液中通入，产生白色沉淀： D. 向溶液中通入，产生白色沉淀： 8. 水系电池在碳循环方面具有广阔的应用前景。该电池的示意图如下，其中双极膜在工作时催化解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 放电时，电极为负极，发生还原反应 B. 充电时，从电极通过双极膜到达催化电极发生反应 C. 放电时，催化电极上的反应为 D. 充电时，电极上的反应为 9. 某种快速充电器所使用的半导体材料是氮化镓(GaN)，半导体材料还有GaY、GaZ、XW等。W、X、Y、Z在周期表中相对位置如下所示，其中W的一种同位素可用于文物年代测定。下列说法正确的是 W X Y Ga Z A. 原子半径：Z＞Ga B. XW属于共价晶体 C. 简单氢化物的稳定性：X＞Y D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y 10. 苯甲酰胺是常见的酰胺类物质，可用于合成农药和医药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有1个手性碳原子 C. 分子中碳原子的杂化轨道类型是 D. 在碱性条件下加热水解，可生成苯甲酸盐和氨 11. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 硫酸工业中使用催化剂调控反应 催化剂能提高的平衡转化率 B 固体可完全溶于氨水 与形成可溶的 C 港珠澳大桥的钢结构表面涂上了树脂涂料 钢铁在海水中易发生析氢腐蚀 D 配制溶液时常加入铁粉 铁粉抑制的水解 A. A B. B C. C D. D 12. 朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. S的配位数是6 B. 晶胞中B原子分数坐标为 C. 该晶体的密度是 D. 相邻两个Hg的最短距离为 13. 稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 时的正反应速率大于时的逆反应速率 B. 时间段的平均反应速率为： C. 时增大，该平衡左移，平衡常数减小 D. 时离子交换反应停止 14. 室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为），通过调节使、分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示。其中，c表示、、和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是 A. ①代表与的关系曲线 B. 逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为 C. 的 D. 的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿中主要有、S、、、等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程。 已知：性质稳定，难溶于酸。 回答下列问题： （1）锡的原子序数为50，其价层电子排布式为_______，在元素周期表中位于______区。 （2）烟尘中的主要杂质元素是__________(填元素符号)。 （3）酸浸时，生成，该反应的离子方程式为________，为了提高铅的浸出率，最宜添加__________ (填标号)。 A． B． C． D． （4）还原时需加入过量的焦炭，写出该反应的化学方程式__________。 （5）电解精炼时，以和少量作为电解液，电源的负极与__________(填“粗锡”或“精锡”)相连；的作用是___________、__________。 16. 芳基亚胺酯是重要的有机反应中间体，受热易分解，可由腈在酸催化下与醇发生Pinner反应制备，原理如下图所示。 某实验小组以苯甲腈（，）和三氟乙醇（，） 为原料合成苯甲亚胺三氟乙酯。步骤如下： I．将苯甲腈与三氟乙醇置于容器中，冰浴降温至。 Ⅱ．向容器中持续通入气体4小时，密封容器。 Ⅲ．室温下在氛围中继续搅拌反应液24小时，冷却至，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤。 IV．将洗涤后的白色固体加入饱和溶液中，低温下反应，有机溶剂萃取3次，合并有机相。 V．向有机相中加入无水，过滤，蒸去溶剂得产品。 回答下列问题： （1）实验室中可用浓盐酸和无水制备干燥气体，下列仪器中一定需要的为__________（填仪器名称）。 （2）第Ⅱ步通气完毕后，容器密封的原因为__________。 （3）第Ⅲ步中得到的白色固体主要成分为__________。 （4）第IV步中选择低温的原因为__________。 （5）第IV步萃取时可选用的有机溶剂为__________。 A. 丙酮 B. 乙酸 C. 乙酸乙酯 D. 甲醇 （6）第V步中无水的作用为____________________。 （7）本实验的产率为__________。 17. 天然气、石油钻探过程会释放出CO2、H2S等气体。某种将CO2和H2S共活化的工艺涉及反应如下： ① ② ③ ④ 恒压密闭容器中，反应物的平衡转化率、部分生成物的选择性与温度关系如图所示。 已知：i．CO2和H2S的初始物质的量相等： ii．产率=转化率×选择性： iii．COS的选择性，H2O的选择性。 回答下列问题： （1）COS分子的空间结构为__________形。 （2）_________。 （3）以下温度，COS的产率最高的是__________。 