3.2 原子结构课件--2025-2026学年九年级化学人教版上册

课题2 原子结构 第三单元 物质构成的奥秘 【导入新课】 掌握原子的结构及特点 01 认识原子核外电子排布规律 02 【学习目标】 认识离子形成的过程 03 认识相对原子质量 04 一、原子的构成 1. 原子模型的发展（了解） 道尔顿提出构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 英国化学家道尔顿 实心球原子模型 一、原子的构成 1. 原子模型的发展 英国物理学家汤姆生 枣糕模型 电子 正电荷球 汤姆生在原子内部发现了电子，摒弃了原子不可再分的错误观念，提出原子的枣糕模型。 一、原子的构成 1. 原子模型的发展 原子核 核外电子 英国科学家卢瑟福 核式结构模型 卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转，提出了原子的核式结构模型。 卢瑟福ɑ粒子撞击金箔实验 ①原子的大部分结构是空的； ②原子内部有一个带正电的结构——原子核； ③原子核的体积小，质量大。 一、原子的构成 1. 原子模型的发展 一、原子的构成 2. 原子的构成 原子核带电吗？___________________________________________________ 原子带电吗？_____________________________________________________ 原子 (带正电) 电子 原子核 (不带电) （带负电） 质子 中子 原子的构成示意图 原子核带正电，核电荷数=质子数 在原子中，质子数=电子数，所以原子不带电。 (带正电) 【思考与讨论】观察分析表3-1，你能找出哪些有关原子结构的特点。 2. 质子数不一定等于中子数 3. 不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子） 1. 原子中，质子数=核外电子数 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子 质子质量的1/1836 ①原子的质量主要集中在 的质子和中子上， 的质量可忽略不计； ② 和 的质量近似相等。 原子核 电子 质子 中子 一、原子的构成 2. 原子的构成 一、原子的构成 3. 相对原子质量 26个零 一个氢原子的质量是：1.67×10-27kg 0．00000000000000000000000000167千克 25个零 一个氧原子的质量是：2.657×10-26kg 0．00000000000000000000000002657千克 难记 难写 难算 一、原子的构成 3. 相对原子质量 国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量关系。 【定义】以一种碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子质量与它相比较所得到的比值，作为该种原子的相对原子质量，符号为Ar。 碳的相对原子质量 = 1.993×10-26千克 1.661×10-27千克 ≈ 12 氧的相对原子质量 = 1.661×10-27千克 ≈ 2.657×10-26千克 16 氢的相对原子质量 = 1.674×10-27千克 1.661×10-27千克 ≈ 1 【练习】已知C-12原子质量的1/12为1.6605×10-27千克，一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，一个氧原子的质量是2.657×10-26 千克，一个氢原子的质量是1.674×10-27 千克，求出碳、氧、氢的相对原子质量。 一、原子的构成 3. 相对原子质量 一、原子的构成 3. 相对原子质量 粒子种类 质子数 中子数 相对原子质量(约) 氢原子 1 0 1 碳原子 6 6 12 氧原子 8 8 16 钠原子 11 12 23 思考与讨论：通过下面的表格中的数据找出原子的相对原子质量与质子和中子的关系。 原子的相对原子质量≈质子数 + 中子数 注意：相对原子质量与原子实际质量的关系 （1）相对原子质量 原子的实际质量。 （2）相对原子质量是一个比值，单位为: 。 （3）原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 。 （4）原子的相对原子质量之比等于原子实际质量之比。 不等于 越大 “1”(省略不写) ArH=mH/ mC-12 1 12 ArO=mO/ mC-12 1 12 ArH mH ArO mO = 一、原子的构成 3. 相对原子质量 张青莲 张青莲与相对原子质量的测定 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。 二、原子核外电子的排布 钠原子核外电子排布 ①核外电子是分层排布的。最少___层，最多有___层。离核最近的叫______，依次类推；离核最远的叫________。 ②离核越近的电子，运动越慢，能量越___；离核越远的电子，运动越快，能量越___。 ③第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。第一层排满后，再排第二层，第二层排满后，再排第三层。最外层最多排8个（第一层为最外层，只能排2个）。 1 7 第一层 最外层 低 高 1. 排布规律 二、原子核外电子的排布 2. 原子结构示意图 原子核 核电荷数（质子数） 电子层 该电子层上电子数 钠原子结构示意图 （核电荷数=质子数=核外电子数=各层电子数之和） 练习：请画出O、Ne、Mg、Cl四种原子的结构示意图。 