第1章 我们呼吸的空气（复习讲义）科学新教材浙教版八年级下册

第一章 我们呼吸的空气（复习讲义） 一、基础目标 1、能准确说出空气的主要成分及体积分数；牢记氧气的物理性质和化学性质，以及燃烧的三个必要条件。 2、理解并能阐述质量守恒定律的核心内容；掌握化合反应和分解反应的基本特征。 3、能独立完成测定空气中氧气含量、实验室制取氧气等基础探究实验，观察并记录实验现象，根据现象得出正确结论。 4、学会书写常见化学反应的文字表达式，能根据化学方程式进行简单的质量比例计算。 5、运用所学知识解释生活中常见的与空气、燃烧、氧化反应相关的现象。 二、进阶目标 1、综合运用空气成分、氧气性质、燃烧条件等知识解释复杂的化学现象和实际问题。 2、能够根据给定的实验目的设计完整的氧气制取和性质探究方案，并能对实验装置进行改进和优化。 3、深入理解催化剂的作用本质，能准确判断化学反应的基本类型，从微观角度解释质量守恒定律。 4、分析和解决涉及多个知识点的综合性问题，如结合空气污染与防治、化学方程式计算的综合应用。 5、能够准确解读与空气质量、化学反应数据相关的图表信息，并进行分析和总结。 三、拓展目标 1、将化学知识与环境科学、生活实际相结合，解决空气污染防治等实际问题。 2、自主设计具有创新性的实验，探究空气中未知成分或验证化学反应规律，尝试设计简易空气净化装置。 3、关注科学技术在空气质量监测、清洁能源开发等领域的应用，分析空气污染的危害并提出具体防治措施。 4、了解并运用科学研究中的定量分析方法，对化学反应数据进行更深入的计算和分析。 5、关注大气科学前沿领域的研究成果和发展动态，培养环境保护意识和科学探索精神。 知识要点 重点归纳 常见易错点 空气的成分 1、组成：氮气78%、氧气21%、稀有气体和其他气体1%。2、测定：红磷燃烧实验可测定氧气含量，原理是红磷燃烧消耗氧气，使装置内气压减小，水被压入集气瓶。 3、用途：氧气用于医疗急救、工业生产等；氮气用作保护气、冷冻剂等；稀有气体用于电光源、麻醉等。 1、混淆红磷燃烧实验的反应物选择，误用木炭等会生成气体的物质。 2、误将空气中各成分的体积分数当作质量分数。 3、忽视稀有气体的化学性质不活泼这一特性。 氧气的性质与制取 1、物理性质：无色无味、不易溶于水，密度比空气略大，液态和固态为淡蓝色。 2、化学性质：化学性质活泼，能与硫、铁等物质发生氧化反应，具有氧化性。 3、工业制取：空气冷冻分离法、膜分离技术。 4、实验室制取：分解过氧化氢（需二氧化锰催化）或氯酸钾，排水法收集。 1、描述氧气性质时混淆物理性质和化学性质。 2、误解催化剂的作用，认为催化剂会改变反应的生成物或本身质量发生变化。 3、实验室制取氧气时，未等导管口连续均匀冒气泡就开始收集。 4、铁丝燃烧实验中未在瓶底放水或细沙。 燃烧与灭火 1、燃烧条件：可燃物、助燃剂、温度达到着火点，三者缺一不可。 2、灭火原理：隔离可燃物、隔绝助燃剂、降低温度至着火点以下。 3、相关概念：缓慢氧化、自燃、爆炸的区别与联系。 4、灭火器：了解干粉、二氧化碳、水基型灭火器的适用范围。 1、认为灭火只需破坏其中一个条件，忽略实际应用中的复杂情况。 2、混淆着火点与温度，误认为可以降低可燃物的着火点。 3、将爆炸等同于燃烧，忽视物理爆炸的存在。 4、不清楚不同灭火器的适用场景，盲目选用。 化学反应基本类型与质量守恒定律 1、基本类型：化合反应（多生一）、分解反应（一生多）。2、质量守恒定律：化学反应前后各物质质量总和相等，本质是原子种类、数目不变。 3、化学方程式：书写需遵循客观事实和质量守恒定律，注明反应条件和生成物状态。 1、书写化学方程式时未配平或遗漏反应条件。 2、认为质量守恒定律仅适用于密闭容器中的反应。 3、混淆化合反应和分解反应的判断标准。 4、根据化学方程式计算时，忽略物质的相对分子质量与实际质量的比例关系。 空气污染与防治 1、污染物：二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物等。 2、空气质量指数：范围0~500，分为六个等级，数值越大污染越严重。 3、防治措施：减少污染物排放、合理规划工业区、植树造林等。 1、误将自然因素当作空气污染的主要原因。 2、忽视PM2.5对人体健康的严重危害。 3、认为植树造林能解决所有空气污染问题，忽略源头治理的重要性。 4、不了解空气质量指数对应的健康提示和活动建议。 题型一 空气的成分及探究 【例1】某同学用如图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升大于瓶内空气体积的1/5。下列正确的是（　　） ①甲乙同学均观察到的现象：红磷燃烧产生大量五氧化二磷，冷却至室温后打开止水夹，水从烧杯进入集气瓶 ②甲同学可能未立即塞紧瓶塞 ③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出 ④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出 ⑤集气瓶中水的作用：加速冷却、吸收五氧化二磷 A．①③⑤ B．①② C．②③④⑤ D．①②④⑤ 【变式1-1】利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析正确的是（　　） A．图1瓶中的红磷用硫代替，仍能达到实验目的 B．图2中ab段压强变化是由于燃烧产热使瓶内压强增大 C．图2中b点对应的操作是打开弹簧夹，瓶内压强逐渐减小 D．实验最后图1瓶中水面上升至1左右，说明空气中氧气的含量约为 【变式1-2】某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如图探究实验（白磷燃烧所需的最低温度为40℃），下列说法正确的是（　　） A．白磷燃烧产生大量的白雾 B．反应过程中，活塞先向右移，再向左移，最后停留在4刻度处 C．白磷可以用木炭粉代替 D．白磷量的多少对实验结果无影响 题型二 氧气的性质和利用 【例2】下列关于氧气物理性质的说法，错误的是（　　） A．通常状况下氧气是无色无味的气体 B．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 C．通常状况下，氧气的密度大于空气 D．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体 【变式2-1】某化学兴趣小组的同学检验氧气的化学性质实验中，实验记录或操作不正确的是(　　) A．木炭在氧气中燃烧会发出白光 B．将打磨后的铁丝盘成螺旋状，可增大铁丝的受热面积 C．红磷在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并放热 D．做铁丝在氧气中的燃烧实验时，集气瓶应预先装有少量水或铺上一层细沙 【变式2-2】物质的结构、性质与用途的关系如图所示，下列有关氧气的说法错误的是（　　） A．氧气的助燃性决定了氧气可以作为燃料 B．氧分子是保持氧气化学性质的最小微粒 C．氧气能和很多金属单质反应，体现了氧气具有氧化性 D．分离液态空气制氧气，利用了氧气与氮气沸点不同的性质 题型三 氧气的制取 【例3】如图是实验室利用双氧水制取和收集的实验装置，下列描述正确的是（　　） A．组装：仪器组装按照从上往下，从左往右的顺序进行 B．试剂：烧瓶中的水起到了缓冲和稀释的作用 C．收集：当导管口有气泡冒出时就马上开始收集 D．验满：若用排空气法收集时，可用带火星的木条伸入集气瓶内，看是否复燃，若复燃，则已收集满 【变式3-1】下列关于实验室利用双氧水溶液制取氧气的描述正确的是（　　） A．