A. B. C. D. （4）温度高于500℃时，H2S的转化率大于CO2，原因是____________________。 （5）可提高S2平衡产率的方法为__________。 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 降低温度 D. 充入氩气 （6）700℃时反应①的平衡常数K=__________（精确到0.01）。 （7）催化剂CeO2-MgO对反应②具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路径如下图所示。表示状态2的为__________。 A． B． C． 18. 盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分反应条件已简化)。 已知：i)+R′CH2NO2 ii) +R′OH 回答下列问题： （1）化合物A中碳的2p轨道形成_______中心______电子的大π键。 （2）由B生成C的反应类型为________。 （3）试剂X的化学名称为_________。 （4）由D生成E的反应目的是________。 （5）写出由E生成F的化学反应方程式________。 （6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有____种(不含立体异构) a)含有苯环和硝基； b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1。 上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为_____。 （7）参照上述反应路线，以和为原料，设计合成的路线_________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学模拟一 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Hg-201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 传承中华瑰宝，发扬戏曲文化。下列戏曲表演用品主要由无机非金属材料制成的是 A．商周傩戏使用的青铜面具 B．战国礼乐使用的青瓷甬钟 C．宋元杂剧使用的缂丝团扇 D．清皮影戏使用的牛皮人偶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．商周傩戏使用的青铜面具属于铜合金，合金是金属材料，而不属于无机非金属材料，A不符合题意； B．战国礼乐使用的青瓷甬钟是由无机非金属材料组成，B符合题意； C．宋元杂剧使用的缂丝团扇是由有机物组成，C不符合题意； D．清皮影戏使用的牛皮人偶是由蛋白质组成，不是由无机非金属材料组成，D不符合题意； 故合理选项是B。 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 的盐酸溶液中的数目为 C. 在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为 D. 8 g甲烷和15 g乙烷的混合气体中含有共价键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol水分子中含有10mol质子，则中含有的质子数为，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算离子物质的量，B错误； C．，为0.1mol，在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为0.1，C错误； D．8 g甲烷（0.5mol）和15 g乙烷（为0.5mol）分别含有共价键2mol、3mol，则共含有共价键的数目为，D正确； 故选D。 3. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 晶体中存在与之间的离子键，为强烈相互作用 B. 依据价层电子对互斥理论预测，的空间结构为三角锥形 C. 液氧和煤油可做火箭推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起 D. NaCl(800.7℃)的熔点远高于(-68.8℃)，原因是两者晶体类型不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子键属于化学键，为强烈相互作用，A正确； B．形成3个共价键，且无孤电子对，空间结构为平面三角形，B错误； C．液氧为分子晶体，分子间靠范德华力凝聚在一起，C正确； D．氯化钠为离子晶体、为分子晶体，NaCl(800.7℃)的熔点远高于(-68.8℃)，原因是两者晶体类型不同，D正确； 故选B。 4. 关于反应，下列说法正确的是 A. 分子中没有极性键 B. 的模型和空间结构一致 C. 的电子式为 D. 分子之间的范德华力强于氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中键为极性键，A错误； B．的中心C原子为sp杂化，模型和空间结构都为直线型，B正确； C．为离子化合物，电子式为，C错误； D．分子之间的氢键强于范德华力，D错误； 故选B。 5. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A B 转移溶液 验证碳酸酸性强于硅酸 C D 除去中混有的少量HCl 收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．