专项突破1 新型含硫化合物的制备与性质探究-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

心专项突破1 新型含硫化合物的 1.实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOS0,H)的 反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于 硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是 ( 码硫酸 搅拌 Na SO 固体 浓硫 酸、 足量 浓硝 NaOH 酸 浓硫酸 冷水 !浓硫酸 B D A.装置A中应使用70%的浓硫酸 B.装置B、D中浓硫酸作用不同 C.装置C中反应为S02+HNO3 NOSO H D.虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的 干燥管 2.已知物质铵明矾[NH4A1(S04)2·12H20] 是分析化学常用基准试剂，其制备过程如 下。下列分析错误的是 ( ) 稍过量 C02 NHHCO,NaSO,溶液 饱和溶液 过滤 滤液A稀硫酸 调pH=2 过程1 过程Ⅱ 滤液B 铵明矾 Al(S04)3 NH,AISO,2·12H,O过程Ⅲ A.过程I反应：2NH4HC03+Na2S0 2NaHC03↓+(NH4)2S04 B.检验滤液B中阴离子的试剂仅需BaCl2 溶液 C.过程Ⅱ可将稀硫酸换成稀盐酸 D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并 加热，先后观察到：白色沉淀生成→刺 激性气味气体逸出→白色沉淀消失 3.(2024·辽宁大连高一期末)连二亚硫酸 钠(Na,S,04)易溶于水，难溶于甲醇，空气 中极易被氧化，用于纺织业还原性染色。甲 02黑白题化学1必修第二册·RJ 制备与性质探究 酸钠法制备Na2S204的原理为 HCOONa 2S02 NaOH =Na2S204+ C02+H20,装置如图。下列说法正确的是 ( NaOH溶液 甲酸钠 磁力搅拌器) 乙 丙 A.实验开始时应先打开K1,一段时间后，再 打开K B.装置甲中试剂应为铜和浓硫酸 C.装置丙中CCl4可用苯替换 D.装置丙可用装有碱石灰的干燥管替换 4.已知Na2S03+S=Na2S203,实验室用下述 方法制备Na2S,03固体：①铜和浓硫酸加热 产生S02;②将S02通入含Na2S和Na2C03 的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反 应结束；③将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等 操作得到Na2S203产品。下列说法错误 的是 () A.①中消耗1molH,S04转移1mole B.②中溶液先变浑浊的原因：2Na,S+3S0, -2Na,S0,+3S C.为提高产品的纯度，混合液中n(Na,S): n(Na2C03)的最佳比例为1：2 D.用适量NaOH溶液吸收②中逸出的 C02、S02气体，吸收液可直接返回到步 骤② 5.(2023·黑龙江鹤岗高一期末)二氯化二 疏(S2Cl2)可作硫化剂、氯化剂。常温下， S2Cl2是一种黄红色液体，沸点为137℃，在 潮湿的空气中剧烈水解而发烟。S,CL,可通 过硫与少量氯气在110~140℃反应制得。 (1)选用以下装置制取少量S,CL,(加热及夹 持装置略)。 )浓盐酸 MnO 玻璃纤维 浓硫酸 和硫粉 冰水 混合物 D ①写出A中发生反应的化学方程式： ②装置连接顺序：A→ ③B中玻璃纤维的作用是 ④D中盛放的试剂是 (2)S,CL2遇水会生成S02、HCl两种气体 某同学设计了如下实验方案来测定该混合 气体中S02的体积分数。 VL混合气体 过量W溶液 溶液 过量Ba(OHh溶液 (标准状况) ① 过滤、洗涤、干燥、称重 ⊙ mg固体 ①W溶液可以是下列溶液中的 (填 字母)。 a.H202溶液 b.酸性KMnO,溶液 c.氯水 d.NaOH溶液 ②计算混合气体中S0,的体积分数 (用含V、m的代数式表示， 不要求写出计算过程)。 6.(2024·陕西西安高一月考)焦亚硫酸 钠(Na2S20,)是一种可溶于水的白色或淡 黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存 水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲 自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。 (1)制备Na2S20,,如图（夹持及加热装 置略)。 浓H,SO 可用试剂：饱和Na2S0,溶液、浓NaOH溶 液、浓H2S04、苯、Na2S03固体。 固体焦亚硫酸钠的析出原理：NaHS0,(饱和 溶液)→Na2S20,(晶体)+H20(1)。 ①F中盛装的试剂是 。E装置的 作用是 ②通入N2的作用是 ③Na2S20,晶体在装置 中得到，再 经离心分离，干燥后可得纯净的样品。 (2)设计实验探究Na2S20,的性质，完成表 中填空： 预测Na2S20 探究Na,S20,性质的操 项目 的性质 作及现象 用适量蒸馏水溶解少 Na2S20,的溶 探究 量Na2S,0,固体于试管 液呈酸性 中，① 取少量Na2S20,晶体于 试管中，滴加1mL Na2S20,晶体 探究二 2mol·L1酸性KMn0, 具有还原性 溶液，剧烈反应，溶液紫 红色很快褪去 ①补充步骤①的操作与现象： (提供：pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃 仪器)。 ②探究二中反应的离子方程式为 (3)试设计检验Na2S20,晶体在空气中已被 氧化的实验方案： 进阶突破·专项练03进阶突破·专 专项突破1新型含硫化合物的制备 与性质探究 1.B 2.C解析：NaHC03的溶解度较小，故饱和NH4HCO3溶液和Na2S0 溶液反应会产生NaHC03沉淀，A正确；B中溶液溶质为(NH4)2S04 和Na2S04,阴离子均为硫酸根离子，且溶液呈酸性，故仅需BaCl2溶 液检验，B正确；若将稀硫酸换成稀盐酸，则会引入氯离子，还需要额 外除去，C错误：向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，A13+先 与OH反应生成A1(OH)3白色沉淀，然后NH4与OH反应产生刺 激性气味的NH,最后A1(OH)3与OH反应，白色沉淀消失，D 正确。 3.A解析：S02易溶于水，开始实验后先打开K1,制取S02一段时间 后，打开K2,滴加NaOH溶液充分反应，A正确；铜与浓硫酸反应生成 二氧化硫需要加热，B错误；尾气中S02难溶于CCL4,可防止倒吸，不 能用苯代替CCla,因为苯的密度比NaOH溶液小，C错误：连二亚硫 酸钠(Na2S204)易溶于水，难溶于甲醇，在空气极易被氧化，用装有 碱石灰的干燥管替换后容易导致连二亚硫酸钠(Na2S204)被氧化， D错误。 4.C解析：①中反应为Cu+2H2S0(浓)△CuS04+2H,0+S02↑，电 子转移关系为2H2S04~2e,消耗1molH2S04转移1mole,A正 确；硫离子具有还原性，②中溶液先变浑浊的原因是二氧化硫和硫离 子反应生成硫单质，B正确；由反应Na2S03+S一Na2S203可知，亚 硫酸钠和硫的物质的量之比为1：1：由反应2Na2S+3S02 2N2S0,+3S↓可知，该反应生成亚硫酸钠和硫的物质的量之比 为2：3；故还需要1份碳酸钠和二氧化硫生成1份亚硫酸钠，故混合 液中n(Na2S):n(Na2C03)的最佳比例为2：1，C错误；氢氧化钠和 二氧化碳、二氧化硫反应分别生成碳酸钠、亚硫酸钠，吸收液可直接 返回到步骤②循环利用，D正确。 5.(1)①Mn02+4HCI(浓)△MnCL2+C2↑+2H,0②C→B→E→D ③增大硫与Cl2的接触面积，加快反应速率，使反应更充分④碱 石灰(2)0me@2x10% 6.(1)①浓NaOH溶液防倒吸②排尽空气，防止Na2S,03被氧化 ③D(2)①用玻璃棒醮取少量Na2S205溶液滴在pH试纸上，与标 准比色卡对比，pH小于7②5S202+4Mn0:+2Ht=10S02+ 4Mn2++H20(3)取少量Na2S20,晶体于试管中，加入适量水溶解， 滴加足量稀盐酸，振荡，再滴加几滴氯化钡溶液，有白色沉淀生成 解析：(1)②Na2S20,易被空气中的氧气氧化，所以要先用氮气排尽 装置中的空气；③装置D中盛放饱和Na2S03溶液，和S02反应得 到NaHS03饱和溶液，从而析出Na2S205晶体。(2)①探究一验 证Na2S20,溶液呈酸性，可以通过测定pH确定；②探究二中 Na2S205与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，KMn04被还原 为Mn2+,Na2S205被氧化为硫酸钠。(3)Na2S205晶体在空气中被 氧化生成硫酸钠，若检验到硫酸根离子则可以证明晶体被氧化。 