前18号元素的原子结构示意图（熟记） （原子序数=质子数=核电荷数） 二、原子核外电子的排布 2. 原子结构示意图 二、原子核外电子的排布 3. 原子结构与原子化学性质的关系 金属元素 非金属元素 非金属元素 稀有气体元素 思考：分析稀有气体元素的原子结构示意图，总结它们的电子排布有何异同。 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 氪(Kr) 氙(Xe) 氡(Rn) 因为稀有气体元素的原子具有稳定结构，所以稀有气体化学性质稳定。 最外层电子数达到最大：氦原子的第1层为最外层，排满2个电子；其他稀有气体原子的最外层排满8个电子。这样的原子结构称为相对稳定结构。 原子 原子最外层电子数 是否达到稳定结构 得失电子趋势 化学性质 小结 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 一般<4 一般≥4 8(He为2) 稳定结构 非稳定结构 非稳定结构 不易得失电子 容易失电子 容易得电子 稳定 不稳定 不稳定 （1）元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数； （2）一般，原子的最外层电子数相等，化学性质相似。（氢氦除外) 二、原子核外电子的排布 3. 原子结构与原子化学性质的关系 如图为某元素原子结构示意图。 (1)n的值为 ；X的值为 。 (2)根据原子结构示意图，该原子属于 (“金属”、“非金属”或“稀有气体”)原子。 (3)该原子容易 (“得到”或“失去”)电子达到稳定结构。 8 11 金属 失去 【课堂小练】 三、离子的形成 Na Na 氯化钠 + Cl Cl → Na Na Cl Cl 1个电子 1个电子 → Na+ Cl- Na+ Cl- 氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成。 过程分析 归纳总结 Na Cl 失去1个电子 得到1个电子 原子结构示意图 质子数=核外电子数 （不带电） 质子数≠核外电子数 (带正电或负电) （带正电：阳离子） 质子数＜核外电子数 （带负电：阴离子） 钠离子（Na+） 氯离子（Cl-） 离子结构示意图 质子数＞核外电子数 三、离子的形成 1. 离子的概念：带电荷的原子 带正电荷的原子叫阳离子 带负电荷的原子叫阴离子 2. 离子的形成——原子得失电子 得电子 阴离子（负） 失电子 阳离子（正） 原子 质子数=电子数 质子数＜电子数 质子数＞电子数 三、离子的形成 三、离子的形成 Mg ( ) 失去2个电子 ( ) Mg2+ O ( ) 得到2个电子 ( ) O2- 原子结构示意图 （质子数=电子数） 离子结构示意图 （质子数≠电子数） 在形成离子的过程中：一定会变的是____________________________________; 可能会变的是_____________________________________; 一定不变的是_____________________________________. 电子数、最外层电子数 电子层数 质子数、中子数 3. 离子符号的书写及含义 三、离子的形成 含义：________________________________________ Mg2+ 元素符号 一个离子所带电荷数（一般由即得失电子数决定，即原子最外层电子数决定。电荷数为1时，省略不写。 离子所带电性 代表镁离子或一个镁离子 请说出符号“3Mg2+”的含义：________________；符号前的数字代表微粒的________。 代表3个镁离子 数字2的含义：_________________________________ 一个镁离子带2个单位正电荷 数目 【说一说】下列化学符号的含义： （1）S2-_____________； （2）Cu2+__________； （3）Zn2+中2的含义____________________________； （4）3K+_________________________。 硫离子 铜离子 一个锌离子带2个单位的正电荷 3个钾离子 【练一练】用化学符号填空： （1）氯离子________； （2）2个氧离子________； （3）钙离子________； （4）铝离子________； Cl- 2O2- Ca2+ Al3+ 原子 离子 概念 在 中的最小粒子 带电的 （或原子团） 带电性 阳离子：带 电 阴离子：带 电 质子与电子的关系 质子数 电子数 阳离子：质子数 电子数 阴离子：质子数 电子数 化学性质 化学变化 原子 不带电 正 负 = ＞ ＜ 一般不稳定 较稳定 4. 离子与原子的联系 三、离子的形成 1. 下列物质，由分子构成的是_______，由原子构成的是_______，由离子构成的是_________。 ①水（H2O）；②氧气（O2）；③铁（Fe）；④氧化镁（MgO）； ⑤硅（Si）；⑥硫酸铜（CuSO4）；⑦二氧化碳（CO2） ①②⑦ ③⑤ ④⑥ 【课堂小练】 【课堂小练】 2. 如图表示某物质微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题： （1）图示形成的物质符号式为________，该物质由________（填“分子”、“原子”、“离子”）构成； （2）该过程说明原子通过_____电子形成离子，钠离子符号为______。 NaCl 离子 得失 Na+ 3. 下列是几种微粒的结构示意图，请根据题目要求填空白。 ①其中属于原子的是____ ，属于阳离子的是____，属于阴离子的是____ （填序号）。 ②与锂原子的化学性质相似的是______； ③写出B所代表的微粒符号_______。 AC B D A Al3+ Lavf58.20.100 $