转移溶液时需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线之下，故A正确； B．盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，氯化氢通入硅酸钠溶液中也有白色沉淀生成，所以无法验证碳酸的酸性强于硅酸，故B错误； C．二氧化碳能与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误； D．NO易与空气中的氧气反应，不能采用排空气法收集NO，故D错误； 故答案为：A。 6. 实验室合成高铁酸钾（）的过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 气体a的主要成分为 B. 沉淀b的主要成分为 C. 中的化合价为 D. 反应2为 【答案】B 【解析】 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有HCl气体，通过饱和食盐水洗气除去HCl气体，得到气体a的主要成分为，氯气和饱和KOH溶液在10-15℃条件下反应生成、KCl和，将和KOH加入饱和次氯酸钾中发生反应生成，以此解答。 【详解】A．由分析可知，气体a的主要成分为，故A正确； B．​与碱反应时，只有加热条件下才会生成氯酸盐；（低温冷碱）条件下，与反应为，不生成​，因此沉淀不可能是​，B错误； C．由化合物化合价的代数和为零可知，中的化合价为，故C正确； D．反应2中和在碱性条件下发生氧化还原反应生成和KCl，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，故D正确； 故选B。 7. 下列离子方程式，能正确解释沉淀产生原因的是 A. 向溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀： B. 向甲醛中加入足量新制悬浊液，加热，产生砖红色沉淀： C. 向饱和溶液中通入，产生白色沉淀： D. 向溶液中通入，产生白色沉淀： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀，一水合氨是弱电解质，不能拆写成离子：，A错误； B．向甲醛中加入足量新制悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，甲醛被氧化生成碳酸根：，B正确； C．向饱和溶液中通入，产生白色沉淀：，C错误； D．向溶液中通入，发生氧化还原反应，产生白色沉淀硫酸钡：，D错误； 故选B。 8. 水系电池在碳循环方面具有广阔的应用前景。该电池的示意图如下，其中双极膜在工作时催化解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 放电时，电极为负极，发生还原反应 B. 充电时，从电极通过双极膜到达催化电极发生反应 C. 放电时，催化电极上的反应为 D. 充电时，电极上的反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图知，该电池在放电时，作负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为，催化电极作为正极得电子，发生还原反应，电极反应式为，充电时，作为阴极，双极膜在工作时催化解离为和，氢离子移向阴极，电极反应式为，催化电极为阳极，双极膜在工作时催化解离为和，氢氧根移向阳极，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，放电时，电极为负极，发生氧化反应，A错误； B．由分析知，充电时，从双极膜向催化电极移动，并发生反应，OH-离子不能通过双极膜，B错误； C．由分析知，放电时，催化电极上的反应为　，C正确； D．充电时，电极上的反应为，D错误； 故选C。 9. 某种快速充电器所使用的半导体材料是氮化镓(GaN)，半导体材料还有GaY、GaZ、XW等。W、X、Y、Z在周期表中相对位置如下所示，其中W的一种同位素可用于文物年代测定。下列说法正确的是 W X Y Ga Z A. 原子半径：Z＞Ga B. XW属于共价晶体 C. 简单氢化物的稳定性：X＞Y D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y 【答案】B 【解析】 【分析】W的一种同位素可用于文物年代测定，则W是C元素，由于X、W同一主族，X在W的下一周期，则X是Si元素。根据元素的相对位置，二者Y是P元素，Z是As元素，然后利用元素周期律分析解答。 【详解】A．Ga、As是同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Ga＞Z(As)，A错误； B．SiC是原子之间以共价键结合形成的立体网状结构，该晶体属于共价晶体，B正确； C．Si、As是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其简单氢化物的稳定性就越强。则简单氢化物的稳定性：X(SiH4)＜Y(AsH3)，C错误； D．P、As是同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越弱。由于元素的非金属性：P＞As，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y(H3PO4)＞Z(H3AsO4)，D错误； 故合理选项是B。 