专项突破2非金属氧化物对 环境的污染与防治 1.C2.D3.A 4.A解析：根据题图可知，在300℃时，S02和H2反应生成H2S,在 100~200℃时，H2S和S02反应生成S和水，故X为H2S,硫酸铜和 硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，可用CS04溶液检验X气体生 成，A正确；S02可以和水反应生成H2S03,H2S03可以被氧气氧化 为H2S04,B错误；在100~200℃时，S02中S元素化合价降低，X 中S元素化合价升高，反应的化学方程式为2H2S+S02一 3S↓+2H20,不属于置换反应，C错误；浓硝酸处理工业尾气中 的S02会生成氮氧化物，污染环境，D错误。 专项练参考答案 项练参考答案 5.A解析：酸雨为pH<5.6的雨水，A错误；由题图可知，除S02、N0的 总反应分别为2S0,+0,+2H,0 催化剂 紫外线 2H2S04、4N0+302+2H20 催化剂 4HNO3,B正确；催化剂可以改变化学反应速率，C正确；氮 紫外线 氧化物转变为硝酸、二氧化硫转变为硫酸，则尾气中含有的大量有害 物质经过科学的处理可以转化为多种有实用价值的物质，D正确。 6.(1)①N20②4CI0+N20+H20=4C1+2N03+2H+③酸性增 强，次氯酸根离子氧化性增强(2)①$02易溶于水，与溶液中的 C0接触充分，而N0难溶于水，与溶液中的CI0接触不够充分，不 易脱除②Cl2(3)NO3在Cu表面被还原为NO2,Cu被氧化为 Cu0(4)在催化剂催化作用下亚硝酸根离子与氢原子反应转化为 铵根离子 解析：(1)①同种元素，其化合价越低，则其还原性越强，故相同条件 下最易被NaClO氧化的是N20;②NaClO溶液可以氧化N20生成 C和NO3;③N20发生转化的过程，就是其被氧化的过程，水体溶液 初始pH越小，N,0转化率越高，其原因是酸性增强，次氯酸根离子 氧化性增强。(2)①物质反应前，需要相互接触，对于气体来说，与 溶液反应前，应先溶解在溶液中；②若用盐酸调节NaClO吸收溶液的 pH,C1可能与CI0~发生归中反应，生成氯气。(3)由图可知第一 步：NO3在Cu表面被还原为NO2,Cu被氧化为Cu0。(4)结合图示 可知，在1.5小时以后，N0,的百分含量不断诚少，NH4的百分含量 不断增多的可能原因是：在催化剂催化作用下亚硝酸根离子与氢原 子反应转化为铵根离子。 专项突破3新型化学电池电极 反应式的书写及判断 1.B 2.C解析：该热激活电池放电时，a电极上Li13Si14发生失电子的反应 生成Li,Si3,b电极上MnO2发生得电子的反应生成LiMn204,则a极 为负极，b极为正极。放电时阳离子向正极移动，故放电时*向b 极区移动，A错误；放电时，负极的电极反应是3Li13Si4-11e 4LiSi3+11Li,B错误；火药燃烧放热，该电池中火药燃烧的目的是 提供热能将电解质熔化，使电池开始工作，C正确：由图2可知，为降 低电池的启动温度，混合物中KC1的物质的量分数既不能太低也不 能太高，应控制在0.6，D错误。 3.C解析：Li1-FeP04(0<x<1)转化成LiFeP04过程中锂离子增加，原 电池中阳离子移向正极，说明b极i1zFP04(0<x<1)为正极材 料，A正确：放电时，L经固体电解质由左向右迁移至正极，B正确： 放电时，电子由a极经负载流向b极，不经过固体电解质，C错误：放 电时，a极为负极，失去电子，其电极反应式为LiC。-xe =xLi++ C6,D正确。 4.D解析：由题图可知，A电极上氧气得电子生成水，则A为正极，电 极反应为0，+4e+4H一2H20,B电极上HS失电子生成S,则B 电极为负极，电极反应式为HS-2e一S↓+Ht,微生物作用下发 生的反应为2CH20+S0子+H*一2C02+HS+2H20。由分析可 知，A、B错误；原电池工作时，阳离子向正极移动，则质子从海底沉积 层向海水层移动，C错误：微生物代谢反应为2CH,0+S0?+H 一2C0,+HS+2H,0,S02是氧化剂，CH20是还原剂，氧化剂与还 原剂的物质的量之比为1：2，D正确。 5.D解析：由题图原电池装置可知，放电属于原电池，铝为负极，被氧 化生成A12C17,负极反应式为A1+7A1C1:-3e一4A12C15,泡沫石墨 为正极，正极反应式为3Cn[A1Cl4]+3e一3Cn+3A1CI4。由分析可 知，A、B正确；放电属于原电池，铝为负极，泡沫石墨为正极，阳离子 向正极移动，则有机阳离子向泡沫石墨电极移动，C正确：放电时，当 铝电极质量减少2.7g,即 27g·no=0.1mol时，则电路上通过 2.7g 的电子的物质的量为0.3mol,根据泡沫石墨为正极，正极反应式为 黑白题51