2.4探究物质组成的奥秘导学案1-2025-2026学年浙教版科学七年级下册

2025学年新浙教版七年级下学期 科学 导学案班级 姓名 课题： 第二章 第4节 探究物质组成的奥秘 第1课时 元素与同位素 【学习目标】 1、认识元素概念。2、认识同位素概念。3、了解同位素在生活中的应用 【学习内容】 创设情境 导入新课： 1、科学研究发现，我们周围的物质数以亿计，这些物质都是由元素组成的。 2、你有没有思考过下列问题：自然界里形形色色的物质为什么会循环往复、变化无穷？因为这些物质都是由仅有的100多种元素组成的，就像26个英文字母可拼写出成千上万个英文单词一样。例如，蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三种元素组成的。 3、实际上，我们常常见到、说到元素这个词：氧气由氧元素组成；水由氢元素和氧元素组成；食品标签中常会标示出一些元素的含量(如右图)…… 【任务一】什么是元素？ 1、一种原子的原子核内质子数是一定的，核电荷数也是一定的。例如: 右图中，三种氢原子的原子核：质子数都为1，核电荷数也为1。 所有核电荷数为1的原子，总称为氢元素。 2、元素定义：科学上把具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子统称为元素。如氢元素就是所有核电荷数为1的原子的总称。 再如：右图表格，所有核电荷数为17的原子的总称为氯元素。 3、说明：(1)元素是一个宏观(宏观/微观)概念，只讲种类，不讲个数。 (2)一类原子是指 质子数 相同、中子数 不同的原子。 (3)质子数相同的原子与对应的单核离子属于同一(同一/不同)种元素，如氯原子和氯离子都属于氯元素。 (4)具有相同质子数的微粒不一定(一定/不一定)是同种元素，微粒可能是分子、原子或离子。如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都含有10个质子，但不属于同种元素。 (5)在物质发生化学变化时，分子的种类发生变化，原子的种类不变，所以在物质发生化学变化时，元素的种类也不会改变。元素的种类由核电荷数(即质子数)决定。元素 分子 原子 离子 4、到目前为止，人们已经发现了118种元素，其中人工合成的元素有20余种。由100多种元素组成的众多物质都是由原子、分子或离子 构成的，如右图所示。将空白方框补充完整。 【任务二】认识同位素 5、观察右图，氧的3 种原子的原子核内都有8个质子， 核电荷数为8，所以这3种原子都属于氧元素。 6、同位素：原子核内的质子数相同、中子数不同的同类原子 互为同位素原子。例如，上述3种氧原子的原子核内质子数相同，而中子数不同，它们互为同位素原子。 7、元素是互为同位素的原子的总称。为区分元素的同位素原子，把质子数和中子数的总数标在元素符号的左上角，以示区别。如氢元素有氕(1H)、氘(2H)、氚(3H)三种同位素。或：碳-12(C-12)、碳-14(C-14)。 8、同位素的特点：(1)三相同:质子数相同、电子数相同、化学性质相同。 (2)三不同:中子数不同、原子质量不同、物理性质不同。 9、同位素和元素、原子的关系： 10、同位素的应用： 【当堂巩固】 1、2025年“3.15晚会”曝光部分企业在加工水产品时违规、超量添加磷酸盐保水剂。长期过量摄入磷酸盐可能会导致人体钙磷比失衡，引发心血管疾病。这里的“钙、磷"是指（ B ） A.单质 B.元素 C.离子 D.原子 2、C919大型客机部分机身采用了新型的铝锂合金，铝锂合金中的铝元素与锂元素的本质区别是（ B ） A.相对原子质量不同 B.原子的质子数不同 C.原子的电子数不同 D.原子的中子数不同 3、元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是（ B ） A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B.元素就是原子，原子就是元素 C.物质都由元素组成 D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 4、决定元素种类的是（ B ） A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数 5、如右图为氢的三种同位素原子，比较它们的结构可得出的结论是（ C ） A．同位素的质子数不同 B．同位素的电子数不同 C．同位素的质子数相同，但中子数不同 D．同位素的质子数相同，但电子数不同 6、1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子——氚。氚原子的模型如图所示，图中“●”表示的粒子是（ B ） A．原子核 B．质子 C．中子 D．核外电子 7、科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ C ） A．电子 B．中子 C．质子 D．该原子的原子核 8、(威海中考)碳－12、碳－13、碳－14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（ B ） A．电子数目不同 B．中子数目不同 C．质子数目不同 D．化学性质不同 9、用 分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，有关说法正确的是（ B ） A．甲、丁互为同位素 B．乙、丁为同一种元素 C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子 10、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于 和 的说法中，错误的是（ D ） A．各一个原子相比较，质子数相同 B．属于同种元素 C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．各一个原子相比较，中子数相同 11、有三种不同的原子，A原子核内有6个质子和6个中子，B原子核内有7个质子和7个中子，C原子核内有6个质子和7个中子。下列说法正确的是（ C ） A．A和C的核电荷数不同 B．B和C的核外电子数相同 C．A和C是同种元素 D．B和C互为同位素原子 12、良渚古城遗址被列人世界遗产名录。考古学家通过对有关遗址出土文物中的碳-14原子()含量测定，推测其年代距今4700~5300年。碳-14原子()与碳-12原子() 的质子数相同，都是6 个，都属于碳元素，不同的是， 两者中子数不同，所以两者互为同位素原子。 13、阅读如图所示的内容，弄清相关概念的区别与联系，在横线上填写“组成”或“构成”。 （1）镁由镁元素 组成 ，镁由镁原子直接 构成 。 （2）氧气由氧元素 组成 ，氧气由 氧气分子 构成， 一个氧分子由两个氧原子_构成_。 （3）水由氢、氧两种元素 组成 ，水由水分子 构成 ， 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子 构成 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年新浙教版七年级下学期 科学 导学案班级 姓名 课题： 第二章 第4节 探究物质组成的奥秘 第1课时 元素与同位素 【学习目标】 1、认识元素概念。2、认识同位素概念。3、了解同位素在生活中的应用 【学习内容】 创设情境 导入新课： 1、科学研究发现，我们周围的物质数以亿计，这些物质都是由 组成的。 2、你有没有思考过下列问题：自然界里形形色色的物质为什么会循环往复、变化无穷？因为这些物质都是由仅有的100多种 组成的，就像 个英文字母可拼写出成千上万个英文单词一样。例如，蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是 ，而碳酸钙是由 、氧、 三种元素组成的。 3、实际上，我们常常见到、说到元素这个词：氧气由氧 组成；水由氢 和氧 组成；食品标签中常会标示出一些元素的含量(如右图)…… 【任务一】什么是元素？ 1、一种原子的原子核内质子数是 的， 数也是一定的。例如: 右图中，三种氢原子的原子核：质子数都为 ，核电荷数也为 。 所有核电荷数为1的原子，总称为氢 。 2、元素定义：科学上把具有相同 数(即 数)的一类原子统称为元素。如 元素就是所有核电荷数为1的原子的总称。 再如：右图表格，所有核电荷数为17的原子的总称为氯 。 3、说明：(1)元素是一个 (宏观/微观)概念，只讲 ，不讲个数。 (2)一类原子是指 相同、 不同的原子。 (3)质子数相同的原子与对应的单核离子属于 (同一/不同)种元素，如氯原子和氯离子都属于 元素。 (4)具有相同质子数的微粒 (一定/不一定)是同种元素，微粒可能是分子、原子或离子。如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都含有10个质子，但不属于同种 。 (5)在物质发生化学变化时，分子的 发生变化， 的种类不变，所以在物质发生化学变化时，元素的 也不会改变。元素的种类由 数(即 数)决定。 4、到目前为止，人们已经发现了 种元素，其中人工合成的元素有 余种。由100多种元素组成的众多物质都是由 构成的，如右图所示。将空白方框补充完整。 【任务二】认识同位素 5、观察右图，氧的3 种原子的原子核内都有 个质子， 核电荷数为 ，所以这3种原子都属于 元素。 6、同位素：原子核内的 数相同、 数不同的同类原子 互为同位素原子。例如，上述3种氧原子的原子核内 数相同，而中子数 ，它们互为 原子。 7、元素是互为同位素的原子的 。为区分元素的同位素原子，把质子数和中子数的 标在元素符号的 角，以示区别。如氢元素有氕(1H)、氘(2H)、氚(3H)三种同位素。或：碳-12(C-12)、碳-14(C-14)。 8、同位素的特点：(1)三相同: 数相同、电子数相同、 性质相同。 (2)三不同: 数不同、原子质量不同、 性质不同。 9、同位素和元素、原子的关系： 10、同位素的应用： 【当堂巩固】 1、2025年“3.15晚会”曝光部分企业在加工水产品时违规、超量添加磷酸盐保水剂。长期过量摄入磷酸盐可能会导致人体钙磷比失衡，引发心血管疾病。这里的“钙、磷"是指（ ） A.单质 B.元素 C.离子 D.原子 2、C919大型客机部分机身采用了新型的铝锂合金，铝锂合金中的铝元素与锂元素的本质区别是（ ） A.相对原子质量不同 B.原子的质子数不同 C.原子的电子数不同 D.原子的中子数不同 3、元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是（ ） A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B.元素就是原子，原子就是元素 C.物质都由元素组成 D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 4、决定元素种类的是（ ） A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数 5、如右图为氢的三种同位素原子，比较它们的结构可得出的结论是（ ） A．同位素的质子数不同 B．同位素的电子数不同 C．同位素的质子数相同，但中子数不同 D．同位素的质子数相同，但电子数不同 6、1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子——氚。氚原子的模型如图所示，图中“●”表示的粒子是（ ） A．原子核 B．质子 C．中子 D．核外电子 7、科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ） A．电子 B．中子 C．质子 D．该原子的原子核 8、(威海中考)碳－12、碳－13、碳－14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（ ） A．电子数目不同 B．中子数目不同 C．质子数目不同 D．化学性质不同 9、用 分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，有关说法正确的是（ ） A．甲、丁互为同位素 B．乙、丁为同一种元素 C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子 10、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于 和 的说法中，错误的是（ ） A．各一个原子相比较，质子数相同 B．属于同种元素 C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．各一个原子相比较，中子数相同 11、有三种不同的原子，A原子核内有6个质子和6个中子，B原子核内有7个质子和7个中子，C原子核内有6个质子和7个中子。下列说法正确的是（ ） A．A和C的核电荷数不同 B．B和C的核外电子数相同 C．A和C是同种元素 D．B和C互为同位素原子 12、良渚古城遗址被列人世界遗产名录。考古学家通过对有关遗址出土文物中的碳-14原子()含量测定，推测其年代距今4700~5300年。碳-14原子()与碳-12原子() 的 数相同，都是 个，都属于碳 ，不同的是， 两者 数不同，所以两者互为 原子。 13、阅读如图所示的内容，弄清相关概念的区别与联系，在横线上填写“组成”或“构成”。 （1）镁由镁元素__________，镁由镁原子直接__________。 （2）氧气由氧元素__________，氧气由___________ 构成， 一个氧分子由两个氧原子__________。 （3）水由氢、氧两种元素_________，水由水分子________， 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子_________。 学科网（北京）股份有限公司 $