原理： B．试剂：本实验中选取的催化剂为二氧化锰 C．检验：用燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，则证明是氧气 D．验满：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明集满 【变式3-2】下列实验室制取氧气的装置或操作中正确的是（ ） A．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 B．排空气法收集氧气 C．取出集气瓶 D．氧气验满 题型四 燃烧的条件 【例4】控制变量法是科学探究中最常使用的方法。图示实验是课本探究燃烧条件的实验，下列从控制变量法角度对该实验的分析，正确的是(　 　) A．a、b的不同点是可燃物种类不同，相同点只有温度相同 B．a、c的不同点是温度不同，相同点是可燃物种类相同 C．a、b对比得出的结论是白磷燃烧比红磷更快 D．b、c的相同点是都有可燃物，但有两个不同变量 【变式4-1】老师在课堂上做了“火焰分割”实验，过程如下：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是（　　） A．铁丝网a的作用是隔绝空气或氧气 B．铁丝网b上方没有石蜡蒸汽等可燃物 C．铁丝网b可以使其上方温度低于酒精的着火点 D．两张铁丝网可以同时破坏燃烧的三个条件 【变式4-2】用如图所示的装置进行燃烧条件的探究。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，③也可以燃烧。下列分析不正确的是（　　） A．①燃烧，说明白磷是可燃物 B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高 C．对比①④，可说明无烟煤不是可燃物 D．对比②③，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触 题型五 质量守恒定律及其应用 【例5】如图是课本中验证质量守恒定律的实验装置，图甲的锥形瓶中盛有少量白磷，图乙的锥形瓶中盛有硫酸铜溶液，小试管中盛有氢氧化钠溶液。小科利用该实验装置实验时，下列说法错误的是（　　） A．用甲装置实验时，若白磷不足，对实验的结果无影响 B．用甲装置实验时，若去掉锥形瓶的橡皮塞，会影响实验的结果 C．用乙装置实验时，两种溶液混合后，观察到有蓝色絮状沉淀产生 D．若将乙装置的两种溶液分别换成水和酒精，也能验证质量守恒定律 【变式5-1】下列对质量守恒定律的理解正确的是（　　） A．根据质量守恒定律可知，10g碳和10g氧气反应生成20g二氧化碳 B．镁条燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律 C．10g过氧化氢完全分解所得各生成物的质量总和一定是10g D．蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量，这有力地证实了质量守恒定律 【变式5-2】在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，在确的是（　　） 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 20 m 16 14 反应后的质量/g 4 6 60 50 A．参加反应的X与Y的质量比是1；3 B．m的数值为64 C．反应中Z、W的质量变化之比为6：5 D．若继续反应，最终容器内只剩下X、Z、W三种物质 题型六 化学方程式的书写及意义 【例6】对于化学反应方程式 表示的意义，下列叙述中错误的是(　　) A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水 B．该反应属于化合反应 C．每2份质量的氢气和1份质量的氧气完全反应能生成2份质量的水 D．H2、O2、H2O的粒子个数比为2：1：2 【变式6-1】下列化学方程式书写正确的是(　　) A． B． C． D． 【变式6-2】2023年，世界瞩目的杭州亚运会顺利进行。此次火炬使用的燃料是丙烷，其燃烧的化学方程式为：其中x，y分别为（　　） A．1,3 B．1,5 C．3,8 D．3,4 题型七 根据化学方程式的计算 【例7】实验室用35.0g过氧化氢溶液和2.0g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答： （1）反应生成氧气的质量为　 　g。 （2）参加反应的过氧化氢的质量是　 　g。 【变式7-1】叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速完全分解生成两种单质。 （1）写出该反应的化学方程式：　 　。 （2）若因为撞击，气囊内生成N2的质量为21g，则分解的叠氮化钠质量为　 　 g。 （3）完成下列反应式：2NaN3+　 　=Na2O+3N2↑+Cu(填化学式)。 【变式7-2】某小苏打（主要成分是碳酸氢钠，化学式NaHCO3），小科为了测定小苏打中碳酸氢钠的质量分数，进行以下实验：称取15.0g样品，放入锥形瓶中，测出锥形瓶和样品的总质量，如图甲，向锥形瓶中分三次加入50g稀盐酸溶液，并测出每次充分反应后的总质量，如图乙-丁。锥形瓶内反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，杂质不参与反应，忽略反应过程中水的蒸发和CO2在水中的溶解）。请完成下列各题： （1）锥形瓶内充分反应的判断依据是　 　 。 （2）丁图中电子秤上的读数为：　 　。 （3）求样品中NaHCO3的质量　 　g。 （4）所用稀盐酸的质量分数是　 　。 基础巩固通关测 1．（2024八下·武义期末）小明利用如图实验测定空气中氧气的体积分数，下列操作中会造成测量结果偏差的是（　　） A．燃烧匙中的红磷过量 B．红磷燃烧前止水夹关闭 C．用木炭代替红磷 D．红磷熄灭后冷却至室温再打开止水夹 2．（2025八下·东阳期末）下列对化学反应的现象描述，正确的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射 B．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳 3．实验室用双氧水制氧气，下列叙述错误的是(　　) A．反应开始前，双氧水放在分液漏斗中，二氧化锰放在瓶内 B．向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口检验氧气是否收集满 C．向上排空气法收集氧气时，导管口须接近瓶底，便于把瓶底空气排净 D．检验集气瓶内装的是否为氧气，可以将带火星的木条放在瓶口 4．（2025八下·衢州期末）“打铁花”是国家非物质文化遗产之一。其原理是将铁熔化为铁水，再用水中浸泡过的柳木勺舀出高温铁水向空中泼洒，铁水被击打成微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”。盛满铁水的柳木勺却不燃烧，这是因为柳木勺（　　） A．不是可燃物 B．缺少助燃剂 C．着火点升高 D．温度未达到着火点 5．（2025八下·金华月考）下列观点正确的是（　　） A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律 B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律 C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律 D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律 6．根据化学方程式 判断，下列说法正确的是 （　　） ①水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 ②水是由氢元素和氧元素组成的 ③反应前后氢元素的化合价没有发生变化 ④水是由氧气单质和氢气单质组成的 ⑤反应前后氧原子和氢原子的数目没变 ⑥反应前后氧原子的质子数不变 ⑦生成的氢气和氧气的微粒数目之比为 2：1 ⑧反应前后物质的总质量不变 A．①④⑤⑦⑧ B．②④⑤⑥① C．①③④⑥⑧ D．②⑤⑥⑦⑧ 7．小科同学用不纯的氯酸钾样品（杂质受热不分解）与2克二氧化锰混合放在大试管中加热制取氧气，测得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。反应共制得氧气　 　克，反应结11.2束后产生的氯化钾的质量为　 　克。 能力提升进阶练 8．（2023八下·杭州期末）某校兴趣小组同学将课本”测定空气中氧气的含量”实验装置(如甲图)改进为新的实验装置(如乙图)，下列有关改进后的装置说法不恰当的是（　　） A．在密闭容器中进行，环境污染少 B．实验中活塞先向左移，后向右移 C．装置简洁，操作简单，节约药品 D．更方便推算出空气中氧气的含量 9．（2024八下·余杭期末）下列对相关实验的描述，不正确的是（　　） A．甲图：红磷在空气中燃烧时，生成大量白烟 B．乙图：细铁丝在氧气中燃烧——集气瓶中的水：防止集气瓶炸裂 C．丙图：探究燃烧的条件——烧杯中的水：加热铜片、隔绝空气 D．丁图：硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 10．（2024八下·余杭期末）为了使得到的氧气既快又多，某研究小组在实验室中用加热12.25g氯酸钾和3.16g高锰酸钾混合物的方法进行制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图。下列说法中正确的是（　　） A．m点时试管中可能有3种固体 B．m点时得到的氧气主要是氯酸钾分解产生的 C．n点时试管中可能有2种固体 D．n点对应产生氧气的质量x是5.12g 11．（2025八下·钱塘期末）用如图所示装置进行实验(夹持仪器略去)。实验过程：①通入N2一段时间，点燃酒精灯，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。根据上述实验步骤，下列说法不正确的是 （　　） A．红磷燃烧过程中产生大量白雾，并放出大量的热 B．通入一段时间N2的目的是排尽装置中原有的空气 C．对比a、b在实验过程②中的现象，可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D．对比b在实验过程①②中的现象，可以得出可燃物的燃烧需要氧气 12．（2025八下·滨江期末）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是( ) A．反应中生成的乙和反应的丁的质量比为5：2 B．乙一定是化合物 C．丙物质可能是该反应的催化剂 D．x的值是30 13．（2025八下·永康期末）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式　 　； （2）写出反应物和生成物中所有的氧化物的化学式　 　。 14．（2025八下·路桥期末）某小组同学在教师的指导下选用鸡蛋壳、醋酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤探究质量守恒定律。查阅资料发现鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋(主要成分为 CH3COOH)的反应原理为： 【进行实验】 取足量的白醋加入太空杯，再取1.1g鸡蛋壳放入过滤网，按如下步骤进行实验并记录所称的质量(图中电子秤已省略)。 步骤 ① ② ③ ④ 图示 操作 拧紧杯盖，称量反应前的总质量 倒置，称量反应过程中的质量 充分反应后正放，称量总质量 打开杯盖后，称量总质量 质量 240.00g 240.00g 240.00g 239.56g （1）太空杯装置与图甲装置相比较，优点是　 　(写出一种)。 （2）实验过程中小组同学发现反应较慢，请你提出一项改进措施　 。 （3）假设鸡蛋壳中除碳酸钙外，其他成分均不溶于水，且不与酸反应，请计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出具体的计算过程，结果精确到0.1%)。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 我们呼吸的空气（复习讲义） 一、基础目标 1、能准确说出空气的主要成分及体积分数；牢记氧气的物理性质和化学性质，以及燃烧的三个必要条件。 2、理解并能阐述质量守恒定律的核心内容；掌握化合反应和分解反应的基本特征。 3、能独立完成测定空气中氧气含量、实验室制取氧气等基础探究实验，观察并记录实验现象，根据现象得出正确结论。 4、学会书写常见化学反应的文字表达式，能根据化学方程式进行简单的质量比例计算。 5、运用所学知识解释生活中常见的与空气、燃烧、氧化反应相关的现象。 二、进阶目标 1、综合运用空气成分、氧气性质、燃烧条件等知识解释复杂的化学现象和实际问题。 2、能够根据给定的实验目的设计完整的氧气制取和性质探究方案，并能对实验装置进行改进和优化。 3、深入理解催化剂的作用本质，能准确判断化学反应的基本类型，从微观角度解释质量守恒定律。 4、分析和解决涉及多个知识点的综合性问题，如结合空气污染与防治、化学方程式计算的综合应用。 5、能够准确解读与空气质量、化学反应数据相关的图表信息，并进行分析和总结。 三、拓展目标 1、将化学知识与环境科学、生活实际相结合，解决空气污染防治等实际问题。 2、自主设计具有创新性的实验，探究空气中未知成分或验证化学反应规律，尝试设计简易空气净化装置。 3、关注科学技术在空气质量监测、清洁能源开发等领域的应用，分析空气污染的危害并提出具体防治措施。 4、了解并运用科学研究中的定量分析方法，对化学反应数据进行更深入的计算和分析。 5、关注大气科学前沿领域的研究成果和发展动态，培养环境保护意识和科学探索精神。 知识要点 重点归纳 常见易错点 空气的成分 1、组成：氮气78%、氧气21%、稀有气体和其他气体1%。2、测定：红磷燃烧实验可测定氧气含量，原理是红磷燃烧消耗氧气，使装置内气压减小，水被压入集气瓶。 3、用途：氧气用于医疗急救、工业生产等；氮气用作保护气、冷冻剂等；稀有气体用于电光源、麻醉等。 1、混淆红磷燃烧实验的反应物选择，误用木炭等会生成气体的物质。 2、误将空气中各成分的体积分数当作质量分数。 3、忽视稀有气体的化学性质不活泼这一特性。 氧气的性质与制取 1、物理性质：无色无味、不易溶于水，密度比空气略大，液态和固态为淡蓝色。 2、化学性质：化学性质活泼，能与硫、铁等物质发生氧化反应，具有氧化性。 3、工业制取：空气冷冻分离法、膜分离技术。 4、实验室制取：分解过氧化氢（需二氧化锰催化）或氯酸钾，排水法收集。 1、描述氧气性质时混淆物理性质和化学性质。 2、误解催化剂的作用，认为催化剂会改变反应的生成物或本身质量发生变化。 3、实验室制取氧气时，未等导管口连续均匀冒气泡就开始收集。 4、铁丝燃烧实验中未在瓶底放水或细沙。 燃烧与灭火 1、燃烧条件：可燃物、助燃剂、温度达到着火点，三者缺一不可。 2、灭火原理：隔离可燃物、隔绝助燃剂、降低温度至着火点以下。 3、相关概念：缓慢氧化、自燃、爆炸的区别与联系。 4、灭火器：了解干粉、二氧化碳、水基型灭火器的适用范围。 1、认为灭火只需破坏其中一个条件，忽略实际应用中的复杂情况。 2、混淆着火点与温度，误认为可以降低可燃物的着火点。 3、将爆炸等同于燃烧，忽视物理爆炸的存在。 4、不清楚不同灭火器的适用场景，盲目选用。 化学反应基本类型与质量守恒定律 1、基本类型：化合反应（多生一）、分解反应（一生多）。2、质量守恒定律：化学反应前后各物质质量总和相等，本质是原子种类、数目不变。 3、化学方程式：书写需遵循客观事实和质量守恒定律，注明反应条件和生成物状态。 1、书写化学方程式时未配平或遗漏反应条件。 2、认为质量守恒定律仅适用于密闭容器中的反应。 3、混淆化合反应和分解反应的判断标准。 4、根据化学方程式计算时，忽略物质的相对分子质量与实际质量的比例关系。 空气污染与防治 1、污染物：二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物等。 2、空气质量指数：范围0~500，分为六个等级，数值越大污染越严重。 3、防治措施：减少污染物排放、合理规划工业区、植树造林等。 1、误将自然因素当作空气污染的主要原因。 2、忽视PM2.5对人体健康的严重危害。 3、认为植树造林能解决所有空气污染问题，忽略源头治理的重要性。 4、不了解空气质量指数对应的健康提示和活动建议。 题型一 空气的成分及探究 【例1】某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的，乙同学的广口瓶内水面上升大于瓶内空气体积的。下列说法正确的是（　　） ①甲乙同学均观察到的现象：红磷燃烧产生大量五氧化二磷，冷却至室温后打开止水夹，水从烧杯进入集气瓶 ②甲同学可能未立即塞紧瓶塞 ③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出 ④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出 ⑤集气瓶中水的作用：加速冷却、吸收五氧化二磷 A．①③⑤ B．①② C．②③④⑤ D．①②④⑤ 【答案】C 【解析】 ①根据题意可知，甲乙同学均观察到的现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却至室温后打开止水夹，水从烧杯进入集气瓶，故①错误； ②未塞紧瓶塞，外界空气就会进入集气瓶内，从而使瓶内外气压差变小，因此测得氧气的体积分数小于五分之一，故②正确； ③没有将弹簧夹夹紧，会导致实验中装置内的气体受热膨胀而逸出，从而使瓶内外气压差增大，因此测定氧气体积分数增大，故③正确； ④插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，因此测定氧气体积分数增大，故④正确； ⑤集气瓶中的水主要作用是有利于容器内温度的降低，同时能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气，故⑤正确。 【变式1-1】利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析正确的是（　　） A．图1瓶中的红磷用硫代替，仍能达到实验目的 B．图2中ab段压强变化是由于燃烧产热使瓶内压强增大 C．图2中b点对应的操作是打开弹簧夹，瓶内压强逐渐减小 D．实验最后图1瓶中水面上升至1左右，说明空气中氧气的含量约为 【答案】B 【解析】 A、硫燃烧生成二氧化硫气体，装置内的气压不会发生明显变化，反应结束后，打开止水夹，水不能倒流，不能达到实验目的，错误； B、图 2 中 ab 段压强变化是由于红磷燃烧放出热量，使瓶内气体受热膨胀，压强增大，正确； C、图 2 中 bc 段压强变化是因为红磷燃烧消耗氧气，使瓶内气压减小，c点对应的操作是打开弹簧夹，错误； D、由图 2 可知，实验最后图 1 瓶中水面上升至 1 左右，说明空气中氧气的含量约为，错误。 【变式1-2】某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如图探究实验（白磷燃烧所需的最低温度为40℃），下列说法正确的是（　　） A．白磷燃烧产生大量的白雾 B．反应过程中，活塞先向右移，再向左移，最后停留在4刻度处 C．白磷可以用木炭粉代替 D．白磷量的多少对实验结果无影响 【答案】B 【解析】 A、白磷燃烧时产生大量的白烟，不是白雾，不符合题意； B、白磷开始燃烧时，由于燃烧放出大量的热使气体膨胀，压强增大，活塞先向右移动，待装置冷却后，装置中的氧气被消耗，压强减小，活塞再向左移动，由于氧气约占空气体积的，故活塞最后停留在4刻度处，符合题意； C、木炭燃烧虽消耗了氧气，但产生了新的气体二氧化碳，致使管内气体压强没有明显变化，因此不可用木炭粉代替白磷，不符合题意； D、白磷量少，会使管中的氧气不能完全反应，导致实验结果偏小，不符合题意。 题型二 氧气的性质和利用 【例2】下列关于氧气物理性质的说法，错误的是（　　） A．通常状况下氧气是无色无味的气体 B．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 C．通常状况下，氧气的密度大于空气 D．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体 【答案】B 【解析】 A、氧气在常温常压下确实是无色无味的，故A正确，不符合题意。 B、鱼类能在水中生活是因为水中有溶解的氧气，但氧气的溶解性实际上是“微溶”而非“易溶”。氧气的溶解度在常温下约为3-4 mL/L水，属于微溶级别。“易溶于水”是错误的描述，氧气是微溶的。故B错误，符合题意。 C、氧气的密度（1.43 g/L）大于空气的平均密度（1.29 g/L），故C正确，不符合题意。 D、氧气在低温（如-183℃）和加压条件下可以液化为淡蓝色的液体，故D正确，不符合题意。 【变式2-1】某化学兴趣小组的同学检验氧气的化学性质实验中，实验记录或操作不正确的是(　　) A．木炭在氧气中燃烧会发出白光 B．将打磨后的铁丝盘成螺旋状，可增大铁丝的受热面积 C．红磷在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并放热 D．做铁丝在氧气中的燃烧实验时，集气瓶应预先装有少量水或铺上一层细沙 【答案】C 【解析】 A、硫在氧气中燃烧会生成一种有刺激性气味的气体，故A记录正确； B、将打磨后的铁丝盘成螺旋状，可增大铁丝的受热面积，促进燃烧，故B操作正确； C、红磷在氧气中燃烧生成大量的白烟，并放热，故C记录错误； D、做铁丝在氧气中的燃烧实验时，集气瓶应预先装有少量水或铺上一层细沙，可防止生成的高温熔化物落下来炸裂瓶底，故D操作正确。 【变式2-2】物质的结构、性质与用途的关系如图所示，下列有关氧气的说法错误的是（　　） A．氧气的助燃性决定了氧气可以作为燃料 B．氧分子是保持氧气化学性质的最小微粒 C．氧气能和很多金属单质反应，体现了氧气具有氧化性 D．分离液态空气制氧气，利用了氧气与氮气沸点不同的性质 【答案】A 【解析】 A、氧气具有助燃性，没有可燃性，因此氧气不能作为燃料，故说法错误； B、氧气是由氧气分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此氧气分子是保持氧气化学性质的最小微粒，故说法正确； C、氧气能和很多金属单质反应，体现了氧气具有氧化性，故说法正确； D、分离液态空气制氧气，利用了氧气与氮气沸点不同的性质，故说法正确。 题型三 氧气的制取 【例3】如图是实验室利用双氧水制取和收集的实验装置，下列描述正确的是（　　） A．组装：仪器组装按照从上往下，从左往右的顺序进行 B．试剂：烧瓶中的水起到了缓冲和稀释的作用 C．收集：当导管口有气泡冒出时就马上开始收集 D．验满：若用排空气法收集时，可用带火星的木条伸入集气瓶内，看是否复燃，若复燃，则已收集满 【答案】B 【解析】 A、仪器组装应按照从下往上，从左往右的顺序进行，不是从上往下，该选项错误。 B、烧瓶中的水能够缓冲和稀释双氧水，使反应更平稳，该选项正确。 C、用排水法收集氧气，不能刚有气泡冒出就收集，应等气泡连续均匀冒出时再收集，该选项错误。 D、用排空气法收集氧气验满时，带火星木条应放在集气瓶口，不是伸入瓶内，该选项错误。 【变式3-1】下列关于实验室利用双氧水溶液制取氧气的描述正确的是（　　） A．原理： B．试剂：本实验中选取的催化剂为二氧化锰 C．检验：用燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，则证明是氧气 D．验满：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明集满 【答案】B 【解析】 A、过氧化氢分解制氧气方程式为 ，不符合题意； B、 本实验中选取的催化剂为二氧化锰 ，符合题意； C、 用点火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气 ，不符合题意； D、 用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明集满 ，不符合题意。 【变式3-2】下列实验室制取氧气的装置或操作中正确的是（ ） A．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 B．排空气法收集氧气 C．取出集气瓶 D．氧气验满 【答案】A 【解析】 A.用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热型装置，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，故A正确； B.氧气的密度比空气的大，应用向下排空气法收集，故B错误； C.用排水法收集完氧气，应在水面以下盖上玻璃片，再移出水面，故C错误； D.检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故D错误。 题型四 燃烧的条件 【例4】控制变量法是科学探究中最常使用的方法。图示实验是课本探究燃烧条件的实验，下列从控制变量法角度对该实验的分析，正确的是(　 　) A．a、b的不同点是可燃物种类不同，相同点只有温度相同 B．a、c的不同点是温度不同，相同点是可燃物种类相同 C．a、b对比得出的结论是白磷燃烧比红磷更快 D．b、c的相同点是都有可燃物，但有两个不同变量 【答案】D 【解析】 A、ab除了温度相同外，助燃剂浓度也是相同的，故A错误； B、ac助燃剂的浓度不同，故B错误； C、a、b对比得出的结论是白磷的着火点比红磷低，故C错误； D、b、c的相同点是都有可燃物，但可燃物的种类不同、助燃剂的浓度也不同，故D正确。 【变式4-1】老师在课堂上做了“火焰分割”实验，过程如下：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是（　　） A．铁丝网a的作用是隔绝空气或氧气 B．铁丝网b上方没有石蜡蒸汽等可燃物 C．铁丝网b可以使其上方温度低于酒精的着火点 D．两张铁丝网可以同时破坏燃烧的三个条件 【答案】C 【解析】 A、加热至红热的铁丝网a，其作用并非隔绝空气或氧气；实际上，它处于火焰上部，周围存在氧气，且红热状态反而有利于酒精蒸汽与氧气的反应，错误； B、酒精受热时会产生酒精蒸汽，在铁丝网b上方，存在酒精蒸汽等可燃物，铁丝网a上酒精蒸气温度达到着火点发生燃烧，错误； C、常温的铁丝网b具有良好的导热性，当它平伸到火焰下部时，会迅速吸收热量，从而使铁丝网b上方区域的温度降低。当温度低于酒精的着火点时，燃烧无法继续进行，火焰熄灭，正确； D、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。两张铁丝网不能同时破坏燃烧的三个条件，只是使温度降 低到着火点以下，破坏了燃烧条件中的温度条件，错误。 【变式4-2】用如图所示的装置进行燃烧条件的探究。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，③也可以燃烧。下列分析不正确的是（　　） A．①燃烧，说明白磷是可燃物 B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高 C．对比①④，可说明无烟煤不是可燃物 D．对比②③，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触 【答案】C 【解析】 A、图中实验，升温至60℃的过程中，①中白磷燃烧，说明白磷是可燃物，故选项说法正确。 B、图中实验，对比①③，升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，③也可以燃烧，可知红磷的着火点比白磷的高，故选项说法正确。 C、图中实验，对比①④，继续升温至260℃，④没有燃烧，不能说明无烟煤不是可燃物，是因为温度没有达到着火点，故选项说法错误。 D、图中实验，对比②③，继续升温至260℃的过程中，③也可以燃烧，②中的红磷不能燃烧，②中的红磷不能与氧气接触，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触，故选项说法正确。 题型五 质量守恒定律及其应用 【例5】如图是课本中验证质量守恒定律的实验装置，图甲的锥形瓶中盛有少量白磷，图乙的锥形瓶中盛有硫酸铜溶液，小试管中盛有氢氧化钠溶液。小科利用该实验装置实验时，下列说法错误的是（　　） A．用甲装置实验时，若白磷不足，对实验的结果无影响 B．用甲装置实验时，若去掉锥形瓶的橡皮塞，会影响实验的结果 C．用乙装置实验时，两种溶液混合后，观察到有蓝色絮状沉淀产生 D．若将乙装置的两种溶液分别换成水和酒精，也能验证质量守恒定律 【答案】D 【解析】 A、用甲装置实验时，若白磷不足，对实验的结果无影响，因为无论白磷是否完全反应，天平都保持平衡，不符合题意； B、用甲装置实验时，若去掉锥形瓶的橡皮塞，空气中的氧气参加反应，且生成物五氧化二磷会散失到空气中，会影响实验的结果，不符合题意； C、用乙装置实验时，两种溶液混合后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到有蓝色絮状沉淀产生，不符合题意； D、将乙装置的两种溶液分别换成水和酒精，二者混合后没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，符合题意。 【变式5-1】下列对质量守恒定律的理解正确的是（　　） A．根据质量守恒定律可知，10g碳和10g氧气反应生成20g二氧化碳 B．镁条燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律 C．10g过氧化氢完全分解所得各生成物的质量总和一定是10g D．蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量，这有力地证实了质量守恒定律 【答案】C 【解析】 A、10g碳与10g氧气不能恰好完全反应，生成二氧化碳小于20g，不符合题意； B、 镁条燃烧后质量增加，是由于生成的氧化镁质量为参加反应的镁和氧气质量和，符合质量守恒定律 ，不符合题意； C、 10g过氧化氢完全分解所得各生成物的质量总和一定是10g ，符合题意； D、 蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量， 该反应为物理变化，不遵循质量守恒定律，不符合题意。 【变式5-2】在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，在确的是（　　） 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 20 m 16 14 反应后的质量/g 4 6 60 50 A．参加反应的X与Y的质量比是1；3 B．m的数值为64 C．反应中Z、W的质量变化之比为6：5 D．若继续反应，最终容器内只剩下X、Z、W三种物质 【答案】D 【解析】 A、参加反应的X与Y的质量比是（20-4）：（70-6）=1：4，故A错误； B、反应前后物质的总质量不变，可知m=4+6+60+50-20-16-14=70，故B错误； C、反应中Z、W的质量变化之比为（60-16）：（50-14）=11：9，故C错误； D、由A可知，X与Y的质量比为1：4，可知剩余的6克Y可以消耗1.5克的X，所以继续反应，容器内只剩余X、Z、Y三种物质，故D正确。 题型六 化学方程式的书写及意义 【例6】对于化学反应方程式 表示的意义，下列叙述中错误的是(　　) A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水 B．该反应属于化合反应 C．每2份质量的氢气和1份质量的氧气完全反应能生成2份质量的水 D．H2、O2、H2O的粒子个数比为2：1：2 【答案】C 【解析】 选项A：方程式中明确标注了反应条件是“点燃”，反应物是氢气和氧气，生成物是水。因此在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水，故A正确，不符合题意。 选项B：化合反应是指两种或多种物质反应生成一种物质的反应。这里氢气和氧气反应生成水，符合化合反应的定义。 该反应属于化合反应，故B正确，不符合题意。 选项C：氢气H2的相对分子质量为2，氧气O2的相对分子质量为32，水H2O的相对分子质量为18，因此根据化学方程式是每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水。题目中给出的比例（2：1：2）是错误的，故C错误，符合题意。 选项D：化学方程式的系数直接表示粒子个数比，即H2、O2、H2O的个数比为2：1：2。故D正确，不符合题意。 【变式6-1】下列化学方程式书写正确的是(　　) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 A.反应物中气体不用写符号，故A错误； B.二氧化锰为催化剂，不参与反应，故B错误； C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故C错误； D.白磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷，故D正确。 【变式6-2】2023年，世界瞩目的杭州亚运会顺利进行。此次火炬使用的燃料是丙烷，其燃烧的化学方程式为：其中x，y分别为（　　） A．1,3 B．1,5 C．3,8 D．3,4 【答案】D 【解析】因为化学反应前后原子的种类和个数都相同，观察化学反应方程式，可以看出方程式的左侧碳原子个数的3，而每个二氧化碳分子中含有一个碳原子，故x=3，氢原子的个数是8，而每个水分子中含有2个氢原子，故y=4，答案D正确。 题型七 根据化学方程式的计算 【例7】实验室用35.0g过氧化氢溶液和2.0g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答： （1）反应生成氧气的质量为　 　g。 （2）参加反应的过氧化氢的质量是　 　g。 【答案】（1）0.8 （2）1.7g 【解析】 （1）根据质量守恒定律，过氧化氢分解出氧气会逸出，则反应前后减少的质量即生成氧气的质量，如图，氧气的质量是37.0g-36.2g=0.8g，故填：0.8 （2）解： 设参加反应过氧化氢的质量为x， 答： 参加反应的过氧化氢的质量是1.7g。 【变式7-1】叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速完全分解生成两种单质。 （1）写出该反应的化学方程式：　 　。 （2）若因为撞击，气囊内生成N2的质量为21g，则分解的叠氮化钠质量为　 　 g。 （3）完成下列反应式：2NaN3+　 　=Na2O+3N2↑+Cu(填化学式)。 【答案】（1） （2）32.5 （3）CuO 【解析】 （1）由题意可知，氢氮化钠撞击分解生成钠和氮气，方程式为 。 （2）设分解的叠氮化钠质量为x 2NaN32Na+3N2↑ 130 84 x 21g 130：84=x：21g x=32.5g （3）由反应前后原子种类和个数不变可知，该方程式为 2NaN3+ CuO =Na2O+3N2↑+Cu。 【变式7-2】某小苏打（主要成分是碳酸氢钠，化学式NaHCO3），小科为了测定小苏打中碳酸氢钠的质量分数，进行以下实验：称取15.0g样品，放入锥形瓶中，测出锥形瓶和样品的总质量，如图甲，向锥形瓶中分三次加入50g稀盐酸溶液，并测出每次充分反应后的总质量，如图乙-丁。锥形瓶内反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，杂质不参与反应，忽略反应过程中水的蒸发和CO2在水中的溶解）。请完成下列各题： （1）锥形瓶内充分反应的判断依据是　 　 。 （2）丁图中电子秤上的读数为：　 　。 （3）求样品中NaHCO3的质量　 　g。 （4）所用稀盐酸的质量分数是　 　。 【答案】（1）不再有气泡产生 （2）242.3 （3）14.7 （4）7.3% 【解析】 （1）碳酸氢钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳，可观察到有气泡产生，则锥形瓶内充分反应的判断依据是不再有气泡产生，故填：不再有气泡产生； （2）第一次加入50g稀盐酸后，产生二氧化碳的质量为100g+50g-145.6g=4.4g，第二次加入50g稀盐酸后，产生二氧化碳的质量为145.6g+50g-192.3g=3.3g。每加入50g稀盐酸，应产生4.4g二氧化碳，第二次加入后，产生了3.3g二氧化碳，说明碳酸氢钠已经反应完全，则第三次加入稀盐酸后，稀盐酸未反应，则此时电子秤上的读数为：192.3g+50g=242.3g，故填：242.3； （3）由（2）可知，反应生成二氧化碳的总质量为7.7g，设参加反应的NaHCO3质量为x。 即样品中NaHCO3质量为14.7g 故填：14.7； （4）设50g稀盐酸中HCl的质量为y。 则所用稀盐酸的质量分数为3.65g/50g×100%=7.3%，故填：7.3%。 基础巩固通关测 1．（2024八下·武义期末）小明利用如图实验测定空气中氧气的体积分数，下列操作中会造成测量结果偏差的是（　　） A．燃烧匙中的红磷过量 B．红磷燃烧前止水夹关闭 C．用木炭代替红磷 D．红磷熄灭后冷却至室温再打开止水夹 【答案】C 【解析】 A.在实验中，红磷过量，能完全消耗装置中的氧气，能保证测定结果的准确，故A不符合题意； B.为了防止集气瓶中的气体受热膨胀逸出，则燃烧匙伸入集气瓶前应关闭止水夹，故B不符合题意； C.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故C符合题意； D.待红磷熄灭后，装置冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水流入集气瓶，进入的水约为瓶内空气体积的五分之一，故D不符合题意。 2．（2025八下·东阳期末）下列对化学反应的现象描述，正确的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射 B．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳 【答案】A 【解析】 A、铁丝在氧气中燃烧，会剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，该描述符合实际现象，故该选项正确。 B、红磷在氧气中燃烧，产生的是大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），而白雾是小液滴形成的，故该选项错误。 C、硫在空气中燃烧，发出的是淡蓝色火焰；在氧气中燃烧才发出蓝紫色火焰，故该选项错误。 D、木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳是实验结论，不是能直接观察到的现象，现象应描述为发出红光、放出热量等，故该选项错误。 3．实验室用双氧水制氧气，下列叙述错误的是(　　) A．反应开始前，双氧水放在分液漏斗中，二氧化锰放在瓶内 B．向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口检验氧气是否收集满 C．向上排空气法收集氧气时，导管口须接近瓶底，便于把瓶底空气排净 D．检验集气瓶内装的是否为氧气，可以将带火星的木条放在瓶口 【答案】D 【解析】 A. 反应开始前，双氧水放在分液漏斗中，二氧化锰放在瓶内 ，A正确； B. 向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口检验氧气是否收集满 ，B正确； C. 向上排空气法收集氧气时，导管口须接近瓶底，便于把瓶底空气排净 ，C正确； D.检验集气瓶内装的是否为氧气，可以将带火星的木条伸入集气瓶里面，如果带火星的木条复燃，则为氧气，D错误。 4．（2025八下·衢州期末）“打铁花”是国家非物质文化遗产之一。其原理是将铁熔化为铁水，再用水中浸泡过的柳木勺舀出高温铁水向空中泼洒，铁水被击打成微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”。盛满铁水的柳木勺却不燃烧，这是因为柳木勺（　　） A．不是可燃物 B．缺少助燃剂 C．着火点升高 D．温度未达到着火点 【答案】D 【解析】 A.柳木勺是木材制成的，木材属于可燃物，故A错误； B.柳木勺在空气中，周围有氧气（助燃剂），故B错误； C.着火点是物质的一种固有属性，一般不能升高，故C错误； D.因为柳木勺用水浸泡过，舀高温铁水时，水蒸发吸热，使柳木勺的温度未达到其着火点，所以柳木勺不燃烧，故D正确。 5．（2025八下·金华月考）下列观点正确的是（　　） A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律 B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律 C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律 D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律 【答案】D 【解析】 A、水结冰，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误； B、5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误； C、二氧化碳气体变成“干冰”， 只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误； D、镁条在氧气中燃烧，遵守质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大，故选项说法正确。 6．根据化学方程式 判断，下列说法正确的是 （　　） ①水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 ②水是由氢元素和氧元素组成的 ③反应前后氢元素的化合价没有发生变化 ④水是由氧气单质和氢气单质组成的 ⑤反应前后氧原子和氢原子的数目没变 ⑥反应前后氧原子的质子数不变 ⑦生成的氢气和氧气的微粒数目之比为 2：1 ⑧反应前后物质的总质量不变 A．①④⑤⑦⑧ B．②④⑤⑥① C．①③④⑥⑧ D．②⑤⑥⑦⑧ 【答案】D 【解析】 ① 每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，故错误； ② 水是由氢元素和氧元素组成，故正确； ③ 反应前水中氢元素的化合价为+1价，反应后氢元素的化合价为0，元素化合价发生变化，故错误； ④ 水由氢元素和氧元素组成，不是单质，故错误； ⑤ 根据质量守恒定律，反应前后氧原子和氢原子的个数不变，故正确； ⑥ 根据质量守恒定律，反应前后氧原子的质子数不变，故正确； ⑦ 根据化学方程式可知，参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2：1，故正确； ⑧ 由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，故正确； 故答案为：D。 7．小科同学用不纯的氯酸钾样品（杂质受热不分解）与2克二氧化锰混合放在大试管中加热制取氧气，测得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。反应共制得氧气　 　克，反应结11.2束后产生的氯化钾的质量为　 　克。 【答案】4.8；7.45 【解析】由质量守恒定律可知，反应后固体减少的质量是生成氧气的质量，所以共制得氧气质量=16g-11.2g=4.8g。根据图像，剩余固体为11.2g时，氯酸钾完全反应。 设完全反应后，生成氯化钾的质量为x， 2KClO3 2KCl+ 3O2↑ 　 2×74.5 96 　 x 4.8g x=7.45g 答：完全反应后，生成氯化钾的质量为7.45g。 能力提升进阶练 8．（2023八下·杭州期末）某校兴趣小组同学将课本”测定空气中氧气的含量”实验装置(如甲图)改进为新的实验装置(如乙图)，下列有关改进后的装置说法不恰当的是（　　） A．在密闭容器中进行，环境污染少 B．实验中活塞先向左移，后向右移 C．装置简洁，操作简单，节约药品 D．更方便推算出空气中氧气的含量 【答案】B 【解析】 A.在密闭容器中进行，环境污染少，故A正确； B.白磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，活塞向右移动，实验结束后，由于氧气被消耗，装置内气压变小，向左移动，故B错误； C.装置简洁，操作简单，节约药品，故C正确； D.减少的氧气体积可以直接读数，能更方便推算出空气中氧气的含量，故D正确。 9．（2024八下·余杭期末）下列对相关实验的描述，不正确的是（　　） A．甲图：红磷在空气中燃烧时，生成大量白烟 B．乙图：细铁丝在氧气中燃烧——集气瓶中的水：防止集气瓶炸裂 C．丙图：探究燃烧的条件——烧杯中的水：加热铜片、隔绝空气 D．丁图：硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 【答案】D 【解析】 A.红磷在空气中燃烧时，生成大量的白烟，故A正确不合题意； B.铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部可放少量的水，故B正确不合题意； C.探究燃烧的条件的实验中水的作用是隔绝氧气、提供热量，故C正确不合题意； D.硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，故D错误符合题意。 10．（2024八下·余杭期末）为了使得到的氧气既快又多，某研究小组在实验室中用加热12.25g氯酸钾和3.16g高锰酸钾混合物的方法进行制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图。下列说法中正确的是（　　） A．m点时试管中可能有3种固体 B．m点时得到的氧气主要是氯酸钾分解产生的 C．n点时试管中可能有2种固体 D．n点对应产生氧气的质量x是5.12g 【答案】D 【解析】 A.m点时，因为高锰酸钾还没完全反应完，所以固体有高锰酸钾，锰酸钾，二氧化锰，氯酸钾四种，故A错误； B.m点时得到的氧气主要是高锰酸钾分解产生的 ，故B错误； C. n点时试管中两种固体都已经完全反应，所以固体有锰酸钾，二氧化锰，氯化钾三种，故C错误； D.n点时试管中两种固体都已经完全反应，产生氧气的质量为（0.32+4.8）g=5.12g，故D正确。 11．（2025八下·钱塘期末）用如图所示装置进行实验(夹持仪器略去)。实验过程：①通入N2一段时间，点燃酒精灯，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。根据上述实验步骤，下列说法不正确的是 （　　） A．红磷燃烧过程中产生大量白雾，并放出大量的热 B．通入一段时间N2的目的是排尽装置中原有的空气 C．对比a、b在实验过程②中的现象，可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D．对比b在实验过程①②中的现象，可以得出可燃物的燃烧需要氧气 【答案】A 【解析】 A.红磷燃烧过程中产生大量白烟，并放出大量的热，故A错误符合题意； B.通入一段时间N2的目的是排尽装置中原有的空气，从而避免对后面探究燃烧需要氧气产生影响，故B正确不合题意； C.实验过程②中，a没有加热且没有燃烧，b用酒精灯加热能够燃烧，比较可知：燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故C正确不合题意； D.实验过程①中没有氧气，则b没有燃烧；步骤②中通入氧气，则b开始燃烧，可以得出可燃物的燃烧需要氧气，故D正确不合题意。 12．（2025八下·滨江期末）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 A．反应中生成的乙和反应的丁的质量比为5：2 B．乙一定是化合物 C．丙物质可能是该反应的催化剂 D．x的值是30 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，x=20+20+20+20-12-20-18=30；反应后甲的质量减少了20g-12g=8g，则甲是反应物；反应后乙的质量增加了30g-20g=10g，则乙是生成物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁的质量减少了20g-18g=2g，则丁是反应物； A.反应中生成的乙和反应的丁的质量比为10g：2g=5：1，故A错误符合题意； B.该反应是甲和丁在一定条件下反应生成乙，属于化合反应，乙是化合反应的生成物，一定是化合物，故B正确不合题意； C.反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故C正确不合题意； D.由图中数据可知，x=20+20+20+20-12-20-18=30，故D正确不合题意。 13．（2025八下·永康期末）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式　 　； （2）写出反应物和生成物中所有的氧化物的化学式　 　。 【答案】（1）​​​​​​​ （2）CO 、H2O、CO2 【解析】 （1）根据图片可知，一氧化碳和水在催化剂的作用下反应，生成二氧化碳和氢气，则反应的方程式：。 （2）根据题意可知，CO 、H2O、CO2中都有两种元素，其中一种为氧元素，因此为氧化物。 14．（2025八下·路桥期末）某小组同学在教师的指导下选用鸡蛋壳、醋酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤探究质量守恒定律。查阅资料发现鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋(主要成分为 CH3COOH)的反应原理为： 【进行实验】 取足量的白醋加入太空杯，再取1.1g鸡蛋壳放入过滤网，按如下步骤进行实验并记录所称的质量(图中电子秤已省略)。 步骤 ① ② ③ ④ 图示 操作 拧紧杯盖，称量反应前的总质量 倒置，称量反应过程中的质量 充分反应后正放，称量总质量 打开杯盖后，称量总质量 质量 240.00g 240.00g 240.00g 239.56g （1）太空杯装置与图甲装置相比较，优点是　 　(写出一种)。 （2）实验过程中小组同学发现反应较慢，请你提出一项改进措施　 。 （3）假设鸡蛋壳中除碳酸钙外，其他成分均不溶于水，且不与酸反应，请计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出具体的计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】（1）装置密封/可随时开始或结束反应 （2）在更高温度下进行/用碎鸡蛋壳进行反应 （3）解：设鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量为x。 ； 解得：x=1g； 则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【解析】 （1）根据题意可知，拧紧瓶盖后，太空杯可以构成一个密闭的环境。倒置时反应开始，正置时反应结束，则太空杯装置与图甲装置相比较，优点是：装置密封，可随时开始或结束反应。 （2） 实验过程中小组同学发现反应较慢，改进措施为：在更高温度下进行，用碎鸡蛋壳进行反 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $