4.3 物质组成的表示课件--2025-2026学年九年级化学人教版上册

第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示 化学用语 元素符号 化学式 符号表达式 “国际通用语言” ”字母“ ”单词“ ”句子“ 1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 一、化学式 只有纯净物才能用化学式表示其组成 化学式的书写必须依据实验的结果 ①任何物质都有化学式吗？ ②同种物质可以有不同的化学式吗？ 一种物质只能用一个化学式来表示 ③化学式可以任意的书写吗？ 思考 表示水这种物质 表示水由氢元素和氧元素组成 表示一个水分子 表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 微观意义： ③表示一个分子 ④表示分子由原子构成 ①表示物质 ②表示物质由元素组成 宏观意义： 2.化学式的意义 例如：CO2 （1）若是由分子构成的物质 （2）若是由原子构成的以下三种物质 金属 某些固态非金属：金刚石、石墨、硅 稀有气体 例如： Fe 宏观 微观 表示一个铁原子 表示铁这种物质 表示铁元素 （2）若是由原子构成的以下三种物质 金属 某些固态非金属：金刚石、石墨、硅 稀有气体 微观意义： ③表示一个原子 ①表示物质 ②表示物质由元素组成 宏观意义： （3）若化学式前加数字则只有微观意义 例如： 表示3个水分子 表示2个氧分子 表示3个铁原子 表示4个硫原子 表示2个氖原子 3H2O: 2O2: 3Fe: 4S: 2Ne: ① H ③ H2 ④ 2H2 符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？P83 ② 2H 表示氢元素或一个氢原子 表示2个氢原子 表示氢气这种物质；氢气是由氢元 素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。 表示两个氢分子 3.化学式的写法与读法 (1) 由原子直接构成的单质：用元素符号直接表示化学式 所有金属单质： 所有稀有气体： 某些非金属单质： 3.1 单质（同种元素）的写法 铁( ) 铝( ) 铜( ) 氦气( ) 氖气( ) 氩气( ) 碳（ ） 硅（ ） 硫( ) 磷( ) (2) 由分子构成的单质： 在元素符号右下角加数字表示化学式 气体：氢气( ) 氮气( ) 氧气( ) 氯气( ) 液体：溴（ ） 固体：碘（ ） 3.2单质（同种元素）的读法 (1) 固态和液态单质：直接读元素名称 Fe Cu I2 S Br2 (2)气体单质：读“某气” O2 N2 H2 He 4. 化合物（不同种元素）的读法和写法 4.1氧化物的化学式： 如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2 书写：氧元素在右面 读法：从右往左读，读作“几某化几某” “1” 一般不读出来，但CO读作“一氧化碳” 三氧化二铁 三氧化硫 二氧化硅 Fe2O3 SO3 SiO2 4. 化合物（不同种元素）的读法和写法 4.2非氧化物 如：NaCl KCl CaCl2 MgCl2 书写：金属元素在前，非金属元素在后 读法：读作“某化某” 练习：KⅠ KCI Na2S Mg3N2 碘化钾 氯化钾 硫化钠 氮化镁 一些物质组成元素的原子个数比 物质 HCl H2O NaCl Fe2O3 原子个数比 1：1 2：1 1：1 2：3 二、化合价 　 化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。 1.化合价的表示方法： -2 例如：用化学用语填空 H2O 在元素符号的正上方用+n或者-n表示 例如：NaCl MgO +1 -1 +2 -2 水中氧元素显负2价： 正5价的氮元素： N +5 原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好像一个原子一样），原子团也叫做根。 注意：①原子团不能单独存在； 　　　②带电荷的原子团也是离子。 NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 H3PO4 根： 离子： OH－： NH4＋： NO3－： CO32－： SO42－： PO43－： 氢氧根离子 铵根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 磷酸根离子 （1)化合价有正价和负价，一般正价在前，负价在后（NH3例外） (2)在化合物里正负化合价的代数和为0 （3）在化合物中，氧元素一般显-2价，氢元素一般显+1价。（除H2O2） （4）金属元素与非金属元素化合时，一般金属元素显正价，非金属元素一般显负价 3、化合价的一般规律：P84-85 (5)同种元素在不同种物质中可显不同的化合价。 (7)在单质里，元素的化合价为0. (6)同种元素在同种物质中也可显不同的化合价。 (8)原子团中化合价的代数和等于原子团的化合价 4、化合价中数字的意义 2表示：氧化铜中铜元素显+2价 CuO +2 5表示：氮元素的化合价为+5价 N +5 －1价的氯元素________ －2价的氧元素________ ＋3价的铝元素________ ＋3价的铁元素________ -1 Cl 练习： -2 O +3 Al +3 Fe 【思考】 标出O2中氧元素的化合价________ 标出H2S中硫元素的化合价________ Na2SO4中硫元素的化合价为____________ H2CO3 中碳元素的化合价为________ H2O中2代表的含义为 ____________ -2 （一）确定物质中某元素的化合价 例2、试确定氯酸钾中氯元素的化合价 【思路】 先写出化学式 KClO3 设未知数 解：设KClO3中Cl的化合价为X 列等式(正负总价和为0) +1+X+(-2)×3=0 解答 X=+5 答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5 + 5 4.化合价的运用： 试一试 标出下列物质中划线 元素的化合价 O2 H2O NaCl 0 -2 +1 Ca(OH)2 H2CO3 KMnO4 +2 +4 +7 （二）依据化合价写化学式 例题、已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价 分别为+3和+5,写出这两种磷的氧化物的化学式 【思路】 (1)先写元素符号(正前负后) (2)标出各元素的化合价(正上) (3)把化合价数值化为最简 (4)把化简后的数字交叉写在 相应元素符号的右下角(1省略不写) P O P O + 3 -2 P O + 3 -2 P2 O 3 P O P O + 5 -2 P O + 5 -2 P2O5 省略 + 3 -2 + 3 -2 P2 O3 P2 O 5 + 5 -2 1、当硫元素显 +4 +6价时，试确定其氧化物的化学式 SO2 SO3 （2）氯化物 （3）含原子团的化合物 ①含氢氧根OH- ②含硝酸根NO3- ③含碳酸根CO32- ④含硫酸根SO42- ⑤含铵根NH4+ ⑥酸 氧化物 四氧化三铁________ 五氧化二磷________ 氧化钙 氧化铁________ 氧化亚铁______ 氧化铝________ 氧化镁________ 氧化铜________ Fe3O4 P2O5 写出下列物质的化学式： 氧化钙 ， 氯化铁 ______， 氯化锌 ______， 硫化铝 ______， 氢氧化铜 ， 硫酸钠 ， 碳酸钾 ，硝酸钙 ， 碳酸 ， 硫酸 。 CaO FeCl3 ZnCl2 Al2S3 Cu(OH)2 Na2SO4 K2CO3 Ca(NO3)2 H2CO3 H2SO4 5、化合价与离子之间的关系 离子 化合价 Mg +2 Na +1 Al +3 Na+ Mg2+ Al3+ Cl- Cl -1 离子所带电荷的数值与化合价数值相等，正负号也相同，仅仅是书写顺序不同。 问题？？ 原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？ 例1:求H2O的相对分子质量 解：H2O的相对分子质量=1×2+16=18 H-1,C-12,N-14,O-16,S-32,Ca-40,Cu-64 如何理解相对分子质量 （1）是化学式中各原子的相对原子质量乘以原子个数 的积的总和 （2）是分子的相对质量 （3）它的单位也是 1 一、有关相对分子质量的计算 1、概念：化学式中各原子的相对原子质量 的总和，就是相对分子质量。 （符号为Mr） 例2:求CaCO3的相对分子质量 解： CaCO3的相对分子质量 =40+12+16×3=100 H-1,C-12,N-14,O-16,S-32,Ca-40,Cu-64 课堂练习1:求Ca(OH)2 的相对分子质量. 解： Ca(OH)2的相对分子质量 =40+(16+1)×2=74 H-1,C-12,N-14,O-16,S-32,Ca-40,Cu-64 课堂练习2:求5H2O 的相对分子质量. (H-1,O-16) 解： 5H2O的相对分子质量 =5×(1×2+16)=90 H-1,C-12,N-14,O-16,S-32,Ca-40,Cu-64 课堂练习3:求CuSO4·5H2O 的相对分子质量. 解： CuSO4·5H2O的相对分子质量 =64+32+16×4+5×18=250 H-1,C-12,N-14,O-16,S-32,Ca-40,Cu-64 二、求化合物中各元素的质量比 例2:求H2O 中氢元素和氧元素的质量比 解:m(H):m(O) = 1× 2:16 = 1:8 例3:求CaCO3中各元素的质量比 解: m(Ca):m(C):m(O)= 40 :12 :16 × 3 　　　　　　　 =10:3:12 H-1,C-12,N-14,O-16,S-32,Ca-40,Cu-64 课堂练习:求下列物质中各元素的质量比 (1)求NH4NO3中氮和氧元素的质量比 (2) CO(NH2)2 中碳、氢元素质量比 (3) CuSO4·5H2O中硫、氧元素质量比 解: (1) m(N) :m(O) = 14×2 :16×3 =7:12 　　 (2) m(C) :m(H) = 12 :1×4 =3:1 　　　　　　　 (3) m(S):m(O) = 32 :16× 9 =2:9 H-1,C-12,N-14,O-16,S-32,Cu-64 三、计算物质中某元素的质量分数 物质的相对分子质量 该元素的相对原子质量 × 原子个数 物质中某元素的质量分数 = × 100% 例题4:计算NH4NO3中氮元素的质量分数。 解 : 在NH4NO3中 N的质量分数 14×2 14×2 + 1×4 + 16×3 ×100% = =35% 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35% H-1,C-12,N-14,O-16,S-32,Cu-64 课堂练习: (1)求CO(NH2)2中氮元素的质量分数 (2)求CaCO3中钙元素的质量分数 解: 　　　　　　 (1)N的质量分数 　　　　　　 14×2 12+16+14×2+1×4 ×100%=46.7% = (2) Ca的质量分数 　　　　　　 40 40+12+16×3 ×100%=40% = H-1,C-12,N-14,O-16,S-32,Ca-40,Cu-64 PK中考 【2019年江西省】珍爱生命，远离毒品。LSD（化学式为C20H25N3O）是一种俗称为“邮票”的新型毒品，毒性极强。下列关于C20H25N3O的说法正确的是____________。 A．属于氧化物 B．由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C．相对分子质量为323 g D．其中氢、氧元素的质量比为____________ B 25∶16 H-1,C-12,N-14,O-16,S-32,Ca-40,Cu-64 【2019年广东省广州市】从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯（C19H38O2），下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是（ ） A．C、H、O三种元素的质量比为19∶38∶2 B．相对分子质量为（12×19+1×38+16×2） C．C、H、O三种原子的个数比为12∶1∶16 D．氧元素的质量分数为 ×100% B H-1,C-12,N-14,O-16,S-32,Ca-40,Cu-64 三、计算物质中某元素的质量分数 物质的相对分子质量 该元素的相对原子质量 × 原子个数 物质中某元素的质量分数 = × 100% 物质的实际质量 该元素的实际质量 = × 100% 三、计算物质中某元素的质量分数 物质的实际质量 × 该元素的质量分数 某元素的实际质量 = 该元素的质量分数 该元素的实际质量 = 物质的 实际质量 80g的硝酸铵中有多少氮元素？ 解 : 在NH4NO3中，氮元素的质量为 答：80g的硝酸铵中有28g氮元素。 应用: 80× 14×2 14×2 + 1×4 + 16×3 ×100% 28 80 ×100% = 28g =80× H-1,C-12,N-14,O-16,S-32,Ca-40,Cu-64 物质的总质量 × 该元素的质量分数 某元素的实际质量 = 60g的CO(NH2)2所含氮元素的质量为？ 解 : 在CO(NH2)2中，氮元素的质量为 答：60g的CO(NH2)2所含氮元素的质量为28g。 练习: 60× 14×2 12+16+（14+2）×2 ×100% 28 60 ×100% = 28g =60× H-1,C-12,N-14,O-16,S-32,Ca-40,Cu-64 物质的总质量 × 该元素的质量分数 某元素的实际质量 = 28g÷ 14×2 14×2 + 1×4 + 16×3 ×100% =28g÷ 28 80 ×100% = 80g 答：80g的硝酸铵中含有28g的氮元素 应用: 多少g的硝酸铵中含有28g的氮元素？ 解 : H-1,C-12,N-14,O-16,S-32,Ca-40,Cu-64 该元素的实际质量 ÷ 该元素的质量分数 物质的总质量 = 32g÷ 16×2 32 + 16×2 ×100% =32g÷ 32 64 ×100% = 62g 答：SO2中含氧元素32g，SO2的质量为64g。 练习: SO2中含氧元素32g，SO2的质量为多少？ 解 : H-1,C-12,N-14,O-16,S-32,Ca-40,Cu-64 该元素的实际质量 ÷ 该元素的质量分数 物质的总质量 = $