10. 苯甲酰胺是常见的酰胺类物质，可用于合成农药和医药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有1个手性碳原子 C. 分子中碳原子的杂化轨道类型是 D. 在碱性条件下加热水解，可生成苯甲酸盐和氨 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子有7个C，不饱和度为5，有1个氨基，有2×7+2-2×5+1=7个H，分子式为，故A错误； B．分子中含有没有符合手性碳条件的碳原子，故B错误； C．分子中碳原子均位于苯环上或者碳氧双键中，碳原子杂化轨道类型是，故C错误； D．该分子中有酰胺基，在碱性条件下加热水解，生成苯甲酸盐和氨，故D正确； 故选D。 11. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 硫酸工业中使用催化剂调控反应 催化剂能提高的平衡转化率 B 固体可完全溶于氨水 与形成可溶的 C 港珠澳大桥的钢结构表面涂上了树脂涂料 钢铁在海水中易发生析氢腐蚀 D 配制溶液时常加入铁粉 铁粉抑制的水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂不能提高平衡转化率，故硫酸工业中使用催化剂调控反应是加快反应速率，不是提高转化率，故A错误； B．Ag+与NH3形成可溶的[Ag(NH3)2]+，故AgCl固体可完全溶于氨水，故B正确； C．在强酸作用下钢铁才会发生析氢腐蚀，铁在海水中易发生吸氧腐蚀，故C错误； D．FeSO4溶液易发生氧化，配制FeSO4溶液时常加入铁粉，主要是抑制亚铁离子的氧化，故D错误； 故选B。 12. 朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. S的配位数是6 B. 晶胞中B原子分数坐标为 C. 该晶体的密度是 D. 相邻两个Hg的最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞图知，S的配位数是4，A错误； B．由A原子的分数坐标为，结合投影图知，晶胞中B原子分数坐标为，B错误； C．由晶胞图可知，S有4×1=4个，Hg有，故该晶体的密度是，C正确； D．相邻两个Hg的最短距离面对角线的一半，为，D错误； 故选C。 13. 稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 时的正反应速率大于时的逆反应速率 B. 时间段的平均反应速率为： C. 时增大，该平衡左移，平衡常数减小 D. 时离子交换反应停止 【答案】A 【解析】 【详解】A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平衡，即正反应逐渐下降，逆反应逐渐上升，直到相等，期间正反应速率始终大于逆反应速率，A正确； B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，即，B错误； C．温度不变，平衡常数不变，C错误； D．t3时反应达到平衡，此时的平衡是一种动态平衡，v正=v逆，反应并未停止，D错误； 故选A。 14. 室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为），通过调节使、分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示。其中，c表示、、和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是 A. ①代表与的关系曲线 B. 逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为 C. 的 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】由于、均为，则曲线③④表示的离子为或，纵坐标表示的为，则离子浓度越小，越大，则曲线①代表与的关系，则曲线②代表与的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则，同时根据，则曲线④为与的关系，曲线③为与的关系，据此分析。 【详解】A．由分析可知，①代表与的关系，A正确； B．曲线①代表与的关系，曲线③为与的关系，则根据二者交点(5.6，10.8)可知，， ，当为时，随逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为，B正确； C．曲线②代表与的关系，曲线④为与的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则，，则，C正确； D．的平衡常数表达式为，根据曲线①代表与的关系，曲线③为与的关系，则根据二者交点(5.6，10.8)可知，此时，，，根据B选项，，代入数据，，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿中主要有、S、、、等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程。 已知：性质稳定，难溶于酸。 回答下列问题： （1）锡的原子序数为50，其价层电子排布式为_______，在元素周期表中位于______区。 （2）烟尘中的主要杂质元素是__________(填元素符号)。 （3）酸浸时，生成，该反应的离子方程式为________，为了提高铅的浸出率，最宜添加__________ (填标号)。 A． B． C． D． （4）还原时需加入过量的焦炭，写出该反应的化学方程式__________。 （5）电解精炼时，以和少量作为电解液，电源的负极与__________(填“粗锡”或“精锡”)相连；的作用是___________、__________。 【答案】（1） ①. 5s25p2 ②. p （2）、 （3） ①. ②. D （4） （5） ①. 精锡 ②. 增强溶液的导电性 ③. 防止Sn2+的水解 【解析】 【分析】锡精矿（SnO2）中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素，锡精矿焙烧后加入稀盐酸溶解，由于SnO2性质稳定，难溶于酸，过滤得到SnO2，再使用焦炭还原SnO2得到粗锡，最后电解精炼得到精锡，据此分析解题。 【15题详解】 锡原子序数为50，位于第五周期第ⅣA族，核外电子排布为，主族元素价层电子为最外层电子，因此价层电子排布式为，最后填充的电子在p轨道，因此元素周期表中位于p区。 【16题详解】 锡精矿中的杂质S焙烧后生成进入烟气，As、Sb的氧化物沸点低、易挥发，会进入烟尘，而Fe、Pb在后续酸浸步骤除去，因此烟尘中主要杂质为。 【17题详解】 酸浸时，与酸提供的和反应生成配离子，离子方程式为；加入会生成难溶的，降低铅浸出率，提高铅浸出率需要提高浓度，促进配离子生成，工业酸浸通常在较高温度下进行以提高反应速率，NaCl成本低，原料易得，故答案为D。 【18题详解】 过量焦炭在高温下还原的产物为CO和Sn，化学方程式为。 【19题详解】 电解精炼锡原理与精炼铜一致，粗锡作阳极接正极，纯精锡作阴极接负极，因此电源负极连接精锡；加入少量作为电解液的原因是：（1）硫酸为强电解质，在水溶液中完全电离，增强电解液的导电性；（2）是弱碱阳离子，酸性环境可以抑制水解，避免沉淀生成影响电解。 16. 芳基亚胺酯是重要的有机反应中间体，受热易分解，可由腈在酸催化下与醇发生Pinner反应制备，原理如下图所示。 某实验小组以苯甲腈（，）和三氟乙醇（，） 为原料合成苯甲亚胺三氟乙酯。步骤如下： I．将苯甲腈与三氟乙醇置于容器中，冰浴降温至。 Ⅱ．向容器中持续通入气体4小时，密封容器。 Ⅲ．室温下在氛围中继续搅拌反应液24小时，冷却至，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤。 IV．将洗涤后的白色固体加入饱和溶液中，低温下反应，有机溶剂萃取3次，合并有机相。 V．向有机相中加入无水，过滤，蒸去溶剂得产品。 回答下列问题： （1）实验室中可用浓盐酸和无水制备干燥气体，下列仪器中一定需要的为__________（填仪器名称）。 （2）第Ⅱ步通气完毕后，容器密封的原因为__________。 （3）第Ⅲ步中得到的白色固体主要成分为__________。 （4）第IV步中选择低温的原因为__________。 （5）第IV步萃取时可选用的有机溶剂为__________。 A. 丙酮 B. 乙酸 C. 乙酸乙酯 D. 甲醇 （6）第V步中无水的作用为____________________。 （7）本实验的产率为__________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）防止HCl气体挥发，使反应更充分 （3）C （4）防止芳基亚胺酯受热分解 （5）C （6）作为干燥剂除去有机相中的水 （7）50% 【解析】 【分析】由反应原理可知，先在HCl的气体中反应转化为，再和反应生成，和碳酸钠溶液反应生成芳基亚胺酯。 【小问1详解】 实验室中可用浓盐酸和无水CaCl2制备干燥HCl气体，需要用到恒压滴液漏斗，不需要球形冷凝管、容量瓶和培养皿。 【小问2详解】 该反应过程中涉及到HCl气体，需要考虑不能有气体漏出，第Ⅱ步通气完毕后，容器密封的原因防止HCl气体挥发，使反应更充分。 【小问3详解】 由反应原理可知，先在HCl的气体中反应转化为，再和反应生成，故选C。 【小问4详解】 芳基亚胺酯受热易分解，第IV步中选择低温的原因为：防止芳基亚胺酯受热分解。 【小问5详解】 苯甲亚胺三氟乙脂属于酯类，在乙酸乙酯中的溶解度较大，乙酸和甲酸能溶于水，不能用来萃取，第IV步萃取时可选用的有机溶剂为乙酸乙酯中，故选C。 【小问6详解】 第V步中无水MgSO4的作用为除去有机相中的水。 【小问7详解】 实验中苯甲腈的物质的量为=0.2mol，21.6g三氟乙醇的物质的量为=0.216mol，由流程图可知，理论上可以制备0.2mol苯甲亚胺三氟乙脂，本实验的产率为=50%。 17. 天然气、石油钻探过程会释放出CO2、H2S等气体。某种将CO2和H2S共活化的工艺涉及反应如下： ① ② ③ ④ 恒压密闭容器中，反应物的平衡转化率、部分生成物的选择性与温度关系如图所示。 已知：i．CO2和H2S的初始物质的量相等： ii．产率=转化率×选择性： iii．COS的选择性，H2O的选择性。 回答下列问题： （1）COS分子的空间结构为__________形。 （2）_________。 （3）以下温度，COS的产率最高的是__________。 A. B. C. D. （4）温度高于500℃时，H2S的转化率大于CO2，原因是____________________。 （5）可提高S2平衡产率的方法为__________。 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 降低温度 D. 充入氩气 （6）700℃时反应①的平衡常数K=__________（精确到0.01）。 （7）催化剂CeO2-MgO对反应②具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路径如下图所示。表示状态2的为__________。 A． B． C． 【答案】（1）直线 （2）+126.99 （3）B （4）当温度高于500℃时，发生副反应③正向移动的幅度大于反应④ （5）AD （6）0.02 （7）C 【解析】 【小问1详解】 COS分子的中心原子C周围的价层电子对数为：2+=2，根据价层电子对互斥理论可知，该分子的空间结构为直线形，故答案为：直线； 【小问2详解】 由题干信息可知，反应③；反应④，则由反应③+④可得反应②，根据盖斯定律可知，=(+85.79kJ/mol)+(+41.20kJ/mol)=+126.99kJ/mol，故答案为：+126.99kJ/mol； 【小问3详解】 由题干信息可知，产率=转化率×选择性，结合题干图示信息可知：400℃时H2S转化率为5%左右，COS的选择性为：90%，则产率为5%×90%=4.5%，600℃时H2S转化率为15%左右，COS的选择性为：60%，则产率为15%×60%=9.0%，800℃时H2S转化率为30%左右，COS的选择性为：25%，则产率为30%×25%=7.5%，1000℃时H2S转化率为58%左右，COS的选择性为：7%，则产率为58%×7%=4.06%，故COS的产率最高的是600℃，故答案为：B； 【小问4详解】 由题干图示信息可知，温度低于500℃时H2S和CO2的转化率基本相同，说明此时反应只发生反应①、②，而温度升高，反应①、②、③、④均正向移动，当温度高于500℃时，发生副反应③正向移动的幅度大于反应④，导致H2S的转化率大于CO2，故答案为：当温度高于500℃时，发生副反应③正向移动的幅度大于反应④； 【小问5详解】 由题干信息可知，②＞0 ③两个反应均为正反应是一个气体体积增大的吸热反应： A．升高温度 ，上述平衡正向移动，S2的平衡产率提高，A符合题意； B．增大压强，上述平衡逆向移动，S2的平衡产率降低，B不合题意； C．降低温度，上述平衡逆向移动，S2的平衡产率降低，C不合题意； D．恒压下充入氩气，相当于减小压强，上述平衡正向移动，S2的平衡产率提高，D符合题意； 故答案为：AD； 【小问6详解】 由题干图示信息可知，700℃时H2S的平衡转化率为20%，CO2的平衡转化率为16%，COS的选择性为40%，H2O的选择性为88%，假设起始投入的CO2和H2S的物质的量均为amol，则平衡时CO2的物质的量为：a(1-16%)mol=0.84amol，H2S的物质的量为：a(1-20%)mol=0.8amol，COS的物质的量为：a×20%×40%mol=0.08amol，H2O的物质的量为：a×20%×88%mol=0.176amol，反应①的平衡常数K===0.02，故答案为：0.02； 【小问7详解】 由题干图示信息可知，催化剂CeO2-MgO对反应②具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路径如下图所示，状态1为，状态2为，状态3为，故表示状态2的为C，故答案为：C。 18. 盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分反应条件已简化)。 已知：i)+R′CH2NO2 ii) +R′OH 回答下列问题： （1）化合物A中碳的2p轨道形成_______中心______电子的大π键。 （2）由B生成C的反应类型为________。 （3）试剂X的化学名称为_________。 （4）由D生成E的反应目的是________。 （5）写出由E生成F的化学反应方程式________。 （6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有____种(不含立体异构) a)含有苯环和硝基； b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1。 上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为_____。 （7）参照上述反应路线，以和为原料，设计合成的路线_________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 6 ②. 6 （2）还原反应 （3）甲醛 （4）保护羟基 （5） （6） ①. 4 ②. （7） 【解析】 【分析】苯和中的酰氯发生取代反应得到B，B中羰基被还原生成C，C发生已知i的反应得到D，由D的结构式，推测试剂X为甲醛，HCHO，D中羟基和反应得到E，保护羟基，E和发生取代得到F为，F加氢还原得到G，G水解得到H，据此分析解题。 【小问1详解】 A为苯，苯的大π键为6中心6电子，故答案为6；6。 【小问2详解】 有分析可知，B中羰基被还原生成C，故答案为还原反应。 【小问3详解】 据分析可知，试剂X为甲醛，故答案为甲醛。 【小问4详解】 D中羟基和反应得到E，保护羟基，故答案为保护羟基。 【小问5详解】 E生成F的化学反应方程式为，故答案为。 【小问6详解】 C为，它的同分异构体中，满足a)含有苯环和硝基；b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1，有、、、，共四种，其中硝基和苯环直接相连的结构简式为，故答案为4；。 【小问7详解】 以和为原料，设计合成的路线可以为，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $